《物质结构与性质》的复习解析精选课件PPT
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《物质结构与性质》的复习
结构决定着性质，因此要研究物质的结构。 本书主要从两方面研究有关结构的，一是研究 原子的结构，二是研究构成物质微粒之间的作 用力的。
一、原子结构与元素的性质
1、人类对原子的认识从道尔顿提出原子学
说到汤姆生发现了电子到卢瑟福的核式模型到
玻尔的原子结构模型到量子力学模型……
质子
原子
形成 条件
一般为活 泼金属与 活泼非金 属
一般为非 金属元素 的原子
影响因素
存在 范围
离子所带电荷 越多、离子半 径越小，键越 强
大多数盐 碱及金属 氧化物等 离子化合 物
原子半径越小、 键长越短、键 能越大，键越 强
大多数非 金属单质 及共价、 离子化合 物
金属原子半径越 小、单位体积内 自由电子数目 （即价电子数） 越多，键越强
⑴原子核外电子排布的周期性变化
⑵元素性质的周期性变化 ①元素的金属性和非金属性的周期性变化 ②元素的主要化合价的周期性变化 ③原子半径的周期性变化 ④元素的第一电离能的周期性变化 ⑤元素电负性的周期性变化
2021/3/2
5
元素第一电离能
1、概念：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子
所需的最低能量。 符号：I1
向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能
层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原
子的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种
元素？ 2021/3/2
3
3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料 A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
4、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素 一定属于主族的是
B为．＋在2价EC，ln属中于E与ⅡCAl族之元间素形，成即共E价为键金属元素，ECln的 C熔．点E为的-7一8℃种，氧沸化点物为5E9O℃，属于分子晶体，所以在
DE2C．02l1n/E3中/2位E于与元C素l之周间期形表成的共I价VA键族。
4
3、原子核外电子排布的周期性变化与元素性 质的递变规律
解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳
定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－ 的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，
离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na
与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的
能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D
原子核 中子
2021/3/2
电子
1
2、原子核外电子的运动（排布）
描述核外电子的运动状态涉及电子层（能 层）、原子轨道（能级）、电子自旋；核外电 子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特规则及特例。
熟悉前36号元素原子的电子排布式、轨道表示 式、外围电子（价电子排布式）排布式、轨道 表示式；了解各族的外围电子排布特点及分区 情况。
2、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度
3、I1的周期性变化 I1最大的为 He ，最小的为 Cs 。 同周期：从左到右， 元素的I1呈增大的趋势 同主族：从上到下， 元素的I1逐渐减小 I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)
4、电离能的应用
2021/3/2
判断原子核外电子排布
判断元素的主要化合价 判断元素金属性、非金属性的强弱
6
元素的电负性 1、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。 2、电负性的周期性变化
同周期：从左到右， 元素电负性逐渐增大
同主族：从上到下， 元素电负性呈减小的趋势
电负性最大的为 F ，最小的为 Cs 。
3、电负性的应用 注意
判断元素金属性、非金属性的强弱
判断化学键的类型 判断成键元素化合价的正负
10
化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力。
化学键 离子键
共价键
金属键
2021/3/2
概念
阴阳离子 间通过静 电作用所 形成的化 学键
原子间通 过共用电 子对所形 成的化学 键
金属离子 与自由电 子间的强 烈的相互 作用
成键 微粒 阴、 阳 离 子
原子
金属离 子、自 由电子
特征
无无 饱方 和向 性性 有有 饱方 和向 性性 无无 饱方 和向 性性
2021/3/2
2
1、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的
最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，
其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应
是
A.K层 B.L层 C.M层
D.N层
2、A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B
的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来
电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方
A．nsl B．ns2 C．ns2np6 D．Ns2np2
5、（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 -78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶 液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断
错误的是（ ）
A解．析E：是n一(A种gC非l)金＝属0.4元m素ol，由Cl－守恒得n＝2，所以E
金属 单质、 合金
11
共价键：
成键 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 本质： 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子
第一电离能大，不一定电负性就大 第20一21/3电/2 离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。7
6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和
Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正
确的是
A．X的原子半径比Y小 B．第一电离能X<Y
C．X和Y的核电荷数之差为m-n D．电负性X>Y
2021/3/2
ห้องสมุดไป่ตู้
8
8、（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸
性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞
H320A21s/3O/2 4。
9
二、微粒间作用力与物质的性质
离子键
离子化合物
化学键 共价键
金属键
极性键 极性分子
非极性键 空间网状结构
非极性分子
金属单质
离子晶体
2021/3/2
分子晶体
原子晶体 金属晶体
结构决定着性质，因此要研究物质的结构。 本书主要从两方面研究有关结构的，一是研究 原子的结构，二是研究构成物质微粒之间的作 用力的。
一、原子结构与元素的性质
1、人类对原子的认识从道尔顿提出原子学
说到汤姆生发现了电子到卢瑟福的核式模型到
玻尔的原子结构模型到量子力学模型……
质子
原子
形成 条件
一般为活 泼金属与 活泼非金 属
一般为非 金属元素 的原子
影响因素
存在 范围
离子所带电荷 越多、离子半 径越小，键越 强
大多数盐 碱及金属 氧化物等 离子化合 物
原子半径越小、 键长越短、键 能越大，键越 强
大多数非 金属单质 及共价、 离子化合 物
金属原子半径越 小、单位体积内 自由电子数目 （即价电子数） 越多，键越强
⑴原子核外电子排布的周期性变化
⑵元素性质的周期性变化 ①元素的金属性和非金属性的周期性变化 ②元素的主要化合价的周期性变化 ③原子半径的周期性变化 ④元素的第一电离能的周期性变化 ⑤元素电负性的周期性变化
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元素第一电离能
1、概念：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子
所需的最低能量。 符号：I1
向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能
层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原
子的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种
元素？ 2021/3/2
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3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料 A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
4、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素 一定属于主族的是
B为．＋在2价EC，ln属中于E与ⅡCAl族之元间素形，成即共E价为键金属元素，ECln的 C熔．点E为的-7一8℃种，氧沸化点物为5E9O℃，属于分子晶体，所以在
DE2C．02l1n/E3中/2位E于与元C素l之周间期形表成的共I价VA键族。
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3、原子核外电子排布的周期性变化与元素性 质的递变规律
解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳
定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－ 的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，
离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na
与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的
能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D
原子核 中子
2021/3/2
电子
1
2、原子核外电子的运动（排布）
描述核外电子的运动状态涉及电子层（能 层）、原子轨道（能级）、电子自旋；核外电 子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特规则及特例。
熟悉前36号元素原子的电子排布式、轨道表示 式、外围电子（价电子排布式）排布式、轨道 表示式；了解各族的外围电子排布特点及分区 情况。
2、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度
3、I1的周期性变化 I1最大的为 He ，最小的为 Cs 。 同周期：从左到右， 元素的I1呈增大的趋势 同主族：从上到下， 元素的I1逐渐减小 I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)
4、电离能的应用
2021/3/2
判断原子核外电子排布
判断元素的主要化合价 判断元素金属性、非金属性的强弱
6
元素的电负性 1、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。 2、电负性的周期性变化
同周期：从左到右， 元素电负性逐渐增大
同主族：从上到下， 元素电负性呈减小的趋势
电负性最大的为 F ，最小的为 Cs 。
3、电负性的应用 注意
判断元素金属性、非金属性的强弱
判断化学键的类型 判断成键元素化合价的正负
10
化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力。
化学键 离子键
共价键
金属键
2021/3/2
概念
阴阳离子 间通过静 电作用所 形成的化 学键
原子间通 过共用电 子对所形 成的化学 键
金属离子 与自由电 子间的强 烈的相互 作用
成键 微粒 阴、 阳 离 子
原子
金属离 子、自 由电子
特征
无无 饱方 和向 性性 有有 饱方 和向 性性 无无 饱方 和向 性性
2021/3/2
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1、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的
最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，
其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应
是
A.K层 B.L层 C.M层
D.N层
2、A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B
的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来
电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方
A．nsl B．ns2 C．ns2np6 D．Ns2np2
5、（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 -78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶 液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断
错误的是（ ）
A解．析E：是n一(A种gC非l)金＝属0.4元m素ol，由Cl－守恒得n＝2，所以E
金属 单质、 合金
11
共价键：
成键 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 本质： 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子
第一电离能大，不一定电负性就大 第20一21/3电/2 离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。7
6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和
Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正
确的是
A．X的原子半径比Y小 B．第一电离能X<Y
C．X和Y的核电荷数之差为m-n D．电负性X>Y
2021/3/2
ห้องสมุดไป่ตู้
8
8、（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸
性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞
H320A21s/3O/2 4。
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二、微粒间作用力与物质的性质
离子键
离子化合物
化学键 共价键
金属键
极性键 极性分子
非极性键 空间网状结构
非极性分子
金属单质
离子晶体
2021/3/2
分子晶体
原子晶体 金属晶体