乙二醇的物化性质
乙二醇的物化性质
乙二醇的物化性质：乙二醇的物理性质“别名甘醇分子式C2H6O2；HOCH2CH20H分子量62.07熔点-13.2℃沸点：197.5℃密度相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14外观与性状无色、无臭、有甜味、粘稠液体蒸汽压6.21kPa/20℃闪点：110℃溶解性与水混溶，可混溶于乙醇、醚等稳定性稳定乙二醇的化学性质：化学性质与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。
如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。
酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。
乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。
乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。
通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。
此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。
乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。
乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。
此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。
a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。
制法工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。
实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。
应用乙二醇常可代替甘油使用。
在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。
乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。
乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。
乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。
乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。
乙二醇的主要用途：用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇是一种常用的有机化合物，化学式为C2H6O2，也被称为1,2-乙二醇或乙二醇。
它是一种无色、无臭、粘稠的液体，在许多工业和实验室应用中起着重要的作用。
以下是乙二醇的一些物性数据的详细描述：1. 分子结构和化学性质：乙二醇的分子结构中包含两个羟基（-OH）官能团，它们位于分子的两个邻近碳原子上。
这个结构赋予了乙二醇许多特殊的化学性质，使其成为一种重要的有机溶剂和反应物。
2. 物理性质：- 外观：乙二醇是一种无色透明的液体。
- 气味：乙二醇呈无臭状态。
- 密度：乙二醇的密度约为1.113 g/cm³。
- 沸点：乙二醇的沸点约为197°C。
- 熔点：乙二醇的熔点约为-13°C。
- 溶解性：乙二醇可溶于水和许多有机溶剂，如乙醇、丙酮等。
3. 热性质：- 热导率：乙二醇的热导率约为0.27 W/m·K。
- 热膨胀系数：乙二醇的热膨胀系数约为0.0005/°C。
- 燃烧热：乙二醇的燃烧热约为1365 kJ/mol。
4. 化学性质：- 氧化性：乙二醇具有一定的氧化性，可被氧气或氧化剂氧化为醛、酮或羧酸。
- 还原性：乙二醇可被还原剂还原为乙醇或其他还原产物。
- 缩聚反应：乙二醇可发生缩聚反应，形成聚乙二醇或其他聚合物。
5. 应用领域：- 溶剂：乙二醇是一种常用的有机溶剂，广泛应用于涂料、染料、树脂、油墨等行业。
- 冷却剂：由于乙二醇具有较高的沸点和良好的热稳定性，它常被用作汽车发动机冷却剂。
- 防冻剂：乙二醇可作为防冻剂，用于防止水在低温下结冰。
- 医药领域：乙二醇可用作药物的溶剂或添加剂，也用于制备一些医药中间体。
以上是关于乙二醇物性数据的详细描述。
乙二醇作为一种重要的有机化合物，在工业和实验室中具有广泛的应用。
它的物理性质和化学性质使其成为一种重要的溶剂、反应物和添加剂。
了解乙二醇的物性数据有助于更好地理解和应用这种化合物。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇是一种有机化合物，化学式为C2H6O2，它是一种无色、无味、粘稠的液体。
乙二醇具有许多重要的物理和化学性质，下面将详细介绍乙二醇的物性数据。
1. 分子结构和性质：乙二醇的分子式为C2H6O2，它由两个乙醇基（-OH）连接而成。
乙二醇是一种极性分子，具有较高的沸点和熔点。
它可溶于水和许多有机溶剂，如醚、醇和酮。
2. 物理性质：- 外观：乙二醇为无色透明的粘稠液体。
- 密度：乙二醇的密度约为1.113 g/cm³。
- 熔点：乙二醇的熔点约为−13℃。
- 沸点：乙二醇的沸点约为197℃。
- 折射率：乙二醇的折射率约为1.432。
- 蒸气压：乙二醇的蒸气压随温度的升高而增加。
3. 化学性质：乙二醇是一种重要的有机溶剂和化工原料，具有许多重要的化学反应和应用。
- 氧化性：乙二醇可以被氧化为乙醛、乙酸或二氧化碳等产物。
- 缩聚反应：乙二醇可以与一些酸酐或醛缩聚生成聚合物，如聚乙二醇。
- 反应性：乙二醇可以与一些酸、碱或酯发生酯化、酰化等反应。
4. 应用领域：乙二醇在许多领域具有广泛的应用，以下是一些常见的应用领域：- 化工工业：乙二醇是合成聚酯、聚醚、聚乙二醇等高分子化合物的重要原料。
- 医药工业：乙二醇可用作溶剂、稳定剂和添加剂，用于制造药物、医疗器械等。
- 纺织工业：乙二醇可用作纺织品的染色剂、湿润剂和防缩剂。
- 冷却剂：乙二醇具有良好的热传导性能，可用作发动机冷却剂和空调系统的工质。
- 化妆品工业：乙二醇可用作化妆品的溶剂、湿润剂和防冻剂。
总结：乙二醇是一种重要的有机化合物，具有许多重要的物理和化学性质。
它在化工、医药、纺织、冷却剂和化妆品等领域有广泛的应用。
了解乙二醇的物性数据对于研究和应用乙二醇具有重要意义。
以上所提供的物性数据仅供参考，具体数据可能因不同来源和实验条件而有所差异。
乙二醇可研报告
乙二醇可研报告1. 简介乙二醇（Ethylene Glycol，简称EG）是一种无色、无臭的有机化合物，其化学式为C2H6O2。
乙二醇具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于化工、医药、塑料、印刷等行业。
本报告旨在对乙二醇的可研进行全面分析，包括其物理化学性质、生产工艺、应用范围与市场前景等方面的内容。
2. 物理化学性质2.1 外观与性状乙二醇是一种无色、无臭、粘稠的液体。
其相对分子质量为62.07，密度为1.113g/cm³。
乙二醇的沸点为197.5℃，熔点为-13℃。
2.2 溶解性乙二醇具有良好的溶解性，能与水、醇、醚等多种溶剂混溶。
乙二醇在水中的溶解度随温度升高而增大，常用作防冻剂和溶剂。
2.3 化学性质乙二醇是一种二元醇，可以与酸酐和酸酯反应生成醚和酯。
它还可以与氯化亚砜、氯醇等化合物发生酯化反应。
此外，乙二醇能与硝化纤维反应，生成具有耐热、耐寒性能的乙二醇纤维。
3. 生产工艺3.1 传统生产工艺乙二醇的传统生产工艺采用环氧乙烷和水反应生成乙二醇。
该反应需要催化剂存在下进行，反应较为复杂。
3.2 新型生产工艺近年来，随着科技的发展，新型生产工艺在乙二醇生产中得到应用。
例如，利用杂环烷烃与还原剂反应，可以直接合成乙二醇。
这种新型工艺具有反应条件温和、反应速度快等优势。
4. 应用范围与市场前景4.1 应用范围乙二醇在化工行业中广泛应用，主要用途包括： - 反应溶剂：乙二醇可作为溶剂，广泛应用于有机合成、催化剂和催化反应的反应介质等领域。
- 防冻剂：乙二醇具有较低的冰点，可作为防冻剂用于汽车冷却系统和工业设备中。
- 制冰剂：乙二醇可制成制冰剂，广泛应用于冷藏食品、低温实验和医药等领域。
4.2 市场前景随着经济的快速发展和工业的不断进步，乙二醇市场需求量逐渐增加。
尤其是在汽车、印刷、化工等领域的需求较为旺盛。
根据市场研究机构的数据显示，乙二醇市场规模将持续增长，预计未来几年内市场增长率将保持在5%以上。
乙二醇分子质量
乙二醇分子质量1. 乙二醇的定义与性质1.1 定义乙二醇，化学式为C2H6O2，是一种无色、无味的有机化合物。
它也被称为二羟基乙烷或乙二醇。
乙二醇是一种重要的有机溶剂和化工原料，在许多工业领域中都有广泛的应用。
1.2 性质乙二醇具有以下性质：•物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠的液体，在常温下呈现为无味或微甜的特征。
其沸点为197°C，熔点为-13°C。
•化学性质：乙二醇可溶于水和大多数有机溶剂，但不溶于脂肪烃类物质。
它具有良好的稳定性和抗氧化性能，并且对大多数常见化学品不会发生反应。
2. 乙二醇分子结构与组成2.1 分子结构乙二醇分子由两个碳原子、六个氢原子和两个羟基（-OH）组成。
这两个羟基连接在相邻的碳原子上，形成一个分子内的氢键。
2.2 分子组成乙二醇的化学式C2H6O2可以告诉我们它的分子组成。
其中，C代表碳原子，H代表氢原子，O代表氧原子。
乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子。
3. 计算乙二醇分子质量3.1 分子质量定义分子质量是指一个化合物中所有原子质量的总和。
对于乙二醇来说，它包含了碳、氢和氧三种元素，因此需要计算每种元素在分子中所占的质量，并将它们相加得到乙二醇的分子质量。
3.2 计算方法3.2.1 碳的质量计算根据元素周期表可知，碳的相对原子质量为12.01g/mol。
乙二醇中含有2个碳原子，因此乙二醇中碳的总质量为12.01g/mol * 2 = 24.02g/mol。
3.2.2 氢的质量计算根据元素周期表可知，氢的相对原子质量为1.008g/mol。
乙二醇中含有6个氢原子，因此乙二醇中氢的总质量为1.008g/mol * 6 = 6.048g/mol。
3.2.3 氧的质量计算根据元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00g/mol。
乙二醇中含有2个氧原子，因此乙二醇中氧的总质量为16.00g/mol * 2 = 32.00g/mol。
3.3 分子质量计算结果将碳、氢和氧的质量相加即可得到乙二醇的分子质量：24.02g/mol + 6.048g/mol + 32.00g/mol = 62.068g/mol因此，乙二醇的分子质量为62.068g/mol。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇物性数据：乙二醇（Ethylene Glycol）是一种常用的有机化合物，化学式为C2H6O2。
它是一种无色、无臭的液体，具有高度的溶解性和粘度。
乙二醇在许多工业和实验室应用中起着重要的作用，因此了解其物性数据对于正确使用和处理乙二醇至关重要。
以下是乙二醇的一些常见物性数据：1. 密度：乙二醇的密度取决于温度和浓度。
在常温下，纯乙二醇的密度约为1.113 g/cm³。
随着温度的升高，乙二醇的密度会略微降低。
2. 沸点和凝固点：乙二醇的沸点约为197°C，凝固点约为-13°C。
这些数值可以根据乙二醇的纯度和环境条件而有所变化。
3. 溶解性：乙二醇是一种极易溶于水的化合物。
在常温下，乙二醇可以与水按任意比例混合。
这种高溶解性使得乙二醇成为一种常用的溶剂和添加剂。
4. 粘度：乙二醇的粘度取决于温度和浓度。
一般来说，乙二醇的粘度随着温度的升高而降低。
在20°C下，纯乙二醇的粘度约为16.1 mPa·s。
5. 热导率：乙二醇具有较高的热导率，这使得它在一些热传导应用中非常有用。
在常温下，乙二醇的热导率约为0.27 W/(m·K)。
6. 折射率：乙二醇的折射率取决于波长和温度。
在常温下，纯乙二醇的折射率约为1.431。
7. 燃烧性质：乙二醇是易燃液体，可以在适当的条件下燃烧。
其燃烧产生的气体包括二氧化碳、水蒸气和一些有毒气体。
8. 化学性质：乙二醇是一种二元醇，具有许多化学反应活性。
它可以与许多化合物发生酯化、醚化、氧化等反应，从而产生各种有机化合物。
以上是乙二醇的一些常见物性数据。
这些数据对于乙二醇的正确使用、储存和处理非常重要。
在实际应用中，还需要根据具体的需求和条件进行实验和测试，以确保乙二醇的安全和有效使用。
乙二醇 分子量
乙二醇分子量62.07 g/mol乙二醇是一种无色、无味、有毒的有机化合物，化学式为C2H6O2，分子量为62.07 g/mol。
它也被称为1,2-乙二醇或乙二醇。
一、乙二醇的性质1. 物理性质乙二醇是一种无色透明的液体，具有甜味和黏性。
它的沸点为197℃，密度为1.113 g/cm³，在水中易溶。
2. 化学性质乙二醇是一种双官能团化合物，它含有两个羟基（-OH）官能团。
由于这个特殊的结构，乙二醇具有许多重要的化学反应。
例如，它可以与许多羧酸形成酯类化合物；与氧化剂反应时可以产生甲醛和乙酰aldehyde 等；在碱性条件下可以被氧化成草酸。
二、乙二醇的用途1. 工业用途乙二醇是一种重要的工业原料，在制造聚合物、溶剂、染料、涂料等方面得到广泛应用。
例如，在制造聚丙烯酸酯、聚酯、聚氨酯等高分子材料时，乙二醇是不可或缺的原料。
此外，乙二醇还可以用作冷却剂、防冻剂和润滑剂等。
2. 医药用途乙二醇可以用作溶剂和稀释剂，常用于制造口服药物、注射液和外用药膏等。
它还可以用于制造某些化学药品，如抗菌素和肝素等。
3. 其他用途乙二醇还可以用于制造香料、香精、口香糖和牙膏等日常生活用品。
此外，它还可以作为油漆和涂料中的增塑剂、粘合剂和稳定剂等。
三、乙二醇的危害1. 毒性乙二醇具有一定的毒性，可能会对人体造成损害。
如果误食或接触到大量的乙二醇，会导致中毒甚至死亡。
因此，在使用乙二醇时应注意遵循安全操作规程，并严格控制使用量。
2. 环境污染由于乙二醇具有毒性，如果大量泄漏或排放到环境中，会对环境造成污染。
因此，在使用乙二醇时应注意环境保护，避免不必要的浪费和污染。
四、结语乙二醇作为一种重要的化学原料，在工业、医药和日常生活等方面都有广泛的应用。
但是，由于它的毒性和环境污染问题，我们在使用时应注意安全操作和环境保护。
同时，也需要继续加强对乙二醇等化学品的研究和监管，以确保其安全性和可持续性。
乙二醇
乙二醇1.物化性质乙二醇 ethylene glycol，又名甘醇、1,2-亚乙基二醇，简称EG。
结构式HOCH2CH2OH，分子式C2H6O2，相对密度1.1132。
折射率1.4306（25℃）。
凝固点-12.6℃。
沸点197.2℃。
自燃温度400℃。
闪点110℃。
自燃点412℃，爆炸极限3.2%~15.3%。
很易吸湿。
能与水、乙醇和丙酮混溶。
能大大降低水的冰点。
微溶于乙醚。
乙二醇在常温下为无色、无臭、有甜味的粘稠液体。
无气味，有甜味，稳定无腐蚀性。
它可燃但不易燃。
它被《欧洲委员会危险品导则》分类为“有害物质”。
如果被误吞的话，二醇类化合物都是慢性毒物。
过度暴露在它的蒸汽中，能对眼、鼻和咽喉产生刺激作用。
2.技术进展工业上，现在唯一的大规模生产乙二醇的方法是环氧乙烷水解法。
早期的环氧乙烷是通过氯乙醇制取的，而现在这种方法已被直接氧化法取代，即在空气或氧气存在条件下，通过氧化银催化剂对乙烯进行氧化，然后环氧乙烷水解分馏制得乙二醇。
这一工艺的乙二醇选择性低，需要20倍于环氧乙烷摩尔数的水才能达到90%的乙二醇收率。
典型的水解工艺描述如下：将环氧乙烷和来自环氧乙烷装置的环氧乙烷水溶液送入氧化物——水混合器，使之与加入的补充水及循环水混合，使混合物中水和环氧乙烷的摩尔比达到22:1。
从混合器流出的混合物首先用第四效蒸发器——再沸器出来的冷凝液加热，然后通过与蒸汽的热交换使其温度达到150℃。
混合物进入乙二醇反应器，在150℃，1.38MPa压力条件下进行反应，生成乙二醇和少量的二甘醇、三甘醇和聚乙二醇残渣。
此工艺中乙二醇的选择性为88.4%，二甘醇为10.3%，三甘醇为0.5%。
为了克服上述工艺水与环氧乙烷摩尔比很高的缺点，许多石化公司力图开发出环氧乙烷催化水合制乙二醇的工艺。
UCC公司着重进行这方面的开发工作。
该公司开发了两种阴离子水合催化剂，主要是钼酸盐、钨酸盐、钒酸盐；另一种是三苯基膦络合催化剂。
有关乙二醇资料
有关乙二醇资料一、乙二醇醇性质与用途1、物理性质乙二醇（别名甘醇，英文缩写MEG），是最简单的二元醇，相对分子量：62.069。
熔点-11.5℃,沸点198.0℃，密度1.1128 g/cm3，无色高沸点、吸湿、粘稠性液体，略有甜味，能与水、乙醇、丙酮等多种有机溶剂以任何比例混合，但不溶于乙醚、四氯化碳，在烃及其氯或硝基衍生物中不溶或微溶。
2、化学性质在大多数情况下，乙二醇的化学性质与通常的醇类没有什么差别。
羟基通常可进行醇类反应，它能被卤素取代，与酸反应生成酯，与醇缩合脱水生成醛和酸，氧化逐步进行，因此可获得相应的醇醛、醇酸、二元醛、二元酸，乙二醇与二元酸形成的酯获得了广泛应用。
乙二醇能参与的化学反应有酯化反应、脱水反应、氧化反应及与环氧乙烷缩合反应。
3、用途乙二醇主要用于生产聚酯树脂和防冻液，在不饱和聚酯树脂、润滑剂、增塑剂、非离子表面活性剂等领域也有少量应用。
世界各地的乙二醇消费情况迥异，亚洲乙二醇绝大多数用于生产聚酯，占总消费量的93%以上；北美、西欧地区用于聚酯领域的消费比例在60%~67%，而防冻剂的比例高达18%-27%。
我国约95%乙二醇用于生产聚酯树脂。
二、市场情况据鑫国联期货公司近日公布的研究报告显示，随着2008年第四季度开始的新增乙烯产能大规模释放，预计2009年全球乙烯产能将过剩620万吨。
近几年，中东地区各产油国正在由单纯油气资源出口，向石油工业上下游一体化的方向发展。
其石化工业发展速度加快，近几年中东地区乙烯产能平均增速达到9.2%。
同时该地区乙烯需求增速较慢，其下游产品大量出口。
目前中东聚乙烯、聚丙烯、乙二醇等石化产品产能过剩加剧，大量产品必须出口。
预计到2010年，中东石化工业将继续保持高速发展态势，届时，中东将超过美国，成为世界最大的石化产品出口地，其60%的产品将面向海外市场，目标主要为中国和欧洲。
近年来我国聚酯工业快速发展，对乙二醇需求保持快速增势，消费量已超过美国位居世界第一。
乙二醇的化学性质
196
199
195
200
193
204
水分，%≤
0.1
0.2
—
酸度（以乙酸计），%≤
0.002
0.005
0.01
铁含量（以Fe计），%≤
0.00001
0.0005
—
灰分，%≤
0.001
0.002
—
二乙二醇和三乙二醇，≤
0.1
1.0
—
醛含量（以甲醛计），%≤
0.001
—
紫外透光率,%：220 nm≥
275 nm≥
350 nm≥
70
90
98
—
【其他】
燃点380℃。凝固点-12.6℃。很易吸湿。
乙二醇(Ethylene Glycol)简称EG又名甘醇、乙撑二醇，外观为无色澄清粘稠液体，化学分子式C2H6O2，分子量62.07，标准状态下凝固点-11.5℃，沸点197.6℃，物理折光率1.43063；相对密度1.1088(20/4℃)，密度1.11336g/ml，折射率1.4318。闪点116℃。粘度21mPa·s。比热容2.35j/(g·℃)。摩尔生成-452.3kj/mnol。熔解热187.025j/g。蒸发热799.14j/g。表面张力48.4mN/m。蒸气压7.999Pa，自燃点412.8℃。与水、低级脂肪族醇、甘油、醋酸、丙酮及类似酮类、醛类、吡啶及类似的煤焦油碱类混溶，微溶于乙醚，几乎不溶于苯及其同系物、氯代烃、石油醚和油类。
执行标准：GB 4649-93
指标名观
无色透明
无机械杂质
无色透明
无机械杂质
无色或微黄色
无机械杂质
铂-钴色度：加热前，号≤
加盐酸加热后，号≤
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇是一种常用的有机化合物，化学式为C2H6O2，也被称为1,2-乙二醇或乙二醇。
乙二醇具有许多重要的物性，包括物理性质、化学性质和热力学性质。
下面将详细介绍乙二醇的物性数据。
1. 物理性质：- 外观：乙二醇是一种无色、粘稠的液体。
- 气味：乙二醇具有轻微的甜味。
- 熔点：乙二醇的熔点约为-13℃。
- 沸点：乙二醇的沸点约为197℃。
- 密度：乙二醇的密度约为1.113 g/cm³。
- 折射率：乙二醇的折射率约为1.431。
- 溶解性：乙二醇可溶于水、醇类、醚类和酮类溶剂。
2. 化学性质：- 氧化性：乙二醇在氧气存在下可以被氧化为乙醛和乙酸。
- 还原性：乙二醇可以被还原为乙醇。
- 酸碱性：乙二醇是一种中性物质，不具有酸碱性。
- 可燃性：乙二醇是可燃物质，其燃烧产生二氧化碳和水。
3. 热力学性质：- 热容：乙二醇的热容约为2.51 J/g·K。
- 热导率：乙二醇的热导率约为0.25 W/m·K。
- 蒸发潜热：乙二醇的蒸发潜热约为245 kJ/mol。
- 燃烧热：乙二醇的燃烧热约为1363 kJ/mol。
- 热膨胀系数：乙二醇的热膨胀系数约为0.0006 1/℃。
4. 安全性：- 乙二醇具有一定的毒性，长期暴露或高浓度接触可能对健康造成危害。
- 乙二醇具有刺激性，接触皮肤和眼睛可能引起刺激和炎症。
- 乙二醇具有易燃性，应避免与明火和高温接触。
以上是关于乙二醇物性数据的详细介绍。
乙二醇是一种广泛应用于化工、医药、塑料等领域的化合物，了解其物性数据对于正确使用和处理乙二醇至关重要。
在使用乙二醇时，务必遵守相关的安全操作规程，确保人身安全和环境安全。
冷却系统知识
汽车发动机冷却系统用的循环介质，最常用的是水。
水有许多优点、如：来源广、无毒、价廉、有良好的导热性能等。
长期以来，水一直作为汽车发动机的冷却液使用。
但水有许多缺点，如冰点高，当气温低于0℃时，水结冰使体积增加，容易造成水箱或冷却系统管道胀裂；水的沸点低，夏季高温时，当发动机处于苛刻条件下行驶时，会造成水温升高，甚至沸腾，影响汽车正常行驶；溶在水中的金属盐类受热后形成水垢，降低传热效率；水还会使金属生锈。
因此，人们一直在寻找一种新型的冷却剂来代替水。
后来人们发现乙二醇水溶液的性能好，在一定的比例时冰点可达-60℃以下，而沸点在110℃以上，它不会损害橡胶软管，加入防锈剂后不腐蚀金属，价格相对便宜，无不愉快的气味。
因此这种液体目前广泛采用作为汽车冷却系统的循环介质，称为汽车冷却液。
冷却液一般由基础液和添加剂组成，基础液由水和乙二醇或二甘醇组成。
添加剂包括防锈剂、防霉剂、pH调节剂(缓冲剂)、抗泡剂及着色剂等。
目前.汽车发动机上采用的水冷系；大都是用水泵强制水(或冷却液)在冷却系中进行循环流动，故称为强制循环式水冷系。
当发动机冷车起动时，工作温度偏低，节温器的主阀门关闭，副阀门开启，冷却液由水泵进入分水管，经水套由上出水口通过节温器的副阀门直接流向水泵(此时冷却液不经散热器)，由水泵提高水压后再进入分水管，这称为水冷却系的小循环。
发动机的温度会迅速升高，当水温升到353K(80度)；以上时节温器的主阀门开启，副阀门关闭，水套中的冷却液由上出水口经节温器主阀门流向上贮水箱，经散热器冷却后进人下贮水箱，从下水管被吸入泵提高压力再泵入分水管，这称为冷却系的大循环。
冷却系还利用风扇的强力抽吸，空气从前向后高速通过散热器，如快水的散热能力。
（途安车上来说，当散热器无法达到预期散热效果的时候，电子风扇启动，加强散热效果）为提高水冷却强度，克服冷却中不的溢出和蒸发，目前汽车已多用封闭式泵循环水冷系统。
当发动机处于冷态或温度较低时，冷却液流经的路线为小循环。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇是一种无色、无味的有机化合物，化学式为C2H6O2。
它是一种常用的溶剂和化学原料，在各种工业领域中有广泛的应用。
以下是乙二醇的物性数据：1. 分子结构和性质：乙二醇的分子式为C2H6O2，分子量为62.07 g/mol。
它是一种无色液体，在室温下呈粘稠的液态，具有甜味。
乙二醇可溶于水、醇类和醚类溶剂，具有良好的溶解性。
2. 物理性质：- 熔点：乙二醇的熔点为-13.2°C。
在低温下，乙二醇会形成结晶，呈现出固态的形态。
- 沸点：乙二醇的沸点为197.3°C。
在升温过程中，乙二醇会逐渐转化为气态。
- 密度：乙二醇的密度为1.113 g/cm³。
密度是指物质单位体积的质量，乙二醇的密度较大，具有一定的重量感。
- 折射率：乙二醇的折射率为1.431。
折射率是指光线在物质中传播时的偏折程度，乙二醇的折射率较高。
3. 化学性质：- 氧化性：乙二醇具有一定的氧化性，可以被氧化剂氧化为醛、酮等化合物。
- 还原性：乙二醇可被还原剂还原为醇类化合物。
- 酸碱性：乙二醇是一种中性物质，不具有明显的酸碱性。
- 燃烧性：乙二醇具有可燃性，可以燃烧产生二氧化碳和水。
4. 应用领域：- 化学工业：乙二醇是合成聚酯、聚醚等高分子化合物的重要原料。
它还可用于制造涂料、油墨、胶水等化工产品。
- 制药工业：乙二醇可用作溶剂、稳定剂和增溶剂，广泛应用于制药工艺中。
- 纺织工业：乙二醇可用作纤维增强剂，用于改善纺织品的柔软性和抗静电性能。
- 冷却液：乙二醇具有良好的导热性能，可用作冷却液来调节温度。
以上是乙二醇的物性数据和相关应用领域的简要介绍。
乙二醇作为一种重要的化学物质，在工业生产和科学研究中发挥着重要的作用。
乙二醇的化学性质
乙二醇的化学性质乙二醇，也叫1,2-乙二醇或乙二醇醇，是一种常见的化学物质，化学式为C2H6O2。
它是一种无色、无味，粘稠的液体，在化工、医药、食品等领域有着广泛的应用。
化学性质乙二醇是一种双醇类化合物，含有两个羟基基团。
由于羟基具有亲水性，乙二醇也是一种亲水性很强的化合物。
与水分子形成氢键，使其在常温常压下易溶于水，而且是可以自由混合的。
乙二醇是一种交链聚合的溶剂，常用于制备聚乙二醇（PEG）衍生物。
PEG是一种高分子化合物，与乙二醇形成酯键后，便可得到各种功能化PEG。
利用PEG可以制备出各种具有特定性质和应用价值的功能高分子材料，如药物缓释体、抗菌材料、纳米复合材料等。
乙二醇还常用于溶媒、防冻液、制药和食品添加剂。
在溶媒方面，它常用于石油、染料、树脂等化合物的生产和纯化过程中。
对于防冻液，乙二醇能够降低水的冰点，防止管道、设备在低温环境下结冰。
在药物方面，乙二醇作为溶剂，能改变药物分子的结构和吸收性质，增加药效。
在食品中，它作为一种增稠剂，能使含水饮料稠度增加、口感更佳。
乙二醇还是一种重要的原料，常用于制备醛、荧光素、聚酰胺等有机化合物。
其中，聚酰胺是一种高分子化合物，广泛用于合成纤维、塑料、涂料、胶水等方面。
通过聚酰胺的改性，能获得各种应用的复合材料，如碳纤维、玻璃纤维等。
在乙二醇的应用过程中，需要注意乙二醇的毒性。
乙二醇进入人体后，会被肝酶氧化成对人体有害的甘醇醛。
因此，使用乙二醇时应注意安全性，加强个人防护，将其存储在干燥、阴凉的地方。
总之，乙二醇在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
除了上述应用，乙二醇还能用于染料、洗涤剂等领域，对人们的生产和生活都产生了积极的影响。
乙二醇知识总结范文
乙二醇知识总结范文乙二醇（Ethylene glycol）是一种无色、无臭、增溶性很好的液体，化学式为C2H6O2、它是一种重要的有机溶剂，也是制备无水醋酸、聚乙二醇等化合物的重要原料。
乙二醇还具有一些特殊性质和用途，下面对乙二醇的性质、制备方法、应用和安全注意事项进行详细总结。
一、乙二醇的性质：1.物理性质：乙二醇是无色、无臭的，具有甜味的粘稠液体。
其密度为1.11g/cm3，熔点为-13°C，沸点为197°C。
乙二醇在水中极易溶解，但不与油脂互溶。
它是一种良好的溶剂，可溶解许多有机和无机化合物。
2.化学性质：乙二醇属于醇类化合物，具有醇的一般性质。
它可以与酸反应生成乙二醇酯，如乙二醇酸甲酯；乙二醇也可以参与酯交换反应，生成聚乙二醇。
此外，乙二醇还可以在酸和碱的存在下发生缩合反应，生成乙烯醚。
乙二醇具有一定的还原性，能够与一些金属盐发生反应，生成相应的金属乙二醇酸盐。
二、乙二醇的制备方法：1.乙烯水合氧化法：将乙烯和水在催化剂的存在下进行反应，生成乙二醇。
催化剂通常采用金属氧化物，如钴、锌等。
2.甲醛氧化法：将甲醛在氧化剂存在下进行氧化反应，生成甲酸和甲醛酸。
再将甲酸和甲醛酸与碱进行缩合反应，生成乙二醇。
三、乙二醇的应用：1.工业用途：乙二醇广泛用作有机溶剂，可用于制备颜料、树脂、塑料等。
由于其溶解性好，能够将许多有机和无机化合物溶解在其中，因此在化学工业中的应用十分广泛。
2.医药用途：乙二醇作为一种良好的增溶剂，可用于制备药物，如注射剂、口服液等。
同时，乙二醇还具有降低冰点的作用，因此也常被用作制备冷却剂、护肤品等。
3.冷却剂用途：由于乙二醇具有良好的导热性能和抗冻性能，被广泛应用于冷却系统中，如汽车发动机冷却液、太阳能集热器冷却剂等。
4.食品和饮料用途：由于乙二醇对水溶性增溶性良好，因此常被用作食品和饮料中的增甜剂。
然而，由于乙二醇对人体有毒，世界各国对其使用有一定限制。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇（Ethylene Glycol），化学式C2H6O2，是一种无色、无味的有机化合物，常用作溶剂和反应中间体。
以下是乙二醇的物性数据，包括物理性质、化学性质以及安全性评估。
一、物理性质：1. 份子量：62.07 g/mol2. 外观：无色液体3. 熔点：-13.2℃4. 沸点：197.3℃5. 密度：1.113 g/cm³6. 折射率：1.4317. 溶解性：乙二醇可溶于水、醇类、醚类和酮类溶剂，与许多有机物有良好的相容性。
二、化学性质：1. 酸碱性：乙二醇是一种中性物质，不具有明显的酸碱性。
2. 氧化性：乙二醇在氧气存在下可发生氧化反应，生成乙二醛和二氧化碳。
3. 还原性：乙二醇可被氢气还原为乙醇。
4. 缩合反应：乙二醇可与酸酐反应生成酯类化合物。
5. 水解反应：乙二醇可与酸酐或者酰氯发生水解反应，生成相应的酸或者酯。
三、安全性评估：1. 火灾危（wei）险性：乙二醇是可燃液体，其蒸气可形成易燃或者可爆炸的混合物。
遇明火或者高温时，可能发生爆炸性蒸汽/气体混合物。
2. 健康风险：乙二醇具有一定的毒性，可通过吸入、皮肤接触或者误食进入人体。
长期或者大量接触可能对肝脏、肾脏和中枢神经系统造成伤害。
3. 环境影响：乙二醇对水生生物具有一定的毒性，可能对水体生态系统造成危害。
应避免将乙二醇排放到水体中，以免对环境造成污染。
以上是关于乙二醇的物性数据的详细描述。
乙二醇作为一种重要的化工原料，在工业生产中具有广泛的应用，例如创造聚酯、防冻液、溶剂等。
在使用乙二醇时，应注意其安全性，并采取适当的防护措施，避免对人体和环境造成潜在的危害。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇（Ethylene Glycol）是一种常用的有机化合物，化学式为C2H6O2。
它是一种无色、无味、粘稠的液体，可溶于水和许多有机溶剂。
乙二醇具有许多重要的物性数据，如密度、沸点、熔点、折射率等，这些数据对于许多工业和科研领域的应用非常重要。
以下是乙二醇的一些物性数据及其相关信息：1. 密度：乙二醇的密度随温度的变化而变化。
在25摄氏度下，乙二醇的密度约为1.113克/毫升。
2. 沸点：乙二醇的沸点较高，约为197摄氏度。
这使得乙二醇在高温条件下仍能保持液态状态，适用于许多工业过程。
3. 熔点：乙二醇的熔点较低，约为-13摄氏度。
这使得乙二醇在低温条件下能够保持液态状态，适用于制冷剂和防冻剂等应用。
4. 折射率：乙二醇的折射率随波长和温度的变化而变化。
在20摄氏度下，乙二醇的折射率约为1.431。
5. 粘度：乙二醇的粘度随温度的变化而变化。
在25摄氏度下，乙二醇的粘度约为16.9毫帕·秒。
6. 热导率：乙二醇的热导率较低，约为0.25瓦特/米·开尔文。
这使得乙二醇在一些热传导要求较低的应用中具有优势。
7. 水溶性：乙二醇与水有良好的溶解性。
在20摄氏度下，乙二醇与水的最大溶解度约为80%。
8. 比热容：乙二醇的比热容随温度的变化而变化。
在25摄氏度下，乙二醇的比热容约为2.42焦耳/克·开尔文。
乙二醇的这些物性数据对于许多领域的应用非常重要。
例如，在制冷剂和防冻剂的选择中，乙二醇的熔点和密度是关键因素。
在化工工艺中，乙二醇的沸点和粘度对于设备的设计和操作也具有重要影响。
此外，乙二醇的折射率和热导率在光学和热传导领域的应用中也起着重要作用。
需要注意的是，以上提供的乙二醇物性数据仅供参考，实际应用中可能会受到其他因素的影响。
因此，在具体应用中，建议根据实际需求进行实验和测试，以获得更准确的数据。
乙二醇操作温度
乙二醇操作温度乙二醇是一种常用的有机化合物，其操作温度对于许多工业过程和实验室操作至关重要。
本文将探讨乙二醇的操作温度及其在不同领域中的应用。
我们需要了解乙二醇的物化性质。
乙二醇，化学式为C2H6O2，是一种无色、无臭、粘稠的液体。
其熔点为-13°C，沸点为197°C。
乙二醇具有良好的溶解性，可溶于水、醇类、醚类等许多有机溶剂。
由于其物化性质的特殊性，乙二醇在许多领域中被广泛应用。
在化工工业中，乙二醇常被用作溶剂、防冻剂、湿润剂等。
对于乙二醇的操作温度，一般根据具体的应用需求而定。
例如，在溶剂的使用中，常规操作温度为室温或略高于室温，以确保乙二醇能够充分溶解所需溶质。
而在防冻剂的使用中，乙二醇的操作温度一般要低于最低冷冻点，以确保液体不会结冰。
湿润剂的使用中，操作温度常根据具体要求进行调节，以达到最佳湿润效果。
在医药领域中，乙二醇常被用作药物的溶剂、稳定剂等。
在药物制剂的生产过程中，操作温度对于药物的稳定性和溶解性起着重要作用。
一般来说，乙二醇的操作温度要根据具体药物的特性进行调节。
例如，对于某些热敏感的药物来说，操作温度应尽量低，以避免药物分解或活性丧失。
而对于一些难溶于水的药物来说，操作温度则可以适当提高，以提高溶解度。
在涂料工业中，乙二醇常被用作稀释剂、增塑剂等。
对于涂料的操作温度，一般根据涂料的特性和施工环境来确定。
在涂料的配制过程中，乙二醇的操作温度常根据涂料的粘度要求进行调节。
较高的操作温度可以使乙二醇更好地与其他成分混合，从而提高涂料的稳定性和涂布性能。
乙二醇还广泛应用于电子、纺织、皮革、塑料等行业。
在这些领域中，乙二醇的操作温度也各不相同，根据具体的应用需求而定。
例如，在电子领域中，乙二醇被用作制备电子材料的溶剂和添加剂，其操作温度要根据材料的热稳定性进行选择。
乙二醇的操作温度在不同领域中起着重要作用。
无论是在化工工业、医药领域、涂料工业，还是在电子、纺织、皮革等行业中，乙二醇的操作温度都需要根据具体应用需求进行调节。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇，化学式为C2H6O2，是一种常用的有机化合物，也被称为二甘醇。
它是一种无色、无臭的粘稠液体，在许多工业和实验室应用中具有广泛的用途。
以下是乙二醇的物性数据：1. 分子量：62.07 g/mol乙二醇的分子量是62.07克/摩尔。
这个值可以用来计算乙二醇的摩尔质量和摩尔浓度。
2. 熔点：-13 °C乙二醇的熔点为-13摄氏度。
这是乙二醇从固态转变为液态的温度。
3. 沸点：197 °C乙二醇的沸点为197摄氏度。
这是乙二醇从液态转变为气态的温度。
4. 密度：1.113 g/cm³乙二醇的密度为1.113克/立方厘米。
这个值可以用来计算乙二醇的体积和质量之间的关系。
5. 折射率：1.431乙二醇的折射率为1.431。
这个值可以用来计算光线在乙二醇中传播时的偏折程度。
6. 溶解性：乙二醇在水中具有良好的溶解性。
在室温下，乙二醇可与水按任意比例混合，形成均匀的溶液。
7. 热容：乙二醇的热容为2.43 J/g·K。
这个值表示乙二醇在单位质量和单位温度变化下吸收或释放的热量。
8. 粘度：乙二醇的粘度取决于温度和浓度。
一般来说，乙二醇的粘度随着温度的升高而减小。
9. 蒸汽压：乙二醇的蒸汽压随着温度的升高而增加。
在常温下，乙二醇的蒸汽压相对较低。
10. 燃烧性质：乙二醇可燃，但不易燃。
它的燃烧产物主要是二氧化碳和水。
以上是乙二醇的一些常见物性数据。
这些数据对于研究乙二醇的性质、应用和处理过程中的计算和设计都非常重要。
乙二醇物性数据
乙二醇物性数据乙二醇是一种常见的有机化合物，化学式为C2H6O2，也被称为1,2-乙二醇或乙二醇。
它是无色、无臭的液体，在许多工业和日常用途中广泛使用。
以下是乙二醇的物性数据：1. 分子结构和性质：乙二醇的分子结构中含有两个羟基（OH基团），它使得乙二醇具有一些特殊的性质。
乙二醇是一种可溶于水的液体，具有高度的极性。
它的分子量为62.07g/mol，密度约为1.113 g/cm³，沸点为197.3℃，熔点为-13℃。
2. 物化性质：乙二醇具有较高的沸点和熔点，这使得它在常温下为液体状态。
乙二醇是一种可挥发的液体，但相对于其他有机溶剂来说，它的挥发性较低。
乙二醇在常温下呈现粘稠的液体状态，具有较高的表面张力。
3. 溶解性：乙二醇是一种极性溶剂，因此它能够溶解许多有机和无机物质。
乙二醇与水的混合物称为乙二醇水溶液，可以在广泛的温度范围内形成不同浓度的溶液。
乙二醇还可以与许多有机溶剂如醚、酮、醇等混溶。
4. 化学反应性：乙二醇具有一定的还原性和酸性。
它可以与一些氧化剂如过氧化氢反应，发生氧化还原反应。
乙二醇也可以与一些酸反应，生成相应的酯类化合物。
此外，乙二醇还可以与一些醛和酮反应，生成相应的醚化合物。
5. 应用领域：乙二醇在工业上有广泛的应用。
它是聚酯树脂、溶剂、润滑剂、冷冻液和防冻剂的重要原料。
乙二醇还可以用于制备乙二醇醚类溶剂，如乙二醇单丁醚和乙二醇甲醚等。
此外，乙二醇还可用于制备乙二醇酯类溶剂，如乙二醇二甲酸酯等。
总结：乙二醇是一种常见的有机化合物，具有一系列特殊的物化性质和化学反应性。
它在工业上有广泛的应用，是许多产品的重要原料。
了解乙二醇的物性数据对于研究其性质和应用具有重要意义。
以上所提供的乙二醇物性数据仅供参考，具体数据可能会因实验条件和测量方法的不同而有所差异。
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乙二醇的物化性质：
乙二醇的物理性质“
别名甘醇
分子式C2H6O2；HOCH2CH20H
分子量62.07
熔点-13.2℃沸点：197.5℃
密度相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14
外观与性状无色、无臭、有甜味、粘稠液体
蒸汽压6.21kPa/20℃
闪点：110℃
溶解性与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
稳定性稳定
乙二醇的化学性质：
化学性质与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。
如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。
酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。
乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。
乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。
通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。
此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。
乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。
乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。
此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。
a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。
制法工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。
实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。
应用乙二醇常可代替甘油使用。
在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。
乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。
乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。
乙二醇的溶解
能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。
乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。
乙二醇的主要用途：用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂。