江苏省2018届中考化学第一轮复习第3单元物质构成的奥秘复习提纲

《第三单元物质构成的奥秘》复习提纲

一．物质的结构——能直接构成

．．．．物质的粒子有_______、_______和______

1.分子

(1)概念：分子是保持物质性质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是___

注意：分子是由______构成的，单质的分子是由_____(同种或不同种)原子构成的.如氧分子是由____构成的；化合物的分子是由_______原子构成的,如水分子是由______________构成的。

(2)特征：①分子的质量和体积都_____ ②分子都在不断_____ ③分子之间有______

④同种物质的分子性质_____,不同物质的分子性质。

(3)符号：分子用_______表示。如水分子_____ 氢分子_____ 氧分子_____ 氮分子_____ 二氧化碳

分子_____五氧化二磷分子______ 2个氯分子______等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)

(4)相对分子质量：化学式中各原子的___________的总和叫相对分子质量(用M r表示)。如

M r(H2O)=____ M r(H2O2)=_____ M r[CO(NH2)2]=_____ M r(2H2O)=_____

2.原子

(1)概念：原子是中的最小粒子。

注意：有些物质是由原子直接构成，如______、______、碳、硅等。由原子直接构成的物质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性质的最粒子是______

(2)符号：原子用______表示。如氮原子____ 氧原子____ 氢原子____ 钾原子_____

铁原子______ 2个氯原子____ 等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)

(3)相对原子质量：以一种碳原子质量的____为标准,其他原子的质量与它相比较所得

的____，叫做该原子的相对原子质量(用A r表示)。如A r(H)≈1 A r(O)≈16等。

注意：①相对原子质量≈_______数+_______数. ②原子的质量主要集中在____ 上. (4)在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。如由过氧化氢分

解制氧气时，过氧化氢分子分解成更小的粒子____和_____，这些粒子又重新结合

成新的分子，_____和_______。

(5)原子的结构：原子是由居于原子中心的原子核与核外___构成的。原子核是由___

和______构成的。由于_______________________，原子不显电性。

注意：在原子中，______数=_______数=_______数.

(6)原子核外电子的排布：

①由于核外电子的能量不同，核外电子是_____排布的。能量低的电子离核较____,

能量高的电子离核较____。

②用____________可以简明方便地表示核外电子排布的情况。如氯原子

③稀有气体元素的原子最外层都有___个电子(氦为__个电子)，这种结构被认为是一种________

的结构；金属原子最外层电子一般都______于4个.在化学反应中容易______电子，形成_____；

非金属原子的最外层电子一般都_____于4个,在化学反应中,易______电子,形成________。因此,_______数决定了元素的化学性质。

3.离子

(1)概念：_________________叫做离子。带正的离子叫____离子,如_______。带负的离子叫_____

离子.如_____________.

注意：带电的原子团也叫离子。如硝酸根离子_______ 氢氧根离子_____

碳酸根离子_______ 硫酸根离子_______ 铵根离子______

(2)符号：离子用_________表示.如铁离子____ 亚铁离子____ 氯离子___ 硫离子___

铝离子____ 镁离子____ 钠离子____ 氢离子____ 3个铝离子____等.

(3)与原子的区别与联系

(4)同种元素的原子与离子比较：(选填“相等”“不相等”“可能相等”)

①质子数（核电荷数）一定_____ ②核外电子数一定_____，③电子层数________。

二、物质的组成——物质（纯净物)是由组成的.

1．元素概念：元素是_______________________的总称。不同种元素最本质的区别

是__________不同.

2．元素之最：地壳中含量由高到低前四位元素为___________ ; 人体中含量最多的元素是_______ 含量最多的金属元素是______ 。

3．元素的分类：元素分为________ _________ 和 _________三大类.

4．元素符号：用拉丁文的第一个字母大写来表示。如C 、S 、P 等，某些元素由两个字母表示，第一

个字大写，第二字母小写。如Mg 、Na 、Cl 、Al 等。

5．元素符号的意义：①表示__________ ②表示_________。如Cl 表示_______、_______ 2Cl 表示__________(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)

6．元素周期表

（1）周期：一个横行叫一个周期。同一周期的原子________相同，__________逐渐增加。(共有7

个横行,7个周期)

（2）簇：一个纵行叫一个簇(共有18纵行,16个族)。同一个簇的原子____ ___相同，

____________逐渐增加（同一族的元素化学性质相似）

（3）每格包含的信息：以碳元素为例（如右图）

7．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

三．化合价与化学式

1．化合价

（1）写法及意义： M +g 2：________________ M +g 2Cl 2：_________________

（2）化学符号中数字的含义

Fe 2+ ： 2表示_______________。2Fe ： 2表示____________ .

3 Fe 2+

：3表示_______________ 2表示______________。

3H 2O ： 3表示 ， 2表示__________;.M +g 2中2表示________。

（3）化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。

（4）化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，单质中元素化合价为___

2．化学式

（1）意义：如H 2O 表示______________________________________ 2H 2O 表示_____

（2）计算：如根据碱式碳酸铜的化学式Cu 2(OH)2CO 3计算：