甲烷烷烃复习课件
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《甲烷与烷烃》课件
《甲烷与烷烃》PPT课件
欢迎来到《甲烷与烷烃》PPT课件！本课程将带您学习甲烷和烷烃的结构、性 质、制备、应用以及相关的反应和环保技术。
甲烷的结构和性质
分子式和结构
甲烷的化学式为CH4，是最 简单的烷烃，分子结构呈四 面体。
化学性质
甲烷是一种非常稳定的烃类 物质，不易燃烧，不溶于水。
物理性质
甲烷是无色、无味的气体， 密度比空气小，在常温下不 易液化。
烷烃的环化反应
1 烷基转移反应
烷烃中的烷基可以转移给其他分子，生成新 的有机物。
2 芳香化反应
烷烃可以经过芳香化反应，形成芳香烃。
烷烃的制备技术
1
加氢制丙烷技术
利用催化剂将烯烃加氢生成丙烷。
甲烷催化制乙烯技术
2
通过甲烷的催化反应制得乙烯。
烷烃的危害与保护
危害和处理方法
烷烃是易燃易爆物质，应储存和使用时注意安全防范措施。
制备方法
烷烃可通过石油、天然气的提炼 和裂解得到。
应用领域
烷烃广泛应用于燃气、燃料、润 滑剂等领域。
应用领域
烷烃也是合成塑料的重要原料。
烷烃的反应
1 氧化反应
烷烃可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2 加成反应
烷烃可以与其他化合物发生加成反应，生成更复杂的有机化合物。
3 聚合反应
烷烃的单体可以通过聚合反应形成高聚物。
甲烷的制备和应用
1
制备方法
甲烷可以通过天然气的提炼和催化剂的作用得到。
2
应用领域
甲烷广泛应用于燃气、发电、加热等领域，也可用作化学原料。
烷烃的分类和性质
分类方法 直链烷烃和般不易发生反应。
物理性质
欢迎来到《甲烷与烷烃》PPT课件！本课程将带您学习甲烷和烷烃的结构、性 质、制备、应用以及相关的反应和环保技术。
甲烷的结构和性质
分子式和结构
甲烷的化学式为CH4，是最 简单的烷烃，分子结构呈四 面体。
化学性质
甲烷是一种非常稳定的烃类 物质，不易燃烧，不溶于水。
物理性质
甲烷是无色、无味的气体， 密度比空气小，在常温下不 易液化。
烷烃的环化反应
1 烷基转移反应
烷烃中的烷基可以转移给其他分子，生成新 的有机物。
2 芳香化反应
烷烃可以经过芳香化反应，形成芳香烃。
烷烃的制备技术
1
加氢制丙烷技术
利用催化剂将烯烃加氢生成丙烷。
甲烷催化制乙烯技术
2
通过甲烷的催化反应制得乙烯。
烷烃的危害与保护
危害和处理方法
烷烃是易燃易爆物质，应储存和使用时注意安全防范措施。
制备方法
烷烃可通过石油、天然气的提炼 和裂解得到。
应用领域
烷烃广泛应用于燃气、燃料、润 滑剂等领域。
应用领域
烷烃也是合成塑料的重要原料。
烷烃的反应
1 氧化反应
烷烃可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2 加成反应
烷烃可以与其他化合物发生加成反应，生成更复杂的有机化合物。
3 聚合反应
烷烃的单体可以通过聚合反应形成高聚物。
甲烷的制备和应用
1
制备方法
甲烷可以通过天然气的提炼和催化剂的作用得到。
2
应用领域
甲烷广泛应用于燃气、发电、加热等领域，也可用作化学原料。
烷烃的分类和性质
分类方法 直链烷烃和般不易发生反应。
物理性质
甲烷和烷烃学习教材PPT课件
CH3
CH3 CH3
2，3，5—三甲基己烷
CH3 CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH3
CH2 CH3
3—甲基—3—乙基己烷
CH3—CH—CH—CH—CH2—CH3 CH3 CH2 CH3 CH3
2，4—二甲基—3—乙基己烷
1、下列哪些为同一物质，并加以命名
（1）CH3—CH—CH2—CH—CH3 （2）CH3—CH—CH—CH3
CH3CH3
CH3CH2CH3
2、通式 CnHn+2 3、同系物： 结构相似，在分子组成上相差一个过若 干个CH2原子团的物质互称为同系物 烷烃的结构相似是指
（1）碳、碳单键 （2）链状
CH2—系差
4、环烷烃——环状饱和烃
（1）以碳、碳单键结合成环状的烃 CnHn（n≥3）
CH2 CH2 CH2
有机化学
一、有机物、有机化学
1828年德国科学家伍勒用NH4CHO（氰酸 铵）加热制得（NH2）2CO（尿素） 有机物—— 含碳化合物
1、含C、H、O、N、S、P、X（F、Cl、 Br、I）等元素 2、CO、CO2、碳酸盐——无机物
二、有机物的特点 1、种类多 原因 （1）碳4价
（2）碳、碳长键 2、大多数难溶于水，易溶于有机溶剂 3、耐热性 （1）熔沸点低—— 分子晶体
CH2 CH3
CH2 CH3
CH3 CH3 （5）CH3—CH2—CH—CH3
（3）CH3—CH2 CH3— CH CH3— CH2
（6）CH3 CH3 CH— CH CH3 CH3
（4）CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH3
CH3— CH2 CH3
（7）CH2—CH—CH2
CH3
《甲烷烷烃》课件
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contents
目录
• 甲烷的介绍 • 烷烃的介绍 • 甲烷和烷烃的关系 • 甲烷和烷烃的制备方法 • 甲烷和烷烃的用途
01
甲烷的介绍
甲烷的基本信息
甲烷的分子式：CH4 甲烷的相对分子质量：16.042
甲烷的结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点
甲烷的物理性质
04
甲烷和烷烃的制备方法
甲烷的制备方法
实验室制备
通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混 合物，再经冷却和液化，可以得
到甲烷。
天ห้องสมุดไป่ตู้气提取
天然气中包含甲烷，可以通过分离 和提纯的方法从天然气中提取甲烷 。
生物质发酵
生物质在无氧条件下发酵可以产生 甲烷，这种方法常用于沼气的生产 。
烷烃的制备方法
石油分馏
石油分馏可以得到多种烷烃，包 括正烷烃、异烷烃等。
工业用途
烷烃可用于制造清洗剂、溶剂 、涂料等工业产品。
THANKS
感谢观看
气味
烷烃一般无味。
溶解性
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
燃烧反应
烷烃在空气中燃烧生成二 氧化碳和水，同时放出大 量热能。
卤代反应
烷烃在光照条件下可与卤 素发生取代反应，生成卤 代烷。
氧化反应
烷烃可被氧化剂氧化，生 成酮、醛、羧酸等化合物 。
03
甲烷和烷烃的关系
结构上的关系
甲烷是烷烃的代表
甲烷是最简单的烷烃，其分子式为 CH4，具有一个碳原子和四个氢原子 。
烷烃的通式
烷烃的同分异构现象
随着碳原子数的增加，烷烃会出现同 分异构现象，即具有相同分子式但结 构不同的化合物。
contents
目录
• 甲烷的介绍 • 烷烃的介绍 • 甲烷和烷烃的关系 • 甲烷和烷烃的制备方法 • 甲烷和烷烃的用途
01
甲烷的介绍
甲烷的基本信息
甲烷的分子式：CH4 甲烷的相对分子质量：16.042
甲烷的结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点
甲烷的物理性质
04
甲烷和烷烃的制备方法
甲烷的制备方法
实验室制备
通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混 合物，再经冷却和液化，可以得
到甲烷。
天ห้องสมุดไป่ตู้气提取
天然气中包含甲烷，可以通过分离 和提纯的方法从天然气中提取甲烷 。
生物质发酵
生物质在无氧条件下发酵可以产生 甲烷，这种方法常用于沼气的生产 。
烷烃的制备方法
石油分馏
石油分馏可以得到多种烷烃，包 括正烷烃、异烷烃等。
工业用途
烷烃可用于制造清洗剂、溶剂 、涂料等工业产品。
THANKS
感谢观看
气味
烷烃一般无味。
溶解性
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
燃烧反应
烷烃在空气中燃烧生成二 氧化碳和水，同时放出大 量热能。
卤代反应
烷烃在光照条件下可与卤 素发生取代反应，生成卤 代烷。
氧化反应
烷烃可被氧化剂氧化，生 成酮、醛、羧酸等化合物 。
03
甲烷和烷烃的关系
结构上的关系
甲烷是烷烃的代表
甲烷是最简单的烷烃，其分子式为 CH4，具有一个碳原子和四个氢原子 。
烷烃的通式
烷烃的同分异构现象
随着碳原子数的增加，烷烃会出现同 分异构现象，即具有相同分子式但结 构不同的化合物。
甲烷及烷烃-课件
(2)分子结构。 甲烷具有__正__四__面__体__结构，结构式：__________。 (3)物理性质。 甲烷是一种__无__色、__无__味的气体，密度为 0.717 g/L(标准 状况下)，__难__溶于水。俗名___沼__气___、天然气。
(4)化学性质。 在通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与强酸、强碱、 强氧化剂不反应，但在特定的条件下也能和一些物质反应。
物理 大多数熔沸点____低____，__不__易__导电，____难____溶于 性质 水，但____易____溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
化学 绝大多数受热易___分__解___，易燃烧，且反应复杂、速 性质 率慢、副反应多
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】有机物中，结构最简单的是甲烷，而复杂 的有聚合物、蛋白质等高分子化合物。下列化学键肯定不．存．在． 于有机物中的是( )。
解析：有机物中碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键、碳 碳三键，但不形成碳碳四键，D 错误。
答案：D
甲烷与烷烃的性质；取代反应 1．烃
(1)定义。 把仅含__碳__、_氢___两种元素的有机化合物称为碳氢化合物， 简称烃。 (2)种类。 根据结构不同，将烃分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2．甲烷(CH4) (1)存在。 甲烷是__天__然__气__、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分， 是最简单的有机物。
第 16 讲 甲烷及烷烃
1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解甲烷的主要物理性质和化学性质，了解取代反应。 3．了解烷烃的同分异构现象。
有机化合物中碳的成键特征
1．成键特征 (1)碳原子最外层电子数为 4，有机化合物中的碳原子通常 与碳原子或其他原子形成__共__价__键__。 (2)碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳___双___ 键、碳碳___三___键。 (3)多个碳原子间成键可以形成碳链，如正戊烷，也可形成 碳环，如___苯___。 碳的以上成键特征是有机化合物种类繁多、结构复杂的原
(4)化学性质。 在通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与强酸、强碱、 强氧化剂不反应，但在特定的条件下也能和一些物质反应。
物理 大多数熔沸点____低____，__不__易__导电，____难____溶于 性质 水，但____易____溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
化学 绝大多数受热易___分__解___，易燃烧，且反应复杂、速 性质 率慢、副反应多
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】有机物中，结构最简单的是甲烷，而复杂 的有聚合物、蛋白质等高分子化合物。下列化学键肯定不．存．在． 于有机物中的是( )。
解析：有机物中碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键、碳 碳三键，但不形成碳碳四键，D 错误。
答案：D
甲烷与烷烃的性质；取代反应 1．烃
(1)定义。 把仅含__碳__、_氢___两种元素的有机化合物称为碳氢化合物， 简称烃。 (2)种类。 根据结构不同，将烃分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2．甲烷(CH4) (1)存在。 甲烷是__天__然__气__、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分， 是最简单的有机物。
第 16 讲 甲烷及烷烃
1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解甲烷的主要物理性质和化学性质，了解取代反应。 3．了解烷烃的同分异构现象。
有机化合物中碳的成键特征
1．成键特征 (1)碳原子最外层电子数为 4，有机化合物中的碳原子通常 与碳原子或其他原子形成__共__价__键__。 (2)碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳___双___ 键、碳碳___三___键。 (3)多个碳原子间成键可以形成碳链，如正戊烷，也可形成 碳环，如___苯___。 碳的以上成键特征是有机化合物种类繁多、结构复杂的原
人教版 高考化学一轮复习专题 《甲烷——烷烃》ppt课件
H
—— ∶∶
CH4 正四面体构型；
H H∶C∶H
H—C—H
非极性分子
H
H
二、甲烷的物理性质、存在、用途
无色、无味的气体；极难溶于水，
密度比空气小。
天然气、沼气、坑气等的主要成分。
重要的化工原料和气体燃料
三、甲烷的化学性质及实验室制法
1、化学性质 (1)氧化反应
不能被KMnO4等强氧化剂氧化；与强酸、强碱 等也不反应。但可在点燃条件下燃烧。 点燃甲烷的注意事项？完全燃烧的化学方程式？ 在特定条件下，甲烷能与某些物质发生化学反应 如可以燃烧和发生取代反应等。
5、烷烃的结构特点、通式及性质 6、烷烃的系统命名法 7、同系物、同分异构体概念 8、同分异构体的书写方法
思考讨论
1、什么是有机物？ 其 组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫 无关系的两类物质？ 3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点 与什么密切相关？
有机物概述
一、什么叫有机物？
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物。 但：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化 合物、氰化物、硫氰化物等看作无机物。
因为：性质和无机物相似 2、组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素 3、烃及烃的衍生物：
其他元素
二、有机物的主要性质特点
1、大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。 2、绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。 3、绝大多数有机物不易导电，熔点低。 4、有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴 有副反应发生。
反应逐步进行，很 多反应是可逆的。
2020届人教版 高考化学一轮复习专题 《甲烷——烷烃》 (共77张PPT)
置换反应
甲烷 烷烃复习课件
一般复杂、副反应多，速 一般简单，副反应少，速
率较慢.需要加热和催化。 率较快. 方程式用等号表
方程式用箭号表示
示
5.分类
按官
有 能团 机 分： 物
饱和链烃（烷烃）
§1
链烃
烯烃
不饱和链烃
§2
烃
炔烃
环烷烃
环烃
苯和苯的同系物 §3
芳香烃 稠环芳烃
卤代烃 §1
醇 烃的 酚
§2
其他含苯环的烃
衍生 醛 §4
气
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
-182 -183.3 -189.7 -138.4 -130
22
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1
301.8
0.466 不溶
0.572 不溶
0.585 0.5788 0.6262
结构
用不同体积的小球表 表示分子中各原子相
示不同原子
对大小和结合顺序
甲烷的性质相对稳定。 常温下，不与强酸、强碱、 强氧化剂（如酸性高锰酸钾 溶液、溴水）反应。
不褪色
现象：淡蓝色的火焰，无烟
方程式： CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 +2H2O
烧杯内壁上 有水珠
反应条件：
与X2（g）在光照条件下反应
C18H38 裂化 C9H18 + C9H20
练习：
1.代表有机物中几种同系物相对分子质量的是（ D ）
A. 16、32、48、64
B.2、16、30、44、58
C. 16、17、18、19
D.46、60、74、88、102
高三一轮复习甲烷烷烃精品PPT课件
二、烷烃的性质 1、烷烃的物理性质规律 随C↑：熔沸点↑、密度↑ 等C ：随支链↑、熔沸点↓密度↓
2、烷烃的化学性质 和甲烷相似，与强氧化剂、强酸、强碱等均 不反应。 但在一定条件下可燃烧、取代、分解。
练习1、写出下列反应的化学方程式 1、烷烃完全燃烧的反应式 2、C2H6和Cl2取代的第一、第二步反应式 3、C8H18均裂、异裂的反应式
层4个电子，
晶体类型复杂 处于易得和
多数溶于水或 熔化态下导电
多数稳定； 不易分解
易失的中间 位置。 易形成共价
多数不易燃烧化合物
化学反应
多数反应复杂、慢；多数反应简单、快；
伴有副反应
没有副反应
甲烷
一、甲烷的组成、结构 (P190 基础回归)
写出甲烷的分子式；电子式；结构式；指
出空间构型和分子极性。
H
—— ∶∶
CH4 正四面体构型；
H H∶C∶H
H—C—H
非极性分子
H
H
二、甲烷的物理性质、存在、用途
无色、无味的气体；极难溶于水，密度比空气小。 天然气、沼气、坑气等的主要成分。 重要的化工原料和气体燃料.
三、甲烷的化学性质 1、氧化反应
不能被KMnO4等强氧化剂氧化；与强酸、强碱 等也不反应。但可在点燃条件下燃烧。 点燃甲烷的注意事项？完全燃烧的化学方程式？
分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或一 个H2O分子，根据上述信息完成： ⑴、关于天然气水合物中两种分子极性的叙述正确的
是
（D）
A、两种都是极性分子 B、两种都是非极性分子
C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子
⑵、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外
甲烷及烷烃PPT课件
7
二、甲烷的结构
分子式 电子式 结构式 空间结构
H
CH4
·· ··
H CHH····H
HC H
球棍摸型 比例模型
H
正四面体
正四面体型分子 四个键完全相同 键角：109028/
三、甲烷的性质
由甲烷的存在以及以前所学知识推测甲烷的物理性质：
1、物理性质
无色、无味的气体，密度比空气小 =0.717g/L（S.T.P）；极难溶于水。
14
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
15
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
16
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
17
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
18
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
19
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
20
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
21
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
也可以合并。
32
烷烃的命名：
①碳原子数在1-10之间，用甲、乙、丙、丁、 戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；
如：C5H12 戊烷
C8H18 辛烷
②碳原子数在10以上，用数字表示 如：C17H36 十七烷 C20H42 二十烷
33
3、烷烃的性质：
（1）物理性质： 随碳数增加，呈递变性
状态：气液固； n≤4的烃常温下均为气态； 沸点依次增加 ；ρ依次增大（但小于1）； 均不溶水。
有机物除了含碳外，一般还含H、O、N、 S、P、卤素等元素.
只含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物，也称为烃.
甲烷是最简单的烃.
甲烷的存在
沼气——池沼底部 坑气(瓦斯)——煤坑或坑道 天然气——某些地方地下深处 （其中甲烷含量大约占80%）
二、甲烷的结构
分子式 电子式 结构式 空间结构
H
CH4
·· ··
H CHH····H
HC H
球棍摸型 比例模型
H
正四面体
正四面体型分子 四个键完全相同 键角：109028/
三、甲烷的性质
由甲烷的存在以及以前所学知识推测甲烷的物理性质：
1、物理性质
无色、无味的气体，密度比空气小 =0.717g/L（S.T.P）；极难溶于水。
14
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
15
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
16
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
17
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
18
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
19
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
20
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
21
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
也可以合并。
32
烷烃的命名：
①碳原子数在1-10之间，用甲、乙、丙、丁、 戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；
如：C5H12 戊烷
C8H18 辛烷
②碳原子数在10以上，用数字表示 如：C17H36 十七烷 C20H42 二十烷
33
3、烷烃的性质：
（1）物理性质： 随碳数增加，呈递变性
状态：气液固； n≤4的烃常温下均为气态； 沸点依次增加 ；ρ依次增大（但小于1）； 均不溶水。
有机物除了含碳外，一般还含H、O、N、 S、P、卤素等元素.
只含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物，也称为烃.
甲烷是最简单的烃.
甲烷的存在
沼气——池沼底部 坑气(瓦斯)——煤坑或坑道 天然气——某些地方地下深处 （其中甲烷含量大约占80%）
高三甲烷烷烃专题复习课件
相对分子质量：14n + 2 化学键： 3n +1
（非极性共价键 C-C n-1 极性共价键 C-H 2n+2
电子数8n+2）
(2)成键： 单键 链状 碳链锯齿状
(3)甲烷
所有碳原子共面
反映甲烷的真实 结构
1.必修2:60-64 2.选五：13-14，烷烃部分命名 3.28页表2-1 总结烷烃的物理性质（从状态、密度和熔 沸点角度分析）
4、用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
错 光照条件下与气态卤素单质反应 5、2-甲基丁烷又称异丁烷 错 异戊烷
.分析下列物质的A关同系素异形体
B同一物质
C同分异构体
D．612C和61D3C同位素
E．金刚石和石墨
E同素异形体
G．C2H6和C5H12 G同系物
F．1H2和2H2
F同一物质
I、
和
I同一物质
7、1mol ---CH3含有的电子数 9mol
8、无机化合物氰酸铵（NH4CNO）通过加热 直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，则 NH4CNO和CO(NH2)2互为同分异构体 正确 选修五课本引言第四行
9.某烷烃分子含n个—CH2 — 、m个
、
a个
，则有几个-CH3？
10.某有机物分子含1个—CH3、2个—CH2—、
其它是-Cl、1个
，则可能结构有 种？
甲烷的化学性质
CH4的制备方法
三、烷烃的性质 1、氧化反应(可燃性）
均不能使溴水、酸性KMnO4褪色，不与强酸，强 碱反应
2、裂化分解反应
3、取代反应
定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原 子团所代替的反应
条件：光照 状态：气态卤素单质 “→”
甲烷与烷烃-PPT课件
应用范围
化学式
C2H6
多用于研究物质组成
最简式 （实验式）
乙烷最简式 为CH3
①表示物质组成的各元素 原子最简整数比的式子 ②由最简式可求最简式量
有共同组成的物质
Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究
用小黑点等记号代替电
电子式 子，表示原子最外层电 子成键情况的式子 ①具有化学式所能表示 的意义，能反映物质的 结构式 结构 ②表示分子中原子的结
（2）链状（可能有支链）； （3）烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构。所以，烷烃 分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。
3.烷烃的分子式通式：CnH2n+2(n≥1) 。
4.物理性质 递变规律：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点 升高 ，密度 增大 ；碳 原子数在4个及4个以下为 气 态，5～16个为 液 态，17个以上为 固 态。 5.化学性质 (1)烷烃（CnH2n+2）的燃烧通式为： CnH2n+2+ （2）取代反应 CH3—CH3+Cl2
（3）规律总结
3、对位练习（08高考题与名校08-09学年阶段试题）
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广东省实验中学08-09学年高三第二次阶段测试试卷
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实 .某化学兴趣 小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
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5.某有机物2.8 g完全燃烧后生成了8.8 g CO2和3.6 g H2O，已知该有机物在标 准 状况下的密度为1.25 g·L-1。通过计算确定该有机物的分子式。 解析
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排，不到端；多碳时，整到散；排位置，对邻间。
(3)同分异构体的判断依据：①分子式必须相同。相对分
子质量相同，结构不同的化合物不一定是同分异构体，如
C8H18和C7H14O。②结构不同。碳链骨架不同(若将碳链通 过“拉”“转”“翻”可重合则碳链相同)，或官能团在碳链上的
位置不同，或官能团种类不CH同ENL。I
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(3)以上(烷烃的系统命名法)可以概括为： 选主链，称某烷；编位号，定支链；取代基，
写在前，注位置，短线连；不同基，简到繁，相 同基，合并算。
(4)格式：简单取代基的编号—简单取代基—复杂 取代基的编号—复杂取代基某烷。
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【基础题二】请用系统命名法命名以下烷烃。 (1)
2．烷烃的通式：CnH2n＋2(n≥1)。 3．烷烃物理通性：①状态：含1～4个碳的烷烃常温 为气态，含5个碳～11个碳的烷烃为液态，碳原子数大 于11为固态。②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。 C原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。③水溶性： 不溶于水，易溶于有机溶剂。
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4．烷烃的命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”(甲、
四个反应的方程式CH4＋Cl2光,CH3Cl＋HCl(CH3Cl一 氯甲烷，不溶于水的气体)、CH3Cl＋Cl2光,CH2Cl2＋ HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水的液体)、CH2Cl2＋ Cl2光,CHCl3＋HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶 于水的液体)、CHCl3＋Cl2光,CCl4＋HCl(CCl4四氯甲烷， 又叫四氯化碳，不溶于水C的HEN液LI 体，密度大于水。) 5
碱或强氧化剂等都不反应。
(2)可燃性：CH4＋2O2
CO2＋2H2O。
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(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。甲烷与氯
气在光照条件下反应，黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油
状小液滴，说明产生了不溶于水的物质。瓶口有白雾
产生，使湿润蓝色石蕊试纸变红，推断有氯化氢生成。
第34课时 最简单的有机化合物——甲烷 烷烃
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一、甲烷 1．分子组成与结构 (1)甲烷是沼气(存在于池沼中)、坑道气(存在于煤矿 的坑道气体瓦斯中)、天然气(存在于地壳中)的主要 成分。 (2)分子式：CH4；电子式：
(3)甲烷空间结构的描述：甲烷是正四面体结构，碳
原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。
【温馨提示】用CCl4作萃取剂进行萃取时有机层在下。
【基础题一】甲烷和氯气以物质的量比1∶1混合， 在光照条件下，得到的有机产物是( D )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A．只有① B．①和③的混合物 C．只有② D．①②③④的混合物
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二、烷烃
1．烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余 价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)。
D．O2和O3
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重要考点1
4－甲基－3－乙基辛烷
(2)
2,3,4－三甲基己烷
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(3)
3,4－二甲基－4－乙基庚烷
(4)
2,2,4,4－四甲基己烷
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三、同系物和同分异构体
1．同系物及其判定 (1)同系物的定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干 个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。 (2)判定依据：①分子组成符合同一通式，但彼此有若干个 系差(CH2)；②主碳链(或碳环)结构相似(与环的大小无关)； ③所含官能团的种类和个数相同；④有机物所属类别相同。
C．相同的物理性质
D．相似的化学性质
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2．同分异构体之碳架异构
(1)概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的
现象，叫做同分异构现象，如正丁烷和异丁烷。具有同分
异构现象的化合物互称为同分异构体。
(2)同分异构体的碳架异构的书写方法：一般采用“减链法
”，可概括为：写直链，一线串；取代基，挂中间；一边
(3)同系物通式的归纳和应用：总结一系列具有相似结构的 同系物的通式，应采用数学分析法。首先找出不同物质的
分子式，确定系差，再根据起始碳数即可确定通式。然后
利用通式和数学极限知识即可求同系物中碳的最大含量。
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【基础题三】在同系物中所有同系物都有( BD )
A．相同的相对分子质量 B．相同的通式
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【温馨提示】有机物分子中若含有甲烷中心碳 (即一个碳原子连有四个原子或原子团)，则分 子中所有原子不可能在同一平面。
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2．甲烷的物理性质
甲烷是无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水，
但易溶于CCl4等有机溶剂。 3．甲烷的化学性质
(1)稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强
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【基础题四】主链含5个碳原子，有甲基，乙基2
个支链的烷烃有( A )
A．2种 C．4种
B．3种 D．5种
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【基础题五】下列各组物质，属于同位素的是 A ； 属同素异形体的是 D ；属于同系物的是 B ；属 于同分异构体的是 C 。 A ．D和T B．C2H6和CH3CH2CH2CH3 C．
的碳链作主链；
④最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链
位号之和最小为原则，对主链碳原子编号；
⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近
简单支链的一端对主链碳原CH子ENL编I 号。
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(2)书写时的5个必须 ①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4，…”表示； ②相同取代基的个数，必须用中文数字“二、三、 四，…”表示； ③位号2,3,4等相邻时，必须用逗号“，”表示(不能用顿 号“、”)； ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“ －”隔开； ⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把 简单的写在前面，复杂的写在后面。
乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸)代表碳原子数，
其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字骤：①找主链；②编号
码；③写名称。
(1)5个原则
①最长原则：应选最长的碳链作主链；
②最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子编号；
③最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多