天原杯化学竞赛精编版
天原杯 全国初中化学竞赛 精细整理 2002
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题试题说明：⒈本试卷共7页，满分100分。
⒉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65⒊考试时间：2小时一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）⒈“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（B ）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐⒉来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（A ）A.CH4B.H2C.COD.CO2⒊一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（C）A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理。
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱。
D.让车内人员坐好，不要随意走动。
⒋现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（D）A.Ca2(PO4)3(OH)B.Ca3(PO4)3(OH)C.Ca4(PO4)3(OH)D.Ca5(PO4)3(OH)⒌1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（A）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解⒍常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（D）A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O⒎向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（BC）A.溶液中Na+总数不变B.单位体积内的OH－数目不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变⒏配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是(B)A. 所用的NaOH 已潮解。
2014年上海市天原杯初赛试卷及答案-精校版
2014年上海市天原杯初三化学竞赛预赛相对原子质量：Mo-96 V-51一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（）A.氨水B.尿素C.硝酸铵D.氯化钾2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。
依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止痒性能D.抗过敏性能3、下列关于化肥、农药的描述正确的是（）A.高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结C.波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物D.过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用4、目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。
下列有关分析错误的是（）A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（）A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物B.转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来C.转化⑥可能是复分解反应D.转化④一定是中和反应6、下列反应不能体现酸的通性的是（）A.Mg+H2SO4−−→MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4−−→CuSO4+H2O−−→CuSO4+H2O+SO2↑C.2NaOH+H2SO4−−→Na2SO4+H2OD.Cu+2H2SO4(浓)∆7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（）A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能8、下列实验操作正确的是（）9、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（）A.50gM放入150g水中形成不饱和溶液B.t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C.80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D.100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（）A.戊二醛是一种有机物B.戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C.20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:311、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
天原杯全国初级中学化学竞赛精细整理
试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分.⒉考试时间：2小时.可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地，错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格．．．．．．．．．．．．．．．内．.）⒈种植下面几种农作物对pH地要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6.如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植地是（C）A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹地并已加工好地真空包装食品，外层则是独立包装地两包化学物质，使用时拉动预留在外地拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适地选择是(B)A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水根据以下提供地材料，解答第3～5题.材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放地污水，使某市一条长约50公里地河水受到严重污染，对工农业生产及人民地生活造成严重危害.经环保部门测定，被污染地河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标.材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布地《地表水环境质量标准》，对地表A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.碳酸钠溶液⒋材料2中所指出地“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( B )A.单质B.元素C.离子D.分子⒌经测定，该化工厂排放地污水中铅地质量分数为(1×10-5)%.则该污水地水质属于（设该污水地密度为1g/cm3）( D )A.Ⅰ类B.Ⅲ类C.Ⅳ类D.Ⅴ类⒍我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）地表面直接移动硅原子写下了“中国”两字.下列说法中正确地是(BD)A.在上述操作中没有任何变化B.这两个汉字是当时世界上最小地汉字C.此技术说明在化学变化中原子可以再分D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子地阶段7.据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃.经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管地作用，对心脏病、高血压病等有良好地医疗作用.已知硅酸盐中硅元素地化合价为+4价，则硅酸地化学式为(C)A.H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D.Na2SiO3⒏某工厂排放地废硫酸，拟选用下列物质与之中和：如果要求花最少地钱来中和同样量地废硫酸，则应选择(B)A. CaCO3B. Ca(OH)2C. NH3D. NaOH⒐燃料电池是一种将化学反应产生地能量直接转换成电能地装置.下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用地是(C)A.O2-CH4燃料电池B.O2-C2H5OH燃料电池C.O2-H2 燃料电池D. O2-CO燃料电池⒑为验证人体呼出气体中含有地CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生地.某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用地试剂是(A)瓶Ⅰ瓶ⅡA. Ca(OH)2NaOHB. NaOH Ca(OH)2C. 稀HClCa(OH)2D. NaOH BaCl211.甲原子与乙原子地质量比为a:b，而乙原子与碳12原子地质量比为c:d，则甲原子地相对原子质量为(A)A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc12.将wgKNO3地不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出.在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与时间地变化关系可用下图表示地是(BC)13.为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境地负面作用.由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求地是(B)A.Cu →CuSO 4B. Cu →CuO →CuSO 4C. Cu →Cu 2(OH)2CO 3→CuSO 4D. Cu →Cu(NO 3)2→Cu(OH)2→CuSO 414.50g 镁、锌、铁地混合物与足量地稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气地质量是(C)A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g二、填空题（本题包括9个小题，共41分）15.(6分)反物质是由反粒子组成地物质.所有地粒子都有相应地反粒子，反粒子地特点是其质量、寿命等与相应地粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反.反粒子一旦与相应地粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质.据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态地反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造地反物质.试回答下列问题：⑴你认为反氢原子地结构示意图可表示为，图中代表各微粒地符号及其所表示地意义分别是：表示；表示.⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是. (答：（1） (1分)，+1(0.5分)，1个反电子 (1分)；-1 （0.5分）反氢原子核 且其中只有1个反质子(或1个反质子)(1分) （2） 不是（0.5分），化学变化是反应物中原子地重新组合，“湮灭”不是 (1.5分)16. (2分)用来制蜡烛地石蜡是一类含碳、氢元素地化合物，可用通式C n H 2n+2表示其组成.在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭.室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是.（答：(2分)蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭地颗粒蛛具有吸附作用.）17. (3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生地烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人有害.为了检验该烟雾中是否存在CO 2和CO ，在对香烟燃烧产生地烟雾进行适当处理后，依次通过足量地以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热地黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊.试回答：⑴①中发生地现象说明.⑵烟雾中是否存在CO ？，做出此判断依据地实验现象为.（答：(3分)每空1分. (1)燃烧产物中存在CO 2. (2)存在， ④中地澄清石灰水变浑浊.） 18.(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要地各种元素，但有时也会摄入某些有害地元素.请指出下列矿物元素中，哪些是人体必需地微量元素，哪些是对人体有害地微量元素（请用线连接）.镉Cd 铜Cu 铁Fe 钙Ca 汞Hg碘 I铅Pb 镁Mg 硒Se答：19.(5分)实验室现有五瓶失去标签地无色溶液，根据实验室地记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中地一种，为确定它们地成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验，实验记录如下：⑴将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸地沉淀；⑵将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸地沉淀；⑶将A和E混合，产生地沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；⑷将D和E混合，产生地沉淀仅在稀硝酸中消失；⑸将B和C混合，没有沉淀生成.由以上实验确定：A是，B是，C是，D是，E是.（答：BaCl2，K2SO4，KCl，AgNO3，K2CO3）20.(3分)实验室作锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜地方法可以测定铜地相对原子质量.根据所得到地铜粉地质量，可求得参加反应地氢气地质量，进而计算出应消耗地锌粒和稀硫酸地质量.但实际耗用地锌粒（不含杂质）和稀硫酸地质量远远超过计算值.试从实验过程看，原因是：①；②；③.（答：①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜地试管时，未与氧化铜反应）21.(4分)新型材料纳米级α-Fe粉具有超强地磁性能，用作高密度磁记录地介质以及高效催化剂等.实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原气）地混合气体，生成纳米α-Fe.请回答以下问题：⑴写出生成纳米α-Fe地化学方程式；⑵反应中保护气地作用是.（答：(1)H2+FeCl2==Fe+2HCl ；(2)防止生成地纳米α-Fe被氧化）22.(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生地压力，使多个化学反应依次发生.（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样.）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2地催化作用下可分解产生O2和H2O.所示装置图中各仪器内盛放地物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液地蒸馏水；H.足量澄清石灰水.请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行地操作是___________________；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中地物质可能分别是__________；______________；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应地化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_____________________________，发生在装置___________中；分解反应_____________________________，发生在装置___________中；置换反应_____________________________，发生在装置___________中；复分解反应___________________________，发生在装置___________中.（答：(1)检查装置地气密性. (2)稀盐酸，石灰石.(其他合理答案也可得分)MnO2(3)化合反应CO2+H2O==H2CO3; G ；分解反应2H2O2==2H2O + O2，D ;置换反应Zn+H2S04=ZnSO4+ H2，B；复分解反应CaC03+2HCl==CaCl2+H2CO3，F .23．(4分)测定人体血液循环量地一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液，每1．0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里，一种放射性强度地单位)，快速注入静脉中，10分钟时抽取1．0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci(10分钟内碘地放射性地强度改变可忽略不计).人地血液循环量为_______L.又知碘是甲状腺素地主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100µ g~200µg （1µg为10-6g).为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连五天服碘化钠(不含放射性碘)50mg／(5mL·d)，原因是____________________________.（23答：4．0 L；减少注入地放射性元素碘被甲状腺吸收.）三、实验题(本题包括3个小题，共18分)24．(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所地用水.问：(1)采取何种操作可除去其中地固体物质；(2)用什么物质可除去污水地臭味；(3)把生活污水进行处理再利用地目地是什么；(4)怎样检验经(1)和(2)处理后地水中是否还存在氯离子.（24答：（1）沉降，过滤；（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一种即可）；（3）节约用水；（4）取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子.）25．(7分)将适量黄色地草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生地气体可使燃着地木条熄灭，生成黑色地粉末.反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得地黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来.试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?.(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?.(3)化学反应地快慢与反应物地表面积有何关系?.(4)写出草酸亚铁受热分解地化学方程式..（25答：（1）铁粉.由于生成地铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自然.（2）防止铁粉被氧化.（3）反应物表面积越大，反应越快.（4）FeC2O4·2H2O Fe＋2CO2↑＋2H2O↑）26．(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气地密度.方法一：将除去水蒸气和二氧化碳地空气通过烧红地装有铜屑地玻璃管，使空气中地氧气全部除去，测得氮气地密度为1．2572kg／L.方法二：将氨气(NH3)通过赤热地装有氧化铜地玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气地密度为1．2508g／L.若两次测定地状况相同，请问：(1)方法二中发生反应地化学方程式为；(2)欲除去空气中地水蒸气和二氧化碳，可供选择地装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择地装置中，用相应地字母表示导管口地连接顺序，瓶中应盛放什么物质：.(3)请分析两种方法所测定地氮气密度数值不同地原因.（26答：（1）2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu（2）BAGH或GHBA.上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸.（3）空气中含有少量密度比氮气大地气体，使得方法一地测定值偏高.）四、计算题(本题包括2个小题，共13分)27．(7分)现有一种铜和氧化亚铁地混合物样品.为测定该样品中氧化亚铁地含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3地硫酸并做相关记录.试计算：(1)10．0g此样品中铜地质量.(2)样品中氧化亚铁地质量分数.(3)所用硫酸溶液溶质地质量分数.28．(6分)航天技术中地火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者地沸点较低(-183℃)，需要额外地隔热装置，因而增加了火箭地重量.为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高地沸点和较低地凝固点，而且没有毒性，和醇反应地时也能放出很高地能量.现有一液体推进剂以醇(含碳52％，含氢13％，含氧35％)为燃烧，质量分数为90％地过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％地过氧化氢地质量.(可按2H2O→2H2↑+ O2↑得到地氧气与醇反应来计算)2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题参考答案及评分标准一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，漏选1个扣1分.)二、填空题(本题包括9个小题，共41分) 15、(6分)（1） (1分)，+1(0.5分)，1个反电子 (1分)；-1 （0.5分）反氢原子核 且其中只有1个反质子(或1个反质子)(1分) （2） 不是（0.5分），化学变化是反应物中原子地重新组合，“湮灭”不是 (1.5分) 16、(2分)蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭地颗粒蛛具有吸附作用. 17、(3分)每空1分(1)燃烧产物中存在CO 2.(2)存在， ④中地澄清石灰水变浑浊.(选对2个给0.5分，全对给1分) (选对2个给0．5分，选对 3个给1分，全对给2分)19、(5分)每个化合物各1分BaCl 2 ， K 2SO 4， KCl ， AgNO 3 ， K 2CO 3 20、(3分)每项1分①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气； ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜地试管时，未与氧化铜反应 21、(4分)各2分(1)H 2+FeCl 2==Fe+2HCl(2)防止生成地纳米α-Fe 被氧化 22、(11分)每空1分(1)检查装置地气密性.(2)稀盐酸，石灰石.(其他合理答案也可得分) (3)化合反应CO 2+H 2O==H 2CO 3 ; G ；分解反应2H 2O 2==2H 2O + O 2 ，D ;置换反应Zn+H 2S04=ZnSO 4 + H 2 ， B复分解反应CaC03+2HCl==CaCl 2+H 2CO 3， F .MnO 2高温23、(4分)各2分答：4．0 L；减少注入地放射性元素碘被甲状腺吸收4．0 L.24答：（1）沉降，过滤；（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一种即可）；（3）节约用水；（4）取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子.25答：（1）铁粉.由于生成地铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自然.（2）防止铁粉被氧化.（3）反应物表面积越大，反应越快.（4）FeC2O4·2H2O∆Fe＋2CO2↑＋2H2O↑26答：（1）2NH3＋3CuO∆N2＋3H2O＋3Cu（2）BAGH或GHBA.上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸. （3）空气中含有少量密度比氮气大地气体，使得方法一地测定值偏高.27解：（1）8.0g/2＝4.0g；（2）（20.0－8.0）g/20.0g×100％＝60.0％；（3）设硫酸溶液中溶质质量分数为XFeO＋H2SO4＝Fe SO4＋H2O72 9812.0g X·60.0mL·1.22g/cm3X＝22.31％28解：设1kg该醇类燃料中地碳和氢完全燃烧分别消耗氧气质量为x和y，则：C ＋O2＝CO22H2 ＋O2＝2H2O12 32 41000g×52％x 1000g×13％y∴x＝1387g，y＝1040g则1kg该醇类燃料完全燃烧消耗氧气地质量为1387g＋1040g－1000g×35％＝2077g设需要过氧化氢地质量为w，则：2H2O2 ＝2H2O+ O2↑2×34 32W2077g∴W＝4414g，∴需纯度为90％地过氧化氢地质量为4414g/90％＝4904g版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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第七届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第七届天原杯)初中化学竞赛试题复赛可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Ca : 40一、选择题（共40分）每题有1个或2个选项符合题意1．下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．初中课本有一幅彩图,其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”,制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（） A．绝热 B．透气 C．导电 D．隔水3．我国城市环境中,空气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2 B．SO2、NO2、COC．NH3、CO2、NO D．HCl、SO2、N24．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。
推测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,85．科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体损害,作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式）,它可破坏臭氧层,其反应过程可表示为：m＋O3→mO＋O2,mO＋O→m＋O2。
根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂6．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是（）A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D．液体：汽油、水、浓硫酸7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24,则不会改变的是（）A．氧原子的相对质量 B．一个碳的12原子的质量C ．硫酸的式量D ．10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中,你认为符合科学道理的是（ ）A ．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益B ．本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害C ．含氟牙膏可以预防龋齿D ．含碘食盐可以防治甲状腺肿大9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径：（1）Cu H Zn CuO 2SO H 42−−→−−−−→−稀（2）Cu CuSO CuO Zn 4SO H 42−→−−−−→−稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时,下列叙述符合实际的是（ ）A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C ．消耗相同质量的硫酸D ．生成硫酸锌的质量可能不同 10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码）,那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ） A ．8.5% B ．7% C ．14% D ．8%11．核电荷数为1～18的x 、y 两元素,x 元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y 元素比x 元素的原子多4个电子,则y 与x 可能形成的化合物是（ ）A ．xyB ．xy 2C ．xy 3D ．x 2y12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品,其中错误的是（ ）A ．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B ．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C ．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D ．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水,能电离出K ＋、Mg 2＋、-24SO 、-3NO 四种离子,已知其中Mg 2＋、K ＋、NO 3－离子个数比为4 : 5 : 3,则-24SO 与-3NO 的离子个数比为 （ ）A ．2 : 1B ．10 : 3C ．5 : 3D ．3 : 514．常温下乙烷（C 2H 6）气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是 （ ）A ．%5)100(x - B ．%5)100(4x - C ．%54x D ．%9)100(2x - 15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．无法比较16．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是（ ） A ．Na 2CO 3 NaCl NaOH B ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH17．金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质,取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应,生成MCl 3和2克H 2,测知MCl 3中含Cl 的质量分数为79.8%,则样品中M 的质量分数是（ ） A ．90% B ．10% C ．45% D ．54%18．右图里有6个编号,每个编号代表 ① ⑤ 下列物质中的一种物质,凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
全国（第十届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案
全国（第⼗届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案全国(天原杯)初中化学复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2⼩时⼀、选择题（本题15⼩题，每⼩题2分，共30分。
每⼩题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢⽓是⼀种很有前途的能源。
以⽔为原料⼤量制取氢⽓最理想的途径是(A)由热电站提供电⼒电解⽔(B)使⽔与炽热的铁反应制取氢⽓(C)使⽔与焦炭反应制取氢⽓(D)利⽤太阳能分解⽔2．下列与⼈的⽣理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在⼈体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时⼈体代谢加快，代谢产物不能及时排出，⾎液的pH增⼤(C)⼈的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤⽓中毒主要是CO与⾎红蛋⽩牢固结合，使⾎红蛋⽩失去输氧能⼒4．温室中的绿⾊植物受阳光的照射⽣长，昼夜测定温室内氧⽓的含量如下图所⽰，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原⼦核外电⼦排布规律：各电⼦层最多容纳的电⼦数为2n 2（n 为电⼦层数，其中，最外层电⼦数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原⼦核外电⼦层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀⼚排出的酸性污⽔中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污⽔的酸性，加⼊下列适量的物质时，不能达到⽬的的是(A)纯碱 (B)⽣⽯灰 (C)⾷盐 (D)氧化铁6．为完全中和某⼀强酸溶液，需⽤10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
全国初中化学竞赛(天原杯)
全国初中化学竞赛（天原杯）可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（） A．② B．②③ C．①② D．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A．氮 B．氖 C．氙 D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）A．酸 B．有机物 C．碱 D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是（）5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（）A．电子层数一定相差1B．最外层电子数一定相等C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．47．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）A ．克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH 值明显增大的是（ ） A ．饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡）C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D ．稀盐酸（氢氧化钠溶液）9．分别向NaCO 2、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A ．盐酸B ．氯化钙溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化钡溶液 10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是 （ ） A ．Cu ＋H 2SO 2(稀) B ．CuO ＋H 2SO 4 C ．Cu(OH)2＋H 2SO 4 D ．CuCl 2＋Na 2SO 411．KClO 3和KCl 的混合物中含KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a 克，则原混合物中KClO3和KCl 的质量比约是（ ） A ．1 : 1 B ．2 : 1 C ．1.64 : 1 D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
全国(第五届天原杯)初中化学竞赛试题
全国初中(第五届天原杯)化学竞赛试题原子量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ）①AgNO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④Na 2CO 3 ⑤Ca(OH)2 (A) ①②③ （B ）②③④ （C ）①④⑤ （D ）②③⑤2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ）（A ）汽油 丁烷 （B ）钢 生铁（C ）水 水煤气 （D ）乙烯 聚氯乙烯3.下列叙述中正确的是（ ）（A ）混合物中元素一定呈化合态。
（B ）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
（C ）同素异形体之间的转变一定是化学变化。
（D ）某纯净物质不是化合物就是单质。
4.有H +1、O -2、C +4、Ca +2四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ）（A ）5 （B ）6 （C ）7 （D ）85.X 、Y 两种元素的化合价分别是+1、-2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（ ）（A ）X 2SY （B ）XSY 4 （C ）X 2SY 3 （D ）X 2SY 4 6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（ ）（A ）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体（B ）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体（C ）盐酸中不断通入氨气（D ）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体7. 碳元素与某非金属元素R 可形成化合物CR X ，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R 的原子序数和X 的值分别是（ ）（A ）16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，3 pH 值 7 0 通往气体的量8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（ ）（A ）NaCl (B)KNO 3 (C)KCl (D)NaNO 39.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（ ）（A ）二氧化碳 （B ）氢气 （Ｃ）烧碱 （D ）浓硝酸10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）（A ）BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaCl（B ）Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3（C ）FeCl 3、NaOH 、H 2SO 4、Ba(NO 3)2（D ）NaCl 、Na 2CO 3、Zn(NO 3)2、H 2SO 411.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末a 克，则如果保持温度不变，其结果是（ ）（A ）无水硫酸铜不再溶解，a 克粉末不变（B ）溶液中可找到带标记的SO 42-，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a 克（C ）溶液中可找到带标记的SO 42-，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a 克（D ）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO 42-进入溶液，但固体粉末仍是a 克。
天原杯初中化学竞赛试题
天原杯初中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
下列变化中属于化学变化的是：A. 铁生锈B. 冰融化成水C. 水蒸发成水蒸气D. 玻璃破碎2. 根据题目所给的化学方程式，下列选项中正确的化学方程式书写方法是：A. Fe + O₂ → Fe₂O₃B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（未配平）3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁粉C. 空气D. 纯净水4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu5. 根据题目所给的实验数据，下列选项中正确的实验结论是：A. 实验数据显示，温度升高，反应速率加快B. 实验数据显示，压强增大，反应速率减慢C. 实验数据显示，催化剂的加入，反应速率不变D. 实验数据显示，反应物浓度增加，反应速率不变二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。
7. 根据题目所给的化学反应方程式，若反应物A的摩尔质量为30g/mol，生成物B的摩尔质量为60g/mol，反应方程式为A + B → C，若反应物A的质量为15g，则生成物C的质量为______。
8. 根据题目所给的化学实验操作，若需要将溶液中的固体颗粒过滤出来，应使用的工具是______。
9. 根据题目所给的化学实验现象，若观察到溶液由无色变为蓝色，这可能是由于______。
10. 根据题目所给的化学实验数据，若某化学反应的活化能为20kJ/mol，反应速率常数为2×10⁻³s⁻¹，当温度从298K升高到308K时，反应速率将增加______倍。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是质量守恒定律，并举例说明。
12. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。
天原杯化学竞赛试题精选(一)
天原杯化学竞赛试题精选(一)天原杯化学竞赛是以促进化学学术交流、提高化学科研实践经验为目的的全国性化学竞赛活动。
其试题设计突出知识面的广度和深度，题目难度层次主次分明，对竞赛参赛者其知识深度和思考能力提出了极高的要求。
以下是一些天原杯化学竞赛试题精选，希望能够对你的学习和准备有所帮助。
一、物理化学类1. 给出五个物质A、B、C、D、E的相对挥发度和生成熵值数据，要求计算这些物质在恒温情况下，通过蒸馏法分离纯E所需的最少能量。
2. 对于一个完全等体积、初始温度为T1的阿伦尼乌斯瓶，里面装有一定质量的氢气和一定质量的氧气。
给出放火时初始状态和终态下各种物质的物化参数，要求计算最终压强、放出的能量和燃烧后纯净的水蒸汽质量。
3. 如果一个液晶显示屏要同时支持16:9和4:3两种宽高比，为了最佳切换时的操作体验，需要使用哪种配比最适宜？二、有机化学类1. 叙述在做酸催化下的Friedel-Crafts重排反应过程中，为何硫酸会被硫酸铵所取代？2. 发现在实验中将2-羟基丙酮和间苯二酚反应在有AlCl3存在的乙醇中，结果得到2-苯酚基丙酮产物，而并非目标产物间苯二酚酮。
请问产生该现象的机理是什么？3. 某化学家发现，将乙烯和丙烯按10:1混合后反应，发现丙烯会因为空间立体结构而比乙烯更容易被反应，但如果把反应后的产物一分为二，反应的立体不对称会消失。
请说明这是为什么？三、无机化学类1. 一个反应过程中氧化亚铁形成了氧化三铁，其中氧化亚铁如果以恒速反应进行，则氧化三铁生成动力学方程式应该是如何表述的？2. 请叙述激光器的基本构造和运行原理，以及激光的发生机制和如何调节激光的波长和强度。
3. 给出一种化学反应重写式AB+cD=AD+bC，要求利用酸度变化和直接电流进行反应，在反应结束后测量产物和反应物的电势差以求出反应的化学位相、动力学公式等物化特性。
以上是天原杯化学竞赛试题的部分精选，涉及到了物理化学、有机化学和无机化学等多个方面的知识，考查的难度和要求较高。
最新-第九届全国“天原杯”初中化学竞赛试题 精品
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.18，F 0.18等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42—，Cl一四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4，则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时，100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=n nm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.718食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平，读数为20 mL 、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A ，B 各取10g 混合，使其充分反应，则C ，D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题，共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等，写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2 ______________，反应的化学方程式是21．有X，Y,Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
(完整word)99-04上海天原杯化学竞赛试题精选
1999-2004上海市天原杯初中化学竞赛预赛试题精选一、物质及物质转换1．下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰．．．干燥的是（）A．CO、H2、CH4 B．H2、O2、CO2 C．CO、O2、H2S D．SO2、NH3、CH42．下列金属中，属于有色金属的是（）A.铁 B。
铝 C。
锰 D.铬3．固体物质A跟盐酸反应生成溶液B，B与氢氧化钾反应得到沉淀C，C加热又转化为A，则A不可能是（） A。
氧化钠 B。
氧化铜 C。
氧化镁 D。
氧化铁4．下列物质的转变，不能由前一种物质和其他一种物质反应而得到后面一种物质的是 ( ) A．Na2SO4→NaOH B．SiO2→Na2SiO3 C．MgCl2→Mg（NO3)2 D．CuO→Cu（OH）25．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气体通过（）A。
NaHCO3溶液 B。
Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水 D. NaOH二、反应基本类型1．某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中正确的是 ( ）A．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼B．当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时,Y可以是金属，也可能是非金属2．下列各组变化中，后者不一定包括前者的是（）A.物理变化，化学变化B.化合反应,放热反应C.置换反应，氧化还原反应 D。
中和反应,复分解反应3.在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )A．氯化钾 B．硝酸C．硝酸钠D．氢氧化钠三、氧化-还原反应1．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）（1）X→W+O2（2)Z+Y+NaOH→H2O+W (3）Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O （5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+SO42-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( ）A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D． WXZQY四、生活化学1．BaCl2对人体有毒，不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（ )A．CuSO4 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．MgSO42．近年来，我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规,规定不得销售和使用含磷洗衣粉。
天原杯化学竞赛之欧阳地创编
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Mn:55Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2 Array分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为16．常温常压下，10 mL某气态物质含有 2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能7．对于反应：X + 2 NaOH == 2Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（）A．Y中一定含有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D．Y 可能是Na2SO48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
全国初中化学“天原杯”竞赛教程
该书的目录还包含了大量的例题和练习题。这些题目不仅可以帮助读者巩固所 学知识，还可以提高他们的解题能力和竞赛水平。同时，这些题目也具有一定 的难度和挑战性，能够激发读者的学习兴趣和动力。
作者简介
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这是《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》的读书笔记，暂无该书作者的介绍。
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内容摘要
《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》是一本非常实用的教程，可以帮助初中学生更好地理解和 掌握化学知识，提高化学竞赛成绩。这本书也可以作为初中化学教学的辅助教材，帮助教师更好 地开展教学工作。
精彩摘录
《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》是一本优秀的化学竞赛教程，涵盖了初 中化学的重要知识点和竞赛技巧。下面我将分享一些这本书中的精彩摘录，以 帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
我想说的是，《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》是一本非常优秀的书籍。 它不仅为我们提供了丰富的竞赛知识，还让我们对化学学科有了更深入的认识 和体验。我相信，只要我们认真阅读这本书，并在实践中不断应用所学知识， 就一定能够在化学竞赛中取得优异的成绩。
目录分析
《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》是一本为全国初中化学竞赛所编写的教 程，旨在帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高他们的竞赛水平。该书的 目录经过精心设计，涵盖了竞赛所需的各个方面，为读者提供了一个全面而系 统的学习框架。
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天原杯全国初中化学竞赛精细整理
试题说明：1、本题卷7页,满分100分。
2、可能用到的相对原子量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl—35.5、K—39、Ca—40、Cu—64、I—127。
一、选择题：（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选择符合1、下列说法中，你认为不科学的是（C ）A、食用含碘盐可预防甲状腺肿大B、使用含氟牙膏可预防龋齿C、绿色食品是指不含任何化学物质的食品D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能进行的实验是（C ）①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸4、检验自来水中含有C l-A、①②④B、①③④C、①②③D、①②③④3、氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O===== 2H2 ↑+O2 ↑下列有关说法不正确的是( A )A、TiO2是反应中作氧化剂B、水分解不产生污染物C、TiO2是反应中作催化剂D、该技术将太阳能转化为化学能4、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ A ）A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B、利用太阳能将海水蒸馏淡化C、在一定的条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D、选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离Ａ、用柴油作燃料B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气D、用天然气作燃料6、英国泰唔士河曾是世界上最脏臭的河流之一，由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某中气体等措施，河流水质已得到显著的改善。
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2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ）A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C ．碳纳米管导电属于化学变化D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。
下列说法中正确的是（ ）A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物B ．O 2比O 3稳定C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确．．．的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（）A．Y 中一定含有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为18C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2D．Y 可能是Na2SO48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的（）A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3] 10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列绿色植物通过光合作用说法不正确．．．的是（）A．X是O2B．C6H12O6是有机物C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）A ．CaCO 3B ．Ca(OH)2C ．NH 3D ．NaOH13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm 3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL 溶液，用每次20 mL 蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）A ．1/81B ．1/820C ．1/1681D ．无法确定14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－。
现取两份200 mL 溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.68 g ；② 第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ．一定不存在Ba 2＋，NH 4＋可能存在B ．CO 32－一定存在C ．Na ＋一定存在D ．一定不存在Cl －15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M 、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确．．．的是（ ） A ．都升温10℃后，M 、N 点均向右平移B ．加水稀释（假设温度都不变）时，M 、N 点均不动C ．都降温10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移D ．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M 点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M 、N 点都不动二、填空题（本题包括9个小题，共40分） 16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：① 具有特有的表面抗粘着的性能；② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE 的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE 的物理性质的有________ _________ 。
17．（3分）请按CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、HCl 排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 个。
18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。
不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。
表面现象主要研究的是、界面上发生的各种物理化学现象。
（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴（填字母编号）。
a．钢铁的生锈b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NO x、CO等转化为无污染物质19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式。
若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达万吨。
（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20℃S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为CaCO3+ H2O + CO2== Ca(HCO3)2。
海水中CaCO3浓度降低会造成。
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）③ D＋L→F＋G④ C＋K→D＋E（1）写出D和F的化学式：D ，F 。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：、。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为C a(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：，指出a、b之间的关系。
22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HClCaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式并简述理由。
23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。
。
（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是 。
（3）加入Na 2CO 3的目的是 。
为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是 。
（4）滤液的主要成分有 。
此实验方案尚需完善，具体步骤是 。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。
24（1）如何收集混合气［ 以V (H 2): V (空气) = 2 : 8 为例］？（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %（体积，下同）到 %之间。
（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。
写出具体的方案、结论：三、实验题(本题包括4个小题，共20分)25．（4分）A 、B 是实验室二种常见的玻璃仪器。