酸式滴定管校准记录
(完整word版)校正容量瓶及滴定管
学习情境一药物检测前准备工作任务4 校正容量瓶及滴定管一、任务下达1．子任务子任务一：校正100ml容量瓶。
子任务二：校正50ml酸碱两用滴定管。
2．任务目标通过本任务的教学和实施，预期达到以下目标。
（1）技能目标：能根据掌握容量瓶及滴定管的校正方法。
（2）知识目标：掌握移液管的校准和容量瓶校准的原理及操作注意事项。
二、任务准备1．容量瓶、滴定管的准备容量瓶、滴定管是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
2．准备仪器与试药（1）试验仪器：分析天平（0.1mg）、烧杯、锥形瓶、测量范围（10～30）℃，分度值为0.1℃的精密温度计。
（2）试药：纯化水。
三、检验与记录1．必备知识（1）检验原理：在容量分析中作为容积的基本单位是ml，1ml是指在真空中，1g纯水在最大密度时（4℃）所占的体积。
若在4℃真空中称得水的重量（g），在数值上等于它的体积(ml)。
但是，4℃和真空并不是实际的测量环境，在实际的工作中，容器的水重是在室温和空气中称量的，因此必须考虑空气浮力的影响和温度的影响。
将这些因素加以校正后，通过计算即可以得到较准确的校正结果。
表1-1给出了不同温度下1ml水的实际重量，表1-2～1-5为常用玻璃容量仪器的允许偏差。
表1-1 玻璃容器中1ml水在空气中用黄铜砝码称得重量温度（℃）重量（g）温度（℃）重量（g）温度（℃）重量（g）温度（℃）重量（g）10 0.99839 16 0.99780 22 0.99680 28 0.9954411 0.99832 17 0.99766 23 0.99660 29 0.9951812 0.99823 18 0.99751 24 0.99638 30 0.9949113 0.99814 19 0.99735 25 0.99617 31 0.9946814 0.99804 20 0.99718 26 0.99593 32 0.9943415 0.99793 21 0.99700 27 0.99569 33 0.99405表1-2 滴定管级别及允许偏差标称总容量（ml） 5 10 25 50容量允差（ml）A类±0.010 ±0.025 ±0.04 ±0.05B类±0.020 ±0.050 ±0.08 ±0.10表1-3 容量瓶级别及允许偏差标称总容量（ml） 1 5 10 25 50 100 250容量允差（ml）A类±0.010±0.020±0.020±0.03±0.05±0.10±0.15 B类±0.020±0.040±0.040±0.06±0.10±0.20±0.302．检验操作（1）容量瓶的校正将待校正的容量瓶洗净干燥，取烧杯盛放一定量纯化水，将水及容量瓶同放于同一房间中，恒温后，记下水温。
滴定管的校正
滴定管的使用及校正练习摘要：在化学仪器使用过程中，容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符，在使用过程中，也会有各种误差的出现。
本实验对使用的酸式及碱式移液管进行了绝对校正，采用衡量法，用天平称得滴定管放出的纯水的质量，然后根据水的质量和密度，计算出滴定管在标准温度20℃时的实际容积。
关键词：滴定管分析天平绝对校正前言：容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿是，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃是的实际容积。
容量器皿常应用两种校准方法：相对校准和绝对校准。
本实验对滴定管的校正就是采用绝对校准法。
1.实验部分1.1仪器设备1）50ml滴定管，酸式、碱式各一支2）称量瓶一只3）普通温度计（公用）4）容量瓶（50ml）一只5）分析天平1.2实验方法1.2.1 滴定管的使用1）清洗酸式滴定管和碱式滴定管各一支；2）用自来水充满酸式滴定管，将其放在滴定管架上静置约2min，观察有无水滴漏下。
然后将旋塞选择180°，再如前检查； 3）用蒸馏水润洗滴定管2—3次； 4）装入蒸馏水； 5）排气泡；6）调节滴定管至10.00刻度线左右，记录初读数； 7）按正确的操作，放出3-5ml 水于准备好的称量瓶中称量；8）继续按以上操作往称量瓶中放水，每3-5ml 称量一次，直至滴定管到40ml 刻度线左右。
1.2.2分析天平的使用1. 将洁净的称量瓶放在分析天平上，清零；2. 待滴定管中放入纯水后，拿出称量瓶，再放至分析天平上称量，记录此次天平读数。
1.2.3 平行测定酸式及碱式滴定管分别重复操作3次，将称量结果记录在表格内。
2.结果与讨论14T =℃时，10.9980.g ml ρ-=2.1 酸式滴定管的校正将三次校正数据记录表中表1 第一次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml /ml 酸式A10.1213.20 3.08 3.1004 3.11 0.03 16.05 5.93 5.9043 5.92 -0.01 19.00 8.88 8.9012 8.92 0.04 22.00 11.88 11.8994 11.92 0.04 25.01 14.89 14.9122 14.94 0.05 28.00 17.88 17.8925 17.93 0.05 30.9820.8620.859820.900.04表2 第二次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml V 总校/ml 酸式B10.05 13.00 2.95 2.9644 2.97 0.02 16.00 5.95 5.9284 5.94 -0.01 19.07 9.02 9.0457 9.06 0.04 22.00 11.95 11.9852 12.01 0.06 25.1015.0515.057515.090.0428.00 17.95 17.96218.00 0.05 30.01 19.96 19.959120.00 0.04表3 第三次酸式滴定管校正表V读/ml V表/ml 水重/g V计/ml V总校/ml酸式C 10.0013.00 3.00 3.0086 3.01 0.01 16.01 6.01 5.9857 6.00 -0.01 19.05 9.05 9.08159.10 0.05 22.01 12.01 12.044112.07 0.06 26.01 16.01 16.020616.05 0.04 29.00 19.00 19.016919.06 0.06 32.20 22.20 22.195722.24 0.04 35.02 25.02 25.007125.06 0.04 40.00 30.00 30.000130.06 0.06用matlab做出三组酸式滴定管校正值图像：图1 酸式滴定管校正曲线所以，实际实验中，可用图1对测定值进行校正。
酸碱式滴定管的使用方法
酸碱式滴定管的使用方法
酸碱式滴定管是一种常用的滴定仪器，用于进行酸碱滴定实验。
以下是酸碱式滴定管的使用方法：
1. 准备滴定液：根据实验需要，准备好酸碱滴定液，并将其放置在容量适当的滴定瓶中。
2. 准备样品：将待测物质溶解或稀释至适当浓度，并放置在滴定瓶中。
3. 准备滴定管：将酸碱式滴定管的橡胶球插入滴定管顶端，并确保橡胶球完全密封。
4. 吸取滴定液：将滴定管的开口放入滴定液中，轻轻挤压橡胶球，使其吸取一定量的滴定液。
5. 滴定：将滴定管的开口移到装有样品的滴定瓶上方，缓慢挤压橡胶球，让滴定液缓慢滴入样品中。
6. 摇动滴定瓶：在滴定过程中，用力摇动滴定瓶，使滴定液和样品充分混合。
7. 颜色变化：当滴定液与样品发生反应时，会出现颜色变化。
在颜色变化明显的时候，减慢滴定速度，注意每滴滴定液的量。
8. 终点判定：当颜色变化达到临界点时，即为滴定终点。
终点可以通过化学指示剂（如酚酞、溴酚蓝等）的颜色变化判断，或者通过电位计、pH计等仪器测定。
9. 记录结果：记录滴定液消耗量，并计算出滴定液与样品的化学计量比例关系，得出所需的分析结果。
注意事项：
- 滴定液的浓度和样品的浓度需根据实验要求选择合适的比例。
- 在滴定过程中，滴定管的开口应始终位于滴定瓶的上方，以避免滴定液回吸。
- 在滴定终点附近，需要减慢滴定速度，以免滴定过量。
- 使用化学指示剂时，要了解其变色范围和变色点，避免误判终点。
- 滴定结束后，要及时清洗滴定管，避免残留物对下次实验的影响。
酸式滴定管校验规程
酸式滴定管校验规程1.0目的规范酸式滴定管的使用、自检等各环节的控制要求，保证计量仪器的有效使用，以确保酸式滴定管的检测精确度的持续性。
2.0范围本规程适用于公司过程检验/最终产品检验过程中所使用的酸式滴定管的内部校验。
3.0检定条件3.1 校准条件3.2 温度：校准环境温度20℃，室内温度变化不超过2℃/h,水温与室温之差不超过2℃。
3.3 校准所用介质：蒸馏水。
3.4 所用设备：a．0.01g电子天平b．0~100℃温度计和秒表c．具塞碘量瓶4.0职责检验员对本规程的实施负责，对本规程的有效执行承担监督检查责任。
5.0校验方法。
5.1校准项目标称总容量ml 50 方法分度值ml 0.11.外观符合要求目视2.密合性漏水量小于1小格手动3.容量允差ml ±0.15 电子天平4.水流出时间s 50~0 秒表5.2校准过程：5.2.1外观要求：a．量器应具有厂名或商标，标准温度，标称总容量，准确度等标志；b．量器无影响计量读数的缺陷，包括集密的气线（气泡），破气线（气泡），擦伤，铁屑和明显的直棱线。
5.2.2 密合性滴定管玻璃活塞密合性：将不涂凡士林油脂的活塞芯擦净，用水润湿，插入活塞套内，加蒸馏水至最高刻度线50ml，将滴定管垂直夹在滴定管架上，关闭活塞45°和90°，停留20min后，漏水了不超过1小格。
5.2.3 容量允差（衡量法）：5.2.3.1 校准点：0~10ml，0~20ml，0~30ml，0~40ml，0~50ml五点；5.2.3.2 校准方法a．清洗：将滴定管、碘量瓶用重铬酸钾洗液清洗后，应无挂水珠，晾干或烘干，备用；b．滴定管、碘量瓶、蒸馏水至于实验室内，使其与室温一致；c．称量碘量瓶空瓶重量M瓶；d．测量水温，并将蒸馏水注入滴定管内最高标线处（管尖嘴内不得有气泡），调整蒸馏水弯液面至最高刻度；e．将滴定管蒸馏水放出至校准带你体积（ml）于碘量瓶中，记录滴定管放出体积读书V读，称量瓶加水的重量M瓶+水，水的重量M为瓶加水重量M瓶+水减去空瓶重量M瓶，再根据水的温度T，查表2《不同温度时水的密度及校正值》可得水的校正密度值ρ，再由水的重量M与校正密度值ρ换算出实际溶剂V实，实际容积V实与滴定管放出体积读书V读之差即为校正值。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。
3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。
选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。
向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。
将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
滴定实验报告的现象(3篇)
第1篇一、实验背景滴定实验是化学实验中的一种基本操作，通过已知浓度的标准溶液与未知浓度的溶液进行化学反应，通过测量反应所需的标准溶液体积，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验旨在通过滴定实验，观察并分析实验现象，加深对滴定原理和方法的理解。
二、实验目的1. 观察并记录滴定过程中溶液的颜色变化、气泡产生、沉淀生成等实验现象。
2. 分析滴定过程中指示剂的作用，判断滴定终点。
3. 讨论实验误差产生的原因及如何减小误差。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、洗耳球等。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、草酸钠（Na2C2O4）等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L HCl溶液。
2. 在锥形瓶中加入一定量的0.1mol/L NaOH溶液，加入几滴酚酞指示剂。
3. 使用酸式滴定管滴加0.1mol/L HCl溶液，边滴加边振荡锥形瓶。
4. 观察溶液颜色变化，当溶液由粉红色变为无色时，停止滴定。
5. 记录滴定所需HCl溶液的体积。
6. 重复步骤2-5，进行第二次滴定实验。
五、实验现象1. 滴定开始时，锥形瓶内溶液为粉红色，表示酚酞指示剂与NaOH反应，生成粉红色的酚酞-氢氧化钠络合物。
2. 随着HCl溶液的滴加，溶液颜色逐渐变浅，直至完全无色。
这是由于酚酞指示剂与HCl反应，生成无色的酚酞-盐酸络合物。
3. 在滴定过程中，观察到溶液中产生少量气泡。
这是由于HCl与NaOH反应产生的水蒸气。
4. 第二次滴定实验时，溶液颜色变化较第一次实验更为明显，说明第二次滴定实验中HCl溶液的浓度较第一次实验高。
六、现象分析1. 酚酞指示剂在酸碱滴定中起指示作用。
在碱性溶液中，酚酞呈粉红色；在酸性溶液中，酚酞呈无色。
当溶液颜色从粉红色变为无色时，表示滴定终点达到。
2. 气泡产生是由于酸碱反应产生的水蒸气。
容量器皿的校准 一.
容量器皿的校准 一、 实验目的 1、 掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法 2、 练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、 实验原理 滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、 相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL 移液管量取液体的体积应等于250mL 容量瓶量取体积的10%。
2、 绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1） 水的密度随温度的变化（2） 温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3） 在空气中称量时空气浮力的影响 为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1.表2—1 不同温度下纯水的密度值 （空气密度为-3-5-1的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
【例1】 在18℃，某一50mL 容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。
解：查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL ，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为： 3.溶液体积对温度的校正 容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
滴定管和移液管的使用及校正
滴定管和移液管的使用及校正一、摘要：本次实验主要分为两个部分，第一个部分为移液管的使用及误差分析，利用移液管的定量体积，通过衡量法和作图探究偶然误差的存在和其数学规律；第二个部分是对滴定管进行校准，由于玻璃具有热胀冷缩的特性，通过对仪器进行绝对校准，来体会玻璃容器在分析化学中所产生的误差。
除此之外，该实验还对移液管、滴定管的使用方法和注意事项等有所探讨。
关键词：偶然误差、衡量法、热胀冷缩、绝对校准二、材料：2.1、仪器：移液管(25mL)；碱式滴定管(50mL)；酸式滴定管(50mL)；洗耳球；具塞锥形瓶（50mL）；烧杯；滴定管架；分析天平（万分之一）。
2.2、试剂：超纯水；凡士林；铬酸洗液。
三、前言：由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
容量器的常用校准方法有相对校准和绝对校准。
本次实验通过绝对校准的方法，体验实验过程中所产生的偶然误差并对误差结果进行探究。
此次绝对校准采用衡量法（称量法）来测定容量器皿的实际容积，进而求得校正及总校正，通过作图的方式探讨滴定管的误差；对移液管进行74次检定，利用所得数据作图可以发现偶然误差大致接近正态曲线的分布；对滴定管进行4次校准，每次的放出单位为1mL，从数据中可以发现，尽管实验条件都相同但是不同时间、不同的人所得到的数据都是不一样的，从数据整体的趋势可以看到，由于温度低于正常使用温度，滴定管的实际容积小于读出的容积。
四、实验方法：4.1、移液管的校准：①清洗：用自来水将待测移液管洗净，若有明显油污，则先用洗液清洗（清洗完后的洗液需倒回试剂瓶直至全部洗液变成绿色）后，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗3次，擦干移液管表面残留的水，清洗后的移液管应清澈、透明；②练习：用洗耳球吸取蒸馏水至移液管标线之上2-3cm处，将移液管提离液面轻靠于容器壁，缓慢释放至液面底部与标线相切，多次练习，熟练、精准掌握移液管的操作方法；③检定：称取50mL具塞锥形瓶的质量，用准备好的移液管吸取蒸馏水，调整凹液面与刻度线平齐后除去尖端外面的水，锥形瓶倾斜30度，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分流入锥形瓶中。
酸式滴定管校验规程
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酸式滴定管校验规程
1、目的
为确保高品位的产品测定准确度，须对酸式滴定管进行校准。
2、适用范围
本规程适用于50毫升酸式滴定管的校准。
3、150毫升酸式滴定管的校准。
3.1滴定管的清洗：用K 2Cr 2O 7-H 2S04洗液灌满滴定管，浸泡2h ，放掉洗液，以水洗净，要保证滴定管内壁不挂水珠。
3.2称量外表擦干净的50毫升空比重瓶的质量（m ）。
3.3用冷却至室温的蒸馏水（准确测量水温）灌满滴定管，调节始点（0.0X ），以与测定样品时同样的滴定速度分别将30.0X 、35.0X 、40.0X 、45.0X 、49.9X 毫升的水放入比重瓶中，分别称为m 1、m 2、m 3、m 4、m 5，做好记录。
3.4根据滴定管读数体积、水的质量及该温度下的密度，计算出分段校正值和总校正值。
分段校正值=读数体积-
p
m
m 1
总校正值=Σ∣分段校正值∣
滴定管校准记录表。
酸碱滴定终点实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握酸碱滴定的基本原理和操作步骤。
2. 学习使用滴定仪器，如滴定管、锥形瓶等。
3. 通过实验，掌握如何判断酸碱滴定的终点。
4. 计算酸碱溶液的浓度。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应生成盐和水，根据反应前后溶液pH 值的变化来判断滴定终点。
在滴定过程中，加入的酸或碱与被滴定的酸或碱发生反应，反应速率逐渐增加，直至达到化学计量点，此时反应速率突然加快，溶液pH 值发生突变，即达到滴定终点。
三、实验仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、移液管、洗耳球、滴定管夹、烧杯、滴定管瓶、滴定指示剂（酚酞或甲基橙）。
2. 药品：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管，确保无泄漏。
用移液管取10.00mL 0.1mol/L碳酸钠溶液置于锥形瓶中。
2. 加入指示剂：向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂（或甲基橙指示剂），观察溶液颜色变化。
3. 开始滴定：用酸式滴定管或碱式滴定管缓慢滴加0.1mol/L盐酸溶液（或氢氧化钠溶液），同时不断振荡锥形瓶，使溶液混合均匀。
4. 观察颜色变化：在滴定过程中，密切观察溶液颜色变化。
当溶液颜色由黄色（或红色）突然变为橙色（或无色），并保持30秒不褪色时，记录此时所消耗的盐酸溶液（或氢氧化钠溶液）体积。
5. 重复滴定：为了提高实验准确性，重复滴定两次，取平均值。
五、数据处理1. 计算盐酸溶液（或氢氧化钠溶液）的浓度：根据反应方程式和消耗的体积，计算盐酸溶液（或氢氧化钠溶液）的浓度。
2. 计算实验误差：计算两次滴定结果的相对误差，分析误差来源。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算盐酸溶液（或氢氧化钠溶液）的浓度，并分析误差来源。
2. 分析：通过分析实验数据，可以了解滴定过程中的现象，掌握滴定终点的判断方法，提高实验操作技能。
滴定管 移液管 容量瓶的校准
仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶＝＝）方法容量器皿的校准一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）.表2—1 同温度下纯水的密度值实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
在18℃，某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。
解：查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为：3.溶液体积对温度的校正容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
校正容量瓶及滴定管
学习情境一药物检测前准备工作任务4 校正容量瓶及滴定管一、任务下达1．子任务子任务一：校正100ml容量瓶。
子任务二：校正50ml酸碱两用滴定管。
2．任务目标通过本任务的教学和实施，预期达到以下目标。
（1）技能目标：能根据掌握容量瓶及滴定管的校正方法。
（2）知识目标：掌握移液管的校准和容量瓶校准的原理及操作注意事项。
二、任务准备1．容量瓶、滴定管的准备容量瓶、滴定管是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
2．准备仪器与试药（1）试验仪器：分析天平（0.1mg）、烧杯、锥形瓶、测量范围（10～30）℃，分度值为0.1℃的精密温度计。
（2）试药：纯化水。
三、检验与记录1．必备知识（1）检验原理：在容量分析中作为容积的基本单位是ml，1ml是指在真空中，1g纯水在最大密度时（4℃）所占的体积。
若在4℃真空中称得水的重量（g），在数值上等于它的体积(ml)。
但是，4℃和真空并不是实际的测量环境，在实际的工作中，容器的水重是在室温和空气中称量的，因此必须考虑空气浮力的影响和温度的影响。
将这些因素加以校正后，通过计算即可以得到较准确的校正结果。
表1-1给出了不同温度下1ml水的实际重量，表1-2～1-5为常用玻璃容量仪器的允许偏差。
表1-1 玻璃容器中1ml水在空气中用黄铜砝码称得重量温度（℃）重量（g）温度（℃）重量（g）温度（℃）重量（g）温度（℃）重量（g）10 0.99839 16 0.99780 22 0.99680 28 0.9954411 0.99832 17 0.99766 23 0.99660 29 0.9951812 0.99823 18 0.99751 24 0.99638 30 0.9949113 0.99814 19 0.99735 25 0.99617 31 0.9946814 0.99804 20 0.99718 26 0.99593 32 0.9943415 0.99793 21 0.99700 27 0.99569 33 0.99405表1-2 滴定管级别及允许偏差标称总容量（ml） 5 10 25 50容量允差（ml）A类±0.010 ±0.025 ±0.04 ±0.05B类±0.020 ±0.050 ±0.08 ±0.10表1-3 容量瓶级别及允许偏差标称总容量（ml） 1 5 10 25 50 100 250容量允差（ml）A类±0.010±0.020±0.020±0.03±0.05±0.10±0.15 B类±0.020±0.040±0.040±0.06±0.10±0.20±0.302．检验操作（1）容量瓶的校正将待校正的容量瓶洗净干燥，取烧杯盛放一定量纯化水，将水及容量瓶同放于同一房间中，恒温后，记下水温。
酸式滴定管校验记录
酸式滴定管校验记录
1、外观：
a．制造厂家：上海国药集团化学试剂有限公司，商标：申玻，标准温度：20℃，标称总容量：50ml，准确度标志：0.05ml；
b．量器分度线清晰，无影响计量读数缺陷。
2、密合性：
按自校操作规程操作，漏水不超过1小格，滴定管玻璃活塞密合性良好。
3、校正数据记录：
校正记录：
根据上述表格数据可做如下趋势图：
由图中得出酸式滴定管滴定时会出现±0.01ml的绝对误差，在30~50ml时误差变化值较大。
在用此酸式滴定管时，可根据平均校正值曲线进行读数的修正。
曲线图编制人/日期：批准人/日期：。
酸式滴定管自校记录
酸式滴定管校正记录
编号：AK-7.6-02
1、外观：
a．制造厂家：上海国药集团化学试剂有限公司，商标：申玻，标准温度：20℃，标称总容量：50ml，准确度标志：0.05ml；
b．量器分度线清晰，无影响计量读数缺陷。
2、密合性：
按自校操作规程操作，漏水不超过1小格，滴定管玻璃活塞密合性良好。
3、校正数据记录：
校正记录：
根据上述表格数据可做如下趋势图：
由图中得出酸式滴定管滴定时会出现±0.01ml的绝对误差，在30~50ml时误差变化值较大。
在用此酸式滴定管时，可根据平均校正值曲线进行读数的修正。
曲线图编制人/日期：某某/2015.3.11 批准人/日期：某某/2015.3.11。
滴定管_移液管_容量瓶的校准
仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶）的方法容量器皿的校准一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量瓶器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。
容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。
因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。
由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。
因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。
国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
容量器皿常采用两种校准方法。
1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。
例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。
2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。
常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。
即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。
由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。
经总校准后的纯水密度列于表2-1（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）.表2—1 同温度下纯水的密度值实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。
在18℃，某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积。
解：查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL，所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为：3.溶液体积对温度的校正容量器皿是以20℃为标准来校准的，使用时则不一定在20℃，因此，容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变。
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准实验
68.99
2.00
2.03
21.00
70.96
2.00
1.97
23.02
73.02
2.02
2,06
25.00
74.97
1.98
1.95
27.00
76.92
2.00
1.95
30.00
79.94
3.00
3.02
33.05
82.98
3.05
3.04
35.00
84.93
1.95
1.95
1ml 水的质量=0.9974g
滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习
孟欣昱 2012 级化生 1 班
摘要:滴定管、容量瓶等容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。因此， 在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。由于玻璃具有热胀 冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的容积也有所不同。因此校准玻璃容量器 皿时，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻 璃器皿的标准温度为 20 度。即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到 20 度时 的实际容积。常用两种校准办法：相对校准和绝对校准。经过相互校准之后的容 量瓶和移液管可配套使用。 关键词:热胀冷缩 容量器皿 使用 校准
-0.03 -0.08 -0.04 -0.06 -0.02 -0.04 0.00 -0.02 -0.06 -0.03 0.00 -0.02
碱式滴定管 2
滴定管读数 ml 0.00 9.81
15.00 18.10 20.00 22.10 24.80 26.10 30.50 32.40
（瓶+水）质 量g
-0.10
滴定管读数/ml
校准容积/ml
酸式滴定管校验规程(参照模板)
酸式滴定管校验规程
1、目的
为确保高品位的产品测定准确度，须对酸式滴定管进行校准。
2、适用范围
本规程适用于50毫升酸式滴定管的校准。
3、150毫升酸式滴定管的校准。
3.1滴定管的清洗：用K2Cr2O7-H2S04洗液灌满滴定管，浸泡2h，放掉洗液，以水洗净，要保证滴定管内壁不挂水珠。
3.2称量外表擦干净的50毫升空比重瓶的质量（m）。
3.3用冷却至室温的蒸馏水（准确测量水温）灌满滴定管，调节始点（0.0X），以与测定样品时同样的滴定速度分别将30.0X、35.0X、40.0X、45.0X、49.9X 毫升的水放入比重瓶中，分别称为m1、m2、m3、m4、m5，做好记录。
3.4根据滴定管读数体积、水的质量及该温度下的密度，计算出分段校正值和总校正值。
分段校正值=读数体积-
p m
m
1
总校正值=Σ∣分段校正值∣
滴定管校准记录表
按上表，重复校准两次，取平均值。
4、校验周期：一年。
将校准完的玻璃计量器具刻上永久性标识，并妥善保留校准记录。
5、参考文件
JJF 1071国家计量校准规范编写规则
JJF 1001 通用计量术语及定义
GBT/T 8170 数值修约规则与极限数值的表示和判定
6、记录表格
《测试设备校验记录表》
滴定管校准记录表
按上表，重复校准两次，取平均值。