氧化铝和氢氧化铝知识点
氢氧化铝知识点
氢氧化铝知识点一、知识概述《氢氧化铝》①基本定义：氢氧化铝呢，简单说就是一种由铝、氢和氧组成的化合物，它的化学式是Al(OH)₃。
就像是由铝元素这个“小头目”带着氢氧根这俩“小弟”一起组成的小团体。
②重要程度：在化学学科里可重要了。
它是铝这个大家族里面很有代表性的化合物，在研究铝的化学性质、一些化学反应时常常会涉及到，也是学习两性物质（既能和酸反应又能和碱反应的物质）的重要例子。
③前置知识：得先知道元素反应的一些基本规律，像原子守恒之类的，还得对简单的酸碱反应有点了解，这样才能更好地明白氢氧化铝的奇特性。
比如知道酸碰到碱会反应生成盐和水这个基本概念。
④应用价值：在医学上，它可以做胃药。
胃酸过多的时候吃含有氢氧化铝的药，氢氧化铝就会和胃酸（主要成分是盐酸）反应，把胃酸消耗掉，让人感觉舒服点。
在工业上，是制备铝的原材料之一，就像盖房子得先有砖头一样，是很基础的东西。
二、知识体系①知识图谱：在化学的物质家族里，氢氧化铝处于金属化合物这个分支里，是铝的化合物体系中的重要成员。
②关联知识：和铝元素相关的其他化合物啊，像氧化铝就和氢氧化铝关系很紧密，转换关系很复杂，氧化铝和盐酸反应可以生成氯化铝，然后再和碱反应等一系列过程就和氢氧化铝联系起来了。
还有和酸碱反应相关的知识也有关联，因为氢氧化铝既是碱（能电离出氢氧根）又能和碱反应有点像酸的性子。
③重难点分析：重难点就是理解氢氧化铝的两性。
为什么它既能和酸反应又能和碱反应呢？这就很让人疑惑。
关键点就在于氢氧化铝的结构，它的铝原子周围的化学键很容易和酸、碱进行特殊的相互作用。
④考点分析：在考试里，化学方程式的书写常常会有氢氧化铝和酸、碱反应的。
选择或填空可能也会考察氢氧化铝的两性特征、制备方法之类的。
一般会给个新情景，比如新的工业流程中用到氢氧化铝的转化，问氢氧化铝在这个流程中的反应情况或者它起什么作用。
三、详细讲解（理论概念类）①概念辨析：氢氧化铝就是氢氧化合物里的Al(OH)₃这种形式。
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
中学化学资料网
3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝 氢氧化铝
知识回顾(铝的特性)
铝热反应; 铝热反应;铝热剂 铝与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ↑ + + =
Al2O3
(1)物理性质:白色固体,不溶于 )物理性质:白色固体, 熔点高, 良好的耐火 材料. 耐火材料 水 , 熔点高 , 良好的 耐火 材料 . 自 然界中纯净的Al 为无色晶体, 然界中纯净的 2O3 为无色晶体,俗 刚玉, 硬度仅次于金刚石, 称 刚玉 , 硬度仅次于金刚石 , 可作 人造宝石. 人造宝石.
Al(OH)3受热易分解
△
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
问题探究
将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠 溶液的试管中,观察到开始并无气 泡,一段时间后才有气体产生,这 是怎么回事?
(2)化学性质: 化学方程式: Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O; = Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +2H2O 离子方程式: + Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O; ; Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + 2H2O Al2O3 是两性氧化物
思考:如何制取氢氧化铝 ?
方案一:硫酸铝与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
方案二:硫酸铝与氢氧化钠溶液反应
Al2(SO4)3 +6 NaOH=2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 NaOH=
两性氢氧化物概念:
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物.
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝与氢氧化铝
3、在含有0.5molHCl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶 - → 液直到过量，离子方程式为： H+ + OH、 H O 、 2
0.5mol 0.5mol
Al3++3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O
0.5
3.5
4.5
4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到过量。 离子方程式为： 、
AlO2－+H++H2O→Al(OH)3↓
。
Al(OH)3+3H+→Al3+＋3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
专题三
从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
二、铝的氧化物与氢氧化物
一、氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,难熔， 高硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
Al2O3在物质分类中的类别？
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al(OH)3不溶于碳酸
氧化铝 氢氧化铝
氧化铝氢氧化铝
氧化铝和氢氧化铝是常见的无机化合物，常用于制造陶瓷、玻璃、电子产品等材料。
下面将分步骤阐述它们的相关内容。
一、氧化铝
1.定义：
氧化铝，是由铝和氧元素组成的化合物，化学式为Al2O3。
2.制备方法：
主要有铝粉灼烧法、水热合成法等方法。
3.性质与用途：
氧化铝是白色粉末状物质，不溶于水和酸，但能溶于熔融的碱性物质。
它的硬度高，耐火性强，是制造陶瓷、玻璃、高级磨料和催化剂等材
料的重要原料。
二、氢氧化铝
1.定义：
氢氧化铝，是铝离子和氢氧根离子形成的化合物，化学式为 Al(OH)3。
2.制备方法：
主要有氧化铝水解法、铝粉水解法等方法。
3.性质与用途：
氢氧化铝是弱碱性物质，可溶于强酸和碱。
它主要用于制造铝盐、高
纯氧化铝、防火材料、高级涂料、化妆品等。
以上就是氧化铝和氢氧化铝的相关内容，这两种化合物在工业生
产中具有广泛的应用，通过对它们的了解，可以更好地理解这些材料
的性质和用途。
同时，在使用这些化合物时，需要遵循安全操作规程，保证人身和环境安全。
氧化铝和氢氧化铝
Al(OH)3的应用 药物
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
C. 氨水
B. 稀盐酸
D. AgNO3溶液 ） B 、NaHCO3溶液 D、AlCl3溶液
NaOH溶液
白色沉淀， 不消失
AlCl3溶液
白色沉淀， 又逐渐消失
AlCl3溶液
Hale Waihona Puke 活动探究四制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液
(2)取1~2mL NaOH 溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液 NaOH溶液 AlCl3溶液
白色沉淀， 又逐渐消失
AlCl3溶液
明矾的电离及净水作用原理 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子 组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) +
与
铝的氧化物——1.1.氧 化铝Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
与酸反应 表现为碱 性
回顾：酸性氧化物匀 碳酸钠
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氧化铝、氢氧化铝
二、氢氧化铝 Aபைடு நூலகம்2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物理性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al(OH )3 CO2 H 2O
结论：氢氧化铝不能溶于弱酸！！！
思 考：
把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到10mol/L的氢 氧化钠溶液里，振荡，有什么现象？为什么？ 你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关反应的化 学方程式。 氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
本课小结
由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物 质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极 高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、 催化剂载体和干燥剂。
一、氧化铝
化学性质
与酸反应： Al2O3 与碱反应： Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H20 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O3 物理性质
白色固体
难溶于水
熔点2054℃，沸点2980℃ 自然界中的存在形式：铝土矿、刚玉
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
氧化铝和氢氧化铝
.4、在溶液中不能与Al3+大量共存旳离子是 A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+
（B ）
3
5、下列反应最终能产生沉淀旳是 A.向AlCl3溶液中加过量旳NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量旳盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量旳CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量旳CO2
（D ）
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
6、下列离子方程式中正确旳是（ D ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中
Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32D.硝酸铝溶液中滴加少许氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
两性氢氧化物。
【探究三】 为何制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生试验3】 Al(OH)3制备方案比较
逐滴加入
NaOH溶液 直至过量
逐滴加入 氨水 直至过量
AlCl3溶液
AlCl3溶液
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失 经过对比你得出什么结论？
【探究二】Leabharlann 请设计试验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生试验二】 Al(OH)3旳两性
过量盐酸
过量NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3
高一氢氧化铝的知识点
高一氢氧化铝的知识点氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是一种常见的化合物。
在高一化学学习中，氢氧化铝是一个重要的知识点。
下面将从氢氧化铝的结构、性质和用途三个方面进行介绍。
一、氢氧化铝的结构氢氧化铝的结构属于六方晶系，晶格结构呈现层状。
每个氢氧化铝分子由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。
铝离子与氧根离子通过氢键连接在一起，形成一个稳定的结构。
氢氧化铝的结构中，铝离子呈正六配位，与六个氧根离子相连。
二、氢氧化铝的性质1. 物理性质：氢氧化铝呈白色粉末状，无臭，味淡。
它几乎不溶于水，但能够在水中发生缓慢的水解反应。
2. 化学性质：氢氧化铝具有碱性，能与酸反应生成盐和水。
例如，与盐酸反应生成氯化铝和水的反应方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O氢氧化铝还能与强碱发生中和反应。
三、氢氧化铝的用途1. 铝的提取：氢氧化铝是从来自铝矾土或熔融铝悬浊液中得到铝的重要化合物。
通过化学反应，可以将氢氧化铝转化为氧化铝，进而提取纯铝。
2. 医药领域：氢氧化铝具有一定的抗酸性能，可以中和胃酸，常用于抗酸药物中。
它能够缓解胃肠道疾病引起的不适感，如胃灼热、胃酸过多等。
3. 化妆品工业：由于氢氧化铝具有降低皮肤酸性和吸附汗液等特性，它被广泛应用于化妆品中，如护肤品、止汗剂等。
4. 环境保护：氢氧化铝还可以用作污水处理剂，它能与水中的杂质结合形成沉淀物，达到净化水质和除去污染物的效果。
综上所述，高一化学中学习氢氧化铝的知识点包括其结构、性质和用途。
了解氢氧化铝的结构和性质有助于我们理解它在实际应用中的作用。
同时，认识到氢氧化铝的多样化用途，对于我们更好地应用化学知识于实际生活中和环境保护有重要意义。
希望通过对高一氢氧化铝知识点的学习，同学们能够更深入地了解这一化合物的特性与应用。
氧化铝生成氢氧化铝的化学方程式
氧化铝生成氢氧化铝的化学方程式1. 化学反应的入门嘿，大家好！今天我们要聊的可是个有趣的话题——氧化铝生成氢氧化铝的化学方程式。
这听上去可能有点让人抓狂，但别担心，我会把这个过程拆解得简单明了。
首先，咱们得弄清楚氧化铝和氢氧化铝是什么。
氧化铝，这东西好比一位既严肃又沉稳的大叔，它的化学式是Al₂O₃。
氢氧化铝呢，就像它的年轻表弟，化学式是Al(OH)₃。
简单来说，氧化铝在某些条件下会变成氢氧化铝，这就是我们今天要搞明白的内容。
1.1 反应条件的揭秘要让氧化铝转化成氢氧化铝，可不是随随便便就能实现的。
你可得有点“魔法”道具——那就是一个合适的酸或碱。
我们通常会用氢氧化钠（NaOH）这种强碱来做这个“魔法”。
氢氧化钠在这里就像是超级英雄，它会和氧化铝发生反应，把它“变身”成氢氧化铝。
实际上，这个反应需要一些热量的帮助，就像加热炉子让面包更快发酵一样。
用氢氧化钠和氧化铝加热反应，可以看到氢氧化铝从反应中“出生”。
1.2 化学方程式的解码那么，这个魔法到底是怎么实现的呢？让我们来解码一下吧。
化学方程式总是很神秘的，但其实它就是反映反应的简洁方式。
这个反应的化学方程式是这样的：Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4 。
看起来很复杂对吧？其实很简单。
氧化铝（Al₂O₃）和氢氧化钠（NaOH）反应时，水（H₂O）也参与其中，最终生成了氢氧化铝（NaAl(OH)₄）。
这就像你用不同的食材调制一杯鸡尾酒，最后的味道就是反应的结果。
这个化学方程式告诉我们，每两分子氧化铝会和两分子氢氧化钠，还有三分子水反应，生成两分子氢氧化铝。
这就是化学的奇妙之处。
2. 实验中的趣味故事说到实验，真是让人忍俊不禁。
记得有一次，我在实验室做这个反应的时候，化学试剂弄得一团糟。
氧化铝和氢氧化钠一碰撞，立刻就有“哧哧”的声音，像是小火车的鸣笛声一样。
整个实验室都被那股“魔法”气息包围了。
我看着那一团白色的氢氧化铝慢慢形成，仿佛在看一场神奇的表演。
氧化铝知识点
氧化铝知识点一、知识概述《氧化铝》①基本定义：氧化铝啊，简单说就是铝和氧结合在一起形成的一种东西。
它的化学式是Al₂O₃。
就好比两个铝原子和三个氧原子手拉手成为了一个小团体。
②重要程度：在化学学科里那可是特别重要的。
氧化铝是铝生产过程中的关键中间产物，也是很多铝制品抗腐蚀的保护神。
而且在陶瓷、耐火材料这些工业领域里也是个大主角呢。
③前置知识：你得先知道原子啊，还有化合物是怎么回事，基本的化学元素符号得认识，像铝用Al表示，氧是O。
也得有点化学方程式的基础。
④应用价值：实际生活里用处贼多。
比如说，在厨房里的铝锅，表面那层氧化铝能防止铝锅被食物或者水进一步腐蚀。
在工业上，耐火砖里也会用到氧化铝，因为它耐高温。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科里，氧化铝处在金属氧化物这个分支。
从铝元素的反应到各种铝制品，处处都有它的身影。
②关联知识：和铝的冶炼呀，金属的氧化还原反应紧密相连，还有酸碱反应也和它有关，因为氧化铝既能和酸反应又能和碱反应。
③重难点分析：掌握难度我觉得也就中等。
关键点在于理解它的两性性质，就是既能和酸又能和碱反应这一点。
④考点分析：在考试中算是中等重要的知识点。
考查方式就多种多样了，可能让你写氧化铝和酸反应的化学方程式，或者直接问氧化铝具有什么性质之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：氧化铝就是由铝元素和氧元素按照2:3的比例组成的化合物。
你看，铝这种金属挺活泼的，在空气中很容易和氧气“交朋友”，这个过程中就产生了氧化铝。
②特征分析：它有一个很厉害的特性，就是两性。
啥叫两性呢？就是能像个“两面派”似的。
一方面它能像别的金属氧化物一样跟酸反应，比如和盐酸反应生成氯化铝和水。
另一方面又能和碱反应，像和氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠和水。
而且氧化铝是白色固体，硬度还挺高的。
③分类说明：基本上就这么一种氧化铝，不过要是从晶体结构上来说，有不同的晶体类型，像α- 氧化铝和γ- 氧化铝。
α- 氧化铝硬度特别大，常出现在宝石、刚玉里。
氢氧化铝和氧化铝
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应
3H2O +Al2O3 + 2NaOH == 2Na[Al(OH) 4]
Al(OH)3在医学上的应用
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
通过对比你得出什么结论？
弱碱------氨水
氢氧化铝的制法
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于
在对比实验中：
你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等） 溶液与氨水反应来制取
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3· H2O == Al(OH)3 ＋3NH4 +
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2· 12H2O 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
易 溶 于 水
氧化铝和氢氧化铝
两性氧化物
二、铝的氢氧化物：Al(OH)3（白色胶状物质） 1、制备：铝盐和弱碱（NH3·H2O）反应制得
2、与酸反应 与强碱反应 生成盐和水
两性氢氧化物
3、用途：常见的胃酸中和剂
谢
大
谢
家
人教版《化学》必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
氧化铝
和氢氧化铝
授课教师：田丽华
………
学习目标：
1
从生活走进化学，了解氧化铝、氢氧化铝 在生活中的用途 通过小组合作探究，掌握氧化铝和氢氧 化铝的性质
2
一、氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
二、氢氧化铝的性质
自主学习· 阅读课本 （3分钟）
合作探究 (10分钟)如何制备氢氧化铝？源自探究氢氧化铝与酸、碱的反应
我们是选用哪些试剂来制备氢氧化铝的？ 有什么现象产生？这说明了氢氧化铝具有 怎样的物理性质？ 在验证氢氧化铝与酸和强碱反应的实验中 我们看到了哪些现象？因此得出的结论是 什么？
课堂小结
一、铝的氧化物：Al2O3 （熔点高硬度大）