2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第一章第二节第4课时
第4课时 物质的量浓度的有关计算[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2.建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、溶质物质的量浓度的基本计算 1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目例1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL,经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －1。
【参考答案】0.001【试题解析】c (Cu 2＋)＝0.019 2 g64 g·mol －10.300 L ＝0.001 mol·L －1。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度例2 已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g,则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1,SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1,溶质的物质的量浓度为________mol·L －1。
【参考答案】m 56V 3m 112V m 112V【试题解析】解答本题应注意两点:一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发,即c ＝n V ；二是硫酸铁电离后n (Fe 3＋)∶n (SO 2－4)＝2∶3,那么c (Fe 3＋)∶c (SO 2－4)＝2∶3,同时还有c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝13c (SO 2－4)。
因n (Fe 3＋)＝m g M g·mol －1＝m 56 mol,c (Fe 3＋)＝n V ＝m56 molV L ＝m 56V mol·L －1,c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝3m 112V mol·L －1,c []Fe 2(SO 4)3＝12c (Fe 3＋)＝m 112V mol·L －1。
2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练2 物质的量浓度及其计算(附答案)$847926
课时规范练2物质的量浓度及其计算一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致所配溶液浓度偏高2.(2017河北廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3.(2017江西赣州厚德外国语学校检测)用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.(2018江西新余一中、宜春一中联考)下列说法正确的是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol· L-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液 L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中的c(Fe3+)为 mol· L-1C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·c,可求出此溶液中NaCl的物质的量浓度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 〚导学号39240128〛5.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为a mol·L-16.下列说法正确的是()A.相同体积相同物质的量浓度的不同溶液,所含溶质的物质的量相同B.10 mol· L-1的浓盐酸与H2O等质量混合,所得混合液的浓度为5 mol· L-1C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρ g·cm-3,溶质摩尔质量为M g·mol-1,该溶液的物质的量浓度为 mol· L-1D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大7.(2017山东枣庄滕州期中)将50 g质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL水中,稀释后得到质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液。
【步步高】高考化学一轮复习 专题一 第二单元 物质的量气体摩尔体积试题(含解析)苏教版
第二单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g14CH4的物质的量为16 g18 g·mol－1＝0.89 mol，含有的中子数为0.89 mol×8＝7.1 mol，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C 选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。
答案 C2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。
答案 A3．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()。
解析222231个O 为18O，摩尔质量为108 g·mol－1；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol－1。
答案 B4．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()。
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T、P一定的气体，因V甲＝V乙，所以n甲＝n乙⇒xM甲＝yM乙，所以xy＝M甲M乙。
2019版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版
2019版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版1．下列说法错误的是( )【导学号：99682035】A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。
]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )【导学号：99682036】A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。
]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为 1 L ，则溶质为 2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51＝1∶21.25，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第一章第二节第1课时
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成,了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。
2.能基于物质的量认识物质组成及变化,建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。
②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(√)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H 2表示1摩尔氢分子,1 mol H 表示1摩尔氢原子,1 mol H ＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol 氢的表述是错误的,因为“氢”是元素名称,是宏观物质名称,不是微观粒子名称。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可是小数。
例:5 mol H 2O 、0.5 mol H 2O 。
2.阿伏加德罗常数(1)已知1个12C 的实际质量为1.993 3×10－23 g,则12 g 12C 所含碳原子个数约为6.02×1023,碳原子的物质的量为1摩尔。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
【步步高课时学案 作业 人教必修一】第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 物质的分类一、常见的分类方法1．交叉分类法(1)含义：根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例：Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐2．树状分类法(1)含义：对________事物按照某种属性进行________的分类法。
(2)举例：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 二、分类法的应用 分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： 如Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 化学方程式分别为： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________， ⑥________________________________________________________________________。
(适用于新高考新教材)高考化学一轮总复习第一章物质的量课时规范练2物质的量浓度
课时规范练2 物质的量浓度一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021北京石景山区一模)实验室配制250 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是( )2.(2022辽宁抚顺高三月考)某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 mol·L1 MgCl2溶液”。
对该试剂理解正确的是( )A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB.若取50 mL溶液,其中的c(Cl)=1.0 mol·L1C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100 mL 1.0 mol·L1 NaCl溶液中的c(Cl)相等3.(2022浙江月考)用密度为1.84 g·mL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L1稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是( )A.计算、量取:用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2~3次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签4.(2021北京海淀区一模)下列各组微粒数目一定相等的是( )A.等体积的NO和NO2所含的氮原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷所含的C—H数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl数目D.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体分子数目5.(2021福建漳州期末)化学实验室里有一瓶盐酸,试剂瓶上面的标签如图所示。
下列说法正确的是( )产品名称:盐酸化学式:HCl产品等级:分析纯质量分数:36.5%密度:1.19 g·cm3A.该盐酸物质的量浓度为11.9 mol·L1B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%C.配制100 mL 1.00 mol·L1的稀盐酸需该盐酸8.8 mLD.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶中6.(2022湖南长沙一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N AB.在1 L 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中,阴离子的总数大于0.1N AC.1 mol的—OH与1 mol的OH所含电子数均为9N AD.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A7.(2022吉林长春三模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.室温下pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH数目为0.01N AB.1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC.0.2 mol SO2与0.2 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2N AD.3.9 g Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为0.15N A8.(2022天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章 第1讲
【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停 在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点
一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】 （2008· 江苏，3）用NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。
高考化学一轮复习 专题1_2 物质的量浓度 (练)(含解析)1
第二讲物质的量浓度1．【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D考点：溶液的配制和特点用到的仪器是（）2．实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要．．．A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【答案】D【解析】试题分析：实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制3．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0. 2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析：50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2molL-1，A、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2molL-1，A项正确；B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L ，B项错误；C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ，D项错误；答案选A。
高2022届高2019级高中化学必修1步步高全套学案课件第一章第二节阶段重点突破练(二)
阶段重点突破练(二)题组一物质的量的相关概念与定律1.下列说法正确的是()A.摩尔是一个基本物理量B.1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 gC.10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多D.某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4 L【参考答案】B【试题解析】摩尔是物质的量的单位,不是物理量,A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子,1 mol氧原子的质量为16 g,B项正确；在同温同压下,才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少,而C项未指明压强和温度,C项错误；未指明温度和压强,物质的状态也未知,D项错误。
【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】物质的量相关概念的综合考查2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C.1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD.1 mol青蒿素中含11 mol H2【参考答案】A【试题解析】青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1,A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体,C项错误；青蒿素中不含H2,D项错误。
【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】物质的量相关概念的综合考查3.(2018·四川高一期末)下列说法正确的是()A.6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB.0.5 mol H2的体积为11.2 LC.1 mol气体的体积为22.4 L,则一定是在标准状况下D.标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同【参考答案】D【试题解析】计算气体的体积时要指明温度和压强,在不同温度、压强下,相同分子数的气体体积可能不同,故A 错误；没有指明温度和压强,0.5 mol H 2的体积不一定为11.2 L,故B 错误；非标准状况下,通过调节温度和压强也可以使1 mol 气体的体积达到22.4 L,故C 错误；标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同,故D 正确。
【步步高】高考化学一轮复习 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制试题(含解析)苏教版
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。
解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol ＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。
2019版步步高高中化学一轮练习第一章第2课时物质的量浓度及其溶液的配制
二、填空题
13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。
答案A
6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
课时2物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()
①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
【步步高】高考化学一轮复习 1-3 化学中常用的物理量 物质的量
第三讲 化学中常用的物理量——物质的量一、选择题1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A ．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D ．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直 径，计量思路都是扩大单位解析 纳米和米都是长度单位，而摩尔与个不是同一物理量的单位。
答案 D2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 ( )A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析 A 项，A Nn N =；B 项，m V n V =；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，n ＝cV 。
答案 C3．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中D ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 解析 NaCl 是离子化合物，是由Na ＋和Cl －结合而成的，不存在NaCl 分子，A 错； Na ＋的最外层电子数为8，故1.00 mol NaCl 中含有1.00 mol Na ＋，所有Na ＋的最外层电子数为8×6.02×1023，B 正确；NaCl 溶液的体积为1.00 L ，而不是水的体积为1.00 L ， C 错；n (NaCl)＝1 mol ，电解熔融NaCl 后得0.5 mol Cl 2，标准状况下的体积为11.2 L ， D 错。
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课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案 B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。
答案 A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。
答案 C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。
答案 D8．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
答案 D9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏分析可知溶液的浓度偏低，故水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝nV③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝n分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A。
V答案 A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5 g437.5 g B．71.4 g428.6 gC．437.5 g62.5 g D．428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。
由题意得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28% 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝62.5 g y ＝437.5 g故答案选A 。
答案 A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL ×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L ＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL ×4.6 mol·L －1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1。
答案 C12．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝a ρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
答案 C二、填空题13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示)。
用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A。
解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。
(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol·L－1。