江苏省2018届中考化学第一轮复习第3单元物质构成的奥秘复习提纲
苏教版初三化学第三单元物质构成的奥秘知识点归纳
第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子一、分子的概念的理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子，但是并不意味着原子不能再分。
科学技术的进步，证明了物质是有分子、原子等微观粒子构成的。
2、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。
3、分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气体物质分子间隔最大。
注意：固体物质中的分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中的分子自由运动。
4、同种物质分子化学性质相同，不同种物质化学性质不同。
列如：无论什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。
5、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
二、分子的内部结构：分子在化学变化中可分成更小的粒子——原子，可见分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素原子构成化合物分子。
三、原子：1、原子的概念：化学变化中的最小颗粒叫原子。
2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
宏观现象是指分子、原子、离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质。
微观现象是指分子、原子、离子等粒子个体所表现出来的性质。
一杯水无色无味，当你加入少量的蔗糖用玻璃棒搅拌，会发现固体蔗糖会逐渐减少，最后完全消失，而“水”变得有甜味了这种用自己的眼睛、舌头能观察、感触的现象叫宏观现象。
而蔗糖又是由许许多多的很小很小的、肉眼看不到的“粒子”——蔗糖分子构成，由于水分子间有一定的间隔，在水分子的作用下，蔗糖分子全部消失，这种不能被我们的感觉器官直接感觉出来的现象叫微观现象。
1、王安石有一首《咏梅》古诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”。
请说出诗中蕴含的化学知识，并设一个实验来验证这一化学知识。
（包括实验名称、操作步骤、实验现象及结论）答案：诗中蕴含的化学知识是：分子是不断运动的。
第三单元 物质构成的奥秘 复习提纲完全版
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的1.分子和原子是真实存在的。
2.分子的质量和体积都很小。
3.分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快应用：可以解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象。
4.分子之间存在间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小应用：可以解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象。
注意：体积的变化是由于分子间的间隔大小发生变化而引起的，而不是分子本身的体积发生了变化。
5.相同物质的分子，其化学性质相同。
二、分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子2.分子是由原子构成的，如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一个氧分子由2个氧原子构成。
3.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
4.从微观角度看化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
5.分子和原子的联系与区别联系：分子和原子都是构成物质的微粒；分子可以分为原子，原子可以相互结合形成分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分6.用分子的观点解释纯净物与混合物、物理变化与化学变化物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子之间的间隔；化学变化：构成物质的分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质，如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。
课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子中子（不带电）核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷1.原子由质子、中子、电子三种微粒构成（普通的氢原子例外，它没有中子）2.原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷总数相等，电性相反。
核电荷数= 质子数= 核外电子数3.不同种类的原子，其质子数不同4.原子体积的大小主要由核外电子运动的空间范围决定5.因为电子的质量相对于质子和中子来说特别小，可忽略不计，所以原子的质量主要由质子数和中子数决定，原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量1.定义：相对原子质量= 一个该原子的质量（kg）/一个碳12原子质量的1/12（kg）2.符号：Ar 单位：1 ，经常省略3.相对原子质量≈质子数+ 中子数4.C-12指的是含有6个质子和6个的中子碳原子，其中的12表示示这种碳原子的相对原子质量为12。
苏版初三化学物质构成的奥秘复习提纲
苏版初三化学物质构成的奥秘复习提纲第一节 原子的构成原子的构成原子一样是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，因此原子整体不显电性。
相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，能够忽略不计，因此原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数第二节 元素定义：元素确实是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带 一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对专门大的空间内做着高速运动体积专门小，约占原子体积的十万分之一元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素符号：元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，假如第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
假如物质由原子构成，元素符号还能够表示一种物质。
假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
初中化学第三单元 物质构成的奥秘知识清单
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
考点10元素
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
第三单元_物质构成的奥秘复习提纲
第三单元 物质构成的奥秘一、构成物质的微粒： 、 、 。
1、由分子构成的物质：例如 、 、 、氧气等物质2、由原子构成的物质： 、 、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质： 、 、 等物质。
4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成化学反应的实质： 。
2、原子的结构（1）原子结构示意图的认识= =（3）原子的质量主要集中在 上（4）决定元素化学性质三决定决定元素种类 决定原子的质量（5）注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈ + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）3、元素（1）定义：具有相同 的一类原子的总称1、一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：2、由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
相对原子质量=（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写ab 、意义由分子直接构成还表示注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫; 结构：7个周期16个族①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数2、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数3、 元素周期表中每一方格提供的信息：de 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系-25物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
2017-2018学年下学期九年级化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘(共13张PPT)-专业文档资料
命题点五：元素与元素周期表
8、（2016•衡阳）日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不 还．钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚 贮存国．钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钚原子中有94个中子B．钚原子核外有150个电子 C．钚的相对原子质量是244g D．钚是金属元素
7、下图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填
字母代号）．
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是
（填字母代号）．
（3）D元素的名称是
；D中x= ．
解析：（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子； （2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个， 大于4个，在反应中能得到电子； （3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素； 在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是8． 故答为：（1）AB；（2）AC；（3）氩元素，8．
3、（2016•山东济宁）对下列事实的解释，不合理的是（ ） A．通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质 不同 B．氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 C．干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化 D．蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大
解析：A、通过气味辨别氮气和氨气，说明分子是在不断的运动的， 且不同种的分子性质不同，故选项解释正确． B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大， 分子间间隔变小，故选项解释正确． C、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔发 生了改变，故选项解释错误． D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快， 故选项解释正确． 答案：C．
中考化学一轮复习第3单元《物质构成的奥秘》-文档资料
且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。
2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？ 提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别 为 -3价和+5价。
根据化学式的计算 1.求相对分子质量 各原子的相对原子质量 的总和。 相对分子质量=化学式中______________________
4.常见原子团的化合价 原子团 名称 铵根 NH4+ +1价 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 OH-1价 NO3-1价 SO42-2价 CO32-2价 PO43-3价
离子 符号 化合价
【思考感悟】 1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？ 提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后， 数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，
答案：纯净物 -2
“2Fe”则只表示两个铁原子。
化合价 1.定义 正价 用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____ 负价 之分。 和_____ 2.表示方法 正上方 用“+n”或“-n”表示，n 通常在元素符号或原子团的_______ 水中氢元素的化合价为+1价 。 为1时不能省略。如 H 2 O 表示_________________________
【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合 价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示， 因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价 为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为零，设 硫代硫酸根的化合价为x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫 代硫酸根的化合价为-2价。
2.求组成物质的各元素的质量比
各原子的相对原子质量 化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________
第三单元 物质的构成奥秘(复习提纲)
第三单元物质的构成奥秘（复习）引言：本单元知识共分“分子和原子”，“原子的构成”，“元素”三个课题，包括分子、原子、原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子及离子符号等。
本单元重点：物质是由分子和原子等微粒构成的，原子的构成，元素的概念，元素符号的意义及正确书写，常见元素符号；原子结构的表示方法，原子结构与元素化学性质的关系。
本单元难点：运用分子、原子的观点解释日常生活中的现象；元素的概念及物质的宏观组成和微观构成；原子核外电子的分层排布；离子的形成过程。
一、基本概念1、什么叫分子？叫分子。
2、什么叫原子？叫原子。
3、什么叫离子？叫离子。
4、什么叫阳离子？叫阳离子。
5、什么叫阴离子？叫阴离子。
6、什么叫元素？叫元素。
7、什么叫核电荷数？叫核电荷数。
8、什么叫相对稳定结构？叫相对稳定结构。
二、基本知识点：1、物质由、和等微小粒子构成。
水由构成；汞由构成；氯化钠由（符号）和（符号）构成。
（1）由分子构成的物质主要有（2）由原子构成的物质主要有（3）由离子构成的物质主要有注：由离子构成的物质至少含一种阳离子和一种阴离子；至少含两种元素。
2、物质由组成。
如：水由和两种元素组成。
（元素是宏观概念）3、分子（原子）的基本特征：（1）、质量和体积都很；（2）都在作永恒运动，温度越高，运动越；（3）、分子间存在着，固、液态中间隔小，气态中间隔大，易被压缩；（4）、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。
4、化学变化的本质：。
5、分子和原子区别： 。
联系： 。
相同点： 。
6、同种元素的原子和离子区别： ； 。
联系： 。
7、原子中的等量关系：原子序数 ＝ ＝ ＝8、原子的构成。
原子由带正电的 和带负电的 构成。
原子由 、 和 构成。
9、元素符号也叫原子符号含义：元素符号一般可表示一种 和一个 。
少数可表示一种物质，如Fe 还可表示铁。
注：2H 表示了 ；3Fe 表示 ；H 表示 。
中考化学一轮复习(第3章 物质构成的奥秘)
中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。
在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
所以，气体通常比较容易被，固体和液体。
2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。
有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。
3．分子是保持的一种微粒。
保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。
氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。
4．原子是中最小的微粒。
5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。
6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。
7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。
区别：。
阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化 ：。
化学变化：。
9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。
两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。
原子核在原子中所占的体积极_______。
但是原子核几乎集中了原子的 _________。
原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。
原子中：_____________=_____________=______________。
相对原子质量≈_______________+__________________。
10．相对原子质量：以 为标准， 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
《第3章 物质构成的奥秘》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册
第3章 物质构成的奥秘1.构成物质的微粒能保持物质的化学性质，如保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子；同种分子化学性质相同；同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物2、现象：溶液A 逐渐变红原因：浓氨水中挥发出的氨分子运动到右边的烧杯中，溶于水后形成氨水就能使无色酚酞试剂变红。
3. 实验：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩 说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒间隙很大；4. 实验：水与酒精的混合实验说明：构成物质的微粒间具有间隙（海绵吸水、豆子与芝麻混合不能说明） 5. 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的 化学变化的实质：分子被分解成原子，原子重新组合成新的分子。
6. 小结：原子的构成情况：（注意：普通的氢原子中无中子）7.在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数，原子核所带电量和核外电子所带电量大小相等，电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。
8.9.物质由元素组成（宏观），也可以说由微粒构成（微观），分子由原子构成 离子构成的物质：NaCl CaCl 2 KMnO 4 -----酸、碱、盐 原子构成的物质：金属、稀有气体 、Si 、SiO 2、金刚石 钠在氯气中燃烧：黄色火焰并有白烟10.相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
（单位为1）原子 核外电子 原子核 质子 中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）分 子 物 质 原子离 子 结合 得、失电子失、得电子分解=质子数+中子数公式表达式：相对原子质量=11. 相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
即各元素的相对原子质量乘以原子个数之和12.元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
元素是一种总称，是集体名词，因此只论种类不论个数。
初中化学：第三章_物质构成的奥秘复习提纲
第三章物质构成的奥秘一、知识网络二、基础知识回顾1. 世界是由物质组成的。
物质都是有构成的。
2. 构成物质的微粒总是在不停地。
微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
3．分子、原子与离子的认识：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
原子中：核电荷数（带正电）= =相对原子质量=离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
4．①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《第三单元物质构成的奥秘》复习提纲一．物质的结构——能直接构成．．．．物质的粒子有_______、_______和______1.分子(1)概念：分子是保持物质性质的最小粒子。
如保持水的化学性质的最小粒子是___注意：分子是由______构成的，单质的分子是由_____(同种或不同种)原子构成的.如氧分子是由____构成的；化合物的分子是由_______原子构成的,如水分子是由______________构成的。
(2)特征：①分子的质量和体积都_____ ②分子都在不断_____ ③分子之间有______④同种物质的分子性质_____,不同物质的分子性质。
(3)符号：分子用_______表示。
如水分子_____ 氢分子_____ 氧分子_____ 氮分子_____ 二氧化碳分子_____五氧化二磷分子______ 2个氯分子______等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)(4)相对分子质量：化学式中各原子的___________的总和叫相对分子质量(用M r表示)。
如M r(H2O)=____ M r(H2O2)=_____ M r[CO(NH2)2]=_____ M r(2H2O)=_____2.原子(1)概念：原子是中的最小粒子。
注意：有些物质是由原子直接构成，如______、______、碳、硅等。
由原子直接构成的物质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性质的最粒子是______(2)符号：原子用______表示。
如氮原子____ 氧原子____ 氢原子____ 钾原子_____铁原子______ 2个氯原子____ 等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)(3)相对原子质量：以一种碳原子质量的____为标准,其他原子的质量与它相比较所得的____，叫做该原子的相对原子质量(用A r表示)。
如A r(H)≈1 A r(O)≈16等。
注意：①相对原子质量≈_______数+_______数. ②原子的质量主要集中在____ 上. (4)在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
如由过氧化氢分解制氧气时，过氧化氢分子分解成更小的粒子____和_____，这些粒子又重新结合成新的分子，_____和_______。
(5)原子的结构：原子是由居于原子中心的原子核与核外___构成的。
原子核是由___和______构成的。
由于_______________________，原子不显电性。
注意：在原子中，______数=_______数=_______数.(6)原子核外电子的排布：①由于核外电子的能量不同，核外电子是_____排布的。
能量低的电子离核较____,能量高的电子离核较____。
②用____________可以简明方便地表示核外电子排布的情况。
如氯原子③稀有气体元素的原子最外层都有___个电子(氦为__个电子)，这种结构被认为是一种________的结构；金属原子最外层电子一般都______于4个.在化学反应中容易______电子，形成_____；非金属原子的最外层电子一般都_____于4个,在化学反应中,易______电子,形成________。
因此,_______数决定了元素的化学性质。
3.离子(1)概念：_________________叫做离子。
带正的离子叫____离子,如_______。
带负的离子叫_____离子.如_____________.注意：带电的原子团也叫离子。
如硝酸根离子_______ 氢氧根离子_____碳酸根离子_______ 硫酸根离子_______ 铵根离子______(2)符号：离子用_________表示.如铁离子____ 亚铁离子____ 氯离子___ 硫离子___铝离子____ 镁离子____ 钠离子____ 氢离子____ 3个铝离子____等.(3)与原子的区别与联系(4)同种元素的原子与离子比较：(选填“相等”“不相等”“可能相等”)①质子数（核电荷数）一定_____ ②核外电子数一定_____，③电子层数________。
二、物质的组成——物质（纯净物)是由组成的.1．元素概念：元素是_______________________的总称。
不同种元素最本质的区别是__________不同.2．元素之最：地壳中含量由高到低前四位元素为___________ ; 人体中含量最多的元素是_______ 含量最多的金属元素是______ 。
3．元素的分类：元素分为________ _________ 和 _________三大类.4．元素符号：用拉丁文的第一个字母大写来表示。
如C 、S 、P 等，某些元素由两个字母表示，第一个字大写，第二字母小写。
如Mg 、Na 、Cl 、Al 等。
5．元素符号的意义：①表示__________ ②表示_________。
如Cl 表示_______、_______ 2Cl 表示__________(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)6．元素周期表（1）周期：一个横行叫一个周期。
同一周期的原子________相同，__________逐渐增加。
(共有7个横行,7个周期)（2）簇：一个纵行叫一个簇(共有18纵行,16个族)。
同一个簇的原子____ ___相同，____________逐渐增加（同一族的元素化学性质相似）（3）每格包含的信息：以碳元素为例（如右图）7．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系三．化合价与化学式1．化合价（1）写法及意义： M +g 2：________________ M +g 2Cl 2：_________________（2）化学符号中数字的含义Fe 2+ ： 2表示_______________。
2Fe ： 2表示____________ .3 Fe 2+：3表示_______________ 2表示______________。
3H 2O ： 3表示 ， 2表示__________;.M +g 2中2表示________。
（3）化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。
（4）化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，单质中元素化合价为___2．化学式（1）意义：如H 2O 表示______________________________________ 2H 2O 表示_____（2）计算：如根据碱式碳酸铜的化学式Cu 2(OH)2CO 3计算：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量________；Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比_____；Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为________；克Cu2(OH)2CO3中含64g 铜元素。
已知某孔雀石样品中含80%碱式碳酸铜（其他成分中不含铜），则该孔雀石样品中含铜元素的质量分数为_________。
四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成。
子：如金属、、碳、硅等。
构成子：如水是由水构成。
再如：H2、O2、N2、Cl2、CO2等。
子：如氯化钠由和构成。
混合物（多种物质）物质单质：金属（如）、非金属（如）、稀有气体（如）分类（一种元素）纯净物化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉。
（一种物质）氧化物：如 H2O CuO CO2化合物酸：如HCl H2SO4 HNO3碱：如NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O盐：如NaCl 、Na2CO3 NH4Cl中考链接1．在原子中，质子数等于( )A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差2．原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是( )A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3．下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（）A．该元素是非金属元素B．该元素的原子序数为7C．该元素的相对原子质量是14.01D．氮气的化学式为N24．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B.2 C．3 D.45.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质6.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad7.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素8.决定元素种类的是( )A．核外电子数B．中子数 C．最外层电子数D．质子数9.下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( )A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成10.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是( )A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数11．C3 N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。
在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 ( )A．+5 B．+3 C．+1 D．-312．今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。
下列关于二甲醚的说法错误的是（）A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8 D．碳元素的质量分数约为52.2%13．下列化学用语与含义相符的是( )A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子14．下列化学符号表示2个氢分子的是( )A．2H B．2H2 C．2H+ D．2H2O15．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。
计算：（1）维生素C的相对分子质量为；（2）维生素C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。