大连理工-物理化学-相图-习题
大连理工大学884物理化学及物理化学实验专...考研内部资料
考研专业课系列辅导之大连理工大学884物理化学及物理化学实验强化讲义全国考研专业课教研中心编光华职业教育咨询服务有限公司目录第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3)第二部分强化课程主讲内容 (4)第一章化学热力学基础 (4)第二章相平衡热力学 (8)第三章相平衡状态图 (10)第四章化学平衡热力学 (17)第五章统计热力学初步 (20)第六章化学动力学基础 (21)第七章界面层的热力学及动力学 (28)第八章电解质溶液 (29)第九章电化学系统的热力学及动力学 (31)第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36)第十一章物理化学实验 (38)第三部分历年真题解析 (39)3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39)3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39)3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41)3.4兄弟院校试题练习 (41)第四部分结束语 (83)第一部分强化阶段的“一个目标两项任务”专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。
“一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。
得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。
“两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。
具体如下：强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下（1）通识教材针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记；（2）阅读讲义在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。
如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。
大连理工大学物化实验思考题参考答案
实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。
2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。
3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
实验五二组分金属相图的绘制1．有一失去标签的Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？答：将其熔融、冷却的同时记录温度，作出步冷曲线，根据步冷曲线上拐点或平台的温度，与温度组成图加以对照，可以粗略确定其组成。
2002大连理工物理化学
2002大连理工物理化学2002大连理工物理化学2011年05月17日一、判定题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内画“?”，错误的画“×”：( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)尽热可逆膨胀; (ii) 尽热不可逆膨胀到的终态体积相同。
则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。
( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的DrGmy。
( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率k与摩尔电导率Lm均随其浓度的增大而增大。
( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。
( )5. 100℃，101 325Pa的H2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过程，所以DG<0。
( )6. 反应系统H2(g)+ O2(g)=H2O(g)在温度为T压力为py时,定温定压反应的摩尔焓[变] DrHm为H2O(g)的标准摩尔天生焓[变]DfHm y。
( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变，已达成的化学平衡不可能移动。
( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔效应。
( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子)的性质无关。
( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
1．二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号，填在题前的括号内：( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为：(A)DS系>0，DS环<0 (B) DS系<0，DS环>0(C) DS系<0，DS环=0 (D) DS系>0，DS环=0( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而(A) 增大 (B) 减小(C) 不变 (D) 无法确定( )3．20℃时，相同浓度(均为0.005mol×kg-1)的LaCl3,CaCl2和KCl三种电解质水溶液，离子均匀活度因子由大到小的顺序是：(A) LaCl3> CaCl2 >KCl (B) LaCl3 > KCl> CaCl2(C) CaCl2> LaCl3 >KCl (D) KCl > CaCl2 >LaCl3( )4． Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3对AgI水溶胶的聚沉值分别为0.067mol×dm-3，2.60mol×dm-3和140mol×dm-3，则该AgI溶胶是：(A) 正溶胶 (B) 胶粒呈电中性 (C) 负溶胶 (D) 无法确定( )5．某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E1；副反应的产物为Z，活化能为E2，且E1>E2 。
大连理工-物理化学-化学平衡-例题汇编
平衡时 n/mol 1×(1-)
1
1
n B
=
(1+)
mol
K = 2 [ p(总) / p ]
1
= K /[K p(总) /p] 2
12
=0.854
3-1-4.今有 2 H2(g) +2 CO(g) == CO2(g) + CH4(g) 的反应 (1)若在600℃、101 325 Pa 下，以n(H2)：n(CO)：n(N2)= 1：5：2 开始进行反应，问反应达平衡时，混合气体的组成； (2)与(1)在同样温度，压力条件下，以n(H2)：n(CO)：n(N2)= 1：5：2 开始进行反应，问反应达平衡时，混合气体中若不计算 N2部分时，H2(g)，CO(g)，CO2(g)，CH4(g)的体积分数与（1）是 否相同？
已知在600 ℃时 CH4(g) + H2O(g) == CO(g) + 3H2(g) , rGm (1) = 4435 J·mol； CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g) , rGm (2) = 6 632 J·mol （p = 100 kPa）
解：（1）据已知条件求反应 rGm ，再求K 。 rGm = rGm (2)－ rGm (1) = － 11607 J·mol K = exp(－rGm /RT)= 4.58 2H2(g) + 2CO(g) == CO2(g) + CH4(g)
2
K = 1 2
即
1
( K ) 2 4.94 103
1
= 4.9×103 = 0.49%
故C6H5CH3的最高产率为0.49%。
3-1-3. 在温度恒定于375 K的抽空容器中，放入Cl2(g) 与 SO2(g)。若它们之间不发生反应时，则分压力分别为47 836 Pa 与44 786 Pa。但因发生反应，故反应达平衡时，系统的总压力 为86100 Pa。
物理化学相图试卷及答案
物理化学相图试卷及答案相平衡一、选择题41、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（）系统。
A.封闭系统B.已达平衡的多相开放系统C.非平衡开放系统D.开放系统B2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为()。
4A.1B.2C.3D.4B3、（本题2分）NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()。
6A.C=2，Φ(P)=2，?=2；B.C=1，Φ(P)=2，?=1；C.C=1，Φ(P)=3，?=2；D.C=1，Φ(P)=2，?=3。
A4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数?(F)为()。
6A.0；B.1；C.2；D.3。
B5、（本题2分）I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为()。
6A.?’=1；B.?’=2；C.?’=0；D.?’=3。
D6、（本题2分）对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的()5A.与化合物一样，具有确定的组成；B.恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；C.平衡时，气相和液相的组成相同；D.其沸点随外压的改变而改变。
B7、（本题2分）硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种()6A.3种；B.2种；C.1种；D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
C8、（本题2分）某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)H2(g) +CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)。
则该系统的组分数C为()。
6A.3；B.2；C.1；D.4。
A9、（本题2分）当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为()。
大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)
相平衡练习题1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ；(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ⋅⋅⋅及，常压下将23Na CO (s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ；（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)⋅ （c ）232 Na CO 7H O (s)⋅ （d ）232 Na CO H O (s)⋅3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a4．自由度为零，意味着：答（c ）（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。
答aa.大于b. 小于c.等于d. 不确定6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答aa.0b.1c.2d.47．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ）a.与系统组成有关b.与温度有关c.与压力有关，压力一定时为定值d.恒定不变，是化合物8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ）a. A 和Bb. A 和Cc. B 和Cd.无法确定例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如图所示。
大连理工大学1991、92、93年物理化学及物理化学实验试题讲解
大连理工大学一九九一年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括弧内：（）1、非气体卡诺循环的熵变ΔS≠0（）2、理想气体的绝热节流膨胀的ΔH＝0（）3、质量作用定律适用于基元反应。
（）4、催化剂能显著加速化学反应，但不改变反应的平衡。
（）5、油包水型的乳状液用O/W符号表示。
（）6、光化反庆量子效率φ只能等于1。
（）7、测定电解质溶液的电导时，要用交流电源。
二、填空题（包括8小题，共30分。
除已标明分数的小题外，前面5小题中都是每空1分）1.链锁反应的三个基本环节是：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.一定温度下，弯曲液面的蒸气压P凸，P凹，P平三者从大到小的次序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.玻尔兹曼（Boltzmann）分布律是＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿式中q=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值＿＿影响；而对物系的熵值及热容C V＿＿影响。
（此题空中只填“有”或“无”字样。
）5.恒温浴是一种以液体为介质的恒温装置，包括浴槽、电热器和＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等部分。
6.（4分）做化学动力学实验时，既可以用化学法（直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量），也可以用物理法（通过测量反应体系在不同时刻的物理性质，如重量、压力、电导、旋光度……等，代替浓度的测量）。
你做过的哪个动力学实验用的是物理法？请写出这个动力学实验的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所测量的物性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；测量这种物理性质所用的主要仪器或装置的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.（3分）x A=0.8的A、B两组份溶液，在一定温度下平衡气相中的分压为60kPa，纯A液体在此温度下的蒸气压为120kPa。
大连理工大学物化考研真题
第一章是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√‖，错误的画―⨯‖1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
⨯2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（⨯）3 稳定态单质的∆f H m (800K)=0 。
(√ )4 dU=nC v,m dT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
(√ )5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（√）6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（⨯）7 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）8隔离系统的熵是守恒的。
（⨯）9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（⨯）10 绝热过程都是定熵过程。
（⨯）11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（⨯）12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（√）13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
⨯14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（⨯）15 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>∆G和∆G <0，则此状态变化一定能发生。
（√）16绝热不可逆膨胀过程中∆S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中∆S <0。
(⨯)17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( √ )选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1 理想气体定温自由膨胀过程为（D ）(A) Q>0 (B) ∆U<0 (C) W<0 (D) ∆ H=02 已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓[变]为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是（ B ）(A)∆r H m (T)是H2(g)的标准摩尔生成焓(B) ∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓(C) ∆r H m (T)是负值。
Cjeocyp2011大连理工物理化学考研题回忆版全
秋风清，秋月明,落叶聚还散,寒鸦栖复惊。
2011年大连理工初试物理化学及物理化学实验考试卷回忆版《考研热点难点指引》很重要，很多题都在那本书上找的到！！！！！！考试时间1月16号一、判断题（10分，每个1分共10个）1. nc V T Bn A ,,)(∂∂为偏摩尔亥姆霍兹函数。
2. 理想液态混合物的饱和蒸气压p 总是小于任一纯物质。
3. 恒沸混合物的组成随外压的改变而改变。
4. 反应级数n 可以为整数、分数，但不能为负数。
5. 反应分子数不能为分数。
6. 真实溶液的活度因子不大于1。
7. 电解质溶液中的任一离子的迁移数不大于1.8. 离子平均活度因子不大于1。
9. 电池的阳极为正极，阴极为负极。
10. 所有化学反应都不能进行到底。
二、选择题（10分，每个2分共5个） （具体选项的内容记不清了）1. 液态水变成固态的冰，下列关系正确的是（）系统的熵变△sy 和环境熵变△su 是大于0，小于0，还是等于02. 焦汤系数μJ-T ，若∂T<0，则μJ-T （）A.>0B.<0C.=0D.不确定3. 当H 2SO 4浓度从0.01mol*kg ˉ¹变化到0.10.01mol*kg ˉ¹时，电电导率κ、摩尔电导率Λm 变化情况为（）A.κ增大，Λm 增大B.κ减少，Λm 减少C.κ增大，Λm 减少D.κ减少，Λm 减少4. 若对某一物质，其在表面相的浓度小于体相浓度，则下列正确的是（）A.ГB <0,dc d σ>0 B.ГB <0,dcd σ<0 C.ГB >0,dc d σ>0 D.ГB >0,dc d σ<0 5. 气体被吸附到固体表面的过程中，下列关系正确的是（）△G 、△H 、△S 是大于0，小于0，还是等于0三、对于定温下发生的热分解反应，N 2O 半衰期与其初始压P 0成反比，现 t/ºCP 0 /Pa Ti/s 69439.2 1520 757 48.0212 ①694ºC 下反应的速率系数。
大连理工-物理化学-相图-习题
则该系统的独立组分数C为：( 11 答： A
12 已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互 溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：( )。 (A)一个纯组分和一个恒沸混合物 (B) 两个恒沸混合物 (C) 两个 纯组分。 12 答： C
13 已知A和B二组分可组成具有 最低恒沸点的液态完全互溶的 系统，其t-x(y)如图所示。若把 xB=0.4的溶液进行精馏，在塔顶 可以获得：( )。 (A) 纯组分A(l) (B)纯组分B(l) (C)最低恒沸混合物。
是非题 下述各题中的说法是否正确 ? 正确的在题后括号内画“ ” , 错 的画“”。 1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的 部分。( ) 1 答： 2. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( ) 2 答： 3. 依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( ) 3 答： 4 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。( ) 4 答：
10 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K， NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( ) (A) Ｃ＝2，f ＝2； (B) (C) Ｃ＝2，f ＝0； 10 答： C
16 在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统 的沸点（ ） (A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K
( C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的相对分子质量的大小 16答： A 17 已知A与B可构成固熔体，在组分A中，若加入组分B可使固 熔体的熔点提高，则组分B在此固熔体中的含量必（ ）组分 B在液相中的含量。 (A)大于 17 答： A (B)小于 (C )等于 (D)不能确定
工科大学化学(物理化学)相律与相图部分习题及解答
第12章相律与相图1．试计算下列平衡体系的自由度数：(1) 298.15 K、101 325Pa下固体NaCl与其水溶液平衡；(2) I2(s) ? I2(g)；(3) NaCl(s)与含有HCl的NaCl饱和溶液。
（答案：①0，②1，③3）解：(1) K = 2, R = 0, b = 0, φ= 2∴C = K-R-b = 2, 又T, p已指定∴f = C -φ + n = 2- 2 + 0 = 0(2) K=1, R = 0, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =1- 0- 0 =1则f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 1(3) K=3, R = 0, b = 0, φ=2则C = K-R-b =3–0–0 = 3∴f = C -φ + n =3- 2 + 2 = 32．固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡：NH4HS(s) ? NH3(g)＋H2S(g)(1) 求该体系组元数和自由度数；(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其组元数和自由度数又为多少?（答案：①2，2，②1，1）解：(1) K=3, R = 1, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =st1:chsdate Year="2000" Month="3" Day="1" IsLunarDate="False" IsROCDate="False">3 -1- 0 = 2 即体系组元数为2而体系的自由度数f = C -φ + n = 2 – 2 + 2 = 2(2) K=3, R = 1, b = 1, φ=2∴该体系平衡时的组元数C = K-R-b =3 – 1 – 1 = 1而体系的自由度数 f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 13．求下列体系的组元数和自由度数：(1) 由Fe(s)、FeO(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(2) 由Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(3) Na2SO4水溶液，其中有Na2SO4(s)、H2O、H + 和OH -；(4) 已知Na2SO4水溶液中有+、、(l)、(s)、H + 和OH -。
物化相图练习及答案
判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，√但独立组分数是一个确定的数。
2．自由度就是可以独立变化的变量。
(3．相图中的点都是代表系统状态的点。
(4．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
( 5．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
√7．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
(9．恒沸物的组成不变。
(10．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
(11．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
√12．三组分系统最多同时存在5个相。
√二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(克拉贝龙方程式）C(A) Vm(l) = Vm(s) ；(B) Vm(l)＞Vm(s) ；(C) Vm(l)＜Vm(s) ；(D) 无法确定。
3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p•下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B(A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。
5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：B(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。
6．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：C(A) f = 1 ；(B) f = 2 ；(C) f = 3 ；(D) f = 4 。
大连理工大学2004年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题及答案
〔3〕5分A 2B (s),0.351五、计算填空题1．37.5 kJ , 40 kJ , 127.6 J·K -1, -0.75 kJ , 1.75 kJ2．89.02 kJ3．解：〔1〕负极：Zn (s)＋2OH -→ZnO (s)＋H 2O (l)＋2e -〔2〕正极：HgO (s)＋H 2O (l)＋2e -→Hg (l)＋2OH -〔3〕电池反响：HgO (s)＋Zn (s)﹦ZnO (s)＋Hg (l)〔4〕(ZnO,s)(Hg,l)ln (HgO,s)(Zn,s)MF RT a a E E E zF a a ⋅=-=⋅ (ZnO,s)(HgO,s)r m f m f m G G G ∆=∆-∆﹦(－318.3＋58.74) kJ·mol -1 ,259560 1.345V 297485r m M F G E V zF ∆-=-=-=⨯ 4．(211/k k k -)c A c B ；211E E E -+-5． 0.254 , 0.562六、证明题由热力学根本关系式dU TdS pdV =-定温下等式两边同除以d V ，可得T TU S T p T V ∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 由麦克斯韦关系式T V S p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭，可得：T U T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭﹦ Vp T T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭－p 对遵守状态方程p (V －a ) ﹦nRT 的气体，有V P nR T V a ∂⎛⎫=⎪∂-⎝⎭ 代入上式0T VU P T p p p T T ∂∂⎛⎫⎛⎫=-=-=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭，得证。
七、推导题1．非定域，独立子，Z ﹦!N q N , 22,ln(/!)ln ()N V V Nq N q U kT NkT T T ⎛⎫∂∂== ⎪∂∂⎝⎭ 2．q ﹦q t q r q v对单原子理想气体只有平动，而无转动、振动q ﹦q t ﹦(22mkT h π)32V ,代入2ln ()V q U NkT T∂=∂得U m ﹦3RT 2 C v,m ﹦(m U T ∂∂)V ﹦3R 2八、实验题〔1〕天蓝，深绿 ; 〔2〕电位差计 ; 〔3〕防止汞的蒸发扩散 ; 〔4〕温差电势大连理工大学二00四年硕士生入学考试?物理化学?试题一．是非题1． 如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其外表张力变小，那么在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
大 连 理 工 大 学2003试题及答案
大连理工大学二○○三年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、判断题（）1.绝热过程Q ﹦0，故必是定熵过程。
（）2.某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该系统由态Ⅰ→态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。
（）3.H 2(g)和O 2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应系统的∆H ﹦0，∆U ﹦0，∆p﹦0。
（）4.理想液体混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p 与液相组成x B 呈线性关系。
（）5.如果某一化学反应的0r m H ∆>，则该反应的K 随温度升高而增大。
（）6.任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。
（）7.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（）8.用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。
（）9.可逆过程中，系统的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。
（）10.一定量纯气体定温变压时，其转动配分函数不变化。
（）11.胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。
（）12.垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升至平衡液面处加热时，水柱会上升。
（）13.真实液态混合物中组分B 的活度因子值：0<f B <1 （）14.一级反应肯定是单分子反应。
（）15.BET 吸附定温式可用于物理吸附。
二、选择题（）1.298.15K ，已知气相反应2CO (g)﹢O 2(g)→2CO 2(g)的r m G ∆﹦－514.2kJ·mol -1，则发生1mol 反应进度的r m A ∆:A .r m A ∆﹦－514.2kJ·mol -1B .r m A ∆﹦0C .r m A ∆>－514.2kJ·mol -1D .r m A ∆﹤－514.2kJ·mol -1（）2.1mol 苯(l )在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是： A.温度、压力、定压热容 B.热力学能、温度、吉布斯函数C.温度、总（系统和环境）熵、吉布斯函数D.热力学能、焓、熵（）3.在一定压力下，纯A 的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为b T *，A p *，A μ*，加入少量不挥发的溶质形成溶液后分别变成b T ，A p ，A μ，因此有：A .b T >b T *，A p >A p *，A μ>A μ*B .b T <b T *，A p <A p *，A μ<A μ* C .b T <b T *，A p >A p *，A μ<A μ* D .b T >b T *，A p <A p *，A μ<A μ*（）4.298K ，浓度均为0.01mol·kg 1-的下列电解质溶液，其γ±最大者是： A .KC l B .CaC l 2C .LaC l 3D .ZnSO 4（）5.对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是： A .s g σ-<l s σ-B .s g σ->l s σ-C .s g σ-﹦l s σ-D .g s σ-<l g σ-（）6.298K 时有相同物质的量浓度的NaOH (l)和NaC l(2)溶液，两溶液中Na +的迁移数1t 与2t 之间的关系为：A .1t ﹦2tB .1t >2tC .1t <2tD .无法比较（）7.下面属于水包油型乳状液（O /W 型）基本性质之一的是： A .有导电性B .易于分散在油中C .无导电性 （）8.下列物质在水溶液中能发生正吸附的是： A .烧碱B .蔗糖C .食盐D .肥皂（）9.如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足：A .阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势B .阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势C .阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹣阴极超电势D .阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势三、填空题1．383.2K ,p 下的CH 3C 6H 5(g)，其化学势为1μ；383.2K ,0.5p 下的CH 3C 6H 5(g)，其化学势为2μ（视CH 3C 6H 5(g)为理想气体），则2μ－1μ﹦ 。
2014年大连理工大学884物理化学及物理化学实验考研试题(回忆版)
2014年大连理工大学大连理工大学 884物理化学及物理化学实验考研试）回忆版）题（回忆版一、选判断题19道，19分1.BET 吸附原理测量固体表面积2.朗缪尔吸附只适用于紧密吸附不适用稀疏吸附3.催化剂对加反应速率跟温度、催化剂的量4.确定状态下某纯物质的熵可以测定，而吉布斯函数值不能测定二、填空12道36分会考到定义1.等压下，反应的热效应跟那些变量有关(我觉考的是等压热效应等于焓变，焓变跟物质的量、等压摩尔热熔、温差有关)2.制冷机工作原理(焦耳汤姆逊系数或者热记得逆过程吧)3.在摩尔吉布斯自由能的反应进度的坐标图上，曲线最低点表示什么(发应达到平衡态吧)三、选择6道12分1.光量子效率跟什么没关系2.平行反应速率系数的关系，活化能的关系，让你选哪个错误，这道是热点难点上原题3.胶体通电，像电极移动的是胶核、胶团、胶粒四、计算填空计算填空 3道15分1，已知一个反映速率系数(以压力表示的)，求以浓度表示的速率系数，用到公式kp=kc(RT)^(1-n)2，已知自由能，某温度下反应速率系数，求另一个温度下反应速率系数(阿伦尼乌斯公式)3，相图，杠杆原理大题::五、大题非常简单的(1)求标准压力下电解一摩尔水至少需要多少电功，已知水的标准生成吉布斯自由能,生成的氧气氢气都是标准压力下的(2)把上面那标准压力都改成常压，再求至少需要电功(电功即求反应的摩尔吉布斯函数变，第(2)就是设计一个过程通过第(1)问里的反应)六、电解池中，党锌离子的浓度下降到0.0001摩尔每立方米时，为了保证不析出氢气，应该控制PH在什么范围，已知锌离子/锌还原电极电动势和氢在锌上面的超电势。
(用锌的浓度算一下此时此刻的电动势，让他大于氢的电动势，以此求出氢的浓度，求出PH)八、还是电化学，告诉你一个电池的标准电动势，和实际电动势，求这个电池里面氯化氢的活度，电池反应时H2+2AgCl----2Ag+2Cl+2H(氢离子和氯离子，统计热力学九、统计热力学给你一个表格，单原子，有一级二级两个能及的简并度和能量(1)写出转动、震动、平动配分函数(表达式或值)(没太明白他所谓的“表达式或值”是神马意思，应为根本没有值可以算，啥条件也没给(2)写出总的配分函数表达式，忽略核配分函数。
大连理工-物理化学-相平衡热力学-选择填空
H T 特鲁顿(Trouton)规则(适用于不缔合液体)。 vap m b
(B)摩尔体积
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Δ
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
7 50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍， A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔 分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为 。 7 答：0.25 8 写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式： ==。 8 答： B(l,T)+RTlnxB 9 0℃ ， 101.325kPa 压 力 下 ， O2(g) 在 水 中 的 溶 解 度 为 4.49×10-2dm3·kg － １ ，则 0℃时 O2(g) 在水中的亨利系数为 kx(O2)= Pa。 9 答：5.90×108
21在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。 (A)Π1＞Π2 (C)Π1＜Π2 21 答:C 22 氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时， 测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数 y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa， 则在液相中氯仿的活度a1为 （ ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0.813 22 答:C (B)Π1＝Π2 (D) 无法比较
大连理工大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
大连理工大学2017年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1、从热力学基本关系式得知(∂A /∂V )T 等于( )（A ）(∂H /∂S )p （B ）(∂G /∂T )p（C ）(∂H /∂T )S （D ）(∂U /∂V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ∆=∆ B 、T H S m r m r ∆>∆C 、T H S m r m r ∆<∆ D 、THS m r m r ∆≤∆4、已知某可逆反应的 (∂Δr H m /∂T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) (∂G /∂T )p > 0 (B) (∂G /∂T )p < 0 (C) (∂G /∂T )p = 0 (D) 视具体体系而定6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2pϴ。
物理化学 填空题、相图题
一、填空题1、理想气体的H T p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭等于 。
2、一蒸汽机在400K 和300K 之间工作，欲使此蒸汽机作1000J 的功，需从400K 的热源最少吸收 J 的热量。
3、对于单组分、二组分和三组分体系，它的最大自由度分别为 、 和 。
4、理想气体的化学反应ln x TK p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭等于 。
5、理想气体节流膨胀后的U ∆等于 。
6、已知某化学反应的0r p C ∆=，则该反应的标准平衡常数随温度升高的变化为 。
7、卡诺热机的效率只与 有关，而与 无关。
8、1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ·mol -1，则其等压燃烧焓为 kJ·mol -1。
9、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。
（填>,=,<）10、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系则Q 0，W 0，△U 0。
(填>,=,<)11、A-B 形成完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，将x B =0.4的溶液进行精馏时，塔顶将得到 。
12、含有CaCO 3(s)，CaO(s)，CO 2(g)的混合物与CO 2(g)和N 2(g)的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S 为 ，独立组分数C 为 ，相数Φ为 ，自由度f 为 。
13、高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B （即 Lewis Randall 规则），其中，f B 表示 ，f B *表示 。
14、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其 ΔU = ，ΔS = 。
15、化学反应在烧杯中进行，放热2000J ，若设计在电池中进行，该系统做电功800J ，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q 为 。
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4 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：( )。 (A) 不具有确定组成 (B)平衡时气相组成和液相组成相同； (C)其沸点随外压的变化而变化 成 4答： D 5 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状 态。硫的这四种状态____稳定共存。 (A) 能够 5 答： B 6 二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数′ 为：( )。 (A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (B) 不能够 (C) 不一定 (D) 与化合物一样具有确定组
19 定压下A，B可形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点组 成为xB=0.475。 若进料组成为xB=0.800的系统，在具有足够 塔板数的精馏塔中精馏，塔顶将得到______________。塔 底将得到______________。 19 答： xB=0.475的恒沸混合物 纯B
20 35℃时，纯CH3COCH3的饱和蒸气压力为43.06kPa。 CH3COCH3与CHCl3组成溶液，当CHCl3的摩尔分数为0.30 时，溶液上CH3COCH3的蒸气压力为26.77kPa，则该溶液对 CH3COCH3为 偏差。（选择正、负） 20答：负
是非题 下述各题中的说法是否正确 ? 正确的在题后括号内画“ ” , 错 的画“”。 1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的 部分。( ) 1 答： 2. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( ) 2 答： 3. 依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( ) 3 答： 4 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。( ) 4 答：
2 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：( )。 (A)C=2，=2，f =2 (B) C=1，=2，f =1 (C) C=1，=3，f =2 (D) C=1，=2，f =3 2答: A
3 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱和 蒸气压p*Ｂ＞p*A,则当混合物的组成为0＜xＢ＜1时,则在其蒸气压组成图上可看出蒸气总压p与p*A，p*Ｂ的相对大小为:( ) (A) p＞p*Ｂ 3答： C (B)p＜p*A (C)p*A＜p＜p*Ｂ
5 将Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到Ag(s)和O2(g) 并达到平衡，则此时系统的组分数（独立）=______；自由 度数=________。 5 答： 2 1
6 CH4(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并 达平衡，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。 6 答：5 2 0 3 1 4 7 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电 离，H2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。 7 答： 5 1 2 2 1 3 8 已知NaHCO3(s)热分解反应为 2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 今将NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放 入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的 R′=______ ； C =______； =______；f =______。
9 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s) 三种水合物，问在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰 平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共 存。 9 答： C
10 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K， NH4HCO3 3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( ) (A) Ｃ＝2，f ＝2； (B) (C) Ｃ＝2，f ＝0； 10 答： C
8 答： 0 3 3
2
9 450℃时，将与混合，由于的分解，最终得到和平衡共存的系 统，则系统的组分数C =______；相数 =______；条件自由度 数f’ =______。 9答：2 1 2
10 Na2CO3(s)与 H2O(l) 可生成Na2CO3 H2O (s)、 Na2CO3 7H2O (s) 、 Na2CO3 10H2O (s)，则30℃时，与Na2CO3 水溶液、冰平 衡共存的水合物最多有 种。 10 答：1 11下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K）: CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+H2(g)。该系统的自由度 =______。 11 答： 3
12 CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和CO2(g)构成一个多相 平衡系统，这个系统的组分数（独立）=______；自由度数 =________。 12 答：3 0
13 FeCl3与 H2O 可生成四种水合物FeCl3 ６H2O (s)、 ２FeCl3 ３ H2O (s) 、 ２FeCl3 ５H2O (s)、 FeCl3 ２H2O (s) ，这个系统的组 分数（独立）=______；在定压下最多有 相平衡共存种。 13 答： 2 3 14 一个达到平衡的系统中有任意量ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、 CO2(g)、C(s)五种物质，则这个系统的组分数（独立）=______； 自由度数=________。 14 答： 3 2
p一定 t*A t* B
0 A 13 答： C
0.4 xB
1.0 B
14 已知纯液体A与B，其沸点分别为t*A=116℃， t*B=80℃，A 和B可以形成二组分理想液态混合物，将某一定组成的该 液态混合物进行精馏（完全分离）时，则（ ） (A) 在塔顶得到纯B (C) 在塔中间得到纯B 14 答： A 15 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统， 在一定温度下，向纯 B 中加入少量的 A ，系统蒸气压力增大， 则此系统为：( )。 (A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最 低恒沸点的系统。 15 答： C (B) 在塔底得到纯B
5 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组 分。( ) 5 答： 6 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压 之间。（ ） 6答：
选择题 选择正确答案的编号，填在各题题后的括号内。
1 一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。若使用只允 许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开，当达到渗透平衡时， 水面上的外压是 pW，溶液面上的外压是 ps ，则该系统的自由 度数为： (A)f = S 1 答： D (B) f = S + 1 (C) f = S + 2 (D) f = S + 3
15 理想液态混合物定温p-xB(yB)相图最显著的特征是液相线为 。 15 答： 直线 16 一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的 和 越 大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少，燃料越节省。 16 答：饱和蒸气压 摩尔质量 t 17 右图为两组分具有最高沸点的相 图，若有组成为x0的溶液，经过精 馏，则在塔顶得到 ，塔 底得到 。 17 答： 纯B 恒沸混合物 A xB x0 B p一定
16 在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统 的沸点（ ） (A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K
( C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的相对分子质量的大小 16答： A 17 已知A与B可构成固熔体，在组分A中，若加入组分B可使固 熔体的熔点提高，则组分B在此固熔体中的含量必（ ）组分 B在液相中的含量。 (A)大于 17 答： A (B)小于 (C )等于 (D)不能确定
C(l)
a1 a0
A(s) 19 答： C
B(s)
填空题 将正确的答案填在题中画有“ 1 对三组分相图, 最多相数为 为 ,它们分别是 1 答：5 4 ”处或表格中。 ;最大的自由度数 等强度变量。
温度、压力及其中任何两种物质的浓度
2 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3(s) ===== NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数 ( 独立 )=______ ；自由度数 =_______。 2 答：1 1
3 AlCl3 溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为 自由度数为 3 答： 3 3 。
4 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容 器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=______； 相数 =_______；条件自由度数=________。 4 答：2 3 0
21 右图是水的相图。 (1)oa是———平衡曲线； ob是———平衡曲线； oc是______平衡曲线； (2)o点称为________点； oa 线中止于 a 点， a点称为 _______ 点； (3)处于d点的水称为______水，它 与水蒸气达到的平衡称为 _______ 平衡。 21 答：（1） 气—液 气—固 液—固 （2） 三相 临界；（3） 过冷 亚稳
则该系统的独立组分数C为：( 11 答： A
12 已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互 溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：( )。 (A)一个纯组分和一个恒沸混合物 (B) 两个恒沸混合物 (C) 两个 纯组分。 12 答： C
13 已知A和B二组分可组成具有 最低恒沸点的液态完全互溶的 系统，其t-x(y)如图所示。若把 xB=0.4的溶液进行精馏，在塔顶 可以获得：( )。 (A) 纯组分A(l) (B)纯组分B(l) (C)最低恒沸混合物。