山东省枣庄三中高二化学化学反应的热效应教案6

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化学反应中的热效应(教案)

1、反应热（焓变）化学反应的焓变（1）定义：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为焓变（ΔH），单位kJ/mol .◆从反应物、生成物具有总能量高低的角度理解◆从旧的化学键断裂吸收的能量与新的化学键形成所释放出能量的大小理解旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：前者后者放热：前者后者（2）、吸热反应与放热反应吸收热量的反应称为吸热反应，ΔH＞0；放出热量的反应成为放热反应，ΔH＜0。

1、下列说法正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生C 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热D 吸热反应在常温下不能发生2、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

下图为N（g）和O（g）生成NO（g）过程中的能量变化：①人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为kJ·mol-1。

②由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：3、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)(1)下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是（）A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H2 =2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？。

(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的依据是什么？3.热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。

例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）ΔH=焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）ΔH=练习：1、写出下列反应的热化学方程式（1）5gCaCO3分解时吸收热量7.23kJ（2）1.1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量.2、比较化学反应的△H的大小①C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)；△H 1 C(s)＋0.5O 2(g) = CO(g)；△H 2 △H 1 <△H 2②S(s)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 4 △H 3 >△H 4③H 2(g)＋0.5O 2(g) =H 2O(l)；△H 5 2△H 5 =△H 62H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l)；△H 6 △H 5 > △H 6④CaCO 3(s) = CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 △H 8 = -△H 7CaO(s)＋ CO 2(g) = CaCO 3(s) ；△H 8 △H 7 >△H 8[典型例题][例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ ，试写出热化学方程式。

化学《化学反应的热效应》教案

化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。

它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。

热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。

一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。

二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。

三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。

四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。

2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。

3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。

通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。

4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。

可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。

学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。

5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。

6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。

五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。

2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。

六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。

化学：《化学反应的热效应》优秀教案(鲁科选修)

第一章化学反应与能量转化第1节化学反应地热效应一、反应热地涵义1、化学上规定，当化学反应在一定地温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下地热效应.2、符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3、单位：____________或____________4、热量与比热地关系：___________________________[思考]①你所知道地化学反应中有哪些是放热反应②你所知道地化学反应中有哪些是吸热反应？二、化学反应地焓变1、焓地定义物质所具有地能量是物质固有地性质，可以用一个物理量来表示，符号为_______.用焓变（∆H）来描述与反应热有关地能量变化.△H＝H（反应产物）－H（反应物）△H为反应产物地总焓与反应物地总焓之差，称为化学反应地焓变.2、反应热与焓变地关系热化学研究表明，对于下进行地化学反应，如果反应中物质地能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式地能，则该反应地反应热就等于反应前后物质地焓地改变.数学表达式：Q P=∆H，其中：Qp表示在不变地条件下化学反应地反应热.〖反馈练习〗1. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ地热量，该反应地反应热为△H=kJ/mol.2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应地图是( ).3. 化学反应中地能量变化，通常表现为热量地变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl地反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应.其原因是（）A．反应物所具有地总能量高于生成物所具有地总能量B．反应物所具有地总能量低于生成物所具有地总能量C．在化学反应中需要加热地反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温地反应就是放热反应三、热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式：.2、意义：既表明了化学反应中地变化，也表明了化学反应中地.3、书写注意事项：（1）要注明反应物和生成物地（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有地能量有关，即反应物地物质相同，状态不同，△H也不同.（2）要注明反应温度和压强.因为△H地大小和反应地温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C.（3）热化学方程式中地化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数.相同物质地化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数地改变.（4）△H地表示：在热化学方程式中△H地“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表.△H地单位是：或.〖反馈练习〗1. 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ地热量，请写出该反应地热化学方程式.2．写出下列反应地热化学方程式①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ地热量；②2molCu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧地热化学方程式.④4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧地热化学方程式.〖课堂练习〗1、下列说法正确地是（）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中地能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化地物质变化都是化学变化D ．即使没有物质地变化，也可能有能量地变化2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量地是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反D ．氧化钙溶于水 3、25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应地热化学方程式正确地是( ).A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol 4、已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出地热量为 ( ).A . 196.64kJ B. 196.64kJ ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ 5、石墨和金刚石都是碳地单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石.已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确地是（）A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定C.等质量地金刚石与石墨完全燃烧，放出地能量一样多D.等质量地金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出地能量少6、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应地是（）A 、铝片与稀硫酸地反应B 、氢氧化钡与硫酸地反应C 、灼热地炭与二氧化碳地反应D 、甲烷在氧气中燃烧7、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式是_________________________________.四、焓变地计算――盖斯定律及其应用1、盖斯定律地涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________地.这就是盖斯定律.也就是说，化学反应地反应热只与反应地（各反应物）和（各生成物）有关，而与具体地反应进行地途径无关.2、盖斯定律地应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义.因为有些反应进行地很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应地产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们地反应热计算出来.例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2.因此该反应地△H无法直接测得.但是下述两个反应地△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝ - 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应地△H3.分析上述反应地关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律地实用性很强.3、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热地数据，可以计算一些反应地反应热.反应热、燃烧热地简单计算都是以它们地定义为基础地，只要掌握了它们地定义地内涵，注意单位地转化即可.热化学方程式地简单计算地依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质地量之比；还等于反应热之比. （2）热化学方程式之间可以进行加减运算.例1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出地观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程地热效应是相同地”.已知P 4(s 、白磷)+5O 2(g)=P 4O 10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol P(s 、红磷)+5/4O 2(g)=1/4P 4O 10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷地热化学方程式_________________________________.例2已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH=－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH=＋482．1 kJ·mol －1.现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收地热量是（）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ 〖反馈练习〗1、由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应地热化学方程式.若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(l)地△H=___________kJ·mol －1.2、⑴已知： N 2(g)+2O 2(g)＝2NO 2(g)；△H ＝＋67.7kJ/molN 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N 2H 4）地气体为原料，以NO 2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应地热化学方程式：⑵设在（1）问答案中地反应热为△H 1，如果是生成液体水，对应地反应热为△H 2（保持各物质地化学计量数不变），则△H 2地绝对值比△H 1地绝对_________（填“大”、“小”、“相等”）；⑶如果发射卫星用肼（即N 2H 4）为原料，以N 2O 4为氧化剂，等物质地量地肼在N 2O 4中完全燃烧放出地热量比在NO 2中完全燃烧放出地热量___________(填“大”、“小”、“相等”).〖课堂练习〗1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2地是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)地△H 为（）A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -13、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷地热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol相同质量地氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少地是（）A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)4、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确地是（）A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q35、完全燃烧一定质量地无水乙醇，放出地热量为Q，为完全吸收生成地CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出地热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要地意义.有些反应地反应热虽然无法直接测得，但可通过间接地方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8k J／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体地热化学反应方程式：___________________7、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ地热量(相当于25℃、101 kPa下测得地热量).（1）反应地热化学方程式为.（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出地热量是kJ.（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大地优点是.8、室温下将40g已磨成粉末地Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装NO2气体地试管和玻璃管地双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润地红色石蕊试纸.试回答：⑴湿润地红色石蕊试纸变化是：；用化学用语作出相关解释：和 __________ __ . ⑵试管中气体颜色变化是；用文字和化学用语作出解释.。

高二化学《化学反应的热效应》教案

第1节化学反应的热效应[复习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。

理解反应热、焓变的含义及其表示方法。

3.掌握热化学方程式的书写和意义。

[高考考点] 1.反应热、焓变的概念。

2.热化学方程式的书写。

[课前预习填空]1．反应热(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。

通常用符号Q 表示。

单位为J·mol －1或kJ·mol －1。

(2)反应热⎩⎪⎨⎪⎧Q >0吸热反应Q <0放热反应(3)下列反应中，属于吸热反应的是③⑤，属于放热反应的是①②④。

①燃烧反应 ②铝热反应 ③氯化铵与消石灰的反应 ④金属与酸的反应 ⑤C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22．反应热的测定 (1)仪器——量热计(2)原理Q ＝－C (T 2－T 1)。

其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。

(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。

三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案相同。

均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H ＋＋OH －===H 2O 。

3．焓变(1)反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。

吸热反应的ΔH >0，放热反应的ΔH <0，ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。

(2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热？答案在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。

4．热化学方程式(1)298 K 时，1 mol H 2(g)和0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)放热285.8 kJ ，此反应的热化学方程式可表示为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。

化学反应的热效应教案

第一节化学反应的热效应<教材编写意图>：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的试验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体认识；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热——焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。

出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。

为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律。

本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。

<本节教材内容的知识框架>：【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。

⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。

且会利用量热计测定反应热。

⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。

⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。

３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。

<教学目标>：1.通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。

2.通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。

3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。

化学反应的热效应教学设计

化学反应的热效应教学设计Prepared on 21 November 2021《化学反应的热效应》教学设计一、教学内容分析：鲁科版化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应，第一课时。

本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。

本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，然后重点介绍了定量测定反应热的实验方法。

使学生对反应热有个初步概念，并学会测定反应热的基本原理和方法，同时提高学生动手以及分析解决问题的能力。

在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。

二、学生学习情况分析：学生已掌握了化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量；形成新化学键时，又要释放一定的能量。

即化学反应过程中，存在化学能与热能之间的转化。

也了解几种常见的放热反应和吸热反应。

但本节内容均为化学原理，学习起来比枯燥难懂。

另外测定中和反应的反应热这个定量实验与以往所做的物质定性实验有所不同。

学生要学会对实验数据进行分析、判断实验误差和操作正确与否。

这是学生学习过程中存在的难度。

三、设计思想：由于本节内容较抽象难懂，与以前所学知识联系较少，故在教学中采用多台阶、小步伐的方法，层层推进，并结合实验探究等方法使学生的能力在不知不觉中得到提高。

具体教学环节在引入时可通过铝热反应、氯化铵与消石灰的放热反应和吸热反应的不同来吸引学生的注意力，同时提出问题：为什么会有这样的区别？此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。

再介绍反应热的测量仪器——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后组织学生进行探究活动——测定中和反应的反应热实验，同时体会反应热的求算公式。

探究活动后，再组织学生分析实验数据，针对“如何提高测定结果的准确性”这一问题展开讨论，使学生进一步明确该实验操作中的注意问题；同时使学生体会定量实验的特点及其与定性实验的区别。

枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案

选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时教材分析:出于定量描述一个化学反应的反应热的需要,本节介绍了热力学规定的描述方法——-—-热化学方程式。

为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律,本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣.一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。

本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解,并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法,使他们对化学热力学产生兴趣。

第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学,给学生更多的启迪.进行盖斯定律的教学时,要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。

本着“抓住重点、突破难点、释化疑点"的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析,准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学,充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究"等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程,以“知识、情景、问题、活动"四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索,多层次、多角度、多环节的设置教学台阶,力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。

基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能:1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式,使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。

2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

化学反应的热效应教案(精品篇)(3份) 2

第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应的反应热教案滕州二中胡召恒【设计理念】《化学反应原理》模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理，在注重知识体系构建的同时，尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展。

本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍《化学反应原理》的学科观念。

然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。

整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。

【学情分析】学生通过必修的学习，已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识，具备了本节课科学探究的基础。

通过课下调查发现，学生习惯沿用《化学必修》的学习方法，对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平，感到抽象、枯燥无味。

通过和高年级同学交流，大多感到《化学反应原理》较难理解，不知道如何学习本模块内容。

为此，本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。

【教学目标】一、知识与技能：1.了解反应热的含义及其研究方法。

2.通过测定中和反应的反应热，体会如何实验方法研究反应热。

3.能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热。

二、过程与方法：通过测定中和反应的反应热，深入体会温度对反应热的影响。

三、情感、态度与价值观：激发学生对化学科学的兴趣，认识实验对科学研究的重要性。

【重点难点】重点：反应热的含义、中和热的测定；难点：反应热的含义。

【教学环境】实验、学案、多媒体【教学方法】回顾梳理——实验探究、交流研讨——点拨引领——总结归纳——拓展提升【教学过程】1.观察，思考能量的转化形式。

2.用手感觉塑料袋温度的变化情况。

化学键的变化图示1.符号：Q，斜体大写2.单位：J·mol-1或kJ·mol3.规则：+ 仅表示吸热- 仅表示放热4.温度不变巩固练习设计1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

高二化学教案：化学反应中的热效应教学案

高二化学教案：化学反应中的热效应教学案高二化学教案：化学反应中的热效应教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应中的热效应教学案，供大家参考!本文题目：高二化学教案：化学反应中的热效应教学案专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1.焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJmol-1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJmol-1，符号：H。

2.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生答案 B解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。

反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去;放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。

2.已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是()A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下，反应2SO2+O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2+O2是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量答案 C解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确;另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。

山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案1

第1节化学反应中的热效应（1）[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

[基础再现]考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。

通常主要表现为________的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。

(2)符号：________。

(3)单位：____________或____________。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。

如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。

[深度思考]1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案4

选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第一课时教材分析：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的实验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体的认识，其次就是一种常见的反应条件〔等温等压〕下介绍其反应热----焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些思想和方法。

设计思路本节课内容较多，在课堂设计时以化学反应的热效应为主线索，适当提及回顾了以前所学过的相关知识，在进行时过程较紧张，可能与上课时放的较开有关系，应该稍微紧一下，或许能在预定时间内完成。

学生要能理解概念基本的区别为下一节课的学习打下了良好的基础。

由于本节内容较抽象难懂，与以前联系较少且新概念较多，故在教学中采用多台阶、小步幅的方法，层层推进，使学生能与不知不觉中得到提高。

具体教学环节在引入时可通过铝热反应放热来吸引学生的注意力，此时提出反应热的定义，同时进行讲解与说明。

再介绍反应热的测量装置——量热计，大体介绍其结构、工作原理等，此时可比较热容和比热的概念的区别，然后做量热计使用的试验，同时体会反应热的求算公式。

在这里补充物理量的变化的表示方式即△X的含义，可得出反应的求算公式：Q=-C.△T。

第二部分在介绍焓变时可有反应热引申而得，而物质的所具有的能量即为焓，对其做大体介绍后引出焓变这个概念，这是个概念先发散后回收的过程。

在讲述的过程中应对比反应热和焓变的关系，这是本节课的难点，较为抽象，学生较难理解。

教学目标知识与技能通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。

过程与方法通过“联想.质疑〞等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究〞等实践活动，对学生进行定量试验的基本训练；通过“交流研讨〞等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野〞“资料在线〞“方法导引〞“追根寻源〞等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

山东省枣庄三中高二化学化学反映原理教案

山东省枣庄三中高二化学《化学反映原理》教案2.课题:山东省科学技术出版社出版的《化学反映原理》第一章第一节第一课时。

3.课型:新讲课4.教学模式:诱思探讨式5.教学手腕:量热计、 NaOH溶液、稀盐酸。

6.教学目标:（1）知识与技术目标：通过对化学反映热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上从头熟悉与描述化学反映的能量转变（2）进程与方式目标：通过实验的引入，切身感触到化学反映中的能量转变，培育学生的观看能力，调动学生学习的踊跃性（3）情感态度价值观目标:学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的奉献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的爱好，成立大体的化学科学思维。

7.内容分析: 本节以能量转变的一部份——热效应为主线索，第一概念了反映热的概念，并大体介绍了定量测定反映热的实验方式，使学生对反映热有个初步概念。

然后重点介绍了一种在必然条件（等压、等温）下的反映热——焓变的概念。

其中出于描述一个反映的反映热的需要，本节还对热化学方程式做了详细说明。

在本节学完以后是学生不但对化学反映中能量转变的实质进程有了更充分的熟悉，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深切研究提供了专门大的方便。

8.教学进程:[引入]中国的第一个目标飞行器叫什么?[生答]天宫一号[师]播放天宫一号发射录像。

[师问] 天宫一号发射所用的火箭的燃料是什么？[学生分组讨论] 找学生回答[师讲] 它用的不是一般的燃料，天宫一号火箭燃料分为燃烧剂和氧化剂，是用煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等作为燃烧剂，而用硝酸、液态氮等提供的氧化剂帮忙燃烧，[师问] 是什么力量把如此的庞然大物送上了太空当中？[学生分组讨论] 燃烧放出的热能推动天宫一号进入太空[过渡]好,就让咱们带着如此的民族自豪感,来展开本节课的学习.[板书 ]第一节化学反映的热效应（第一课时）[讲述] 从接触化学这门学科开始，咱们就开始明白化学反映伴随着能量的转变。