2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)
高考化学一轮复习课时规范训练 晶体结构与性质(选考)
高考化学一轮复习课时规范训练晶体结构与性质（选考）第3讲晶体结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO33．下面的排序不正确的是 ( ) A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ( ) A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．能说明某晶体属于离子晶体的是 ( ) A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电6．下列叙述肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键7． ( )Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1 291 190BCl3Al2O3CO2SiO2－107 2 073 －57 1 723A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．下列各项所述的数字不是6的是 ( )A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是( )A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A ．SO 2、SiO 2B ．CO 2、H 2OC ．NaCl 、HClD ．CCl 4、KCl 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 SiCl 4 GeCl 4 SnCl 4 PbCl 4 熔点/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物从NaF 到NaI 及碱金属的氯化物从NaCl 到CsCl 的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。
高中化学一轮复习课时规范练19 晶体结构与性质(含答案)
课时规范练19晶体结构与性质一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022天津高三模拟)下列说法错误的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力B.共价晶体中只含有共价键C.任何晶体中,若含有阳离子就一定含有阴离子D.单质的晶体中一定不存在离子键2.(2021山东师大附中检测)B和Al为同主族元素,下列说法错误的是()A.BF3可以与F-形成配位键B.H3BO3是三元弱酸C.BF3与AlCl3形成的晶体都是分子晶体D.B与N形成的共价晶体,具有较高硬度和熔点3.下表是钠、硅的卤化物及其熔点:下列说法中不正确的是()A.钠的卤化物都是离子晶体,硅的卤化物都是分子晶体B.钠的卤化物的熔点与离子键的强弱有关C.硅的卤化物的熔点与范德华力的大小有关D.据此推测,熔点:NaI>NaBr,SiI4>SiBr44.(2022湖北卷)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变5.某分子晶体晶胞结构模型如图,下列说法正确的是()A.该晶体中分子间存在范德华力B.该晶胞中分子的配位数为8C.分子晶体的晶胞均可用此模型表示D.该晶体沸点高,硬度大6.(2021湖北卷,10)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是()A.该晶胞的体积为a3×10-36 cm3B.K和Sb原子数之比为3∶1C.与Sb最邻近的K原子数为4a pmD.K和Sb之间的最短距离为12二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
7.几种单质的沸点如图所示。
下列推断正确的是()A.D可能为共价晶体,H可能为分子晶体B.G可能为离子晶体,A可能为分子晶体C.G、H一定是分子晶体,E、F一定是金属晶体D.D可能为共价晶体,B一定是离子晶体8.(2021湖北新高考适应考)已知Ni x Mg1-x O晶体属立方晶系,晶胞边长a。
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课时作业(含解析)-人教版高三全册化学试题
第3节晶体结构与性质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．关于晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A2．下列说法正确的是( )A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案 D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案 A解析 由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r (F －)<r (Cl －)<r (Br －)，故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。
在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、6、4。
新高考A版化学一轮复习课时规范练37晶体结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质基础巩固1.(2020河南周口月考)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。
(1)基态钙原子的电子排布式为,金属钴的堆积方式与镁相似,都属于六方堆积,其配位数是。
(2)六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是,其不导电的原因是。
(3)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示。
①该晶体中与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有个,这几个N原子形成的空间形状是。
②该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点,其原因是。
(4)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g·cm3,N A表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为。
22s22p63s23p64s2或[Ar]4s212(2)sp2杂化层状结构中没有自由移动的电子(3)①126正八面体②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能(4)5a3ρN A×1022基态钙原子核外有20个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
镁、钴晶体的堆积方式都属于六方堆积,其配位数为12。
(2)六方相氮化硼中1个硼与3个氮原子结合,硼原子的杂化类型为sp2杂化;六方相氮化硼不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子。
(3)①与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有12个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有6个(在Ti原子的上、下、左、右、前、后)。
②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能,因此氮化钛晶体的熔点高于NaCl 晶体的熔点。
(4)该晶胞中Co 原子的个数为8×18+1=2,则该晶胞的质量为2M r N Ag=ρ g·cm 3×(a ×107 cm)3,M r =5a 3ρN A ×1022。
2019届高考化学人教版一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质(含答案)
2019届高考化学一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质一、选择题1、下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥2.有AX和1A Z X++两种粒子,下列叙述不正确的是( )ZA.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布3、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同4.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2+中的质子和电子5.关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是86. 重水(D O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )2A.氘(D)原子核外有2个电子B. 1H与D是同一种原子C.H O与2D O互称同素异形体2D. 118H O与162D O的相对分子质量相同27.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a+、Y b-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.离子半径:Y b->Z(b+1)->Xa+B.已知m X a+与n Y b-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的还原性一定大于Y b-D.气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练目录
课时规范练
课时规范练1物质的量气体摩尔体积
课时规范练2物质的量浓度及其计算
课时规范练3物质的分类
课时规范练4离子反应
课时规范练5氧化还原反应
课时规范练6钠及其重要化合物
课时规范练7镁、铝及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料
课时规范练10无机非金属材料的主角——硅
课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用课时规范练12硫及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练14原子结构与化学键
课时规范练15元素周期表元素周期律
课时规范练16化学反应与能量变化
课时规范练17原电池化学电源
课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护
课时规范练19化学反应速率及影响因素
课时规范练20化学平衡状态化学平衡的移动
课时规范练21化学平衡常数化学反应进行的方向
课时规范练22弱电解质的电离
课时规范练23水的电离和溶液的酸碱性
课时规范练24盐类水解
课时规范练25难溶电解质的溶解平衡
课时规范练26重要的烃煤、石油、天然气的综合应用课时规范练27生活中两种常见的有机物基本营养物质课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作
课时规范练29物质的检验、分离和提纯
课时规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练31认识有机化合物
课时规范练32烃和卤代烃
课时规范练33烃的含氧衍生物
课时规范练34生命中的基础有机化合物有机合成与推断课时规范练35原子结构与性质
课时规范练36分子结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质。
2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练36 分子结构与性质(附答案)$847960
课时规范练36分子结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017河南开封模拟)(14分)(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为;的沸点比高,原因是。
H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采取杂化。
H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。
(2)下列物质变化只与范德华力有关的是。
a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
CO与N2分子结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
②甲醛(H2C O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O—C—H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
〚导学号39240584〛2.(2017山西临汾模拟)(14分)B、C、N是常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)BF3与一定量的水可形成如图1所示的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②R中阴离子的空间构型为。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺类,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。
〚导学号39240585〛3.(2017河北石家庄冲刺模考)(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
2019高考化学一轮复习 基础课时练34 晶体结构与性质
基础课时练(三十四) 晶体结构与性质1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________________________________________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能____________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。
答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4 8 (5)H2O分子之间能形成氢键2．(2018·东北三省四市联考)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]____________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、晶体的结构与性质1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键3．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。
可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。
下列说法正确的是( )金刚石 T-碳A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。
下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B．每个硅原子为4个最小环所共有C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的8．下列说法不正确的是A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程B．NH4Cl 和 Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键9．氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：晶体结构与性质
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：晶体结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图，以下有关说法正确的选项是〔〕A．①为复杂立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数区分为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数区分为：①6，②8，③8，④12D．空间应用率的大小关系为：①＜②＜③＜④【答案】B2．以下说法正确的选项是〔〕A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相反B．氧气生成臭氧的进程中有化学键的断裂和生成C．由于氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体【答案】B3．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，区分在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕A．B2A B．BA2 C．B7A4D．B4A7【答案】B4．钡在氧气中熄灭时失掉一种钡的氧化物晶体，结构如下图，有关说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【答案】B5．以下晶体属于A1型最密堆积的是〔〕A．干冰、氯化钠、金属铜B．硫化锌、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．硫化锌、氯化钠、金属镁【答案】A6．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看着是Na+的位置用K+替代，Cl-的位置用O2-替代，那么以下关于KO2晶体结构的描画正确的选项是〔〕A．与K+距离相等且最近的O2-共有8个B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8【答案】B7．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是无机金属化合物研讨中具有里程碑意义的事情，它开拓了无机金属化合物研讨的新范围。
2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)$847961
课时规范练37晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还有。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目为。
与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能是。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为()。
则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子的空间利用率是。
〚导学号39240589〛2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。
理论上前者沸点低于后者,其原因是。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练37 晶体结构与性质 含答案
考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe 3+的电子排布式是 。
(2)N O 3-和NH 3中氮原子的杂化方式分别为 。
(3)NH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(4)与N 3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。
(5)向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH 3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为 mol 。
图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe 的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则计算此单质的密度表达式为 -3(不必化简)。
22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 sp 3(3)NH 3分子间可以形成氢键 (4)V 形 (5)24(6)ACE O>N>C (7)856×2N A(4a √3)3为26号元素,则Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。
3为平面三角形,氮原子为sp 2杂化;NH 3为三角锥形,氮原子为sp 3杂化。
(4)N 3-电子数为10,与N 3-具有相同电子数的三原子分子为H 2O,分子的立体构型为V 形。
(5)在[Ni(NH 3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol 。
2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练35 原子结构与性质(附答案)$847959
课时规范练35原子结构与性质非选择题(共8小题,共100分)1.(2017河南信阳模拟)(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
2.(2017山东潍坊高三月考)(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表所示:(1)Z在元素周期表中的位置是。
(2)基态Y原子的核外电子排布式为。
(3)基态W3+的核外电子排布式为。
(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为。
(5)Y的电负性比Z的(填“大”或“小”);X和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
〚导学号39240580〛3.(2017云南玉溪一中高三月考)(11分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578 kJ·mol-1I2=1 817 kJ·mol-1I3=2 745 kJ·mol-1I4=11 575 kJ·mol-1I5=14 830 kJ·mol-1I6=18 376 kJ·mol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题:(1)Y元素基态原子的电子排布式为,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案一、晶体的结构与性质1．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构7．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
人教版高三化学一轮复习课时练 晶体结构与性质
跟踪检测（四十二） 晶体结构与性质1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是 ( )A ．分子晶体中一定含有共价键B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D ．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选B 稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A 项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高， B 项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C 项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D 项错误。
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )① SiO 2和SO 3 ② 晶体硼和HCl ③ CO 2和SO 2④ 晶体硅和金刚石 ⑤ 晶体氖和晶体氮 ⑥ 硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤解析：选C 属于分子晶体的有SO 3、HCl 、CO 2、SO 2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO 2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。
3．(2018·仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中，错误的是 ( )A ．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或Na ＋)D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：选A A 项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B 项，金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C 项，在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或Na ＋)，正确；D 项，离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
4．(2018·西安模拟)有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。
高考化学一轮复习 课时规范练37 晶体结构与性质(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时规范练37 晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式。
(2)已知:无水氯化铝在178 ℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是;②写出Al2Cl6分子的结构式;③单分子AlCl3的立体构型是,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有种不同的结构类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70 g·cm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方): ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(Al)= pm。
2.(2018山东烟台高三诊断性测试)(14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为,它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与S O42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是。
(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第三讲 晶体结构与性质(选修3)
第三讲晶体结构与性质[考纲展示]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考点一四种晶体性质比较一、晶体1．晶体与非晶体2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
(如SiC、SiO2)三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时规范练37晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还有。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目为。
与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能是。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(错误！未找到引用源。
)。
则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子的空间利用率是。
〚导学号39240589〛2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。
理论上前者沸点低于后者,其原因是。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为 g·cm-3。
(用含a、N A的代数式表示) 〚导学号39240590〛3.(2017辽宁沈阳东北育才学校高三模拟)(14分)硒(Se)是一种非金属元素。
可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
请回答下列问题:(1)Se原子的核外电子排布式为。
(2)比较As的第一电离能比Se(填“大”或“小”)。
(3)Se错误！未找到引用源。
中Se—O的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”),原因是。
(4)H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性。
(5)硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为。
已知正六棱柱的边长为a cm,高为b cm,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为,该晶体的密度为 g·cm-3(用含N A、a、b的式子表示)。
〚导学号39240591〛4.(2017辽宁鞍山第一中学高三月考)(14分)材料科学发展日新月异。
(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂,基态镍原子的价层电子排布式是。
某镍配合物结构如图5所示,分子内含有的作用力有(填序号)。
A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键(2)利用某金属M与C60可制备一种超导材料,晶胞如图1所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。
该材料的化学式为。
(3)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图2所示,碳原子的杂化方式为,图3虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
(4)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,其分子结构如图4,1 mol C60分子中π键的数目为,C60的晶胞结构与干冰相似,则一个C60分子周围有个紧邻C60分子,其固体属于晶体。
C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是。
已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3,则两个最近C60间的距离为nm(列出计算式,已知阿伏加德罗常数的值为N A)。
〚导学号39240592〛5.(2017河南天一大联考高三月考)(13分)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性元件。
(1)基态铜原子的电子排布式为;价电子中成对电子数有个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:。
(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个,这些Sn原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为8.82 g·cm-3,最近的Cu原子核间距为 pm(用含N A的代数式表示)。
〚导学号39240593〛6.(2017河南安阳高三理综)(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1 000多年的历史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。
回答下列有关问题:(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S,该反应的化学方程式为。
(2)Se与S同主族,则Se原子的核外电子排布式为[Ar],有对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是。
(4)黑火药爆炸除生成K2S外,还生成少量K2S2,其结构类似于Na2O2。
则K2S2中含有的化学键类型为。
(5)K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的杂化轨道类型是;KNO3可电离出N错误！未找到引用源。
,N错误！未找到引用源。
的空间构型是。
(6)K2S的晶胞结构如图所示。
其中K+的配位数为,若K2S晶体的密度为ρ g·cm-3,则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为 cm(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
〚导学号39240594〛7.(2017湖北武汉11中高三月考)(15分)已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。
A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。
F是第四周期d区原子序数最大的元素。
请回答下列问题:(1)写出E的价层电子排布式。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25 ℃,沸点43 ℃。
不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为,F与BD之间的作用力为。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有种;②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。
X一定不是(填标号);A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)2③F元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为;已知其摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞参数为a pm,用N A表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度为g·cm-3。
〚导学号39240595〛课时规范练371.答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9N>O>S(2)sp3配位键、离子键(3)2N A错误！未找到引用源。
(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,S错误！未找到引用源。
所带电荷比N错误！未找到引用源。
多,故CuSO4晶格能较大,熔点较高(5)(错误！未找到引用源。
)Cu(6)1274%解析:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子都是Cu2+,基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;非金属性越强,第一电离能越大,但是氮元素的2p能级处于半充满状态,稳定性强,故S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>S。
(2)氨气分子中N原子的价层电子对数是4,因此中心原子的杂化轨道类型为sp3;[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有离子键和配位键。
(3)氮气与CN-互为等电子体,分子中含有三键,则1 mol CN-中含有的π键的数目为2N A或2×6.02×1023。
原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体,与CN-互为等电子体的离子是错误！未找到引用源。
(4)由于CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,S错误！未找到引用源。
所带电荷比N错误！未找到引用源。
多,故CuSO4晶格能较大,熔点较高。
(5)①根据晶胞结构并参照A、B、C原子的原子坐标参数可知D原子的坐标参数为(错误！未找到引用源。
)。
D代表的原子均位于内部,共计4个,而白球表示的原子个数=1+8×错误！未找到引用源。
=2,因此D代表Cu原子。
②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积,则晶体中铜原子的配位数是12。
晶胞中铜原子个数是8×错误！未找到引用源。
+6×错误！未找到引用源。
=4。
设铜原子的半径是r,则面对角线是4r,立方体的边长是2错误！未找到引用源。
r,则立方体的体积是(2错误！未找到引用源。
r)3,因此该晶胞中Cu原子的空间利用率是错误！未找到引用源。
×100%≈74%。
2.答案:(1)晶体(2)11s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9[Cu(NH3)4]SO4共价键、离子键、配位键sp3(3)5N A异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸分子间不能形成氢键(4)4(5)错误！未找到引用源。
(或其他合理答案)解析:(1)晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶体中原子排列相对无序,无自范性,题述金属互化物属于晶体。
(2)基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,有1个未成对电子;Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;得到的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4,[Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、共价键、配位键。
乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为sp3。