分析化学试卷7

洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）

适用班级：考试日期时间：

一、选择题(每题2分，共10题20分)

1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( )

(A) 随机误差具有随机性

(B) 随机误差具有单向性

(C) 随机误差在分析中是无法避免的

(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( )

(A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定

(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定

3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( )

(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+

(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+

(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰

(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰

4. 以下论述正确的是( )

(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值

(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性

5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15）

(A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色

(C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色

6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( )

(A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+

7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( )

(A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小

(C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关

8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知：

lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( )

(A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2

9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( )

(A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法

10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( )

(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大

(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等

(C) 误差为零的测量值出现的概率最大

(D) 各种数值的误差随机出现

二、填空题( 每空1分，共20分)

1. 有一铁矿试样，测得含水0.84%，铁的质量分数为5

2.69%。则干试样中铁的质量分数为________________________。

2.??在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：

__________、?__________、____________ 。

3.? pH为

4.75的溶液中，氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_____ ____。

4. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。

5.???判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低、无影响)。

??? (1) K2Cr2O7法测铁，SnCl2加入不足___________________________

???(2) 草酸标定KMnO4时，酸度过低_________________________

? 6.?获得晶型沉淀控制的主要条件是

____________________________________________。

7.???已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3，则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝的主要形式是____________ 。8.???对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为?????；而平均偏差应??????????。

9.?? 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是__

__。

10. 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+，加入酒石酸或

三乙醇胺的目的是______________________，加入抗坏血酸的目的是_____________。?11. 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：

(1) _____________________________

(2) _____________________________

(3) _____________________________

12. 已知NH3的p K b＝4.74，则NH4+的K a值为。

三、问答题（每小题10分，共20分）

1. 什么叫均相成核溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有何影响，为什么

2. 若滴定时消耗操作液20mL，从称量误差考虑，以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物，溶解定容后分取部分)作标定的是：(指出A，B，C)

(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH?

(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA?

(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3?

?试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。

四、计算题（每题10分，共40分）

1、在空气中灼烧MnO2，使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿，其组成如下：MnO2约80%，SiO2约15%，H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重，试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。

2. 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合，试计算该溶液的pH。(已知ClCH2COOH的K a = 1.4×10-3)