化学分析试卷
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试卷及答案
此结果的平均值为
； 平均偏差为
； 标准偏差为
； 相对标准偏差为
b1=
。 ,
4 、 已 知 H 2 CO 3 的 p K a 1 =6.38, p K a 2 =10.25, 则 Na 2 CO 3 的 K Kb2= 5 、 用 0.20 mol· L NaOH 溶液滴定 0.10 mol· L 合溶液时在滴定曲线上，可以出现
5. EDTA 酸效应系数αY（H）随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则αY（H）值高，对配位滴 定有利。 （ ）
四、计算题（共 23 分）
得分 评卷人 1. （本题 7 分）某试剂厂生产化学试剂 NH4Cl，根据国家规定标准： 一级为 99.5%，二级为 99.0%,三级为 98.5%，化验室对该厂生产试剂 进行质量检验。称取试样 0.2000g，以荧光黄为指示剂并加入淀粉，用 0.1500mol/LAgNO3 滴定，用去 24.60mL，问此产品符合哪级标准?（M(NH4Cl)=53.49）
A. C.
w(MgO) =18.96%; [H+] = 0.0005 mol . L-1；
B. pH =10.56; D. 3000。 （ ）
6 、 浓度为 c（mol· L- 1）的 NaNO3 溶液的质子平衡方程是 A. [H+] = [ OH - ] ; C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c （ ）
9、晶形沉淀的沉淀条件是 A. 浓、冷、慢、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈 10 、 在 1 mol·L- 1 H2SO4 溶液中，E Ce4+ 滴定 Fe
分析化学试卷
A卷分析化学试卷一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）（本大题共26小题，每小题1分，总计26分）1、用失去部分结晶水的H2C2O4×2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度2、四位学生进行水泥熟料中SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3的测定。
下列结果（均为百分含量）表示合理的是（）A.21.84, 65.5, 0.91, 5.35, 5.48;B.21.84, 65.50, 0.910, 5.35, 5.48;C.21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480;D.21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.483、对某试样平行测定，得到结果如下:43.28%,43.19%,43.62%,43.24%。
在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是（）A.43.24;B.43.33;C.43.19;D.43.284、为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g试样通氧燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据其增重算出碳的含量。
如用称量误差为±0.2mg天平称量，则测定值的有效数字位数应为:（）A.五位；B.四位；C.三位；D.二位5、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是:（）A.先用水冲洗，再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗；D.先用硼酸洗，再用大量水洗6、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色，该试剂的等级是（）A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂7、反应式：Ba(OH)2(a q)+H2C2O4(aq)¾®2H2O+BaC2O4(s),表示发生了（）A.氧化还原反应；B.配合反应；C.酸碱反应；D.歧化8、用甲醛法测定铵盐中氮(M N=14.01g×mol-1)的含量。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
化学分析试卷16（附答案）
化学分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共13题26分)1. 2 分(5311)5311用EDTA滴定Al3＋，采取返滴定法的原因是----------------------------------------------( )(A) Al3＋与EDTA反应慢(B) Al3＋封闭XO指示剂(C) Al3＋易水解(D) 上述三种情况都存在2. 2 分(3102)3102某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是-------------------------------------------------( )(A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1%3. 2 分(1055)1055用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )(A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液(C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液4. 2 分(2907)2907欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------( )(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V5. 2 分(5307)5307在移液管调定零点和排放溶液时，下面操作正确的是------------------------------------( )(A) 移液管垂直置于容器液面上方(B) 移液管竖直插入溶液中(C) 移液管倾斜约30︒，使管尖与容器壁接触(D) 容器倾斜约30︒，与竖直的移液管尖端接触6. 2 分(5117)5117目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------( )(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅7. 2 分(3033)3033含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH8. 2 分(0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.27 V (D) 0.36 V9. 2 分(5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液10. 2 分(1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T011. 2 分(5119)5119高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测溶液浓度c x的关系是---------------------------------------------------------------------------( )(A) c s = c x(B) c s > c x(C) c s稍低c x(D) c s =012. 2 分(1108)1108以下说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 透射比T与浓度呈直线关系(B) 摩尔吸光系数 随波长而变(C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色(D) 玻璃棱镜适于紫外区使用13. 2 分(3122)3122以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度(C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差二、填空题( 共12题24分)14. 2 分(1315)1315以下情况应如何清洗:(1) 烧杯内壁挂水_________________________________;(2) 移液管挂水___________________________ ;(3) 滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉积物___________________ .15. 2 分(5113)5113根据下图求出有色络合物的组成16. 2 分(5021)5021葡萄糖的干燥失重测定。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
分析化学试卷
C 沉淀剂、指示剂和催化剂
D 氧化剂、络合剂和掩蔽剂
9. 采用铬酸钾指示剂法，用AgNO3标准溶液直接测定Cl-含量时，要求溶液pH在 6.5～10.5
范围内。若酸度过高，则（
）。
A 形成Ag2O沉淀
C AgCl沉淀吸附Cl-增强
B CrO42-浓度降低，Ag2CrO4沉淀推迟
D AgCl沉淀不完全
）V。
6. 在非水滴定中，可以利用溶剂的（
）效应测定各种酸或碱的总浓度；也
可以利用溶剂的（
）效应测定各种酸或碱的含量。
7. 样品为As2O3, 沉淀形式为Ag3AsO4, 称量形式为AgCl, 被测成分为As，换算因数F为
（
）。
四、简答题（每题 5 分，共计 20 分）
1. 用 0.1000 mol/L 盐酸标准溶液测定药用硼砂含量，在实验设计和实验操作过程中，如何
终点变色敏锐。 （ ）7. 氧化还原滴定曲线上任意点都说明该条件下两电对的电位相等。 （ ） 8. 用 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液滴定 0.1 mol/L 对氨基苯磺酸溶液和用 0.01 mol/L 亚
硝酸钠溶液滴定 0.01 mol/L 对氨基苯磺酸溶液，两种情况下的滴定突跃范围相同。 （ ）9. 因为碘氧化还原电对中无氢离子，所以直接碘量法不受溶液 pH 值的影响。 （ ）10. 在pH=12 溶液中，用EDTA滴定Ca2+, Mg2+不会干扰测定。
试卷一
分析化学试卷
一. 选择题（单选题，每题 1 分，共计 10 分）
1. 在KMnO4法中，若用HCl调节溶液酸度，则被测物的含量将（
）。
A 偏高
C 偏低
B 正常
D 偏低或偏高
分析化学试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学试卷含答案
分析化学测试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
当用0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
分析化学考试试卷
分析化学考试试卷.一选择题(共15分，每题1分)（一）某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是 C(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量（二）强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大 B(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化（三）在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 C(A) 酸效应系数αY(H)(B) 共存离子副反应系数αY(N)(C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值（四）用EDTA滴定Bi3+时, Fe3+干扰，用何种方法消除 B(A)加NaOH (B)加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D)加KCN（五）用EDTA滴定Ca2+ Mg2+，若有少量Fe3+ Al3+干扰,消除干扰的方法是 D (A)加KCN掩蔽Fe3+加NaF掩蔽Al3+ (B)加抗坏血酸还原Fe3+加NaF掩蔽Al3+ (C)加NaOH沉淀Fe3+Al3+ (D)在酸性条件下加三乙醇胺，再调碱性掩蔽Fe3+Al3+（六）若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 B(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mLB-4-1（七）用EDTA滴定法测定水中Ca2+含量，则用于标定EDTA的基准物质应为 D（A）Pb(NO3) (B) Na2CO3(C) Zn (D) CaCO3（八）下列算式的结果应以几位有效数字报出 D[0.1010? (25.00-24.80)] ÷1.0000(A) 五位(B) 四位(C) 三位(D) 二位（九）H2PO4-的共轭碱是D(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) HPO42-（十）已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 =12.36。
(完整)分析化学试卷
《分析化学》课程试卷（1）一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空 1分，共33 分）1、分析化学是__确定物质的化学组成_、_测量各组成的含量__以及_表征物质的化学结构_的一门科学。
2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_代表_性。
3、吸光光度法是基于 物质对光的选择性吸收_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是_朗伯 —比尔或光吸收 定律；吸光度具有 加和 性。
4、定量分析过程主要包括:分析试样的采集与制备 、试样分解与分析试液的制备 、分离及测定 、分析结果的计算及评价。
5、当聚集速度 小于 （填大于、小于、等于）定向速度时，得到晶形沉淀； 影响沉淀纯度的主要因素有： 共沉淀现象 和 后(或继)沉淀现象 。
6、某酸碱指示剂的Ka 为1。
0×10—5，其变色点pH 为 5 ，理论变色范围为 4～6 。
7、用0.1 mol / LNaOH 滴定20.00mL 相同浓度HAc ，写出滴定曲线上A 、B 、C 三点［H +]的计算式。
8、为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
9、（2分）某工厂经常测定铜矿中铜含量，固定称取矿样1。
000g ，为使滴定管读数恰好为Cu%，则Na 2S 2O 3标液的浓度应配制成 0.1574 mol / L 。
10、用普通吸光光度法测得标液C 1的透光率为20％,试液透光率为12％。
若以示差法测定，以标液C 1作参比,则试液透光率为 60% ,相当于将仪器标尺扩大 5 倍。
11、可见光的波长范围是 400~ 750 nm ;利用Cu （NH 3)42+的蓝色以分光光度法测铜，所用滤光片为 黄 色。
12、（2分)EDTA 的pKa 1-—pKa 6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10。
26.EDTA 二钠盐（Na 2H 2Y ）水溶液的pH 为 4。
分析化学试卷含答案
分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
分析化学试卷及答案
南昌大学抚州医学分院《分析化学》（1）题号一二三四五六七总分总分人得分一、填空题( 每小题2分，共30分)1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w(X) = ───────────────×100% ,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2) w(X) = ───────────────×100% ,____________1.000×10002. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。
4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
5. 向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为___________, __________。
6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。
(填偏高、偏低或无影响)7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。
2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。
3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。
4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。
5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。
二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。
答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。
答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。
答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。
答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。
例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。
2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。
答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。
碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。
分析化学试卷含答案
、选择题(共9题18分)1.2分在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)=1047,Zn(OH=102\Y(H)=10°5。
则在此条件下lgK(ZnY)为()[已知lg K(ZnY)=16.5](A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.32.2分每100mL人体血浆中，平均含Kf18.0mg和Cl-365mg。
已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为()(A)1.80X10-1和3.65mol/L(B)7.04X10-3和1.30X10-1mol/L(C)4.60X10-3和1.03x10-1mol/L(D)4.60x10-6和1.03x10-4mol/L3.2分欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择()(A)一氯乙酸(p K a=2.86)(B)氨水(p&=4.74)(C)六次甲基四胺(p氏=8.85)(D)甲酸(pK=3.74)4.2分用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化加入过量的KI,然后用N&S2Q标准溶液滴定，此处BaCl2与N&S2Q的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2Q)]为()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12某病人吞服10gNhkCl1小时后，他血液的pH=7.38。
已知HCG的p K ai=6.38,p分=10.25。
此时他血液中[HCQ-]/[H2CO]之比为()(A)1/10(B)10(C)1/2(D)26.2分反应2A++3B4+-2A4++3才到达化学计量点时电位是()7.2分配制含镒0.1000mg/mL的KMnO溶?夜100.0mL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为()[M(KMnO)=158.03,A(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL8.2分用铀量法测定铁时，滴定至50%时的电位是()(A)0.68V(B)1.44V(C)1.06V(D)0.86V9.2分用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗20mL滴定剂，正确的记录应为----()(A)20mL(B)20.0mL(C)20.00mL(D)20.000mL二、填空题(共12题27分)1.2分有一铁矿试样，测得含水0.84%,铁的质量分数为52.69%。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加 mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液的浓度是（）mol/L。
《分析化学》试卷（附答案）
《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。
若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。
2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。
若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。
3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。
5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。
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化学分析试卷
班级姓名分数
一、选择题( 共6题10分)
1. 2 分(1025)
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去
20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp为-----------------------------------------------------------( )
(A) 1.6×10-5(B) 8.0×10-6
(C) 2.0×10-6(D) 4.0×10-6
2. 2 分(5303)
5303
决定坩埚灼烧时间和温度的因素是------------------------------------------------------------( )
(A) 坩埚的性质(B) 加热器的性质(C) 沉淀的性质(D) 沉淀的多少
3. 2 分(1026)
1026
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是---------------------------------------------------( )
(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13
(C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-11
4. 2 分(5016)
5016
有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%
5. 1 分(1250)
含有0.1250 g I2的KI溶液25mL,每次用25mL CCl4与之一起振荡。
设I2在CCl4和KI 溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000 g I2,则萃取二次的萃取率是------( )
(A) 86.0% (B) 96.0%
(C) 99.0% (D) 99.8%
6. 1 分(0815)
0815
在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将---------------------------( )
(A) 升高(B) 降低
(C) 不变(D) 与金属离子价态有关
二、填空题( 共10题20分)
7. 2 分(1206)
1206
某矿样含Fe、Al、Mn、Mg、Cu等元素。
经Na2O2熔融,热水浸取后,溶液中有_____________________离子;沉淀中有__________________________(写出沉淀的化学式)。
8. 2 分(1137)
1137
指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。
(1) 邻二氮菲______ (2) 双硫腙______
(3) 铜铁试剂______ (4) 丁二酮肟______
（A）H3C C C CH3
HO OH
（B）
N
N O
ONH4
（C）N N
（D）
C6H5NH NH
C6H5N N
S
C
9. 2 分(3003)
3003
重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(M r=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(M r=495.4),试样中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为___________和____________。
[M r(Al)=26.98]
*. 2 分(0820)
0820
金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:
p K a1=1.9
p K
a2
=12.2
H2In+HIn In-
黄绿黄粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
11. 2 分(2968)
2968
碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________
12. 2 分(3335)
3335
为下列滴定选择一种指示剂。
(1) 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液______
(2) EDTA滴定Fe3+_____________
(3) 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3________
(4) 用NH4SCN滴定Ag+________
13. 2 分(1126)
1126
(A),将其对应值填入空格
14. 2 分(3023)
3023
有一微溶化合物A2B3, 其K sp=1.1×10-13,则B的浓度为_______________mol/L, A的浓度为____________________mol/L。
15. 2 分(0823)
0823
应用EDTA溶液滴定M n+、N n+混合离子溶液中M n+, 在N n+与OH-无副反应的情况下,当αY(H)>>αY(N)时,K'(MY)与溶液pH的关系是________________; 当αY(N)>>αY(H)时,K'(MY)值与pH的关系是______________。
16. 2 分(4931)
4931
0.2005 g H2C2O4·2H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。
此KMnO4溶液的浓度是_______ mol / L 。
[ M r( H2C2O4·2H2O) = 126.07 ]
三、计算题( 共3题25分)
17. 10 分(0746)
0746
在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
18. 10 分(3026)
3026
有一石灰石试样含CaCO3约60%,称取试样0.25g, 溶解并调节溶液的pH后,加入。