原电池和化学电源(实用)

原电池及化学电源

一、原电池：把能转化为能的装置。

1、基本原电池：

电池总反应

电极反应式：

负极（电极）：反应

正极（电极）：反应

2、盐桥原电池：将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成一个盐桥原电池

电池总反应

负极（电极）：反应

正极（电极）：反应

盐桥的作用是什么

3.原电池中的基本关系

负极: 电子、反应

（1）电极

正极: 电子、反应

（2）三个流向

电子由极流向极电流由极流向极阳离子移动向

阴离子移动向

4.

（1）（2）

（3）（4）

练习：书写如下电池反应的电池方程式和电极方程式

Al----Mg和稀硫酸

负极：正极：

总式

Fe----Cu和浓硝酸

负极：正极：

总式

Al----Mg氢氧化钠溶液

负极：正极：

总式

二、化学电源

1.二次电池(铅蓄电池)

正极：负极：电解质溶液为：

电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

负极：正极：

铅蓄电池的充电过程（电解池）总反应：

阳极：阴极：

2. 燃料电池(氢氧燃料电池)

总反应：

酸性电解质正极：负极：

碱性电解质正极：负极：

3.甲烷燃料电池

酸性电解质总反应：

正极：负极：

碱性电解质总反应：

正极：负极：

1、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被

腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

2、100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成

氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+2Mn2OOH (s)。下列说法错误的是（）

A．电池负极的电极反应式为Zn－2e－+2 OH－＝Zn(OH)2

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池工作时，锌失去电子

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

4．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是()。

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

5．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I

2设计

成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种

以液态肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如

下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电

解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )

A ．b 极发生氧化反应

B ．B ．a 极的反应式：N 2H 4＋4OH －－4e －===N 2↑＋4H 2O

C ．放电时，电流从a 极经过负载流向b 极

D ．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

7．如图甲是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 ( )。

图乙

A ．①②③

B ．②④

C ．④⑤⑥

D ．③④⑤

8．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2O ，正极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－

3，则下列推断正确的是 ( )。

A ．负极反应为H 2＋2OH －－2e －

===2H 2O

B ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C ．该电池供应2 mol 水蒸气，同时转移2 mol 电子

D ．放电时负极有CO 2生成 9．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷(C 2H 6)和氧气，

其中某一电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－

3＋12H 2O 。有关此电池的推断不正确的是( )

A ．通入氧气的电极为正极

B ．参加反应的O 2与

C 2H 6的物质的量之比为7∶2

C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降

D ．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH 减小

10．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液 为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。