质量守恒定律教学设计
《质量守恒定律》教案设计
![《质量守恒定律》教案设计](https://img.taocdn.com/s3/m/dc6faae31b37f111f18583d049649b6648d7090f.png)
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标:1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
4. 引导学生树立科学的世界观,培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容:1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律在生活中的实例。
三、教学重点与难点:1. 教学重点:质量守恒定律的定义、实验方法和步骤,以及质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点:质量守恒定律的微观解释,以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法:1. 采用问题驱动法,引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法,让学生亲身体验质量守恒定律。
3. 采用案例分析法,让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。
4. 运用讨论法,促进学生对质量守恒定律的理解和运用。
五、教学过程:1. 导入新课:通过讲解质量守恒定律的发现历程,引发学生兴趣,导入新课。
2. 讲解质量守恒定律:详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。
3. 实验演示:进行质量守恒定律的实验,让学生亲身体验并理解质量守恒定律。
4. 案例分析:分析生活中常见的质量守恒现象,让学生体会质量守恒定律的应用。
5. 练习与讨论:布置相关练习题,让学生运用质量守恒定律解决问题,并进行讨论。
6. 总结与拓展:对本节课内容进行总结,引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。
7. 课后作业:布置作业,巩固所学知识,培养学生的实践能力。
六、教学评价:1. 通过课堂提问、回答问题的情况,评价学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验操作、观察实验现象,评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。
3. 通过作业、练习题的完成情况,评价学生对质量守恒定律的应用能力。
4. 通过课堂讨论、小组合作的情况,评价学生的团队合作能力和创新精神。
质量守恒定律的教案
![质量守恒定律的教案](https://img.taocdn.com/s3/m/a13309a018e8b8f67c1cfad6195f312b3069eb50.png)
质量守恒定律的教案一、教学目标1. 理解质量守恒定律的概念并能够简单解释其意义;2. 掌握质量守恒定律的基本原理;3. 能够运用质量守恒定律解决相关问题。
二、教学重点1. 质量守恒定律的概念和意义;2. 质量守恒定律的基本原理。
三、教学难点1. 质量守恒定律的应用;2. 质量守恒定律与其他物理规律的联系。
四、教学过程第一步:引入问题1. 引入问题:为什么在化学反应中质量总是守恒的呢?2. 引导学生思考,让学生自由发言并尝试给出自己的解释。
第二步:引入质量守恒定律1. 教师以实例的方式引入质量守恒定律,如燃烧、溶解等情景,说明质量守恒定律的基本概念。
2. 提出质量守恒定律的定义:在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中,原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
第三步:解释质量守恒定律的原理1. 利用实验或具体实例说明质量守恒定律的原理:物质的质量不会凭空消失或增加,只有通过变化或转化,物质的质量才能发生变化。
2. 引导学生思考,让学生通过观察并解释具体实例,理解质量守恒定律的原理。
第四步:运用质量守恒定律解决问题1. 引导学生通过实际问题应用质量守恒定律进行分析和计算,例如:化学反应中物质的质量变化、溶液配制中溶质的质量计算等。
2. 提供实际问题并组织小组讨论,引导学生根据质量守恒定律给出解决方案,并进行解答和讨论。
第五步:总结学习内容1. 小结质量守恒定律的概念、意义和原理,强调质量守恒定律在化学反应和其他物理现象中的应用。
2. 鼓励学生提出问题并进行讨论,加深对质量守恒定律的理解和应用。
五、课堂练习1. 设计简单的实验,让学生通过实验数据计算并验证质量守恒定律;2. 以问题形式出示质量守恒定律相关的题目,让学生独立思考并解答。
六、板书设计质量守恒定律- 定义:在任何物质的自然界的各种相互转化的过程中,原来存在的物质的总质量与变化后的物质的总质量保持相等。
- 意义:质量不会凭空消失或凭空增加,只有通过变化或转化,物质的质量才能发生变化。
《质量守恒定律》教案
![《质量守恒定律》教案](https://img.taocdn.com/s3/m/442bdc39cbaedd3383c4bb4cf7ec4afe05a1b158.png)
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点:质量守恒定律的概念及意义,质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点:质量守恒定律的微观解释,实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察,让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法,让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具:烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂:氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程,激发学生兴趣。
2. 提问:什么是质量守恒定律?它在化学反应中有什么作用?【自主学习】1. 让学生阅读教材,理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果,教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验,观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问:质量守恒定律在实际生活中有哪些应用?2. 学生举例说明,教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象,写在作业本上。
2. 教师批改作业,了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学,反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况,调整教学策略,为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理,让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问,教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
《质量守恒定律》教学设计(精选8篇)
![《质量守恒定律》教学设计(精选8篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/efda43d5f71fb7360b4c2e3f5727a5e9856a276c.png)
《质量守恒定律》教学设计(精选8篇)《质量守恒定律》教学设计(精选8篇)在教学工作者实际的教学活动中,常常要根据教学需要编写教学设计,借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢?下面是小编为大家整理的教学设计,仅供参考,希望能够帮助到大家!《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前,学生已知道许多化学反应,能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质,但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中,小组合作已经比较默契,学习资源能够共享,熟悉一些基本实验操作,初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习,学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路,并且对化学用语有大致的了解,这些是进行化学思维分析的基础,在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面,经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程,有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣,从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律,当面对这一统辖所有化学变化的定律时,难道我们对此不感到惊奇吗?如果通过本课题的学习,学生能够产生如上一些体验,那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念,产生体验的水平。
如何才能产生体验?一是让学生亲自动手发现质量守恒定律,将验证性实验改为自主探究性的实验,让学生亲自设计试验、完成实验,体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习,让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史,让同学们回到了2百多年前,与拉瓦锡一同思考,一同实验,感受拉瓦锡的所思所想,感受建立量的观点的重要性,认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
《质量守恒定律》教案
![《质量守恒定律》教案](https://img.taocdn.com/s3/m/70aba9734afe04a1b171de82.png)
《质量守恒定律》教案篇一:质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验,探究化学反应中的质量关系,体会科学探究的步骤,了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析,培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中,体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习,树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料,体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看,质量守恒定律是初中化学的一个重要规律,是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据,其运用贯穿于整个中学化学的学习,有着承上启下的作用。
在此之前,已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识,对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应,即从“质”到“量”的过渡。
同时,质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看,教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系,而后,假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看,质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析:已经积累了一定的元素化合物知识,对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教案设计
![《质量守恒定律》教案设计](https://img.taocdn.com/s3/m/a238114afd4ffe4733687e21af45b307e871f9f8.png)
《质量守恒定律》教案设计第一章:导入教学目标:1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容:1. 通过日常生活中的例子,如烹饪、建筑等,引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动:1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片,展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业:1. 学生可以在家中进行一些观察,如观察水沸腾前后质量的变化,并记录下来。
第二章:质量守恒定律的基本原理教学目标:1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容:1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理,即在一个封闭系统中,质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式,即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动:1. 通过实验或动画演示,让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论,解释质量守恒定律的数学表达式。
作业:1. 学生可以进行一些实验,如混合盐和糖,观察混合后的总质量是否发生变化,并记录下来。
第三章:质量守恒定律的实验验证教学目标:1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果,得出结论。
教学内容:1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验,如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验,观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动:1. 演示一些经典的质量守恒定律实验,如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验,观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果,得出结论。
作业:1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验,如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化,并记录下来。
第四章:质量守恒定律的应用教学目标:1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律的教学设计五篇
![质量守恒定律的教学设计五篇](https://img.taocdn.com/s3/m/3a75c4c8690203d8ce2f0066f5335a8102d26682.png)
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标:1、识记:质量守恒定律。
2、理解:从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标:1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标:1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师:我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质,例如:硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?二、猜想与假设生—生:分组交流,讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:一组代表:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表:参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师:从讨论的情况看,有三种不同的意见,那么哪一种正确呢?我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师:把学生分成三组:一组:进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组:进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组:进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生:要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生:根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。
四、发现规律生:三个组的小结情况:一组:磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
二组:铁在CuSO4溶液中反应,铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组:无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》 教学设计
![《质量守恒定律》 教学设计](https://img.taocdn.com/s3/m/9003ae63b42acfc789eb172ded630b1c58ee9b76.png)
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标(1)理解质量守恒定律的含义,能从微观角度解释质量守恒定律。
(2)能用质量守恒定律解释常见的化学变化现象,会进行有关质量守恒定律的简单计算。
2、过程与方法目标(1)通过实验探究,培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
(2)通过对实验数据的分析和处理,培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标(1)通过对质量守恒定律的探究,培养学生严谨求实的科学态度。
(2)通过对质量守恒定律的应用,让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系,激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点(1)质量守恒定律的含义。
(2)质量守恒定律的实验探究。
2、教学难点(1)从微观角度解释质量守恒定律。
(2)质量守恒定律的应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品:托盘天平、锥形瓶、烧杯、玻璃管、气球、红磷、铁钉、硫酸铜溶液等。
2、多媒体课件五、教学过程(一)导入新课通过播放一段化学反应的视频,如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,引出问题:在化学反应中,物质的质量会发生怎样的变化呢?是增加、减少还是不变?从而导入本节课的主题——质量守恒定律。
(二)新课讲授1、提出假设让学生根据已有的化学知识和生活经验,对化学反应中物质的质量变化进行假设。
学生可能会提出以下三种假设:假设一:化学反应中物质的质量增加。
假设二:化学反应中物质的质量减少。
假设三:化学反应中物质的质量不变。
2、实验探究(1)红磷燃烧前后质量的测定实验步骤:①在锥形瓶底部铺一层细沙,在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系一个气球。
②在锥形瓶中放入少量红磷,用托盘天平称量锥形瓶和红磷的总质量。
③点燃红磷,迅速伸入锥形瓶中,塞紧橡胶塞。
④待红磷燃烧结束,冷却后,重新称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
实验现象:红磷燃烧,产生大量白烟,气球先膨胀后缩小。
初三化学质量守恒定律教案5篇
![初三化学质量守恒定律教案5篇](https://img.taocdn.com/s3/m/7d0a493f6d85ec3a87c24028915f804d2b16873f.png)
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中,认真备课,认真阅读教科参考书,结合自己的教学经验与学生的学习情况,认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时,关心爱护学生,特别是差生,课堂密切注意他们,教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容,感谢大家阅读,希望能对大家有所帮助!初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上,研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论,掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究,学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究,逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作,培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置,培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法,发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中,使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中,培养学生创新精神、实践能力,以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一:引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法,逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法,让学生在教师的带领下学会选择,学会判断,从中真正体现学生是学习的主体,实验学生的主动学习。
方法二:从实验室制气的要求入手,讲清楚原则,让学生自己总结,思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三:单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理,让学生思考,实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性,总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性,使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合,避免过于枯燥或过于浅显,缺乏理论高度。
联系实际,讲二氧化碳灭火器的原理,适用范围,必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
质量守恒定律教学设计
![质量守恒定律教学设计](https://img.taocdn.com/s3/m/8208fb8e77a20029bd64783e0912a21614797fb7.png)
质量守恒定律教学设计第一篇: 质量守恒定律教学设计一、教材分析:(一)教材的内容、地位和作用动量守恒定律是自然界普遍适应的基本规律之一,它比牛顿定律发现的早,应用比牛顿定律更为广泛,如可以适用于牛顿定律不能够解决的接近光速的运动问题和微观粒子的相互作用;即使在牛顿定律的应用范围内的某些问题,如碰撞、反冲及天体物理中的“三体问题”等,动量守恒定律也更能够体现它简单、方便的优点。
动量守恒定律作为高中物理第三册选修课(人教版)的重要内容来学习,可以加深学生对物理基本体系的了解,掌握研究问题的方法,提高解决问题的能力。
(二)分层教学目标选修物理的学生基础相对比较扎实,教学要求必须达到学生参加选拔性考试的要求。
但由于学生基础、兴趣、理解和接受能力的差异性,可以依据平时学习和前提测评的考查,把学生分为A、B、C三类层次。
A 类为基础、接受能力相对薄弱的少部分学生;C类为基础、接受和自学归纳能力突出的少部分学生;B类为剩余的大部分学生,是教学的主要对象。
在教学中注意他们的不同特点,确定目标如下:动量守恒定律分层教学目标(三)教学重点、难点学习本节的主要目的是为了掌握动量守恒定律这一应用广泛的自然规律,要达到这目的,就必须让每个学生正确理解其成立的条件和特点,因此,确定本节的教学重点和难点为:1、掌握动量守恒定律及成立的条件。
2、应用动量守恒定律解决问题。
二、教法分析为了做到“教学得法”,让不同的学生达到各自的目标,最后达到相同的大纲要求。
本课主要采用了以下教法:1.采用目标教学法组织课堂教学。
根据前提测评大致对学生分为A、B、C 三层;认定目标使不同层次的学生明确自己本课的目标;在导学达标中对各层次学生有针对性的教学;在达标测评中让各层次学生有个恰当的评价。
这样有利于分层教学的实施。
2.采用循序渐进法安排教学内容。
首先介绍从实验总结出来的动量守恒定律和成立条件,而后,A类学生识记和练习;B、C类学生学习牛顿定律和动量定理推导动量守恒定律和得出成立条件;然后根据练习由B、C类学生归纳动量守恒定律的三个特点,进而得出动量守恒定律的一般解题步骤,最后是各层次学生的应用解题。
《质量守恒定律》教学设计8篇
![《质量守恒定律》教学设计8篇](https://img.taocdn.com/s3/m/60b7cc00195f312b3069a584.png)
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1.课标中的内容认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.教材中的内容教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题,让学生思考,然后通过作出假设、实验探究,交流讨论,得出结论等科学探究方法,设计并实施一些实验方案,指导学生观察、思索,使学生从自己亲身观察到的事实中,经过思考,得到参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律,然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定,镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案,让学生比较前后质量变化情况,并分析发生变化的原因,进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1.知识技能基础初三刚开设化学课,学生学习化学的兴趣较高,通过学习,也掌握了一定的实验技能,针对这些情况,我们采用实验探究的方法,鼓励学生动手、动脑,在实验中观察,在观察中讨论,在讨论中形成共识,不仅使学生学到新的化学知识,也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2.学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强,学习较主动,思维灵活,方法得当。
3.非智力因素有良好的学习习惯,喜欢探索新问题,能主动与他人合作,积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标,全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标;注重科学方法教育,培养学生的探究能力;运用现代信息技术,发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1.知识与技能认识质量守恒定律,了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系,从微观角度认识,在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法通过具体的探究活动,了解质量守恒定律的内容,并从微观角度解释化学反应的实质。
3.情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究,让学生体会成功的乐趣,培养学生团结协作的团队精神。
《质量守恒定律》教学设计
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《质量守恒定律》教案设计
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《质量守恒定律》教案设计第一章:引言1.1 教学目标让学生了解质量守恒定律的概念。
使学生理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
培养学生对科学探究的兴趣。
1.2 教学内容质量守恒定律的定义。
质量守恒定律的实验观察。
1.3 教学方法采用问题引导法,引导学生思考和探索。
通过实验和观察,培养学生的观察能力和实验技能。
1.4 教学资源实验室设备:烧杯、试管、砝码等。
实验材料:化学品、溶液等。
1.5 教学评估观察学生在实验中的表现,评估学生的实验技能和观察能力。
回答问题的准确性和深度,评估学生对质量守恒定律的理解程度。
第二章:质量守恒定律的定义2.1 教学目标让学生理解质量守恒定律的定义和表述。
使学生掌握质量守恒定律的基本原理。
2.2 教学内容质量守恒定律的表述:质量守恒定律指出,在一个封闭系统中,参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
质量守恒定律的原理:化学反应中,原子的种类和数目不变,原子的质量也不变,反应前后的总质量保持不变。
2.3 教学方法采用讲解法,清晰讲解质量守恒定律的定义和原理。
通过举例和实例,帮助学生理解和记忆质量守恒定律。
2.4 教学资源教学PPT或黑板,用于展示质量守恒定律的表述和实例。
2.5 教学评估学生回答问题的准确性和完整性,评估学生对质量守恒定律的理解程度。
学生完成练习题的正确率,评估学生对质量守恒定律的掌握程度。
第三章:质量守恒定律的实验观察3.1 教学目标让学生通过实验观察,验证质量守恒定律的正确性。
使学生掌握实验操作技能,提高观察和分析问题的能力。
3.2 教学内容实验目的:通过实验观察,验证质量守恒定律的正确性。
实验步骤:选择适当的化学反应,将反应物放在封闭系统中进行反应,称量反应前后的总质量,比较质量是否守恒。
3.3 教学方法采用实验法,指导学生进行实验操作。
引导学生观察和记录实验现象,培养学生的观察和分析能力。
3.4 教学资源实验室设备:烧杯、试管、砝码等。
《质量守恒定律》教案设计
![《质量守恒定律》教案设计](https://img.taocdn.com/s3/m/b3bf73d0690203d8ce2f0066f5335a8102d266e3.png)
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察,探究质量守恒定律的原理。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述方式。
2. 质量守恒定律的实验验证方法。
3. 质量守恒定律在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 教学重点:质量守恒定律的概念、表述方式及其在化学反应中的应用。
2. 教学难点:质量守恒定律的实验验证方法及实际应用。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动的教学方法,引导学生探究质量守恒定律的原理。
2. 利用实验、观察、讨论等教学手段,帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入新课:通过一个简单的化学实验,引导学生关注化学反应中质量的变化。
2. 探究质量守恒定律:学生分组进行实验,观察和记录实验现象,讨论质量守恒定律的原理。
3. 讲解质量守恒定律:教师引导学生总结质量守恒定律的表述方式,并解释其在化学反应中的作用。
4. 应用质量守恒定律:学生举例说明质量守恒定律在实际应用中的例子,如计算化学反应中的物质质量比。
5. 课堂小结:教师带领学生回顾本节课所学内容,巩固质量守恒定律的概念和应用。
六、教学评估1. 课堂问答:教师通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验报告:评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 课后作业:布置有关质量守恒定律的应用题目,检验学生对知识的掌握和应用能力。
七、教学反思1. 教师在课后对自己的教学过程进行反思,分析教学方法的优缺点。
2. 学生对学习过程进行反思,总结自己在理解质量守恒定律过程中的收获和不足。
八、教学拓展1. 介绍质量守恒定律在现代科学研究中的应用,如核反应、粒子物理学等。
2. 探讨质量守恒定律与其他科学定律的关系,如能量守恒定律、动量守恒定律等。
九、教学资源1. 实验器材:烧杯、试管、砝码、滴定管等。
质量守恒定律教案
![质量守恒定律教案](https://img.taocdn.com/s3/m/51450578a9114431b90d6c85ec3a87c240288afd.png)
质量守恒定律一、教学目标知识与技能1.理解质量守恒定律的内容。
2.能从微观角度解释质量守恒定律。
3.能用质量守恒定律解决一些简单的问题。
过程与方法1.通过实验探究,培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2.通过对质量守恒定律的微观解释,培养学生的抽象思维能力。
3.情感态度与价值观4.培养学生实事求是的科学态度和合作精神。
5.通过对质量守恒定律的发现史的学习,激发学生的学习兴趣和探究精神。
二、教学重难点重点1.质量守恒定律的内容和微观解释。
2.实验探究质量守恒定律。
难点从微观角度解释质量守恒定律。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法。
四、教学过程导入新课(3 分钟)通过讲述一个化学反应的实例,如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,提出问题:反应前后物质的总质量是否发生变化?引起学生的思考,从而导入新课。
实验探究(20 分钟)1.提出假设:反应前后物质的总质量可能不变、可能增加、可能减少。
2.设计实验:实验一:白磷燃烧前后质量的测定。
实验二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
实验三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。
3.进行实验:学生分组进行实验,教师巡视指导。
4.分析数据:各小组汇报实验结果,分析数据,得出结论。
得出结论(5 分钟)总结实验结果,得出质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释(10 分钟)播放化学反应的微观动画,引导学生从微观角度分析质量守恒定律的原因。
总结:化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量都没有改变,所以物质的总质量也不变。
应用举例(5 分钟)出示一些化学反应的方程式,让学生运用质量守恒定律判断反应前后物质的质量变化。
举例说明质量守恒定律在生活和生产中的应用。
课堂小结(5 分钟)回顾质量守恒定律的内容、微观解释和应用。
强调实验探究在科学研究中的重要性。
布置作业(2 分钟)完成课后练习题。
质量守恒定律教学设计(精选12篇)
![质量守恒定律教学设计(精选12篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8233eca61b37f111f18583d049649b6648d7092e.png)
质量守恒定律教学设计(精选12篇)质量守恒定律教学设计(精选12篇)作为一位优秀的人民教师,就有可能用到教学设计,教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
我们应该怎么写教学设计呢?以下是小编帮大家整理的质量守恒定律教学设计,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。
质量守恒定律教学设计篇1【教学目标】知识技能:1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律,并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力培养:通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用,培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。
重点:质量守恒定律的理解及应用。
难点:从微观角度解释质量守恒定律,运用质量守恒定律进行相关计算。
辅助手段:多媒体【教学过程】教师活动学生活动教学意图[引言]一天,福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。
他的助手华声问道“敬爱的神探先生,别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗?”请同学们来回答神探助理提出的问题。
由此引出本节课内容,并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。
[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。
[课前回顾]复习质量守恒定律的内容(并板书“一、基础回顾”),对相关问题加以强调,如:对内容中“参加”一词的理解;质量守恒定律只适应于化学变化;只是质量守恒,不能扩大到其他物理量;应用质量守恒定律时,要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。
多媒体展示相关内容。
[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量,不变量,以及可能变量。
即从微观角度理解并解释质量守恒定律。
[板书]二.质量守恒定律的应用1. 推断物质的元素组成2 .确定物质的化学式3. 解释生活或实验中的一些现象4. 用质量差确定某一物质的质量5.化学计量数的待定6.表格数据分析多媒体展示例题,并引导学生进行分析归纳,得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。
《质量守恒定律》教案
![《质量守恒定律》教案](https://img.taocdn.com/s3/m/13b0948251e2524de518964bcf84b9d529ea2c57.png)
《质量守恒定律》教案一、教学目标:1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学内容:1. 质量守恒定律的定义和意义2. 质量守恒定律的实验方法和步骤3. 质量守恒定律在实际问题中的应用三、教学重点与难点:1. 教学重点:质量守恒定律的定义、实验方法和步骤,以及实际应用。
2. 教学难点:质量守恒定律在实际问题中的灵活运用。
四、教学准备:1. 实验器材:天平、砝码、烧杯、试剂等。
2. 教学工具:PPT、黑板、粉笔等。
五、教学过程:1. 导入:通过一个简单的实验,让学生观察和体会质量守恒的现象。
2. 新课导入:介绍质量守恒定律的定义和意义。
3. 实验演示:讲解并演示质量守恒定律的实验方法和步骤。
4. 学生实验:分组进行实验,学生自主操作,观察和记录实验现象。
5. 讨论与分析:引导学生运用质量守恒定律分析实验结果,探讨实验中的注意事项。
6. 知识拓展:介绍质量守恒定律在实际问题中的应用,如化学反应、环保等。
7. 课堂小结:总结本节课的主要内容和知识点。
8. 作业布置:布置一些有关质量守恒定律的练习题,巩固所学知识。
9. 课后反思:教师对本节课的教学效果进行反思,为下一步教学做好准备。
10. 教学评价:通过课后作业、实验报告等方式,评价学生对质量守恒定律的掌握程度。
六、教学策略与方法:1. 采用问题驱动的教学方法,引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法,让学生通过实际操作,加深对质量守恒定律的理解。
3. 采用小组合作学习,培养学生的团队协作能力和沟通能力。
4. 利用多媒体教学手段,如PPT、视频等,增强课堂的趣味性。
七、教学步骤:1. 第一步:通过一个日常生活中的实例,引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 第二步:介绍质量守恒定律的基本概念和原理。
3. 第三步:讲解质量守恒定律的实验操作流程。
《质量守恒定律》教学设计(精选7篇)
![《质量守恒定律》教学设计(精选7篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e6d27ac0f71fb7360b4c2e3f5727a5e9856a271b.png)
《质量守恒定律》教学设计(精选7篇)《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系,开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律,这是本节的重点,运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律,从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减,从而实现本节难点的突破。
二、教学目标(一)教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求、切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。
为此,确定了以下教学目标:1、知识与技能:学生通过实验测定知道质量守恒定律;利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力,通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法:体会由感性到理性,由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观:培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
(二)教学重点、难点及疑点1、重点:理解质量守恒定律的涵义。
2、难点:质量守恒的原因及其应用。
3、疑点:联系实际,在应用中加深理解,如“蜡烛燃烧后完全消失;镁条燃烧质量增加”,以上反应符合质量守恒定律吗?[教学设想]1、教师演示实验;学生分组实验(学生实验分为二大组,每一大组分四小组,每一大组做不同实验)。
通过不同的实验得出同样的结论,让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学,通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程,从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受,丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯;白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套
![人教版初中化学九年级上册《质量守恒定律》教学设计3套](https://img.taocdn.com/s3/m/ca97ad3d80eb6294dc886c71.png)
质量守恒定律一、教课目的知识与技术:1、经过实验研究理解质量守恒定律,认识化学反响中的质量关系。
2、理解质量定恒的原由,即从微观角度认识在全部化学反响中,反响前后原子的种类,原子的数量,原子的质量没有增减。
b5E2RGbCAP3、能运用质量守恒定律解决一些有关问题。
过程与方法:1、经过定量实验,研究化学反响中的质量关系,领会科学研究的方法。
2、经过学生之间的议论沟通,剖析定量实验的结果和原子守恒,对证量守恒定律的实质作出解说,培育学生剖析及推理能力。
p1EanqFDPw感情态度与价值观:1、经过实验研究,培育学生谨慎务实的科学态度。
2、经过史实资料,学习科学家开辟创新的精神。
二、教课协助工具1、多媒体课件。
2、试验必备的仪器:天平、装有少许沙子的锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球、试管、火柴、小刀、表面皿等。
DXDiTa9E3d药品:白磷、镁带、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛。
三、教课方案教课环节教师活动学生活动教课企图展现目标展现目标阅读、回首有关知识、考虑指明学习目标引入新课回首磷焚烧的化学反响。
回想、、思虑复习旧知依据磷焚烧的文字表达式,能知道反响物、生成物及反响条件。
设置问题情形,给学生想象的空间,激发学生的学习兴趣,导入新课。
明确研究的内容那反响物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢?一、提出问题二、猜想与假定过渡物质在发生化学反响前、后,反反响前、后各物质的质量总和会不会发生改变?应物与生成物的质量之间终究有什么关系?小组议论一、参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
若反响物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情二、参加反响的各物质的质量之和等于生成的各况:物质的质量之和。
三、参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
从议论的状况看,有三种不一样的建议,那么哪一种正确呢?我们不如用实验来考证。
指引学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
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专题复习<<质量守恒定律>>
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知识梳理
质量守恒定律:__________化学反应的各物质的质量总和,____________反应后生成的各物质的质量总和。
◆质量守恒定律应用于___________,不能应用于物理变化。
◆质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
◆化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物
质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
质量守恒的原因:从微观上看,化学反应前后,原子的____________;____________;______不变。
化学反应前后的“变”与“不变”
五个不变:宏观;参加反应的反应物和生成物的总质量不变;元素的种类不变。
微观;原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变。
两个一定改变:宏观;物质的种类一定改变。
微观;分子的种类一定改变。
可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价可能改变。
、
考点练习
➢例如:32克硫和64克氧气反应生成_____________克二氧化硫。
取10克石灰石样品(杂志不参与反应)与100克稀硫酸充分反应,余下物质总质
量为106.7克,则此过程中产生的二氧化碳的质量为___________克。
点击中考:质量守恒定律的应用
1.解释一些化学现象。
2.利用反应前后元素守恒确定物质组成元素。
3.利用反应前后原子的种类和数目守恒推断物质的化学式或化学计量数。
4.根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。
1.解释化学现象:
成语“点石成金”,本意为古代术士的一种法术,即能使石头变成黄金;现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变成黄金,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
2.确定物质组成元素。
(1) 已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_______元素,可能含有___元素。
(2) 某有机物23克,在空气中完全燃烧后,生成44克二氧化碳和27克水,则该有机物中含有碳元素的质量是克,含有氢的质量是____ 克,该有机物是由(填元素符号)元素组成。
3、能准确利用质量守恒定律本质(反应前后各原子的种类与数目相等)来推断化学方程式中的某物质的化学式。
(1)可用X测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:X+5CO=I2+5CO2,根据生成CO2的多少可测定CO的含量。
请写出X的化学式是。
(2) 在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化学式为( )
A 、X 2Y 3
B 、XY 3
C 、X 2Y 6
D 、 X 2Y 4
(3) 氯气是一种有毒气体,实验室制取氯气时可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl 2+2NaOH=X+NaClO+H2O 则X 的化学式为( )
A NaCl
B H2
C HCl
D HClO
4、质量守恒定律的对象是化学反应中参加反应的反应物与反应后的生成物的质量的关系。
反应物不一定全部参加反应。
例如:(1) 对于某反应A+B=C+D
①若25gA 与10gB 充分反应生成C 和D 的质量总和是( )
A 、等于35克
B 、大于35克
C 、少于35克
D 、等于或少于35克
②若25gA 与10gB 恰好完全反应生成5gC ,反应后D 的质量是( )
A .5g
B .30g
C .15g
D .20g
(2) 氯酸钾和二氧化锰的催化作用下受热能生成氧气。
将Wg 氯酸钾与1g 二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气,完全反应后剩余固体的质量为mg ,则生成气体的质量是( )
A .wg-mg
B .Wg-1g-mg
C .Wg+1g-mg
D .wg+mg-1g
走近中考
1 .(2017·莱芜)在化学反应前后,以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A ﹒ ①②
B ﹒①③
C ﹒ ②③
D ﹒ ②④
2.(2018﹒黔东南)把一定质量的a, b, c, d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是( )
A a 和c 反应物
A.
d 一定是催化剂 B.
X=2.0g C.
该反应是化合反应
3 .(2018哈尔滨)下图是过氧化氢在一定条件下
发生分解反应的微观模拟图,回答下列问题。
1在C 图中将相关图形补充完整。
2此化学变化中没有发生改变的粒子是___________(填名称)
3此反应后生成的B 与C 中物质质量的最简整数比为___________ 物质 a b c d 反应前的质量( g ) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g ) 5.2 X 7.2 2.8。