第二节 原电池
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导线有关-----切断导线 ? 电解质溶液有关-----非电解质?
实验探究:形成原电池的条件
不可 可以
结论： 有活泼性不同的两种金属作电极或 一种金属一种是非金属导体
其中
较活泼的金属作负极 较不活泼的金属或非金属作正极， 如：石墨
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 形成闭合电路
实验探究:形成原电池的条件
化学电池的反应本质是?氧化还原反应。
小结本节内容
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.电子流向和电流方向
3.判断原电池的负极和正极方法
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 (2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 (3)电子由负极流向正极。 (4)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(3)电流由正极流向负极。 (4)发生氧化反应的为负极，
发生还原反应的为正极。
I e-
负极
正极
还有别的判断正极、负极的方法吗？
外电路 电池
内电路
e-
负极
正极
溶液中的阴离子、阳离子是如何移动的？ 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
判断正极、负极的方法
I
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 e-
3、电极反应：
Zn A Cu
稀硫酸
电极材料
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
Zn片
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=+H+H2↑2↑（两个电极反应之
和）
判断正极、负极的方法
(1)相对较活泼的金属为负极，另一个为正极 (2)电子由负极流向正极。
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
三、原电池原理的应用
①制作化学电源 ②加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱
实验3. 实验4.
Cu片没有现象 Zn表面冒气泡，Zn溶解
Cu表面冒气泡 Zn溶解
反应本质：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
实验5.
在实验4的基础上接入电流表
Cu片有气泡产生 Zn片溶解 电流表指针偏转
那电流如何形成的？
2e-
反应本质： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
分析本质
e-
电流表
e-
e-
Zn
Zn2+ 2e-
H2 Cu H+ e-
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
锌片： Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
铜片： 2H++2e-=H2↑
还原反应
（氧化还原反应）
一、原电池
1、定义：将化学能直接转变成电能的装置， 称为原电池
负极：电子流出的一极
2、规定： 正极： 电子流进的一极
点
直接？
化学能
电能
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
？ 能不能直接转化
化学能
要直接转化
电能
设计一种装置
1.使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 2.两个区域要有电子转移，形成电流。
实验1.
Cu片
没有现象 因为Cu与稀硫酸不反应
实验2.
Zn片
Zn表面冒气泡，Zn溶解
Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
第九章 第二节 原电池
福州环保职专 朱雪峰
了解
一次能源 二次能源
直接从自然界取得的 能源称为一次能源
一次能源经加工、转换得 到的能源称为二次能源
如 流水
如 电力
下列哪些属于二次能源（ ）
水能
风能
原煤
蒸汽
电能
石油
天然气
葛洲坝—世界上规模 最大的水电站
电能是现代社会中应 用最广泛、使用最方便、 污染最小的一种二次能 源，又称为电力。
e-
铜、锌、稀硫酸构成原电池 Zn
Cu
负极
正极
H2SO4溶液
思考
其他金属与溶液组合是否也构成原电池呢?
?
?
？溶液
探究 二.构成原电池的条件
回忆思考：通过以上实验想想原 电池是由哪几部分组成的，构成 原电池的条件又有哪些
?
?
？溶液
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
构成条件猜想：
电极有关-----相同的电极材料?
4.构成原电池有4个条件
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
试 一
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.
试①
②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
目前我国电力主要是来自水电还是火电？
以火电为主
2020年我国发电总量构成图
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
化学能间接转化为电能
【思考与交流】
火
力 发
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
电 有
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
什 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的
么
缺 利用率低
不可
结论： 有电解质溶液
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论： 一自发进行的氧化还原反应
小结 二.构成原电池的条件
?
?
1.电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中
3.整个装置相连形成闭合电路
？溶液
4.能自发发生氧化还原反应
小结本节内容
e-
负极
正极
总体认识
(2)电子由负极流向正极。
(3)电流由正极流向负极。
(4)发生氧化反应的为负极， 发生还原反应的为正极。
(5)阴离子移向的电极为负极， 阳离子移向的电极为正极。
负极
正极
4、原理：
外电路： 负极e→- 正极
e-→ e-
↓
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
↑
e-
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒 子的定向移动产生电流
实验探究:形成原电池的条件
不可 可以
结论： 有活泼性不同的两种金属作电极或 一种金属一种是非金属导体
其中
较活泼的金属作负极 较不活泼的金属或非金属作正极， 如：石墨
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 形成闭合电路
实验探究:形成原电池的条件
化学电池的反应本质是?氧化还原反应。
小结本节内容
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.电子流向和电流方向
3.判断原电池的负极和正极方法
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 (2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。 (3)电子由负极流向正极。 (4)电流由正极流向负极。 (5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(3)电流由正极流向负极。 (4)发生氧化反应的为负极，
发生还原反应的为正极。
I e-
负极
正极
还有别的判断正极、负极的方法吗？
外电路 电池
内电路
e-
负极
正极
溶液中的阴离子、阳离子是如何移动的？ 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
判断正极、负极的方法
I
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极 e-
3、电极反应：
Zn A Cu
稀硫酸
电极材料
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
Zn片
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn2=+H+H2↑2↑（两个电极反应之
和）
判断正极、负极的方法
(1)相对较活泼的金属为负极，另一个为正极 (2)电子由负极流向正极。
(∨)
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
三、原电池原理的应用
①制作化学电源 ②加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱
实验3. 实验4.
Cu片没有现象 Zn表面冒气泡，Zn溶解
Cu表面冒气泡 Zn溶解
反应本质：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
实验5.
在实验4的基础上接入电流表
Cu片有气泡产生 Zn片溶解 电流表指针偏转
那电流如何形成的？
2e-
反应本质： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
分析本质
e-
电流表
e-
e-
Zn
Zn2+ 2e-
H2 Cu H+ e-
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
锌片： Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
铜片： 2H++2e-=H2↑
还原反应
（氧化还原反应）
一、原电池
1、定义：将化学能直接转变成电能的装置， 称为原电池
负极：电子流出的一极
2、规定： 正极： 电子流进的一极
点
直接？
化学能
电能
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
？ 能不能直接转化
化学能
要直接转化
电能
设计一种装置
1.使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 2.两个区域要有电子转移，形成电流。
实验1.
Cu片
没有现象 因为Cu与稀硫酸不反应
实验2.
Zn片
Zn表面冒气泡，Zn溶解
Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
第九章 第二节 原电池
福州环保职专 朱雪峰
了解
一次能源 二次能源
直接从自然界取得的 能源称为一次能源
一次能源经加工、转换得 到的能源称为二次能源
如 流水
如 电力
下列哪些属于二次能源（ ）
水能
风能
原煤
蒸汽
电能
石油
天然气
葛洲坝—世界上规模 最大的水电站
电能是现代社会中应 用最广泛、使用最方便、 污染最小的一种二次能 源，又称为电力。
e-
铜、锌、稀硫酸构成原电池 Zn
Cu
负极
正极
H2SO4溶液
思考
其他金属与溶液组合是否也构成原电池呢?
?
?
？溶液
探究 二.构成原电池的条件
回忆思考：通过以上实验想想原 电池是由哪几部分组成的，构成 原电池的条件又有哪些
?
?
？溶液
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
构成条件猜想：
电极有关-----相同的电极材料?
4.构成原电池有4个条件
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
试 一
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.
试①
②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
目前我国电力主要是来自水电还是火电？
以火电为主
2020年我国发电总量构成图
火电厂发电过程
燃烧 化学能
蒸汽 热能
发电机 机械能
电能
化学能间接转化为电能
【思考与交流】
火
力 发
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
电 有
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
什 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的
么
缺 利用率低
不可
结论： 有电解质溶液
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论： 一自发进行的氧化还原反应
小结 二.构成原电池的条件
?
?
1.电极为两种活动性不同的金属（或 其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中
3.整个装置相连形成闭合电路
？溶液
4.能自发发生氧化还原反应
小结本节内容
e-
负极
正极
总体认识
(2)电子由负极流向正极。
(3)电流由正极流向负极。
(4)发生氧化反应的为负极， 发生还原反应的为正极。
(5)阴离子移向的电极为负极， 阳离子移向的电极为正极。
负极
正极
4、原理：
外电路： 负极e→- 正极
e-→ e-
↓
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
↑
e-
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒 子的定向移动产生电流