09盐类水解离子方程式的书写
盐类水解方程式书写
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH・HO H2CO等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步：CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有：AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
二、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。
(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有放出。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要明确，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
这是理解盐类水解的关键所在。
二、盐类水解的条件1、有“弱”才水解也就是说，盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，例如 CH₃COO⁻、NH₄⁺等。
如果盐是强酸强碱盐，如 NaCl、KNO₃等，则不会发生水解。
2、无“弱”不水解像 K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻等对应的强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性。
3、谁“弱”谁水解当盐中存在弱酸阴离子和弱碱阳离子时，谁对应的酸或碱更弱，谁就发生水解。
例如，CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻对应的醋酸是弱酸，NH₄⁺对应的一水合氨是弱碱，但醋酸的酸性比一水合氨的碱性强，所以 CH₃COO⁻的水解程度小于 NH₄⁺的水解程度。
4、越“弱”越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的CH₃COONa 和 HCOONa 溶液，由于醋酸的酸性弱于甲酸，所以CH₃COO⁻的水解程度大于 HCOO⁻的水解程度。
三、盐类水解的规律1、谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐溶液显酸性，如NH₄Cl 溶液；强碱弱酸盐溶液显碱性，如 CH₃COONa 溶液；强酸强碱盐溶液显中性，如 NaCl 溶液。
2、多元弱酸根，分步来水解以碳酸根离子（CO₃²⁻）为例，它的水解分两步进行：第一步：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻第二步：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻而且水解程度逐步减弱，第一步水解程度远大于第二步。
3、多元弱碱根，一步写到位例如，Fe³⁺的水解：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺四、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即形成盐的酸或碱的强弱。
酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
水解离子方程式的书写
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
水解离子方程式的书写
水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写是高考的重要考点，重现率接近100%，既是教学的重点又是教学的难点。
下面笔者介绍三种方法以求攻破水解离子方程式的书写这一教学难点，进而掌握重点。
一、逆向书写法因为水解反应是中和反应的逆反应，所以我们可以先写出相应中和反应的离子方程式，然后逆向书写过来，同时等号变成可逆号即可。
该法优点一是以旧引新，新旧知识联系紧密，便于学生下手；二是便于学生理解“根据中和反应中酸碱的相对强弱对盐进行分类，从而把盐分成强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐”的原理等。
例如CH3COONa.其对应中和反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O则把等号变成可逆号，逆向书写过来即可：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－二、口诀法可逆符号画板正，分列两边写方程；左边有弱可水解，右边示强能显性；左边加水右添弱，原子电荷两守恒；规范书写来答题，能得高分尽欢情。
例如FeCl31、画可逆号2、可逆号左边写弱碱的阳离子Fe3+和H2O；右边写出弱电解质Fe（OH）3和显性离子H+.3、根据原子守恒和电子守恒配平方程式4、规范书写：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+.该法的优点是省去了中和反应离子方程书写的麻烦，按部就班，一气呵成，不易出错。
其前提是学习者必须正确无误的判断出发生水解的离子和显性离子。
三、通式法当学者对盐的水解有了刻骨铭心的理解之后，可以按照下面两个通式直接写出相应的水解离子方程式：简明快捷，一步到位1、强酸弱碱盐水解通式B m++mH2O B（OH）m + mH+ (m=1、2、3)2、强碱弱酸盐水解通式A n－＋H2O HA(n-1)-＋OH－(n=1、2、3)例如Na2CO3。
为强碱弱酸盐，利用通式2，把A n－换成CO32－；HA(n-1)-换成H CO3-，其水解的离子方程式为：CO32－＋H2O H CO3-＋OH－练习：试写出下列盐的水解离子方程式1、明矾、蓝矾、小苏打、草木灰2、Na2S Na2SO3Na3PO4 C6H6ONa3、泡沫灭火剂的原理；。
化学盐类的水解电离知识点总结
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
水解方程式的书写
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
> > > Na PO > Na HPO > NaH PO > H PO
2 3 2 3 3 4 2 4 2 4 3
>
4
4
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
11
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – – + + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3· H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
盐类的水解总结
1.盐的水解方程式1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
盐类水解方程式
盐类水解反应方程式归纳1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O⇌ NH3·H2O+HCl NH4++H2O⇌H++NH3·H2OFeCl3+3H2O⇌ Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O⇌ Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O⇌ Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O⇌ NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O⇌ H2SO3+NaOH HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2S+H2O⇌ NaHS+NaOH S2-+H2O⇌HS-+OH–NaHS+H2O ⇌ H2S+NaOH HS-+H2O⇌H2S+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na3PO4+H2O⇌ Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O⇌HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O⇌ NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O⇌ H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ⇌C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O⇌C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O⇌ CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O= HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH。
谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用
谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2O H2CO3+ OH－。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－===Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+与SiO32－、AlO2－等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
二、盐类水解的应用（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3。
盐类水解离子方程式的书写(最新编写)
09. 盐类水解离子方程式的书写一、知识梳理盐类水解离子方程式的书写注意事项:⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，也不把易分解的和“↑”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。
如：Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
如：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或“↑”符号，中间用“=”连接。
或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑二、典例分析例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（）A．S2－+2H2O H2S+2OH－B．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－C．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O考点：盐类水解方程式的书写．分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断．解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误；B、醋酸根离子的水解方程式为：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确；C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误；D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．三、实战演练1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－D．NH3+H2O NH3?H2O。
盐类水解离子方程式的书写
四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解 的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱 酸弱碱离子与水反应的离子方程式。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
（三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性
减小 减小
相同物质的量浓度的下列溶液：
①(NH4)2SO4 ⑤NH4HSO4,
②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2， ④NH4Cl
c(NH4＋)的大小顺序为 ③＞ ①＞ ② >⑤ >④
。
2.pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH－)=_1_0_-_5_m_o。l/L
3.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子 浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是 B
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
加水
平衡移动 C(CH3COO-)
向右
增大
盐的水解离子方程式书写要点
盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类的水解的离子方程式一般不写“=3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;NaHCO3溶液呈碱性：HCO3—+H2O H2CO3+OH—；混合后，由于：H++OH—=H2O使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。
常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—；Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—；NH4+与AlO2—、SiO32—等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SiO32—+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。
5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
规律：盐类水解的离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)24．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
电离及水解方程式
电离及水解方程式盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。
不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。
通式：M n+＋A m-＋nm H2O＝m M(OH)n＋H n A总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。
酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。
门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。
二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1) Na2CO3离子方程式为：-23CO＋H2O HCO3-＋OH－，相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。
(2) NH4ClN H4+＋H2O NH3·H2O ＋H+。
2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。
如：NH4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ HClN H 4+ ＋ Cl -＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + ＋ Cl -N H 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H +这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。
如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na +＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH －3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。
水解方程式的书写
> <
NaHCO3 (aq) H2CO3 AlCl3 (aq)
< >
Al(OH)3
16
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– ∴ 正盐的水解程度
>
4
> <
NaHCO3 (aq)
H2CO3
酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例 外 ) 值 Na SO pH Na SO NaHSO NaHSO
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜
【课堂练习】
C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的
HCl
，抑制FeCl3的水解。
10
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O
改变条件 升温 通HCl(g) 移动方 n (H+) pH 向
Fe(OH)3 + 3H+
水解程 度 现象
棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
电离及水解方程式
3)水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H2O HA＋OH-3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
，弱碱不能用“↓”号。
4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+ 离子方程式为：-2CO＋H2O HCO3-＋OH－，3相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。
NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H+。
NH 4Cl ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ HCl NH 4+＋Cl -＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +＋Cl -NH 4+＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + Na 2CO 3＋H 2ONaHCO 3＋NaOH 2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na +＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH － Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)？＋H +Cu 2+＋H 2O (H +·OH －－)Cu (OH )2＋H +，将其配平即得水解离子方程式：，将其配平即得水解离子方程式： Cu 2+＋2H 2O Cu (OH )2＋2H + HCO 3-＋H 2O (H +·OH －)？＋OH － HCO 3-＋H 2O (H +·OH －) H 2CO 3＋OH －按照通式：M n +＋n H 2OM (OH )n ＋n H + 即可即可 得出：Al 3+＋3H 2O M (OH )3＋3H +按照通式：A m -＋H 2OHA (m -1)-＋OH -A -＋H 2O HA ＋OH -即可得出：PO 43-＋H 2O HPO 42-＋OH -HPO 42-＋H 2O H PO 24-＋OH - H PO 24-＋H 2O H 3PO ＋OH -①HCl＋①HCl＋H H 2OH 3O ＋＋Cl － ②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na 2CO 3＋2H 2O H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋↓＋3H 3H 2CO 3⑤CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH COOH＋＋OH － ⑥CH 3COOH COOH＋＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋ ⑦CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － ⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△－CO 2－3＋H 3O ＋ ⑪NH 4Cl 溶于D 2O 中：中：NH NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋A ．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体胶体))＋3HClB ．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H 2SO 32H ＋＋SO 2－3C ．NaHCO 3水解的离子方程式为HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋D ．电子工业印刷电路反应式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe2＋ 3．(2008·海南，．(2008·海南，9)9)9)下列离子方程式中，属于水解反应的是下列离子方程式中，属于水解反应的是下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．HCOOH HCOOH＋＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋ C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋1.12能形成配酸{H[ZnCl2(OH)]}，这也是它极易溶于水的原因。
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09. 盐类水解离子方程式的书写
一、知识梳理
盐类水解离子方程式的书写注意事项:
⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示，也不把易分解的生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。
如：Na2CO3溶液的水解可表示为：
CO 32－+H2O HCO3－+OH－、
HCO 3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
如：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+
⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接。
如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
二、典例分析
例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（）
A．S2－+2H 2O H2S+2OH－
B．CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－
C．CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+
D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
考点：盐类水解方程式的书写．
分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断．
解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H 2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误；
B、醋酸根离子的水解方程式为：CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确；
C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误；
D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．
三、实战演练
1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）
A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
D．NH3+H2O NH3•H2O。