神州智达高三诊断性大联考理综化学试题(Word解析版)

神州智达2016届高三诊断性大联考（一）

理科综合能力测试

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．有机物分子中都存在碳碳单键

D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

8．下列由实验现象得出的结论正确的是

9．下列离子方程式正确的是

A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+= 2Fe3++3H20

B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2- +9H++3H2O=5A1(OH)3+Al3+ C．向Ca( Cl0)2溶液中通入S02: Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1O

D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=H2O+A2-

10.NA．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1 N A

B．足量Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数目为0.3 N A

C．在02参与的反应中，1 mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4N A

D．2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 N A

11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：

①原子半径：X

②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=2=2M

③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

下列说法不正确的是

A．X、Z两种元素可形成XZ2和X2Z2两种常见共价化合物

B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质

C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水

D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

12.下列各图像与描述相符的是

A．图1表示S02氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl2.6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化

D．图4表示反应2N02(g)N204(g)在t l时迅速将容器的体积缩小后c(N204)的变化13.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：

2Li+P2VP．nI2=P2VP.(n-l )I2+2LiI，则下列说法正确的是

A．正极的反应为：P2VP．nI2+2Li++2e一=P2VP．(n-1 )I2+2LiI

B．电池工作时，I一移向P2VP 一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此其不能导电

D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

26.(14分)AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如下：

已知：AgN03与Cu( N03)2受热易分解，分解温度如下表所示。

(1)黑色固体D的化学式为____，①中加热温度的范围应控制在____。

(2)下表为不同温度时AgN03的溶解度

据此判断，②中从溶液II中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：_→→过滤→洗涤→干燥。

(3)气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02。已知常温时Ka(HN02)=4.9xl0-4，

常温下将0.1 mol.L-1 NaOH溶液与0.2 mol.L-1 HN02溶液等体积混合后，溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____。

(4)另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为____（填选项字母）。

A. NaOH

B. AgCl

C. FeS

D.Ag20

(5)制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定

氯化物中Cl-的含量，主要反应为：

已知：则用该方法测定NaCl溶液中的c( Cl-)时，达到滴定终点时的现象为___ _；实验中指示

剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为________。

27.（14分）Na202可用作制氧剂、漂白剂。

(1)已知：。在碱性溶液中，Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素

氧化成+6价，该反应的离子方程式为____。

(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202。

I．查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453—

473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na202。

①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装

置只能用一次）________；装置D的作用为________。

②装置A中生成Na202的化学反应方程式为____ 。

③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶

液中加入50 mL 0.5 mol.L-l NH4Al(S04)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(S04)2

溶液后发生反应的离子方程式________。

Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3/5

（不考虑03的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完

成下表。

28.（15分）煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放。

(1)实验证明生成NO的主要原因为，高温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速

氧化为NO。请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式____；

(2)研究人员发现，将煤炭在02/C02的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反

应为：

已知：

则