炼厂制氢工艺原理
工业氢气工作原理是什么
工业氢气工作原理是什么
工业氢气工作原理是通过水电解、蒸汽重整、部分氧化、加压吸附等不同的工艺手段将水或者有机物转化为氢气。
具体工作原理如下：
1. 水电解法：将水分子分解成氧气和氢气，电流通过水中的两个电极（阴极和阳极），在阴极反应处水发生还原反应生成氢气，而在阳极反应处发生氧化反应生成氧气。
2. 蒸汽重整法：通过加热水蒸汽和一定量的天然气或石油燃料，在高温高压条件下进行催化重整反应，生成合成气体，然后再通过水气转移反应或甲烷重整反应，最终得到含有丰富氢气的气体。
3. 部分氧化法：将天然气或石油燃料与一定量的氧气或空气在催化剂的作用下进行部分氧化反应，生成合成气体，然后通过水气转移反应或甲烷重整反应，最终得到含有丰富氢气的气体。
4. 加压吸附法：通过一系列的压缩、吸附、脱附等操作，将原料气中的氢气高效地吸附到特定的吸附剂上，再通过适当方式进行脱附，得到纯度较高的氢气。
这些工业氢气生产方法各有优劣，根据具体的应用需求可以选择不同的工艺进行生产。
工业制氢气的方法
工业制氢气的方法
工业制氢气的方法主要有以下几种：
1. 蒸汽重整法（Steam Methane Reforming，SMR）：
•这是工业上最常用的制氢方法。
•首先，甲烷（天然气）与水蒸气反应产生一氧化碳和氢气。
•反应方程式：CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
•然后，一氧化碳与水蒸气反应，生成二氧化碳和更多的氢气。
•反应方程式：CO + H₂O → CO₂ + H₂
•这个过程在高温下进行，通常需要使用催化剂。
2. 煤气化法（Gasification）：
•煤、石油等碳质原料通过气化反应生成合成气，然后通过水煤气变换反应（Water Gas Shift，WGS）将一氧化碳转化为更多的氢气。
•反应方程式：CO + H₂O → CO₂ + H₂
3. 电解法（Electrolysis）：
•通过电解水来分解水分子，将氢气和氧气分离。
•反应方程式：2H₂O → 2H₂ + O₂
•电解法有水电解和碱性水溶液电解等不同的方法。
4. 部分氧化法（Partial Oxidation）：
•部分氧化法是在有限氧气条件下，使甲烷或其他碳氢化合物与氧气反应，生成氢气和一氧化碳。
•这个方法一般在高温下进行，通常需要催化剂。
5. 溶液法：
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•通过将金属与酸性溶液反应来产生氢气。
•反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
不同的制氢方法具有各自的优缺点，选择取决于原材料的可用性、经济性、能源效率和环境考虑等因素。
在工业上，常根据具体需求和条件采用不同的制氢方法。
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煤制氢工艺原理
煤制氢工艺原理
氢气是一种极其重要而又稀缺的能源，被广泛用于各个领域。
在有限的自然资源的情况下，如何以更为可持续的方式生产氢气，以满足社会对氢气的日益增长的需求，是当今能源工业的主要课题。
近年来，煤制氢技术受到了越来越多的关注，它不仅可以满足社会对氢气的需求，而且具有较低的成本、较高的氢气得率和可再生性等优点，成为了能源工业发展的新热点。
煤制氢是一种以煤为原料，通过化学反应将碳形成氢气的工艺，其主要包括4个步骤：煤给料、气化反应、过滤及蒸汽改质等。
1、煤给料：给料是煤制氢工艺的第一步，主要是将煤粉熔炼成小圆球状，并进一步粉碎至指定的微细度，这样可以有效解决气化反应的流动问题，高气化反应效率，降低气体损耗。
2、气化反应：化反应是煤制氢工艺的核心部分，其主要是将碳和水结合，通过高温（600~800℃）和高压（5~25MPa）的复合环境进行气化反应，产生氢气和二氧化碳，其反应方程式：C + H2O= CO+ H2。
3、过滤：化反应产生的气体经过凝析和过滤处理后，将氢气分离出来。
4、蒸汽改质：过过滤的氢气，其含水率还是较高，因此，需要进行蒸汽改质，通过蒸汽干燥的方式，将氢气中的水分去除，从而获得纯度较高的氢气。
煤制氢工艺作为一种新兴的能源技术，具有可再生性和较低的成本等优点，在未来将可望成为氢能源的主要来源。
但是，这项技术也
存在着许多缺陷，如生产低纯度氢气，氢气含水率高和产生大量的固体废弃物等，其中一些问题需要通过科学实验和研究来解决。
因此，煤制氢技术的开发和应用，需要加大科研力量，推动其建立完善的技术系统，实现可持续发展，以保障能源安全。
工业制取氢气的关键技术
工业制取氢气的关键技术根据氢气生产来源和生产过程中的碳排放情况，一般可将氢能分为灰氢、蓝氢、绿氢。
灰氢，是通过化石燃料（例如石油、天然气、煤炭等）燃烧产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放。
目前，市面上绝大多数氢气是灰氢，约占当今全球氢气产量的95％左右。
灰氢的生产成本较低，制氢技术较为简单，而且所需设备、占用场地都较少，但是碳排放较大。
蓝氢，是将天然气通过蒸汽甲烷重整或自热蒸汽重整制成。
虽然天然气也属于化石燃料，在生产蓝氢时也会产生温室气体，但由于使用了碳捕捉、利用与储存（CCUS）等先进技术，温室气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低排放生产。
绿氢，是通过使用再生能源（例如太阳能、风能、核能等）制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制氢，在生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。
绿氢是氢能利用的理想形态，但受到目前技术及制造成本的限制，绿氢实现大规模应用还需要时间。
目前，氢的制取主要有三种较为成熟的技术路线：一是以煤炭、天然气为代表的化石能源重整制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是电解水制氢。
1 灰氢制造技术1.1媒制氢煤制氢的本质是以煤中的碳取代水中的氢，最终生成氢气和二氧化碳（CO2），其成本低，技术成熟，运用广泛。
以煤气化为例，其工艺流程是将煤炭经高温气化形成合成气，然后通过水煤气变换反应进一步将合成气中的CO 与水反应，生成氢气与CO2，最后进行混合气体净化、分离、氢气提纯、尾气处理等工序，最终得到高纯度氢气。
由于煤中含有硫等杂质，由气化和变换反应生成的氢气需要采用脱硫和脱碳技术，后用变压吸附（PSA）纯化技术制成高纯度的氢气。
脱硫和脱碳一般采用低温甲醇洗或者SelexolTM 工艺技术。
1.2天然气制氢天然气水蒸气重整制氢（SMR）目前为国内外普遍采用的天然气制氢工艺路线，和煤制氢相比，用天然气制氢产量高、加工成本较低，排放的温室气体少。
在美国和中东等地，大部分专有制氢装置采用天然气制氢，因此天然气成为国外较普遍的制氢方法，但在中国，天然气价格相对较高，因此中国大多数制氢厂通过煤气化制氢。
炼厂制氢工艺原理
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. 剂
• 2.4 变换催化剂 • （ 1 ） 中 变 催 化 剂 化 学 组 分 为 Fe2O3 、 Cr203 、 K20 ，使用时被还原为有活性的 Fe304 ，催化剂毒物为硫、磷、硅等，但 中变催化剂受毒物影响较小，如原料气硫 含量达到0．1％时才使Fe304转变为FeS， 使活性稍有下降，为新剂的 70 ％ -80 ％。 工艺蒸汽中含杂质过多时会与原料气组分 反应，使催化剂结皮而降低活性。 • （2） 低变催化剂主要组分为CuO，添加 ZnO 、 A1203 、 Cr203 等。催化剂毒物主要 是硫、氯、水、氨也有影响。硫主要来自 原料气，它会与催化剂活性表面的铜晶粒 发生化学吸附和反应而影响活性。
一 、 氢 气 的 制 造 方 法
二、原料脱毒
• 1、催化剂毒物与催化剂中毒 • （1） 催化剂中毒的定义 • 催化剂的活性和选择性可能由于外来微 量物质的存在而下降，这种现象叫做催 化剂的中毒，而外来的微量物质叫做催 化剂毒物。 • （2） 催化剂毒物的危害与来源
二、原料脱毒
• 从广义来说，这些微量物质可能是反应物、产物或杂 质。而一般只是指会引起在催化剂的活性催化金属点 位上发生强化学吸附的杂质。毒物可能来自催化剂本 身或反应原料中，它们会堵塞活性位，而且也会引起 表面发生变化或形成新的化合物。在制氢、合成氨等 石油化工过程中，原料天然气、轻油、煤一般均含有 硫化物，有时也有氯、砷存在，这些都属原料所携带 的催化剂毒物，应予脱除。而在催化剂制造过程中因 所用原料纯度不高也会带人有害的重金属或硫化物等。
(3)轻烃水蒸汽转化法
• 合适的反应条件为：温度800～900℃，反应压力 1.5----3.0MPa，水蒸汽与原料气摩尔比2.5---6。所得转化反应气体的组成为：甲烷3—8％(V)， 一氧化碳7％-8％，二氧化碳10％-15％，氢气70 ％左右，采用催化剂(一般为镍催化剂)，该催化 剂一般含15％—25％的NiO，以硅酸铝为载体。 在反应前将NiO还原为金属镍。对原料中砷含量 有严格的限制，以免使催化剂中毒失活。当原料 较重时，如重于石脑油，则往往采用非镍催化剂， 如锶、铝及钙的氧化物，有助于改善结构及抗硅 性能。
氢气制取原理
氢气制取原理
氢气是一种无色、无臭、无味的天然气体，是世界上最轻的元素之一。
它常用于化学工业、冶金工业和石油化工等领域。
氢气的制取主要有以下几种方法：
水分解法：通过电解或高压催化的方式将水分解成氢气和氧气。
这是目前最为常见的氢气制取方法。
煤气化法：将煤炭进行气化反应，生成含有大量氢气的煤气。
石油加氢法：将石油与氢气进行反应，生成含有大量氢气的石油加氢产物。
天然气加氢法：将天然气与氢气进行反应，生成含有大量氢气的天然气加氢产物。
以上是氢气制取的几种主要方法，具体的制取方法取决于氢气的用途和原料的供应情况。
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制氢的方法和基本原理
制氢的方法和基本原理氢是地球上最丰富的元素，也是最重要的能源之一。
它是发电、生产液体燃料和催化剂以及制造合成材料的关键原料。
因此，大量研究已经开始寻找有效的方法来制备氢。
一、电解水的方法电解水可以把水分解成氢气和氧气两种气体，这是一种简单有效的制氢方法。
电解反应是一种通过给定电流加热水蒸发时，水分子被电子分裂成氢原子和氧原子的反应过程。
这种反应通过电解单元内的两个钛压板实现，它们分别由一层碳和一层钛构成，它们分别被接在正极和负极上。
当电流流过它们时，正极将水中的氢离开，而负极将水中的氧离开。
二、燃烧反应的方法燃烧反应是一种将某种有机物配合水气转化为氢气的反应。
它通过将一定数量的化合物（如碳氢化合物和烷基化合物）与足够量的氧气混合并在一定温度和压力下燃烧来实现。
燃烧反应可以分解有机物，产出大量氢气和二氧化碳，而生物微处理则可以通常的用于分解废水中的有机物并产生氢气。
三、金属氢化物的方法金属氢化物可以把金属溶解在浓氢溶液中，将金属与氢结合形成金属氢化物，释放出大量氢气。
金属氢化物法是一种用可再生金属制备氢气得到了广泛应用。
这种方法首先将铁或铝等可再生金属溶解在浓氢溶液中，然后将金属溶剂与氢反应，释放出氢气。
本文讨论了三种制氢方法：电解、燃烧反应和金属氢化物法，它们在制备氢气时都有一定的优点，可以根据实际情况选择合适的制氢方法。
制氢的基本原理是给定部分能量使水分子发生析裂，形成氢气和氧气，并且可以利用燃烧反应将有机物与水转化为氢气，最后可以使用金属氢化物法将其转化为可再生的氢气。
综上，科学家可以更好地控制它们，利用能源和资源节约的优势，使氢的利用更加有效率。
石油化工厂里的工艺-制氢装置及工艺
制氢装置及工艺
本套装置采用烃类水蒸气制氢方法，我公司采用的原料是炼厂干气和水蒸气在催化剂上进行反应，产生的氢气在经过变压吸附将氢气提浓，外送氢气纯度达到99.9%。
主要包括以下几个过程。
1、干气脱硫部分
进入脱硫部分的原料气，首先进入加氢反应器（R4001），发生将有机硫转化为无机硫，然后再进入氧化锌脱硫反应器（R4002A.B）脱氯段脱除原料中的氯，最后进入氧化锌脱硫段，在此氧化锌与硫化氢发生脱硫反应。
精制后的气体要求硫含量小于0.5ppm，烯烃小于1%（V）、氯小于0.2ppm 进入转化部分。
2、转化部分
精制后的原料气按水碳比不小于3.2与水蒸汽混合，再经转化炉（F4001）对流段预热，进入转化炉辐射段。
在催化剂的作用下，发生复杂的水蒸汽转化反应，从而生产出氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳和水的平衡混合物。
主要反应有:
C n H m + nH2O = nCO +（n+m/2）H2①
CO + 3H2 = CH4 + H2O △H o298=-206kJ/mol ②
转化反应是强吸热反应，转化炉内温度高达900度。
3、中变部分
由转化部分来的转化气进入中温变换反应器（R4003），在催化剂的作用下发生变换反应：
CO+H2O=CO2+H2△H o298=-41.4KJ/mol
将变换气中CO含量降至3％左右，同时继续生产氢气。
中变气经过汽包给水换热器（E4002A.B、E4003）、低温热水换热器（E4004）进行热交换回收部分余热后，再经中变气水冷却器（E4005）冷却至35℃左右，经分水后进入PSA 部分。
氢气制取方法
氢气制取方法
氢气是一种重要的化工原料，广泛应用于石油加工、化肥生产、氢化工艺等领域。
氢气的制取方法有多种，下面将介绍几种常见的
氢气制取方法。
1. 水电解法。
水电解法是一种常见的氢气制取方法，其原理是利用电解水分
解水分子，产生氢气和氧气。
通常采用的电解设备有电解槽和电极，电解槽内装满电解液，通过电极通电产生氢气和氧气。
这种方法制
取的氢气纯度较高，适用于实验室和小规模生产。
2. 天然气蒸汽重整法。
天然气蒸汽重整法是工业中常用的氢气制取方法之一，其原理
是利用天然气中的甲烷与水蒸气在催化剂的作用下进行重整反应，
生成氢气和一氧化碳。
这种方法制取的氢气规模较大，适用于工业
生产中对氢气纯度要求不高的场合。
3. 煤气干馏法。
煤气干馏法是利用煤炭进行干馏生成煤气，再通过煤气净化和
转化反应制取氢气的方法。
煤气中含有丰富的氢气，通过适当的处
理和转化反应，可以得到高纯度的氢气。
这种方法制取的氢气成本
较低，适用于煤炭资源丰富的地区。
4. 生物质气化法。
生物质气化法是利用生物质资源如木材、秸秆等进行气化反应，生成生物质气体，再通过气体净化和转化反应制取氢气的方法。
这
种方法制取的氢气具有较高的环保性，适用于生物质资源丰富的地区。
总结：
以上介绍了几种常见的氢气制取方法，每种方法都有其适用的
场合和特点。
在实际生产中，可以根据需要选择合适的制取方法，
以满足不同领域对氢气的需求。
希望本文能为大家对氢气制取方法
有所了解，谢谢阅读！。
制氢技术及利用
制氢技术及利用引言：随着能源危机日益严重和环境污染问题的日益突出，寻找可再生能源已经成为全球关注的焦点。
制氢技术作为一种清洁、可再生的能源技术，受到了广泛关注。
本文将介绍制氢技术的原理、分类以及其在能源、交通和工业领域的利用。
一、制氢技术的原理制氢技术是指将水或其他氢源物质通过化学反应转化为氢气的过程。
常见的制氢技术包括热解、电解和催化剂反应等。
其中，热解是利用高温将水分解成氢气和氧气的过程；电解是利用电能将水分解成氢气和氧气；而催化剂反应是利用催化剂促进水和其他氢源物质的反应生成氢气。
二、制氢技术的分类根据不同的原理和方法，制氢技术可以分为传统制氢技术和新型制氢技术两大类。
1. 传统制氢技术包括热解和电解。
热解技术是利用高温将水分解成氢气和氧气，常用的方法有高温蒸汽热解和焦炭热解。
电解技术是利用电能将水分解成氢气和氧气，常用的方法有碱性电解、酸性电解和固体氧化物电解等。
2. 新型制氢技术包括太阳能制氢技术、生物制氢技术和催化剂反应技术等。
太阳能制氢技术利用太阳能将水分解成氢气和氧气，是一种绿色、可再生的制氢方法。
生物制氢技术利用生物体内的微生物或酶类催化剂来产生氢气，具有环保、高效的特点。
催化剂反应技术则是利用催化剂促进水和其他氢源物质的反应生成氢气，具有高效、低能耗的特点。
三、制氢技术的利用制氢技术在能源、交通和工业领域具有广泛的应用前景。
1. 能源领域：制氢技术可将水和其他氢源物质转化为氢气，作为清洁能源储存和利用。
氢气可以通过燃烧发电、燃料电池等方式转化为电能，为能源供应提供了新的选择。
特别是太阳能制氢技术，可以将太阳光转化为氢气，解决了太阳能发电的间歇性问题，实现了能源的可持续利用。
2. 交通领域：氢燃料电池车是利用氢气与氧气反应产生电能驱动电动机的车辆。
制氢技术可以提供氢气作为燃料，实现车辆的零排放和零污染。
与传统燃油车相比，氢燃料电池车具有能源效率高、续航里程长等优势，是未来交通领域的发展方向之一。
制氢气工艺流程
制氢气工艺流程制氢气是一种重要的工业化学过程，它可以用于许多领域，包括燃料电池、化工生产和金属加工等。
制氢气的工艺流程涉及多个步骤和反应，下面将详细介绍制氢气的工艺流程。
1. 原料准备制氢气的原料通常是天然气、石油、煤炭或水。
在工业生产中，最常用的原料是天然气和石油。
原料的选择取决于生产成本、可用资源和所需的氢气纯度。
在这一步骤中，原料需要经过净化和预处理，以去除杂质和提高氢气产率。
2. 蒸汽重整蒸汽重整是制氢气的主要工艺步骤之一。
在蒸汽重整反应中，天然气或石油中的碳氢化合物与水蒸气在高温和高压下发生反应，生成氢气和一氧化碳。
这个反应是一个放热反应，需要控制温度和压力，以提高氢气产率和纯度。
3. 水煤气变换水煤气变换是另一个常用的制氢气工艺步骤。
在水煤气变换反应中，一氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下发生反应，生成氢气和二氧化碳。
这个反应是一个吸热反应，需要控制温度和压力，以提高氢气产率和纯度。
4. 电解水电解水是一种直接制备氢气的方法。
在电解水过程中，将水分解成氢气和氧气，通过电解池中的电流进行。
这种方法可以产生高纯度的氢气，但能耗较高，成本较高，通常用于小规模实验室或特殊应用。
5. 氢气纯化在制备氢气的过程中，通常会产生一些杂质气体，如一氧化碳、二氧化碳和甲烷。
为了得到高纯度的氢气，需要对氢气进行纯化处理。
常用的氢气纯化方法包括压力摩尔吸附、膜分离和液体吸收等。
6. 储存和输送制备好的氢气需要进行储存和输送，以便于后续的使用。
常用的氢气储存方法包括压缩氢气和液化氢气。
压缩氢气适用于小规模储存和输送，而液化氢气适用于大规模储存和输送。
总结制氢气的工艺流程涉及多个步骤和反应，包括原料准备、蒸汽重整、水煤气变换、电解水、氢气纯化、储存和输送等。
不同的工艺流程适用于不同的生产规模和氢气纯度要求。
通过合理选择工艺流程和优化操作条件，可以实现高效、低成本和环保的氢气生产。
制氢气工艺流程的不断改进和创新将为氢能源产业的发展提供技术支持和保障。
工业副产氢原理
工业副产氢原理1.引言近年来，氢能作为一种清洁能源备受人们的关注，已经被广泛地应用于交通、供暖、工业和能源等许多领域。
但是，目前氢能的生产成本仍然很高，使得氢能的普及受到很大的限制。
工业副产氢技术是一种非常经济的氢能生产方式，能够很好地解决氢能的生产成本问题。
本文将详细介绍工业副产氢的原理、分类、应用等相关知识点。
2.工业副产氢的原理工业副产氢指的是在某些化学工业生产过程中，副产出氢气。
这种氢气主要是以工业废气、废水等形式产生，用于加氢制备氢气，从而减少了氢气生产的成本。
工业副产氢的原理主要来自于废气中的一些有机化合物和无机化合物可以在加热、氧化等条件下，释放出氢气。
3.工业副产氢的分类根据副产氢来源的不同，工业副产氢可以分为以下几种：3.1.煤气副产氢当煤炭在燃烧时，会释放出大量含有氢气的煤气。
通过加氢反应，可以将煤气中的氢气提取出来。
这种方式生产的氢气主要用于燃料电池等领域，在国内外得到了广泛的应用。
3.2.炼油厂副产氢炼油可以产生大量的废气和废水，其中含有大量的有机化合物和无机化合物。
通过加热和氧化反应，可以将废气和废水中的氢气释放出来。
这种方式生产的氢气主要用于制备化学品和冶金等工业领域。
3.3.冶金工业副产氢冶金生产过程中，例如铁矿的高炉炼铁过程中会产生大量的煤气，其中含有氢气。
通过加热和氧化反应，可以将煤气中的氢气提取出来。
这种方式生产的氢气主要用于铁合金生产等领域。
4.工业副产氢的应用工业副产氢在燃料电池、化学制品制造、冶金等许多领域得到了广泛的应用。
通过工业副产氢技术，可以降低氢能的成本，提高氢能的经济性和可行性。
同时，该技术也能减少许多有害气体的排放，对环境保护也具有积极意义。
5.结论工业副产氢是一种非常经济的氢能生产方式，可以很好地解决氢能的生产成本问题。
随着氢能的应用范围不断扩大，工业副产氢技术也将成为未来氢能产业发展的重要方向。
制氢工艺技术
硫化物，pH3，O2,H2O,CO,乙炔 Bi，Se，Te，P的化合物，H2O
Bi
硫化物
吡啶，喹啉，碱性有机物，H2O，重金属化 合物
制氢用催化剂的毒物
制氢工艺过程中广泛采用加氢转化催化剂、 氧化锌脱硫剂、烃类蒸汽转化催化剂、中 温变换催化剂、低温变换催化剂和甲烷化 催化剂。硫、氯、砷、磷、重金属等均为 可能的毒物
低变催化剂
低变催化剂主要组分为Cu0, 添加Zn0、Al203, 、Cr203等。 催化剂毒物主要是硫、氯, 水、氨也有影响。硫主要来自 原料气, 它会与催化剂活性表面的铜晶粒发生化学吸附和 反应而影响活性。研究表明, 氯比硫的毒害严重, 氯离子来 自蒸汽和原料气, 对低变催化剂的毒害是与Cu、Zn0生成了 Cu7Cl4(OH)10(H2O)、ZnCl2·4Zn(OH)2等组成的低熔点而 有挥发性的表面化合物, 使Zn0失去间隔体作用, 铜微晶迅 速长大, 破坏了催化剂的结构, 使活性大大下降。加之生成 的氯化物易溶于水, 在湿气条件下, 氯化物会沿床层迁移, 毒害更多催化剂。凝聚水和氨可以使催化剂中铜微晶生成 铜氨络合物, 使催化剂中毒和侵蚀
氢气的化学性质
氢能与很多物质进行化学反应，在进行化学反 应形成化合物时其价键具有特征。氢原子失去 其ls电子就成为H+离子，实际上就是氢原子核 或质子。质子的半径比氢原子的半径要小许多 倍，使质子有相对很强的正电场。因此它总是 同别的原子或分子结合在一起形成新的物质。 如加氢反应就是将氢气加到各种化合物上的反 应。如甲烷化反应:
中温变换催化剂
中变催化剂化学组分为Fe2O3.Cr203.K2O， 使用时被还原为有活性的Fe3O4，催化剂 毒物为硫、磷、硅等。但中变催化剂受毒 物影响较小，如原料气硫含量达到0.1％时 才使Fe3O4转变为FeS，使活性稍有下降， 为新剂的70％～80％。工艺蒸汽中含杂质 过多时会与原料气组分反应，使催化剂结 皮而降低活性
炼厂制氢相关资料
氢气作为石化工业一种改善产品质量的重要原料，随着石化工业“环境友好”战略的实施及市场对油品质量要求的不断提高加氢工业得到越来越广泛的应用，氢气需求量随之增加。
目前，各种矿物质制氢是主要的制氢方法，包括以煤、石油和天然气为原料的制氢技术。
国内外制氢装置大多采用烃类水蒸气重整工艺，所用原料大多为天然气、石脑油等。
近年来，由于对轻油需求增加，石脑油等轻油价格上涨幅度很高，以石脑油为原料的制氢装置成本增高。
因此，用廉价的炼厂排气部分或全部取代石脑油以制取氢气，既可降低制氢成本，也是合理利用炼厂气行之有效的途径之一。
1炼厂气制氢方法炼厂气的主要来源有：常减压装置的不凝气、催化裂化装置干气、重整装置干气、以及焦化干气。
由于炼厂气来源复杂，成分也各不相同。
对于氢气含量较高的炼厂排气，如加氢脱烷基废气、催化重整废气、加氢脱硫废气、催化裂化废气和加氢处理废气等（上述气体组成见表１），可以采用冷冻法、膜分离法、变压吸附工艺将其中的氢气直接分离回收。
有些炼厂气还可以直接用作制氢装置的原料，但并非所有的炼厂气都可直接用于制氢装置作原料。
这是因为，某些烯烃含量高的炼厂气，如果不除去烯烃或不饱和成烷烃，必然使转化催化剂严重结碳。
如果直接通过加氢反应器将烯烃转化为烷烃，则又会由于剧烈的反应热使加氢反应器严重超温，使制氢装置无法生产。
因此加氢裂化干气由于没有烯烃是理想的制氢原料，焦化干气在经过脱硫和加氢饱和处理后也可作制氢原料。
而对于催化、重催干气由于烯烃含量高，而且含氧，做制氢原料难度极大。
2.1直接回收法氢气含量相对较高的炼油厂废气有：加氢脱烷基废气、催化重整废气、加氢脱硫废气、催化裂化废气和加氢处理废气，这些废气的组成见表1\[1]。
适用直接回收法的炼厂气含氢量典型的为50～90%，极少数低至10%。
通常采用以下三种工艺来回收炼厂气中的氢气：变压吸附法（PSA）：变压吸附工艺（PSA）是一种不需要热量就可脱出产品中化合物的方法。
工业氢气制取方法
工业氢气制取方法工业氢气是一种重要的工业气体，在日常生产领域得到广泛应用。
通过不同的制取方法，可得到高品质、高纯度的氢气，可以满足不同场合的需求。
以下是关于工业氢气制取方法的10条详细描述。
1. 碳水化合物化学反应法碳水化合物化学反应法是制备工业氢气的一种常见方法。
该方法的主要原理是将碳水化合物与气体或蒸汽反应，产生氢气和其他化合物。
常用的反应物包括煤、天然气、石油和生物质等。
这种方法可以生产大量的氢气，但同时也会产生一些副产品，如一氧化碳和二氧化碳等。
2. 电解水法电解水法是制备高纯度的氢气的一种常见方法。
该方法的原理是将水分子分解成氢气和氧气，用电极将氢气和氧气分离。
这种方法可以得到高品质、高纯度的氢气，但需要消耗大量的电能，成本较高。
3. 氨水解法氨水解法是一种常见的工业氢气制取方法。
该方法的原理是将氨气与水反应，产生氢气和氮气。
此方法生产效率高、成本低，而且可以同时回收氨气，减少资源浪费。
4. 烃类蒸气重整法烃类蒸气重整法是一种高效的工业氢气制取方法，通过烷烃等碳氢化合物的重整反应，将烃类蒸汽转化为氢气和二氧化碳。
该方法制氢效率高，并且可以同时产生高纯度的一氧化碳和二氧化碳等化学品。
5. 液化石油气蒸气重整法液化石油气蒸气重整法是一种类似于烃类蒸气重整法的制氢方法，主要通过液化石油气的重整反应来制取氢气。
这种方法可以生产高纯度、高品质的氢气，并且可以回收产生的碳气化产物。
6. 煤气化法煤气化法是一种将煤炭转化为氢气和一些有用的化学品的方法。
该方法基于煤的生物化学反应和热化学反应，产生氢气、一氧化碳、二氧化碳和其他气体。
这种方法可以充分利用煤炭资源，但同时会产生大量的废气和废水等污染物。
7. 赤泥水解法赤泥水解法是一种环保的工业氢气制取方法。
该方法基于氧化铝生产过程中产生的赤泥，通过水解反应产生氢气和其他化学物质。
这种方法可以同时回收废料，减少环境污染。
8. 化学还原法化学还原法是一种通过化学反应产生氢气的方法。
氢气的制取的原理和方法
氢气的制取的原理和方法氢气是一种无色、无味、无毒的气体，它具有高能量密度和无污染的特点，被广泛应用于能源、燃料电池等领域。
制取氢气的原理主要有电解水、蒸汽重整和水煤气反应。
电解水是一种常见的制取氢气的方法，其原理是利用电解的方式将水分解为氢气和氧气。
通常情况下，将两个电极分别浸入水中，称为阳极和阴极。
通电后，阳极发生氧化反应，产生氧气离子；阴极发生还原反应，产生氢气离子。
氧气离子和氢气离子在电解液中移动到对方电极上，并发生还原和氧化反应，生成氢气和氧气。
整个过程符合电解水的化学方程式：2H2O→2H2 + O2。
蒸汽重整是一种先将碳氢化合物转化为一氧化碳和氢气的方法，再通过混合后的气体经过一系列的反应，得到纯净的氢气。
该方法主要应用于石油工业中，其中最常见的是利用天然气（甲烷）进行蒸汽重整。
首先，将天然气与水蒸汽混合，然后在高温和一定催化剂的作用下，发生重整反应，生成一氧化碳和氢气。
最后，通过一系列的反应和分离步骤，得到纯净的氢气。
水煤气反应是一种将固体煤转化为氢气和一氧化碳的方法。
该方法通常采用煤气化工艺，首先将煤进行气化，即在高温和一定压力下，煤与水蒸气反应，产生一氧化碳和氢气。
接着，通过一系列的反应和分离步骤，得到纯净的氢气。
这种方法可以利用煤的资源，但同时也会产生一氧化碳等污染物。
除了以上三种方法，还有其他制取氢气的技术，如太阳能光解水、生物法制氢等。
太阳能光解水是指利用太阳能直接将水分解为氢气和氧气，通过太阳能电池或光催化剂的作用，使水发生光解反应。
生物法制氢是利用微生物或酶类催化剂，将有机物转化为氢气的方法。
这些方法都在不同程度上实现了制取氢气的目标，但仍然需要进一步的研究和发展。
总的来说，制取氢气的原理和方法有多种，包括电解水、蒸汽重整、水煤气反应、太阳能光解水和生物法制氢等。
这些方法通过不同的化学反应和工艺步骤，成功地实现了氢气的制取，为氢能源的研究和应用提供了有效的途径。
随着科技的发展和能源需求的增加，制取氢气的技术也将得到进一步的改进和创新，为可持续发展和环境保护作出更大的贡献。
氢气工业制法
氢气工业制法
1 氢气工业制取法
氢气是一种十分重要的化学原料，广泛应用于工业、医药、冶金等领域，因此制造氢气成为提高氢气利用率和满足不同用户需求的重要技术。
目前，考虑到成本问题以及可利用性，氢气的主要制取方式有三种，分别是电解，气体裂解及液化化石燃料法。
1.1 电解法
电解法是最佳的氢气制取法之一，它可利用电力代替燃料源来产生氢气，且利用率较高。
电解法的原理是将水分解成氢和氧，其中氢的浓度可控制在一定的范围内，以增加产品质量。
电解法可以采用多种分解装置，例如恒定温度分解装置、恒定电压分解装置、回流分解装置、催化裂解装置和混合分解装置。
目前，电解法应用最广，并可以输出高质量的氢气。
1.2 气体裂解法
气体裂解法是采用甲烷、煤气、石油气等气体作为原料，应用微波加热将其分解为氢气。
优点是、制取的氢气可以自由调节，既可以输出高质量的洁净氢气，也可以输出低质量的污染氢气；缺点是、制取成本较高，且大量能量损耗。
1.3 液化化石燃料法
液化化石燃料法利用汽油、煤油等化石燃料，主要通过汽油重整分解、汽油清洁烷合分解、煤油气化烷合分解、汽油烷合裂解等方法来获取氢气。
目前，这种方法的开发水平已较高，并得到了在汽车和发电行业的广泛应用。
优点是、制取成本较低，缺点是、会产生大量的废气排放。
总之，以上三种氢气制取法都有各自的优缺点，在工业应用中需根据实际情况选用最合适的方法。
炼油厂装置生产原理及工艺流程讲解
CO+H2O→CO2+H2 上述变换气经过提纯即可得到较纯净的氢气。 这种工艺路线的原料价格比较便宜，但是工艺流程复杂， 生产条件苛刻，产氢率低，投资大，危险程度高，能耗高， 因而在制氢生产中很少采用，但在将来石油资源枯竭的时 候，它可以作为一种炼厂气制氢的替代方案使用。
大庆石化公司
生产方法及反应机理
大庆石化公司
二、生产方法及反应机理
氢气的工业制法 目前，氢气的工业制法主要有如下几种： （1）电解法 用直流电电解15-20%氢氧化钠或氢氧化钾溶液，在阴极上放出氢气， 在阳极上放出氧气。 阴极：2H++2e-→H2↑ 阳极：4OH--4e-→2H2O+O2↑ 阴极上产生的氢气纯度为99.5～99.9%。另外电解食盐溶液制备氢 氧化钠时，氢气是重要的副产品。由于电解法制得的氢气比较纯净， 所以工业上氢化反应用的氢常通过电解法制得。但是由于该方法所制 得的氢气造价很高，因而不适用于工业大规模的制氢生产。
制氢装置培训
加氢二车间
目录
一、装置简介 二、生产方法及反应机理 三、工艺技术路线及流程 四、装置技术经济水平 五、装置开停工操作 六、装置改造项目及节能效果 七、生产中存在的问题及解决措施
工业制氢的方法
工业制氢的方法随着世界能源需求的不断增长，碳氢化合物的利用和需求也在不断增加。
传统的碳氢化合物能源产生方式不仅带来了环境污染问题，而且资源耗竭的问题也越来越严重。
氢能作为清洁、高效、可持续的能源逐渐引起了人们的关注。
工业制氢就成了此时此刻的热门话题。
下面将详细介绍几种常用的工业制氢的方法。
一、高温热解法高温热解法又称煤气化制氢。
它是将含碳量高的物质（如煤、石油等）和氧气反应，生成一种气体混合物，再经过一系列的物理和化学反应，从中分离出氢气。
该方法适用于大规模工业制氢中的化学氢和氢能燃料的生产。
其主要原理就是通过热解过程将碳氢化合物转化成气体混合物，然后通过物理或化学洗涤的方式分离出纯净的氢气。
二、电解水法电解水法是一种通过电解水来制氢的方法。
在电解水法中，水在电解时被分解成氢气和氧气。
这种方法适用于小规模制氢或实验室制氢，但不适用于大规模生产。
当水分解成氢气和氧气时，电解电压要求很高，而且还需要大量的电能。
电解水法不适用于工业大规模的氢气生产。
三、甲醇重整法甲醇重整法是一种利用甲醇制取氢的方法。
这种方法通过将甲醇氧化成甲醛和氢气，并且将甲醛还原成甲醇，再将甲醇经过一系列反应生成氢气。
这种方法适用于小规模或中等规模的氢气生产，而不适用于大规模制氢。
与高温热解法相比，甲醇重整法对甲醇的纯度要求相对较高。
该方法在实际中应用较为有限。
四、生物制氢法生物制氢法是利用特定的微生物将有机物转化为氢气的方法。
这种方法适用于小规模生产，不适用于大规模生产。
在生物制氢中，微生物在缺氧条件下代谢有机物，产生氢气和二氧化碳。
这种方法具有环保优势，但是现阶段能够利用的微生物种类十分有限，因此生物制氢方法目前还处于探索研究的阶段。
工业制氢是指通过一系列物理和化学过程获取纯净氢气的技术。
制氢方法的选择取决于不同的工业需求和资源条件。
下面将详细介绍几种常用的工业制氢方法。
1. 高温热解法高温热解法是一种将碳氢化合物转变成气体混合物的过程。
工业制取氢气的方法
工业制取氢气的方法工业制取氢气的方法有多种，包括化石燃料蒸汽重整法、煤气化法、电解水法、光电化学法等。
下面我将针对这些方法进行详细介绍。
化石燃料蒸汽重整法是目前工业制取氢气的主要方法之一。
该方法通常使用天然气或石油为原料，经过一系列的化学反应和分离纯化步骤来生成氢气。
首先，通过蒸汽重整反应，将天然气或石油中的碳氢化合物转化为氢气和二氧化碳。
然后，通过吸附、膜分离等技术，将氢气和二氧化碳进行分离，得到纯净的氢气。
这种方法具有原料丰富、工艺成熟的优势，但是也存在二氧化碳排放和能源消耗等问题。
煤气化法是另一种常用的工业制取氢气方法。
该方法首先将煤通过高温和高压条件下进行气化反应，产生一氧化碳和氢气等气体。
然后，通过一系列的净化和分离步骤，将氢气从其他气体中提取出来。
煤气化法的优势在于原料广泛，不仅可以利用煤，还可以利用生物质和废物等资源，但是其劣势是工艺复杂，存在废气和固体废弃物的处理难题。
电解水法是一种通过电流将水分解为氢气和氧气的方法。
电解水法原理简单，操作方便，并且产生氢气的纯度较高。
该方法需要使用电解槽，槽内通过水溶液通入电流，经过一系列的氧化还原反应，水分解为氢气和氧气。
电解水法的优势在于原料水源广泛且可再生，而且产生的氢气纯度高，但是其劣势在于能源消耗较大，电解过程相对较慢。
光电化学法是一种可以利用太阳能将水分解为氢气和氧气的方法。
该方法通过将光能转化为电能，进而促使水分子中的氢离子和电子分离，生成氢气和氧气。
光电化学法的优势是可以利用可再生的太阳能进行氢气生产，而且在操作过程中还可以降低温室气体的排放。
然而，该方法的劣势在于技术还不成熟，效率相对较低。
除了上述几种方法，还有许多其他工业制取氢气的方法，如生物法、热化学法等。
生物法是利用微生物的代谢产生氢气，热化学法是通过热反应来制取氢气。
这些方法在实际生产中还存在一些技术难题，需要进一步的研发和改进。
在工业制取氢气的过程中，选择合适的方法取决于多个因素，包括原料资源、能源消耗、环境影响等。
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7 • (3)轻烃水蒸汽转化法。 • 反应是在有催化剂存在下进行，烃类与水蒸汽反 应生成CO和H2。所用原料主要是天然气，亦可用 丙烷、丁烷、液化石油气及石脑油。原料轻烃的 转化反应是较强的吸热反应，故提高温度可使平 衡常数增大，反应趋于完全，压力升高会降低平 衡转化率，但由于原料是在压力下，且反应产物 的后加工也需在加压下进行，在转化前将原料气 加压比转化后再加压在经济上更为有利，因此采 用加压操作。增加水蒸汽的配比可以提高转化率， 同时还可以防止或减少催化剂上积碳。
• 2.5 甲烷化催化剂 • （ 1 ） 催化剂的主要化学组分为 NiO 、 A1203 ， 使用时还原为金属镍。主要毒物为硫、砷、 钒、碳酸钾和羰基镍等。 • （2） 对于甲烷化催化剂，硫是永久性毒物， 这是因为操作温度较低，活性镍一旦与硫化 氢生成Ni2S3后，即使除去H2S，也无法被氢气 再还原为活性状态。研究表明，甲烷化催化 剂中吸硫达到0．15％—0．2％时活性丧失50 ％，若达到 0 ． 5 ％则活性全部丧失。因此进 甲烷化催化剂的原料气中硫含量越低越好， 一般要小于0．1ppm。甲烷化工序设在脱碳之 后，各种脱碳液带入均会造成不同的毒害。
• （3） 砷是转化催化剂的另一重要毒 物，来自原料气、蒸汽或脱碳液。 2 砷中毒不可逆，砷中毒严重时要更 3 换催化剂，甚至要清洗转化炉管。 • （4） 氯也和硫一样有害，要予以限 烃 量。少量氯的毒害是可逆的，但是 类 大量氯带入催化剂时会与催化物质 转 形成低熔点或易挥发的表面化合物， 使镍催化剂因烧结而破坏了结构， 化 导致永久失活。有些金属如铜、铅 催 等因会沉积在催化剂上不易除去而 化 降低其活性。
• (2)部分氧化法。 • 是以烃类为原料制取含氢气体的方法之一。 烃类与水蒸汽反应可制得氢气。该反应为一 强吸热反应，反应所需热量采用由燃烧部分 原料供给，故称之为部分氧化法。烃类原料 选择范围十分广泛，从天然气(CH4)到石油炼 制过程中所得重质渣油均适用。 • 当以天然气为原料时，加入不足量的氧 气，使部分甲烷燃烧为 C02 和 H2O 并放出大量 的热。 • CH4+202→C02+2H20 + 1802kJ •
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2 4
. 变 换 催 化 剂
2.4 变换催化剂
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研究表明，氯比硫的毒害严重，氯离子来自蒸汽和 原料气，对低变催化剂的毒害是与Cu、ZnO生成了 Cu7Cl4(OH)10(H20) 、 ZnCl2· 4Zn(OH)2 等 组 成 的 低 熔 点 而有挥发性的表面化合物，使ZnO失去间隔体作用 ，铜微晶迅速长大，破坏了催化剂的结构，使活性 大大下降。加之生成的氯化物易溶于水，在湿气条 件下，氯化物会沿床层迁移，毒害更多催化剂。凝 聚水和氨可以使催化剂中铜微晶生成铜氨络合物， 使催化剂中毒和侵蚀。
(3)轻烃水蒸汽转化法
• 反应是在有催化剂存在下进行，烃类与水蒸汽 反应生成CO和H2。所用原料主要是天然气，亦 可用丙烷、丁烷、液化石油气及石脑油。原料 轻烃的转化反应是较强的吸热反应，故提高温 度可使平衡常数增大，反应趋于完全，压力升 高会降低平衡转化率，但由于原料是在压力下， 且反应产物的后加工也需在加压下进行，在转 化前将原料气加压比转化后再加压在经济上更 为有利，因此采用加压操作。增加水蒸汽的配 比可以提高转化率，同时还可以防止或减少催 化剂上积碳。
2 、 制 氢 催 化 剂 的 毒 物
2、制氢催化剂的毒物
• （2） 引起此类催化剂失活的原因有三方面： • (1) NH3 会使催化剂暂时性中毒，其原因是 NH3 因其 有碱性而吸附在钴钼催化剂的酸性位上，影响了有 机硫化物在这些活性位上的吸附。当NH3被除去后， 催化剂活性可恢复。一般控制气体中 NH3 不得高于 100ppm(V)。 • (2) 催化剂表面积碳会引起半永久性失活，通过用氧 气燃烧可以再生。这种积碳主要是由于烃类在催化 剂上裂解所致，因此操作时氢分压不能过低，温度 不能过高。 • (3) 含砷化合物会与钴、镍生成化合物而引起催化剂 永久性中毒。
一、氢气的制造方法
• 当以重油为原料时，部分氧化反应可用下述反应展示： • CnHm+(n+1／4m)02→nC02+1／2mH20 (1) • CnHm+nC02→2nC02+1／2mH2 (2) • CnHm+nH20→nCO+(1／2m+n) H2 (3) • 反应 (1)为强放热反应，反应(2)、 (3) 为强吸热 反应。反应主要产物为CO及H2， • 反应温度为1200—1370℃，压力为3.2----8.3MPa， 不用催化剂。 1t 原料加入水蒸汽量约 400-----500kg 。 水蒸汽同时也可以缓冲炉温及抑制炭的生成。工业上采 用此法最终制得氢气，带经过几个过程，如空气分离设 备提供部分氧化法所需氧气、部分氧化法粗产物的净化 (如脱炭黑、脱酸性气体)、一氧化碳的转化及脱除等。
三、工艺原理
• 1、脱硫催化剂 • 制取氢所用的催化剂具有很高的活性 和选择性，但它们对毒物也十分敏感， 为了达到正常并长周期运转，确保经济 合理生产的目的，必须严格控制原料、 工艺用水和空气的纯度，因为通过催化 剂气体量非常大，即使毒物含量较低， 但累积的影响相当可观，它会使催化剂 的活性下降，缩短其使用寿命。 •
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一 、 氢 气 的 制 造 方 法
一、氢气的制造方法
• 在高温及水蒸汽存在下，C02及水蒸汽可与未燃 烧的 CH4 反应，得到主要产物 CO 及 H2 燃烧所得 C02不多，反应为强吸热反应。 • CH4+C02→2C0+2H2 —206kJ • CH4+H2O→CO+3H2 —247kj • 综合：CH4+0.5O2→ C0+2H2 • 为了防止反应过程中碳析出，需补加人一 定量的水蒸汽。天然气部分氧化法可在有催化 剂存在下进行，也可不用催化剂。
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•
(4)炼油厂及石油化工厂副产氢气。
• 在石油炼制过程中副产炼厂气中含有氢气组 分。炼厂气来源于各石油加工过程，如催化 裂化、热裂化、焦化、加氢裂化及催化重整 等过程。不同来源的炼厂气其组成各不相同， 其中氢含量也不相同。如催化重整气体中含 氢量很高，是炼油厂氢气的重要来源。 • 催化重整反应一般是以石脑油馏分为原料生 产高辛烷值汽油或生产芳烃。其化学反应中 包括了环烷烃脱氢及烷烃脱氢环化等主要反 应，因此在生产芳烃产物的同时得到大量的 氢气。
2、制氢催化剂的毒物
• 2.2 氧化锌脱硫剂 • 其本身是脱毒剂，用于脱除硫化氢和反 应性有机硫化合物。对氧化锌脱硫剂有毒 害的杂质主要是氯(HCl)。氯毒害的原因是 HCl 会与 ZnO 反应生成 ZnCl2 薄层，覆盖在 脱硫剂表面，阻止 H2S 进入其内部，从而 大大降低脱硫剂的性能。因为ZnCl2的熔点 较低，所以在300℃以上操作时，HC13
• 制氢工艺过程中广泛采用加氢转化催化 剂、氧化锌脱硫剂、烃类蒸汽转化催化 剂、中温变换催化剂、低温变换催化剂 和甲烷化催化剂。硫、氯、砷、磷、重 金属等均为可能的毒物。 • 2.1 加氢转化(脱硫)催化剂 • （1） 加氢转化(脱硫)催化剂本身就是脱 毒催化剂，可将有机硫化物加氢转化为 H2S，再被后续的氧化锌脱硫剂脱除，此 外还有使烯烃、有机氮、含氧有机化合 物、有机氯化合物加氢转化为烷烃、氨、 水、氯化氢的能力。
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2 5 甲 烷 化 催 化 剂
.
2.5甲烷化催化剂
• 砷是永久性毒物，催化剂中砷含量达到 0．1％时便严重失活。甲烷化催化剂在 150℃以下操作时，活性镍与一氧化碳会 反应生成羰基镍Ni(CO)4，这是对人剧毒 的挥发物，还造成催化剂中镍的流失， 严重降低活性。因此，在床层降温至 150℃以下时不能再通工艺气，应改用氮、 氢气。
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. 剂
• 2.4 变换催化剂 • （ 1 ） 中 变 催 化 剂 化 学 组 分 为 Fe2O3 、 Cr203 、 K20 ，使用时被还原为有活性的 Fe304 ，催化剂毒物为硫、磷、硅等，但 中变催化剂受毒物影响较小，如原料气硫 含量达到0．1％时才使Fe304转变为FeS， 使活性稍有下降，为新剂的 70 ％ -80 ％。 工艺蒸汽中含杂质过多时会与原料气组分 反应，使催化剂结皮而降低活性。 • （2） 低变催化剂主要组分为CuO，添加 ZnO 、 A1203 、 Cr203 等。催化剂毒物主要 是硫、氯、水、氨也有影响。硫主要来自 原料气，它会与催化剂活性表面的铜晶粒 发生化学吸附和反应而影响活性。
一 、 氢 气 的 制 造 方 法
二、原料脱毒
• 1、催化剂毒物与催化剂中毒 • （1） 催化剂中毒的定义 • 催化剂的活性和选择性可能由于外来微 量物质的存在而下降，这种现象叫做催 化剂的中毒，而外来的微量物质叫做催 化剂毒物。 • （2） 催化剂毒物的危害与来源
二、原料脱毒
• 从广义来说，这些微量物质可能是反应物、产物或杂 质。而一般只是指会引起在催化剂的活性催化金属点 位上发生强化学吸附的杂质。毒物可能来自催化剂本 身或反应原料中，它们会堵塞活性位，而且也会引起 表面发生变化或形成新的化合物。在制氢、合成氨等 石油化工过程中，原料天然气、轻油、煤一般均含有 硫化物，有时也有氯、砷存在，这些都属原料所携带 的催化剂毒物，应予脱除。而在催化剂制造过程中因 所用原料纯度不高也会带人有害的重金属或硫化物等。
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• (1)煤的高温干馏(亦称焦化)。 • 煤在隔绝空气的条件下在焦炉中加热到 900— 一 1100℃，在得到主要产物焦炭的同时，还副产 许多炼焦化学产品，如煤焦油、粗苯、氨及焦 、 炉气等。焦炉气中含有大量氢气，“原料煤可 氢 得焦炉气 (STP) 为 300-350m3 。焦炉气组成为氢 55％-66％(体积)，甲烷23％—27％，一氧化碳 气 5 ％ —8 ％， C2 以上不饱和烃 2 ％ —4 ％，二氧化 的 碳1．5％—3％，氮3％-7％，氧0．3％-0．8％。 制 焦炉气在 20 世纪 50 年代以前是获取氢气的主要 来源之一。 造 • 从焦炉出来的焦炉气温度在 750—850℃， 方 经冷却并脱除其中所含的煤焦油、粗苯及氨等 组分。处理后焦炉气含氢约 50 ％ —60 ％，若需 法 进一步提纯则可采用深冷分离法、变压吸附法 等进行处理。