氯离子检验

氯原子
溴原子
碘原子
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大， 得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
结论
氧化性：F2> Cl2> Br2> I2
（三）卤素单质的化学性质： F2 Cl2 Br2 I2
得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
1.卤素与金属反应 生成金属卤化物 NaF、NaCl、NaBr、NaI KF、KCl、KBr、KI
白色 沉淀 白色 沉淀
沉淀 不消失 沉淀 不消失
沉淀消失， 有气泡生成
Na2CO3溶液 白色 沉淀
自来水 白色 沉淀
沉淀 不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
蒸馏水
无现象
无现象
检验氯离子的方法：
待检溶液
HNO3 +AgNO3
白色沉淀
证明原溶液中有Cl-（氯离子）。
思考与交流
检验Cl-时，为什么要再加稀硝酸酸化后再滴加 AgNO3溶液？
排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀硝酸酸化后，即使有CO32的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。 不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（氯离子）。
三、氯气的制备 实验室制法 ① 药品： MnO2、浓盐酸
②原理:
③仪器及装置 ④收集方法
FeBr3、FeI2 2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX） X2+H2 = 2 HX
卤素与氢气的反应
名称 反应条件 冷暗处爆炸 方程式 H2+F2==2HF
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定
F2 Cl2 Br2 I2
光照
高温 高温、持 续加热
H2+Cl2 = 2HCl
H2+Br2 == 2HBr
500℃
反应原理：
F － ＋ Ag＋ _____ （无变化）
Cl－ ＋ Ag＋ = AgCl↓（白色）
Br－ ＋ Ag＋ = AgBr↓（淡黄色）
I－ ＋ Ag＋ = AgI↓ （黄色）
（六）氯化氢（HCl）和盐酸
开拓与补充
1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的 （1：500），其水溶液成盐酸。 盐酸溶液中存在微粒
二、氯离子(Cl-)的检验
【实验4-6】根据自己所观察到的现象，填写表格。
实验现象
加入AgNO3 溶液后 加入 稀硝酸后
解释或离子方程式 Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
稀盐酸 NaCl溶液
HCl H2O
H+ + Cl － H+ + OH －
盐酸溶液中的微粒： H+、Cl-、H2O、(OH-)
2、氯化氢与盐酸的比较
色态味 组成微粒 导电性 蓝色石蕊试纸 与Zn、Fe 与AgNO3固体
氯化氢 无色刺激性气体
纯净物 HCl分子 不导电 不变红（无H+ ） 常温不反应 不反应（无Cl- ）
溶剂 溶质
水中
汽油、苯、 四氯化碳中
Br2
I2
黄
深黄
橙
褐
橙
浅紫
橙红
紫红
5.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变 色玻璃
变色眼镜
感光胶卷 光照
原理： 2AgBr
2Ag＋Br2
暗红色
无色透明晶体
黑色小颗粒
5.碘化银（AgⅠ）被用于人工增雨
（五）卤离子（X－）的检验
待测液
稀HNO3和AgNO3
观察现象
⑤尾气处理
制 取
洗 气
干 燥
收 集
尾 气 吸 收
科学视野
成盐元素
卤素
在元素周期表中，与氯元素处于同 一纵行---第ⅦA族。元素有： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（Ⅰ） 砹（At）
(一)卤族元素单质的物理性质
单质 颜色和状态 （常态） 密度 1.69g/L 熔沸点 ℃ 毒性 剧毒 溶解度 与水 反应 减 3 226cm 小 4.16g 0.029g
可以防倒吸
尾气的处理
F2 Cl2
Br2 I2
淡黄绿色气体 黄绿色气体 加
3.214g/L 增
升 高
大 3 3.119g/cm 深 深红棕色液体 紫黑色固体 4.93g/cm3
减 有毒 小 有毒 有毒
氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的 单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。 （二）卤素结构比较
氟原子
5、卤素间的置换反应
【探究实验】
1. Cl2＋ 2NaBr (aq) = 2 NaCl＋Br2
2. Cl2＋ 2KI (aq) = 2KCl＋I2
3. Br2+ ２KI (aq) =２KBr＋I2
∴ 非金属性强弱：Βιβλιοθήκη Baidu2 > Cl2 > Br2 > I2
（四）卤素单质特殊物性及其化合物的用途
1.溴单质（Br2）易挥发，易溶于有机溶剂。 2、碘单质（Ⅰ2）易溶于有机溶剂，能使淀粉溶液变 蓝，易升华。通常被用于制作碘酊（别名:碘酒） 3、溴、碘在几种溶剂中形成溶液的颜色
光
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
3.与水反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （强烈） Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱） I2 + H2O = HI + HIO （微弱）
4.与碱溶液反应
2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2
Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
盐 酸 易挥发无色液体
混合物H+、Cl-、H2O、 (OH-) 能导电 变红（H+ ） 反应生成氢气 反应生成白色沉淀
与AgNO3溶液 反应生成白色沉淀 反应生成白色沉淀 溶于水 氯化氢 盐酸 联系 挥发 HCl HCl
3、氯化氢（HCl）的实验室制法
（1）原 理：
（2）装置：
会产生倒吸
吸收不完全