江苏省东台市高三化学5月月考试题(无答案)
高三化学下学期5月月考试题原卷版
C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐
D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖
3.可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A. 氯化铁溶液、浓溴水B. 碳酸钠溶液、浓溴水
7.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是
A. 向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色
B. 将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
C. 向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀
D. 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体
人教版高三
化学
化学试题
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分，共78分)
1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）
A. B.
C. D.
2.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发
D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
江苏省盐城市东台第一中学高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[ ]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略2. 下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略3. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略4. 下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
参考答案：C试题分析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。
江苏省盐城市东台西溪中学2022年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台西溪中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解池的阳极反应式为：4OH--- 4e-==2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O参考答案：AD2. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液参考答案：D略3. （2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种B.14种C.16种D.18种参考答案：C 略4. 中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车参考答案：C高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：D略6. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A． B．和 C．和 D. 和FeO参考答案：AD略7. 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B8. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶AB．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物参考答案：DA．乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B．二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；C．丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D．同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。
江苏省东台市创新学校高三化学5月月考试题(无答案)
创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3nC ．Cl －2 8 8D ．CSO 的电子式：S C O3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y)C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是X Y Z W Q稀硝酸水铜甲 乙A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O C ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市高考理综-化学5月模考试试卷
江苏省盐城市高考理综-化学5月模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
下列关于该物质的说法错误的是（）A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分）(2019·怀化模拟) 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)（）A . 4种B . 9种C . 13种D . 17种4. （2分） (2018高一上·成都开学考) 往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。
已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
下列说法错误的是（）A . D 点对应纵坐标为 6.4B . B 点后溶液的颜色为蓝色C . 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%D . 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生5. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝C . 可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D . 惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋6. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－36二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高一下·淮南期中) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．（1）甲、乙两仪器的名称是________、________（2）利用B装置可制取的气体有________（写出两种即可）．（3） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ，写出A中发生反应的化学方程式________（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁中．②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________ mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．三、综合题 (共2题；共17分)9. （13分） (2016高一上·遵义期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32﹣、SO42﹣、和 Cl﹣（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子．②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有________ 生成，证明溶液中有________离子．③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子．10. （4分） (2018高二上·玉田期中) 请完成下列问题：（1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2 ，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。
江苏省东台市2021届高三5月模拟化学试题
江苏省东台市【最新】高三5月模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列化学用语表示正确的是A．含18个中子的氯原子的核素符号：3517ClB．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1-丙醇的结构简式：C3H7OHD．CO(NH2)2的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确．．．．的是（、A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W25．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2 +H2O2H++Cl-+ClO-B．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸7．下列说法正确的是（、A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变B．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1则x为（）A．3a+b－c B．c + 3a－b C．a+b－c D．c+a－b9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是、NaAlO2(aq)AlCl3Al、 NH3NO HNO3、NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3、FeS2SO3H2SO4A．、、B．、、C．、、D．、、10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。
江苏省盐城市东台第一高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台第一高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B2. 下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据己烯标准状况下不是气体；②依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；③先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；④根据乙醇的结构分析计算共价键数⑤根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断．解答：解：①己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023，故②正确；③7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故③错误；④1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8N A，数目为8×6.02×1023，故⑤错误；⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L×0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑤正确；综上所述②⑤正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3. 下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略4. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L参考答案：答案：B5. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略6. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略7. 下列离子方程式正确的是A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD8. [多选题]设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g D2O含有的电子数为10N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 N AC．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 N AD．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N A参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．分析：A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=×10×N A来计算；B、在标准状况下，SO3为固体；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；D、根据N=nN A=N A来计算．解答：解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×N A mol﹣1=9N A，故A错误；B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；C、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1N A，故C正确；D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2N A，故D正确．故选CD．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．9. 常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：B略10. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1 C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH2②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH4③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH6④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH7 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③参考答案：C略11. 下列实验操作正确的是参考答案：A略12. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D、参考答案：A略13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
江苏省盐城市东台广山镇中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台广山镇中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少一点为3.2gB．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为N AC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有N A个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mol物质含有C﹣H键数目不同；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中通过0.1N A个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和小于N A，故B错误；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mo物质含有C﹣H键数目不同，所以只知道混合气体质量，无法计算含有N A个C﹣H键，故C错误；D．标况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有氯原子物质的量为0.5mol，故D 正确；故选：D．3. 下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中；②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中；④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中；⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③参考答案：B略4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
江苏省盐城市东台七灶联合中学2022年高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台七灶联合中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯参考答案：D略2. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．解答：解：A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．3. 下列有关叙述正确的是A.在0.1 mol L-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)>c(NH4＋)=c(OH―)>c(H＋)B.0.1 mol L-1 HCl溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH―)+c(Cl －)C.0.1 mol L-1NaOH和0.1 mol L-1NH4Cl溶液等体积混合后：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH―)D.25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐参考答案：B略4. 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
江苏省盐城市东台东方中学2022年高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台东方中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定量的铜与150g 浓硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g 。
则铜的量是（ ）A ．6.4gB ．32gC ．16gD ．8g参考答案： B 略2. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L －１B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 0.46molC ．要配制200 mL 4.6 mol·L －１的稀硫酸需取该硫酸共50 mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 参考答案：AC3. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号 氧化剂 还原剂 其他反应物氧化产物 还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 / Cl － ② KClO 3 浓盐酸 / Cl 2 ③KMnO 4H 2O 2H 2SO 4O 2Mn 2+A ．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B ．氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3+＞Cl 2＞Br 2C ．表中②组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e －D ．表中③组反应的离子方程式为：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H +=2Mn 2++ 4O 2↑+ 6H 2O 参考答案： A 略4. 将1molN 2和3molH 2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N 2、H 2和NH 3）的平均摩尔质量为10.2g ·mol -1，则N 2的转化率约为（ ） A ．18% B ．20% C ．25% D ．33% 参考答案： D 略5. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。
下列说法正确的是A ．奎尼酸分子式为C 7H 12O 6B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C ．1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD ．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl 3溶液发生显色反应 参考答案： AB 略6. 下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C略7. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。
高考化学复习东台市三仓中学高三5月月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品东台市三仓中学2016届高三5月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu－2e－＝Cu2+3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、I－、SO2－4B．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K+、NH＋4、Cl－、HCO－3C．pH＝1的溶液中：Na+、NH＋4、MnO－4、S2O2－3D．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、NO－34．下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是稀盐酸锌粒弹簧夹多孔塑料板水水红墨水水钠图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2所示装置分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5的混合物 C ．用图3所示装置验证Na 和水反应为放热反应D ．用图4所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应后生成NH 3的分子数目为2N AB ．标准状况下，44.8 L 氮气所含的共用电子对数目为2N AC ．常温常压下，1 mol NaHSO 4固体中含有的离子数目为2N AD ．1 mol Fe 与71 g Cl 2充分反应后转移的电子数目为3N A7．下列说法错误的是A ．0.1 mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g ，则该醛肯定为二元醛B ．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C ．－C ≡C －CH ＝C －－CHOC 2H 5分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线D ．分子式为C 10H 20O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C ，则有机物A 的可能结构有4种8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示 （部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项 物质转化关系甲 乙 丙 丁 A 甲乙丙少量丁丁甲过量丁NaOH NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 BAlCl 3NaAlO 2Al(OH)3NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2 O29．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。
江苏省盐城市东台杨河中学2022年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台杨河中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。
有关这种“包合物”性质的推测合理的是A.具有很强的还原性B.摩尔质量是144g/molC.属于原子晶体D.反应时每摩转移6.02×1023个电子参考答案：A略2. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法中正确的是（）A．X元素可能为铝或硅B．反应①和②互为可逆反应C．反应①和②一定为氧化还原反应D．X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C 略3. 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）参考答案：B略4. （2002·天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z （g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略5. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B7. （2004·上海卷）8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
江苏省盐城市东台农场中学2022年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台农场中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．和互称同位素 B．NH3的摩尔质量为17C．醋酸是强电解质 D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略2. 世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放参考答案：B【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤参考答案：C略4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．5. 下列叙述正确的有① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个参考答案：A略6. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1－X)/7B. 6(1－X)/7C. 1－7X/6D. 无法计算参考答案：C略7. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：D【知识点】化学与生活【答案解析】D解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，A正确；B正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，D错误。
2020年江苏省盐城市东台东方中学高三化学月考试题含解析
2020年江苏省盐城市东台东方中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方法合理的是A. 用乙醇将碘水中的碘提取出来B. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C. 用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D. 用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚参考答案：B2. 将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）A、31.667B、35.785C、38.125 D、40.625参考答案：D3. 有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是 A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1参考答案：D略4. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：答案：B解析：食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定坏。
5. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。
结构简式为下列说法中正确的是A．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应B．该物质的分子式为C8H10O3C．该物质不能够和FeCl3反应D．该物质属于芳香烃参考答案：A6. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是 A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．聚丙烯的结构简式：C ．Cl －的结构示意图：2 8 8 +18 D ．CSO 的电子式：S C O3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y)C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是稀硝酸水铜 甲 乙A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD ．常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N A9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
辰砂（主要含HgS ）CaO 粗汞（含铅、铜等杂质）5%硝酸洗涤减压蒸馏纯汞炉渣（含CaS 、CaSO 4等）加热下列分析错误的是A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10．下列图示与对应的叙述相符的是2468101220406080V (盐酸)/mLpHt 1t 2n /mol 时间21SO 2O 2SO 3m (沉淀)/g V [Ba(OH)2]/mL 2015V (H 2O) pH 图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ70aA ．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸O 2 N 2 盐桥 a b e －C Cu G二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
OOCOC5H11OO红斑素OOCOC5H11OO红曲素下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12．下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜013．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 15．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 molB6 mol A、4 molB2 mol C到达平衡的时间（min） 5 8 A的浓度（mol/L）c1 c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1 ρ2A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·m in－1三、非选择题（共80分）16．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 过量废铁屑稀硫酸反应Ⅰ过滤搅拌反应ⅡH 2SO 4NaNO 2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO 3硫酸亚铁溶液过滤NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：⑴加入少量NaHCO 3的目的是调节pH ，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。
⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作 。
若参与反应的O 2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。
⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为 。
⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3－。
为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 。
A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。
它的合成路线如下： HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 2C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOHNH 2N H COOH N H COOH·C 6(OH)Cl 5乙醇、浓硫酸KBH 4、H 2O 脯氨酸25 ℃A BC D 五氯酚氨水①N H COOH②③④C⑴化合物A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。
⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。
⑶反应B →C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为C 5H 7O 3N ，且结构中含有五元环状结构。
写出由B 反应生成中间产物的化学方程式 。
⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。
⑸已知：R －NO 2Fe 、HCl R －NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：HBr CH 3CH 2Br NaOH 溶液△3CH 2OHCH 2CH18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
则该电池的负极反应式为。
②已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。
反应2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝。
⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。