必修二第一专题化学周测

合集下载

(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。

2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。

已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。

吉林师范大学高一化学必修二第一章综合测试题

吉林师范大学实验高级中学高一化学必修二第一章综合测试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物质的量为（） A.m )x m (n - B.m )2x m (n +- C.x m 2x m •+- D.m)2x m (n -- 2.已知元素X 的某原子的质子数为Z ，中子数为N ，下列说法正确的是（）A.不能由此确定元素X 的相对原子质量B.元素X 的相对原子质量为Z ＋NC.1molX 原子的质量为(Z+N)gD.X 的摩尔质量为(Z+N)g3.氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl 35︰Cl 37为 3︰1。

则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A ．5︰2︰1 B.5︰2︰2 C.9︰3︰1 D.9︰3︰24.下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5. 下列表达方式错误的是（） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式C 硫离子的结构示意简图D 碳－12原子 126C 6.已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：X ＞Y ＞W ＞ZB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X ＞Y ，还原性：W 2-＞Z -7. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析

高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。

硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。

常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。

化学必修二第一单元练习卷

高一化学必修二练习卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( ) A．制新农药B．制新医用药物C．制半导体材料D．制高温合金2．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。

11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In的中子数为1133．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。

氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。

下列有关氮化镓的说法中不正确的是[A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素5．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部&6．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A．4x B．4x＋14C．4x＋10 D．4x＋67．如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。

其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．该元素在周期表中位于第二周期第V族B．上述转化中发生5个氧化还原反应C．稳定性：气态F<气态Z D．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤】9．关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO 2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO 3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na 2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强10．碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱11．下列关系正确的是( )A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞Na,C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族13．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

化学必修二第一章第一章检测试题

第一章检测试题(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共11小题,每小题4分,共44分)1.(2011年北京重点中学月考)下列粒子中,与OH -具有相同质子数和电子数的是( B )A.Cl -B.F -C.NH 3D.N H 4+解析:OH -的质子数和电子数分别为9,10。

选项中,Cl -质子数为17,电子数为18;NH 3质子数为10,电子数为10;N H 4+质子数为11,电子数为10。

2.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( C ) A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析:碱金属中,密度最小的是锂,熔、沸点最低的是铯。

碱金属是否可以保存在煤油中,要看碱金属的密度,只有比煤油的密度大才可行。

而Li 的密度小于煤油,一般保存在石蜡油中,其他少量碱金属均可保存在煤油中。

3.下列物质,既含离子键又含共价键的是( D ) A.Na 2SB.NH 3C.MgCl 2D.NaOH解析:Na 2S 、MgCl 2中都只含离子键,NH 3中只含共价键,NaOH 的电子式为Na +[·×O ······H]-,既含离子键又含共价键。

4.(原创题)2011年3月11日13时46分,日本发生9.0级地震。

强震导致日本福岛第一核电站发生严重核泄漏。

据新华社4月8日电,在我国30省份部分地区空气中监测到放射性核素碘131。

下列有关说法中正确的是( B )A.碘131指的是碘元素的质子数是131 B .57127I 和 57131I 互为同位素 C.碘131(57131I)的中子数是57D .57127I 和 57131I 互为同素异形体解析:碘131指的是质量数为131的一种核素 57131I,其质子数为57,中子数为74,它与 57127I 互为同位素。

人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

高中化学必修二第一章检测题

高中化学必修二第一章检测题考试时间：90分钟满分：100分第I 卷 (选择题共40分)20个小题，每小题2分，共40分；将正确选项填在后面答题卡上）18个纵行，18个族族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素 2O C.Na 2S D.CaCl 2B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数 7．下列各微粒中，核外电子总数相等的是A.K ＋和Na ＋B ．CO ２和NO ２ C.CO 和CO ２ D.N ２和CO 8．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是A ．核电荷数B ．中子数C ．电子层数D ．元素种类10．已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C 11．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 12、下列关于碱金属的叙述正确的是A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强13、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 A ．①②③ B ．① C ．①③ D ．①②14．核外电子是有规律的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过8个15．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．257 16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：444HIO HBrO HClO >>B.碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>C.稳定性：32PH S H HCl >>D.还原性：--->>Br Cl F 17、有＋n b X和-m a Y两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b 的关系为A.n m b a --=B.n m b a ++=C.n m b a +-=D.b n m a +-= 18、下列说法中不正确．．．的是 A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 19．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能20A ．L 2+与R 2-的核外电子数相等B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．气态氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RD ．L 和M 金属性强弱比较：L ＞M第I 卷单项选择题答题卡第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题（包括21-28小题，共60分） 21、（14分）填空题：（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

第一章《原子结构元素周期表》测试卷高一化学鲁科版(2019)必修第二册

第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。

(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案

高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）。

n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（）。

A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（）。

A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

2020-2021学年高一化学苏教版必修二专题1《微观结构与物质的多样性》检测题(含答案)

《微观结构与物质的多样性》检测题一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737Cl C．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：2．氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A．17B．20C．1D．33．下列表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．钠离子的结构示意图C．乙醛的结构式：CH3CHOD．CO2的比例模型4．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M的原子序数比N小B．M2+的离子半径比N2-小C．M原子和N原子的电子层数相等D．M原子和N原子最外层电子数相等5．与盐酸反应最剧烈的碱金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷6．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A．NaH B．KI C．Na2O D．BaCl27．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化D．纯碱和烧碱的熔化8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．离子半径：C ＞D＞BB．化合物Y中既有离子键又有共价键C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解9．下列说法正确的是( )A．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期10．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强11．下列说法正确的是A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素12．下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A．①②B．③④C．②④D．①③13．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示、下列判断正确的是()甲乙丙丁A．原子半径：甲＜乙B．原子最外层电子数：甲＞丁C．原子核外电子层数：丙＞甲D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙二、填空题14．Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；（2）互为同素异形体的是_____；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；Ⅱ.用化学用语回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式____；（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；（4）含有极性键的离子化合物是_________；（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

化学必修二第一章测试讲解

D.它的一种同位素的核内有89个中子
答案:D
第16页共 51 页
解析:同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误｡
第17页共 51 页
10.M､N都是短周期元素,原子半径N>M,它们可形成化合物 MN2,由此可得出的正确结论是( A.M､N可能在同一周期 )
8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( A.可溶于水 B.具有较高的熔点
)
C.水溶液能导电
答案:D
D.熔融状态能导电
解析:含有离子键的物质在熔融状态下能导电,但物质不一定能溶于水,水溶液能导电不是离子化合物的特征,如HCl气体溶于水,溶液导电,但HCl是共价化合物｡
第15页共 51 页
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 实验④__________________________ ,
AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O 实验⑥__________________________ ｡
第41页共 51 页
(3)实验结论:___________________ ｡答案：金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S(或同周期元素随
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
答案:B
第25页共 51 页
解析:极活泼的金属与盐溶液反应时,应先考虑与水的反应,再考虑生成的碱是否与盐溶液反应,所以A､C两项不能实现, 又因为Zn的还原性比Na弱,当然比Ba弱,所以Zn与Ba2+不能反应｡

鲁科版化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案) (1)

第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．原子半径X>YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N 的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定2．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．S B．N C．Na D．Al3．下列气态氢化物最稳定的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．HF4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。

下列说法中正确的是（）A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．第一电离能：Y＞X5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（）A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强6．下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )A．原子的最外层电子排布不一定都是以p6 结束B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4B ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．氧化性：P ＞S ＞Cl 2D ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 8．下列说法中正确的是A ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B ．2HCl+Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+2NaCl 说明Cl 的非金属性强于SiC ．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al 2O 3·SiO 2·H 2O9．联合国将2019年定为“世界化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫元素周期表发表150周年。

化学必修二第一章检测题

高一化学（必修2）第一章：物质结构元素周期律检测题（考试时间：80分钟满分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、美国和俄罗斯联合原子核研究所成功制造了门捷列夫元素周期表中的一种新元素，该元素位于周期表的第十八列，第七周期，该元素的一种原子质量数297，则该原子的中子数与电子数之差为（）A、118B、61C、59D、1792、元素周期率的实质是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期形变化3、列各组元素中，不全是主族元素的是（）A、氧、铯、硫B、碘、磷、氩C、铍、铜、硅D、硼、硒、氖4、元素周期表中，元素A、B位于同一周期，A在ⅡA族，B在ⅠA族；A、B两元素原子序数之差不可能是（）A、1B、11C、7D、255、于碱金属元素和卤族元素的性质说法错误的是（）A、碱金属元素的单质与水反应剧烈生成气体，卤族元素的单质与水反应缓慢没有气体放出B、两族元素的原子半径都随着原子序数的增加而增大C、碱金属元素具有很强的金属性，卤族元素具有很强的非金属性D、碱金属元素的单质随着原子序数的增加熔、沸点逐渐降低，卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高6、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中B、氢键是一种作用强于分子间作用力的化学键C、离子化合物中也能存在非极性共价键D、共价化合物由非金属元素组成，离子化合物中由金属元素和非金属元素组成7、下列能决定元素所在周期表中位置的是（）A、最外层电子数和电子层数B、相对原子质量C、质量数和电子层数D、原子序数8、下列各组物质中，都有非极性键的是（）A、MｇCL2 AｌCL3B、Nａ2O2 C2H5OHC、CH4 H2SD、Bｒ2 H2O9、质子数和中子数相同的的某元素X，其某种阳离子XO4m+中共有n个电子,则X的质量数为( )A 、2(n＋m－64)B 、 2(n－m－64)C 、2(n＋m＋64)D 、2(n－m＋64)10、下列属于同位素关系的是( )A 、金刚石和石墨B 、T2O与 H2OC 、4019K和3919K D、 H2和 T211、短周期元素A, B, C在周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是( )A、 Z一定是活泼的金属元素B 、Y的最高价水化物是一种强酸C 、三种元素单质都是非金属单质D 、Y的单质与足量的水反应做氧化剂12、下列分子中，所有原子不全都满足最外层是2个或8个电子稳定结构的是（）A、 CH4 M g Br2B、 CO2 NO C 、NaOH C2H4 D、 C2H5OH H2O13、 X和Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下列说法正确的是（）A、最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y的强B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强C、X的最高正价一定比Y的要小D、X的气态氢化物比Y的稳定14 、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A、 D3O+B、Li+C、OD－D、OH－15、下面用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（）A、B、C、D、16、已知X、Y两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是（）① X元素无负价，Y有负价和正价；② X的氢化物比Y的氢化物酸性强；③X的最外层电子数比Y的多；④X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性弱；⑤X的单质能将Y从它的盐溶液中置换出来；⑥ X最高价氧化物的水化物酸性比Y的最高价的氧化物的水化物的酸性强；A、①②B、①②⑤C、④⑤⑥D、②⑥第Ⅱ卷二、填空题（共28分）1、有以下物质：①NaOH ②Na2O ③HClO ④MgCl2 ⑤CO2⑥K2SO4⑴仅含有共价键的是＿⑵仅含有离子键的是＿⑶既含有共价键又含有离子键的是＿⑷属于共价化合物的是＿⑸属于离子化合物的是＿2、。

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。

其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。

第1章原子结构与元素性质检测题-高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：37Cl17Cr原子的价层电子轨道表示式：C．基态24D．次氯酸的结构式：H—O—Cl2．已知a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b 元素不存在正价，下列说法正确的是A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC．b 单质的电子式为：b××bD．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c3．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。

下列说法正确的是>>>A．原子半径：Z Y X RB．M在同周期的元素中，第一电离能最大C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色4．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：5．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A ．若将该原子的电子排布式写成 1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了泡利原理 B ．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道 C ．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D ．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。