河北省邯郸市大名县第一中学2020_2021学年高二化学上学期10月月考试题实验班.doc

河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题（实验班）注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．． ③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N ：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I 卷 选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题3分，共54分） 1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．反应CO(g)+NO 2(g) ⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气2.在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）；（乙）CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）。

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍 ⑤混合气体的密度不变 ⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1 ⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。

其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（ ） A ．①②⑤ B ．③④⑥ C ．④⑦D ．①⑥⑦3. 下列说法正确的是（ ）A ．Fe 和Mg 与0.1mol·L -1的盐酸反应，反应速率相同B ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加C ．0.1 mol·L -1的盐酸与0.1 mol·L -1H 2SO 4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同D ．100mL2mol·L -1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl 溶液，反应速率不变 4. 在372K 时，把0.5 mol N 2O 4通入体积为5L 的真空密闭容器中，发生反应()()242N O g 2NO g 。

反应进行到2s 时，2NO 的浓度为-10.02mol L 。

在60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是（）0.01mol L sA．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为-1-1B．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molC．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍D．平衡时，N2O4的转化率为40%5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大6．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl 5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3 (g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。

若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。

则M和N的关系是（）A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法确定7．下列说法错误的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0C．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行2X g Y g+Z g的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始8. 研究反应()()()物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确是（ ）A ．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B ．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C ．在010 min 内，实验②的平均速率()-1-1v Y =0.04 mol L minD ．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂9. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：2432NH COONH (s)2NH (g)+CO (g)，2CO (g)的体积分数不变可以作为平衡判断的依据B ．反应mA(s)+nB(g)pC(g)，达到平衡时增加A 的物质的量，平衡不移动，是因为A 是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响 C ．222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)在常温下能自发进行，则该反应的Δ>0HD ．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B ，达到平衡时A 的体积分数为n%，此时若给体系加压则A 的体积分数一定会发生改变10．在温度相同、容积均为2L 的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

下列说法正确的是（ ） 已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.4kJ·mol -1A．2p1=2p3＜p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3＞1D．Q1＋Q3＜92.411. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动12. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（）（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＞P4，y轴表示B的转化率C．P3＜P4，y轴表示混合气体平均摩尔质量 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度13．合成氨的热化学方程式为N 2(g) +3H2(g)2NH3(g) ∆H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是（）A．Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N —H键形成数目相同C．高温有利于提高工业合成氨产率D．低压有利于提高N2和H2产率14. 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。

2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。

下列叙述正确的是 （ ）A ．x=2B ．2min 时，B 的浓度为0.4mol/LC ．此时A 的转化率为40％D ．0～2min 内B 的反应速率为0.2mol·L －¹·min －¹15. 已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol －1(a ＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)=NOBr 2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr 2(g)=2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A ．该反应的速率主要取决于②的快慢B ．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol －1C ．NOBr 2是该反应的催化剂D ．增大Br 2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 16. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A 的浓度为0.50mol·L -1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol·L -1。

下列有关判断正确的是（ ） A ．x+y<z B ．平衡向正反应方向移动 C ．C 的体积分数增大 D ．B 的转化率降低17．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ） A ．反应mA(s)+nB(g)pC(g)，达到平衡时增加A 的物质的量，平衡不移动，是因为A 是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响B ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：2432NH COONH (s)2NH (g)+CO (g)，2CO (g)的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C ．222NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)在常温下能自发进行，则该反应的Δ>0HD ．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B ，达到平衡时A 的体积分数为n%，此时若给体系加压则A 的体积分数一定会发生改变18. 如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。

起始时，关闭活塞K ，向甲中充入2mol SO 2、1mol O 2，向乙中充入4 mol SO 2、2 mol O 2。

甲、乙的体积都为1 L （连通管体积忽略不计）。

保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

达平衡时，甲的体积为0.8 L 。

下列说法正确的是（ ）A. 乙容器中SO2的转化率小于60%B. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LC. 平衡时SO3的体积分数：甲＞乙D. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动第II卷非选择题(共46分)二、非选择题（共5题，共46分）19.（8分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。