《根据信息写化学方程式》小专题
根据信息书写化学方程式
根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）1. 软锰矿（主要成分为MnO 2）与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ，此反应化学方程式2. K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式3. KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2，此反应化学方程式4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式5. 空气中含量最多的元素B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA 族元素的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应化学方程式 6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式7. 元素R 的氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式8. 将氯气通入30%的KOH 溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式 9. n mol 某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol 氯化铵在一定条件下反应生成4n mol 氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。
若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式 11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH 约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I —时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式 12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K 2FeO 4的化学方程式13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式 15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K 2FeO 4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式 18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。
根据信息书写化学方程式
班级姓名.碳酸钠与碳酸钙地化学性质相似，写出碳酸钠与稀盐酸反应地化学方程式．干粉灭火器中地干粉（主要成份是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；该反应地化学方程式．发射卫星地火箭用联氨（）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应地化学方程式为文档收集自网络，仅用于个人学习．汽车尾气（含有，与等物质）是城市空气地污染物，治理地方法之一是在汽车地排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使和反应，生成一种空气中含量最多地气体，另一种可参与植物光合作用地气体.文档收集自网络，仅用于个人学习写出与反应地化学方程式是．镁是一种活泼地金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显价）固体地化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生地两条化学方程式：文档收集自网络，仅用于个人学习①，② . 文档收集自网络，仅用于个人学习.在℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠.向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：.在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式：）反应，生成尿素[化学式：()和水．请你写出该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习.往盛有氯气（）地集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多地气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐地固体小颗粒形成地．试写出上述过程中发生反应地化学方程式：．文档收集自网络，仅用于个人学习、保护环境，提倡“低碳生活”是我们都应关注地社会问题．（）为限制等温室气体地排放量，科学家采取“组合转化”技术，如将和在一定条件下转化为一种重要地化工原料和水地化学方程式为：．地化学式为．文档收集自网络，仅用于个人学习（）我国首台使用二甲醚（）为燃料地城市客车有效地解决了公交车冒黑烟地问题．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水地化学方程式为文档收集自网络，仅用于个人学习、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（）则生成红色地铜、水和一种气体单质，该反应地化学方程式：文档收集自网络，仅用于个人学习、吸毒严重危害人地身心健康.“大麻”（其主要成分是）是一种常见地毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水.该反应地化学方程式为：. 文档收集自网络，仅用于个人学习、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面地大量微小孔隙呼出，为停止鸡蛋地呼吸作用达到保鲜地目地，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋地保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为：文档收集自网络，仅用于个人学习、“西气东送”中地“气”指天燃气，主要成份是甲烷.有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料地改革，该“气”燃烧地化学方程式. 、钛（）因为具有神奇地性能越来越引起人们地关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见地非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等方面地必需原料.目前大规模生产钛地方法是：第一步，金红石（主要成分）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得和一种有毒地可燃性气体.该反应地化学方程式为.第二步，在氩气作催化剂地条件，用过量地镁在加热条件下与反应制得金属钛.该反应地化学方程式为.四氯化钛非常容易与空气中地水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成.该反应地化学方程式为.文档收集自网络，仅用于个人学习、过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气地来源，因为它能与反应，该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习、是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在℃左右、有催化剂存在地条件下,用氨气（）把还原为氮气和水. 、文档收集自网络，仅用于个人学习、光合作用是地球上最重要地一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存地.在有适当催化剂地条件下，植物吸收二氧化碳与水生成葡萄糖（化学式为），和空气中含量居第二地气体，该反应地化学方程式文档收集自网络，仅用于个人学习。
小专题(九) 化学方程式的意义及书写-2024-2025学年九年级化学人教版上册
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5. （2023·无锡）如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类 变化的示意图。下列叙述正确的是（ B ）
第5题 A. 乙和丙都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32∶17
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12. （2024·南阳方城期末）请写出下列化学方程式。 （1） 乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，请写出乙醇在空气中燃烧 生成水和二氧化碳的化学方程式：
C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋ 3H2O 。
（2） 干粉灭火器中的干粉（主要成分为NaHCO3）受热时分解生成碳 酸钠、一种液态氧化物和一种常见的气态氧化物：
中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ C ）
A. 27∶32∶102
B. 27∶24∶43
C. 108∶96∶204
D. 4∶3∶2
3. （2023·天津）在反应C＋2ZnO 高温 2Zn＋CO2↑中，下列有关说 法正确的是（ B ） A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D. 反应后固体总质量减小，不遵循质量守恒定律
体，该反应的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
通电
4Al＋3O2↑
。
（4） 《千里江山图》为运动员服装设计提供了灵感，其真迹的颜料含 有石绿。石绿[主要成分为Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物 （无化合价变化），反应的化学方程式为
专题 正确书写化学方程式
专题正确书写化学方程式一、书写下列化学方程式1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在氧气中燃烧：4、铜在空气中加热：5、氢气在空气中燃烧：6、红磷或白磷在空气中燃烧/发令枪产生白烟：7、硫粉在空气中燃烧：8、木炭在氧气中燃烧：9、实验室用双氧水制氧气：10、加热高锰酸钾：11、氯酸钾与二氧化锰共热：12、水在直流电的作用下分解：13、氢气还原氧化铜：14、加热氧化汞：二、判断下列化学方程式是否正确，如不正确请指出错误：1、KClO3MnO2KCl+ O32、P2+O5点燃P2O53、C+CuO高温Cu+CO24、C+O2点燃CO2↑5、KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑6、Mg+O2点燃MgO7、H2+O2点燃H2O28、H2+CUO △CU+H2O9、NaOH+CuSO4==CuOH↓+NaSO410、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓三、配平化学方程式专题正确书写化学方程式6-1专题 正确书写化学方程式6-2（一）、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子为配平起点，然后求最小公倍数，得原子个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C ——4Fe+3CO 2。
）1、H 2 + Fe 2O 3—— Fe + H 2O2、 Al + O 2—— Al 2O 33、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 34、 Fe + O 2—— Fe 3O 45、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 36、 N 2 + H 2—— NH 37、Al + H 2SO 4 —— Al 2（SO 4）3 + H 28、Fe + H 2O ——Fe 3O 4 + H 2 9、NH 3 + O 2——N 2 + H 2O10、C 6H 6 + O 2——CO 2 + H 2O(二)、观察法：（当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
高考化学增分案例2 信息型氧化还原反应方程式的书写
年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
化学专题复习：信息方程式
信息型化学方程式书写书写信息性化学方程式的方法：一、找出所有的化学物质写出正确的化学式二、根据信息判断反应物、生成物三、根据质量守恒定律配平并标明条件和符号四、认真检查1．完整信息型例1：盛有硝酸银溶液的试剂瓶口有少量的黑色粉末，这是因为硝酸银见光分解成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体。
写出该反应的化学方程式：。
2.仿造信息型例2：已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应，方程式是：2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 氢氧化钾、氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧化硅反应的化学方程式：______________________________，__________________________________。
3．缺少信息型；例3（1）废水中的As2O3可与过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5的反应方程式。
________________________________（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色的钯，同时生成一种酸和一种气体。
________________________________注：缺少信息型方程式书写的关键：观察方程式两边是否元素守恒，若缺少物质一般空气中考虑O2、H2O、CO2一般溶液中考虑H2O4.“图示型”工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生成物。
例4 工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答此工艺流程的总化学反应方程式为：____________________________5.微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。
例6.下图是某反应的微观示意图，请按提示写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为6.实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。
例7．在KMnO 4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如右图所示现象。
根据信息书写化学方程式
8.工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁
矿和炭粉混合加热进行氯化处理,并使生成的 TiCl4 在高温下
与熔融的镁在氩气中反应,可得多孔的海绵钛,这种海绵钛经
过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼,最后制成各种钛材。如图
为某化工企业生产流程示意图:请写出③中反应的化学方程
第六部分 专题突破
专题三 根据信息书写化学方程式
目录导航
01 命 题 规 律 02 精 选 精 练 03 课 后 作 业
命题规律
书写化学方程式在广东中考中占的比重越来越大,每年 中考会有8~10道有关化学方程式的书写题,常考查两方面内 容:(1)考查对教材中涉及的化学方程式的熟练程度,有时是 判断正误,大部分是要求书写;(2)考查学生信息处理和配平 化学方程式的能力,此类题中一般会给出相关的信息,如反 应物、反应条件和生成物,让学生写出化学方程式。
4.根据题目中的信息写出化学方程式,并配平。
(1)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧
气反应,其表面化合生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学
方程式为 4Al+3O2 2Al2O3
。
(2)金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二氧化碳
中继续燃烧生成氧化镁和碳单质:
2Mg+CO2 2MgO+C
(2)植物光合作用的反应方程
式:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
,该反应是将光ຫໍສະໝຸດ 能转化成 化学 能。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铵加热反应方程式: (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ; 生成的气体可以用 湿润的红色石蕊 试纸检验。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
高三第二轮复习有机化学专题复习根据题目信息书写有机化学方程式_2023年学习资料
一、根据信息书写结构简式-例1.已知下列反应在一定条件下发生：-R'OH-以下是工业上合成有机物部分过程： [0]-C2HsOH-酒量NaOH落液-B-催化剂-反应0-上述流程中：A→B仅发生中和反应。-写出A、B 结构简式：A、-B、
解题思路：1.找题给信息：-R-1找断键：-碳氧美，R'OH断-碳氧姜。-R-C-2-定类型：取代-反应。 氢氧键
练习5.（2014佛山二模30乌尔曼反应是偶联-反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反-应。例如：反应① +Br--口0口口-I-IⅡ-5一定条件下-为与--B:-也可以发生类似反应①的反应，参加反应的-分子数为 ：1，则该反应方程式为
练习6.以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间-体D。-HCHO-OHC--A-②-已知：--+定件=NaOH--CHO+一C-CHO-请回答下列问题：-写出生成A的化学反应方程式：-CH=CH+2HCHO定条件-HOCH2C CCH2OH
练习1.咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体-和原料药。-I-Ⅲ-Ⅱ-环己酮-,与化合物Ⅱ也能 生反应-①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式-为-COOH-+Ph;PO
练习2（2012广东30（14分过渡金属催化的新-型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之-一，如反应 -OH-Br-CHO→CH,C-OCHCH=CH:-定条件，Br-CHCHCH=CH,-NaOH.H204H7Br-CHsCHCH-CH2-CH3C-CI-CHsC-OCHCH-CH2-有机碱-Ⅲ-Ⅱ-5V的一 同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也-可发牛米剂后应个后应，生成化合物I,I的结构简式-为-CH3CH2C 2-CHCHCH-CH-写出其中一种。
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水，另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+，另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物，写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
《信息型方程式的书写》学案
《信息型化学方程式的书写》学案学习目标：1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式电极反应式及热化学方程式。
2、提高在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力。
一、信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
注意：利用电荷守恒配平时当溶液为酸性介质时，一般用H+，反应物、产物中不能出现OH-当溶液为中性介质时，一般用H+或OH-，反应物中不出现H+或OH-，反应物可能加H2O。
当溶液为碱性介质时，一般用OH-，反应物、产物中不能出现H＋。
类型一已知部分产物，写出完整的化学方程式例1.（2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
【解题策略】：利用“四步法”书写氧化还原反应化学方程式。
根据文字描述写化学方程式存在的问题
一、概述在日常生活中，化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它能够清晰地表达反应物和产物的种类及其化学计量比，但在现实应用中，我们常常会遇到一些关于化学方程式的问题和挑战。
本文将对根据文字描述写化学方程式存在的问题进行探讨。
二、文学描述与化学方程式的关系1. 文学描述通常是描述性的，而化学方程式则是定量的，这就造成了由文学描述得到完整的化学方程式的困难。
2. 文学描述往往难以准确表达各种物质的化学性质和反应条件，而化学方程式需要明确的化学物质和反应条件来进行表达。
3. 有些文学描述可能存在歧义或模糊性，难以直接转化为化学方程式。
三、化学方程式书写过程中的问题1. 反应物和产物的不确定性在某些情况下，通过文学描述得到化学方程式时，反应物和产物的种类和数量并不总是准确可靠的，有时会存在一定的不确定性。
2. 反应条件的缺失文学描述往往未能准确描述反应条件，而化学方程式则需要明确的温度、压力、溶剂、催化剂等条件来完整表达反应过程。
3. 化学反应途径的选择由于同一种反应可能存在多种不同的途径，从文学描述得到的信息可能无法确定确切的反应途径，造成化学方程式的书写困难。
四、解决方案和建议1. 了解化学反应的基本规律通过系统学习化学知识，特别是掌握反应类型和反应规律的基本原理，可以更好地根据文学描述得到正确、完整的化学方程式。
2. 多方面参考资料在写化学方程式时，可以多方面参考各种可靠的化学资料和数据库，以确保所得到的化学方程式是准确、完整的。
3. 提高化学实验技能通过自己进行化学实验，可以更加深入地理解化学反应的实际过程，从而更好地根据文学描述得到正确的化学方程式。
五、结论在根据文字描述写化学方程式的过程中，存在着诸多问题和挑战。
准确、完整、可靠的化学方程式是理解和应用化学反应的基础，因此需要我们在化学知识和实验技能方面不断提高，从而更好地应对这些问题和挑战。
也需要我们在学习和实践中不断总结经验，寻求新的解决方案，以提高书写化学方程式的准确性和可靠性。
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班级姓名学号成绩
《根据信息写化学方程式》小专题
根据信息,正确书写化学方程式,这是中考题中由考查知识转向考查能力的试题,它要求学生有
较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力,涉及的知识有质量守恒定律、物质的化学式、元素的化合价、正确书写方程式的注意点等。
只有掌握书写原则和书写步骤，才能写出正确的化学方程式
【目标要求】1．能根据所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件；2．知道书写化学方程式应遵守的原则；
3．能够说出书写化学方程式的两个原则，能根据反应事实正确书写（包括配平）化学方程式（根据中考指导书考试要求的第2 页修改）。
【解题的思路】认真分析题给信息，结合所学知识，先推断出反应物、生成物，然后根据书写化学方程式的具体步骤写出化学方程式。
【你应该知道的知识要点】
知识点1：书写化学方程式要遵守的两个原则
1、教材第96 页一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。
知识点2：分析、理解题目所给信息
2、根据题目所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件；
知识点3：书写化学方程式的具体步骤
3、教材第98 页
⑴ 写：正确写出反应物和生成物的化学式；⑵ 配：配平化学方程式；
⑶ 注：注明必要的反应条件；⑷ 标：标好气体（↑）或沉淀（↓）符号。
【过关练习】
1．信息型
例1 ：我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。
制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。
请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式。
[解析] 根据题给的信息，高温的铁与水反应生成四氧化三铁，同时产生氢气，可确定反应物是
铁和水，生成物是四氧化三铁和氢气，条件是高温，据此不难写出化学方程式（注意要配平）。
高温
［答案］3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2↑
例2：用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。
常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为。
［解析］根据题给的信息，常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，可确定反应物是氯化亚钯溶液与一氧化碳，生成物是钯、二氧化碳和盐酸，条件是高温。
再根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可确定溶液中的水也是反应物。
据此不难写出化学方程式（注意要配平）。
［答案］ PdCl 2+CO+H 2O=== Pd ↓ +CO2+2HCl
【巩固练习】
1. 铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和一种气体单质，则该反应的化学方
程式为：。
2. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3 价，请你写出氮化镁的化学式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，
指出该反应的基本类型：反应。
3. 工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO2：可得到含有少量杂质的Si 和CO，反应的化学方程式是，该反应类型为。
4. 2009 年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。
中国承诺：到2020 年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005 年下降40％～45％。
充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。
近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
①将空气中的CO2 压缩后贮藏于冰冷的深海。
但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。
CO2 使海水酸度增加的原因是（用化学方程式表示）。
②将过多的CO2 和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。
这个反应的化学方程是。
③将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料。
CO2 与饱和
氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是
5. 天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。
已知电解饱和食盐水生成氢气、
氯气( Cl2)和烧碱，反应的化学方程式为：。
6．⑴ 日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300 ℃条件下，CO2和H 2反应生成甲烷和水。
该反应的化学方程式为。
⑵ 用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH) ，
并实现了工业化生产。
该反应的化学方程式为
7．汽车尾气中含有CO 、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为。
8．二甲醚( CH3OCH 3)可由合成气( CO和H2)在一定的条件下制的。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
9．一同学看到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH) 2CO3(铜绿)。
他从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，
铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2 参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的
化学方程式。
10．2008 年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请写出丙烷燃烧的化学方程式：
11．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐
( NaNO 2为例说明) 的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。
请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴ ；⑵ 。
12．将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。
这一反应的化学方程式是。
2．展示模型
例2 下图中为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子表示氢原子。
请你根据图
（1）A 物质由元素组成；
（2）A 、B、C 三种物质中属于化合物的是；
（3）该反应的化学方程式为
［解析］本题主要考查同学们的观察能力和接受信息、解决问题的能力，也考查化学方程式书写的技能。
通过观察和信息比较可知：A 为氮气（N 2），B 为氢气（H2），C 为氨气（NH 3），参加反应的A
物质分子1 个，B 物质分子3 个，生成物C 分子2 个，即反应物与生成物的化学计量数之比为1：
3：2
［答案］（1）氮（或N，或一种）（2）C氨气（或NH3）（3）N2 3H2 2NH3
该反应的化学方程式为；
14．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下：
试回答：（1）ClO2 叫做，其中氯元素的化合价为
示回答下列问题：
”表示氯原子，上述反应过程可用下（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）
表示氮原子，用
13
．
2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式。