氢化物的沸点比较 PPT

分子内或晶体内
分子间
分子间（HF、H2O、 NH3）
较强
主要影响物质 的化学性质
很弱
较化学键弱，较分 子间作用力强
①影响物质的熔沸点、
溶解度等物理性质 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高
分子间氢键的存 在使物质的熔沸 点升高，在水溶 液中溶解度增大
温度/℃
250 200 150 100 50
O
Na+ Cl Na+ Cl Mg2+ O 2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl
Cl -Mg2+ Cl
④ K2S：
K＋ S ＋K
K+ S 2-K+
H2
H ＋H HH
Br2
Br ＋ Br
Br Br
O2
＋
HF
H＋ F
HF
H2O
H＋O ＋H
HO H
NH3
N＋3H
HN H
H
1.下列粒子的电子式错误的是: B 2.下列化合物电子式书写正确的是: D
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
物质中存在的作用力比较
相邻的原子间强 烈的相互作用
分子间存在的微 弱的相互作用
某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）
0
-50 -100 -150 -200
-250
100
50 Cl2 Cl2
F2 F2
150 Br2 Br2 200
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
一些氢化物的沸点
⒈ AB型： NaCl： Na+ Cl KBr： K+ Br
MgO： Mg2+ O 2- CaO：Ca2+ O 2-
离子键与共价键对比
阴、阳离子间的静电 作用
静电作用 阴、阳离子（种类） 金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐
离子键越强，熔沸 点越高
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
共用电子对
原子间
非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间）
极性键、非极性键
共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
熔融或水溶液导电
一般破坏离子键， 可能破坏共价键 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
只含共价键的化合物
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大 一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电
一般不破坏共价键
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
共价键
相同 相当 不偏移（居于中央）
不相同 不相当 偏移（倾向一侧）
不显电性
均为0价 同种元素原子之间
相对带部分正电或负电
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号相同）
（元素符号不相同）
HOH O CO
离子化合物与共价化合物的比较
含离子键的化合物 肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水
氢化物的沸点比较
一、化学键
❖概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用
❖理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 ❖分类：离子键
共价键源自文库
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
氯化氢的形成过程
H +1 1
7 2 +17 Cl
⒉ AB2型： MgCl2：
Cl -Mg2+ Cl
CaBr2： ⒊ A2B型：
Br -Ca2+ Br
Na2O：Na+ O 2-Na+ K2S：K+ S
NaOH:
Na+
-
OH
2-K+
H Cl
HOH
O CO
HN H H H
HC H H
① NaCl： Na
或 Na ＋
② MgO：
Mg ＋
＋ Cl Cl