高中化学必修二章末检测卷(一)
人教版化学必修2第1章章末测试卷(含答案)
人教版化学必修2第1章章末测试卷测试时长：90分钟总分：100分一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1．下列离子中离子半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－ D. F－2．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能3．下列叙述正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列错误的是（）A．元素非金属性次序为c>b>aB．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．a和其他3种元素均能形成共价化合物7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同8．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同9．X、Y、Z是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
高一化学必修2期末测试题及答案[1]
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高一化学必修2期末测试题及答案[1]高一化学必修2 期末测试题及答案制卷人：习丽英第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol・L-1・min-1 B．v (Y)= 0.10mol・L-1・min-1 C．v(Z)=0.10mol・L-1・min-1 D．v (W)=0.05mol・L-1・s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
高中化二检测：第1章 物质结构 元素周期律 章末检测 含答案
章末检测（时间：90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦"尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房间”(）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA 族。
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：答案D解析H、D、T互称为同位素,A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误;氯离子的电子式错误,C错误。
3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键,还能形成离子键的是()A．Na B．Fe C．O D．Ar答案C解析依题意知该元素必为非金属元素。
4．食盐(NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是（)A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H-Cl答案D解析NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确.5．下列各组元素性质递变情况错误的是（)A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。
同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
高中化学选择性必修二 第一章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C．最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3，B项错误；最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。
2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。
Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28。
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。
因为质子和电子带的电荷相等，而电性相反，故整个原子是电中性的。
需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。
多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系，A、B错误。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
(3) 从 海 水 中 提 取 溴 的 主 要 步 骤 是 向 浓 缩 的 海 水 中 通 入 氯 气 ， 将 溴 离 子 氧 化 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸
B．溴的四氯化碳溶液
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 C．CH3CH2OH (4)已知 2CH3CHO＋O2
1
D．A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2
25．X、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是(
)
A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径
B．X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1∶1
D．X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管 b 中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
同学们加油！
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2
高一化学必修二期末测试题（二）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意 ）
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高中化学选择性必修二 同步讲义 第1章 章末检测试卷(一)
章末检测试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2022·银川高二检测)下列对有机化合物的分类结果正确的是()A．乙烯、苯、环己烷均属于不饱和烃B．苯、环戊烷、环己烷均属于芳香烃C．乙烯、乙炔均属于烯烃D.均属于环烷烃答案 D解析环己烷()分子中的碳碳键全部是单键，属于饱和烃，故A错误；环戊烷()、环己烷()不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂环烃，故B错误；乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误；环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确。
2．下列各组物质不互为同分异构体的是()A．和B．和C．CO(NH2)2和NH4CNOD．和HCOOCH2CH2CH3答案 D解析A、B、C三个选项中两种物质的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；D项中的分子式为C4H6O2，HCOOCH2CH2CH3的分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不互为同分异构体。
3．具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是()A．该物质的分子式为C13H18O2B．该物质属于芳香烃C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质可以发生取代反应答案 B解析由“芬必得”主要成分的结构简式可知，分子中含有羧基，不属于芳香烃，B项错误。
4．下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是()A．(2组)B．(4组)C．(3组)D．(4组)答案 B解析A项，分子中心对称，有2种不同化学环境的氢原子，吸收峰有2组，正确；B项，有5种不同化学环境的氢原子，吸收峰有5组，不正确；C项，有3种不同化学环境的氢原子，吸收峰有3组，正确；D项，该分子按中心点旋转180°后重叠，有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰有4组，正确。
5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 A B C D被提纯物质乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液答案 A解析乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开，B项错误；酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，C项错误；溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误。
高中化 章末质量检测(一)原子结构与元素周期律 鲁科2
章末质量检测(一）原子结构与元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( ) A．32 B．20C．16 D．18解析：选D 某元素原子R的原子核外有16个电子,所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18.2．金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属"之称。
下列有关错误!Ti和错误!Ti的说法中正确的是( ）A。
错误!Ti和错误!Ti原子中均含有22个中子B。
错误!Ti和错误!Ti质子数相同C。
错误!Ti和错误!Ti质量数不同，不能互称同位素D.错误!Ti和错误!Ti化学性质不同解析:选B 因质量数＝质子数＋中子数，A Z X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以错误! Ti和错误!Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误;同位素是同一种元素的不同原子，错误! Ti和错误!Ti质子数都为22,故B正确;错误!Ti和错误!Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同,故D错误。
3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是( )A. B.C。
D.解析：选B C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。
A项，表示的是碳原子，B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小,最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。
4．下列关于元素周期表的叙述错误的是（)A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m,则其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n解析：选D 根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。
高中化学选择性必修二 第二章章末检测卷
第二章 章末检测1.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。
下列有关氯化硼的叙述正确的是( )A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电B.氯化硼的中心原子采用sp 杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子D.氯化硼分子的空间结构类似于4CH 的空间结构2.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：222HCHO O CO H O −−−−→++催化剂。
下列有关说法正确的是( )A.反应物和生成物都是非极性分子B.HCHO 的空间结构为四面体形C.HCHO 、2CO 分子的中心原子的杂化类型不同D.液态水中只存在一种作用力3.维生素1B 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，其结构简式如图所示。
维生素1B 溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力4.下列分子为手性分子的是( )A.22CBr FB.32CH CH OHC.323CH CH CHD.3CH CH(OH)COOH5.下列说法正确的是( )A.AB n 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n 为空间对称结构，属于非极性分子B.水分子中含有π键C.2H O 、3NH 、4CH 分子中的O 、N 、C 分别形成2个、3个、4个键，故O 、N 、C 分别采取sp 、2sp 、3sp 杂化D.卤素的氢化物中，HCl 的沸点最低 6.下列说法不正确的是( )A.水很稳定是因为水中含有大量氢键B.乳酸分子（）中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释D.酸性：33CF COOH CCl COOH >7.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()3ZnCO 入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
下列说法正确的是( )A.原子半径:C<OB.3ZnCO 晶体中只含有离子键C.Zn 原子的简化电子排布式为102[Ar]3d 4sD. 3ZnCO 中阴离子的中心原子采取3sp 杂化 8.下列图象表示正确的是( )9.常温下三氯化氮()3NCl 是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。
高中化学选择性必修二 第二章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键【答案】D【解析】本题可用举例法去做。
稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。
铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。
乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。
在强碱中存在共价键如NaOH。
2.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
4.下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4【答案】C【解析】本题考查了物质类别与化学键的关系。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章章末过关检测 Word版含答案
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．(2021·江苏泰州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述不正确的是() A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相像的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加D．氯化钠是离子化合物解析：选B。
NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na＋，Cl原子得到一个电子形成Cl－，Na＋与Cl－通过离子键结合形成NaCl。
2．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族解析：选D。
据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X为第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素。
3．下列化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋[ C l]－2B．Na＋[×·S×·]－2Na＋C．[Mg2＋][×·O×·]2－D．K＋[×·F]－解析：选D。
A项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为[ C l]－Ca2＋[ C l]－；B项中硫离子符号不正确，应改为Na＋[×·S×·]2－Na＋；在简洁阳离子符号四周不能用[]，而只用简洁离子符号表示，所以C项不正确，应改为Mg2＋[·×O·×]2－；D项正确。
4．下列说法正确的是()A．3≤原子最外层电子数<8的元素肯定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素肯定是第ⅠA族元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素肯定是其次周期元素D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素肯定位于第三周期解析：选C。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一)山东省烟台市2019—2020学年度第二学期高一期末测试注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.考试范围:第五章~第八章。
3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是()A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭2.下列化学用语或模型正确的是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型:D.硫离子的结构示意图:3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是()选项物质(杂质)试剂方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热C甲烷(乙烯)溴水洗气D乙醇(水)CaO蒸馏4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是()A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5.下列说法错误的是()A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处6.下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色石蜡油分解产生乙烯B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色乙醇具有还原性D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
新课标版2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化章末检测试卷二新人教版必修1
章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质缘由是( )A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案 A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质缘由是胶粒直径大小约为1～100nm。
2．(2024·龙海市程溪中学段考)推断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：属不同分散系的本质缘由是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变更D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案 C解析溶液和胶体的本质区分是分散质粒子直径的大小，故A错误。
纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必定的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误。
电解质、非电解质的推断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是( )A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物肯定是酸C．盐中肯定含有金属元素D．含有氧元素的化合物肯定是氧化物答案 A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．肯定存在元素化合价的变更D．氧化剂和还原剂混合不肯定发生氧化还原反应答案 B5．(2024·安徽滁州市高一检测)下列各组离子在水溶液中肯定能大量共存的是( ) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案 D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根和碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
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章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C解析该元素位于第ⅠA族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。
2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同答案A解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，A Z X若代表11H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。
3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是()A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。
A项，碳可形成CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3<H2S；C项，原子半径，Z>X>Y。
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。
5．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素D.4822Ti和5022Ti为同一核素答案C解析4822Ti和5022Ti中的中子数分别为26和28，质子数都为22，A项错误；因它们原子中质子数相同、中子数不同，故它们是同一种元素的两种核素，互为同位素关系，所以C项正确，D项错误；同位素的化学性质相似，B项错误。
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X答案B解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X 为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。
7．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是() A．M与R的质子数之和一定等于19B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期D．M和R的质子数之差可能等于7答案D解析可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。
8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期第ⅤA族。
9．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是()A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价答案B解析根据主族元素的原子序数可以确定其质子数以及它在周期表中的位置，进而确定最外层电子数和最高正化合价，但是不能确定原子的中子数。
10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是() A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。
11．下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是()A．它位于第六周期第ⅡA族B．它位于第七周期第ⅡA族C．它位于第七周期第ⅠA族D．它的原子最外层有3个电子答案C解析离87号元素最近的稀有气体是86号元素，所以87－86＝1，即该元素在第一纵行，属于第ⅠA族，第ⅠA族元素最外层电子数都是1；86号元素位于第六周期，所以该元素位于第七周期。
12．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是()A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．Y单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应答案B解析根据题意，W、X、Y、Z应分别是H、Mg、Al、Si。
A项错；B项，K可形成K2O、K2O2、KO2；C项，Al(OH)3不溶于Mg(OH)2和H2SiO3；D 项，Al既与盐酸反应，也与NaOH溶液反应。
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定答案D解析X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y 为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解答案B解析37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期第ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。
解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。
由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。
K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。
综合以上分析，正确答案为B。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)碳氧钠硫(2)第三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)解析根据题意A为C，C为Na，B为O，D为S，Na2O2与S的颜色相同。
17．(9分)某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL 恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值是________，A值是________________。
(2)X元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________。
(3)把X的单质放入水中其现象是________________________________________________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。