《原电池化学电源》练习题

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《原电池+化学电源》练习题

一、选择题

1. 下列关于原电池的叙述正确的是()

A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生的反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

2.下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是()

A.锌是正极,MnO2是负极B.电解质是KOH溶液

C.锌发生氧化反应,MnO2发生还原反应D.它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电

子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )

A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y

B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe

C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

4. 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是()

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ;△H>0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ;△H>0

(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;△H<0

D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ;△H<0

5.下列各装置能够构成原电池的是()

6.分析如图所示的四个原电池装置,

其中结论正确的是( )

A.①②中Mg作为负极,③④中Fe

作为负极

B.②中Mg作为正极,电极反应式

为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑

C.③中Fe作为负极,电极反应式

为Fe-2e-==Fe2+

D.④中Cu作为正极,电极反应式

为2H++2e-==H2↑

7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导

电的β,,——Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下:2Na+x S Na2S x,以下说法,正确的是( )

A.放电时,钠作正极,硫作负极

B.放电时,钠极发生还原反应

C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连

D.充电时,阳极发生的反应是S x2--2e-= x S

8. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池

时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()

>Y>Z >Z>Y >X>Z >Z>X

9.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是()

A.正极反应:2Li-2e-=2Li+

B.负极反应:I2+2e-=2I-

C.总反应是:2Li+I2=2LiI

D.金属锂作正极

10.如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被

腐蚀由快到慢的顺序为()

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①

11.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是()

A. Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+

B. Li是正极,电极反应为Li+e-=Li-

C. MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池12.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是() A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液,产生 L Cl2(标准状况)时,有 mol 电子转移

13.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该项燃料电池说法正确的是( ) A.在熔融电解质中,O2-移向正极

B.电池总反应式是:2C4H10+13O2―→8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-===2O2-

D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O

14.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,

充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2O 充电

放电PbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法

错误的是( )

A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极,PbO2是正极

C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO2-

4===PbSO4D.工作时电解质的密度减小15.氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水,经冷凝后可作

为航天员的饮用水,其电极反应如下:

负极:2H2+4OH--4e-===4H2O

正极:O2+2H2O+4e-===4OH-

当得到 L饮用水时,电池内转移的电子数约为( )

A. mol B. mol

C.100 mol D.200 mol

16.最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH.下列说法不正确的是( )

A.该电池Zn为负极,MnO2为正极

B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-

C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn

D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸

17.以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是()

A、Mg片作负极,电极反应:Mg-2e-=Mg2+

B、Al片作负极,电极反应:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D、Mg片上有气泡产生

18.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2 MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2+Mn2O3 (s)。下列说法错误的是( )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2 OH-=Zn(OH)2

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

19.设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是()A.正极反应为H2-2e-=2H+ B.在电池工作时,H+移向负极

C.电池正极发生氧化反应D.以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH 20.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇

燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质

子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另

一极与氧气反应,电池总反应为

2CH

30H+30

2

→2C0

2

+4H

2

0。下列说法正确的是

A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇

B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气

C.负极反应式为:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D. 正极反应式为:02+2H20+4e-→40H—

21.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为:

Zn+2K

2FeO

4

+8H

2

O 3Zn(OH)

2

+2Fe(OH)

3

+4KOH

下列叙述不正确的是( )

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

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