五水硫酸铜的制备和质量分数的测定
尿素总氮含量的测定蒸馏后滴定法
FNCPFL0001 尿素总氮含量的测定蒸馏后滴定法F_NCP_FL_ 0001尿素－总氮含量的测定－蒸馏后滴定法1 范围本方法适用于由氨和二氧化碳合成制得的尿素总氮含量的测定。
本方法为仲裁检验方法。
2 原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试料中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定剩余的酸。
3 试剂3.1 五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)3.2 硫酸，ρ约1.84g/mL3.3 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=0.5mol/L或c(1/2H2SO4)=1.0mol/L量取15.0mL或30.0mL硫酸慢慢注入盛有400 mL水的600mL烧杯内，混匀。
冷却后转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
前者硫酸溶液的浓度为c(1/2H2SO4)=0.5mol/L，后者硫酸溶液的浓度为c(1/2H2SO4)=1.0mol/L。
3.4 氢氧化钠溶液，450g/L3.5 甲基红-亚甲基蓝混合指示剂溶液3.5.1 配制甲基红溶液(2g/L)：称取0.20g甲基红，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL。
3.5.2 配制亚甲基蓝溶液(1g/L)：称取0.10g亚甲基蓝，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL。
3.5.3 将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。
3.6 氢氧化钠标准滴定溶液，c(NaOH)=0.5mol/L3.6.1 无二氧化碳水的制备：将水注烧瓶入中(水量不超过烧瓶体积的2/3)，煮沸10min，放置冷却，用装有碱石灰干燥管的橡皮塞塞紧。
制备10L~20L较大体积的不含二氧化碳的水，可插一玻璃管到容器底部，往水中通氮气1h~2h，以除去被水吸收的二氧化碳。
3.6.2 饱和氢氧化钠溶液的配制：溶解162g氢氧化钠于150mL无二氧化碳水中，冷却至室温。
五水合硫酸铜结晶水的测定
实验六 五水合硫酸铜结晶水的测定[课时安排] 4学时[实验目的]1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
2、学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
[实验原理介绍]很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水(或称水合水)。
结晶水与盐类结合的比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水分一部分或全部。
CuSO 4·5H 2O 晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：CuSO 4·5H 2O −−→−℃48 CuSO 4·3H 2O ＋2 H 2OCuSO 4·3H 2O −−→−℃99 CuSO 4·H 2O ＋2 H 2OCuSO 4·H 2O −−→−℃218 CuSO 4＋H 2O 因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常把一定量的结晶水合物(不含吸附水)置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度(以不超过被测定物质的分解温度为限)脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用电子天平称量。
由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。
由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。
[基本操作与仪器介绍]1、沙浴加热，参见第三章三。
2、研钵的使用方法参见附录1。
3、干燥器的准备和使用。
由于空气中总含有一定量的水汽，因此灼烧后的坩埚和沉淀等，不能置于空气中，必须放在干燥器中冷却以防吸收空气中的水份。
干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿，磨口上涂有一薄层凡士林，使其更好地密合。
底部放适当的干燥剂，其上架有洁净的带孔瓷板，以便放置坩埚和称量瓶等。
准备干燥器时要用干的抹布将内壁和瓷板擦抹干净，一般不用水洗，以免不能很快干燥。
放入干燥剂的量不能太多，干燥剂不要放得太满，太多容易玷污坩埚。
高老师无机化学实验 教案五水合硫酸铜结晶水的测定 有实验报告模板
五水合硫酸铜结晶水的测定 教案讲授先将沙浴开了。
总结实验报告，对不合格的要求重新写。
复习分析天平的使用，称量方法，有那几种？一、实验目的：1.了解结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
2.进一步熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
二、原理很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水（或称水合水）。
结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水的一部分或全部。
五水合硫酸铜晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。
问题：无水硫酸铜什么颜色？ 蓝色表明有什么？因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常是把一定量的结晶水合物（不含附水）置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度（以不超过被测定物质的分解温度为限）脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用分析天平称量。
由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。
由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。
∵1mol 1mol n mol∴4242()():1:n ()()m CuSO m H O M CuSO M H O =∴ 4224242444()()160()160[()()]n ()()18()18()M C u S O m H O m H O m C u S O x H O m C u S O M H Om C u S O m C u S O m C u S O ⨯⨯∙-===⨯⨯三、基本操作：1. 分析天平的使用484242299424222184242CuSO 5H O CuSO 3H O + 2H O CuSO 3H O CuSO H O + 2H OCuSO H O CuSO + H O−−−→−−−→−−−→℃℃℃4242n n CuSO H O CuSO H O∆∙−−→+分析天平的称量方法。
胆矾中CuSO4.5H2O含量的测定(
任务分析 任务分析
胆矾的制备
1.由孔雀石（碱式碳酸铜）制备五水硫酸铜 由孔雀石（碱式碳酸铜） 由孔雀石
2.一种新的制备方法，该方法是将废铜放入配 一种新的制备方法， 一种新的制备方法 制的有铁离子的稀硫酸溶液中， 制的有铁离子的稀硫酸溶液中，加热并鼓入空 气进行催化反应制得硫酸铜。 气进行催化反应制得硫酸铜。用过的母液可以 反复使用，没有废水、废气、废渣， 反复使用，没有废水、废气、废渣，不产生环 境污染。利用该方法制备硫酸铜， 境污染。利用该方法制备硫酸铜，生产工艺简 材料消耗少，产率高。 单，材料消耗少，产率高。
2Cu 2 + + 5 I − = 2CuI ↓ + I 3−
子任务2 子任务2： 0.1mol/L Na2S2O3 标准滴定溶液制备方案 思考
1.如何配制和保存Na2S2O3溶液? 1.如何配制和保存 如何配制和保存Na2S2O3溶液 溶液? 水中的CO2、细菌和光照都能使其分解， 答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能 将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时 先将蒸馏水煮沸， 溶液时， 将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除 去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3 去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长 的分解和细菌的生长。 使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存 于棕色瓶中。 于棕色瓶中。 2.为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ 2.为什么要加入 为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ CuI沉淀表面吸附 ，这部分I2不能被滴定 沉淀表面吸附I2 不能被滴定， 答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结 果偏低。加入NH4SCN溶液 溶液， CuI转化为溶解度更小的 果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的 CuSCN， CuSCN不吸附 从而使被吸附的那部分 释放出 CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出 不吸附I2从而使被吸附的那部分I2 提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化， 来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而 NH4SCN应在临近终点时加入 NH4SCN应在临近终点时加入。 应在临近终点时加入。
人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5．下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D6．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++7．1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g 沉淀。
硫酸铜五水的测定
硫酸铜五水的测定一）试剂与试药1）100g/L亚铁氰化钾溶液取亚铁氰化钾10溶解定溶于100ml水中，摇匀即得。
2）氯化钡试液取氯化钡5.0溶解定容于100ml水中，摇匀即得。
3）硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/l）取硫代硫酸钠25g，无水碳酸钠0.2g溶解于沸腾过的水1000ml中，置于棕色试剂瓶中，一周后过滤。
硫代硫酸钠滴定液标定；取在120℃下恒重的基准重铬酸钾0.15克，精密称定于500ml碘量瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0克，轻摇使溶解，加入40ml稀硫酸40ml，摇匀，密塞于黑暗中10分钟，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加入淀粉指示剂2ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色为终点，并用空白试验校正。
每1ml硫代硫酸钠滴定液相当于4.903mg的重铬酸钾。
4）冰乙酸分析纯5）碘化钾分析纯6）淀粉指示剂取1.0g可溶性淀粉溶于20ml水中倒入80ml沸腾的水中至澄清，冷却即得二）鉴别1）铜离子鉴别称取0.5g试样，加20ml水溶解，取此溶液10ml，加0.5ml新配制的100g/l 亚铁氰化钾溶液，摇匀，生成红色沉淀，次沉淀不溶于稀酸。
2）硫酸根鉴别取上述溶液5ml，置于白色瓷板上，加氯化钡试液，即有白色沉淀形成，在盐酸和硝酸中不溶。
二）分析步骤精密称取本品1.0000g，置于250ml碘量瓶中，加入100ml水溶解，加入4ml冰乙酸，摇匀，加入2g碘化钾，摇匀，置于暗处静置10分钟，用硫代硫酸钠滴定液滴定至试液呈现淡黄色，加淀粉指示剂2ml，继续滴定至蓝色消失为终点。
三）计算以质量分数表示的硫酸铜含量；X1＝（24.97V×C）÷m (1)以质量百分数表示的硫酸铜含量；X2＝﹙6.35V×C﹚÷m (2)V‐‐‐‐‐硫代硫酸钠滴定液消耗的体积，mlC‐‐‐‐‐硫代硫酸钠滴定液实际浓度，mol/L24.97‐‐‐每1.0ml硫代硫酸钠滴定液相当的以克表示的硫酸铜五水的质量。
硫酸铜中铜含量的测定
硫酸铜中铜含量的测定摘要：利用间接碘量法标定Na2S2O3溶液采用的基准物质有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等。
铜盐、矿石或合金中铜含量的测定，最好以纯铜作为标定Na2S2O3溶液的基准物。
通过本次实验掌握Na2S2O3溶液的配置和保存的方法；掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；掌握用碘法测定铜的原理和方法。
关键词：间接碘量法；基准物；Na2S2O31实验部分1.1 仪器与试剂Na2S2O3、Na2CO3固体、纯铜（99.9％以上）、6 mol/LHNO3溶液、100g/LKI溶液、1+1和1mol/L的H2SO4溶液、100g/LKSCN溶液、10g/L淀粉溶液。
试剂瓶一个；碱式滴定管一支；碘量瓶若干；分析天平。
1.2 实验方法及步骤Na2S2O3溶液的配制：称取12.5gNa2S2O3∙5H2O于烧杯中，加入约300mL新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2gNa2CO3固体，然后用新煮沸后冷却的蒸馏水稀释至1L，贮于棕色的试剂瓶中，在暗处放置1~2周后在标定。
Na2S2O3溶液的标定：准确称取0.8g左右的纯铜，置于250mL烧杯中。
（以下分解操作在通风橱内进行）加入约3mL6 mol/LHNO3，盖上表面皿，放在电热板上微热。
待铜完全分解后，慢慢升温至干。
冷却后再加入H2SO4（1+1）2mL蒸发至冒白烟、近干（切记蒸干），冷却，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
摇匀，从而制得Cu2+的标准溶液。
准确移取25.00mLCu2+的标准溶液于250 mL碘量瓶中，加水25mL，2mLNaF，混匀。
加入7mL100g/LKI溶液，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。
然后加入4 mL10g/L 淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色。
再加入5 mL100g/L KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定至蓝色恰好消失为终点（此时溶液为米色的CuSCN悬浮液）。
计算Na2S2O3溶液的浓度。
2021届高考化学主观题定点突破07 包含特殊装置的有机实验(解析版)
突破07 包含特殊装置的有机实验1．氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。
现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：回答下列问题：（1）仪器E的名称是____________；其作用是_______________________；其进水口为____________（填“a”或“b”）。
（2）装置B中的溶液为____________；装置F的作用是________________________。
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________。
（4）装置A中反应的离子方程式为____________________________________。
（5）检测氯化苄样品的纯度：①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。
取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。
②实际测量结果可能偏高，原因是________________________。
【答案】（1）球形冷凝管导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯 b （2）饱和食盐水防止水蒸气进入装置（3）使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （5）97.3 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质【解析】（1）根据仪器构造可知仪器E的名称是球形冷凝管，其作用是导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯；冷却时才有逆向冷却，则其进水口为b；（2）生成的氯气中含有氯化氢，则装置B中的溶液为饱和食盐水，用来除去氯化氢；装置F中的无水氯化钙是干燥剂，其作用是防止水蒸气进入D装置；（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强相等，因此用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下；（4）装置A中制备氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（5）①2.87g固体是氯化银，物质的量是2.87g÷143.5g/mol=0.02mol，因此根据氯原子守恒可知氯化苄的物质的量是0.02mol×100mL/20mL=0.1mol，质量是0.1mol×126.5g/mol=12.65g，则该样品的纯度为12.65g13.00g×100%=97.3%；②由于样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质，因此实际测量结果可能偏高。
五水硫酸铜的制备和质量分数的测定
五水硫酸铜的制备和质量分数的测定一、实验目的1.了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；2.学习重结晶法提纯物质的原理与方法；3.学习水浴加热、蒸发、浓缩，固体灼烧等基本操作；4.掌握硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）质量分数的测定方法。
二、实验用品仪器材料：电炉，烧杯，蒸发皿，玻璃棒，坩埚钳，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，泥三角，托盘天平，碘量瓶，碱式滴定管，滴定台，蝴蝶夹，表面皿，滤纸。
固体药品: 铜屑，碘化钾。
液体药品: 3mol·L-1硫酸，浓硝酸，无水乙醇，淀粉（0.5%），0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液，去离子水。
三、实验原理硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗称明矾或胆矾，它是一种蓝色的斜方晶体，是制备其他铜化合物的重要原料，也是电镀和纺织品媒染剂的原料。
硫酸铜溶液具有一定的杀菌能力，加在贮水池或游泳池中可防止藻类的生长。
它与石灰乳混合而得到的溶液，称为波尔多液，常用于消灭果树和番茄的虫害。
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4CuSO4+2NO2+2H2O未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜晶体，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜晶体。
四、实验步骤（一）硫酸铜晶体的制备1. 灼烧称取1.5g 铜屑，放入蒸发皿中，强烈灼烧至表面呈现黑色，让其自然冷却；2. 制备在灼烧过的铜屑中，加入5.5mL 3mol·L -1硫酸，然后缓慢、分批的加入2.5mL 浓硝酸（在通风橱中进行），待反应缓和后盖上表面皿，水浴加热，补加2.5mL 3mol·L -1硫酸。
学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班
学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班第二讲 结晶水合物中结晶水含量的测定新王牌[考纲要求] 1. 结晶水合物中结水含量的测定原理；2瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用；3．恒重等基本操作技能；4.按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能。
分点清理 查漏补缺考点一：结晶水合物中结晶水含量的测定【基础再现】一．硫酸铜晶体的组成、性质及用途五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。
是一种结晶水和物其化学式为：CuSO 4·5H 2O ，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。
用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。
我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。
这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。
15世纪50年代，欧洲人把铁片浸入硫酸铜溶液，偶尔看出铜出现在铁表面，感到十分惊讶，更谈不上应用这个原理来炼铜了。
二．结晶水含量测定的原理化学反应CuSO4· xH2O −→−CuSO4 + xH2O 所测数据：硫酸铜晶体质量m 1 ，无水硫酸铜质量m 2CuSO 4·xH 2O −→−CuSO 4＋xH 2O 160+18x 160 18xm 1g m 2g (m 1-m 2)g(160+18x) :160 = m 1 : m 2 或 160 ：18x = m 2 :( m 1-m 2 )计算公式三、测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计请完成下列设计：1．实验设计思路2．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m1）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m2）。
实验室废液的处理
实验室含铜废液的处理一、处理方法1.1沉淀法处理铜离子主要的实验依据是：Cu 2+ + OH - = Cu （OH ）2Cu （OH ）2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O最后得到带结晶水CuSO 4粉末（因CuSO 4在实验室中常用的药品且保存方便不易变质）。
整个实验过程所需的主要的实验药品是实验室中常用的稀NaOH 和H 2SO 4。
倒掉预处理再做沉淀处理调PH稍过量H 2SO 4蒸发回收待用图2，实验室铜离子回收流程图1.2氧化还原法处理废液中铜离子依据：以废铁丝（或者废铁皮、铁钉等，事先在酸中除去铁丝外面铁锈）为原料CuSO 4粉末 废液待回收废液Cu （OH ）2沉淀 滤液 Cu （OH ）2 检验无铜离子 检验有铜离子 CuSO 4Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCu2++Fe＝Cu+Fe2+铜是不活泼金属，不能与稀硫酸直接反应，所以先把同转化为氧化铜后再与稀硫酸反应2Cu+O2＝2CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O直接加H2SO4，过滤，滤渣为铜可直接回收，滤液加碱成氢氧化铁，加酸回收为Fe2(SO4)3二、实验2.1 氢气还原氧化铜实验的废液的处理实验药品与仪器：Zn片、稀H2SO4、碱石灰、CuO粉末、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒、试剂瓶、中型坩埚、启普发生器、硬质管、酒精灯、U型管。
实验原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑H2 + CuO = Cu + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验步骤：⑴检验启普发生器的气密性，按下图连接实验装置；⑵用托盘天平取CuO粉末10.0g，平铺在硬质管的中部，托盘天平称量硬质管的质量；⑶检验纯度后通入H2一段时间后点燃酒精灯，待黑色粉末消失时熄灭酒精灯，通H2到试管干燥冷却；⑷称量硬质管和以还原的CuO质量，记录数据；⑸还原产物倾入烧杯中并用稀H2SO4，冲洗硬质管壁，减压抽滤，用稀H2SO4洗涤固体Cu；⑹干燥固体Cu并称量，滤液在坩埚中蒸发至干并用分析天平称量,回收CuSO·5H2O4⑺把回收产品放入试剂瓶，整理实验设备。
无机化学实验报告(基础化学实验)
无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
五水合硫酸铜结晶水的测定
5.1 数据记录
空坩埚质量 /g
第一次 称量
第二次 称量
平均值
（空坩埚+五 水硫酸铜的
质量）/g
（加热后坩埚+无水硫酸铜 质量）/g
第一次 称量
第二次 平均
称量
值
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5.2 数据处理
空坩埚重m1 坩埚+水合硫酸铜重m2 水和硫酸铜重m2－m1 坩埚+无水硫酸铜重m3 无水硫酸铜 m3－m1 CuSO4物质的量m3－m1/159.6 H2O物质的量m2 － m3 /18.0 每摩尔CuSO4结合的H2O的物质的量 nH2O/nCuSO4
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回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。
坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g
坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g
则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为：___________ （2）若实验过程 中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
1、在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么沙浴加热并控 制温度在280℃左右？
2、加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的 热坩埚为什么要放在干燥器内冷却？
3、在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不 能用还原焰中热坩埚？
4、为什么要进行重复的灼烧操作？为什么叫恒重？其作 用是什么？
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将已称量的、内装有水 合硫酸铜晶体的坩埚置 于沙浴盘中
加热 ： 控制沙浴 温度在260～280℃
粉末由蓝色 --白 色时停止加热
将坩埚移入干燥 器内，冷至室温。
甲酸铜的制备及其成分的测定
由废铜屑制备甲酸铜及其组分测定课程名称：无机及分析化学实验学院：化学化工与材料学院专业：高分子材料与工程2014级姓名：孙莹潞（20142757）指导教师：王淑红实验室名称：化学楼442甲酸铜的制备及其成分的测定摘要：钢铁厂和生活中都会产生大量的废弃铜制品，这些废旧的铜制品可以回收利用，有一方面便是用来制备甲酸铜。
本实验便是用废铜屑来制备甲酸铜，以及其成分的测定。
实验用氧化还原的方法制备甲酸铜。
甲酸铜成分测定中，测定铜用分光光度计法，测定甲酸根用高锰酸钾滴定法，测定水的含量用重量分析法。
重点在于药品的制备以及对离子含量的测定和分析。
关键词：废铜屑甲酸铜重量法分光光度计前言：废铜按其来源分为新废铜和旧废铜。
新废铜是铜工业生产过程中产生的废料。
冶金厂的叫"本厂废铜"或"周转废铜"。
铜加工厂产生的废铜屑及直接返回供应厂的叫做"工业废杂铜"、"现货废杂铜"或新废杂铜。
旧废铜是使用后被废弃的物品，如从旧建筑物及运输系统抛弃或拆卸的叫旧废杂铜。
一般来说，用于再生的废铜中新废铜占一半以上。
而全部废杂铜经再加工后有大约1/3以精铜的形式返回市场，另2/3以非精炼铜或铜合金的形式重新使用。
直接应用废杂铜的多少，大体上反映了一个国家铜的再生水平。
相比之下，我国废杂铜的直接使用率较低，每年约为20万t，仅占废杂铜总回收量的30%~40%。
甲酸铜：常温常压下稳定，可溶于水，难溶于醇。
四水甲酸铜的晶体为蓝色，无水甲酸铜为白色。
用废铜制备甲酸铜是回收铜的一个途径。
本实验便是用废铜屑制备甲酸铜。
实验部分一：实验原理由废铜屑制备硫酸铜的原理五水硫酸铜是蓝色三斜晶体，俗称胆矾、蓝矾、或铜矾。
失去五个结晶水成为白色无水硫酸铜。
铜属不活泼金属不能溶于非氧化性酸中。
本实验采用氧化还原方法制备甲酸铜。
铜与过氧化氢和硫酸铜反应方程式：Cu+H2SO4+H2O2=═CuSO4+2H2O由硫酸铜制备甲酸铜的原理某些金属有机盐，例如，甲酸镁、甲酸铜等，可用相应碳酸盐、碱式碳酸盐或氧化物与甲酸或醋酸作用来制备。
硫酸铜的测定方法
硫酸铜的测定方法1本方法适用于饲料级硫酸铜含量的测定。
2 原理将试样溶解于水，在微酸性条件下，加入适量的碘化钾与二价铜作用，析出等当量的碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，计算试样中硫酸铜的含量。
3 仪器设备3.1分析天平：感量0.0001g3.2容量瓶：100ml3.3刻度吸管：5ml3.4碘量瓶：250ml3.5酸式滴定管：50ml4 试剂和溶液4.1碘化钾4.2冰乙酸4.3 硫代硫酸钠标准溶液：0.1mol/L4.4淀粉指示剂：5g/L5测定步骤称取1g试样（精确至0.0002g），置于250ml碘量瓶中，加入100mL水溶解,加入4ml冰乙酸，加1g碘化钾暗处放10分钟，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，直至溶液呈现淡黄色,加2毫升淀粉指示液继续滴定至蓝色消失,即为终点。
6结果计算以质量分数表示的硫酸铜（CuS04.5H20）含量（X1）按式（1）计算： C×V×0.2497 24.97V×CX 1（%）= ×100= (1)m m以质量分数表示的硫酸铜（以Cu计）含量（x2）按式（2）计算：C×V×0.06355 6.355×V×CX2（%）= ×100 = (2)m m式中：C —硫代硫酸钠标准溶液的实际浓度，mol/l；V —滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml；m —试样质量，g；0.2497 —每1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[c（NaS2O3）=1.000mol/l]相当的以克表示的五水硫酸铜的质量；0.06355——与1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[c（NaS2O3）=1.000mol/l]相当的以克表示的铜的质量。
允许差平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。
五水硫酸铜饱和溶液浓度
五水硫酸铜饱和溶液浓度五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，也是一种重要的工业原料。
它在水中可以形成饱和溶液，本文将介绍五水硫酸铜饱和溶液的浓度。
饱和溶液是指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的物质，再加入更多的物质也无法溶解。
五水硫酸铜在水中也可以形成饱和溶液。
五水硫酸铜的分子量为249.68 g/mol，其中含有5个结晶水分子。
因此，五水硫酸铜的摩尔质量为249.68 g/mol ÷5 = 49.936 g/mol。
五水硫酸铜在水中的溶解度是随温度变化的。
在20℃下，五水硫酸铜的溶解度为25.31 g/100 mL水。
在30℃下，五水硫酸铜的溶解度为34.07 g/100 mL 水。
在40℃下，五水硫酸铜的溶解度为45.37 g/100 mL水。
可以看出，随着温度的升高，五水硫酸铜的溶解度也会增加。
饱和溶液的浓度可以用质量分数或摩尔浓度来表示。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
在这里，我们将使用摩尔浓度来表示五水硫酸铜饱和溶液的浓度。
以20℃下的五水硫酸铜饱和溶液为例，其溶解度为25.31 g/100 mL水，即在100 mL水中最多可以溶解25.31 g的五水硫酸铜。
将25.31 g转化为摩尔数，得到：25.31 g ÷49.936 g/mol = 0.507 mol因此，在20℃下，五水硫酸铜饱和溶液的摩尔浓度为0.507 mol/L。
需要注意的是，五水硫酸铜的溶解度是随温度变化的，因此不同温度下的饱和溶液浓度也会不同。
在实际应用中，需要根据具体的温度来计算五水硫酸铜饱和溶液的浓度。
总之，五水硫酸铜在水中可以形成饱和溶液，其饱和溶液的浓度随温度变化。
在20℃下，五水硫酸铜饱和溶液的摩尔浓度为0.507 mol/L。
cuso4.5h2o的相对分子质量
cuso4.5h2o的相对分子质量
Cu的相对原子质量为64
S 的相对原子质量为32
O 的相对原子质量为16
H 的相对原子质量为1
所以：
CuSO4·5H2O的相对分子质量为64+32+16×4+（1×2+16）×5=250
其中水的质量分数为[(2×1+16)×5]÷250×100％=36％
其中氧元素的质量分数为﹙16×4﹢16×5﹚÷250×100％=57.6％
五水硫酸铜相对分子质量：249.685 ，五水硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。
具有催吐，祛腐，解毒，治风痰壅塞、喉痹、癫痫、牙疳、口疮、烂弦风眼、痔疮功效但有一定的副作用。
化学性质：
五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，称作一水硫酸铜，200℃时失去全部结晶水而成无水物。
也可在浓硫酸的作用下失去五个结晶水。
无水物也易吸水转变为水合硫酸铜。
吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分（如对酒精是否含水进行鉴定，在待鉴定酒精中加入少许无水硫酸铜，如白色无水硫酸铜变蓝色，则说明酒精中掺有水）。
硫酸铜的质量分数
硫酸铜的质量分数
硫酸铜的相对分子质量为160，计算方法如下：无水硫酸铜（硫酸铜粉末）：CuSO4 Cu=64 S=32 O=16 64+32+4×16=160。
五水硫酸铜（硫酸铜晶体）的相对分子质量为250。
计算方法如下：五水硫酸铜（硫酸铜晶体）：CuSO4·5H2O，Cu=64，S=32，O=16，H=1，64+32+16×4+5（1×2+16）=250。
硫酸铜对铁有很强的腐蚀性,硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。
波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。
五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。
在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04・H20）。
含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。
硫酸铜用途：1、主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
2、用途用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。
3、用途用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。
硫酸铜质量分数为
硫酸铜质量分数为硫酸铜，又称硫酸亚铜，是一种常见的无机化合物。
其化学式为CuSO4，其质量分数即为硫酸铜在总质量中所占的比例。
硫酸铜质量分数的计算公式为：硫酸铜质量分数 = 硫酸铜的质量 / 总质量。
硫酸铜的制备通常通过铜与稀硫酸反应得到。
在实验室中，可以将铜片或铜粉与稀硫酸加热反应，从而制备硫酸铜。
这个反应的化学方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2。
硫酸铜是一种蓝色结晶，可溶于水。
在水溶液中，硫酸铜会解离成Cu2+和SO4 2-两种离子。
硫酸铜溶液呈酸性，具有蓝色的颜色。
在实验室中，可以通过硫酸铜溶液的颜色来判断其质量分数的高低。
质量分数越高，溶液的颜色越浓。
硫酸铜具有多种应用。
首先，硫酸铜可用作催化剂，在有机合成反应中起到催化作用。
其次，硫酸铜可用于制备其他铜盐，如硝酸铜、氯化铜等。
此外，硫酸铜也可以用作杀菌剂和防腐剂，常用于农业领域。
此外，硫酸铜还可用于电镀、染料制备等工业过程中。
在实验室中，硫酸铜也常被用于教学实验。
例如，可以利用硫酸铜的颜色变化来观察化学反应的进行。
另外，硫酸铜还可用于制备其他实验试剂，如硫酸铜五水合物（CuSO4·5H2O）。
然而，硫酸铜也是一种有毒物质，具有刺激性和腐蚀性。
因此，在使用硫酸铜时，需注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。
并且，应将硫酸铜储存在阴凉、干燥的地方，避免与其他化学物质混合。
硫酸铜是一种常见的无机化合物，其质量分数即为硫酸铜在总质量中的比例。
硫酸铜具有多种应用，但同时也具有一定的毒性。
在使用硫酸铜时，我们需要注意安全操作，避免对人体和环境造成伤害。
通过了解硫酸铜的制备、性质和应用，我们可以更好地理解和利用这一化合物。
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五水硫酸铜的制备和质量分数的测定
一、实验目的
1.了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；
2.学习重结晶法提纯物质的原理与方法；
3.学习水浴加热、蒸发、浓缩，固体灼烧等基本操作；
4.掌握硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）质量分数的测定方法。
二、实验用品
仪器材料：电炉，烧杯，蒸发皿，玻璃棒，坩埚钳，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，泥三角，托盘天平，碘量瓶，碱式滴定管，滴定台，蝴蝶夹，表面皿，滤纸。
固体药品: 铜屑，碘化钾。
液体药品: 3mol·L-1硫酸，浓硝酸，无水乙醇，淀粉（0.5%），0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液，去离子水。
三、实验原理
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗称明矾或胆矾，它是一种蓝色的斜方晶体，是制备其他铜化合物的重要原料，也是电镀和纺织品媒染剂的原料。
硫酸铜溶液具有一定的杀菌能力，加在贮水池或游泳池中可防止藻类的生长。
它与石灰乳混合而得到的溶液，称为波尔多液，常用于消灭果树和番茄的虫害。
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：
Cu+2HNO3+H2SO4CuSO4+2NO2+2H2O
未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜晶体，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜晶体。
四、实验步骤
（一）硫酸铜晶体的制备
1. 灼烧
称取1.5g 铜屑，放入蒸发皿中，强烈灼烧至表面呈现黑色，让其自然冷却；
2. 制备
在灼烧过的铜屑中，加入5.5mL 3mol·L -1硫酸，然后缓慢、分批的加入2.5mL 浓硝酸（在通风橱中进行），待反应缓和后盖上表面皿，水浴加热，补加2.5mL 3mol·L -1硫酸。
铜屑近于完全溶解后，趁热倾滗法将溶液转至小烧杯，留下不溶性杂质，然后将溶液转回洗净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现。
取下蒸发皿，使溶液冷却，析出粗的CuSO 4·5H 2O ，抽滤，称重。
3. 重结晶
粗产品以1.2mL 水/g 的比例溶于水，加热使CuSO 4·5H 2O 完全溶解，趁热过滤。
滤液收集在小烧杯中，让其自然冷却，即有晶体析出。
完全冷却后，减压抽滤，用3mL 无水乙醇淋洗，抽干，称重，计算产率。
（二）CuSO 4·5H 2O 质量分数的测定
称取0.8g 样品，精确至0.0001g 。
置于碘量瓶中，溶于60mL 水，加5mL 2mol·L -1硫酸及3g 碘化钾，摇匀。
用0.1mol·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失。
平行测定3次，计算其平均值。
质量分数按下式计算：
10010007.249⨯=m
Vc w 式中 w —— CuSO 4、5H 2O 的质量分数（%）
V —— Na 2S 2O 3标准滴定溶液的体积（mL ）
c —— Na 2S 2O 3标准滴定溶液的实际浓度（mol·L -1）
m —— 样品质量（g ）
249.7 —— CuSO 4、5H 2O 的摩尔质量（g·mol -1）
五、思考题
1.为什么不用浓硫酸与铜反应制备五水硫酸铜？
2.为什么要缓慢、分批的加浓硝酸？
3.为什么用3mol·L-1的硫酸？
4.重结晶时，提纯物与溶剂之间的量的关系如何确定？
5.是否所有的物质都可以用重结晶方法提纯？。