初三化学氢气的性质和用途介绍
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种化学元素，性质非常特殊。
下面将从物理性质、化学性质、反应特性和用途等几个方面来介绍氢气的化学性质。
1.物理性质氢气的化学式为H2，分子量为2.016。
在常温下，氢气是一种无色、无臭、无味且非常轻的气体。
它的密度非常小，约为空气的1/14，因此氢气具有很强的升力和可燃性。
氢气在常温下不易液化，需要恒定的高压和低温。
液态氢气的熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
2.化学性质氢气燃烧时，需要与氧气发生反应才能释放出大量能量。
因为氢气的分子结构非常简单，只有两个原子，非常容易与其他元素结合。
以下是氢气的一些重要化学性质：（1）燃烧性物理学家最早就发现氢气是一种极易燃的物质。
只要点燃氢气，就会发生猛烈的爆炸，释放出大量的能量，其中水是氢与氧反应的产物。
燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O因为氢气无毒、无害，燃烧后只有水和少量的氮氧化物排放，所以氢气被誉为最环保且最清洁的能源之一。
（2）活泼性氢气是一种非常活泼的元素，在高温和高压下，它可以与大多数元素反应，包括碳、氮、氧和卤素等。
当氢气与其他元素结合时，生成的化合物通常都是极为稳定的化合物。
例如，氢气与氧气反应，生成的水可以在普通的环境温度和压力下稳定存在。
（3）邻居效应由于氢气的特殊性质，当它结合到其他原子后，可导致与氢气发生反应的邻居原子发生变化。
因此，氢气的存在可以影响化学反应的速率和产物。
3.反应特性氢气不仅可以与氧气发生燃烧反应，还可以与许多其他气体和液体发生反应。
以下是氢气和其他物质反应的一些典型反应：（1）与金属反应氢气可以与大多数金属反应，生成相应的金属氢化物。
反应方程式为：M + H2 → MH2其中M表示金属。
这种反应对于储氢和制备氢气是很有用的。
（2）与卤素反应氢气可以与氯、溴和碘等卤素单质发生反应，生成相应的卤化氢。
反应方程式为：H2 + X2 → 2HX其中X表示卤素。
这种反应是氢气的一种重要用途之一。
氢气的性质及氢气的用途
氢气的性质及氢气的用途氢气的性质及氢气的用途氢在所有元素中是量轻的。
在元素周期表中位于第一位。
氧原子核外只有一个电子。
氢有三种同位素，氢主要以化合状态存在于水、石油、煤、天然气以及各种生物的组织中。
它在地壳内的含量以原子百分比表示约为17.o%(水含有11% 重量的氢，泥土中含有约15%，100千米的高空主要成份也是氢气，但在大气层中的含量却很低(邻近地面的空气只有极少量的氢。
光谱分析的结果表明，大阳和星球的大气中含有大量的氢，以原子百分比表示大约81.75%，从整个宇宙来看，氢是含量最多的一种元素。
(一)氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色，无味和无嗅的气体。
它比空气轻(据测定，在标准状况下(温度为0?，压强为101，325千帕)，1升氢气的质量是0.089克。
氢气跟同体积的空气相比，质量约是空气的1,14，比空气轻重4(38倍。
在101. 325千帕下，氢气在一 252(8?(20.2K )时，能变成无色的液体，在一 259(2?(13(8K)时，能变为雪状的固体。
它难溶于水，也难液化。
这样轻的气体，自然具有最大的扩散速度和很高的导热性，它的导热率比空气大7 倍。
氢在水中的溶解度很小，而在镍、钯和钼中的溶解度都很大，一体积的钯能溶解几百体积的氢。
氢的渗透性很强，常温下可透过橡皮和乳胶管，在高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。
由于氢气具有很强的渗透性，所以当钢暴露于一定温度和压力的氢气中时，渗透于钢的晶格中的原子氢在缓慢的变形中引起脆化作用。
它在钢的微观孔隙中与碳反应生成甲烷。
随着甲烷生成量的增力口，使孔隙扩张成裂纹，加速了碳在微观组织中的迁移，降低了钢的机械性能，甚至引起材质的损坏。
（二）氢气的化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
1氢气的可燃性氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢的化学性质与应用
氢的化学性质与应用氢是元素周期表中最简单的元素，它只有一个质子和一个电子。
由于氢原子非常稳定和易得，它在化学领域中有着广泛的应用。
本文将分析氢的化学性质以及它在各个领域中的应用。
一、氢的化学性质1. 氢的物理性质氢是一种无色、无味、无臭的气体，它在常温常压下存在于二原子形式（H2）。
氢气密度非常小，比空气轻四分之三，因此在氢气泄漏时会上升到高处而不会停留在低处。
2. 氢的化学性质氢是一种高度反应性的元素。
它与大多数非金属元素形成共价键，与金属形成金属氢化物。
氢气常与氧气、氯气等反应生成相应的氢化物，其反应形式如下：2H2 + O2 → 2H2O2H2 + Cl2 → 2HCl3. 氢的燃烧性质氢是一种极易燃的气体，其燃烧产生的能量是所有同等质量燃料中最高的，同时也产生水作为唯一气体产物。
氢燃烧的反应方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O + 热量二、氢的应用1. 氢作为能源氢气在能源领域具有巨大的潜力。
通过燃烧氢气产生的热能可以用于发电或供暖，并且不会产生温室气体和空气污染物。
另外，氢气可以通过与氧气反应产生电能的燃料电池中使用。
2. 氢作为化工原料由于氢气具有高度的反应性，它在化工领域中广泛应用。
氢气可用于生产氨、硫化氢等化学品，也可以用于氢化反应，在制药、有机合成等领域中起到重要作用。
3. 氢作为储能介质氢气可以作为一种储能介质，用于储存并输送能量。
通过电解水将电能转化为氢气，然后通过燃烧或与氧气反应将氢气释放出来，以供应能量需求。
4. 氢作为推进剂在航空航天领域，氢气被广泛应用于火箭发动机的推进剂。
由于氢气的高燃烧效率和轻质特性，它可以提供更大的推力并减轻整个系统的总重量。
5. 氢作为冷却剂在核工业中，氢气常被用作冷却剂，用于控制核反应堆的温度、防止过热和保护设备。
结论综上所述，氢气作为元素周期表中最简单的元素之一，具有独特的化学性质和广泛的应用前景。
它在能源、化工、航空航天等领域中发挥着重要作用，为人类的生活和科技进步做出了积极贡献。
初三化学氢气的性质和用途、化学反应类型知识精讲
初三化学氢气的性质和用途、化学反应类型知识精讲氢气的性质和用途、化学反应类型一、氢气的性质：1. 物理性质：①通常状况下为无色无味气体。
②氢气是密度最小的气体③难溶于水这两个性质决定了氢气的收集方法。
⎫⎬⎭2. 化学性质：常温下稳定，在点燃或加热等条件下，能与很多物质反应。
①可燃性。
（是理想的气体燃料） 22222H O H O +−→−−点燃（点燃前，一定要先验纯）附：操作顺序顺口溜：实验开始先通氢，通氢以后再点灯。
由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢。
二、氢气的用途：充灌探空气球，做高能燃料，焊接切割金属，冶炼某些金属，制备盐酸，合成氨等。
三、氧化还原反应（1）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
（2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
（3）氧化剂：在化学反应中能提供氧，而把其他物质氧化的物质。
（4）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。
常见的还原剂是：H C CO 2、、等。
例：H CuO Cu H O 22+−→−+Δ属于 还原剂 氧化剂发生 氧化反应 还原反应判别化合反应和分解反应时，与反应物、生成物的类别（物质的分类）无关。
（2）置换反应分类依据：反应物和生成物的类别一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
单质化合物反应物另一种单质另一种化合物生成物++−→− 例：H CuO Cu H O 22+−→−+Δ例1. （山西省）鉴别氢气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（ ） A. 用燃着的木条分别伸入三种气体中 B. 通过实验测定气体的溶解性C. 将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中D. 用带火星的木条分别伸入三种气体中 [解析]物质鉴别的依据是物质性质的差异。
氢气和氧气在水中溶解性都很差，排除B 。
氢气和氧气都不和石灰水反应，排除C 。
带火星的木条在氧气中复燃，在氢气或二氧化碳中都熄灭，排除D 。
燃着的木条在氢气中无变化，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中则熄灭。
氢气 知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种非金属元素，非常容易燃烧，能够与氧气等物质发生剧烈的化学反应，生成水。
因此，氢气是一种非常重要的燃料，可以作为清洁能源使用。
2. 物理性质：氢气是一种轻质气体，比空气轻很多。
它具有很高的燃烧热值，是一种非常有效的燃料。
此外，氢气具有很高的导热性和导电性，因此在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
二、氢气的制备方法1. 实验室制备：氢气可以通过金属与酸反应产生。
例如，将锌与稀盐酸反应，就可以生成氢气。
这是一种常用的实验室制备氢气的方法。
2. 工业制备：氢气的工业制备主要是通过天然气蒸汽重整、水电解和煤气化等方法。
其中，天然气蒸汽重整是目前最常用的制氢工艺，它可以利用天然气、石油等化石燃料生产大量的氢气。
三、氢气的应用1. 能源生产：氢气作为清洁能源，被广泛应用于燃料电池车辆、太阳能储能、风能储能等领域，成为解决能源危机和环境污染问题的重要手段。
2. 工业生产：氢气是许多工业生产过程中的重要原料，例如合成氨、加氢裂化、硫化氢除酸等过程都需要大量的氢气。
3. 科学研究：氢气在科学研究中有着广泛的应用，例如用作实验室气体、定标气体、仪器气体等。
4. 航天技术：氢气已成为航天技术中的重要推进剂，被广泛应用于火箭发动机中。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，具有很高的爆炸性。
因此，在使用氢气时，需要采取严格的安全措施，避免发生事故。
2. 氢气具有一定的渗透性，可以通过许多材料渗透出来，对材料的选择和储存都提出了较高的要求。
3. 氢气的制备和贮存过程中，也需要考虑到氢气的安全性和环保性，采用合适的工艺和设备，确保生产过程的安全和环保。
综上所述，氢气作为一种非常重要的化学原素，在能源生产、工业生产、科学研究和航天技术等领域应用广泛。
同时，我们也需要认识到氢气在使用过程中存在的安全问题，加强管理和监控，确保氢气的安全性和环保性。
氢气的性质和用途
6、下列能作还原剂的单质气体是（
）
A、一氧化碳
木炭粉
B、二氧化碳
D、氢气
1
D
作业：1、在反应4A+3B=2C中若2.7克A完 全反应生成5.1g的C，已知B的相对分子质量为 32，则C的相对分子质量为（ ） A.34 B.68 C.102 D.204 2、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放入试管中加热不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g求， （1）生成氧气多少克？ （2）原混合物中有多少克氯酸钾？ （3）加热后剩余固含有哪些物质，各是多少？ （原子量：K-39 Cl-35.5 O-16)
氧 化 剂
三. 氢气的用途
• • • • 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广， 可再生；②放出热量多；③产物是水， 无污染）
•思维训练
1、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有： a.给试管 中的氧化铜加热 b.停止加热 c.向装加有氧化铜的 试管里通入氢气 d.停止通入氢气。其操作顺序正确 的是（ A ） A. cabd B. acbd C. cadb D. acdb
拓展课题
一. 氢气的物理性质
• • • • • 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 实验3--5 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。
二. 氢气的化学性质
1.可燃性 实验3--6 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产 生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 2 H 2 + O2 1.热量高;
B、在氧气中燃烧只有水
氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途 根据氢气的性质，其主要用途如下： 1．作高能燃料——可燃性（发热量高，无 污染） 2．冶炼金属——还原性（能和金属氧化物 反应生成金属和水）
§3-4 氢气的性质和用途
四．氢气的用途——氢氧焰
[ 解题指导 ]
• 1． 实验室用锌和稀硫酸反应制取的氢气来 吹肥皂泡时，常把氢气通过盛有碱石灰的干 燥管，其目的是（ ） A．控制氢气的流速 B．除去氢气中的水 C．除去氢气中的硫酸 D．防止空气倒流 •【解析】用氢气吹肥皂泡的实验的关键就是要 氢气纯净，但用锌和衡硫酸制取的氢气常含有 少量的水蒸气，通过碱石灰的目的正是为了吸 收氢气中的水。 •【答案】B •【点拨】做好氢气流吹肥皂泡实验的关键是通 入的氢气必须干燥纯净。
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：②若点燃氢气与空气或 氧气组成的混合气体，极易发生爆炸。
为安全起见， 在点燃氢气前 一定要检验氢 气纯度。
§3-4 氢气的性质和用途
（2）氢气纯度检验方法：
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气 中燃烧
§3-4 氢气的性质和用途
2．氢气的可燃性：①纯净的氢气在空气中 安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大 量的热量，生成水（用冷而干燥的烧杯 罩于火焰上方，可看到水珠）。 ②若点燃氢气与空气或氧气组成的混合气 体，会怎么样？
§3-4 氢气的性质和用途
§3-4 氢气的性质和用途
3．氢气还原性：氧化铜 + 氢气加热→ （4）文字表达式： 氧化铜 + 氢气加热→ 铜 + 水 由氢气还原氧化铜可知，氢气可和大多数 金属氧化物反应生成相应的金属和水， 表现出还原性，故常用氢气来冶炼金属。
氢气的性质及其化合物的种类和应用
氢气的性质及其化合物的种类和应用氢气，也称为氢元素，是化学元素周期表中最轻的元素，也是宇宙中含量最多的元素之一。
它的原子量为1，在常温常压下的状态下是一种无色、无味、无毒的气体。
氢气具有一系列特殊的化学性质，在生产、能源、地球科学等多个领域都有着广泛的应用。
1. 氢气的物理性质氢气是一种无色无味的气体，密度很低，比空气轻得多。
在常温常压下，氢气不溶于水，但可以与氧气、氮气等大部分元素化合，形成各种化合物。
氢气是一种高燃性的气体，适当浓度下可以作为燃料使用。
2. 氢气的化学性质氢气的化学性质比较活泼，可以与大部分元素化合。
它可以与氧气发生反应，形成水，释放大量的能量，这是我们常说的氢气燃烧。
氢气和氯气一起燃烧会产生白色的氯化氢气体。
氢气可以和金属反应，形成氢化金属，如氢化钠、氢化钾等。
此外，氢气还可以与其他元素，如碳、氮、硫等，产生不同的化合物。
3. 氢气的应用氢气在工业生产、能源研究、航空航天、医疗卫生等方面具有重要的应用价值。
3.1 工业生产氢气可以作为化工原料，用于制造各种化学品。
例如，氢气可以与氮气反应，生成氨，用于制造化肥。
氢气还可以用于制造液态石油气和丙烯等。
3.2 能源研究氢气可以作为燃料，用于国内外各种车辆的动力系统，被广泛应用于汽车、公交车、火车、船舶、飞机等交通工具。
与传统的燃料相比，氢气的能源密度更高，成本更低，无污染，是一种新型的环保能源。
氢气还可以用于太阳能电池的制造，提高太阳能的利用效率。
3.3 航空航天氢气在航空航天领域有着广泛的应用。
例如，氢气可以用来制造液氢火箭燃料，提高发射载荷的质量。
另外，氢气可以用于生产航空燃料，如氢燃料电池飞机等。
3.4 医疗卫生氢气可以作为一种治疗手段，用于治疗各种疾病。
例如，氢气可以用于治疗各种氧气缺乏引起的疾病，如脑梗死、中风等。
4. 氢气的化合物种类及应用氢气与其他元素反应可以形成多种不同的化合物。
以下是常见的氢化物及其应用。
4.1 氢化物氢氧化物：氢气和氧气反应形成水，这是最常见的化合物。
氢气的性质和用途和制法
氢气的性质和用途和制法氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2。
它是宇宙中最丰富的元素之一，在地球上主要以化合物的形式存在，例如水和生物体。
下面将详细介绍氢气的性质、用途和制法。
氢气的性质:1. 轻：氢气是最轻的元素，其分子量为2。
由于其低密度，氢气可以迅速上升并很容易逃逸到大气中。
2. 易燃：氢气是非常易燃的。
它可以与氧气反应，产生水和大量的热能。
这使得氢气成为理想的燃料候选。
3. 无毒：氢气是无毒的，对人体没有害处。
4. 易溶于液体：氢气可以溶解在某些液体中，例如液态氮和液态氧。
这种性质使得液氢的储存和运输变得更为方便。
氢气的用途:1. 能源：氢气是理想的燃料，可以用于发电、热能和交通运输。
它可以作为燃料电池的燃料，通过与氧气反应产生电能，并且只产生水作为副产品。
这种能源形式被认为是清洁、可再生的能源解决方案。
2. 化学工业：氢气是许多化学反应中重要的原料。
例如，氢气可以与氧气反应形成水，与氨气反应形成氨。
另外，氢气被用作石油加工、金属加工和化学品生产等过程中的氢化还原剂。
3. 氧气和空气混合气体：氢气与氧气的混合气体，也称为氢气和氧气的2:1混合，常用于高温焊接、切割和金属硬化等工业过程中。
这种气体被称为乙炔气，是最广泛使用的燃烧气体之一。
4. 氢气透析：氢气还可以用于透析过程中。
透析是一种通过半透膜分离溶质和溶剂的方法，氢气透析可以有效去除某些重金属离子和有害物质。
氢气的制法:1. 蒸气法制氢：水蒸气与固体还原剂（如锌、铁、铝等）反应，可以制备氢气。
反应方程式为：2H2O + Zn →ZnO + H2。
2. 电解法制氢：将水置于电解槽中，通过电流通入水中，水的分子会被电解成氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O →2H2 + O2。
3. 化学反应法制氢：氢气可以通过一些化学反应制备，如铝和盐酸反应产生氢气。
反应方程式为：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2。
4. 生物发酵法制氢：通过微生物的代谢反应，可以制备氢气。
初中氢气知识点总结
初中氢气知识点总结一、氢气的物理性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
2. 氢气的密度非常小，是空气的十四分之一。
3. 氢气具有很高的燃烧性，可以与空气中的氧气发生激烈的反应，产生大量的热量和水。
二、氢气的化学性质1. 氢气是一种非金属元素，可以与其他非金属元素形成化合物。
2. 氢气可以与氧气发生反应产生水，这是一种非常重要的氧化还原反应。
三、氢气的制备方法1. 通过金属和酸的反应：在实验室中，可以用锌和稀硫酸的反应制备氢气。
2. 通过金属的加热反应：在工业上，可以用高温将甲烷气在存在催化剂的条件下分解为氢气和碳。
四、氢气的应用领域1. 化工工业：氢气可以用作合成氨、甲醇等重要化工原料。
2. 能源领域：氢气可以作为燃料使用，被广泛应用于氢能车辆和燃料电池。
3. 制造领域：氢气可以用于冶金、半导体等领域的生产过程中。
五、氢气的环境影响1. 氢气的燃烧产生的水是一种非常干净的废物，不会对环境造成任何污染。
2. 在氢能车辆的使用过程中，不会排放任何有害气体，对环境非常友好。
六、氢气的安全性1. 氢气是一种易燃易爆的气体，需要在安全的条件下进行储存和运输。
2. 在氢气的使用和生产过程中，需要严格的安全措施，以避免事故发生。
七、氢气的未来发展1. 随着能源危机的日益凸显，氢能作为一种清洁能源备受关注。
2. 目前，全球范围内正在积极研发氢能技术，预计未来氢能将在交通、工业等领域得到更广泛的应用。
总之，氢气作为一种重要的化学物质，在学习化学知识的过程中，初中生应该了解其基本的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全性以及未来发展趋势等方面的知识。
这些知识将有助于学生们更深入地了解氢气在现代工业和生活中的重要作用，同时也有助于培养学生的环保意识和对新能源的认识。
【化学知识点】氢气的物理性质和化学性质
【化学知识点】氢气的物理性质和化学性质
氢气的物理性质：在通常情况下，氢气是无色、无味的气体；密度是最小的气体；难溶于水等。
氢气的化学性质：1.可燃性（用途：高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属）；2.还原性（冶炼金属）。
常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。
氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。
所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。
氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。
氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。
1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水（2H₂+O₂点燃=2H₂O），拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，“ium”是元素通用后缀）。
19 世纪50 年代英国医生合信编写《博物新编》(1855 年）时，把“hydrogen”翻译为“轻气”，意为最轻气体。
工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。
制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。
氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。
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九年级化学燃料知识点氢气
九年级化学燃料知识点氢气九年级化学燃料知识点——氢气化学是一门研究物质的科学，而燃料则是化学变化最常见的应用之一。
在这篇文章中，我们将探索九年级化学学科中与燃料相关的知识点，重点关注氢气的相关内容。
一、什么是燃料？燃料是指能够释放能量的物质，通过燃烧可以转化成其他形式的能量，如热能、动能等。
常见的燃料包括化石燃料（如煤、石油、天然气）、木材、生物燃料等。
二、氢气的性质1. 氢气的化学性质（1）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻，是自然界中最轻的元素。
（2）氢气具有很高的燃烧性能，只需与空气中的氧气反应就可以产生大量的热能。
（3）氢气可与氧气反应生成水，这是一个高效的燃烧过程，只产生无害的水蒸汽。
2. 氢气的应用（1）能源领域：氢气作为清洁能源之一，被广泛研究和开发。
将氢气作为燃料应用于燃料电池车辆上，可以减少对环境的污染。
（2）工业领域：氢气被用于金属加工、电力产生、电子工业等领域。
（3）航天领域：氢气的高比能量和燃烧后只生成水的特性使其成为火箭燃料的理想选择。
三、氢气的制备方法1. 通过金属与酸反应制备氢气：金属与酸反应可以释放出氢气。
常见的金属有锌、铝等，酸可以选择稀硫酸、稀盐酸等。
2. 通过水的电解制备氢气：在水中加入电解质（如盐酸、硫酸等），然后通电，水会被分解为氢气和氧气。
四、氢气的储存和运输由于氢气是一种无色无味的气体，储存和运输过程中需要特别注意安全问题。
常见的氢气储存方式包括高压氢气储存、液态氢储存和固态氢储存等。
五、氢气的环境影响尽管氢气燃烧产生的唯一产物是水，但是在氢气的储存和运输过程中，仍然存在一些环境风险。
例如，氢气泄漏可能会形成可燃气体混合物，造成爆炸危险。
因此，在使用氢气时，必须严格遵循相关的安全操作规程。
六、氢气的发展前景随着能源需求的不断增加和环境意识的加强，氢能作为一种可再生、清洁能源备受关注。
尽管目前氢能的应用还面临许多技术和经济挑战，但是随着科技的不断进步，氢气作为燃料的应用前景将越来越广阔。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
九年级化学氢气知识点
九年级化学氢气知识点化学是一门研究物质及其变化规律的学科，而氢气作为化学中的一个重要元素，具有广泛的应用和重要的特性。
在九年级化学学习中，了解氢气的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
本文将就九年级化学中与氢气相关的知识点进行详细介绍。
1. 氢气的性质氢气是化学元素中最简单的一种，也是最轻的气体。
它具有无色、无味、无臭的特点，易燃易爆。
氢气的化学符号为H，原子序数为1，原子量为1.008。
它在常温常压下是一种轻气体，无法被眼睛直接观察到。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法进行制备，常见的制备氢气的方法有以下几种：2.1 金属与酸反应制氢法这是最常用的制氢方法之一。
将活泼金属（如锌、铝）与酸（如盐酸、稀硫酸）反应，产生气体，并收集气体。
反应方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
2.2 金属与水反应制氢法金属（如钠、钾）与水反应时，也能制备氢气。
反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2.3 烃类燃料催化裂化制氢法烃类燃料（如煤气、天然气、石油气）经过催化剂的作用，可以在适当的温度和压力下分解产生氢气。
这种方法广泛应用于工业生产中。
3. 氢气的应用氢气不仅是一种化学元素，而且具有广泛的应用价值。
3.1 作为燃料氢气是一种清洁、高效的燃料，燃烧后只产生水蒸气，不会对环境造成污染。
目前，氢气作为燃料已经被广泛应用于氢燃料电池汽车、航天火箭等领域。
3.2 合成氨的重要原料氢气与氮气进行一定条件下的催化反应，可以合成氨。
这是人工合成化肥的重要方法之一。
3.3 金属加氢反应氢气在某些金属加氢反应中具有重要应用，例如在石油加工中，氢气可以与植物油反应，得到固态脂肪。
4. 氢气的危险性尽管氢气具有广泛的应用价值，但由于其易燃易爆的性质，在使用和储存过程中也存在一定的危险性。
因此，在操作氢气时需要严格遵守相关安全规定，确保消防设备的齐全，并采取必要的措施防范事故发生。
氢气的性质和用途板书
氢气的性质和用途板书氢气是化学元素中最轻的气体，化学符号为H。
它在常温下是无色、无味、无臭的气体。
以下是有关氢气的性质和用途的详细介绍。
性质：1.密度低：氢气是非常轻的气体，其密度远低于空气。
因此，氢气在空气中上升的速度较快。
2.可燃性：氢气是高度可燃的气体。
当氢气与氧气混合时，形成易燃的氢气混合物。
在适当的条件下，氢气可以燃烧产生大量的热和水。
3.低熔点和沸点：氢气的熔点为-259.16摄氏度，沸点为-252.87摄氏度。
这使得氢气可以在低温下液化，并且可以在极低温度下被储存和运输。
4.无毒：氢气在正常浓度下对人体无毒。
但是，高浓度的氢气可能对人体造成窒息危险。
用途：1.能源：氢气被广泛用作燃料。
燃烧氢气产生的唯一副产物是水蒸气，因此氢气是一种清洁的能源。
氢气可以用于发电，例如燃料电池可以将氢气和氧气反应，产生水和电能。
此外，氢气也可以用于汽车等交通工具的燃料。
使用氢气作为燃料可以减少对环境的污染。
2.工业用途：氢气在工业中有许多用途。
例如，在金属加工中，氢气可以作为保护性气氛，以防止金属在高温下氧化。
此外，氢气还被用于精制石油和化学品生产中。
3.灯泡填充：氢气在灯泡制造中常用作灯泡内的填充气体。
氢气的低热导率使灯泡内外温差较小，延长了灯泡的寿命。
4.飞艇气囊：氢气具有较低的密度和浮力，因此曾被用于填充飞艇的气囊。
然而，由于氢气的可燃性，氢气在飞艇中引发了多起严重事故，使得现代飞艇多采用非可燃气体来充填。
5.合成氨：氢气是合成氨的重要原料。
合成氨在农业领域用作肥料，因此氢气在农业中扮演了关键角色。
6.克服能源储存问题：氢气可以用作能源储存的解决方案之一。
通过将过剩的电力转化为氢气并储存起来，可以在需要时重新产生电力。
这种储能方式可以克服可再生能源波动性的问题，并且可以提供稳定的能源供应。
总结起来，氢气具有低密度、可燃性、低熔沸点和无毒等性质。
由于这些性质，氢气具有广泛的应用领域，包括能源生产、工业用途、灯泡填充、飞艇气囊、合成氨和能源储存等。
九年级化学氢的知识点
九年级化学氢的知识点化学是一门有关物质的科学，而氢则是化学中最简单的元素之一。
作为化学的基础知识，九年级学生应该对氢有一定的了解。
下面将介绍九年级化学中与氢相关的知识点。
一、氢的基本概述氢是一种非金属元素，原子序数为1，化学符号为H。
氢气是无色、无味、无毒的气体。
氢元素的原子量为1.008，属于轻元素。
除了在自然界的气体状态下存在外，氢还可以与其他元素形成化合物。
二、氢的性质1. 燃烧性：氢气可以与氧气在适当条件下发生燃烧反应，生成水，并释放出大量的能量。
2. 不可燃性：氢气本身是不可燃的，但在混合气体中可以成为燃烧的燃料。
3. 导热性：氢气是优良的导热介质，具有很高的导热性能。
4. 化学抗性：氢气在常温下对大多数物质不具有明显的化学反应性，但在高温和高压下可以与一些金属形成金属氢化物。
三、氢的制备方法1. 电解水：将水进行电解，可以得到氢气和氧气的混合气体。
两个气体可以通过物理方法分离。
2. 金属与酸反应：一些金属（如锌、铝等）与酸反应时，也能产生氢气。
3. 热分解反应：通过在适当条件下加热化合物（如氨水、乙醇等），也可以制备氢气。
四、氢与其他元素的反应1. 与氧气反应：氢气与氧气反应生成水。
这是一种剧烈的放热反应，是氢气作为燃料的基础。
2. 与非金属元素反应：氢气与一些非金属元素（如氯、氟等）反应，生成相应的氢化物。
3. 与金属元素反应：在高温和高压下，氢气可以与一些金属形成金属氢化物。
五、氢的应用领域1. 能源领域：氢气可以作为无污染、高效能的燃料，用于驱动燃料电池发电，被广泛用于新能源交通工具中。
2. 工业领域：氢气可以用于金属的还原和有机化学合成等工业过程中。
3. 网络领域：氢气可以用于氢气球、氢气飞艇等大型科研或旅游项目。
4. 生活领域：氢气还可以作为食品加工和饮品饮用水的气味调节剂。
综上所述，九年级化学的氢的知识点主要包括氢的基本概述、性质、制备方法、反应特性以及应用领域等方面。
通过对氢的学习，可以帮助学生更好地理解元素与化合物的基本概念，为进一步学习化学打下坚实的基础。
氢气的用途及化学性质
氢气的用途及化学性质氢气是一种化学元素，化学符号为H，原子数为1，属于第一族元素。
氢气是宇宙中最常见的元素，它在地表的自然界中虽然很少，但是在化学实验中使用较为广泛。
以下是氢气的用途及化学性质的详细介绍。
一、氢气的用途：1. 能源：氢气被认为是未来能源的重要选择，因为它作为一种气体燃料，不会产生二氧化碳等大气污染物，具有环保、清洁、可持续的优点。
它可以作为燃料电池（fuel cells）的能源，通过与氧气反应生成水，产生电能。
燃料电池技术已经得到广泛应用于汽车、船舶、无人机和发电站等领域。
2. 化学反应：氢气可以成为许多化学反应的原料，例如氢气可以和氧气反应生成水，和卤素反应生成相应卤化氢，和氨气反应生成氨，和二氧化碳反应生成甲烷等。
它也可以作为还原剂加入到化学反应中，进行各种合成反应。
3. 工业应用：氢气的工业应用包括加氢炼钢、去硫化合物、氢化裂解、化学氧化、有机物分析等领域。
4. 测量和制备：氢气还可以用于物理、化学实验和制备中，它能够产生极高的纯度，不带有任何其他的杂质。
例如，在量子物理学和天体物理学中，氢气可以用作测量电子和质子的基础单位；在制备纳米材料中，氢气可以用作还原剂和气氛保护剂。
二、氢气的化学性质：1. 化合性质：氢气为不活泼的气体，但是能够与很多元素形成化合物。
例如，氢气和氧气在火星强的条件下会发生爆炸，产生水并释放出大量的能量；氢气和氟气反应会形成氟化氢；氢气和氯气反应会形成氯化氢等。
2. 氧化亚化性质：氢气既可作为一种还原剂，又可作为一种氧化剂，具有氧化亚化性的特点。
例如，当氢气接触到氧气时，会发生剧烈的氧化反应，生成水和能量；而当氢气与铜、银等金属接触时，会发生还原反应，把金属还原成原子。
3. 燃烧性质：氢气是一种高度易燃的气体，它和空气混合的气体是易燃爆炸性的，可以在空气中燃烧，在氧气中燃烧产生大量的热能和水。
氢气的燃烧反应和动力系统已经广泛应用在某些特定领域，如航天航空领域和燃料电池技术中。
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初三化学氢气的性质和用途介绍
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：〝酒精灯迟到早退〞，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeC l2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。