2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制

一、选择题

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()

①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒

⑦试管⑧药匙

A．①④⑤⑥B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧D．全部

解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是

①④⑤⑥。

答案 A

2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液

B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液

答案 A

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

解析A项，c(NaOH)＝

10 g

40 g·mol－1

0.25 L

＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝

80 g

80 g·mol－1

1 L

＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3

的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L

22.4 L·mol－1

1 L

＝1 mol·L－1。

答案 C

4．下列叙述正确的是()

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

答案 B

5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水

中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．②③B．①②

C．①③D．①②③

解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。

答案 A

6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。

答案 C

7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。

答案 D

8．下列有关操作或判断正确的是()

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

答案 D

9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，

开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A．①③⑤B．①②⑤

C．②③④D．③④⑤

解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏

分析可知溶液的浓度偏低，故水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝n

V

③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后

未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝n

分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A。

V

答案 A

10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()

A．62.5 g437.5 g B．71.4 g428.6 g

C．437.5 g62.5 g D．428.6 g71.4 g

解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。

由题意得