2019年中考化学一轮复习 第四单元 我们周围的空气 第06课时 物质组成的表示课件 鲁教版PPT
初中化学新课标各章节知识点
初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。
九年级化学知识点(鲁教版)第四单元 我们周围的空气
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。
2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。
该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
教师版初三化学前四单元复习范围和要点
教师版初三化学前四单元复习范围和要点初三化学期中复习要点初三化学期中考试范围：第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界中的水第四单元物质构成的奥秘一、重要的化学概念（一）物质的分类1 混合物：由多种物质组成。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2 纯净物：由一种物质组成。
例如：水、纯净水、蒸馏水3 单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。
例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。
相关概念：1原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。
例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na +，钙离子Ca２＋，镁离子Mg ２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH ４＋； 阴离子带负电荷，如氯离子Cl －，硫离子S ２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO 4２—， 硝酸根离子NO 3－，碳酸根离子CO ３２－4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏
「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏
初中化学有哪些知识点，看了此图就知道了，各位考生请收藏。
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料ຫໍສະໝຸດ 其利用第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
2019年度上学期期中考试复习(1-4单元)含答案
2019年度上学期期中考试基础复习题（1-4单元）班别学号姓名绪言化学使世界变得更加绚丽多彩+第一单元《走进化学世界》1．1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．能直接加热的仪器、、、坩埚；垫石棉网可以加热的仪器，烧瓶，锥形瓶。
3．称量一般固体在托盘两边放，腐蚀性药品放在里称量。
准确到克。
4．给试管液体加热时，液体不能超过容积的，要用焰加热，手持试管夹的端。
5．量筒读数时，视线应与水平，读数准确到mL。
6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的；吹灭蜡烛，出现大量白烟是。
7．人呼出的气体中、比空气多，较少，呼出的气体主要是。
8．仪器的装配顺序应该是：从到，从到。
9．闻气体时应该小心，用轻轻地在瓶口，使飘进鼻孔。
10. 如何用集气瓶收集室内（山洞里）的气体？。
11. 常考的化学仪器：第二单元《我们周围的空气》1．空气的成份中，按从分数计算，含量最多的是，占；其次是，占；占0.94%的是；二氧化碳占；其它占。
不是质量分数！2．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能，所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质，可用做。
3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：，松开止水夹后，。
导致结果偏小的原因是①；②；③未冷却就打开止水夹。
实验结论是。
导致结果偏大的原因是：，导致集气瓶中一些空气逸出。
为何不能用碳，硫代替红磷：；为何不能用铁代替红磷：。
4．氧气可用于气焊的原因是，氮气可以做保护气或防腐的原因是。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。
5. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物（PM10）、（PM2.5）和等。
是否包括CO2。
是否包括N2。
6．列举两例缓慢氧化：等。
燃烧是不是缓慢氧化？7. 氧化反应：物质和的反应属于氧化反应。
8．实验现象：红磷在氧气燃烧生成；硫在空气中燃烧火焰，在O2中燃烧火焰；铁在O2中燃烧：，生成色固体。
9．做硫在氧气燃烧时，在瓶底留少量水的目的是。
九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——身边的化学物质（一）空气、氧气 二、考点清单1. 知道空气的主要成分。
能测定空气中氧气的体积分数。
认识空气对人类生活的重要作用。
2. 知道氧气的主要性质和用氧气的性质解释一些常见的现象。
三、全面突破 知识回顾： （一）空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%3、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气（N 2）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe 等） 物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。
通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质（1）常温下稳定。
（2）一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。
稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。
用途根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4. 空气的污染和防治（1）空气的污染源：工业污染、交通污染、生活污染气体污染物：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧含硫化合物—二氧化硫含碳化合物—一氧化碳、二氧化碳等 含氮化合物—二氧化氮等氮氧化合物 含氯化合物—氟利昂制冷剂等颗粒状污染物——烟、雾、粉尘、铅颗粒等。
（2）空气污染的危害空气污染给人类敲响了警钟，温室效应加剧导致地球温度越来越高，继而带来了一系列影响，如冰山融化，海平面上升，沿海城市将被淹没……人类将面临失去生存家园的危机；酸雨频频，“空中死神”扼杀了植物，使湖水变酸，鱼虾死亡，建筑物遭受腐蚀；臭氧层出现空洞，紫外线毫无阻挡地倾泻到地球表面，人和动物因此而患皮肤癌、白内障等多种疾病。
（3）保护好大气环境①关心大气质量，用无氟制品；②改变燃烧结构，改进工艺和燃烧方法，增加脱硫除尘设备，汽车改用无铅汽油；充分利用核能、氢能、太阳能、风能、水力、地热等能源；③植树造林，净化空气。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第四单元 我们周围的空气
的氧气反应,生成物是固体,不能和空气中的其他物质发生化学反应。
3.(2021丽水节选)根据混合物中某组分发生化学反应,测定混合物中某组分的含量。
(1)按图甲装置测定空气中氧气含量时,止水夹最合理的打开时间是 冷却到室温 .
时 (填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。
Байду номын сангаас
[交流评价]
(2)已知:在氧气不充足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与
—
不燃烧也不支持燃烧
—
—
[易错提示] (1)各组分气体的含量是各组分气体在空气中的体积分数,不是质量
分数。
(2)“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
空气的污染与防治
空气
污染物
空气的主要污染物有有害气体和粉尘。有害气体包括 二氧化硫
一氧化碳
、 二氧化氮 等
、
空气污染 严重影响人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中全球气候变
集气瓶底加少
2H2+O2
2H2O
点燃以前要
验纯
镁条燃烧
剧烈燃烧,发
出 耀眼 的 比在空气中更 2Mg+O
2
白光,生成
加剧烈
白色 固体
不燃烧
铁丝燃烧
剧烈燃 烧 ,
火星四射 ,
生成 黑色 固 3Fe+2O2
体,放 出大
量热
2MgO
用 坩埚钳 夹
持 镁 条 , 用
石棉网 承接
燃烧的生成物
Fe3O4
集气瓶底要
(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这
一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应
第四单元 我们周围的空气中考化学一轮复习
第四单元我们周围的空气第一课时基础知识：一、空气1．第一个对空气组成进行探究的化学家是。
2．空气的成分（1）空气中氧气含量的测定a.物质要求：反应的物质（如铜、红磷）要足量且产物只能是体（填“固、液或气”）b.装置要求：气密性良好c.结论：空气是混合物；氧气约占空气体积的，可支持燃烧；氮气约占空气体积的，不支持，也不能，且溶于水d.探究：①液面上升小于1/5的原因：②能否用镁代替红磷？，原因碳、硫呢？，原因（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、、（填化学式）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前主要的环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）（5）氮气、稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）的用途二、氧气的性质和制法1．氧气的物理性质：通常状况下氧气。
2．氧气的化学性质：比较活泼，具有氧化性。
下列物质与氧气反应的现象:碳：燃烧时在空气中红热，在氧气中发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体镁：燃烧发出，放出热量，生成；铁：剧烈燃烧，；石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝在空气中不可燃烧；在氧气中燃烧时要预先在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：。
3．氧气的用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救），支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
4．氧气的制备：（1）工业制法：分离液态空气法原理:利用氮气和氧气的不同，属于变化。
（2）实验室制法：a.原理（化学方程式）：也可用加热分解高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合共热等法制取，反应的化学方程式分别为：；b.发生装置：固液不加热型、固固加热型收集方法：可用或法c.操作注意事项（双氧水制氧气）：①装药品前先②药品按顺序装入；③长颈漏斗应；④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出；⑤排水法收集时，待再收集，原因是；⑥用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，目的：d.氧气的检验方法：e. 氧气的验满方法：4.催化剂：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
鲁教版化学九年级上册第4单元我们周围的空气复习课件
概念
由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应
物质与氧产生的反应
区分 属于基本反应类型
不属于基本反应类型
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合
联系 反应，有氧参加的化合反应，同时也一定是氧化反
应。
注意：（1）判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种， 若只有一种，则属于化合反应。
稀有 化学性质很不活泼 作保护气，充入灯泡使其经久耐用
气体
通电时会发出不同颜色 的光
制作霓虹灯等电光源
空气里氧气含量的测定
1.药品：
。
2.装置：如右图。
3.现象：有大量的 产生， 集气瓶内水面上升约 体积。 4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能 燃烧，难溶于水。
（2）判断某化学反应是不是氧化反应，要看参加化学反应的物质有没有 跟氧产生反应。
知识点4 氧气的制法
氧气实验室制法
药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰
反应 2H202 MnO2 2 H2O + O2 ↑
KMnO4 △ 2K2MnO4 + MnO2+O2↑
原理
产生 装置 收集 检验 验满
1、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，
密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在 实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
A、排水集气法 B、向上排空气法
A
C、向下排空气法
D、排水法或向上排空气法
2、根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：
收集方法
排水法 不易溶于水的气体
专题06 我们周围的空气【考点精讲】-【中考高分导航】中考化学考点总复习(解析版)
专题06我们周围的空气一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。
2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。
（4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。
二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。
（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。
2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。
三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。
2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。
而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。
实验探究一：空气中氧气含量的测定）把集气瓶液面以上容积分成实验探究二：氧气的实验室制取1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。
2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3．催化剂特点（1）“一变二不变”：改变化学反应速率(有的加快反应速率,有的减慢反应速率);自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。
九年级化学上册第四单元我们周围的空气复习
氧气
(yǎngqì)21％
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
你那能些用实你验喜或欢生的活方事式实表，示可出以空证气明的空组 成气？中含有以上主要成分？
第四页，共四十六页。
用途(yòngtú)
zxxk
氧气：主要用于潜水(qiánshuǐ)、航空、航天、炼钢、医疗、 金属的焊接和切割以及化工生产等。
➢1.红磷的用量不足(bùzú)或集气瓶中的氧气没有消耗完。
➢2.导管中还残留有一些水。
➢3.装置漏气。
➢4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。
第十三页，共四十六页。
【思考】 能否用木炭、硫、镁代替(dàitì)红磷做实验？
➢不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想 办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还 可与空气中的氮气(dàn qì)和二氧化碳反应。
固液反应(fǎnyìng)，不需 要加热
需要加热
发 生
(fāshēng)
装 置
第三十一页，共四十六页。
对 实
固固加热型
验 室
反应物都是固体
制 取
反应 需要 (fǎnyìng)
加热
气
体 的
固液不加热 型 (jiā rè)
小
反应物是固体(gùtǐ)和液体
结 ：
反应不需要加热
第三十二页，共四十六页。
氧气(yǎngqì)的收集装置：
（3）一种催化剂只对一个后或个反应起催化作用。
如何设计(shèjì)实验证明 MnO2 在该反应中为催化剂？
第三十五页，共四十六页。
小结
自然界中的氧循环
大气(dàqì)中的O2
光合作用
(guānghé-zuòyòng)
山东省2019年中考化学一轮复习第四单元我们周围的空气第1课时我们周围的空气课件PPT
变式三：用铁生锈的方法 6．(2018·莱芜中考)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生 锈的原理测定空气中氧气的含量的实验。下列说法不正确的 是( )
A．实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B．实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物 质 C．实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对 实验的影响
命题角度❷ 空气中氧气含量的测定 百变例题2 (2019·改编题)用如图所示装置来测定空气中 氧气的含量，对该实验认识错误的是( )
A．铜粉必须过量 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
√D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该
是反应前注射器内气体体积的1/5
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
【思路分析】 首先，熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气 参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式以及燃烧和燃 烧的条件等；然后，根据所给的实验、问题情景以及实验装 置图等相关信息，结合所学的相关知识，按照题目要求进行 选择或解答即可。A选项，S在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体，P在氧气中燃烧产生大量的白烟 ，现象不同；B选项，Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质 玻璃 管的容积
30 mL
反应前 注射器 中气体 体积 20 mL
反应后注射器 中气体体积
实验测得空气中 氧气的体积分数
12 mL
_1_6_%_
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体 (其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气 球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _偏__小__(填 “偏小”“偏大”或“无影响”)。
中考化学复习方案 第四单元 我们周围的空气课件
[解析] 稀有气体通电发光，没有生成新物质，是物理变化。
第十五页，共六十页。
┃ 归类示例
变式题 [2012·苏州] 苏州博物馆最近启用新购置的“真空
(zhēnkōng)充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于
该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、
第二十二页，共六十页。
┃ 归类示例
第二十三页，共六十页。
┃ 归类(ɡuī lèi)示例
第二十四页，共六十页。
┃ 归类(ɡuī lèi)示例
► 类型(lèixíng)三 氧气的实验室制法
命题角度：考查制取氧气(yǎngqì)的原理、装置、验证、验满和操作方法。
例3 [2011·泰安] 图5－5是实验室制取、收集有关气体 的装置图。请按要求回答下列问题。
(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_______ 烧杯里 _的__水__倒___吸__到__集___气__瓶___内__(_或___烧__杯__的___水__面___下__降__)_。___且__进__ 入集气瓶 _中__的__水___约__占__集___气__瓶___内__原__空___气__体___积__的___1____________。
第十四页，共六十页。
┃ 归类(ɡuī lèi)示例
归类示例
► 类型一 空气(kōngqì)的成分 命题(mìng tí)角度：考查对空气成分的了解，认识到空气对人类生活
的重要作用。
例1 [2012·烟台] 下列关于空气成分的说法错误的是 ( )C
A．氧气约占空气体积的21%
B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
中考化学复习方案第6课时我们周围的空气
思维导图
第十页，共考三十点一页聚。焦
直击中考
考点2 空气是一种(yī zhǒnɡ)宝贵的资源
1．氧气：常用于_供__给__呼__吸___和___支__持__燃__烧_。 2．氮气：是制造__氮__肥____和_______硝_的酸重要原料；其化学性质
__________不，活常泼用作__________保，护灯气泡中充氮气可以延长使用寿命，食
臭氧__层________等都与酸空雨气污染有关。
思维导图
第十二页，共三十一页。考点聚焦
直击中考
考点(kǎo diǎn)4 氧气的性质
1．氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是一种__无__色、____无味的气体，密度比空
气__略__大____，___不__易___溶于水。 2．氧气的化学性质
(1)氧气是一种化学性质比较________的活气泼体，具有________性。
(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧、不与空气中其他气 体反应且生成物是固体(或生成物是气体但生成的气体可以被吸
2019中考化学复习第四单元我们周围的空气课件
化反应中提供氧,具有
些单质或化合物发生反应。
氧化性 。一定条件下,氧气能和某
1.氧气与非金属的反应
木炭的燃烧 (1)现象
在空气中,木炭红热,无烟,无火焰;
在氧气中,剧烈燃烧,发出 (2)化学方程式 碳在氧气中充分燃烧: C+O2 白 光。
CO
2
(完全燃烧,向集气瓶
中加入澄清石灰水,石灰水变浑浊);
2C+O2
2CO
(不完
全燃烧)。
硫的燃烧 (1)现象:在空气中, 发出淡蓝色火焰 ,放热,生成有刺激性气
味的气体;在氧气中,
气味的气体。 (2)化学方程式: 特别提醒
发出蓝紫色火焰
,放热,生成有刺激性
S+O2
SO
2
。
反应前在瓶底放少量氢氧化钠溶液或水,用于吸收反
应生成的二氧化硫,防止污染空气。 红磷的燃烧
CO +2H O
2 2
。
点燃可燃性气体前必须验纯,以防发生爆炸。
乙醇的燃烧
(1)现象:在空气中,产生 淡蓝色 火焰,安静地燃烧,火焰上方
罩干而冷的烧杯有水珠生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑
浊。
(2)化学方程式: 蜡烛的燃烧 (1)现象:在空气中,发出黄色的光,放出热量; 在氧气中,剧烈燃烧,发出白色的光,放出热量。 (2)文字表达式:蜡烛+氧气 二氧化碳+水 C2H5OH+3O2
拉瓦锡 推翻了“燃素说”,建立了燃烧氧化说, 氮 气和⑨ 氧 气。
并通过实验证实了空气中含有⑧
知识点三
空气质量
一氧化碳
1.目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘包括:⑩
、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒
中考化学一轮复习 第四单元 我们周围的空气 第06课时 物质组成的表示课件
如硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素和氧元素的质量比
为 （1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32
某元素的质量分数=
计算化合物中某
该原子的相对原子质量×原子个数
元素的质量分数
化学式量
×100%
×
如 Fe2O3 中铁元素的质量分数为 ×100%=70%
2021/12/8
第七页，共三十七页。
考点知识聚焦
（续表）
计算类型
公式与例题
化合物中某元
某元素的质量=物质质量×该元素的质量分数, 如 100 g NH4NO3 中氮元素
素的质量
的质量为 100 g××100%=35 g
混合物的纯度=
某元素的实际含量
某元素的理论含量
混合物的纯度
计算
×100%
1个硫酸根离子(lízǐ)带2个单位负电荷
。
4.右下角的数字:表示一个粒子中含有原子的数目。
如P2O5中的“2”表示
“5”表示
[提示]
1个五氧化二磷分子中含2个磷原子
1个五氧化二磷分子中含5个氧原子
;
,
。
2021/12/8
第十一页，共三十七页。
高频考向探究
考向一
化学式及意义(yìyì)
[解析] 甲烷中碳元素的质量分数是
2021/12/8
第五页，共三十七页。
考点知识聚焦
[辨析(biànxī)] 化合价与离子符号
区别
化合价
“+”“-”和数字
写在元素符号的正
写在元素符号的右上
的整体位置
上方
角
“+”“-”和数字