吉林省高一下学期化学5月月考试卷
吉林省长春市市第一中学高一化学月考试卷含解析
吉林省长春市市第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列说法正确的是A.凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B.烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C.烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D.所有的有机物均难溶于水参考答案:B略2. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B CD参考答案:C略3. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是()A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同参考答案:D 气体摩尔体积的单位为L/mol,故A、B错误;气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关,和状态有关,故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同,故C错误;D、在同温同压下,气体摩尔体积的数值相同,故D正确。
故选D。
点睛:气体的摩尔体积是指一定温度和压强,单位物质的量的气体的体积。
其数值与温度和压强有关,与气体的物质的量无关。
气体的的体积受温度和压强影响,当温度和压强一定时,1mol任何气体的体积均相等。
4. 下列反应中,硫元素表现出氧化性的是:A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、三氧化硫与水反应D、浓硫酸与铜反应参考答案:D5. 下列有关实验操作的叙述正确的是()A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中,光照,试管内液面上升参考答案:D分析:A.根据氯化钠溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L分析判断;B.根据苯的密度比水小分析判断;C.实验中用到浓硫酸,根据浓硫酸的稀释分析判断;D.根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应,结合产物的状态和溶解性分析判断。
吉林省高一下学期化学第一次月考试卷
吉林省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题;共26分)1. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是()A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO32. (2分)化学与生产生活紧密相关,下列说法正确的是()A . Na2O2是碱性氧化物,可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能,可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力3. (2分) (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是()A . 用工业酒精(含甲醇)兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病4. (2分) (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是()A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为25. (2分)下列有关物质性质的描述不符合事实的是()A . 近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B . 金刚石是自然界最硬的物质C . 可用“84”消毒液对环境进行消毒D . NO可用于某些疾病的治疗6. (2分) (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2(标准状况下)完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为()A . SO42-B . SC . SO32-D . S2-7. (2分)(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染8. (2分)对下列事实的解释,错误的是()A . 常温下,浓H2SO4可以用铝(或铁)容器贮存,说明浓H2SO4与Al(或Fe)常温下不反应B . 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性C . 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白,说明浓H2SO4具有吸水性D . 稀H2SO4能与Fe反应产生H2 ,说明稀H2SO4也有氧化性9. (2分) (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是()A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏,也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯10. (2分) (2016高一下·金台期中) 下列过程属于人工固氮的是()A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气11. (2分)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A . 若加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B . 若加入BaCl2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加盐酸中和烧碱,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明一定有Cl﹣D . 若加入盐酸,生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子12. (2分)下列物质中属于纯净物的是()A . 天然气B . 铝热剂C . 氨气D . 氯水13. (2分)下列反应中,离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2↑B . Cu和AgNO3溶液反应:Cu +Ag+= Cu2++ AgC . 石灰石和盐酸反应: CO32-+ 2H+ =CO2↑+ H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应: OH-+ H+= H2O二、多选题 (共1题;共3分)14. (3分) (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是()A . 新制氯水久置后,溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液,溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液,终点时溶液由紫色变为无色三、推断题 (共1题;共2分)15. (2分)利用下图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有________(写序号)。
高一下学期化学5月月考试卷
高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2019高二下·吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是()A . 1s2B .C . :HeD .2. (3分)下列各组物质中,化学键类型不同的是()A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl3. (3分)(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是()A . 热稳定性:HCl>HIB . 原子半径:Na>MgC . 酸性:H2SO3>H2SO4D . 结合质子能力:S2﹣>Cl﹣4. (3分) (2016高一下·吉林期中) 下列说法中,错误的是()A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一5. (3分) (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是()A . 硝酸可以使蛋白质变黄,称为颜色反应,该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应,为了提高反应速率,一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6. (3分) (2018高二上·九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A), 3 v (C)=2 v (B)。
则此反应可表示为()A . 2A + 3B = 2CB . A+ 3B = 2CC . 3A + B = 2CD . A + B = C7. (3分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液,分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中,并均加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是()A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣18. (3分) (2016高二下·平安期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A . 用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 在碱性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+9. (3分) (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫.反应原理为:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJ•mol﹣1 .如图为质子膜H2S燃料电池的示意图.下列说法正确的是()A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C . 电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应,有1mol H+经质子膜进入正极区10. (3分)如图所示,如果电流计偏转,a变粗,b变细,符合这一情况的是()A . a是锌,b 是铜,c 是H2SO4溶液B . a是铁,b 是银,c 是 AgNO3溶液C . a是银,b 是铁,c是AgNO3溶液D . a是铁,b是碳,c 是CuCl2溶液11. (3分)已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ,X2O中1molX﹣O键形成时放出热量c kJ,X2中1molX﹣X键断裂时吸收热量为()A . 4c﹣b+2a kJB . kJC . 4c+b﹣2a kJD . kJ12. (3分)(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀.在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如图所示.下列说法中,不正确的是()A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀13. (3分)中学化学课本中有大量的数据材料,下列各项对数据的应用中正确的是()A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ,而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢14. (3分) (2016高二上·嘉峪关期中) 某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确是()A . 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20minA的反应速率为0.05mol/(L•min)C . 反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强D . 40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应15. (3分)在一个密闭容器中有N2和H2 ,在一定条件下反应.10min后测得NH3的浓度为2mol•L﹣1 ,则在这10min内NH3的平均反应速率是()A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣116. (3分) (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应,产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA二、非选择题(本题包括5小题,共2分) (共5题;共52分)17. (5.0分)(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
吉林省2020-2021年高一下学期化学5月月考试卷
吉林省2020-2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图:C . 氯分子的电子式:D . 氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl2. (3分) (2016高一下·乐清期中) 将I2、Na2O,NaOH、Na2S,Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. (3分)下列各组物质的性质比较,正确的是()A . 熔点:CO2<H2O<SiO2<KClB . 粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C . 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3D . 稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH44. (3分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C . 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. (3分) (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•(L•s)﹣1 ,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍.为了把该反应速率提高到1.6mol•(L•s)﹣1 ,则该反应需在什么温度下进行()A . 30℃B . 40℃C . 50℃D . 60℃6. (3分) (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示,下列关系正确的是()A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)7. (3分) (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是()①υ(N2)=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ(NH3)=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ(H2)=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ(H2)=0.125mol•L﹣1•min﹣1 .A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④8. (3分) (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落.以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强.其制备的简要流程如图.下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是()A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3•H2O+H+═NH4++H2O9. (3分) (2018高二上·江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
高一化学下学期月考模拟试题1
高一化学月考模拟试题一1错误!未指定书签。
.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2错误!未指定书签。
.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左至右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法不正确...的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3错误!未指定书签。
.已知A 2+离子中含有x 个中子,A 元素的质量数为m ,则n 克A 2+离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A .m x m n )2(+- B .m x m n )(- C .mx x m n )2(+- D .m x m n )2(--错误!未指定书签。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5错误!未指定书签。
.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6错误!未指定书签。
.131I 是人工放射性核素(核裂变产物),正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素,131I 摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造成危害,大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等,远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。
下列有关131I 的说法正确的是:A .131I 的中子数为131B .131I 和 127I 互为同位素C .131I 的质子数为131D .131I 的核外电子数与质子数相等7错误!未指定书签。
吉林省高一下学期化学第一次月考考试试卷
吉林省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分)下列有关物质应用的叙述中,错误的是()A . Si用于制造光导纤维B . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . 常温下,铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸2. (2分) (2018高一上·芮城期中) 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()A .B .C .D .3. (2分)(2017·新课标Ⅰ卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是()A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度C . 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D . 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4. (2分)下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀5. (2分) (2016高一下·泉州期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A . Mg2+、Al3+、Fe2+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+6. (2分)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液7. (2分) (2016高一下·金溪月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A . 元素的相对原子质量的递增,量变引起质变B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化8. (2分) (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是()A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39. (2分)将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分共50分) (共25题;共50分)1. (2分) (2018高一上·北京期中) 根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. (2分) (2017高二上·宁城期末) 在下列溶液中,能大量共存的一组离子是()A . pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣3. (2分) (2017高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜:CuO+H2 Cu+H2O,在该反应中()A . Cu做还原剂B . H2做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高4. (2分) (2016高一上·腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是()A . 纯水不导电,所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很强,所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质5. (2分)关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是()A . 周期表中的主族中都有非金属元素B . 周期表中的主族中都有金属元素C . 周期表中的金属元素都位于长周期D . 周期表中的非金属元素都位于主族和0族6. (2分)下列说法正确的是()A . SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化,因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+7. (2分) (2016高一上·潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是()A . 0.5mol NH3B . 标准状况下22.4L HeC . 100ml 10%的食盐水D . 147g H2SO48. (2分) (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是()A . 32gO2占有的体积约为22.4LB . a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C . 在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD . 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数9. (2分) (2016高二上·吉林期中) 有M,N,P,Q四块金属片,进行如下实验:①M,N用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,M极为负极②P,Q用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由P→导线→Q③M,P相连后,同时浸入稀H2SO4 , P极产生大量气泡④N,Q相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为()A . M>P>Q>NB . P>M>N>QC . N>Q>P>MD . M>N>P>Q10. (2分) (2016高三上·莆田期中) 在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.2mol•L﹣1 , c(H2SO4)=0.1mol•L ﹣1 ,向其中加入1.92g Cu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为()A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.225 mol•L﹣1D . 无法计算11. (2分) (2016高二下·茂名期末) 室温下,在0.2mol•L﹣1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol•L ﹣1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程为:Al3++3OH﹣⇌Al(OH)3B . c点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在C . a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变D . d点Al(OH)3沉淀开始溶解12. (2分) (2016高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A . Cu(OH)2+HC1; Cu(OH)2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH; H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4;Ba(OH)2 与 CuSO413. (2分) (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)14. (2分) (2018高二上·慈溪期中) 关于如图所示装置的叙述,正确的是()A . 铜是阳极,铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大15. (2分) (2018高一上·南宁期中) 在同一条件下,体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体,并分别倒立在水槽中,充分反应后(已知:3NO2+H2O =2HNO3+NO,NO不溶于水),烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里)()A . 3:3:2B . 2:2:3C . 1:1:1D . 2:2:116. (2分) (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w 原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是()A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y17. (2分) (2017高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是()A . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B . 两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同C . 质量数相同的原子其化学性质一定相同D . 具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素18. (2分) (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是()A . 原子半径:P < S < ClB . 非金属性:P > S > ClC . 酸性:H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性:PH3 > H2S > HCl19. (2分)(2015·东城模拟) 在温度t1和t2下,卤素单质X2(g)和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表,仅根据下表数据不能判断的是()A . 已知t2>t1 , HX的生成反应为放热反应B . 在相同条件下,X2平衡转化率:F2>Cl2C . X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D . HX的稳定性:HBr>HI20. (2分)对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A . Na2O与Na2O2均可与盐酸反应,产生氢气B . Na2O与Na2O2组成相同,分别与CO2反应产物相同C . Na2O与H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应属置换反应D . 在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂,而Na2O不能21. (2分) (2016高二上·莆田期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A . X的能量一定高于M,Y的能量一定高于NB . 因该反应为放热反应,故不必加热就可以发生C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量22. (2分) (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中,不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6.A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦23. (2分)(2013·海南) 已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为()A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H324. (2分)(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X、Y、W位于不同周期,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
吉林省2021年高一下学期化学5月月考试卷
吉林省2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图:C . 氯分子的电子式:D . 氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl2. (3分) (2016高一下·乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是()A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl23. (3分) (2016高一下·襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是()A . 原子半径:F<O<AlB . 稳定性:H2O<PH3<NH3C . 酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4D . 碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)34. (3分) (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是()A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量5. (3分) (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是()(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .6. (3分)某温度时,在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol,反应进行到10 s时,测得容器中含有A:0.8 mol;B:0.4 mol;C:0.4 mol。
据此回答该反应的化学方程式为:()A . A+3B=CB . 2A+B=CC . A+3B=2CD . A+3B=3C7. (3分) (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系:v (B)=3 v (A),v (C)=2 v (A),3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为()A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C8. (3分)(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
吉林省2020-2021年高一下学期化学第一次月考试卷
吉林省2020-2021年高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分)下列化合物中,能由两种单质直接化合生成的是A . Fe3O4B . C2H4C . NO2D . SO32. (2分) (2019高一下·长春月考) 铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。
当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是()A . Al2(SO4)3B . Na2CO3C . NaNO3D . FeSO43. (2分) (2016高一上·邵东期末) 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A . 只有NO 2B . 只有NOC . NO2和NOD . NO2和H24. (2分) (2016高二上·萧山期中) 某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种:K+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+ .为确认溶液组成进行如下实验()①200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g.若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶.②向①的滤液中加入足量的KOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).③将②溶液进行焰色反应实验,透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰.A . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,可能存在Na+、Cl﹣B . 一定存在K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,一定不存在Cl﹣、Na+C . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,可能存在K+、Na+ ,一定不存在Cl﹣D . 一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+ ,可能存在K+、Na+、Cl﹣5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是()A . NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B . HCl (H2O含石蕊)红色喷泉C . Cl2(饱和食盐水)无色喷泉D . CO2(NaOH溶液)无色喷泉6. (2分)(2018·西宁模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验现象结论A向氯化铝溶液中,加入过量氨水产生白色沉淀氢氧化铝不溶于碱B将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>SiC 向淀粉溶液中滴入硫酸,加热一段时间后,滴入银氨溶液,水浴加热无银镜现象出现。
吉林省高一下学期化学第一次月考试卷
吉林省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2019高一下·盐城期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的族序数是周期的2倍,Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数,Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2 , W与Y同主族。
下列说法正确的是()A . 四种元素中Z的原子半径最大B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C . Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D . X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性2. (2分) (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于 I的说法正确的是A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为533. (2分) (2018高一下·桂林期中) 根据下表信息,判断以下叙述正确的是()短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . 简单离子半径L>TB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC . 氢化物的热稳定性为H2T<H2RD . 氢化物的沸点为H2T>H2R4. (2分) (2018高一下·临沂期末) 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A . L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D . 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强5. (2分) (2018高二下·黑龙江期中) 如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()A . y轴表示的可能是第一电离能B . y轴表示的可能是电负性C . y轴表示的可能是原子半径D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. (2分)(2018·闵行模拟) 碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。
吉林省2021年高一下学期化学5月月考试卷
吉林省2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图:C . 氯分子的电子式:D . 氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl2. (3分)下列各组物质中化学键的类型相同的是()A . HCl,MgCl2 , NH4ClB . H2O,Na2O,CO2C . NH3 , H2O,CO2D . CaCl2 , NaOH,H2O3. (3分) (2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍,a 和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液,开始没有沉淀;随着 bca2 溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是()A . 最高价氧化物对应水化物的碱性:b<cB . 简单离子半径:b>c>aC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应4. (3分)已知反应 P+Q=M+N是放热反应,下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是()A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . P和Q的总能量小于M和N的总能量D . 任何化学反应都伴随着能量变化5. (3分) (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响.烧烤时,用扇子向红热的木炭扇风,火会更旺,其原因是()A . 压强降低,反应减慢B . 温度降低,反应加快C . 使CO2浓度增加,反应加快D . 使O2浓度增加,反应加快6. (3分) (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中,下面表示的化学反应速率最快的是()A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)7. (3分)反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是()A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . v B=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.35mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.02mol•L﹣1•s﹣18. (3分)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A . a为正极,b为负极;NaClO和NaClB . a为负极,b为正极;NaClO和NaClC . a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD . a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl9. (3分) (2016高一下·汉台期中) 如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液.则A、B、C分别为()A . A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸B . A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C . A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液D . A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液10. (3分) (2016高二下·厦门期中) 一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测电压求算 Ksp(AgCl).工作一段时间后,两电极质量均增大.下列说法错误的是()A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+(aq)+Cl﹣(aq)⇌AgCl(s)D . 盐桥中的K+向右池方向移动11. (3分) (2016高二上·西安期中) 下列说法正确的是()A . 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJC . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D . 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a kJ/mol,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b kJ/mol,则a>b12. (3分)下列叙述中,不正确的是:()A . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑B . 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D . 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应13. (3分)一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2 ,发生下列反应:N2+3H2 2NH3 , 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是()A . 0.2 mol·L-1·min-1B . 0.6 mol·L-1·min-1C . 0.1 mol·L-1·min-1D . 0.3 mol·L-1·min-114. (3分)(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应:x A(g)+yB(g) ⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L-1 ,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L-1 ,有关判断正确的是()A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降15. (3分)反应P(g)+3Q(g)⇌2R(g)+2S(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A . v(P)=0.15 mol/(L•min)B . v(Q)=0.6 mol/(L•min)C . v(R)=0.1 mol/(L•s)D . v(S)=0.4 mol/(L•min)16. (3分) (2018·江苏) 下列说法正确的是()A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ,转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快二、非选择题(本题包括5小题,共2分) (共5题;共52分)17. (5.0分) (2019高三上·拜泉月考) 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示:已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示(1) NaOH溶液吸收SO2时,溶液的pH由9→6时,主要发生反应的离子方程式为________。
高一化学下学期月考模拟试题2
高一化学月考模拟试题二1、已知A n+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A、C>D>B>AB、A>B>C>DC、D>C>A>BD、A>B>D>C2、下列微粒半径比大于1的是()A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al3、已知元素的原子序数,可以推断出原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③4、一般能决定元素化合价高低的是()A、核内质子数B、核外电子数C、核外电子层数D、最外层电子数5、下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。
B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。
C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间,都是良好的半导体材料。
D. 当加热到一定程度时,硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
6、下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]-7、质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是()A、R-1B、R-C、R2+D、R2-8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们核电荷数大小顺序是()A、B>C>AB、B>A>CC、A>B>CD、A>C>B9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构,且X释放出的能量大于Y,下述不正确的是()A、X-还原性大于Y-B、Y氧化性小于XC、X原子序数小于YD、X—还原性小于Y—11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为()A、19B、18C、16D、912、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A.①②③B.②③C.④⑤D.①②③④⑤13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
吉林省高一下学期化学5月月考试卷
吉林省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是()① ②③A . ①②是同种元素的微粒,且①是阴离子,②是原子B . ①②是同种元素的微粒,且①是原子,②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子2. (3分) (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是()A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl23. (3分)(2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。
下列说法正确的是()A . 氢化物的沸点:X<ZB . 简单离子半径:W>Z>X>YC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质4. (3分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中,CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5. (3分) (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响,得到如下结果。
由此不能得出的结论是:()A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时,时间越长, H2O2分解越彻底C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时,温度越高, H2O2分解越快D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时,碱性越强, H2O2分解越快6. (3分) (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g),压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠,溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫7. (3分) (2016高二上·重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ,经测定反应开始后3秒内,H2的平均反应速率为0.3mol/(L•s),则3秒末NH3的浓度为()A . 0.45mol/LB . 0.5mol/LC . 0.6mol/LD . 0.55mol/L8. (3分) (2018高二下·静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池构造如下图所示。
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分共50分) (共25题;共50分)1. (2分) (2018高三上·贵阳开学考) 下列物质与类别不对应的是()A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A . H+、SO42-、NO3-、Fe2+B . Mg2+、Cl-、NO3-、OH-C . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-D . Na+、Al3+、Cl-、SO42-3. (2分) (2017高一上·淮安期中) 在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是()A . FeB . Fe和BrC . ClD . Br4. (2分) (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中正确的是()X Y ZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D5. (2分) (2019高二上·上海期末) 下列各组元素处于同一周期的是()A . Cl、S、NB . S、Si、NaC . F,C,AlD . H、He、O6. (2分) (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体,最终没有沉淀的是()A . Na2SiO3溶液B . Ca(OH)2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液7. (2分) (2017高一下·海淀期中) 在标准状况下,56g氮气所占的体积约为()A . 67.2 LB . 44.8 LC . 33.6 LD . 22.4 L8. (2分)下列说法中正确的是()A . 在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B . 在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9. (2分) (2016高二上·莆田期中) 将X,Y,Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池.X,Y相连时,X为负极;Z,Y相连时,电流由Y→Z;Z,X相连时,Z极上产生大量气泡.这三种金属的活动顺序正确的是()A . X>Z>YB . Z>X>YC . X>Y>ZD . Y>Z>X10. (2分)人的血液里Ca2+的浓度一般采用g·cm-3表示,今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸,再用浓度为0.02 mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
吉林省2020年高一下学期化学5月月考试卷
吉林省2020年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2018高一上·嘉兴期中) 下列表示正确的是()A . S2﹣离子的结构示意图:B . H,D,T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D . H2SO4的摩尔质量是98g2. (3分)关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键,下列说法正确的是()A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C . C、H之间形成的是s﹣p σ键,C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键,C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3. (3分) (2018高三上·孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是()A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n>y>zD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应4. (3分) (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是()A . 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0可以自发进行5. (3分) (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可采取的措施是()A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热6. (3分) (2018高三上·贵阳开学考) 在一定温度下,将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷D卷
吉林省高一下学期化学联考第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个答案,每题2分共50分) (共25题;共50分)1. (2分) (2019高一下·浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是()A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸2. (2分) (2017高二上·蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是()A . NO3﹣, K+ , [Al(OH)4]﹣, OH﹣B . Na+ , Ba2+ , Mg2+ , HCO3﹣C . NO3﹣, Mg2+ , K+ , Cl﹣D . NH4+ , NO3﹣, CO32﹣, Na+3. (2分) (2018高二上·鸡西期中) 下列反应中,属于氧化还原反应的是()A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑4. (2分) (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②CO和CO2 都是酸性氧化物;③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质;④Na2O2和CaO都是碱性氧化物;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是()A . ①③④B . ①③⑦C . ③⑤⑥⑦D . ①②⑤⑥5. (2分) (2015高一下·克拉玛依期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 制耐高温合金元素6. (2分)(2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①NaAlO2(aq) AlCl3 Al②NH3 NO HNO3③NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3④FeS2 SO3 H2SO4 .A . ②③B . ①④C . ②④D . ③④7. (2分) (2018高一上·诸暨期中) 将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol﹒L ﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A .B .C .D .8. (2分) (2016高二上·广州期末) 下列有关物理量与其单位匹配正确的是()A . 质量﹣﹣gB . 反应速率﹣﹣mol•L﹣1C . 摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1D . 气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣19. (2分) X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,Z和Y组成原电池时,Z为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A . X>Y>ZB . X>Z>YC . Y>X>ZD . Y>Z>X10. (2分) (2017高一上·福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于()A . 2B . 3C . 4D . 511. (2分)(2017·通化模拟) 向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是()A . 线段BC代表Cl﹣数目的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC . 当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl﹣D . 原溶液中n(Fe2+):n(I﹣):n(Br﹣)=2:2:312. (2分) (2018高一上·云南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A . 铜和醋酸反应:Cu+2CH3COOH=2CH3COO-+Cu2++H2↑B . 氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应:Zn+Ag+=Zn2++AgD . 稀硝酸和石灰乳反应:H++OH-=H2O13. (2分) (2019高三上·唐山月考) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)14. (2分)如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是:Cu→Zn⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+ ,发生氧化反应A . ①②③C . ②④⑥D . ③④⑤15. (2分)(2018·东城模拟) 一定温度下,探究铜与稀HNO3 ,反应过程如下:下列说法错误的是()A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C . 由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解16. (2分) (2016高一下·宁夏月考) 下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是()A . 单质的颜色逐渐变浅B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强C . 从F→I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D . 单质的熔沸点逐渐降低17. (2分) (2015高一下·深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染,NO是其组成之一.已知N 和O的核电荷数分别是7和8,则2个NO分子共含有的电子个数为()A . 14B . 15D . 3018. (2分) (2016高一下·海南期末) 在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是()A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C . 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能19. (2分) (2016高三上·伊宁开学考) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是()A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B . 卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C . 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D . 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易20. (2分) (2020高一上·大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
吉林省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分) (共16题;共48分)1. (3分) (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是()① ②③A . ①②是同种元素的微粒,且①是阴离子,②是原子B . ①②是同种元素的微粒,且①是原子,②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子2. (3分) (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是()①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键④稳定性:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中.A . ①②⑥B . ①③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤3. (3分) (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。
下列说法中不正确的是()X YZ QWA . 离子半径:r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应4. (3分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C . 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. (3分) (2016高一下·景县期中) 假设反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的正反应速率是v1 ,逆反应速率是v2 ,当升高温度时,v1和v2的变化情况为()A . 同时增大B . v1减小,v2增大C . 同时减小D . v1增大,v2减小6. (3分) (2017高二上·贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4~8min间的平均反应速率为()A . 0.20mol·L-1·min-lB . 0.25mol·L-1·min-lC . 0.30mol·L-1·min-lD . 0.50mol·L-1·mi n-l7. (3分) (2016高一下·天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应.其中反应速率最大的是()A . 10℃,20mL 3mol/L的X溶液B . 50℃20mL 3mol/L的X溶液C . 50℃10mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液8. (3分) (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是()A . 铜片作原电池的负极,石墨作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液9. (3分)下列关于实验现象的描述不正确的是()A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快10. (3分)下列各装置中,能构成原电池的是()A .B .C .D .11. (3分)已知热化学方程式:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=﹣QkJ•mol﹣1(Q>0).下列说法正确的是()A . 相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B . 增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD . 如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗12. (3分) (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是()A . 水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ,理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合,若溶液呈碱性,该碱为弱碱13. (3分)在N2+3H22NH3的反应中,在5s中NH3的浓度变化了8mol/L.则NH3的平均反应速率()A . 2.4 mol/(L•s)B . 0.8mol/(L•s)C . 1.6 mol/(L•s)D . 0.08 mol/(L•s)14. (3分) (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下.10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解.不同时刻测定生成O2的休积(己折算为标准状况)如下表。
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)()A . 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)B . 6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)C . 反应至6min时,c(H2O2) = 0.30mol/LD . 反应至6min时,H2O2分解了50%15. (3分) (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下:序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是()A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关16. (3分) (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A . MB . M2+C . M3+D . MO2+二、非选择题(本题包括5小题,共2分) (共5题;共52分)17. (5.0分) (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O制备过程如下:①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。
(2)步骤④趁热过滤的原因________,空格处应采取的操作是________、________。
(3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为________。
(4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________,生成该杂质的原因可能是________。
(5)Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−,记录数据如下:计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。
(6)Ⅲ.产品的应用Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化为SO42-,该反应的离子方程式为________。
18. (11.0分) (2018高一下·宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分,参照元素A~I在表中的位置,用化学用语回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二B C D三E F G H I四K (1) D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。
(2) E2D2的电子式为:________,GD2形成晶体的类型为:________。
(3)将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中,反应的离子方程式是________。
(4)设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单:19. (10.0分)某研究小组对铁生锈进行研究:(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:图1中的铁钉最容易生锈的是________ (填字母),铁锈的主要成分是________ .(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为________ .(3)铁生锈的外部条件是________ ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________ .(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是________ .A.锡B.铜C.锌(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如图2所示:①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为________ .②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为________ .③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:反应一:________ Fe+________ NaNO2+________ NaOH﹣________ Na2FeO2+________ H2O+________ NH3↑反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上).若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中________ .A.只需加入NaNO2B.只需加入NaNO2和NaNO3C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD.不需加入任何物质而直接使用.20. (10.0分) (2018高二上·孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况,根据下述数据,完成下列填空:实验序号温度/℃时间/min01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃ c 30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验l过程中,10 min~20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为________mol/(L·min)。