化工原理与步骤实验(doc 8页)
化工原理含实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握化工原理中的基本概念和原理。
2. 通过实验验证理论知识，提高实验技能。
3. 熟悉化工原理实验装置的操作方法，培养动手能力。
4. 学会运用实验数据进行分析，提高数据处理能力。
二、实验内容本次实验共分为三个部分：流体流动阻力实验、精馏实验和流化床干燥实验。
1. 流体流动阻力实验实验目的：测定流体在圆直等径管内流动时的摩擦系数与雷诺数Re的关系，将测得的~Re曲线与由经验公式描出的曲线比较；测定流体在不同流量流经全开闸阀时的局部阻力系数。
实验原理：流体在管道内流动时，由于摩擦作用，会产生阻力损失。
阻力损失的大小与流体的雷诺数Re、管道的粗糙度、管道直径等因素有关。
实验中通过测量不同流量下的压差，计算出摩擦系数和局部阻力系数。
实验步骤：1. 将水从高位水槽引入光滑管，调节流量，记录压差。
2. 将水从高位水槽引入粗糙管，调节流量，记录压差。
3. 改变流量，重复步骤1和2，得到一系列数据。
4. 根据数据计算摩擦系数和局部阻力系数。
实验结果与分析：通过实验数据绘制~Re曲线和局部阻力系数曲线，与理论公式进行比较，验证了流体流动阻力实验原理的正确性。
2. 精馏实验实验目的：1. 熟悉精馏的工艺流程，掌握精馏实验的操作方法。
2. 了解板式塔的结构，观察塔板上汽-液接触状况。
3. 测定全回流时的全塔效率及单板效率。
4. 测定部分回流时的全塔效率。
5. 测定全塔的浓度分布。
6. 测定塔釜再沸器的沸腾给热系数。
实验原理：精馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使混合物汽化，然后冷凝分离各组分的方法。
精馏塔是精馏操作的核心设备，其结构对精馏效率有很大影响。
实验步骤：1. 将混合物加入精馏塔，开启加热器，调节回流比。
2. 记录塔顶、塔釜及各层塔板的液相和气相温度、压力、流量等数据。
3. 根据数据计算理论塔板数、全塔效率、单板效率等指标。
4. 绘制浓度分布曲线。
实验结果与分析：通过实验数据，计算出了理论塔板数、全塔效率、单板效率等指标，并与理论值进行了比较。
化工原理传热实验步骤及内容
实验四传热实验、实验目的(1) 了解间壁式传热元件，掌握给热系数测定的实验方法。
(2) 学会给热系数测定的实验数据处理方法。
(3) 观察水蒸气在水平管外壁上的冷凝现象。
(4) 掌握热电阻测温的方法。
(5) 了解影响给热系数的因素和强化传热的途径二、实验原理在工业生产过程中，大量情况下，冷、热流体系通过固体壁面(传热元件)进行热量交换，称为间壁式换热。
如图(4 - 1)所示，间壁式传热过程由热流体对固体壁面的对流传热, 固体壁面的热传导和固体壁面对冷流体的对流传热所组成。
图4-1间壁式传加程示意图达到传热稳定时，有Q -—爲)=卿/■沖仏一人.)-%4(丁-為)輛-场血(斥-咖式中：Q —传热量，J / s ;m —热流体的质量流率，kg / sC PI—热流体的比热，J / (kg ? C)；T i —热流体的进口温度，C；T2 —热流体的出口温度，C；m —冷流体的质量流率，kg / s (4-1 )TC p2 —冷流体的比热，J /（kg ? C ）；11 —冷流体的进口温度，C；t2 —冷流体的出口温度，C；2:-1 —热流体与固体壁面的对流传热系数，W / （mC ）; A—热流体侧的对流传热面积，m；"；| —热流体与固体壁面的对数平均温差，C；2:-2 —冷流体与固体壁面的对流传热系数，W / （mC ）；A—冷流体侧的对流传热面积，m；|f\ —固体壁面与冷流体的对数平均温差，C；K —以传热面积A为基准的总给热系数，W / （m 2C）；—冷热流体的对数平均温差，C；热流体与固体壁面的对数平均温差可由式（4—2）计算,—［「J（4 - 2）亠4 一5式中：T1 —热流体进口处热流体侧的壁面温度，C；TA2 —热流体出口处热流体侧的壁面温度，C。
固体壁面与冷流体的对数平均温差可由式（4—3）计算,r - ：（4 —3）In切7式中：t wi —冷流体进口处冷流体侧的壁面温度，C；t W2 —冷流体出口处冷流体侧的壁面温度，C。
化工原理实验
四、操作要点
1．熟悉精馏塔的结构和精馏工艺流程，并了 解各部分的作用。 2．将光电管定位在液泛釜压的60-80%处，操 作稳定（40分钟）后，从塔顶、塔底采样分 析。 3．回流比R=1-50范围内，选择4-5个回流值 下进行实验测定，每次采样后立即测定馏出
液流量。
4．在选定回流比后，在液泛釜压以下选取45个数据点，分别不同蒸汽速度下的实验数据。 5．注意采集试样前一定要有足够的稳定时间； 回流液的温度一定要控制恒定，并接近柱顶温 度；预液泛不要过于猛烈；再沸器和预热器始 终保持在电阻膜加热器以上；实验完毕先关加 热电源，物料冷却后再停冷却水。
在生产中有什么实际意义？
2．全回流操作时，塔内轻组分存液量的多少，
为什么要控制在某一个范围？
3．本实验装置能否精馏出98%以上（重量组
成）的酒精?
4．塔釜加热情况对精馏塔的操作有什么影
响？怎样维持正常操作？你认为塔釜加热量 主要消耗在何处？与回流量有无关系？
5．如果塔顶（浓度）不合格，应如何调节？
◆ 实际操作中，由于接触时间的限制以及其
它因素的影响，不能达到平衡状态，即实际
塔板的分离达不到理论板的理想分离效果。
因此所需实际塔板数总比理论板数要多。
2. 对于二元物系，倘已知汽、液平衡数据，
则根据塔顶馏出液的组成 X D，原料液的组成
X, f 塔釜残液的组成
X w 及操作回流比 R 和进料
状态参数 q ，就可用图解法求得理论塔板数。
段可以按提馏段的操作线方程和平衡线方程
逐板计算；
5.全回流下理论塔板数NT0用芬斯克公式计算； 相对挥发度采用塔顶、塔釜的几何平均值计 算；全回流时的等板高度为：he0=h/NT0,不同 回流比时的等板高度为：he=h/NT
化工原理实验
第3部分 化工原理基本实验3.1 流体流动阻力的测定3.1.1 实验目的(1) 学习管路阻力损失(h f )、管路摩擦系数(λ)、管件(阀件)局部阻力系数(ζ)的测定方法，并通过实验了解它们的变化规律，巩固对流体阻力基本理论的认识；(2) 了解与本实验有关的各种流量测量仪表、压差测量仪表的结构特点和安装方式，掌握其测量原理，学会其使用方法。
3.1.2 实验原理实际流体沿直管壁面流过时因粘性引起剪应力，由此产生的阻力损失称为直管阻力损失f h 。
流体流过管件、阀门或突然扩大(缩小)时造成边界层分离，由此产生的阻力称为局部阻力。
上述两种阻力的测定原理如下：(1) 直管阻力损失为了测定流体流过长为l 、内径为d 的直管的阻力损失，在其两端安装一个U 形管压差计。
在压差计的上、下游取压面1-1与2-2间列伯努利方程：)2(222222111u p gz u p gz h f ++-++=ρρ (3-1)对于水平等径直管，有12z z =，12u u =，所以12f p p h ρ-=(3-2)流体流过直管的压降由压差计测定，即12()i p p gR ρρ-=- (3-3)于是()i f gRh ρρρ-=(3-4)因为22f l u h d λ=，所以在某一流量下摩擦系数可按下式计算：22()i d gRlu ρρλ-=(3-5)式中：i ρ、ρ——分别为直管阻力压差计指示剂及流体的密度；R ——U 形压差计读数。
根据因次分析，流体在直管内湍流流动时摩擦系数为雷诺准数R e 和管子相对粗糙度(ε/d )的函数，即(e,)(,)du f R f d dερελμ== (3-6)(2) 局部阻力根据局部阻力系数法，流体流过管件或阀门的阻力损失为21122()()()2i f gR p gz p gz u h ρρρρζρρ'''-+-+'=== (3-7)式中：ρ'、ρ——分别为局部阻力压差计指示剂及流体的密度；R '——U 形压差计读数。
化工原理实验讲义.doc
实验一 雷诺演示实验一、 实验目的1. 了解流体圆管内的流动形态及其与雷诺数Re 的关系；2. 观察流体在圆管内作稳定层流及湍流两种情况下的速度分布及湍流时壁面处的层流内层；3. 观察并测定流动形态发生临界变化时流量、流速与雷诺数。
二、 实验原理雷诺数μρdu =Re ，一般情况下Re ＜（2000～3000）时，流动形态为层流，Re ＞4000时，流动形态为湍流。
μπρμπρπμρd q d du d du 44141Re =∙∙==测定流体1升水所需时间，计算出q ，然后可计算出对应的Re 。
三、 实验装置在1700⨯500⨯500mm 的玻璃水箱内安装有一根内径为28mm 、长为1450mm 的长玻璃管，玻璃管进口做成喇叭形以保证水能平稳的流入管内，在进口端中心处插入注射针头，通过小橡皮管注入显色剂——红墨水。
水由水箱底部进入，并从上部溢流口排出，管内水流速可由管路下游的阀门控制。
本装置玻璃水箱主体由15mm的钢化玻璃粘接而成，所连接上下水管道均有不锈钢材质，下边的轮为能承重的加强轮，在做实验时，需要将轮刹车。
本实验其他设施：水、红墨水、秒表:1块、量筒：1000ml 1个四、实验步骤与现象观察1.开启上下阀门至溢流槽出现溢流。
2.缓和开启实验玻璃管出口阀门，为保证水面稳定，应维持少量溢流。
3.徐徐打开显示剂橡皮管上夹管，调整显示剂流速与管内水流速一致，观察显示剂流线，并记录一定时间内通过的水量和水温。
4.自小到大再自大到小调节流量，计算流型转变的临界雷诺数。
5.观察层流和湍流时速度分布侧形的差别。
6.观察湍流时壁面处的层流内层。
五、注意事项1．由于红墨水的密度大于水的密度，因此为使从给针头出来的红墨水线不发生沉降，需要红墨水用水稀释50％左右。
2．在观察层流流动时，当把水量调得足够小的情况下（在层流范围），禁止碰撞设备，甚至周围环境的震动、以及水面风的吹动均会对线型造成影响。
为防止上水时造成的液面波动，上水量不能太大，维持少量溢流即可。
化工原理与步骤实验
化工原理与步骤实验化工原理与步骤实验化学工程是涉及研究和应用化学原理的分支领域，旨在将化学反应转化为商品或实用材料。
在实验室研究和开发新产品时，必须使用化学原理和相关步骤实验。
这篇文章中我们将探讨化工原理，以及实验过程和步骤的重要性。
化工原理在研究化学反应时，我们需要基于化学原理分析反应过程，例如热力学、动力学和反应式等。
热力学是研究物质的热性质和能量变化的科学，它可以告诉我们反应中吸热或放热的程度。
动力学是研究反应速率和反应特性的科学，它可以告诉我们反应速率和反应机理。
反应式描述了反应物和产物之间的转化方式。
通过理解这些基本化学原理，我们可以预测反应会发生或不会发生的可能性，并确定最佳的反应条件。
实验过程和步骤合适的实验过程和步骤对于获得准确、可靠的数据和实验成功至关重要。
在进行化学实验时，我们必须遵循一定的步骤，以确保实验结果的准确性和可靠性。
以下是化学实验中的一些重要步骤：1.实验前准备：在实验前应进行充足的准备工作，例如准备化学药品、实验仪器和设备。
2.装置的测试与检查：在开始反应之前，需要检查所有实验装置和仪器并确保它们正常运行。
3.列出实验步骤和程序：在进行实验之前，应明确实验步骤和程序，并将其列在实验记录中。
4.按顺序进行实验步骤：按照实验步骤和程序进行实验，并按照实验记录进行记录。
5.对结果进行分析和解释：在完成实验后，需要对实验结果进行分析和解释，并作出结论。
重要性准确和可靠的数据对于化工研究和开发是至关重要的。
通过准确地控制实验条件和保持实验重复性，可以确保实验将产生一致的结果。
如果实验步骤没有按照正确的方法进行，就可能会导致误差，这可能导致错误的结论。
另外，化学实验涉及风险，如化学品泄漏、仪器故障和误操作等。
正确的实验步骤可以最大程度地减少这些风险并保持实验安全。
重要的是，人们需要能够识别、诊断和处理不安全的实验条件和不包括在实验防护程序中的因素。
结论化工原理和步骤实验是成功完成化学实验的关键。
化工原理实验实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化工原理的基本概念和原理。
2. 学习化工实验的基本操作技能和数据处理方法。
3. 通过实验，验证化工原理的理论知识，加深对化工工艺过程的理解。
4. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验内容及步骤1. 实验一：流体力学实验实验目的：测定流体在圆直等径管内流动时的摩擦系数与雷诺数Re的关系，测定流体在不同流量流经全开闸阀时的局部阻力系数。
实验步骤：（1）根据实验装置流程图，连接实验装置，包括光滑管、粗糙管、倒U形压差计、1151压差传感器、铂电阻温度传感器、流量计等。
（2）调整进水阀，使水从高位水槽流入光滑管，调节球阀，使水分别流经光滑管和粗糙管。
（3）记录不同流量下的压差值和温度值。
（4）计算摩擦系数和局部阻力系数。
2. 实验二：精馏实验实验目的：熟悉精馏的工艺流程，掌握精馏实验的操作方法，测定全回流时的全塔效率及单板效率。
实验步骤：（1）根据实验装置流程图，连接实验装置，包括精馏塔、回流液收集器、塔顶冷凝器、塔釜加热器等。
（2）调整塔釜加热器，使塔釜温度达到设定值。
（3）调整回流液收集器，使回流液流量达到设定值。
（4）记录塔顶和塔釜的液相折光度，计算液相浓度。
（5）根据数据绘出x-y图，用图解法求出理论塔板数，从而得到全回流时的全塔效率及单板效率。
3. 实验三：流化床干燥实验实验目的：熟悉流化床干燥器的基本流程及操作方法，掌握流化床流化曲线的测定方法，测定物料含水量及床层温度随时间变化的关系曲线。
实验步骤：（1）根据实验装置流程图，连接实验装置，包括流化床干燥器、物料进料装置、温度传感器、流量计等。
（2）将物料放入流化床干燥器中，调整进料量和空气流量。
（3）记录不同时间下的物料含水量和床层温度。
（4）绘制物料含水量和床层温度随时间变化的关系曲线。
三、实验结果与分析1. 流体力学实验：根据实验数据，绘制摩擦系数与雷诺数Re的关系曲线，与理论公式进行比较，分析实验误差产生的原因。
化工原理实验报告
化工原理实验报告
实验目的
本次实验旨在掌握化工原理实验的基本方法和技能，深入了解化工原理中的分离技术和反应动力学，探究反应速率与温度、浓度的关系，以及不同实验条件下的分离效果。
实验器材
1.恒温水浴
2.分离漏斗
3.加热设备
4.温度计
5.滴定管
6.反应器
实验步骤
1. 清洗仪器
先用水将实验器材清洗干净，然后用酒精擦拭干净。
2. 调整实验条件
根据实验要求，调整水浴温度、反应物质浓度和反应时间等实验条件。
3. 进行反应实验
将反应物缓慢滴入反应器中，并记录反应过程的变化，测量反应物质的浓度、反应速率和产物的含量等。
4. 进行分离实验
将混合物倒入分离漏斗中，开启分离漏斗出口，使混合物分离
成不同的物质。
记录不同物质的重量、体积等数据，并计算分离
效果。
实验结果
经过实验，我们成功地探究了反应速率与温度、浓度的关系，
验证了 Arrhenius 方程的正确性。
同时，我们还进行了分离实验，
得到了不同物质的重量、体积等数据，证明了不同实验条件下的
分离效果是不同的。
在实验过程中，我们遇到了一些困难，比如调整实验条件时需
要根据实际情况进行合理的调整，同时在进行反应实验时需要保
持操作的精准度，否则结果会产生偏差。
结论
通过本次化工原理实验，我们深入了解了分离技术和反应动力学，掌握了实验技能和方法，提高了实验操作的精准度和严谨性。
同时，我们还发现了实验中存在的问题和不足之处，为今后的实验操作提供了宝贵的经验教训。
化工原理实验流程图MicrosoftWord文档
氟塑料驱动泵一台
直流电机一台
筛板 20块
实验装置流程X1
1.塔身主要参数：塔釜：Φ250x340x3mm 材质：不锈钢塔径：Φ50mm
2.塔节：Φ57x
3.5mm(其中三节为玻璃) 材质：不锈钢（包括法兰）
3.塔板结构：踏板厚度：δ=1mm 不锈钢板间距：HT=100mm 孔径：
do=2mm 孔数：29孔与25孔二种
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实验装置流程
1.二氧化碳钢瓶
2.减压阀
3.二氧化碳流量计
4.填料塔
5.滴定计量球
6.压差计
7.水流量计
8.高位水槽
1.实验主体为一内径为50mm的玻璃柱。
填料高度为300mm，内装Φ5mm球形玻璃填料。
2.吸收质为纯二氧化碳，由钢瓶经减压阀调节到转子流量计进入塔底。
实验装置流程
1.除尘器（袋滤器）
2.干燥塔塔体
3.加水器
4.气体转子流量计
5.流量调节阀
6.温度计
7.温度计
8.固体物料取样器
9.试验用于干燥物料10.压差计11.电加热器。
化工原理步骤
化工原理步骤化工原理是研究化工过程和机理的学科，主要涉及物质的转化、分离和合成等方面。
在化工原理中，实验步骤和理论分析是非常重要的，只有通过对这些步骤和分析的深入理解，才能在化工实践中取得更好的成果。
一、实验步骤化工实验的步骤通常分为前处理、反应和后处理三个部分，其中每个部分都需要掌握相应的技能和方法。
1.前处理前处理是指在实验中为反应做好充分的准备工作，主要包括：（1）准备反应物：获取所需的原材料，并按要求进行称量、配制、混合等操作。
（2）准备反应器：根据需要选择不同的反应器，进行清洗、干燥、加热等操作。
（3）准备催化剂：如果需要添加催化剂，就要进行催化剂的配制和加入操作。
2.反应反应是化工实验的核心部分，通常需要掌握以下技能和方法：（1）加热：反应需要一定的温度条件，所以需要把反应器放置在相应的热源下加热。
（2）搅拌：反应过程中需要借助机械力，加速反应物之间的接触和混合，所以需要使用搅拌器或其他机械设备。
（3）控制pH：如果反应需要控制pH，就需要添加相应的酸或碱，以维持反应物质浓度的平衡。
3.后处理后处理是指在反应完成后，需要采取一系列措施，如停止反应、分离产品、去除杂质等。
具体方法包括：（1）冷却：当反应完成后，需要冷却反应液，以确保该液态物质在实验中安全处理。
（2）分离：通过离心、过滤等方法，分离出反应产物，以便进一步研究和分析。
（3）去除杂质：通过化学或物理方法去除反应产物中的杂质，以提高产物的品质。
二、理论分析化工原理的理论分析也是化工实践的重要组成部分。
具体来说，需要从以下几个方面进行分析：1.反应机理化学反应机理是指反应过程发生的化学变化，可以通过实验和理论计算来确定。
2.反应动力学化学反应动力学是指反应速率和反应机理之间的关系，以及对反应速率的影响因素。
通过分析反应动力学，可以预测反应的速度和反应物质的生成量。
3.反应热力学化学反应热力学是指能量变化和反应吸热或放热等热力学性质。
化工原理与步骤实验
化工原理与步骤实验导言化工实验是化学工程与工业的重要组成部分。
通过实验，我们可以验证和应用化工原理，探索和确定化工过程的步骤。
本文将介绍化工实验的一般步骤，并解释化工实验中涉及的原理。
化工原理化工原理是化工实验的基础。
化工原理涉及物质的性质、反应动力学、传热传质等方面。
以下是一些常见的化工原理：1.反应动力学：研究化学反应速率和反应机理的学科。
了解反应动力学可以帮助我们优化化工反应过程。
2.传热传质：传热和传质是化工过程中的重要步骤。
了解不同传热传质方式可以帮助我们设计高效的传热传质装置。
3.相平衡：液相与气相的平衡是化工过程中常见的现象。
了解相平衡可以帮助我们确定化工过程中的操作条件。
化工实验步骤化工实验步骤是进行化工实验的基本程序，以下是一般化工实验的步骤：1.实验准备：在进行任何实验之前，必须进行实验准备工作。
这包括收集实验所需的材料和设备，准备实验样品，确保实验环境的安全和卫生。
2.实验设计：根据实验目的和化工原理，设计实验方案。
确定实验的变量和控制参数，并制定实验步骤。
3.实验操作：按照实验方案进行实验。
注意实验操作的顺序和方法，遵循实验室安全规范。
记录实验数据和观察结果。
4.数据分析：对实验数据进行处理和分析。
计算实验结果，绘制实验曲线，比较实验结果与理论预期结果进行对比。
5.结果讨论：根据实验结果，讨论实验的有效性和可行性。
解释实验现象和结果与化工原理的相关性。
6.结论和建议：根据实验结果，得出结论和建议。
总结实验的主要发现和不足之处，并提供改进方案和实验建议。
实验示例：酯化反应酯化反应是一种常见的化工实验。
以下是酯化反应的实验步骤和化工原理：实验步骤：1.准备实验材料：聚乙烯醇，甲酸，硫酸，无水硫酸钠，酚酞指示剂。
2.准备实验设备：反应瓶，磁力搅拌器，温度计。
3.在反应瓶中加入适量的聚乙烯醇和甲酸。
4.加入硫酸催化剂，使用磁力搅拌器搅拌反应物。
5.加热反应瓶，控制反应温度为80℃。
化工原理实验
化工原理实验
化工原理实验 - 温度对酶活性的影响
实验目的：
研究不同温度对酶活性的影响，探究酶催化反应速率与温度之间的关系。
实验原理：
酶是一种生物催化剂，能够加速化学反应的速率。
酶活性受到温度的影响，温度的增加能够提高酶活性，但超过某一温度范围后，酶活性会迅速降低，甚至失活。
这是因为温度的升高会破坏酶的三维结构，导致酶失去活性。
实验步骤：
1. 准备一系列含有相同浓度酶液的试管。
2. 分别将试管放入不同温度的水槽中，温度分别为20℃、30℃、40℃、50℃、60℃。
3. 在每个温度下，将试管中的底物加入酶液中，并迅速混合。
4. 开始计时，记录反应持续时间。
5. 利用比色法或其他适用的检测方法，测定反应结束后的产物的浓度。
6. 根据反应时间和产物浓度的测定结果，计算出反应速率。
实验结果与讨论：
根据实验结果，绘制温度与反应速率的曲线图。
可以观察到，在一定温度范围内，增加温度会加快反应速率，因为高温能够增加反应物分子的运动速度和碰撞频率。
但是，当温度超过酶的最适温度时，反应速率会迅速下降，因为高温会导致酶的变
性和失活。
结论：
温度对酶活性有显著影响，适宜的温度能够提高酶的催化效率，但过高或过低的温度会导致酶的失活。
了解并控制温度对于酶催化反应的优化至关重要。
化工原理与步骤实验
化工原理与步骤实验化工原理与步骤实验化学工程是一种以化学变化、反应和质量转移为基础的工程学科，其主要目的是使用物质转化技术开发、设计和改进工业和生产过程。
化工原理与步骤实验是化学工程的基础，是学生了解工程过程中的化学原理和科学实验的关键。
化工原理是指各种化工反应、传质、换热等基本原理，包括化学平衡、热力学和动力学等。
在化学工程中，化工原理是指各种技术，如化学反应工程、传递过程工程、自控、计算机技术和建模等。
掌握化工原理是化学工程师必不可少的技能，也是经济、工程和技术顾问的必需技能。
化工步骤实验是化学工程学生实践化学理论的重要环节。
通过实验，学生可以直观地理解理论知识并学习实用技能。
化工步骤实验是一种需要小心、仔细和安全的实验，因为化学物质可能会对人体造成伤害。
在进行化工步骤实验时，需要注意以下几个方面：1.准备工作。
在进行实验前，需要仔细阅读实验手册，了解实验的目的和步骤，准备好实验器材以及化学试剂。
在选择化学试剂时，需要注意其质量、纯度和危险性，遵循实验安全规范。
2.实验环境。
在进行实验时需要注意实验室环境，包括温度、湿度和照明等环境因素。
学生应该保持实验室清洁、整洁和有序，避免家具、电线和其他杂物的堆积。
3.安全操作。
在进行实验时，需要注意安全操作。
学生必须戴上安全备件，如手套、护目镜、呼吸器等，并确保手术区域保持清洁。
在进行实验前，学生应被告知实验的风险和对应的安全程序，例如，当发生不安全行为时如何紧急停止实验。
4.材料处理。
在实验过程中，需要注意材料的处理。
学生应该了解化学试剂的保质期，并妥善储存化学试剂。
对于废弃的化学试剂和材料，需要进行正确处理。
总之，化工原理与步骤实验是化学工程学生的基础，是成功的实践化学工程的关键。
通过精心筹划和正确的实验操作，学生可以更好地理解化学原理，掌握实用技能，并成为成功的化学工程师。
化工原理附录
化工原理附录附录一：化工原理实验步骤实验一：酸碱中和反应1. 准备实验器材和试剂：蒸馏水、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
2. 取两个干净的烧杯，分别注入等量的稀硫酸和稀氢氧化钠溶液。
3. 将酚酞指示剂滴加到稀硫酸溶液中，直至颜色变为粉红色。
4. 缓慢将稀氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸溶液中，同时用玻璃杯搅拌均匀。
5. 持续滴加稀氢氧化钠溶液，直到颜色变为淡粉红色，记录滴加的体积。
6. 根据滴加的体积计算出反应的摩尔比例。
7. 清洗实验器材，将废液处理。
实验二：蒸馏分离混合物1. 准备实验器材和试剂：混合物（如水和酒精）、蒸馏设备。
2. 将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并加入少量沸腾石。
3. 将蒸馏烧瓶连接到冷凝管和接收瓶上。
4. 加热蒸馏烧瓶，使混合物沸腾，产生蒸汽。
5. 蒸汽通过冷凝管冷却，变成液体并滴入接收瓶中。
6. 采集并记录不同温度下采集到的液体体积。
7. 根据不同温度下液体的沸点，判断混合物中各组分的挥发性。
8. 清洗实验器材，将废液处理。
实验三：化学反应速率测定1. 准备实验器材和试剂：稀硫酸、过氧化氢溶液、甲基橙指示剂。
2. 取两个干净的烧杯，分别注入等量的稀硫酸和过氧化氢溶液。
3. 将甲基橙指示剂滴加到过氧化氢溶液中，使其颜色变为橙色。
4. 快速将稀硫酸倒入过氧化氢溶液中，同时开始计时。
5. 观察反应液颜色的变化，并记录每隔一段时间的颜色变化。
6. 根据颜色变化的速率，计算出反应的速率常数。
7. 清洗实验器材，将废液处理。
附录二：化工原理常用公式1. 质量守恒公式：输入质量 = 输出质量 + 积累质量2. 能量守恒公式：输入能量 = 输出能量 + 转化能量 + 积累能量3. 物质的摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数4. 化学反应速率公式：反应速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间5. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液体积6. 溶液的稀释公式：初始溶液的摩尔浓度 ×初始溶液的体积 = 最终溶液的摩尔浓度 ×最终溶液的体积附录三：化工原理常用单位1. 质量单位：克（g）、千克（kg）2. 体积单位：立方厘米（cm³）、立方米（m³）3. 摩尔质量单位：克/摩尔（g/mol）4. 浓度单位：摩尔/立方米（mol/m³）、摩尔/升（mol/L）5. 时间单位：秒（s）、分钟（min）、小时（h）6. 温度单位：摄氏度（℃）、开尔文（K）7. 速率单位：摩尔/立方米/秒（mol/m³/s）以上是化工原理附录的内容，详细介绍了化工原理实验步骤、常用公式和单位。
化工原理实验实验报告
化工原理实验实验报告一、引言化工原理实验旨在通过实际操作和数据记录，加深对化工原理的理解和实践技能的培养。
本实验报告将详细介绍化工原理实验的目的、实验装置和实验步骤、实验结果及数据分析，并对实验过程中遇到的问题和改进措施进行讨论。
二、实验目的本次化工原理实验的目的是研究和验证X反应在不同操作条件下的性质和规律，包括反应速率、反应平衡等方面，以加深对化学反应动力学和平衡学的理解。
三、实验装置和实验步骤1. 实验装置本次实验采用XXXX型反应装置，包括反应釜、温度控制器、压力表、流量计、采样装置等。
具体的装置参数如下：- 反应釜容积：XXXX- 温度控制范围：XX℃至XX℃- 压力控制范围：XX至XX- 流量计范围：XX至XX- 采样装置：XXXX2. 实验步骤a) 准备工作：检查实验装置的工作状态，确保各部件连接正常，采样装置无泄漏。
b) 确定实验条件：根据实验要求，设置反应温度、压力和反应物流量等操作参数。
c) 实验操作：按照实验步骤依次进行操作，包括开启流量计、启动搅拌器、调整温度等。
d) 数据记录：记录实验过程中各参数的变化，并按照规定时间间隔进行采样和分析。
四、实验结果及数据分析1. 反应速率变化趋势根据实验过程中采样所得数据，绘制出反应速率随时间的变化曲线。
根据曲线的斜率变化来分析不同操作条件下反应速率的差异。
2. 反应平衡测定在实验装置中加入适量的反应物，并进行观察和记录。
通过测定反应前后各组分的浓度和温度变化，计算出平衡常数。
在此基础上，分析影响反应平衡的因素，如温度、压力等。
3. 数据处理对实验过程中采集到的数据进行处理，并进行统计分析。
计算平均值、标准差等，以评估实验结果的可靠性和重复性。
五、问题讨论与改进措施在实验过程中可能会遇到一些问题，如仪器故障、实验条件调整等。
需要对这些问题进行讨论，并提出改进措施，以优化实验结果和提高实验效率。
六、结论通过本次化工原理实验，我们深入了解了X反应在不同操作条件下的性质和规律。
化工原理实验(10个)资料
实验一 流体流动阻力的测定一、实验目的1. 掌握测定流体流经直管、管件和阀门时阻力损失的一般实验方法；2. 测定直管摩擦系数λ~R e 的关系，验证在一般湍流区内λ、R e 与ε/d 的函数关系；3. 测定流体流经阀门及突然扩大管时的局部阻力系数ζ；4.测定层流管的摩擦阻力。
二、实验原理流体流经直管时所造成机械能损失为直管阻力损失。
流体通过管件、阀门时因流体运动方向和速度大小改变所引起的机械能损失称为局部阻力损失。
(1) 直管阻力摩擦系数λ的测定:流体在水平等径直管中稳定流动时，阻力损失为：2122f p p l u h d λρ-== 即 1222()d p p luλρ-= 层流时：λ=64/Re; 湍流时：λ是Re 和ε/d 的函数，须由实验测定。
（2）局部阻力系数的测定: 局部阻力通常有两种表示方法，即当量长度法和阻力系数法。
本实验采用阻力系数法进行测定。
22f u h ζ=三、实验装置与流程实验装置部分是由水箱，离心泵，不同管径、材质的水管，各种阀门、管件，涡轮流量计和倒U 形压差计等所组成。
管路部分由五段并联的长直管，自上而下分别为用于测定层流阻力、局部阻力、光滑管直管阻力、粗糙管直管阻力和扩径管阻力。
测定阻力部分使用不锈钢管，其上装有待测管件（球阀或截止阀）；光滑管直管阻力的测定同样使用内壁光滑的1、水箱2、离心泵3、涡轮流量计4、层流水槽5、层流管6、截止阀7、球阀8、光滑管9、粗糙管 10、突扩管 11、孔板流量计 12、流量调节阀不锈钢管，而粗糙管直管阻力的测定对象为管道内壁较粗糙的镀锌管。
本装置的流量使用涡轮流量计测量。
管路和管件的阻力采用各自的倒U形压差计测量，同时差压变送器将差压信号传递给差压显示仪。
四、实验步骤1. 首先对水泵进行灌水，然后关闭出口阀门，启动水泵电机，待电机转动平稳后，把泵的出口阀缓缓开到最大；2. 同时打开被测管线上的开关阀及面板上与其相应的切换阀，关闭其他的开关阀和切换阀，保证测压点一一对应；3. 改变流量测量流体通过被测管的压降，每次改变流量（变化10L/min左右），待流动达到稳定后，分别仪表控制箱上的压降数值；4. 实验结束，关闭出口阀，停止水泵电机，清理装置。
华理化工原理实验步骤(少学时)
一、流体流动阻力的测定实验1、关闭出口控制阀，打开三个平衡阀、引水阀；开关三次放气阀，待装置充满水后关闭引水阀，控制阀启动；引水、放气理由：启动泵时需要放气，否则会发生气阻。
打开平衡阀理由：平衡水压防止压差传感器单侧受压损坏。
2、控制阀开足、关死3次，各压差计上放气阀打开10s，关闭，重复3次；理由：控制阀开关以排气，使管路充满水；开关放气阀，使压差传感器充满水。
3、关闭3个平衡阀，从大流量往小流量开始测试（大流量冲掉污物），共测15组数据。
二、对流给热系数的测定实验1、关闭自动采集阀，打开放气阀，打开蒸汽加热开关几分钟，打开流量调节阀至22.23m3/h，上下壁温升至60℃时，立即关闭放气阀；2、当T=105℃，停止加热（自动控制）；3、当空气流量为20、15、10、5m3/h时分别测定数据。
三、吸收塔的操作和吸收传质系数的测定实验1、打开液体吸收剂流量计，将压力定值器调至0.02MPa，打开空气流量计开到400L/h，吸收液流量计开到2L/h；2、当气液传质平衡时（出口温度不再上升）抽取进、出口气体试样，用气相色谱仪分析其浓度，（先抽取y2，后抽取y1）取样30mL；3、改变液体吸收剂流量计，平衡后，取样分析；4、改变空气流量计为600mL/h，平衡后，取样分析。
四、精馏塔的操作和全塔效率的测定实验1、全回流操作：再沸器内加入4L10%浓度原料，用两根3KW电加热棒加热；2、通过控制L流量计使塔顶冷凝器液面保持在1/3视镜处；控制塔釜液面没过电加热棒；3、15—20min稳定后，在XD 、XW处取样口取样，冷却到20℃，检测浓度；4、部分回流操作：打开F，向下加料版加料，操作中随时观察和记录塔釜压强、灵敏板操作温度及塔釜液位的变化，及时调节控制；5、获得1000mL产品；6、实验结束后，停止加热，塔釜温度冷却至室温后，关闭冷却水。
化工原理及实验
化工原理及实验化工工程涉及诸多复杂的原理和实验，是一门综合性强、理论与实践相结合的学科。
本文将从化工原理和实验两个方面展开论述，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、化工原理1.反应原理化工过程中的核心环节是化学反应。
化学反应原理涉及反应动力学、反应平衡等内容。
反应动力学研究反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
而反应平衡则研究反应物与产物在特定条件下达到平衡时的浓度关系。
通过理解反应原理，可以更好地设计和控制化工过程，提高反应效率。
2.质量平衡原理在化工过程中，质量平衡原理起着重要作用。
质量平衡原理是指在封闭系统中，物质的质量在各个环节中保持不变。
化工工程师需要运用质量平衡原理解决物质流动、混合等问题，确保化工过程的稳定性和可控性。
3.能量平衡原理化工过程中的能量平衡原理涉及热力学和传热学等内容。
热力学研究能量的转化和转移规律，传热学研究热量在物体中的传递方式。
运用能量平衡原理，化工工程师可以计算能量输入和输出，保证能量的合理利用。
二、化工实验1.实验室安全化工实验室安全是化工实验的前提和保障。
化工实验室中常见的安全措施包括佩戴个人防护装备、正确使用实验器材、妥善处理化学品废弃物等。
在进行化工实验前，必须了解相关安全知识，严格按照实验室规章制度进行操作。
2.实验设备与仪器化工实验需要借助各种仪器和设备进行观测、记录和测量。
例如，分析仪器可以用于确认表征反应产物的性质和纯度，反应设备可以用于进行化学反应。
化工工程师需要熟悉并掌握各种实验设备和仪器的使用方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
3.实验设计与数据分析化工实验的设计和数据分析是实验过程中的关键环节。
实验设计需要明确实验目的、方法和条件，并合理安排实验步骤。
数据分析则需要运用统计学和数值计算等方法对实验数据进行处理和解读，得出结论并提出改进意见。
实验设计和数据分析的准确性直接影响到实验结果的可信度和实验效果的评估。
总结：化工原理和实验相辅相成，共同构成了化工工程领域的基础。
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化工原理与步骤实验(doc 8页)
实验一流体流动阻力的测定
步骤
1.检查水箱水量，液面处于距离水箱上缘约15cm高度
2.打开水箱与泵连接管路间的阀门，关闭待测管路进水阀门，打开水泵电源
3.选择实验管路1，把对应的进口阀打开，并在出口阀最大开度下，保持全流量流动5
－10min
4.压差计排气
a.关闭出口阀，此时为零流量高扬程状态
b.打开两个球阀（管和线之间的阀门）
c.关闭压差计阀门3,4,5，打开阀门1和2，使水流经压差计
d.关闭阀门1和2，打开阀门5,4,3，使压差计中的水在1atm下流出压差计
e.关闭阀门5,4，3，打开阀门1和2，水重新流入压差计。
此时压差计中液面相平
1.
2.风机电源。
关闭仪表板加热开关。
3.关闭水流量计阀门。
关闭水管供水阀。
实验三流量计的校正和流体流量的测定
操作步骤：
1.关闭上、下游阀门。
启动水泵，稍开流量计泄压阀门。
2.缓慢打开流量阀门，驱赶管路内和压差计中的气泡。
使管路中的流体为均一流体。
注意不要让液体从压差计中喷出。
3.体积法校正转子流量计，对比测定流量与转子流量计误差
4.标定孔板或文氏流量计：
a. 计算出湍流状态Re=5000的最小流量
b. 同时调节上、下游阀门，使压差计示数达到最大量程。
，此时转子流量计对数为
最大流量(标定文氏流量计时，此时对应最大流量已超出转子流量计量程，需用体积法测定)
c. 调节转子流量计流量示数在最小和最大流量之间均匀取10个测量点，每一个测
量点下，读取记录压差计读数，同时测量水的温度
5. 实验完毕，依次关闭上游阀门，下游阀门。
停泵。
实验四恒压过滤常数测定实验
操作步骤：
1.在配料罐中配制含CaCO310％～30％（wt. %）的水悬浮液
2.打开空气压缩机。
注意配料罐进气阀门的开度，使气体通入配料罐，将罐中悬浮液搅拌均匀。
鼓气
的时候应将配料罐顶盖合上。
3.待配料罐悬浮液均匀后，首先打开压力罐泄压阀门，再打开配料罐与压力罐之间的进料阀门。
使悬
浮液流入压力罐。
从视镜中观察料浆达到2/3处时，关闭进料阀门。
关闭配料罐进气阀门。
4.装板框。
注意板框方向，顺序，滤布贴好要防止固体颗粒流出。
拧紧板框。
5.过滤过程：
a.鼓泡。
使空气通过0.1 MPa 阀门，进入压力罐，将压力罐中悬浮液搅拌均匀。
此时要掌握手动
控制气压稳定。
b.过滤：将板框中间的双面板下通孔切换阀开到通孔通路状态。
打开进板框前料液进口的两个阀
门。
c.同时打开滤出清液出口的两个阀门，滤液流出，同时，开始计时。
每次滤出清液300ml结束一
次计时。
同时启动下一个300ml清液计时。
注意，此过程中要手动调节压力罐进气阀门和泄压阀门，保持过滤压力稳定。
d.待滤液呈逐滴状态流出时，结束计时。
最后一次体积不足300ml则舍弃。
e.关闭进板框前料液进口阀门。
将板框中间的双面板下通孔切换阀关闭
6.反洗: 打开水管供水阀门，打开清水罐进水阀门。
待清水罐满后，打开进板框两个清水进口。
清洗
滤饼至水流出清澈。
7.关闭0.1 MPa 进气阀门。
拆下过滤板框，称量滤饼质量。
清洗板框及滤布。
8.开启0.2（0.3）MPa阀门。
重复步骤4,5,6
实验五液液转盘萃取
①将煤油配制成含苯甲酸的混合物（配制成饱和或近饱和），然后把它灌入轻相槽内。
注意：勿将饱和固体倒入槽内，防止固体颗粒堵塞煤油输送泵的入口。
②接通水管，将水灌入萃取塔内，通过调节Π形管上的阀门控制水面高度。
③通过调节转速来控制外加能量的大小，在操作时转速逐步加大，中间会跨越一个临界转速（共振点），一般实验转速可取100~500转/分。
④水在萃取塔内搅拌流动，并连续运行5min后，开启分散相——煤油管路，调节体积流量水10L/h，煤油11L/h（质量流量比调为1:1）。
⑤待分散相在塔顶凝聚一定厚度的液层后，再通过连续相出口管路中Π形管上的阀门开度来调节两相界面高度，操作中应维持上集液板中两相界面的恒定。
⑥取样分析。
采用酸碱中和滴定的方法测定进料液组成F x、萃余相组成R x和萃取相组成E y。
⑦改变两次转速，重复步骤⑤⑥，来分别测取效率η、NOR、HOR，从而判断外加能量对萃取过程的影响。
⑧实验结束，先关掉煤油流量计及轻相泵，把水流量调稍大，把塔内煤油排出，往复几次，勿把水排到萃余相槽。
回收煤油，塔内水相排出。
实验六.填料吸收塔液侧传质膜系数测定
实验操作步骤：
①打开电源：打开配电盘上的开关，开关向上为开。
②通自来水：小心打开自来水开关，使高位槽的水保持溢流状态。
③通二氧化碳气体：先打开气体钢瓶总阀门（顺时针为开），再打开减压阀（顺时针为开），减压阀表压力为0.1，通入气体流量为0.2。
（10分）
④予液泛：关闭填料塔下端相连的三通管的开关，使填料塔充满水，发生液泛一次，打开三通管开关，让水流出。
（10分）
⑤取样：稳定10分钟后，用量筒取20毫升的样品。
（10分）
⑥中和滴定：取10毫升0.1M的氢氧化钡溶液，放入三角瓶，加入1-2滴酚酞，再
加入20毫升样品，用盐酸滴定，记录所用盐酸的体积。
（15分）用自来水代替样品做两次空白实验，取平均值（5分）
⑦关气体和自来水，关电源：关气体要注意先关总阀门，再关减压阀；关电源时应
注意先关仪器上的开关，再关总开关；关水时注意先关总开关，再关水龙头开关。
（10分）
实验七.填料塔流体力学特性实验
实验操作步骤：
干料情况
①开风机：先打开配电盘上的开关，再打开风机上的开关。
（10分）
②调节空气流量：用空气流量计调节气体流量，在8-25之间取8个数值。
同时测定空气流量和对应的压差数值。
（15分）
湿料情况
③打开自来水开关：打开自来水开关应注意不要开的过大，（10分）
④调水的流量：水的流量保持100（10分）
⑤调节空气流量：对于空气流量的控制，应注意接近液泛点时，取较小的流量单位。
超过液泛点后，应再作出2个数据点（15分）
⑥测定空气流量和对应的压差数值：测定并记录有关数据。
（10分）
⑦关电源和自来水：先关闭用电器上的开关，再关闭总开关（即配电盘上的开关）（10分）。
实验八.精馏的操作与塔板效率的测定
实验操作步骤：
①检查塔釜液位情况：塔釜液位计中的液面在2/3以上。
（防止损坏塔釜加热器）（10分）
②打开塔顶放空阀：打开塔顶放空阀的原因是本实验要求是在常压下的精馏。
（10分）
③打开电源加热：先打开配电盘的开关，再打开塔釜加热和塔身伴热开关。
（10分）
④关闭塔身伴热：当回流分配器中有回流时，关闭塔身伴热。
（10分）
⑤打开冷却水：当回流分配器中有回流时，打开冷却水。
（10分）
⑥取样：打开冷却水一小时之后，用注射器分别取第一块塔板与塔釜的样品。
（10分）
⑦测定折光率：恒温槽应控制温度为25摄氏度，用阿贝折光仪测定25摄氏度时的样品折光率。
（10分）
⑧关电源和自来水：关电源时应注意先关仪器上的开关，再关总开关。
关水时注意先关
总开关，再关水龙头开关。
液－液套管换热器传热系数的测定
1、熟悉实验装置及使用仪表的工作原理利性能。
2、安装好需要测试的换热器。
3、按顺流(或逆流)方式调整冷热换向阀门组各闭门的开或闭。
4、热水箱充水，调整控温仪，使其能使加热水温控制在80°C以下的某一指定温度。
5、接通冷水，并调节好合适的流量。
6、接通电源，启动热水泵(为了提高热水温升速度，可先不启动冷水泵)，并调节好合适的流量。
7、利用温度测点选择琴键开和数字显示仪，测出换热器冷热流体的进出口温度变化。
8、待冷、热流体的温度基本稳定后，即可测出这些测温点的温度值，同时在流量计上测出冷、热流体的流量读数。
9、如需要改变流动方向(顺、逆流)的进行试验，试验方法与上述基本相同。
记录下这些试验的测试数据（表3－1）。
10、实验结束后，首先关闭电加热器，5分钟后切断全部电源．。