人教版九年级化学原子的结构PPT课件

一. 原子的结构
原子核
质子 每个质子带一个单位的正电荷
（+）
原子
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（—）
【分组讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，提 出了“西瓜式”原子结构模型，电子就像“西
瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
粒子散射实验
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了α粒子散射实验
著名的 粒子散射实验
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击 金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结 果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也 有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了 回来。
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样 运动的呢?
二 原子核外电子的排布 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分 层 排 布
核外电子分层排布示意图
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
原子究竟能否再 分？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子的体积大小怎样？ 原子是实心球体吗？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
西瓜式模型
好好学习，天天向上！
知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化
学性质的最小粒子
2.化学变化的实质：
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组 合成新的分子。
3.原子：化学变化中最小的粒子 4.分子与原子的区别：Leabharlann Baidu
在化学变化中，分子可分而原子不可再分
【情景激活】
原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
画法:画圆圈,标质子,
弧线呈扇面,数字一条线。
Na
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层)
+8 2 6 【思考】
我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图
画一画
4.请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构
示意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 卢瑟福
有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
一 原子的构成
＋
【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
＋＋
1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
（－）
核电荷数＝ 质子数＝核外电子数
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 相等，电性相反，因此，原子不显电性。
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正 中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大, 但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是 原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一 丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带 电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸 引…
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
三 原子核外电子的排布有什么规律？
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
原子中：1.质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数
2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 3.不同原子，质子数不同
(★ 质子数决定原子的种类）
一. 原子的结构
原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？
质子 每个质子带一个单位的正电荷
原子
原子核 （+）
（+） 中子 不带电
（不显电性）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
通过画1~18号原子的结构示意图， 你发现了什么规律？
⑴从左到右最外层电子数依次增加。 (2)从上到下电子层数依次增加。
找找规律
这三大类的原子最外层电子
数有什么规律？
氢H
氦He
金 属 锂 Li 铍 Be
硼B
碳C
非 金 属 氮N 氧O
稀 有 气 氟 F 氖Ne 体
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
★最外层电子数决定原子的化学性质
1.稀有气体原子：最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结 构被认为是一种相对稳定的结构。 2.金属原子：最外层电子数一般少于4个,未达8电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。 3.非金属原子：最外层电子数一般多于4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。