沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲(全面!)
高一上化学知识点总结沪教
高一上化学知识点总结沪教高一上化学知识点总结化学作为一门基础科学学科，为我们提供了理解物质组成和性质的知识。
在高一上学期，我们学习了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结，帮助我们更好地理解和记忆。
一、化学基础知识1. 原子结构与元素周期表- 原子结构由核和电子组成，核心含有质子和中子，而电子位于核外轨道上。
- 元素周期表是按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和元素之间的化学反应。
2. 化学键- 化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键等。
- 离子键由正负电荷的吸引力形成，常见于金属和非金属之间。
- 共价键是由电子的共享形成，常见于非金属之间。
3. 配位化学- 配位化学研究了配位化合物的结构和性质，其中配位键是中心金属离子和配体之间的化学键。
- 配位化合物的形状和性质与配体的种类和数量密切相关。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式- 化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
- 反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧。
- 可以通过平衡化学方程式来表达反应物与产物的摩尔比例关系。
2. 化学反应类型- 化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等类型。
- 不同类型的反应具有不同的特征和反应条件。
三、基础实验技术1. 电解质溶液的电解- 电解质溶液在电解过程中分解成正负电荷的离子。
- 电解质溶液在电解过程中可以产生气体、金属和氧化还原反应等。
2. 双原子分子速率- 将气体使劲部署至低压环境时，气体分子之间的碰撞次数减少，分子集中度降低。
- 反应速率取决于反应物的浓度和碰撞频率。
四、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物- 纯物质由同一种类的原子或分子组成，可以分为元素和化合物。
- 混合物是由不同种类的物质组成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物质的变化包括物理变化和化学变化。
沪教版高一化学知识点总结归纳
沪教版高一化学知识点总结归纳化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，作为一门基础科学，它对于我们的日常生活以及其他自然科学的发展起着重要的作用。
而在高一学年，学生们将首次接触到沪教版高一化学教材，开始深入学习化学的基本概念与理论知识。
下面将对沪教版高一化学的主要知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子核（质子和中子）与电子的构成；质子数（原子序数）和中子数（质量数）的关系。
2. 元素与化合物：元素是由同类原子（原子序数相同）组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 分子与离子：分子是由非金属元素（或非金属原子团）通过共价键相互结合而成的，离子则是由金属元素（或金属原子团）通过离子键和非金属元素（或非金属原子团）相互结合而成的。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可分为主族元素和过渡元素。
元素周期表的结构与元素的性质有密切关系，帮助我们了解元素的性质和规律。
5. 元素的电子排布：电子在原子内的排布遵循一定的规则，即电子填充愈低的能级越早。
6. 分子、离子和晶体的凝聚态结构：分子由原子通过共价键相互连接而成，离子则由正负离子通过离子键结合而成，晶体是离子在空间中有序排列形成的固体。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型分类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应以及酸碱中和反应。
2. 化学方程式和化学计量：化学方程式描述了化学反应的物质的种类和数量关系，化学计量则研究反应中各个物质之间的量比关系。
3. 摩尔与质量的关系：摩尔是描述物质数量的单位，质量与物质的摩尔数和摩尔质量有关。
4. 反应速率与速率方程：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率，速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
5. 化学反应平衡与平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，平衡常数描述了平衡时化学反应物质浓度之间的比例关系。
沪科版高一化学知识点汇总
沪科版高一化学知识点汇总化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在高一的化学学习中，我们将学习各种基础的化学知识点，本文将对这些知识点进行汇总。
以下是高一化学知识点的主要内容：1. 物质与能量的关系- 物质的三态：固体、液体和气体，它们的特性以及相互转化的条件。
- 热量与温度：温度的测量和热量的传递方式（传导、辐射、对流）。
- 物质的内能：内能的定义和与温度的关系。
2. 原子与分子- 元素与化合物：元素的概念、元素符号和化合物的命名方法。
- 原子结构：原子核的组成和特性以及电子的分布规律。
- 原子的性质：原子序数、原子量、化学键和共价键等。
3. 周期表与元素周期律- 周期表的构成和元素符号的含义。
- 元素周期律：周期表的分组和周期，周期性规律的表达和应用。
- 元素的周期性性质：原子半径、电离能、电负性和金属性等。
4. 化学方程式和化学计量- 化学方程式：化学反应的表示和平衡，以及化学反应中的能量变化。
- 化学计量：摩尔质量、化学计量关系和计算。
5. 溶液与溶解度- 溶液的概念和组成，饱和溶液和溶解度的关系。
- 溶质和溶剂：溶液中各成分的含义和特点。
- 溶解度与温度、浓度和溶剂的选择性的关系。
6. 酸碱溶液与中和反应- pH值和酸碱指示剂：酸碱溶液的酸碱强度和中和反应。
- 酸碱滴定：滴定方法、滴定曲线和滴定终点的判断。
- 酸、碱和盐的命名规则和性质。
7. 化学氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特点，原子氧化数和电荷的关系。
- 氧化剂和还原剂：氧化还原反应中的电子转移和电子的损失和获得。
- 原子、分子和离子的氧化还原：氧化还原反应中物质的电荷变化。
8. 化学反应速率- 反应速率的定义和测量方法，速率与温度、浓度、表面积和催化剂的关系。
- 化学反应的活化能和反应动力学。
这些知识点是高一化学学习的基础，通过对它们的全面掌握，我们能够更好地理解化学的本质和应用，为之后的学习打下坚实的基础。
第1章 化学研究的天地-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
沪科版高一化学知识点总结
沪科版高一化学知识点总结化学知识点总结高一化学知识点总结第一章：化学基础知识化学的定义及其研究对象物质的组成和性质分子与化学式化学方程式及其平衡物质的量与摩尔质量元素周期表的组成和使用电子结构与元素周期性第二章：化学热力学热力学基本概念化学反应的焓变和熵变化学反应的标准焓变和标准生成焓变反应的平衡与热力学公式化学平衡与温度、压力的关系第三章：化学动力学化学反应动力学基本概念反应速率和速率方程反应速率与温度的关系反应机理和活化能反应速率与物质浓度的关系第四章：化学平衡化学平衡的基本概念平衡常数和平衡常数表达式Le Chatelier原理和其应用溶液平衡和酸碱平衡溶解度平衡和沉淀平衡第五章：化学元素与化合物元素的分类和性质金属与非金属的区别离子键、共价键和金属键原子与分子的净电荷离子溶液中的离子反应晶格能和离子化合物的性质第六章：化学反应氧化还原反应的基本概念氧化性和还原性氧化还原反应的平衡及其计算电化学反应和电解质溶液电解质在溶液中的离子反应第七章：酸碱与盐酸碱反应的基本概念酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂酸碱中和反应的平衡酸碱度和酸碱强度的比较盐及其溶液的性质和应用第八章：主要金属主要金属的性质和用途碱金属和碱土金属的反应性主要金属的氧化性和还原性金属和非金属的反应及其应用第九章：有机化学基础知识有机化合物的基本概念烃类的分类及其性质醇、醛、酮和羧酸的性质和反应有机物的衍生物及其应用有机物的结构与性质的关系第十章：高分子化合物高分子化合物的基本概念聚合反应和聚合物性质塑料、橡胶和纤维的应用高分子材料的合成和改性总结：通过对高一化学知识点的总结，我们了解了化学基础知识、化学热力学、化学动力学、化学平衡、化学元素与化合物、化学反应、酸碱与盐、主要金属、有机化学基础知识以及高分子化合物等方面的内容。
这些知识点构成了高中化学学科的基础，深入学习和理解这些知识对于今后的学习和研究都非常重要。
通过对这些知识点的掌握，我们能够更好地理解和解释物质之间的相互作用及其变化规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。
上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、成分以及变化规律的科学。
在高中化学学习中，我们深入探讨了化学的基本概念、反应和化学方程式，以及元素周期表等内容。
在上海高一化学学习中，我们系统地学习了丰富的化学知识点，下面让我们来进行一个总结归纳。
一、化学的基本概念在高一化学学习的初期，我们首先了解了化学这门学科的定义以及其发展历史。
我们学习了物质的分类，包括纯净物质和混合物，以及纯净物质的分类，例如元素和化合物。
同时，我们还学习了物质的性质，包括物理性质和化学性质。
这些基本概念为我们后续的学习打下了坚实的基础。
二、化学方程式化学方程式是化学反应中物质的组成和变化关系的表达式。
在高一化学学习中，我们学习了如何用化学方程式描述化学反应，同时学习了化学方程式的平衡问题。
我们还学习了常见化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等等。
通过学习化学方程式，我们能够更加深入地理解化学反应的过程和规律。
三、元素周期表元素周期表是我们学习化学的重要工具。
在高一化学学习中，我们详细了解了元素周期表的结构和特点。
我们了解了原子核的组成，以及元素的基本属性，如原子序数、原子质量等。
通过学习元素周期表，我们可以预测元素的性质和化合物的形成等情况，为我们理解化学反应提供了基础。
四、化学键化学键是原子之间为了稳定而形成的连接。
在高一化学学习中，我们学习了共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键，并了解了它们的形成原理和性质。
通过学习化学键，我们可以深入理解物质的结构和性质，为我们进一步学习有机化学和配位化学奠定基础。
五、溶液和溶解度溶液是最常见的一种物质形态。
在高一化学学习中，我们学习了溶液的概念和溶解度的计算方法。
我们了解了溶解度和溶质溶剂之间的关系，并学习了溶解度与温度、压强等因素的关系。
通过学习溶液和溶解度，我们可以更好地理解溶质在溶剂中的溶解过程和规律。
总之，在上海高一化学学习中，我们系统地学习了化学的基本概念、化学方程式、元素周期表、化学键、溶液和溶解度等知识点。
上海高一上-高一下-高二化学第一学期期末(会考无机部分)复习详细归纳知识点小结
第一单元 打开原子世界的大门一、 道尔顿——原子论、卢瑟福—-行星原子模型、汤姆孙——葡萄干面包原子模型 二、 元素相对平均原子质量：()%()%()%MM A A M B B M C C =⨯+⨯+⨯+……三、A b a zcX ±±A ——质量数 b ±-—离子符号 z ——质子数c ——原子个数 a ±--化合价公式:质量数=质子数+中子数 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数四、同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子 例：11H 、21H 、31H （氕、氘、氚）元素种类＜原子种类五、电子层：K→L→M→N→O→P→Q（由内到外，能量由低到高）−−−−→失 电 子原子阳离子 −−−−→得 电 子原子阴离子阳离子的电子式：离子符号 例：232Na Mg Al K Ca +++++、、、、阴离子的电子式：::n R -⎡⎤⎣⎦例：2::O -⎡⎤⎣⎦、::F -⎡⎤⎣⎦、2::S -⎡⎤⎣⎦、::Cl -⎡⎤⎣⎦ 注意题目要求是写原子的结构示意图还是离子的结构示意图 注意题目要求是写原子的电子式还是离子的电子式六、气体摩尔体积：(mV V n =（气体的体积:L ）（气体的摩尔质量：L/mol ）物质的量:mol ）标准状况（温度0°，压强101.3Kpa)下：m V =22.4L/mol公式只适用于气态物质，不适用固态和液态七、阿伏伽德罗定律:同温同压下，不同气体的体积相同，其含有的分子数也相同公式：1122V n V n =、1122M M ρρ= 溶液的质量分数= 100%m m ⨯溶质溶液八、物质的量浓度：1L 溶液中所含溶质的物质的量公式：(n C V =（溶质）（物质的量浓度）溶液） 1000C%(M(C ρ⨯⨯=质量分数）（物质的量浓度）溶质）九、物质的量浓度溶液的配制-—使用容量瓶（常用规格：50ml 、100ml 、250ml 、500ml)使用容量瓶配制溶液的方法是：(1）使用前检查瓶塞处是否漏水.往瓶中倒入2/3容积的水，塞好瓶塞。
第3章 硫氮及其循环-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)
第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物学习聚焦：了解硫的化学性质理解二氧化硫的化学性理解浓硫酸的特性1.纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.硫与铁的反应：在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液的棉花。
加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。
现象：移开酒精灯后，反应仍能继续进行，并放出光和热。
3.硫与其他物质之间的化学反应：4.二氧化硫能使品红试液褪色，但在加热情况下，又恢复成红色。
5.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
6.亚硫酸是一种不稳定的弱酸，易分解成二氧化硫和水。
这个可逆反应可表示为：SO2＋H22SO37.二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。
这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
8.二氧化硫的漂白作用和氯水相比有何不同?为什么?二氧化硫的漂白为化合漂白加热可恢复，氯水的漂白为氧化漂白，不可逆。
9.二氧化硫具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。
10.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，但时间久了，纸张、草帽又会发黄，这就是因为二氧化硫漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色。
11.二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O12. 取一支试管，向其中加入5 mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5 mL3%的过氧化氢溶液。
振荡，静置片刻后，滴加稀盐酸。
实验现象：放置片刻后，有白色沉淀；滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解。
反应方程式：SO 2+BaCl 2+H 2O 2 = BaSO 4↓+2HCl 13.二氧化硫被氧气氧化的方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 三氧化硫与水反应的方程式：SO 3+H 2O ===== H 2SO 414.纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。
高一化学沪教版知识点总结
高一化学沪教版知识点总结高一化学是学生初次接触化学课程的重要阶段，本文将对高一化学沪教版的知识点进行总结，帮助学生更好地复习和掌握相关知识。
一、化学基础知识1.化学元素和化合物化学元素是由原子组成的，具有独特性质的物质，如氧、氢、铁等。
化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2.化学式和化学反应方程式化学式是化合物中元素的符号表示，如H2O表示水。
化学反应方程式是描述化学反应过程的表示方法，如2H2 + O2 -> 2H2O 表示氢气和氧气生成水的反应。
3.相对分子质量和相对原子质量相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量之和，如H2O的相对分子质量为18。
相对原子质量是一个原子相对于C-12的质量比值，如氢的相对原子质量为1。
4.离子和离子化合物离子是带电的粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
离子化合物是由阳离子和阴离子组成的，如NaCl表示氯化钠。
二、化学反应1.氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应常见的表示方式有离子方程式和电子方程式。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的反应。
酸碱指标可以用酸碱指示剂、pH值等进行检测。
3.金属活动性金属活动性是金属元素参与化学反应的能力，活动性越大，金属越容易与酸和水反应。
金属活动性的顺序通常以电位表为准。
三、化学计算1.物质的质量和摩尔关系物质的质量和摩尔之间存在一定的关系，通常通过物质的相对原子质量和相对分子质量进行计算。
2.溶液的浓度计算溶液的浓度可以通过质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等方式来表示和计算。
3.气体的物态方程气体的物态方程包括理想气体状态方程、瓦伦斯方程等，用于描述气体在特定条件下的性质和行为。
四、化学反应速率与平衡1.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量变化，可以通过实验方法或者反应速率方程进行测定和计算。
上海高一化学知识点全总结
上海高一化学知识点全总结化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学，是自然科学中的一支重要学科，在高中阶段的化学学习中，涉及到许多重要的知识点。
本文将全面总结上海高一学生需要掌握的化学知识点。
一、基础概念在化学学习的开始阶段，我们需要掌握一些基础概念，比如原子、分子、元素、化合物等。
原子是构成物质的最小粒子，而分子是由两个或多个原子结合而成的。
元素是由相同类型的原子组成，而化合物是由不同类型的原子组成。
理解这些基础概念对于后续的学习非常重要。
二、化学方程式学习化学方程式是化学学习中的关键。
化学方程式描述了化学反应的发生和产物的生成。
我们需要学会平衡化学方程式，即使化学方程式中的反应物和生成物的数量相等。
同时，我们还需要学习如何根据化学方程式计算反应的摩尔比、质量比等相关问题。
三、元素周期表元素周期表是化学学习中的重要工具。
我们需要熟悉元素周期表中元素的周期性规律，掌握元素的原子序数、原子量等基本信息。
了解元素周期表的结构和分类，能帮助我们了解元素之间的相似性和差异性，从而理解元素间的化学反应和化合物的形成。
四、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它决定了化合物的性质。
学生需要了解离子键、共价键和金属键等常见的化学键类型，并能够根据化学键的类型和强度预测化合物的性质。
此外，学生还需要学习分子间力、溶液的形成和化学键能等相关概念。
五、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，我们需要学会计算溶液中溶质的浓度。
浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示，了解不同浓度表示方式的用途和计算方法对于化学实验和实际应用都非常重要。
六、化学反应速率学习化学反应速率可以帮助我们理解反应进行的快慢和影响反应速率的因素。
我们需要了解化学反应速率的定义、单位和影响因素，同时还需要学会分析反应速率与浓度、温度、表面积、催化剂等的关系。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的重要内容之一。
我们需要了解酸、碱的定义和性质，并知道中和反应的化学方程式。
高一上海化学知识点总结
高一上海化学知识点总结化学是一门广泛应用于生活和科学领域的学科。
在高一的化学学习中，我们接触了许多重要的知识点和概念。
本文将对高一上海化学的知识点进行总结，以帮助我们更好地回顾和巩固所学内容。
1. 元素与化合物1.1 元素：物质的基本构成单元，由原子组成。
每个元素都有独特的原子序数，以及一定数量的质子和电子。
1.2 化合物：由不同种类的元素以一定的比例组合而成的物质。
化学式可以用来表示化合物的组成。
2. 原子结构2.1 原子模型：包括了达尔文模型、汤姆逊模型、卢瑟福模型以及玻尔模型。
现在广泛接受的是量子力学模型。
2.2 电子排布：按照能级和电子壳层填充电子，遵循奥克托规则和希尔伯特规则。
3. 元素周期表3.1 基本结构：元素周期表根据原子序数和元素性质进行排列。
3.2 周期性规律：元素周期表上的元素周期性地变化。
周期表上的主要分区包括主族元素、过渡元素以及稀有气体。
4. 化学键4.1 离子键：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过电荷吸引力结合而成的键。
4.2 共价键：两个非金属原子通过共用电子对结合而成的键。
4.3 金属键：金属元素中的原子通过金属键结合在一起，形成金属固体。
5. 反应速率与平衡5.1 反应速率：化学反应进展的快慢。
受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5.2 平衡：当正向反应和逆向反应的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
利用平衡常数可以计算平衡位置。
6. 溶液与酸碱6.1 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
根据溶解度可以分为饱和溶液和非饱和溶液。
6.2 酸碱：酸性物质能够释放出H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子。
pH值用来衡量溶液的酸碱程度。
7. 氧化还原反应7.1 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.2 氧化还原反应的平衡：通过调整反应物的电荷数和系数来平衡氧化还原反应。
8. 功效元素和离子反应8.1 钠和氯：氯离子与钠离子结合形成NaCl盐。
8.2 钙和氧：钙离子与氧离子结合形成CaO盐。
上海出版社化学必修一复习提纲
上海出版社化学必修一复习提纲上海出版社化学必修一复习提纲1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学改变里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
上海高一化学上册知识点复习
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
沪新教材高一化学第一学期知识点汇总
高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。
3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α粒子散射实验而得出的）。
4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。
5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。
5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。
如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。
7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z，10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。
二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
上海高一化学知识要点总结
上海高一化学知识要点总结上海高一化学知识要点总结很多刚上高一的学生都感觉化学这门科目很难，一方面是需要记忆的化学公式太多，另外一方面是学生的实践经验少。
下面是店铺为大家整理的高中化学知识归纳，希望对大家有用!高一化学知识化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
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沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门
一、原子结构发现史
古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型
二、元素、核素、同位素、同素异形体
元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同
（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的
同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体
【归纳】：
质子数决定元素的种类；
质子数和中子数决定原子的种类；
同一元素的不同核素之间互称为同位素；
同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系
A
X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子
定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数
阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数
例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是
A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g
B ．16O 的相对原子质量为32
C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数
D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L
【答案】D
例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是
A ．二者互为同素异形体
B ．二者属于同一种元素
C ．和的性质相同
D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B
例3. 下列说法中不正确的是
A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素
B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索
C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
D ．同位素的性质几乎完全相同
【答案】D
例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说
法中，正确的是
A ．不具有放射性
B ．铀元素的相对原子质量为235
C ．与互为同素异形体
D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92
【答案】D
例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
下列有关的说法中正确的是
A ．原子中均含22个中子
B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80
34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235
92Ti Ti 502248
22和Ti Ti 50
224822和Ti Ti 502248
22和
C ．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
D ．为同一核素 【答案】B
例6. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A 、D 3O +
B 、Li +
C 、OD¯
D 、OH¯ 【答案】D
例7. 有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类 A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种
【答案】B
例8. 关于Na ＋的叙述中正确的是 A ．质子数为11 B ．电子数为11 C ．中子数为11 D ． 质量数为11
【答案】A
例9．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，他们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系正
确的是（ ）
A ．a=b+m+n
B ．a=b-m+n
C ．a=b+m-n
D ． a=b-m-n
【答案】A
（1）电子在核外做高速运动，能量低的电子在离原子核 （“较近”或“较远”）处运动；能量
高的电子在离原子核 （“较近”或“较远”）处运动。
（2）原子核外电子是分层排布的，目前最多分为 层，前三层可分别用字母
表示。
（3） 原子核外电子排布规律：
a 、核外电子一般总是从能量 逐步排布到能量 的电子层里；（填“低”
或“高”）
b 、每个电子层最多能容纳 个电子（用n 代表电子层数）；
c 、最最外层不超过 个电子（K 层为最外层时不超过 个），次外层不超过
个电子。
d 、稀有气体原子的最外层有 个电子（H
e 为 个），是稳定结构。
（4） 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核
Ti Ti 502248
22和Ti Ti 502248
22与X 4019Y 4020Z 4018+][4019Q +24020]
[K M 40
204、原子结构示意图
内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
Mg原子、O原子的结构示意图分别为：、。
例10：比较Mg和Mg2+、O和O2-的结构有何不同，并画出其原子或离子结构示意图。
例11．电子层结构相同的微粒组是（）
A．F-、Mg2+、Al3+B．O2-、Al3+、S2-C．K+、Mg2+、Ar D．Li+、Na+、K+
【答案】A
五、电子式
化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示元素原子的电子，相应的式子叫做电子式。
阳离子，一些简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其阳离子符号本身，如。
阴离子，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加方括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如。
（填写一例电子式）
第二章：开发海水中的卤素资源
六、粗盐提纯
a、粗盐中含有的不溶性物质，可用、、等操作除去。
b、粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。
为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入（填“过量”、“适量”、“少量”）溶液，然后，再加入，最后。
七、氯碱工业
A．在阴极上得到黄绿色的气体
B．在阳极上收集到可以燃烧的无色气体
C．在阴极周围的溶液能使酚酞变红
D．在阳极周围的溶液能使酚酞变红
八、氯化氢
（1）物理性质
氯化氢是色、气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢溶于水，0℃时1体积水大约能溶解体积的氯化氢。
（2）工业制法
工业上常用在中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，被过量的所包围，使充分反应。
（3）实验室制法
实验室常用加热的方法制取氯化氢气体。
微热时，化学方程式为：
注意：浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。
氯化钠应用固体，不能用氯化钠溶液。
（4）喷泉实验探究
例13．（1）在圆底烧瓶中盛有干燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量
水进入烧瓶中，接着产生“喷泉”现象。
其原因是
___________________________________________。
（2）已知20℃和1.01×105Pa时某些气体在水里的溶解度如下表：
气体名称氢气氧气二氧化碳氯化氢氨气
在1体积水中溶解气体的体积0.0180.0310.88442680
若按右图装置，并进行相同操作，除氯化氯气体可产生“喷泉”现象外，还会产生“喷泉”现象的气体是____。
（3）仍按右图装置，烧瓶中收集的是干燥的二氧化碳，烧杯中放X溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象，则X溶液是______（填编号）。
A．NaCl溶液B．氢氧化钠溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
例14．浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（）。
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体
②天气较潮湿，空气中水气较多
③浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色
℃HCl气体极易溶于水。