信息氧化还原反应方程式书写与配平带答案
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
中学氧化还原反应方程式配平二答案
氧化还原反应方程式的配平配平原则：1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可5 24 30 12 24 28 C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物1 4 1 3 2Fe+ HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合2 3 3 13 2 2 3 4 6 5 6 4 3 2 4 P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2KClO 3—— KCl + O 2↑NH 3 + NO — N 2 + H 2ONO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 4 11 2 8 3 22 3 6 15 2 5 3 1 2 5 8 FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2OP+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2OKClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2OCl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O5、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2OMnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2OCl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O6、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。
2024年高考一轮化学复习-氧化还原反应方程式的书写与配平
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有___F_e_2＋___离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：_V_O__＋_＋__M__n_O_2_＋__2_H__＋_=_=_=_V__O_＋ 2_＋__M__n_2＋__＋__H_2_O__。
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_2_N__iO__2_＋__C_lO__－_=_=_=__N_i_2O__3＋__C__l－__＋__2_O__。
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__2_N_H_3_＋__3_N__a_C_l_O_=_=_=_N__2＋__3_H__2_O_＋__3_N_a_C__l _。
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合 溶液(含 I－)中加入 NaIO3 溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I－为中间 产物，总反应为 IO－3 与 HSO－3 发生氧化还原反应生成 SO24－和 I2，根据得失电子守恒、 电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO24－＋3H＋＋H2O。
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化还原反应方程式的配平及书写
学习目标氧化还原反应方程式的配平及书写〖重点难点〗氧化还原反应方程式的配平及书写一、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了________，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然__________还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平方法——化合价升降法，步骤如下：示例如下：1．配平下列化学方程式：(1)__KI ＋__KIO 3＋__H 2SO 4===__I 2＋__K 2SO 4＋__H 2O (2)__MnO －4＋__H ＋＋__Cl －===__Mn 2＋＋__Cl 2↑＋__H 2O(3)__S ＋__KOH===__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O (4)__P 4＋__KOH ＋__H 2O===__K 3PO 4＋__PH 3(5)__ClO －＋__Fe(OH)3＋________===__Cl －＋ FeO 2－4＋__H 2O(6)__MnO －4＋__H 2O 2＋______===__Mn 2＋＋__O 2↑＋__H 2O反思归纳第二章第三节 氧化还原反应（第4课时，共4 课时）(1)氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。
(2)离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及电子守恒。
[思维建模]—配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
二、信息型氧化还原反应方程式的书写技巧1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2.书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
【高中化学】氧化还原反应方程式的配平与计算
[方法技巧] 信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 (2)依据元素化合价的变化，由物质氧化性、还原性确定氧 化产物或还原产物。 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还 原反应的各物质的化学计量数。 (4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。 “补项”的一般原则为：
考点二 信息型氧化还原反 应方程式的书写
探题源•规律
1．(2019·全国卷Ⅱ)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常 用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产 立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为____________________________________ 。回转 炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转 化 为 CO2 和 一 种 清 洁 能 源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________ __________________。
(5) NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2， 该反应的化学方程式为_________________________ 。 (6)在 45～50 ℃时向 CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 (7) CaH2 与水反应的化学方程式为__________________ 。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
2024–2025年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应方程式的配平与信息方程式书写(解析版)
4．___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4＝___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O
1．【答案】4 5 4 6
催化剂
【解析】NH3＋O2===Δ==NO＋H2O 反应中，N 元素从－3 价升为＋2 价，共升高 5 价，O 元素从 0 价降
催化剂
为－2 价，O2 共降低 4 价，则 NH3 配 4、O2 配 5 得：4NH3＋5O2===Δ==NO＋H2O，再据质量守恒得：4NH3
质量守恒得：1C＋4HNO3(浓)==Δ==4NO2↑＋1CO2↑＋2H2O。
3．【答案】2 10 8 1 2 5 8
【解析】KMnO4＋FeSO4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O 反应中，Fe 元素从＋2 价升为＋3
价，共升高 1 价，Mn 元素从＋7 价降为＋2 价，共降低 5 价，则 FeSO4 配 5、KMnO4 配 1 得：1KMnO4＋5FeSO4
2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝Cl－＋FeO24－＋H2O，由铁、氯守恒得：2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝6Cl－＋2FeO24－＋
H2O，右边负电荷为－10，则左边缺少 16 外负电荷，应为 16 个 OH－：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－
＋H2O，最后由氢氧守恒有：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－＋8H2O。
预习检测
配平以下化学方程式：
催化剂
1．___NH3＋___O2===Δ==___NO＋___H2O
2．___C＋___HNO3(浓)==Δ==___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O
3．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O
第9讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(含答案解析)
(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：________。
(5)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是____________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是__________。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2===2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是__________。
【点睛】氧化还原反应类离子方程式的配平，一般应注意以下几点：1、根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2、要满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒；3、注意溶液的酸碱性，调整反应介质。
【变式探究】
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
答案选B。
【举一反三】
2.反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。
氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算(1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。
例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。
(2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O(3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。
因为右边的 K 2KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在S 中，K 与 S 分别来自左边的KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平：2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。
(4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
例如：5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O(5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
例如FeS242422SO 4 中元素化合+CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。
(6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。
信息型氧化还原反应方程式书写
信息型氧化还原反应和离子反应 综合题
信息型离子反应与氧化还原反应方程式 -2的配平步骤如下:
常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物
类型
反应物实例
产物实例
氧 非金属单质 化 剂 高价金属阳离子
Cl2、O2、S Fe3+、Cu2+、Ag+
Cl-、H2O或OH-、S2Fe2+、Cu、Ag
高价或较高价含氧化 H2SO4、HNO3、HClO、
-14-
2NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA或2.408×1024
32Cu＋8NH3·H2O＋O2===2CuNH342＋＋4OH－＋ 6H2O
-9-
-可以造成水体污染,某小组采用如下方法
对污水中的CN-进行处理.
Ⅰ.双氧水氧化法除NaCN
1NaCN的电子式为
,用离子
方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因
.
2碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱 和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程
式为
.
Ⅱ.CN-和 Cr2O72- 联合废水处理法
-12-
2.
-13-
1
3
1
3 H2↑
2NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程 式为__________________,反应消耗1 mol NaBH4时 转移的电子数目为______________.
3将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反 应后溶液呈深蓝色CuNH342＋ ,该反应的离子方程式是 _______________________.
合物
KMnO4、K2Cr的金属 Na、Mg、Al、Zn
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
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1.检验加碘食盐中的碘酸钾时，可向其溶液中滴加盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明食盐中含有碘酸钾，请写出其中反应的离子方程式为：。
2.在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
3.取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。
4.PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
5.油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。
请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式为。
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。
6.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是
今后发展的趋势。
(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化
物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子
方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。
(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
__________________________________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。
答案：(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
(2)6.02×1023
(3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
7.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_________________________；
(2)实验③中的现象为______________________________________。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是___________________________、
________________________________________________________________。
答案(1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
8.无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A个电子转移时，该反应的化学方程式是________。
9.lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是（）
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
10.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是()。
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂
11.制氰氨基化钙的化学方程式CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中
()
A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物
12.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中，不正确的是（）
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－
C．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
13.金属机械加工后的废切削液中含2%-5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是（）
A．HNO3B．(NH4)2SO4 C．Na3PO4D．浓H2SO4
14.2000的1月31日，罗马尼亚某炼金厂因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-和Br-之间。
下列有关说法中不正确的是
A. CN-跟稀硫酸反应生成HCN
B. CN-可以被Cl2氧化为
C.在水溶液中(CN)2可以被F-还原
-的电子式为[ C N ]-
15.称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并和水发生如下的反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 : 1。