初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2、镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+ O2 =2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解(分解反应)2 H2O =2 H2↑ + O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4、生石灰和水反应(化合反应)CaO + H2O = Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3 =MnO2 (作催化剂)=2KCl + 3 O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+ O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
初中化学易错化学方程式与知识点汇总
初中化学易错化学方程式与知识点汇总引言初中化学中，化学方程式是学习的重点之一。
化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以简明扼要地表示反应物、生成物以及反应过程中的原子、离子和分子的变化。
然而，在学习化学方程式的过程中，往往会出现易错的情况。
本文将总结初中化学中常见的易错化学方程式以及相关知识点，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握化学方程式。
示例1：氢氧化钠与硫酸的反应化学方程式：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O这是一种酸碱反应，其中氢氧化钠（NaOH）和硫酸（H2SO4）是反应的反应物，生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
在这个反应中，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，生成的硫酸钠是盐。
需要注意的是，化学方程式中的化学符号和数字称之为化学式和系数，它们表示方程式中各种物质的种类和数量。
学生易错点：很多学生容易遗漏方程式中的化学式和系数，导致方程式不平衡。
在写方程式时，应该仔细检查每个物质的化学式和系数是否正确，并保证方程式中的原子数、离子数和分子数在反应前后是平衡的。
示例2：碳酸氢钠的热分解化学方程式：2Na HCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这是碳酸氢钠的热分解反应。
在高温下，碳酸氢钠（NaHCO3）分解为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
需要注意的是，方程式中的“2”前面的系数表示反应物的摩尔比，它表明两个碳酸氢钠分子分解产生一个碳酸钠分子、一个二氧化碳分子和一个水分子。
学生易错点：在化学方程式中，碳酸氢钠的分解产物个数和反应物个数不平衡，容易导致方程式错误。
在书写方程式时，要注意检查方程式中各个物质的个数是否平衡。
示例3：氧化铜的变化化学方程式：2Cu + O2 → 2CuO这是氧化铜的反应。
在这个反应中，铜（Cu）与氧气（O2）反应生成了氧化铜（CuO）。
需要注意的是，方程式中的“2”前面的系数表示反应物和生成物的摩尔比，表明两个铜原子与一个氧气分子反应生成两个氧化铜分子。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科充满了神奇与奥秘，而初中化学作为化学学习的基础阶段，掌握化学方程式和相关知识点至关重要。
接下来，让我们一起走进初中化学的世界，对重要的化学方程式和知识点进行梳理。
一、化学方程式（一）氧气相关的化学方程式1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（二）制取氧气的化学方程式1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑（三）氢气相关的化学方程式1、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（四）二氧化碳相关的化学方程式1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O（五）金属相关的化学方程式1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu2、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃二、知识点总结（一）化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
2、化学式：能够正确书写常见物质的化学式，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
3、化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。
（二）物质的性质1、物理性质：包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
（三）化学反应类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
祝你取得优秀的成绩！。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
初中化学方程式大全及现象总结
初中化学方程式现象总结一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：占燃1 .镁在氧气中燃烧：2Mg + O =^2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光占炳2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O =^Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体A3 .铜在氧气中受热：2Cu + O2 2CuO占燃4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2，… 2叫03占燃5 .氢气在氧气中燃烧：2H2 + 0「2H2O 现象：淡蓝色的火焰占燃6 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2 2P2O5现象：生成白烟占燃7 .硫粉在氧气中燃烧：S + O=^SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
占燃8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02T^CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体占炳9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 =^2C0 现象：燃烧现象外，其他现象不明显占烟10 .汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + 0 =^=2Hg0(2)化合物与氧气的反应：占燃1 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2，… 2CO2m2/、一…皿" —-点燃_ 〜2 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 C02 + 2H20占燃3 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30 2，… 2C02 + 3H20占燃4 .乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 502 … 4C02 + 2H20 (氧炔焰)5 .二氧化硫与氧气反应：2S02 + 02 f 2S03二 .分解反应：MnO21.双氧水催化制氧气：2H2O2,^= 2H20 + 02 T 现象：溶液里冒出大量的气泡通电2.水在直流电的作用下分解：2H20 2H2T+ 02 t3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3^= 2CuO + H 2O + COJ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3= 2KCl + 30 2 T 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体A5.加热高锰酸钾：2KMnO4^= K2MnO4 + Mn0 2 + 02 f 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2C03 = H20 + CO 2 f7.高温煅烧石灰石：CaC0=^= CaO + CO 2 f 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 f + H2O + CO2 fA9.加热氧化汞：2HgO^= 2Hg + O2f现象：生成银白色的液体金属A10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO) ^=CaCO ；+ CO f+ HO现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰 3 2 32 2水变浑浊的气体生成三 .氧化还原反应：A1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO^=Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高沪2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO=^=2Cu + CO 2 f 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高日3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2。
完整版)初中化学方程式大全及现象总结
完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
初中最全化学方程式及知识点总结
初中最全化学方程式及知识点总结有关初中最全化学方程式及知识点总结在学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。
为了帮助大家掌握重要知识点，以下是店铺帮大家整理的有关初中最全化学方程式及知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学方程式一、氧气的`性质和制法：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O43.红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O54.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO25.碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO28.甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑△11.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑二、氢气的性质和制法：12.氢气的可燃性：2H2+O2H2O13.氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O32Fe+3H2O14.氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO15.锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16.镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑17.铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18.铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑三、碳的化学性质：19.碳的可燃性：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）20.碳的还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；C+CO2CO（吸热）四、二氧化碳的性质和制法：21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO322.二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O23.二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25.灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性质：26.一氧化碳可燃性：2CO+O2点燃2CO227.一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：28.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑七、铁的性质：30.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O431.铁与酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu八、其它的反应：Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2HgO2Hg+O2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；特征的反应一、7个分解反应：⑴Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O2H2↑+O2↑；⑶2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；⑸H2CO3=H2O+CO2↑；⑺2HgO2Hg+O2↑二、3类置换反应：⑴金属与酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑷2KClO32KCl+3O2↑；△⑹CaCO3CaO+CO2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶氢气做还原剂：H2+CuOCu+H2O；三、3种氧化还原反应：3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑴氢气做还原剂：H2+CuOCu+H2O；⑵碳做还原剂：C+2CuO2Cu+CO2↑；⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuOCu+CO2；四、两种沉淀：3H2+Fe2O 32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4白色沉淀蓝色沉淀【有关初中最全化学方程式及知识点总结】。
【化学知识点】初中必背化学方程式
【化学知识点】初中必背化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金刚石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、C(s)+O2(g)==CO2(g);7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);10、S(s)+O2(g)==SO2(g);11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学“化学方程式”及常见“物质性质”和“用途归纳”知识点总结
初中化学“化学方程式”及常见“物质性质”和“用途归纳”知识点总结化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的平衡方程式，由反应物和生成物组成。
化学方程式包括化学式和质量数。
常用的化学方程式有以下几种：1.反应物和生成物之间质量守恒的方程式，称为“质量守恒型方程式”。
例如：2H2+O2→2H2O，表示氢气和氧气反应生成水。
2.反应物和生成物之间体积守恒的方程式，称为“体积守恒型方程式”。
例如：2Na+Cl2→2NaCl，表示钠和氯气反应生成氯化钠。
3.反应物和生成物之间分子守恒的方程式，称为“分子守恒型方程式”。
例如：CH4+2O2→CO2+2H2O，表示甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。
物质性质：常见的物质性质包括以下几种：1.物理性质：物质的可观察的性质，不改变物质的化学组成。
例如：颜色、形状、电导率、熔点、沸点等。
2.化学性质：物质与其他物质发生化学反应时显示出的特性。
例如：易燃性、腐蚀性、氧化性等。
3.热性质：物质在受热时表现出的性质。
例如：燃烧时释放能量、热膨胀等。
4.密度：物质单位体积的质量。
5.相变性质：物质从一种物态转变为另一种物态时表现出的性质。
例如：融化、沸腾、凝固等。
用途归纳：不同物质具有不同的用途，常见的用途有以下几种：1.医药用途：很多化学物质被用于制药工业，例如：药物、麻醉剂、消毒剂等。
2.工业用途：化学物质被广泛应用于工业生产中，例如：合成材料、涂料、塑料、化肥等。
3.农业用途：很多化学物质被用于农业生产中，例如：农药、除草剂、肥料等。
4.化妆品用途：化学物质被用于制造化妆品，例如：洗发水、香水、护肤品等。
5.能源用途：化学物质被用作能源的媒介或储存介质，例如：燃料、电池等。
6.环境治理：化学物质被用于环境治理和污染控制，例如：废水处理剂、空气净化剂等。
总结：化学方程式是化学反应的表示形式，它用化学式和质量数表示反应物和生成物之间的转化关系。
物质性质是物质的特有属性，常见的性质包括物理性质、化学性质、热性质、密度等。
化学方程式及知识点总结
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
初中化学最全的知识点及化学方程式总结
一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石——CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH⑥纯碱、苏打——NaCO32⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——FeO32⑨赤铁矿——FeO43⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰——CO2⑿冰——HO2⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）——CH5OH2⒂醋酸（乙酸）——CHCOOH3色：二、常见物质的颜红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH）32 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3 ）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO、SO2、SO3、NO2、HCl、）23、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学方程式、现象、及其它要记的知识点
初中化学方程式、现象及其它知识点化合反应1. 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 有大量白烟生成，放热。
生成白色固体。
2. C + O 2 点燃CO 2 在氧气中发出白光，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
3. S + O 2 点燃SO 2 在空气中淡蓝色火焰，在氧气中是明亮的蓝紫色火焰，有刺激性 气味，放热。
4. 2Mg + O 2 点燃2MgO 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
5. 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
集气瓶底放水或沙子防集气瓶破裂。
6. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 淡蓝色火焰，放热，可燃性气体点燃前要检验纯度，否则易发生爆炸。
7. 2C + O 2 点燃2CO （不完全燃烧），放热。
8. 2CO + O 2 点燃2CO 2 蓝色火焰，放热（燃烧反应都放热）。
9. CO 2 + H 2O===H 2CO 3 二氧化碳能溶于水。
10. CaO +H 2O===Ca(OH)2 生石灰溶于水放出大量的热。
分解反应11. 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2 二氧化锰是黑色，双氧水制氧气原理。
12. 2KMnO 4=====K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 高锰酸钾是暗紫色，制氧气原理。
锰酸钾13. 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 氯酸钾是白色固体，制氧气原理。
14. 2H 2O 电解 2H 2 + O 2 电解时加氢氧化钠等增强导电性，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
气体的体积比是1：215. CaCO 3 高温 CaO +CO 2 生石灰的制取原理，《石灰呤》的真实写照。
16. H 2CO 3====H 2O + CO 2 碳酸易分解。
置换反应 17. Fe + CuSO 4 ====FeSO 4 + Cu 铁片上有红色的铜出现，溶液变成浅绿色 18. H 2 +CuO ====Cu +H 2O 黑色的粉末中有红色的物质出现，试管口有水珠。
初中化学《化学方程式》知识点和典型习题附答案
第5讲 化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的四个化学反应实例 （1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系 【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。
3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。
5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。
【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
2）玻璃管上的气球先变大后变小。
2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。
【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。
3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。
522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。
加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
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初中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）二．分解反应：15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．氧化还原反应：22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO376.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO479.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）↑2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。