【精准解析】四川省成都市实验中学2020届高三下学期第一次周考理科综合化学试题
精品解析：四川省成都市实验中学2020届高三上学期周考理科综合化学试题(解析版)
四川省成都市实验中学2020届高三下学期周考理科综合化学试题1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。
霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
答案选C。
【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。
本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1N AB. 标准状况下，3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6N AC. 0.1 mol O2与0.2 mol SO2混合，转移的电子数为0.4N AD. 1.8 g D2O中含有的中子数为N A【答案】A 【解析】【详解】A.O2与O3都是由O原子构成的，1.6 g O2与O3的混合物中含有0.1 mol O原子，故A正确；B.标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C.O2与SO2的反应为可逆反应，不能完全进行到底，反应中转移的电子数小于0.4N A，故C错误；D. 1.8 g (0.09 mol) D2O中含有中子0.09 mol×10＝0.9 mol，故D错误；答案：A。
四川省成都实验中学2020-2021学年高三下学期10月月考理科综合化学部分试题(含解析)
四川省成都实验中学2020-2021学年高三下学期10月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药答案D解析A．MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B.SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C.FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D.NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B．常温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001N AC．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A1答案B解析Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001N A，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于N A，D错误。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
成都附属实验中学2019-2020学年度2020届高考仿真理科综合试题(一)(化学部分)
2019-2020学年度2020届高考仿真试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl35.5 Na 23 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料答案 A8．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：H n W>H m RC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性答案 D9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是()A．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB．密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2N A个H—I键C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A答案 D10．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()答案 B11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：下列说法正确的是()A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)答案 C12．t℃时，将n mol·L－1CH3COOH溶液滴入10 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3 COOH溶液体积变化曲线如图所示。
成都实验中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(一)(Word版含解析)
成都实验中学2020届高考模拟考试试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Cr 52第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是()A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应解析：选A A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N AB．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N AD．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A解析：选C A项，标准状况下，己烷为液体，错误；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2N A，错误；C项，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝K W可知c(OH－)＝1×10－3mol/L，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol/L，n(OH－)＝1×10－3 mol/L×10 L＝0.01 mol，所以水电离出的OH－数目为0.01N A，正确；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为－1价，转移电子数为0.6N A，错误。
成都实验中学2020届下学期第1次周考理科综合 化学试题Word版含解析
2019—2020学年度高三下学期第一次周考理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是( )A ．生石灰B ．草木灰C ．明矾D ．漂白粉解析：选C 。
该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K 2CO 3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al 3＋水解而使溶液呈酸性。
故该物质为明矾，C 项正确。
8．已知有机物A 、B 之间存在转化关系：A(C 6H 12O 2)＋H 2O ――→稀硫酸△B ＋HCOOH(已配平)。
则符合该反应条件的有机物B 有(不含立体异构)( )A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种解析：选C 。
根据信息推断A(C 6H 12O 2)为酯类，水解生成的B 为醇类，结合原子守恒可知B 的分子式为C 5H 11OH 。
C 5H 12有CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、(CH 3)2CHCH 2CH 3、(CH 3)4C 三种同分异构体，根据等效氢的概念分析分别含有3种、4种、1种氢原子，故—C 5H 11有8种结构，有机物B 有8种结构，选C 。
9．设阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法错误的是( )A ．常温常压下，15 g 甲基(—14CH 3)所含的电子数为9N AB ．T ℃时，1 L pH ＝6的纯水中含OH －的数目为10－6N AC ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数小于2N A解析：选A 。
成都实验中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(二)(Word版含解析)
成都实验中学2020届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A．用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水解析：选A A项，氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气排放有关，错误；B项，实验室中通过“通风厨”的有害气体一般没有得到转化或吸收，正确；C项，“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，正确；D项，漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，正确。
8．下列有关实验操作与结论都正确的是()解析：选B 若含KIO3，K元素的焰色浅紫色能被Na元素的焰色黄色遮挡，观察不到，A项错误；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项正确；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错误；若待测液中含有Fe3＋，也有同样的现象，D项错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是()A．X位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性Y强于W解析：选B 由于题述四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。
精品解析：四川省成都市实验中学2020届高三下学期理科综合化学试题(附有解析)
2019—2020学年度高三下学期周考理科综合化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是（ ）A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D. 酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH 增大0.29，空气质量呈现恶化趋势 【答案】D 【解析】【详解】A. 塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故回收利用是解决外卖污染的方法之一，A 项正确；B. “水漆”不会挥发出有毒的有机物溶剂，B 项正确；C. 空气中的氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合可转化为臭氧，导致臭氧污染，C 项正确；D. pH 增大，说明雨水酸性降低，空气质量转好，D 项错误； 答案选D 。
2.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，2.7g 铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3N A B. 100g 质量分数为17%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为N A C. 常温常压下2.2gCO 2中含0.1N A 个氧原子D. KClO 3＋6HCl=KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，生成3molCl 2，转移电子数为6N A 【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，浓硫酸能使Al发生钝化，A项错误；B. H2O2和溶剂H2O中均含氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，B项错误；C. 2.2gCO2为0.05mol，其中的氧原子数为0.1N A，C项正确；D. 该反应中KClO3作氧化剂，6molHCl中有5molHCl作还原剂，故每生成3molCl2，转移5mol电子，D项错误；答案选C。
四川省成都市实验中学2020届高三化学下学期第一次周考试题含解析
四川省成都市实验中学2020届高三化学下学期第一次周考试题（含解析）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B. 煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C. 从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D. 向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质【答案】C【解析】【详解】A、聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，故A错误；B、煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有苯、甲苯、二甲苯，故B错误；C、酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料，故C正确；D、海水中溴的总量虽然很大，但由于其浓度太低，所以必须先对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，获得溴单质，故D错误；选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3N AB. 1molNH4+所含质子数为11N AC. 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2N AD. NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1N A【答案】B【解析】【详解】A．H2O2为液体，2.24LH2O2的物质的量不是0.1mol，故A错误；B．1个铵根离子中含11个质子，故1molNH4+所含质子数为11N A，故B正确；C．SO2、O2反应生成SO3为可逆反应，2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数应小于2N A，C错误；D．未指明是在标准状况下，不能确定1.12LNO的物质的量，故D错误；选B。
3.由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2【答案】C【解析】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。
四川省成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理综试题(化学部分,有答案) word
成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8、已知有机物M在一定条件霞可转化为N。
下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一个代物共4种9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
下列说法错误的是A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列关于常温霞0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1 L pH=1的H2SO4溶液种，含H+的数目为0.2N AB.1mol纯H2SO4中离子数目为3N AC.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1N AD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A11、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V电位区电池总反应为：。
下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7gC.充电时，Li+向N极区迁移D.充电时，N极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13 25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与的关系C．由N点可知K a1 (H2C2O4)的数量级为10 -2D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
成都实验中学2020-2021学年度高三年级12月月考理科综合化学试题
成都实验中学【最新】度高三年级12月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学用语的表示正确的是A．质子数为8、质量数为17的原子: C817lB．NH4Cl的电子式:C．氯离子的结构示意图:D．对硝基甲苯的结构简式:2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.5 gCH3+含有的电子数为N AB．在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l N AC．60g SiO2和12g金刚石中各含有4N A个si—O键和4N A个C—C键D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2N A3．利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（）A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W 的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW45．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是A．该物质是一种磷酸酯类化合物B．该有机物能发生银镜反应C．该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH6．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是( )A．该电池可用晶体硅做电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH27．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C ．C 点时，c(CH 3COO －)＝c(Na ＋)＞c(H ＋)＝c(OH －)D ．D 点时，c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝c(Na ＋)二、填空题8．ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质）通过如下方法制取：已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2+。
2020届四川省成都市毕业班第一次诊断性检测理综化学部分高中化学
2020届四川省成都市毕业班第一次诊断性检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
全卷共300分，考试时刻为150分钟。
第一卷〔选择题，共126分〕相对原子质量：H一1 C一12 O一16本卷有两大题，共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．以下表达及对应讲明不正确的选项是〔〕A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C 键比Si—Si键强B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤，因为蛋白质在酶的作用下易水解7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法正确的选项是〔〕A．常温常压下，100mL0 . 1 mol·L—1，HCOOH 溶液中含H+数目为0 . 0lN AB．标准状况下，22 . 4L 氯仿所含的分子数为NＡC．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡD．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应终止后，转移的电子数为6N A8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．硫化钠水解：Ｓ2—+ 2H2O = H2S + 2OH一B．过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+＝CaCO3↓+ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2一＋4NH4+ + 2 H2OD．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2：NH4+ + H+ + SO42一＋Ba2+ + 2OH一= NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O9．一种有机玻璃的结构如以下图所示。
关于它的表达不．正确的选项是〔〕A ．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B ．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C ．可用过滤方法除去 CCl 4 中的少量该有机玻璃D ．它在一定条件下发生水解反应时， C —O 键发生断裂10．25℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH小于7。
四川省成都市实验中学2020届高三下学期第一次周考理科综合化学试题(word无答案)
四川省成都市实验中学2020届高三下学期第一次周考理科综合化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质(★★) 2 . 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O2含有的共价键数为0.3N AB．1molNH4+所含质子数为11N AC．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1.12LNO，反应中转移电子数为0.1N A(★★) 3 . 由SO 2和O 2制备SO 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2(★) 4 . 下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯(★★) 5 . X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键C．沸点：X2Y<X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质(★★) 6 . 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。
实验中学2020届高三化学下学期第一次周考试题含解析
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋）〉c（HB－）〉c(B2－)〉c(H2B)
【答案】D
【解析】
A. 由于酸性H2B >HA>HB—，使得水解程度HB—〈A—〈B2—，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH（NaA)〉pH(NaHB），故A错误；B。 因为KaKh=Kw，Ka=1.7×10-6，所以Ka〉Kh，将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L—1的NaA溶液等体积混合,HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：C(A—)> C（Na+)，故B错误；C。 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2—+HA==A-+HB—,故C错误；D. 由于K1=1.3×10—3，NaHB的电离程度大于其水解程度,所以C(Na+)> C(HB-）> C(B2—）〉 C(H2B)，故D正确。故选D.
X=200g
(4）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+；
（5)MnS比CuS易溶,利用沉淀转化利用MnS除去Cu2+；（6）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；(4）MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO4•H2O~Mn3O4~2e—; 3MnSO4•H2O~SO2～6e—； 所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO4•H2O Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；
四川省成都市试验中学高三化学测试题含解析
四川省成都市试验中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N A[h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA..a c e fB.a c e hC. a c e f hD.b c e h参考答案：C 略3. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A.AgB.CuC.AlD.Fe参考答案：AB略4. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0．1mol参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-- + 2H2O2OH-- + H2↑+ Cl2↑C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O参考答案：A6.（08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）参考答案：答案：BD7. 下列图像描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。
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D．未指明是在标准状况下，不能确定 1.12LNO 的物质的量，故 D 错误； 选 B。 3.由 SO2 和 O2 制备 SO3（熔点 16.8℃，沸点 44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装 置省略）：
下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和 NaHSO3 溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2 C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的 SO2 和 O2 【答案】C 【解析】 A 项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故 A 项错误；B 项，铜与稀硫酸不反 应，故 B 项错误；C 项，通常情况下，SO2 和 O2 反应很慢，需用催化剂催化，故 C 项正确；D 项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是 SO2 和 O2 及少量的 SO3 气体，则⑤中应盛放碱 石灰，可除去 SO2、SO3，故 D 项错误。答案为 C。 4.下列叙述中，错误的是（ ） A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应成 1,2-二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯与浓硝酸、浓硫酸在 55-60℃反应生成硝基苯，正确； B、苯乙烯催化加氢可生成乙基环己烷，正确；
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A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行 B. 当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升 C. 当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，乙中 Ag 电极质量增加 D. 实验开始先闭合 K2，断开 K1，此时 NO3-向 B 电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭合 K2，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生还原反应， 甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度逐渐增大， 一段时间后，浓度相等，不再构成浓差电池，电流计指针将归零，反应不再进行，故 A 正确； B．当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，构成电解池，乙池中银为阳极，银失去电子， 硝酸银浓度逐渐增大，故 B 正确； C．当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2 后，构成电解池，乙池中银为阳极，银电极逐渐溶 解，质量减小，故 C 错误； D．实验开始先闭合 K2，断开 K1，构成浓差电池，由于甲池中银离子浓度大，氧化性强，发生 还原反应，甲池为正极，乙池为负极，甲池中硝酸银的浓度逐渐减小，乙池中硝酸银的浓度 逐渐增大，此时 NO3-向 B 电极移动，故 D 正确； 故选 C。 7.已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
2019—2020 学年度高三下学期第一周周考理科综合 化学试题
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B. 煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C. 从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料 D. 向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，故 A 错误； B、煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有苯、甲苯、二甲 苯，故 B 错误； C、酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料，故 C 正确； D、海水中溴的总量虽然很大，但由于其浓度太低，所以必须先对海水浓缩富集，然后再用氯 气氧化、萃取剂萃取，获得溴单质，故 D 错误； 选 C。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LH2O2 含有的共价键数为 0.3NA B. 1molNH4+所含质子数为 11NA C. 2molSO2 与 1molO2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D. NO2 与足量 H2O 反应产生 1.12LNO，反应中转移电子数为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2 为液体，2.24LH2O2 的物质的量不是 0.1mol，故 A 错误； B．1 个铵根离子中含 11 个质子，故 1molNH4+所含质子数 为11NA，故 B 正确； C．SO2、O2 反应生成 SO3 为可逆反应，2molSO2 与 1molO2 反应生成的 SO3 分子数应小于 2NA，C 错 误；
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C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷，正确； D、甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成 C6H5-CH2Cl，错误； 答案选 D。 5.X、Y、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于 20，X 是周期表中原子半 径最小的元素，Y、W 同主族，Z、W 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z、R 分 别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：X<Y<Z<W<R B. 由 X、Y、Z、W 四种元素组成的常见化合物中只有共价键 C. 沸点：X2Y<X2W D. Y 与 W 形成的化合物 WY2 是形成酸雨的主要物质 【答案】D 【解析】 【分析】 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，X 是 H 元素；Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Y 是 O 元素；Y、W 同主族，W 是 S 元素；Z、R 分别是其所在周期中金属性最强的元素，Z 是 Na 元素、R 是 K 元素。 【详解】A．原子半径 K＞Na＞S＞O＞H，故 A 错误； B．由 X、Y、Z、W 四种元素组成的常见化合物是 NaHSO4 或 NaHSO3，它们中既有离子键又有共 价键，故 B 错误； C．水分子间能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，故 C 错误； D．SO2 与水生成亚硫酸，SO2 是形成酸雨的主要物质，故 D 正确。 答案选 D。 6.构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解 质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3mol·L-1 的 AgNO3 溶液，乙 池为 1mol·L-1 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K2，断开 K1，发现电流计指 针发生偏转。下列说法不正确的是