高一化学必修二第三章第四节
人教版高中化学必修二课件第三章第四节第1课时
答案:(1)稀硫酸 NaOH 新制Cu(OH)2 (2)不可以 醛基与新制Cu(OH)2反应只能在碱性条件下发生, 此时的酸性环境破坏了新制Cu(OH)2 (3)18%(4)86
【名师点评】讲评该题要注意以下3点: (1)要熟悉淀粉水解的基本步骤及各步骤中试剂的作用; (2)能熟练写出淀粉水解的化学方程式; (3)要有简单的物质的量的运算能力。
【解析】选C。做葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应实验时,应 注意:①反应要在碱性条件下进行,即NaOH要过量;②实验需加 热。
1.(2013·沈阳高一检测)医院里检验糖尿病的方法是将病人尿
液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热煮沸后产生红色沉淀说 明病人的尿中含有( )
A.脂肪
B.乙酸
【知识链接】 ①葡萄糖与银氨溶液反应的实验 该反应要求试管洁净,溶液呈碱性且使用水浴加热,温度不能过 高,否则难以生成光亮的银镜。实验结束后产生的银应用稀硝酸 清洗,还要注意银氨溶液必须要现用现配,不能存放。 ②葡萄糖与新制氢氧化铜的反应 新制氢氧化铜悬浊液中碱要过量,该反应要加热至沸腾。
一、葡萄糖的分子结构和化学性质 1.分子结构特点:
出现银镜 出现银镜
结论 未水解 部分水解 完全水解
【知识备选】蔗糖与麦芽糖的比较
蔗糖
麦芽糖
分子式 结构特点
C12H22O11(互为同分异构体)
无醛基
有醛基
来源
在植物体内生成
淀粉水解生成
还原性 性
质 水解
无
水解生成1分子葡萄糖 和1分子果糖
有 水解生成2分子葡萄糖
【学而后思】 (1)从反应条件及反应产物判断淀粉和蔗糖水解时有何共同特 点? 提示:二者水解均用稀硫酸作催化剂且水浴加热,水解产物都有 葡萄糖。 (2)某同学取淀粉的水解产物适量加入银氨溶液并水浴加热但 并未产生光亮的银镜,可能的原因是什么? 提示:该同学没有在水解液中加入氢氧化钠溶液将催化剂硫酸中 和,故加入银氨溶液后硫酸把银氨溶液反应掉,无法发生银镜反 应。
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
人教版高中化学必修二课件第三章第四节基本营养物质
H
2O
催 △
C 6H 12O6
葡萄糖
C 6H 12O6
果糖
双糖和多糖可以在稀酸的催化下，最终
水解为葡萄糖或果糖
淀粉水解
(C 6H 10O5)n
淀粉
nH
2O
催 △
nC 6H 12O6
葡萄糖
如何检验淀粉水解的程度
Ⅰ、另取单质碘→变蓝
未水解（淀粉）
银氨→无
淀 粉
Ⅱ、另取NaOH→ Cu(OH)2→无
在初中化学的学习中我们知道：食物中的六大 营养物质包括：糖类 油脂 蛋白质
维生素 无机盐 水
人们习惯称为动物性和植物性食物中的基
本营养物质。
阅读课本P78表3-3，探讨以下问题：
1、从糖类、油脂、蛋白质的元素组成上比较它们的异 同？
2、从单糖、双糖、多糖的名称对应的分子式，总结出 其命名的依据。
牛奶、鸡蛋、毛发、酶、阿胶、毛料等
某学生进行蔗糖的水解实验,,他的操作如下: 取少量蔗糖配成溶液;在蔗糖溶液中加入3--5 滴稀硫酸;将混合溶液煮沸几分钟,在冷却后的 溶液中加入新制Cu(OH)2,在水溶液中加热.实 验结果没有砖红色沉淀
(1).其原因是
A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够
C.煮沸后的溶液没有加碱,以中和作催化剂的酸
动提供能量，保持 体温，保护器官。 油脂能保证机体的
类必需的营 养物质，也 可用在工业
正常生理功能
上。
水 部分水解（淀粉、葡萄糖）
解
同上
全部水解（葡萄糖）
（酯类物质） 液体、植物、不饱和、C=C
固体、动物、饱和、C-C
油脂水解： 酸性 水解
高级脂肪酸 甘油（丙三醇）
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录第一章：物质的组成和结构1.1 元素和化合物 1.2 元素的周期律 1.3 电子结构与元素周期律的关系 1.4 共价键 1.5 练习题第二章：物质的量与化学反应2.1 物质的量 2.2 化学方程式 2.3 摩尔质量与化学计算 2.4 溶液的配制和稀释计算 2.5 练习题第三章：气体的性质和制备3.1 气体的性质 3.2 气体的实验室制备 3.3 气体的工业制备3.4 气体的应用 3.5 练习题第四章：氧气和一氧化碳4.1 氧气的性质和制备 4.2 一氧化碳的性质和制备 4.3 氧气和一氧化碳的应用 4.4 练习题第五章：水和水溶液5.1 水的性质 5.2 水的实验室制取 5.3 溶液和溶解 5.4 溶液的浓度和稀释计算 5.5 练习题第六章：酸、碱和盐6.1 酸的性质和实验室制备 6.2 碱的性质和实验室制备 6.3 酸碱中和反应和盐的性质 6.4 盐的实验室制备 6.5 练习题第七章：金属和非金属7.1 金属的性质 7.2 金属与非金属的区分 7.3 金属和非金属元素的性质 7.4 金属和非金属元素的应用 7.5 练习题第八章：碳与碳的化合物8.1 碳的性质 8.2 碳的同素异形体 8.3 碳的化合物 8.4 碳的化合物的应用 8.5 练习题第九章：空气的组成和性质9.1 空气的组成和性质 9.2 空气中的氮和氢气 9.3 空气污染和控制 9.4 练习题第十章：常见物质的性质和应用10.1 常见氧化物和氢氧化物 10.2 常见盐酸和硫酸 10.3 常见物质的性质和应用 10.4 练习题第十一章：化学反应的速率和平衡11.1 化学反应的速率 11.2 化学平衡的条件 11.3 平衡常数11.4 平衡与速率之关系 11.5 练习题第十二章：化学能12.1 化学能的类型 12.2 化学反应的能量变化 12.3 化学能在生活中的应用 12.4 练习题第十三章：电化学与电解13.1 电解和电解质 13.2 电解质溶液的导电性 13.3 电解反应和电池 13.4 电解与生产 13.5 练习题以上是高中化学必修二的目录，希望对你的学习有所帮助！。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第四节 第2课时油脂蛋白质 含答案
第2课时油脂蛋白质[学习目标定位] 1.认识油脂和蛋白质的主要性质。
2.了解油脂和蛋白质的组成。
3.知道油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。
一油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如下图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大都是混合甘油酯。
(2)油和脂肪统称为油脂。
油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。
2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应①油脂在酸性条件下水解生成甘油(丙三醇)和高级脂肪酸，如：②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油、高级脂肪酸盐。
在工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为硬脂酸甘油酯______________硬脂酸钠______甘油。
(2)油脂的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为固态油脂。
归纳总结1．下列关于油脂的叙述不正确的是()A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色答案 D解析油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。
有些油脂是由不饱和的高级脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。
2．下列叙述正确的是()A．羊油是高分子化合物，是纯净物B．羊油是高级脂肪酸的高级醇酯C．工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存D．羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂答案 D解析本题综合考查了油脂的组成和油脂的化学性质。
羊油是动物脂肪，属于油脂，是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物而不是纯净物，油脂都不是高分子化合物，所以A选项错误；构成羊油的是高级脂肪酸的甘油酯，而不是高级醇酯，B选项错误；羊油并不是液态油，而是固态酯，是饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，因此不存在催化加氢的问题，所以C选项错误；D 选项油脂在碱性条件下水解，这种水解又称为皂化反应，是工业上制肥皂的方法，所以D选项正确。
高中化学 第三章 第四节 基本营养物质讲义(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
基本营养物质1.了解糖类、油脂、蛋白质的组成。
2.掌握糖类、油脂、蛋白质的主要性质。
3.了解糖类、油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用。
1．基本营养物质(1)种类食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
(2)组成元素物质糖类油脂蛋白质组成元素C、H、O C、H、O C、H、O、N、S、P等2.糖类、油脂、蛋白质的性质(1)糖类和蛋白质的特征反应①葡萄糖的特征反应：(填现象)葡萄糖红色沉淀(Cu2O)，葡萄糖光亮的银镜，应用：检验葡萄糖。
②淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝。
③蛋白质特征反应：a．颜色反应：浓HNO3变黄，蛋白质――→b ．灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味，应用：鉴别蛋白质。
(2)糖类、油脂、蛋白质的水解反应①双糖、多糖的水解反应a ．蔗糖：C 12H 22O 11＋H 2O ――→催化剂C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6，蔗糖 葡萄糖 果糖b ．淀粉：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6。
淀粉(或纤维素) 葡萄糖②油脂的水解a ．酸性环境：油脂＋水――→硫酸甘油＋高级脂肪酸，b ．碱性环境：油脂＋水――→NaOH 甘油＋高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应来制取肥皂。
③蛋白质的水解反应蛋白质＋水――→酶氨基酸。
3.糖类、油脂和蛋白质在生产、生活中的应用(1)糖类在生产、生活中的应用(2)油脂的应用①油脂是产生能量最高的营养物质，在人体内发生氧化反应释放能量。
②有保持体温和保护内脏器官的作用。
③能增加食物的滋味，保证机体的正常生理功能。
④工业上常用油脂来制取肥皂。
(3)蛋白质的应用①蛋白质是人类必需的营养物质，能保证身体健康。
②动物的毛和蚕丝的主要成分是蛋白质，可应用于工业上。
③酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
[新知探究]填写下表：提示：都含有C、H、O三种元素；单糖、双糖具有相同的分子式，多糖由于组成分子的n值不同，故分子式不同。
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录高一一年级必修化学:比较好章是关于实验化学比较好节化学实验的基本方法第二节化学计量在试验中的应用第二章化学物质及其变化比较好节物质分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物比较好节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物比较好节无机非金属材料的主角——硅第二节海水中富集的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨化学比较好必修第二目录:比较好章物质结构元素周期律比较好节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应和能量比较好节化学能和热能第二节化学能和电能第三节化学反应的速度和极限第三章有机化合物比较好节最简单的有机化合物——甲烷第二节石油和煤两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机化合物第四节基本营养素第四章化学与自然资源的开发利用比较好节金属矿产和海水资源的开发利用第二节资源综合利用和环境保护高中化学怎么学？比较好，精读课本是知识的基础。
我们一定要认真仔细的一个字一个字的阅读新知识的概念，掌握它的本质和意义。
只有阅读教材，才能深刻理解，运用自如。
比如在“碳氢化合物”的定义和分类中，说“碳氢化合物”是一类仅由碳和氢组成的物质的总称。
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
其中，石油和煤炭产品大多是各种碳氢化合物的混合物。
可见，清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是碳氢化合物，其主要成分都是碳氢化合物。
第二，归纳一些学生害怕化学。
原因之一是化学“复杂、困难、混乱”。
这时候可以用归纳法来解决这些问题。
1.我们可以从知识点入手，以知识结构为主线，对所学的化学知识进行总结。
如果研究卤素知识点的结构，可以知道它的教学顺序:结构→性质→使用→配制→存在→保存等。
得到结构的规律性:最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性:从最外层的电子数为7可以推断出单质的氧化性较强，获得电子后形成的离子还原性较弱，而其他大多数含卤素(正化合价)的化合物氧化性较强等。
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
【导语】对⾼⼀有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修⼆的第三章中。
下⾯是为您带来的⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建⽴更多的得分基础。
⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼀)1. 烯烃、炔烃、⼆烯烃、苯⼄烯的加成: H2、卤化氢、⽔、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍⽣物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴⽔)。
条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为⽔溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃⽔浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃⽔浴8. 卤代烃的⽔解: NaOH的⽔溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. ⼄醇与浓硫酸在140℃时的脱⽔反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的⽔解: ⽆机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴⽔ 2)浓硝酸四、能发⽣加成反应的物质⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(⼆)1.常见20种⽓体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见⽓体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离⼦、三⾓锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个⾮极性分⼦⽓体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指⽰剂的变⾊范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(⽆粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒⼦直径：10-9～10-7m(5)王⽔：浓盐酸与浓硝酸体积⽐3：1(6)制⼄烯：酒精与浓硫酸体积⽐1：3,温度170℃(7)重⾦属：密度⼤于4.5g•cm-3(8)⽣铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同⼀周期ⅡA与ⅢA元素原⼦序数之差为1、11、25(10)每⼀周期元素种类第⼀周期：2 第⼆周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后⼀种元素质⼦数118) (11)⾮⾦属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每⼀周期(m)⾮⾦属：8-m(m≠1)每⼀主族(n)⾮⾦属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四⾯体键⾓109°28′ P4键⾓60°(14)离⼦或原⼦个数⽐Na2O2中阴阳离⼦个数⽐为1：2 CaC2中阴阳离⼦个数⽐为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离⼦则为8 (15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和⼀元醇CnH2n+2O 饱和⼀元醛CnH2nO 饱和⼀元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原⼦折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 ⼄基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分⼦中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分⼦质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有⾊物质⿊⾊：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄⾊：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红⾊：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿⾊：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电⼦式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的⽤途(1)O3：①漂⽩剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂⽩剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接⾦属的保护⽓②填充灯泡③保存粮⾷作物④冷冻剂(4)⽩磷：①制⾼纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等⾦属③电光源④NaK合⾦作原⼦反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②⾷品饮料的包装③制多种合⾦④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化⼯原料②调味品③腌渍⾷品(8)CO2：①灭⽕剂②⼈⼯降⾬③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②⼈⼯降⾬(11)SO2：①漂⽩剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂⽩剂、消毒剂、脱氯剂②⽕箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②⽯膏绷带③调节⽔泥硬化速度(14)SiO2：①制⽯英玻璃、⽯英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②⽤于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐⽕材料(17)⼄烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物⽣长调节剂(果实催熟)(18)⽢油：①重要化⼯原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成⾹料、染料、农药③防腐消毒(20)⼄酸⼄酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的⾹料8.20种常见物质的俗名重晶⽯-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟⽯膏-2CaSO4•H2O ⽯膏-CaSO4•2H2O ⼩苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 ⼲冰-CO2 ⽔玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 ⽢油-CH2OH-CHOH- CH2OH ⽯炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH⽢氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学⽅程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放⼤⼩质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)⽤排⽔法收集⽓体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取⽓体时,先检验⽓密性后装药品.(7)做可燃性⽓体燃烧实验时先检验⽓体纯度后点燃.(8)收集⽓体时,先排净装置中的空⽓后再收集.(9)除去⽓体中杂质时必须先净化后⼲燥,⽽物质分解产物验证时往往先检验⽔后检验其他⽓体.(10)焰⾊反应实验时,每做⼀次,铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时,后做下⼀次实验.(11)⽤H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停⽌通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装⼀定量蒸馏⽔后再沿器壁缓慢注⼊浓硫酸.(13)做氯⽓的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先⽤盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)等⽓体时,先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触.(16)中和滴定实验时,⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准液;先⽤待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时,先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点.(17)做⽓体的体积测定实验时先冷却⾄室温后测量体积,测量时先保证左右装置液⾯⾼度⼀致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易⽔解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏⽔煮沸,再溶解,并加少量相应⾦属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否⽔解时,先在⽔解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.⾼⼀化学必修⼆第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒⼦和18e-粒⼦10e-粒⼦：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒⼦：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对⽐密度⽐⽔轻的：苯、甲苯、⼄醇、氨⽔、⼄酸⼄酯、油脂、Na、K密度⽐⽔重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于⽔的物质⽓体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、⼄⼆醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：⽆“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是⼀道竖线⾮零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的⽤途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所⽤脱脂棉是反应物.②⽤棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管⽤嘴向Na2O2粉末中吹⽓,棉花团能燃烧.(2)作载体①⽤浸⽤NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等⽓体.②焰⾊反应时可⽤脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在⽆⾊⽕焰上灼烧,观察焰⾊.(3)作阻挡物①阻挡⽓体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空⽓中的⽔蒸⽓结合,⽓压减⼩,会导致外部空⽓冲⼊,⾥⾯⽓体排出,形成对流,难收集纯净⽓体,在试管⼝堵⼀团棉花,管内⽓体形成⼀定⽓压后排出,能防⽌对流.②阻挡液体：制C2H2时,若⽤⼤试管作反应器,应在管⼝放⼀团棉花,以防⽌泡沫和液体从导管⼝喷出.③阻挡固体：A.⽤KMnO4制取O2时,为防⽌⽣成的K2MnO4细⼩颗粒随O2进⼊导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱⽯灰等块状固体⼲燥剂吸⽔后变为粉末.在⼲燥管出⼝内放⼀团棉花,以保证粉末不进⼊后续导管或仪器Ⅴ检查⽓密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸⼊⽔中,⽤⼿紧握捂热试管a,B.导管⼝会有⽓泡冒出;C.松开⼿后,⽔⼜会回升到导管b中 ,这样说明整个装置⽓密性好.②液差法A.启普发⽣器：如图⼄.向球形漏⽃中加⽔,使漏⽃中的液⾯⾼于容器的液⾯,静置⽚刻,液⾯不变,证明装置⽓密性好B.简易发⽣器：如图丙.连接好仪器,向⼄管中注⼊适量⽔,使⼄管液⾯⾼于甲管液⾯.静置⽚刻,若液⾯保持不变,证明装置不漏⽓.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏⽃加⽔⾄浸没下端管⼝,若漏⽃颈出现稳定的⾼度⽔柱,证明装置不漏⽓.6. 分⼦组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分⼦组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和⼆烯烃;8. 分⼦组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醇和饱和醚;9. 分⼦组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和⼀元醛和饱和⼀元酮;10. 分⼦组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和⼀元羧酸和饱和⼀元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
(完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结
完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。
以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。
重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。
物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。
化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。
2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。
重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。
化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。
3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。
重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。
溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。
4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。
重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。
化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。
5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。
重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。
盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。
以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。
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高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
高一化学必修2目录
高一化学必修2目录
目录是最能直观表现教材内容的形式。
下面是店铺为您带来的高一化学必修2目录，希望对大家有所帮助。
高一化学必修2目录：人教版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
高一化学必修2目录：苏教版
专题1：微观结构与物质的多样性(1)
第一单元：核外电子排布与周期律(2)
第二单元：微粒之间的相互作用力(12)
第三单元：从微观结构看物质的多样性(18)
专题2：化学反应与能量转化(29)
第一单元：化学反应速率与反应限度(30)
第二单元：化学发应中的热量(34)
第三单元：化学能与电能的转化(40)
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用(47) 专题3：有机化合物的获得与应用(57)
第一单元：化石燃料与有机化合物(58)
第二单元：食品中的有机化合物(69)
第三单元：人工合成有机化合物(80)
专题4：化学科学与人类文明(91)
第一单元：化学是认识和创造物质的科学(92) 第二单元：化学是社会可持续发展的基础(99) 附录1：相对原子质量表(107)
附录2：中英文名词对照表(108)。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。
不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。
2014届高一化学必修二每日一练 第三章有机化合物 第四节基本营养物质 1
高一化学每日一练 第三章有机化合物 第四节基本营养物质 1班级 姓名1、下列叙述正确的是 ( )A ．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B ．纤维素属于糖类，且有甜味C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D ．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2．下列关于糖的说法错误的是 ( )A ．淀粉是一种天然高分子化合物B ．糖都能水解C ．纤维素没有甜味D ．糖类是人体内能量的主要来源之一3．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝（主要蛋白质），可取少量纺织品纤维于试管中，向试管中滴加 ( )A ．浓硝酸B ．浓硫酸C ．酒精D ．水4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不．正确的是 ( ) A ．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B ．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C ．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D ．若误食重金属盐而引起中毒，可服用大量牛奶或豆浆进行解救5．2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不．正确的是 ( ) A ．纸的主要成分属于糖类B ．笔和墨的原料中都存在蛋白质C ．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D ．笔墨纸中都存在能发生水解反应的有机物6．为验证淀粉水解生成还原性糖进行实验，下列操作步骤的排列顺序正确的是 ( ) ①取少量淀粉加水混合 ②加热煮沸 ③加入新制的Cu(OH)2 ④加入几滴稀硫酸 ⑤加热 ⑥加入碱中和，使之略显碱性A ．①④⑤⑥③②B ．⑤④②③①⑥C ．①④②⑥③⑤D ．①⑤③④⑥②7．下列有关叙述错误的是 ( )A ．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B ．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用C ．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等D ．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症8．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不．正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(供人体生长发育)9．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
人教版高一化学必修二第三章第四节基本营养物质精品PPT课件
如:淀粉: (C6H10O5)n 纤维素: (C6H10O5)n
组成元素 代表物
代表物分子
单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6
糖 双糖 C、H、O 类
多糖 C、H、O
蔗糖、麦芽糖 C12H22O11 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n
[学与问] 1、根据上表，分析单糖、双糖、多糖在分 子组成上各有什么特点？
现象：加热后生成了砖红色沉淀
性。为什么?
结论：在催化剂和加热的条件下，蔗糖、淀粉能水解，有葡萄
糖生成.
C12H22O11 +H2O
蔗糖
C12H22O11 +H2O
麦芽糖
催化剂
△
催化剂 △
C6H12O6 + C6H12O6 葡萄糖 果糖
2C6H12O6 葡萄糖
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O △ 淀粉或纤维素
④蛋白质的变性:蛋白质__加__热__或遇到_强__酸_,_强_碱__,_重_金__属 盐_溶__液_,_酒__精_._甲_醛__等_,.会发生性质上的改变，失去生理活性.
[思考]重金属盐中毒,如何急救解毒?
2、糖类、油脂和蛋白质的水解反应 检验水解产物前，一
⑴、糖类的水解反应
定要[实加验碱] 蔗中糖和和所用的 酸，淀并粉将的水溶解液调至碱
A、D，许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶 性维生素的吸收。 • 6.增加饱腹感 脂肪在胃肠道内停留时间长，所以有增加 饱腹感的作用。
第四节 基本营养物质
糖类 蛋白质 油脂 第1课时
扬 州 炒 饭
美国汉堡
英国热狗
请同学们说说 对糖类、油脂 与蛋白质的了
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。
少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 | 通式 | 代表物 | 结构简式(官能团) | 结构特点 | 空间结构 | 物理性质 | 用途 |烷烃 | CnH2n+2 | 甲烷(CH4) | CH4 | 单键，链状，饱和烃 | 正四面体 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 |烯烃 | CnH2n | 乙烯(C2H4) | CH2=CH2 | 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） | 六原子共平面 | 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 | 优良燃料，化工原料|芳香烃 | C6H6 | 苯(C6H6) | 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状平面正六边形| 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 有机溶剂，化工原料 |3、烃类有机物化学性质1、甲烷的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。
2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。
3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。
②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。
③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。
高一化学必修二甲烷课件
B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
例二.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可
能得到的产物有:①CH3Cl;②CH2Cl2; ③ CHCl3 ; ④CCl4.
[答案]
⑴2C2H6+7O2 点→燃 4CO2+6H2O
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2点→燃
nCO2+(n+1)H2O
⑶ CH3CH3+Cl2 →光 CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 光→ C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
CH2
D、CH2=CH2
CH3CH=CH2
[小结]
1.烷烃的组成结构特点:
⑴通式:CnH2n+2 ; ⑵分子内每个碳原子与其他四个原子相连组成四面体; 碳原子与碳原子以单键结合形成碳链,余下价键全部与 氢原子结合.
⑶结构简式的书写. 2.烷烃的性质
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
⑵元素组成:一定含有碳,常含有H、O，还可能含有 氮、硫、卤素、磷等。一般为共价化合物。
⑶烃：仅含碳、氢两元素的有机化合物，也叫碳氢 化合物，最简单的烃为甲烷。
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
高一化学糖类、油脂、蛋白质的性质
• 教学重点：
• 1.糖类、油脂和蛋白质组成的特点。2.糖类、油 脂和蛋白质的主要性质。
上层 加填充剂,压滤干燥 肥皂
下层 提纯分离 甘油
NaCl溶液
蛋白质在酶等催化剂的作用下水解 生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨 基酸都是α-氨基酸。
α
R-CH-COOH
NH2
能力提高
1.将淀粉水解，并用新制的Cu（OH) 2 浊液检验其水解产物的实验中，要进行
的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；
淀粉在人体内进行水解。人在咀嚼馒头 时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质） 的催化作用，开始水解，生成了一部分葡 萄糖。
（淀粉在小肠里，在胰脏分泌出的淀粉 酶的作用下，继续进行水解。生成的葡萄 糖经过肠壁的吸收，进入血液，供人体组 织的营养需要。）
思考：
硫酸的作用？ 为什么要调溶液的pH至碱性？ 氢氧化铜有什么要求？
③加入新制的Cu（OH） 2悬浊液；④ 加入足量的氢氧化钠溶液．以上各步操
作的先后顺序排列正确的是
B
A．①②③④① B．②①④③①
C．②④①③① D．③④①②①
能力提高
2.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液； B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了 鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适
• 教学难点：
• 1.葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应。2.油脂的 水解反应。
• 教学方法
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碱性加热时,与银氨溶液〔Ag(NH3)2〕+反应------析出银
(2). 淀粉的特征反应
• 在常温下,淀粉遇碘 ( I2 ) 变蓝。
(3). 蛋白质的特征反应
• 颜色反应 现象：硝酸使蛋白质颜色变黄。 可以用来鉴别蛋白质。 蛋白质灼烧时，会有焦味 （烧焦羽毛的气味）。
3、蛋白质的主要应用
蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内 胃蛋白酶和胰蛋白酶 ___________________作用下，经过水解，最
氨基酸 终生成__________，人体的各种蛋白质也不 尿素 断分解，最后主要生成__________排除体外。
练习：
1、糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养质。 糖类物质是 绿色植物光合作用的 的产物， 是动植物所需 能量 的重要来源。 油脂是产生 能量 最高的营养物质，而且 是机体能源的贮存形式。 蛋白质是组成细胞 的基础物质，没有蛋白 质就没有生命。
蛋白质
C、H、O、N、S、P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子
三种基本营养物质均含有碳、氢、氧三种元 素，其中蛋白质还含有氮、硫、磷等元素；
学与问
• 1.根据表3-3，分析单糖、双糖、多糖在分子组 成和分子式上各有什么特点？ 答:都含有C、H、O三种元素，单糖、双糖、 多糖分别具有相同的分子组成和分子式
2、糖类 糖类分为 单糖 、 双糖 和 多糖 等几类,划分 的依据是 能否发生水解及水解产物的多少 。 3、油脂： 是 油 和 脂肪 的统称。
4、葡萄糖所不具有的性质是
A、和H2发生加成反应
D
B、和银氨溶液发生氧化反应
C、和酸发生酯化反应 D、和NaOH溶液反应
5、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人尿 液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明 尿液中含有( Ｄ) A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 6、在一定条件下，葡萄糖制已六醇的反 应是( BD ) A.消去反应 B.还原反应 C.氧化反应 D.加成反应
别是 油料植物的种子和动物皮下的脂肪组织 ____________________________________
油脂含量丰富。
能增加食物的滋味，增进食 油脂的主要用途：_______________________ 欲，保证机体的正常生理功能 ________________________________________。
加强胃 ☆ ☆纤维素在人体消化过程中的作用是_________ 肠的蠕动。有通便功能 _________________________。因此我们每天必须
摄入一定量含纤维素的新鲜蔬菜。
2、油脂的主要应用
各种植物的种子、动物的 油脂的分布广泛，_________________________
组织和器官中 ________________，都存在一定量的油脂，特
•
• • • •
19.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液； B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了 鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的 试剂，将其填入相应的括号中。 (1) 葡萄糖溶液 （ A ） （2）食盐溶液 （ C ） (3) 淀粉溶液 （ D ） （4）鸡蛋清溶液（ B ）
2、
糖类、油脂、蛋白质的水解反应
书79页实验【3-6】
（1）糖类的水解反应
• 实验现象：产生砖红色的沉淀。
• 解释(实验结论)：蔗糖、淀粉在稀硫酸的催化下 发生水解反应，有还原性糖生成。
C12H22Oll + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖
葡萄糖 果糖
催化剂
淀粉、
油脂的水解
)
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
14. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是( B ) A．加金属钠，看是否有氢气放出 B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色 沉淀生成 C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
酯类化合物
(脂肪)
(油)
（2）油脂的水解
油脂+水 油脂+水
酸性
丙三醇+高级脂肪酸
碱性
丙三醇+高级脂肪酸钠(称皂化反应)
（3）蛋白质的水解
蛋白质+水
催化剂
氨基酸
天然蛋白质在酶或酸或碱的催化作用下，水解得到 的最终产物都是α－氨基酸，水解时肽键中的C—N键断 裂。如：
CH3 O
H
O
[NH—CH—C—N—CH2—C ]n + 2nH2O
表 3-3 糖类、油脂、蛋白质代表物的化学组成 元素组成 单糖 糖 双糖 类 多糖 油 脂 油 脂 C、H、O 代表物 葡萄糖、 C、H、O C、H、O
蔗糖、麦芽糖
淀粉、纤维素 植物油 动物脂肪
C12H22O11
(C6H10O5)n 不饱和高级脂肪酸甘油酯 饱和高级脂肪酸甘油酯
酶或酸或碱
nCH3CHCOOH + nCH2COOH
丙氨酸
NH2
NH2
甘氨酸
二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用
1、糖类物质的主要应用 糖类 存在 水果、蔬菜、血液 甘蔗、甜菜 植物的种子和块茎 植物的茎、叶和皮 主要应用 工业原料、食品 加工、医疗输液 工业原料、食品 加工 做食品、生产葡 萄糖和酒精 用来造纸
第四节 基本营养物质
？
我们在平时生活中所接触到的食物中营养物质主 要有哪些？ 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水 基本营养物质 营养素 每人一日三餐的食物的主要成分 面 青 肉 油 食(米 菜 类 类 饭)
有机物
蛋 类
主要
成分
淀 粉
纤
维
素
蛋油 白脂 质
油 脂
蛋 白 质
阅读表3~3，归纳糖类、油脂、蛋白质的 组成特点。
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
15. 淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子
组成，所以它们是 ( D A．同分异构体 C．同系物 )
B．同一种物质 D．多糖类物质
16. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试 剂是 （ B ）
A．银氨溶液
C．石蕊试液
B．新制氢氧化铜悬浊液
D ．乙醇溶液
们的n值不同，它们的分子式不同。
糖类（旧称碳水化合物） Cn(H2O)m
来源——绿色植物光合反应的产物
分类——以水解状况进行分类：
单糖(不能水解成更简单的糖)－葡萄糖、果糖 易溶于水 有甜味
二糖(1mol水解产生2mol单糖)－麦芽糖、蔗糖
溶于水
有甜味
多糖(1mol水解产生多摩单糖)－淀粉、纤维素 不溶于水 无甜味
葡萄糖
蔗糖 淀粉 纤维素
☆ ☆葡萄糖存在于水果、蔬菜、血液 和其他有甜味 的水果里；正常人体的血液里约含0.1%（质量分数） 的葡萄糖，血糖是 指 100mL的血液中约含葡萄糖80~100mg 。
☆ ☆淀粉在酸或酶的作用下，逐步水解，最终转化为 葡萄糖，葡萄糖再被氧化变为二氧化碳和水，从中人 能量 体可以得到相应的____________.
11、淀粉和纤维素不属于同分异构体的原因（ Ｃ ） A、组成元素不同 B、物理性质、化学性质不同 C、包含单糖的单元数目n不相同 D、分子结构不相同 12、为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝， A、Ｄ 可以选用的方法是（ ） A）滴加浓硝酸 B）滴加浓硫酸 C）滴加酒精 D）灼烧
13. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是( C 发生银镜反应
B、化学性质相同
C、碳氢氧元素的质量比相同 D、属于同系物
10、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬 浊液检验其水解产物的实验中，要进行 的主要操作是（ ） ①加热 ②加入新制的氢氧化铜悬浊 液 ③滴入稀硫酸 ④加入足量的 氢氧化钠溶液 A. ① ③ ② ④ ① B. ③ ① ④ ② ① C. ③ ④ ① ② ① D. ④ ③ ① ② ①
• 2.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别具有相同 的分子式，但却具有不同的性质，试推测原因 答:分子式相同，但结构不同（同分异构体）
回顾一下醇的催化氧化应
具备的条件和氧化后的产物
醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢。
1、羟基碳原子上有两个氢的醇氧化为醛
2、羟基碳原子上有一个氢的醇氧化为酮 CH3CCH3 例如： CH3CHCH3 → ‖ ∣ O OH
由烃基（-R）和醛基（-CHO）构 成的化合物是醛
O ‖ 两个烃基（- R）通过羰基（- C-） 相连构成的化合物是酮 O
‖
-CHO是醛类的官能团
O ‖ -C-是羰基是酮类的官能团
R-C-R′
醛基 -CHO
有还原性
羰基
据课前自学归纳糖类有关知识
葡萄糖的结构式
O CH2—CH—CH—CH—CH—C—H多羟基醛
7、下列说法正确的是：
A、葡萄糖与蔗糖互为同系物 B、蔗糖与淀粉互为同系物 C、在蔗糖中加入稀硫酸加热，会发生水解反应 D、蔗糖、淀粉的水解反应产物相同
8、在酸性条件下，可以水解生成相对分 子质量相同的两种物质的有机物是：
A、蔗 糖 B、淀粉
C、乙酸乙酯
D、葡萄糖
9、对于淀粉和纤维素的下列叙述正 确的是( ) A、互为同分异构体
17.葡萄糖是单糖的主要原因正确的是( B ) A、在糖类物质中含碳原子最少 B、不能水解成更简单的糖 C、分子中只有一个醛基 D、结构最简单 18、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能与新制 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀，理由是（C） A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉