湖北省随州一中2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题
湖北省高三上学期化学期中考试试卷
湖北省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·定远月考) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B . 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023C . 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D . 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10232. （2分） (2019高一上·青阳期中) 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC . 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子3. （2分） (2018高一上·西安期中) 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A . 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B . Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1C . 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1D . 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1 mol·L−14. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（）A . LB . LC . LD . L5. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 盐酸、氯气、空气B . 纯碱、臭氧、冰水混合物C . 氯化氢、石墨、碱石灰D . 氨水、氯水、食盐6. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰17. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液9. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的无色溶液：MnO4﹣、Na+、I﹣、Mg2+B . 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN﹣、SO42﹣C . 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+D . 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+10. （2分）(2020·江苏会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 苯的结构简式：C6H6B . 氢分子的电子式：H:HC . 氧原子的结构示意图：D . 硝酸钾的电离方程式：KNO3= K＋+ N5＋+ 3O2－11. （2分） (2016高一上·吉安期中) 实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是（）A . 称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液B . 称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液C . 称取8.0CuSO4 ，加水500mL 溶解配成溶液D . 称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液12. （2分） (2018高三上·河西期末) 鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（）A . 溴水B . AgNO3溶液C . 苯D . FeCl3溶液13. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B . 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C . 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋14. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列属于碱性氧化物的是（）A . NaOHB . CaOC . H2SiO3D . SO315. （2分） (2018高三上·衡水期中) 二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
w湖北省部分重点高中协作体2020┄2021届高三上学期期中联考化学试题Word版 含解斩
湖北省部分重点高中协作体2021年高三上学期期中联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将白己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题曰选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108第I卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列解释不科学的是（）Ａ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率Ｂ．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故Ｃ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收Ｄ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关【答案】A【解析】Ａ．煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；Ｂ．“水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca （HCO3）2的缘故，B正确；Ｃ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；Ｄ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。
本题选A。
2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）Ａ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油Ｂ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐Ｃ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2【答案】D【解析】试题分析：A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，A 项正确；B、《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，C项正确；D、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，D项错误；答案选D。
2025届湖北省随州市曾都区随州一中化学高一上期中学业水平测试试题含解析
2025届湖北省随州市曾都区随州一中化学高一上期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm 之间B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用聚光手电筒照射NaCl 溶液和Fe （OH ）3胶体时，产生的现象相同D ．Fe （OH ）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的4、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A ．2-2-43H SO SO +、、B ．2+2--33Ba CO NO 、、C ．+-2-4Na Cl SO 、、D ．2+2-4Ca SO K +、、 5、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．K ＋ Cu 2＋ NO 3- SO 42-B ．CO 32- Na ＋ Cl － SO 42-C ．Al 3＋ Cl － NO 3- Mg 2＋D ．H ＋ Ba 2＋ NO 3- SO 42-6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．K + 、MnO 4－、Na +、Cl －B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Ca 2+、Na +、Cl －、HCO 3－7、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
2025届湖北省随州一中化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届湖北省随州一中化学高三第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体2、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④3、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）A．B．C．D．4、常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-5、下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D．利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离6、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-7、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
湖北省随州市高三上学期期中化学试卷C卷
湖北省随州市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c2. （2分） (2020高三上·海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤.3. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-4. （2分） (2019高二下·应县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子5. （2分） (2019高三上·合肥月考) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀据此判断，下列说法错误的是（）A . 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀6. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象7. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法错误的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 分解反应可能是氧化还原反应D . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应8. （2分）含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L9. （2分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水 A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶10. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变11. （2分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
湖北省随州一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
湖北省随州一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是( )①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径A．③④B．①③④C．②③④D．①②③④2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．HNO3B．Na2CO3C．NaOH D．HCl3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．A B．B C．C D．D4．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－5．实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D．容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B．取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2N AB．78g Na2O2中含有离子总数为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4LD．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2N A8．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。
2020年湖北省随州市随县第一中学高三化学月考试卷含解析
2020年湖北省随州市随县第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查 参考答案： C 略2. 下列离子方程式正确的是（） A ．过氧化钠和水反应：2＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O参考答案：答案：D3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba 2＋B. 乙溶液含有SO 42－C 丙溶液含有Cl － D.丁溶液含有Mg2＋参考答案： D 略4. X 、Y 、W 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。
已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。
湖北省随州市高三上学期期中化学试卷
湖北省随州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60mLB . 90mLC . 120mLD . 45mL2. （2分） (2017高一下·铜陵期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B . 17 g H2O2中含有8NA个电子C . 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NAD . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA3. （2分）铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）A . 稀硫酸B . CuSO4C . AgNO3D . Fe2(SO4)34. （2分） (2017高一下·容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（）A . 钠的取用量不足B . 钠的取用量过量C . 采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）进行最终的计算D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线5. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl26. （2分）短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A . Z是一种酸酐B . Z是一种碱性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有离子键7. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某有机物的结构简式如图所示。
湖北省随州市高三上学期化学期中考试试卷
湖北省随州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A . 碳酸氢钠B . 碳酸钠C . 明矾D . 氯化钠2. （2分）据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。
乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。
下列说法正确的是（）A . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C . 用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D . 用乙醇作燃料不会导致酸雨3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质属于硅酸盐的是（）A . 二氧化硅B . 保鲜膜C . 青花瓷D . 金刚石4. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 如图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动．则液体A可能为（）A . 煤油B . 酒精C . 苯D . 四氯化碳5. （2分）根据阿伏伽德罗定律，下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比6. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液7. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚8. （2分）(2020•新高考I) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A . 谷物发酵酿造食醋B . 小苏打用作食品膨松剂C . 含氯消毒剂用于环境消毒D . 大气中NO2参与酸雨形成9. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O10. （2分） (2016高三上·河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去11. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯12. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl-配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高三上·佛山月考) 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B . c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-C . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2－、Na＋D . 加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K＋、NH4+14. （2分） (2015高三上·莘县期中) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A . 在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B . 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C . K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D . 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性15. （2分）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A . X、R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应16. （2分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
湖北省随州市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
随州一中2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5 S~32 Cu~64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B. 同素异形体：石墨、金刚石、C60C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D. 电解质：硫酸、烧碱、氯化钠【答案】C【解析】【详解】A．干冰（为二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确；B．石墨、金刚石、C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．氧化钙、氧化铁都和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠能够与酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．硫酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液均能够导电，且都是化合物，均属于电解质，故D正确；故选C。
2. 下列叙述正确的是A. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D. 氨水能导电，所以氨气是电解质【答案】B【解析】【详解】A．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故A错误；B ．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故B 正确；C ．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，故C 错误；D ．氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故D 错误；答案选B 。
3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：+4NH 、2+Fe 、2-4SO 、-ClB. 在含大量2+Ba 的溶液中：2+Mg 、+Na 、-Cl 、-OHC. 在强碱溶液中：+Na 、+K 、-Cl 、2-3COD. 含有2+Fe 的溶液中：-4MnO 、+K 、-3NO 、-Cl【答案】C【解析】【详解】A ．2+Fe 在溶液中显浅绿色，故A 错误；B ．2+Mg 和-OH 会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B 错误；C ．在强碱溶液中，四种离子互不反应，能大量共存，故C 正确；D ．亚铁离子与高锰酸根会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C 。
湖北省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷
湖北省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关实验的说法错误的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：C . 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D . 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强3. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（）A . 1mol N2中含有的电子数为2NAB . 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NAC . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NAD . 2g氢气所含的氢原子数为2NA4. （2分）下列微粒半径由大到小的排列是（）A . Ca，Mg，NaB . Cl﹣， S2﹣， O2﹣C . P3﹣， S2﹣， Cl﹣D . K+、Cl﹣， S2﹣5. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（）A . 溶液褪色B . 有沉淀物生成C . 生成物属于烃D . 产物含有双键7. （2分）(2019·浙江选考) 室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1 NaOH溶液。
湖北省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷
湖北省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA2. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子3. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化4. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NAB . 常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 LC . 标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . KOHC . MgOD . K2CO36. （2分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
湖北省随州市高三上学期期中化学试卷(I)卷
湖北省随州市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）汽车尾气中的CO、NO 都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（）A . CO、NO均难溶于水B . CO、NO均为酸性氧化物C . CO、NO均为无色无味的有毒气体D . 在催化剂的作用下，可通过反应2CO+2NO N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . HClO的电子式为B . 硝基苯的结构简式为C . 饱和醇的通式CnH2n+2OD . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④4. （2分）下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （2分）下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（）A . 元素非金属性：X＞R＞WB . X与R形成的分子内含两种作用力C . 元素对应的离子半径：W＞R＞YD . X、Z形成的化合物中可能含有共价键6. （2分）在含有大量K+、Mg2+、SO42﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A . Ca2+B . OH﹣C . Ba2+D . NH7. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌8. （2分） (2018高一上·广安期末) 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（）①NaBr②FeCl2③AgNO3④NaHCO3反应现象原因化学方程式①溶液变成橙色Br－被Cl2 氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+与Cl- 反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有气体产生HCO3- 与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2↑+H2OA . ①B . ②C . ③D . ④9. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O10. （2分）用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）A . AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B . KCl Na2SO4 CuSO4C . CaCl2 KOH NaNO3D . HCl HNO3 K2SO4二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分）下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)12. （3分）(2016高二下·庄浪期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液13. （3分）(2016·沧州模拟) 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下·贵港期中) 己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定错误的是（）A . c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B . c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC . 无法确定水的离子积常数D . c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)15. （3分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1 ．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M三、第Ⅱ卷 (共6题；共40分)16. （4分） (2018高一下·孝感期末) 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
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随州一中2020-2021 学年第一学期期中考试高三化学试题(时间：90分钟满分：100分)考试范围：必修1、2：20% 《物质结构与性质》：35%《化学反应原理》：25% 《有机化学基础》：20%可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列关于食品添加剂的说法中错误的是（）A．谷氨酸单钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂B．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂C．苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(即Vc)是一种营养强化剂2．2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。
下列关于垃圾分类的说法正确的是（）A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应深埋处理B．其它垃圾包括预防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品，应当弃去不要C．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料D．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性4．已知某XY2 分子属于V 形分子，下列说法正确的是（）A．X原子一定是sp2杂化B．X 原子一定为sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形5. 下列有机物的结构和性质正确的是（）A．三联和四联互为同系物B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应C．分所有原子一定共平面D．分子式C5H10 的烯烃中不存在顺反异构6．下列说法不正确的是（）A．SiO2、SiCl4 的相对分子质量不同，所以沸点不同B．NH4C1 与NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同C．金属Ag 的堆积方式是面心立方最密堆积D．CO2 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成7．下列说法和解释错误的是（）A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤化物CX4 从F 到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性8．下列说法中正确的是( )A．HCHO 分子中既含σ键又含π键B．CO2 分子中的化学键为非极性键C．NH3 分子中N 原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C．Cl－和NH3 分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3 分子不配位10.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）A．电池放电时，X 电极发生还原反应B．电池充电时，Y 电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（）A.；1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷B.；3,甲基-1,3-丁二烯C.；2-甲基-3-丙醇D.；1,3-二硝基苯12题图13题图14题图发生12.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充和3.25molH2的物质的量随时间的变化如图所示(已知此温度下该反应的平衡常数K = 2.25)下列说法正确的是( )B．点b 所对应的状态为化学平衡状态C．的生成速率，点a低于点bc(CH3OH)，可保持其他条件不变，升高温度D．欲增大平衡状态时c(CO2)13.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.通电后阴极区附近溶液pH 会增大B.阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.纯净的KOH 溶液从a 出口导出D.K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区14.25℃时，将1.0L c mol·L－1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C.水的电离程度：c>b>aD.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)15.明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一﹣ + 2+泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH 3﹣NH 4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为 ZnO 、少量Pb 、CuO 和 As 2O 3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. 《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化B. 滤渣1的主要成分是Pb 、As 2O 3C ．“氧化除杂”流程中发生化学反应的离子方程式是＝As 2O 5（胶体）+10Cl +6NH 4 +5H 2OD . “电解”含[Zn （NH 3）4] 的溶液时，在阳极上得到高纯锌三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16.(11分)(1)已知：①Fe(s)＋1/2O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272.0kJ·mol －1； ②2Al(s)＋3/2O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675.7kJ·mol －1。
Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图1 为 “镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E 为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极。
F 电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，请用化学方程式解释其原因。
图1 图2(3)乙醛酸(HOOC —CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为。
②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。
17.（10 分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。
一种利用废铁屑（含少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如下表：金属阳离子Fe2+ Fe3+ Al3+开始沉淀7.5 2.3 3.4沉淀完全9.7 3.2 4.4②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+Fe3++OH—。
请回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3，调节pH的范围是。
“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为；该过程某同学选用稀硝酸代替H2O2溶液完成反应，你认为不足之处是。
（3）“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成（填化学式）沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。
该反应的离子方程式为。
18．(13 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 的核外电子数相差1；在Z 所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。
请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中位置为。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）。
Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是(写化学式)，原因为。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为；X2W2的电子式为。
（4）Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为。
（5）Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M 的化学式为。
M可与NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为。
19．(12 分）由P、S、Cl、Mg、Ni、Sn 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为。
(2)S Cl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。
(3)N i与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mo l该分子中配位键个数为。
(4)已知MgO 与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。
则熔点：MgO NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是。
(5)一个金刚石晶胞含有个碳原子。
已知灰锡的晶体结构和金刚石相似，灰锡的相对原子质量为M,晶胞边长为apm，则其晶体的密度ρ＝g·cm－320.（14 分）M是一种重要的化工原料。
合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：(l)麦芽酚中含氧官能团的名称是羰基、醚键和。
(2)A 是苯的同系物，A→B的反应类型是。
(3)B→C所用试剂和反应条件是。
(4)E不能与金属Na反应生成氢气，由麦芽酚和B生成E的化学方程式为。
(5)G 的结构简式是。
(6)X 的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是。