一化学能与热能二化学能与电能三化学反应速率四化学反
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则该反应速率的快慢顺序为—(1—)>—(—4)—>—(2—)=—(3—)。 6. 化学反应速率的影响因素：
内因（决定作用）:反应物本身的性质
外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催 化剂、固体的表面积、反应物的状态等
①温度：温度升高，化学反应速率加快。
②催化剂：催化剂能改变化学反应速率。
③浓度：在其它条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率。
D. 0.04mol/L
解：ひ= (1.0－0.2)mol/L ÷20s =
0.04mol/(L·s)
比较反应的快慢,应取同一参照物 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L·s (2)ひ(B)=0.6mol/L·s (3)ひ(C)=0.4mol/L·s (4)ひ(D)=0.45mol/L·s
④压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率。
⑤固体的表面积：增大固体的接触面积， 能增大反应速率。
⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应 速率快。
四、化学反应的限度—— 化学平衡状态 1 、可逆反应
是指在同一条件，正向反应和逆向反应同
时进行的反应。 正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态 的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
定：平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）。 变：当影响化学平衡的外界条件改变， 平衡会发生移动。
4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ， 只是不同反应的限度不同。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ④ 能自发地发生氧化还原反应
原电池原理的应用：
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池， 发生原电wk.baidu.com反应而使钢铁遭到腐蚀。
一. 化学能与热能 二. 化学能与电能 三. 化学反应速率 四. 化学反应的限度
3、一种能量可以转化为另一种能量， 能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
4、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化——吸热或放热。
实验2-1
现象
结论
溶液温度升高 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 放出热量
m (g ) A n(g B ) p(g c ) q(D g )
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q
练习
1. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，
它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反
应速率为( B )
A. 0.04
B. 0.04mol/(L·s)
C. 0.8mol/(L·s)
2、概念：当一个可逆反应进行到正 反应速率与逆反应速率相等时，反应物 和生成物的浓度不再改变，达到表面上 静止的一种“平衡状态”，这就是这个 反应所能达到的限度。
化学平衡的标志：ひ正＝ひ逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反
应 速 率
ひ正 ひ’正＝ひ’逆
ひ逆
反应时间
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应
6、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反
应） （1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl
的反应
Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的反应
二、化学能与电能
火力发电中能量是如何转化的呢？
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
（原）电池
定义：将化学能转变成电能的装置叫做原 电池。
锌铜原电池原理
电极 材料
现象
电子 得失
电极反应
原电池 的电极
Zn片
Zn片 溶解
失
Zn－2e-＝ Zn2+
负极
有气
Cu片 体产 得 2H+ + 2e-＝ 正极
生
H2↑
总的离子反应方程式
Zn+2H+＝
负极出电子，电Z子n回2+正+H极2↑
原电池的电极： 较活泼 发生氧化反应 金属 电子流出，电流流入
发生还原反应 较不活 泼金属 电子流入，电流流出
负极 I e正极
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
原电池形成条件： 两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
实验2-2
现象
结论
1、手摸杯底有冷 的感觉
2、烧杯与玻璃片 黏结在一起
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O
吸热
实验2-3
盐酸温度℃
NaOH溶液 温度℃
中和反应 后温度℃
26
26
39
中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）
三、化学反应速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示
2、数学表达式为：ひ＝
△C △t
＝ △n △t V
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
5、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓,一般可视为不可逆反应。
6、化学反应的限度可以通过改变条件而改 变。（化学平衡的移动）
内因（决定作用）:反应物本身的性质
外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催 化剂、固体的表面积、反应物的状态等
①温度：温度升高，化学反应速率加快。
②催化剂：催化剂能改变化学反应速率。
③浓度：在其它条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率。
D. 0.04mol/L
解：ひ= (1.0－0.2)mol/L ÷20s =
0.04mol/(L·s)
比较反应的快慢,应取同一参照物 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L·s (2)ひ(B)=0.6mol/L·s (3)ひ(C)=0.4mol/L·s (4)ひ(D)=0.45mol/L·s
④压强： 对于有气体参加的化学反应， 增大压强，可以增大反应速率。
⑤固体的表面积：增大固体的接触面积， 能增大反应速率。
⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应 速率快。
四、化学反应的限度—— 化学平衡状态 1 、可逆反应
是指在同一条件，正向反应和逆向反应同
时进行的反应。 正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态 的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
定：平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）。 变：当影响化学平衡的外界条件改变， 平衡会发生移动。
4、任何化学反应的进程都有一定的限度 ， 只是不同反应的限度不同。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ④ 能自发地发生氧化还原反应
原电池原理的应用：
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池， 发生原电wk.baidu.com反应而使钢铁遭到腐蚀。
一. 化学能与热能 二. 化学能与电能 三. 化学反应速率 四. 化学反应的限度
3、一种能量可以转化为另一种能量， 能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
4、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化——吸热或放热。
实验2-1
现象
结论
溶液温度升高 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 放出热量
m (g ) A n(g B ) p(g c ) q(D g )
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q
练习
1. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，
它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反
应速率为( B )
A. 0.04
B. 0.04mol/(L·s)
C. 0.8mol/(L·s)
2、概念：当一个可逆反应进行到正 反应速率与逆反应速率相等时，反应物 和生成物的浓度不再改变，达到表面上 静止的一种“平衡状态”，这就是这个 反应所能达到的限度。
化学平衡的标志：ひ正＝ひ逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反
应 速 率
ひ正 ひ’正＝ひ’逆
ひ逆
反应时间
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应
6、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反
应） （1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl
的反应
Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的反应
二、化学能与电能
火力发电中能量是如何转化的呢？
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
（原）电池
定义：将化学能转变成电能的装置叫做原 电池。
锌铜原电池原理
电极 材料
现象
电子 得失
电极反应
原电池 的电极
Zn片
Zn片 溶解
失
Zn－2e-＝ Zn2+
负极
有气
Cu片 体产 得 2H+ + 2e-＝ 正极
生
H2↑
总的离子反应方程式
Zn+2H+＝
负极出电子，电Z子n回2+正+H极2↑
原电池的电极： 较活泼 发生氧化反应 金属 电子流出，电流流入
发生还原反应 较不活 泼金属 电子流入，电流流出
负极 I e正极
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
原电池形成条件： 两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
实验2-2
现象
结论
1、手摸杯底有冷 的感觉
2、烧杯与玻璃片 黏结在一起
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O
吸热
实验2-3
盐酸温度℃
NaOH溶液 温度℃
中和反应 后温度℃
26
26
39
中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）
三、化学反应速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示
2、数学表达式为：ひ＝
△C △t
＝ △n △t V
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
5、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓,一般可视为不可逆反应。
6、化学反应的限度可以通过改变条件而改 变。（化学平衡的移动）