化学必修二 第二章知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
化学必修二 第二章知识点总结
精品文档欢迎来主页下载---化学反应与能量第二章化学能与热能第一节、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
1能吸收原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要化学键的断裂和形成是化而形成生成物中的化学键要放出能量。
量，学反应中能量变化的主要原因。
决一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E＞E，为放热反应。
生成物总能量反应物总能量E＜E，为吸热反应。
生成物总能量反应物总能量、常见的放热反应和吸热反应2 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
常见的放热反应：③金属与酸反应制取氢气。
△④大多数化合反应（2CO特殊：C＋CO是吸热反应）。
2①多数分解反应，如KClO、、CaCO的分解等。
33△常见的吸热反应：2COC＋CO②2③铵盐和碱的反应，Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对234222[吗？点拔：不对。
如C＋O＝CO的反应是放热反应，但需要加热，22只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NHCl与Ba(OH)·8HO的反应是吸热反应，但反应并不需要224加热。
第二节化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风精品文档．欢迎来主页下载---精品文档力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极发生氧化反应，负极：较活泼的金属作负极，电极反应式：－＝金属阳离子较活泼金属－ne-2+=Zn】Zn-2e【负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学必修二第二章复习总结
例： N2 + 3H2 2NH3
高温、高压 催化剂
任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。
一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。（即化学能）
反应过程
反应物
生成物
能量
该反应从外界吸收能量 吸热反应
反应物总能量﹤生成物总能量
练习：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是 A
5.常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应（剧烈的发光发热的化学反应） （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）放热过程：浓硫酸稀释、 固体氢氧化钠溶解
3、化学反应速率均用 值来表示.且表示的是 速率而不是 速率.
同一个
等于
正
平均
瞬时
比较反应的快慢,应取同一参照物
④不用固体或纯液体表示化学反应速率
影响化学反应速率的条件：
01
内因
02外因03影响化学反应速率的条件 物质的性质(主要） 温度、浓度、压强、催化剂等
mol/(L·min)或mol/(L·s)
注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。
高温
（C + CO2 = 2CO 吸热反应）
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修2第二章知识点复习
吸热反应：
• 高温反应 • 持续加热的反应 • Ba(OH)2与NH4Cl(放 出NH3)的反应 • 大部分分解反应
做试卷第二章第一节1、3、5将化学能转化成电能的装置。 前提：能自发地发生氧化还原反应。
1、形成原电池的条件是： （1）两种活动性不同的金属（或一种非金属 导体）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液。
第二章 知识点复习
一、化学能与热能
从物质总能量 角度 断键吸收的总能 反应物的总能量 放热反应 量小于成键放出 大于生成物的总 能量 的总能量 断键吸收的总能 反应物的总能 量 吸热反应 量大于成键放出 小于生成物的总 能量 的总能量 从化学键 角度
常见的吸热、放热反应
放热反应：
• • • • • 所有的燃烧 酸碱中和 酸与金属 缓慢氧化 大部分化合反应
（3）两电极相连形成闭合回路。
两极一液一连线
• 2、电极名称及发生的反应： • 负极：较活泼的金属，失电子，发生氧化反应；
• 正极：较不活泼的金属或石墨，得电子，发生
还原反应； • 总反应：正极反应 + 负极反应 • 电子流动方向：负极流向正极 • 电流流动方向：正极流向负极
3、化学电源基本类型：
其它条件：如压强（气体）、光、固体的表面积、溶 剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
3、可逆反应：正向反应（反应物→生成物）与逆向 反应（反应物→生成物）同时进行。 4、化学平衡状态
高一化学必修2第2章知识总结
e
2、可以从自然界直接获取的能源统称为一次能源，如：煤、石油、天然气(坑道气，主要成分甲烷)、 风能、太阳能、核能；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗获得的能源称为二次能源， 如电能、蒸气、沼气（人为利用沼气池产生，所以是二次能源）。 3、在太阳能、天然气、石油、煤炭、风能这些能源中，属于“可再生能源”的是太阳能和风能。 4、天然气、石油、煤炭属于不可再生能源。 【典例 1】 （双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。在 100KPa 时，
第二节化学能与电能
一、原电池
（一）原电池原理及构成条件ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原
能量 转换
电 池
化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 负极 正极
较不活泼金属 较活泼金属
电极
Pt/C 金属
Pt/C 金属氧化物
电极 材料 电解液
不一定都是金属材料， 也可以是碳棒、 金属氧化物、 惰性电极。 一般和负极发生氧化还原反应（也可不反应） 两极、一液、一反应(自发) ① 两个活泼性不同的电极 ② 电解质溶液 ③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 ④ 一个自发的氧化还原反应
高中化学必修 2 知识总结——第二章知识总结
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高中化学必修（2）
第二章
化学反应与能量总结
第一节化学能与热能
一、化学能与热能知识点梳理
断键吸收能量 1、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成 2、 成键释放能量 反应物总能量>生成物总能量，放热反应(反之亦然) 反应物总键能>生成物总键能，吸热反应(反之亦然)
基础知识点
所有燃烧反应 酸碱中和反应 放热反应 金属和酸（水）反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 4、常见能量变化方式 大多数分解反应 吸热反应 以 C、CO、H2 为还原剂反应 Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl C+CO2、C+H2O 反应过程中释放能量的化学变化称之为放热反应 5、定义 反应过程中吸收能量的化学变化称之为吸热反应 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化 的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能 量不变。 柴草时代，树枝、柴草为主要能源 社会发展与能源利用 化石能源时代，煤、石油、天然气为主要能源 多能源结构时代，可再生能源和清洁能源 放热反应 放出热量 反应物的总能量﹥ 生成物的总能量 生成物总键能大于反应物总键能 吸热反应 吸收热量 反应物的总能量﹤ 生成物的总能量 生成物总键能小于反应物总键能
高中化学必修二第二章复习资料总结
第二章知识点复习一、化学反应中的能量变化考点1：从化学键的角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应特别提示:从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。
要是对物质中化学键的数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个甲烷分子中含有的C—H键的数目为4个。
考点2：从物质的能量角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应考点3：物质的稳定性与键能、物质的能量的关系（物质越稳定，其能量越低，断裂其化学键所需的能量就越高）考点4：常见的吸热、放热反应类型【习题检测】1.25℃,101kPa时,已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出484kJ能量,且氧气中1mo lO═O 键完全断裂时吸收496kJ能量,水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ能量,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为_____________2.下列图示表示的过程为吸热反应的是()。
3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程为白磷黑磷,黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是()。
A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应4.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na与水反应⑦胆矾受热分解二、化学能与电能考点1：原电池的原理（主要是电子、离子、电流的流动方向）1.电子由____极流向______极；阳离子移向_______极，阴离子移向_______极；电流由_____极流向____极，电流的流向与电子的流向相反考点2：原电池的构成条件考点3：原电池的正负极的判断，并应用于比较金属的活动性顺序考点4：普通原电池的电极反应式的书写（1）若给出总反应（即前提：自发的氧化还原反应）则分析总反应中的氧化反应和还原反应是什么，即为电极反应式：例：由铜、铂、氯化铁溶液的构成的原电池的总反应为2FeCl3 + Cu ═2FeCl2 + CuCl2，则该电池的正极的电极反应式为:______________________；负极的电极反应式为：_____________________（2）若没有给出总反应，则需根据题目的描述先写出总反应式：例：如图所示的原电池装置中，电极分别为镁和铝，电解质溶液为氢氧化钠。
高中化学：第二章第二节知识总结新人教版必修2
一、化学反应速率表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。
当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。
浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率二、化学平衡1 化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止⑶等：化学平衡时，v正＝v逆＞0⑷定: 反应混合物各组分的浓度保持一定⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡3、 化学平衡的移动定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动三、影响化学平衡的条件 1 浓度对化学平衡的影响2 压强对化学平衡的影响:aA(g)+bB(g)cC(g)V 正≠V 逆 V 正=V 逆≠0 条件改变′V 正=V 逆≠0 一定时间 ′ ′3、温度对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡的影响V正V逆123加压对化学平衡的影响VV123减压对化学平衡的影响V影响化学平衡的条件小结四、勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。
- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。
2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。
- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。
3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。
- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。
4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。
- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。
- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。
5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。
- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。
化学必修二第二章提纲
必修2第二章复习知识点总结一、化学反应的热效应1、任何反应中都有能量变化，能量的变化大部分已热量的形式表现。
反应热有两种表示方法：如工业合成氨放热，可以表示为N2+3H2=2NH3+Q(Q>0)表示反应物的总能量大于生成物N2+3H2=2NH3△H＜０表示反应物的总焓大于生成物2、某些反应的热效应可以通过实验测得，如中和热（在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热）原理：Q=Cm △T（1、C约等于4.18J.K-1.g-1即近似认为该稀溶液的比热容等于水的比热容2、没有特别说明，溶液的密度近似等于水的密度3、忽略量热计的比热容）仪器：量热计（包括温度计、内筒、外筒、搅拌器）、量筒、烧杯3、焓变△H：单位＿＿热化学方程式中要注意哪些问题？反应条件______。
方程式的系数必须是整数吗？热化学方程式的系数表示的是___而非分子个数。
热化学方程式的△H与系数什么关系？与反应方向什么关系？对于可逆反应，如工业合成氨△H=-92.2KJ.mol-1，表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.2KJ.若只是将1molN2与3molH2混合，反应生成的NH3___2mol,所以放出的热量___92.2KJ填空题中请注意以下两种问法的不同“反应放出的热量是_______”；“反应的焓变是_____”比较大小时也要注意：“反应放出热量____”与“反应的焓变______”的不同。
习题：______(完全、不完全）燃烧放热多；______态燃料燃烧放热多；生成______态水放热多，难点：已知某反应生成气态水的焓变求生成液态水的焓变。
4、盖斯定律：________本质：反应物和产物相同，则反应物和产物的总焓就相同，所以△H相同。
由几个已知反应的焓变求未知反应的焓变，方法是________注意：系数怎么变△H就跟着怎么变，方程式左右颠倒则____.常见的吸热反应__________________；常见的放热反应____________________________C（金刚石）=C（石墨）△H___0_______能量高______在氧气中燃烧放热多，能量相对越低的物质，___________存在。
化学必修2第二章总结 (1)
化学必修2第二章总结(1)化学必修2第二章总结 (1)第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q2>4Q3C.Q1+Q2c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点）a.负极反应：某－ne＝某b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A.干电池（锌锰电池）a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式+n－放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
(完整版)化学必修二第二章知识点总结
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
①多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。
②C ＋CO 2 △ 2CO③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？点拔：不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
常见的放热反应：常见的吸热反应：H2SO4第二节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子【 Zn-2e -=Zn 2+ 】负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学人教版必修二第二章知识点总结
高中化学人教版必修二第二章知识点总结
本文档将总结高中化学人教版必修二第二章的主要知识点。
1. 物质的量与化学计量
- 定义：物质的量是物质的量大小，用摩尔(Mol)表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是g/mol。
- 质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的物质的质量总和保持不变。
- 反应物和生成物的计算：根据化学反应方程式，可以计算反应物和生成物的摩尔数、质量和体积。
2. 化学方程式与化学计量关系
- 反应物与生成物的摩尔比：根据化学反应的化学方程式，可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比关系。
- 摩尔比与质量比：通过反应物和生成物的摩尔比，可以计算出它们之间的质量比。
- 反应物的限量与溢量：当反应物的量不足以与其他反应物完全反应时，称为反应物的限量，反应完全时用尽；当反应物的量超过其他反应物所需的量时，称为反应物的溢量，反应产物的量由其他反应物决定。
3. 溶液与溶解度
- 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物称为溶液。
- 溶解度：溶质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
- 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液。
- 浓度计量方式：溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
以上是高中化学人教版必修二第二章的主要知识点总结，希望能够对您的学习有所帮助。
化学必修二第二章知识点提纲
化学必修二第二章知识点提纲化学必修二第二章：溶液的稀释与溶液的配制
一、溶液的浓度计算
1. 浓度的定义及计算公式
2. 溶液的质量浓度计算
3. 溶液的体积浓度计算
4. 原子浓度和物质容积浓度的关系
二、溶液的稀释
1. 稀释的概念
2. 稀释计算方法
3. 稀释后浓度的确定
三、溶液的配制
1. 配制溶液的条件与方法
2. 化学药品的常用浓度单位
3. 溶质与溶液质量的关系
四、溶液的稀释与溶液的配制的实验操作
1. 配制稀溶液的实验操作步骤
2. 稀溶液的制备方法
3. 溶液的配制与实验操作的注意事项
五、溶液的稀释与溶液的配制的实际应用
1. 实际应用中的浓度计算
2. 实际应用中的稀释和配制实验操作
六、溶液的稀释与溶液的配制的相关实验
1. 浓度的测定实验
2. 体积浓度的测定实验
3. 稀释与配制实验的设计与实施
七、溶液的配制的实验数据处理与分析
1. 实验数据的收集与整理
2. 实验数据的处理与分析
3. 结果的讨论与总结
八、溶液的稀释与溶液的配制的实验报告
1. 实验报告的写作要求
2. 实验结果的呈现
3. 实验过程的描述
4. 结论的总结与讨论。
高中化学必修二第二章
高中化学必修二第二章一、化学式和化合价1. 化学式的概念和表示方法化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。
在化学式中，元素用其符号表示，不同元素之间用化学键连接。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
•分子式是描述共价化合物的化学式，用元素符号表示每个元素的原子个数，写在元素符号的下方。
•离子式是描述离子化合物的化学式，用元素符号表示离子的组成，离子的电荷在右上角表示。
2. 原子价和化合价原子价是元素原子在化合物中的典型氧化态。
原子价表示元素向其他元素转移的电荷数，它是一种相对概念。
化合价是化学元素与其他元素形成化合物时的有效价，是根据化合物中元素原子的数量和原子价来确定的。
3. 计算化合价的方法化合价的计算方法主要有以下几种：•单负离子：化合价等于单负离子的电荷数。
•单正离子：化合价等于单正离子的电荷数的相反数。
•多价元素：–在化合物中的化合价等于预设化合价。
–在与某些元素形成化合物时的化合价为其他元素用电子对与多价元素原子核之间的电子数。
•异常化合价：少数元素由于电子结构的特殊性质，其化合价比其电子层和定位层的电子数还要大或小。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中原子、离子或分子的电子转移过程，包括氧化反应和还原反应两个方面。
在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质叫做氧化剂，电子受到捐赠的物质叫做还原剂。
2. 氧化还原反应的基本规律•换氧反应：氧化条件下金属氧化物脱氧化合物，被氧化过程的金属化合物被还原为金属。
•同氧反应：两个非金属元素在氧化条件下形成化合物，其中较活泼(易氧化)的非金属被氧化，较不活泼(难氧化)的非金属被还原。
•强氧化剂与金属反应生成离子化合物，强还原剂与非金属氧化物反应生成非金属元素。
3. 氧化还原反应的实例•金属氧化反应：例如铁和氧的反应，生成二氧化铁。
•金属的腐蚀反应：例如铁在空气中被氧化形成氧化铁。
•非金属的氧化反应：例如硫和氧的反应，生成二氧化硫。
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系1.感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。
归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。
（1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。
（2）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（3）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。
若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。
若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。
知识点二化学能与热能的相互转化1.质量守恒和能量守恒定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。
（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。
2.放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。
归纳总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。
酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。
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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。
① 多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。
②C ＋CO 22CO
③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O
[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？ 点拔：不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
1、 能源的分类：
一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风
力、煤、石油、天然气等、
△ △ 常见的放热反应： 常见的吸热反应：
二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，
如电力、蒸汽等。
2、原电池
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：
①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；
②电极材料均插入电解质溶液中；
③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
【Zn-2e-=Zn2+ 】
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质【2H++2e-=H2↑】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H
↑】
2（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极→导线→正极。
（电流由正极流向负极）；
③根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H 2放出。
2、化学电源基本类型：
①干电池（一次电池）：如：Cu －Zn 原电池、锌锰电池（Zn 做负极，碳棒做正极）、银锌纽扣电池
②充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池（Pb 为负极, PbO 2为正极）、锂电池、镍镉电池等。
③燃料电池：如H 2、CH 4燃料电池，电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝
()c B t ∆∆＝()n B V t
∆•∆ ①单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)
②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比＝变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的
一种“平衡状态”，就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行（同时发生，不分先后）。
可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。
③动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等于0。
v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）。