九年级化学方程式知识点归纳新人教版

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(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。

接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。

例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

人教版九年级化学方程式整理(超实用)

化学方程式汇总一、化合反应23． Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（实验室制取氢气）1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO24．铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空25．镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑气中不燃烧）26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4= Al2(SO4)33．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2△2CuO+3H2↑4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S+O2点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO313．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+O2↑15． 2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑（实验室制取氧气）16． 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO△ Cu + H2O21．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28．铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O（除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O42．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO346．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑47． H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl48． 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449． Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50． NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO351．Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O（二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO254．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=Na2SO4+ H2O57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O（检验CO2的反应）。

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。

六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

人教版九年级上册化学方程式汇总

人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。

3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。

三、水的组成。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)

43.铝和硝酸铜溶液： 2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu + 2Al(NO3)3
Fe+ ZnSO4
44.锌和硫酸亚铁溶液： Zn +FeSO4
45.铝和硫酸亚铁溶液： 2Al + 3FeSO4 3Fe+ Al2(SO4)3 46.锌和氯化亚铁溶液： Zn + FeCl2
Fe + ZnCl2
47.铝和氯化亚铁溶液： 2Al + 3FeCl2 3Fe + 2AlCl3
四、复分解反应
48.氧化铜和稀盐酸反应： CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 49. 氧化镁和稀盐酸反应： MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 50.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl Al2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 51.氧化铝和稀盐酸反应：
MgCl2 + H2 ↑
28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn + H2SO4 29.锌和稀硫酸：
ZnSO4+ H2 ↑
Fe + H2SO4 30.铁和稀硫酸：
Mg + H2SO4 31.镁和稀硫酸： 32.铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4
FeSO4+ H2 ↑
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
点燃
2MgO
Fe3O4 2P2O5 2Al2O3 2CuO
点燃点燃
4P + 5O2 3.红磷在氧气中燃烧： 4.铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 5.铜在空气中受热： 2Cu + O2 6.硫在氧气中燃烧： S + O2 7.碳在氧气中燃烧： C + O2

人教版九年级化学上下册所有的化学方程式

人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。

（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。

6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。

9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。

11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。

2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。

3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。

4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。

5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色；4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）5氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）7 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体；10生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）11氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （条件：生成的碱溶于水）12氧化钾溶于水：K2O+H2O = 2KOH （条件：生成的碱溶于水）13氧化钡溶于水：BaO+H2O = Ba(OH)2（条件：生成的碱溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反应：CO2+C高温2CO 吸热反应；19无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色，检验水；二、分解反应20水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：2:1 ；质量比：1:8 21加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生；23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2△作催化剂；24加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生；26高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰；27加热碳酸氢铵：NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；28硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色；29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞，石笋形成原因；三、置换反应30氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色，有水珠；（氢气:早出晚归；酒精灯：迟到早退）31木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；32焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色（铁粉）；33焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊；34锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解；35铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；36镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡，固体溶解较快；37铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡，固体溶解；38锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡，固体溶解；39铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；40镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡，固体溶解；41铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡，固体溶解；42铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色；43铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质，溶液蓝色变无色；44铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质，溶液无色变蓝色；四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）红色物质溶解，溶液无色变黄色；46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解，溶液无色变黄色（除铁锈）；47氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；48氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；49氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解；50氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解；51盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象（证明反应要引入指示剂）；52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象（证明反应要引入指示剂）；53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变成蓝色；54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象；55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；56氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解；57硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象；58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象；59硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变蓝色；60硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；61硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象；62碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生，固体溶解；63大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；（实验室制CO2）64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生；65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；66盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生；67硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生，固体溶解；68硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生；69氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；70氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生，溶液黄色变无色；71氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；72氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；73氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀（工业制氢氧化钠）；74氯化铵和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生；75氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生；76硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；五、其他反应77光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2（空气中碳循环主要原因）78葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O （身体里产生热量的原因）79甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰（瓦斯气体爆炸原因）80酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰；81一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色，石灰水变浑浊；82一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色（铁粉）；（高炉炼铁原理）83一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （高炉炼铁原理）84苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （苛性钠变质原因）85烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2先和水反应生成亚硫酸）（工厂吸收SO2原理）86火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3先和水反应先生成硫酸）87二氧化碳能使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊；（检验CO2原理）88消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （SO2也能使石灰水变浑浊）。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：

人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全

初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。

新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)

九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：镁 + 氧气氧化镁 2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气四氧化三铁 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 54、硫粉在空气中燃烧：硫 + 氧气二氧化硫 S + O 2 点燃 SO 25、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 26、碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气一氧化碳 2C + O 2 点燃 2CO7、氢气在氯气中燃烧：氢气 + 氯气氯化氢 H 2 + Cl 2点燃 2HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气水 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 9、铝在空气中反应：铝 + 氧气氧化铝 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 310、在空气中加热汞：+−−−→加热汞氧气氧化汞 2Hg + O △ 2HgO 11、二氧化碳通过炽热碳层：碳 + 二氧化碳一氧化碳C + CO 2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳+ 氧气二氧化碳2CO + O 2 点燃 2CO 213、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊溶液）：二氧化碳 + 水碳酸CO 2 + H 2O == H 2CO 314、生石灰溶于水：生石灰 + 水氢氧化钙 CaO + H 2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾氯化钾 + 氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 18、电解水：水氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑19、碳酸不稳定而分解：碳酸水+二氧化碳 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaCO 3 CaO + CO 2↑21、加热氧化汞：氧化汞汞+氧气 2HgO 2Hg + O 2↑ 点燃点燃点点燃点点点点燃点燃二氧化锰MnO 加热 △ 二氧化锰加热MnO△通电高温加热△高温三、置换反应22、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水 H 2 + CuO Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：碳+氧化铜铜+水C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24、焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑25. 锌+稀硫酸硫酸锌+氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑26、铁+稀硫酸硫酸亚铁+氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27、镁+稀硫酸硫酸镁+氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 28、铝+稀硫酸硫酸铝+氢气 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑29、锌+稀盐酸氯化锌+氢气 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、铁+稀盐酸氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31、镁+稀盐酸氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑32、铝+稀盐酸氯化铝+氢气 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑33、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 434、铝+硫酸铜铜+硫酸铝 2Al + 3CuSO 4 === 3 Cu +Al 2(SO 4) 335、锌+硫酸铜铜+硫酸锌 Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 436、铜+硝酸银硝酸银+铜 Cu + AgNO 3 === Ag + Cu(NO 3)2 四、其他反应37、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 438、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）碳酸钙+稀盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）碳酸钠+稀盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2 ）：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2 ）：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水加热高温 △ 高温高温2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O42、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O43、酒精在空气中燃烧：酒精+氧气二氧化碳+水 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳CO+ CuO Cu + CO 2 45、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁铁+二氧化碳3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 46、一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 五、常见的元素符号(30个）H He Li Be B 、 C N O F Ne 、Na Mg Al Si P 、S Cl Ar K Ca 、Mn Fe Cu Zn Ag 、 Ba Pt Au Hg I六、常见元素和根的化合价点燃点燃点燃点燃加热 △ 高温高温高温高温九年级化学方程式平常检测NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、红磷在空气中燃烧：4、硫粉在空气中燃烧：5、碳在氧气中充分燃烧：6、碳在氧气中不充分燃烧：7、氢气在氯气中燃烧：8、氢气在氢气中燃烧：3、铝在空气中反应：9、在空气中加热汞：11、二氧化碳通过炽热碳层：12、一氧化碳在空气中燃烧：13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)：二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水（一正氧二负氢）：19、碳酸不稳定而分解：20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：21、加热氧化汞：三、置换反应22、氢气还原氧化铜：23、木炭还原氧化铜：24、焦炭还原氧化铁：25、锌和稀硫酸：26、铁和稀硫酸：27、镁和稀硫酸：28、铝和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸：33、铝和稀盐酸：34、铁和硫酸铜溶液反应：35、铝和硫酸铜溶液反应：36、锌和硫酸铜溶液反应：四、其他反应37、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：38、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：42、甲烷在空气中燃烧：43、酒精在空气中燃烧：44、一氧化碳还原氧化铜：45、一氧化碳还原氧化铁：46、一氧化碳还原四氧化三铁：五、常见元素的符号（30个）：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名一、完成下列化学方程式，并指出反应类型1、铁在氧气中燃烧：2、硫粉在空气中燃烧：3、一氧化碳在空气中燃烧：4、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：5、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：6、加热高锰酸钾：7、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：8、电解水：9、碳酸不稳定而分解：10、二氧化碳的实验室制法：11、二氧化碳通过澄清石灰水：12、甲烷在空气中燃烧：13、酒精在空气中燃烧：14、一氧化碳还原氧化铁：15、锌和稀硫酸：16、铁和稀盐酸：17、镁和稀盐酸：18、铁和硫酸铜溶液反应：19、铝和硫酸铜溶液反应：20、铜和硝酸汞溶液反应：二、书写常见元素和根的化合价：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式，并指出反应类型1、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）2、镁在空气中燃烧：3、氢气在空气中燃烧：4、铝和稀硫酸：5、木炭还原氧化铜：6、二氧化碳通过澄清石灰水：7、红磷在空气中燃烧：8、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：9、硫粉在空气中燃烧：10、铁在氧气中燃烧：11、锌和稀硫酸：12、铁和稀硫酸：13、镁和稀硫酸：14、一氧化碳还原氧化铜：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、镁和稀盐酸：23、碳酸不稳定而分解：24、酒精在空气中燃烧：25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：26、铝和硫酸铜溶液反应：27、铜和硝酸汞溶液反应：30、甲烷在空气中燃烧：31、铁和硫酸铜溶液反应：33、铜和硝酸汞溶液反应：常见物质的化学式检测NO：班级___ 姓名1、气体类：氧气___ 氮气___ 氢气___ 二氧化碳___ 一氧化碳___二氧化硫___ 二氧化氮___ 甲烷___ 氨气___2、液体类：水___ 双氧水____稀盐酸____稀硫酸_____ 碳酸_____ 硝酸______3、固体类：铁___铝___铜___锌___碳___白磷___红磷____ 硫磺___五氧化二磷_____ 氧化铁_____ 四氧化三铁_____二氧化锰_____氧化镁_____氧化铜_____氧化汞_____ 高锰酸钾_________锰酸钾_________氯酸钾_______4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢______氯化钠_______氯化钾_____ 氯化锂_____ 氯化铵_____氯化银______氯化镁______氯化钙_____ 氯化钡______氯化锌_____ 氯化铜_____氯化亚铁____氯化铁______氯化铝______ 5、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠______ 氢氧化钾_______ 氢氧化银_______氢氧化镁________氢氧化钙 ______ 氢氧化铜_______ 氢氧化锌_______ 氢氧化钡 _______ 氢氧化铝_______氢氧化铁_______6、含铵根离子的物质的化学式氯化铵_________溴化铵 ________硫酸铵 ________碳酸铵_________7、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠________ 碳酸钾________碳酸银________ 碳酸镁_________碳酸钙_________ 碳酸铜________碳酸钡________碳酸锌_________8、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠________硝酸钾________ 硝酸银________ 硝酸镁_________硝酸钙________硝酸铜________ 硝酸钡________9、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠________ 硫酸钾________ 硫酸银________硫酸镁__________硫酸钙________硫酸铜________硫酸锌_________硫酸钡__________硫酸亚铁____________硫酸铁_______________硫酸铝_____________常见物质的化学式1、气体类：氧气：O2氮气：N2氢气：H2二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2甲烷：CH4氨气：NH32、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn 碳：C白磷/红磷P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO34、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl 氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离子的物质的化学式氯化铵：NH4Cl 溴化铵：NH4Br 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO37、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠：Na2CO3 碳酸钾： K2CO3碳酸银：Ag2CO3碳酸镁：MgCO3碳酸钙：CaCO3碳酸铜：CuCO3碳酸钡：BaCO3碳酸锌：ZnCO38、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)29、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸银：Ag2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸钙：CaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸钡：BaSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3。

人教版九年级化学知识点(按章节)

人教版九年级化学知识点(按章节)第5单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持别变（原子的“三别变”）。

3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物生成物总质量别变；元素种类别变微观：原子的种类、数目、质量别变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气彻底化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》知识点汇总

第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。

②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。

【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。

实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。

（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。

③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。

2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。

（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。