文科会考知识点

1、氧化还原反应

⑧判断金属性强弱的四条依据：

本质：电子转移( 包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 a 、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度

氧化剂( 具有氧化性) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强还原剂( 具有还原性) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物c、金属单质间的相互置换( 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

口诀：得——降——( 被)还原——氧化剂失——升——(被) 氧化——还原剂d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）

2、放热反应和吸热反应

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性化学反应一定伴随着能量变化。

b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

c、非金属单质间的相互置换( 如：Cl 2+H2S==2HCl+S↓) 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

共价键极性键常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，

C 、CO、H2 还原CuO

化学键非极性键

3、各物理量之间的转化公式和推论

离子键

⑴微粒数目和物质的量：n = N / N A，N = nN A ，N A：阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C 所含的碳原子数共价键：非金属元素与非金属元素原子之间通过共用电子对的形式形

成的化学键。

目为一摩尔，约为 6.02 ×10 23

个，称为阿伏加德罗常数非极性键：相同的原子间，A—A 型，如：H2，Cl 2，O2，N2 中

存在非极性键

极性键：不同的原子之间，A—B 型，如：NH3，HCl，H2O，CO2 中存在极性键

⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM

离子键：活泼的金属( ⅠA、ⅡA) 与活泼的非金属元素( ⅥA、ⅦA)原子之间通过得失电子形成的化学⑶对于气体，有如下重要公式

键，如：NaCl，KOH，Na2O2，NaNO3 中存在离子键a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol

b、同温同压下：气体体积比= 分子数目比 c 、气体密度比= 相对分子质量比+的一定是离子键；

AlCl

注：有NH43 中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

⑷物质的量浓度与物质的量关系：C==n / V ，n==CV

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3) 2，KBr，NaOH，NH4Cl 4、配置一定物质的量浓度的溶液

6、化学反应速率①计算：固体的质量或稀溶液的体积

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

②影响化学反应速率的因素：

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

浓度、温度、压强( 仅对气体)、催化剂、其他：颗粒大小，溶剂的性质

④检漏：检验容量瓶是否漏水( 两次)

7、原电池⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3 次，将洗液全部转移至容量瓶中( 少量多次) 负极(Zn) ：Zn—2e

- ==Zn2+

- ==Zn2+

++2e- ==H 正极(Cu) ：2H

2

↑

①定义：将化学能转化为电能的装置⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点

②构成原电池的条件：

刚好与刻度线相切

a、有活泼性不同的金属( 或者其中一个为碳棒) 做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

b、有电解质溶液 c 、形成闭合回路

⑨装瓶、贴标签

8、烃的衍生物仪器：天平( 称固体) ，量筒或滴定管( 量液体) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格) ，胶头滴管

5、金属冶炼的一般原理：

①乙醇：

a 、物理性质：无色，特殊气味，易挥发液体，可和水任意比互溶，良好的溶剂

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

b 、分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，—OH

②热还原法：适用于较活泼金属，如Zn、Fe、Sn、Pb 等

c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na) 反应：2CH3CH2OH+2N＝a2CH3CH2ONa+H2↑

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Mg、Al 等(Al 是电解Al 2O3)

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl 和37Cl ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2＝

2CO2 +3H2O

⑦元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强( 失电子能力逐渐减弱) ，

非金属性逐渐增强( 金属性逐渐减弱)

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 ＝2CH3CHO+22H O

浓H2SO4

ⅲ、酯化反应：CH3COOH+C3C H H2OH CH

3COOC2H C H3+H2O △

d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒( 体积分数75%)，有机溶剂，造酒

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强( 得电子能力逐渐减弱) ，

②乙酸：

a 、物理性质：无色，强烈刺激气味液体，易溶于水和乙醇。纯净乙酸称为冰醋酸。

金属性逐渐增强( 非金属性逐渐减弱)

b、分子式：C2 H4O2 ，结构简式：CH3COO，H官能团：羧基，—COOH 周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs（因为Fr 是放射性元素）

c、化学性质：ⅰ、酸性( 具备酸的通性) ：比碳酸酸性强