2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)

课时规范练37晶体结构与性质

非选择题(共7小题,共100分)

1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式

为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的杂

化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还

有。

(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目

为。与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。

(4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能

是。

(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(错误！未

找到引用源。)。则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元

素符号)。

(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子

的空间利用率是。〚导学号39240589〛2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如

Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属

(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式

为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量

乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键

有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目

为。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。理论上前者

沸点低于后者,其原因

是。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密

度为 g·cm-3。(用含a、N A的代数式表示) 〚导学号39240590〛3.(2017辽宁沈阳东北育才学校高三模拟)(14分)硒(Se)是一种非金属元素。可以用作光敏材

料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问

题:

(1)Se原子的核外电子排布式为。

(2)比较As的第一电离能比Se(填“大”或“小”)。

(3)Se错误！未找到引用源。中Se—O的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”),原

因是。

(4)H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性。

(5)硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排

列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其

螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为。已知正六棱柱的边长为a cm,高为b cm,

阿伏加德罗常数为N A mol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为,该晶体的密度

为 g·cm-3(用含N A、a、b的式子表示)。〚导学号39240591〛4.(2017辽宁鞍山第一中学高三月考)(14分)材料科学发展日新月异。

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂,基态镍原子的价层电子排布式

是。某镍配合物结构如图5所示,分子内含有的作用力有(填序

号)。

A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.金属键

E.配位键

(2)利用某金属M与C60可制备一种超导材料,晶胞如图1所示,M原子位于晶胞的棱上与内

部。该材料的化学式为。

(3)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图2所示,碳原子的杂化方式

为,图3虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为

个。

(4)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,其分子结构如图4,1 mol C60分子中π键的数目

为,C60的晶胞结构与干冰相似,则一个C60分子周围有个紧邻C60分子,

其固体属于晶体。C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因

是。已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3,则两个最近C60间的距离为

nm(列出计算式,已知阿伏加德罗常数的值为N A)。〚导学号39240592〛5.(2017河南天一大联考高三月考)(13分)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量

锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性元件。

(1)基态铜原子的电子排布式为;

价电子中成对电子数有个。

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。

②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),

从结构的角度说明理由:。

(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn P(填“>”“<”或“=”)。

(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个,这些Sn原子所呈现的构型

为。

③若晶体密度为8.82 g·cm-3,最近的Cu原子核间距为 pm(用含N A的代

数式表示)。〚导学号39240593〛