物质的检验和鉴别
物质的鉴定与鉴别
鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见物质的检验：常见离子的鉴定：例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
常见物质的检验和鉴别
4. 常见物质的检验方法
酸(H＋)
(1)加酸碱指示剂
现象：可使紫色石蕊变____红____色，无色酚酞 __不__变____色
(2)加活泼金属(Mg、Fe等)
现象：_有__气___泡__产__生
碱(OH－)
(1)使酸碱指示剂变色
现象：可使紫色石蕊变__蓝__色，无色酚酞变_红___色 现象(2：)与与其C他uS盐O溶4反液应反生应成，__如蓝__C色_u_S_O_沉4 淀
CH4
杯罩在火焰上，片刻，迅 干冷烧杯壁上出现__水__珠____， 速倒转烧杯，加入适量澄 石灰水变浑__浊______
清石灰水
N2
用燃着的木条伸入；再加 木条_熄__灭___，石灰水不变浑浊
入澄清石灰水振荡
__________
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
现象：石灰水_变__浑__浊___ 现象：木条__熄__灭____
·人教版
气体
检验方法
现象
CO
(1)点燃，将生成的气体通 入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜
现象：火焰呈__蓝__色__，澄清石灰 水_变__浑__浊___ 现象： 固体由黑色变为红色
______________________
点燃，把一个干燥的冷烧
利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、
食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验
为( )
A
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
下列区别两种不同物质的方法合理的是( ) A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 【解析】四氧化三铁、二氧化锰都不溶于水，故A错误；氯化钠溶液、 稀醋酸都不能使酚酞变色，故B错误；氯化钠加热不反应，加热碳酸氢铵 有能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；烧碱溶液、石灰水都能使石 蕊变蓝，故D错误。 【答案】C
物质的鉴定与鉴别
石灰水 气体生成 加可溶性碱(NaOH)， 有刺激性气体生成，可使 湿润的紫色石蕊试纸变蓝 混合加热
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl－
硝酸银溶液及稀硝酸
有白色沉淀 有白色沉淀
SO42－ 氯化钡溶液及稀硝酸
例题导航
2014年3月，某中学初三年级的几位同学检测 到某工厂向运河里排放的无色废水中含有酸。请 你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废 水经过处理后是否还含有酸(每个实验要回答所用 试剂及现象)。 (1)取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红 色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。
6、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是 ( B ) A．固体：NaOH NaCl CaCO3 B．固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C．固体：CuSO4 FeCl3 CaCl2 D．溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
7、只用一种试剂鉴别HCl、Ca(OH)2、NaCl三种 无色溶液，不可选用( D ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理 或化学的方法使之区分开来。 鉴别的依据： 物质的性质(物理性质和化学性质) 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 先根据物质的物理性质来鉴别，如观察 颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、 热稳定性及其它特性。
常用的鉴别方法：
3、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液， 应选用的试剂是( )BD A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液 4、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种 无色溶液，该试剂是( B ) A．稀HCl B．稀H2SO4 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 5、只用一种试剂鉴别NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三种无色溶液，应选用( A ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 6、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试 剂是( A ) A．碳酸钠溶液 B．苛性钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
中考化学复习 专题二 物质的检验和鉴别
例1 (2019·四川绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验 半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
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查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题： (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有____________________，反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)B装置的作用是____________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____________________。 (3)证明半水煤气中含有H2的现象是_______________________________。 (4)证明半水煤气中含有CO的现象是________________________。
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4．常见物质的鉴别 (1)常见气体的鉴别
鉴别的物质 CO和CO2 O2和CO2 N2和CO2 H2和CO
N2和O2
O2和空气
方法一
方法二
将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气 瓶，根据澄清石灰水是否变浑浊来区分
将它们分别通入装有紫色石蕊 溶液的试剂瓶，根据溶液是否 变红来区分
将气体点燃，然后分别检验反应后的产 将气体通过灼热的氧化铜，然 物(可用无水硫酸铜粉末或澄清石灰水) 后对产物进行检验
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②两两混合法鉴别：将其中任意一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析(通常采用列表的方法统计现象)。见下表：
Na2SO4
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
化学物质的鉴别与检验方法
化学物质的鉴别与检验方法化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。
本文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、化学反应检验和仪器分析技术等。
一、物理性质检验物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等特征来进行鉴别。
以下是几个常用的物理性质检验方法：1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通过肉眼判断物质的纯度。
2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及可能产生的溶解反应。
3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。
4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。
二、化学反应检验化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进行鉴别。
以下列举几个常见的化学反应检验方法：1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。
2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的现象来判断物质的氧化还原性质。
3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反应性质。
4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来进行鉴别。
三、仪器分析技术仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。
以下介绍几种常见的仪器分析技术：1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。
2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包括质子质谱、电子轰击质谱等。
3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。
4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学传感器等。
物质的检验和鉴别(教案)
物质的检验和鉴别（教案）一、知识点睛1.检验和鉴别检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。
鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。
2.气体的检验和鉴别初中阶段涉及检验的气体：O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。
注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量完全吸收。
（1）可直接检验的气体O2：将带火星的木条伸入集气瓶CO2：___________________________H2O：___________________________NH3：___________________________HCl：___________________________（2）需间接检验的气体CO：转化成CO2进行检验。
H2：转化成H2O进行检验。
CH4：转化成CO2和H2O进行检验。
注：常见转化方法①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。
②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。
（3）判断混合气体的成分或验证顺序结合实验现象对判断出的某成分进行标记：一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。
验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。
3.固体或溶液的检验和鉴别常考类型：（1）判断所用方法是否合理（2）用外加试剂法（3）不用外加试剂法例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂；（如FeCl3）②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别；（如NaOH、MgCl2）③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。
（如HCl）（4）物质成分鉴别对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。
（5）设计实验方案①思路先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试剂，分别写出对应的现象及结论。
②操作要点取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。
检验与鉴别
一、物质的检验与鉴别：对于检验题根据所选物质的性质（一般是特性）来解决，所以要住一些常见的物质检验。
而鉴别题的关键是要让产生不同的现象，包括气体、颜色、沉淀等，鉴别时一定要找所要鉴别物质的不同点。
（1）气体的检验氧气的检验：二氧化碳的检验：氢气、一氧化碳、甲烷的鉴别：（2）氢离子的检验（酸的检验）1、石蕊：2、活泼金属：3、金属氧化物：4、碳酸盐5、不溶性的碱（3）氢氧根离子检验（碱的检验）1、指示剂：2、pＨ试纸：3、硫酸铜溶液：（4）碳酸根离子检验（碳酸盐）1、产生气体可用2、产生沉淀可用（5）铵根离子的检验加碱加热：（6）有机材料的鉴别羊毛、棉花、合成纤维聚乙烯塑料和聚氯乙烯（7）软水与硬水氢氧化钠固体与硝酸铵固体氯化铁溶液与氯化亚铁溶液生石灰与熟石灰二、物质的除杂除杂题的原则：1、除去杂质不能影响主要成份2、除去杂质不能引入新的杂质除杂题的方法：1、将杂质彻底除去2、将杂质转化成主要成份沉淀法、气化法、加热法、置换法、吸收法常见的除杂题：N2 (O2)CO (CO2)CO2（CO）O2 （H2O）Cu (Fe)Cu (CuO)Fe (Fe2O3)NaOH (Na2CO3)Na2CO3 (NaOH)FeSO4 (CuSO4)KCl (K2CO3)CaO (CaCO3)NaOH（Ca(OH) 2）MnO 2(KMnO4)HCl (H 2SO4)Cu(OH) 2 (CuCl 2)CuCl2(Cu(OH) 2)CaCl2(HCl)CaCl2(CaCO3)知道初中化学常见物质并掌握这几种物质的性质O2Fe Cu CH2O CO CO2Fe2O3 HCl H2SO4H2CO3NaOH Ca(OH) 2NaCl Na2CO3CuSO4FeCl2 CH4C2H5OH常用物质的颜色：Cu2+Fe2+Fe3+Cu CuO Cu2(OH)2CO3Fe2O3Fe3O4MnO2KMnO4溶液铁粉。
初中化学专题复习 物质的检验与鉴别
物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其
中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 也就是确定是这种物质，或这种物质存在。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验 予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的 不同现象予以区别。即通过不同现象区分开即可。
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
记住
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、Fe粉 蓝色：CuSO4•5H2O Cu(OH)2 黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶 液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶 液
常见阳离子的检验方法
记住
紫色石蕊试液 H+
紫色石蕊试液变红
锌粒或碳酸钠等 产生气泡
阳 离
溶于水放热
溶于水形成蓝色溶液
鉴别的原则：
操作简便易行，现象还要明显且不同！
考点二、 物质的鉴别
物质的鉴别，简单地说就是区别物质，都是利用物 质的某些性质，通过化学实验，使之与某些化学试 剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化等 来定性分析它的组成，从而鉴别这些物质。因此， 物质鉴别的关键是必须熟练掌握各物质（或离子） 的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的检验和鉴别
一、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
二、补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生三、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
物质的检验与鉴别
物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别是化学分析的重要内容之一，它是指通过对物质样品的研究，识别出样品中存在的物质成分，以及分析物质成分的性质与特征。
这种分析方法在工业生产、农业生产和科学研究等领域中都有广泛应用。
物质的检验方法直接观察法直接观察法是一种简单而常用的物质检验方法。
它通常利用人眼或显微镜直接观察物质样品的形态和色泽等特征进行判断。
例如，人们通过观察样品表面的形态，可以初步判断出样品的纯度和颗粒大小等情况。
实验分析法实验分析法是一种常用的科学分析方法。
它通过对物质样品进行实验，利用实验结果进行物质成分的分析和鉴别。
常用的实验分析法有以下几种：1.化学反应法。
化学反应法常用于对物质的化学成分进行分析和检验。
例如，利用酸碱中和反应可以判断出物质样品中是否含有酸或碱；利用氧化还原反应可以判断出物质样品中是否存在还原剂或氧化剂等。
2.光谱分析法。
光谱分析法是一种利用物质样品的光谱信号进行分析的方法。
根据物质样品的不同吸收和发射特征，可以确定物质成分的种类和性质。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、近红外光谱、红外光谱等。
3.物理测试法。
物理测试法是一种以物质样品的物理性质进行检验的分析方法。
例如，利用电阻率测定可以判断出物质样品的导电性质；利用比重测定可以判断出物质样品的密度等。
物质的鉴别方法在物质检验过程中，有时需要将一个物品与其他物品进行对比鉴别，以便准确判断其成分和特征。
物质的鉴别方法通常有以下两种：化学鉴别法化学鉴别法是一种通过对物质样品进行化学反应和分析，以区分不同物质成分的方法。
例如，使用酚酞指示剂可以区分不同酸溶液的酸度差异；沉淀反应可以判断出物质样品中是否存在金属离子等。
光谱鉴别法光谱鉴别法是一种利用物质样品的光谱信号来进行区分的方法。
根据样品的吸收和发射光谱曲线，可以鉴别出物质样品中的主要成分和特征。
常用的光谱鉴别法包括核磁共振（NMR）光谱、质谱（MS）等。
总的来说，物质的检验与鉴别是化学分析中十分重要的内容。
物质的检验,除杂,鉴别
10
一
二
三
除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂 彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“ 一 举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
11
一
二
三
【例 1】(2014· 新疆建设兵团中考,6)要除去下列各组物质中的 少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
8
一
二
三
二、物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此 分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质 的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获 得相对纯净的物质,又称除杂。 主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热 饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转 化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要 因题而解。
12
一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13
一
二
三
【例 2】 (2014· 四川广安,27)某一种或几种物质的水溶液中,可能 含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4 、CO3 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝 酸沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在 ClB.一定存在 CO3 ,可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO4 ,可能存在 Ca2+
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
物质的检验、鉴别
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
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C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,
10、实验室里现有两瓶被忘记贴上标签的无色溶液:分别为Na2CO3溶液、 NaCl溶液, 你能想到哪些方法鉴别它们?
Fe(OH)3↓
+3NaCl
Cl-
滴入硝酸银溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgNO3+HCl
AgCl↓
+HNO3
S
滴入Ba(NO3)2
溶液,再加入稀
硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ba(NO3)2+
H2SO4
BaSO4↓
+2HNO3
6、日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
物质
检验试剂或方法或装置
反应现象
结论或化学方程式
O2
带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
H2O
无水CuSO4
无水CuSO4由白色变成蓝色
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
H2
氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色
H2+CuO H2O+Cu
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
CO2
澄清石灰水
无色溶液
沉淀不溶
沉淀部分溶解有气泡产生
试推断(写化学式)A中一定有；B中一定有；C中一定有。
巩固练习：
1、（2008年）.能用来鉴别NaOH、NaCl、H2SO4的一种试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液
2、（2008年）化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O）：
Na2CO3溶液
甲：一种指示剂
乙：一种酸溶液
丙：一种钾的盐溶液
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：__
12、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式)，肯定不存在。
C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
例4、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 ( )
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
碳酸盐
(C )
加入BaCl2[或CaCl2
或
Ca(OH)2]
溶液
产生白色沉淀
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
[或CaCl2+
Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
或Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH]
加入
稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑
澄清石灰
水变浑浊
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
CO
氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊
CO+CuO Cu+CO2
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
CH4
点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水
烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊
CH4+2O2 CO2+2H2O
7、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（）
A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸
8、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）
A、硝酸银B、氢氧化钠C、氯化钡D、盐酸
9、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
④假黄金的鉴别——假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物质中含锌,是假黄金。
⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
例题分析：
例1、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是 （ ）
A、氯化钡溶液 B、紫色石蕊试液 C、硝酸银溶液 D 、无色酚酞试液
例2、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硝酸银溶液 D、氯化钠溶液
例3、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )
A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2
专题复习物质的检验和鉴别
1、常见物质的主要物理特性
(1)固体物质的颜色
①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
+H2O
5、其他离子的检验方法及现象
离子
检验方法
现象
化学方程式
Ba2+
滴入稀硫酸再滴入稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
BaCl2+H2SO4
BaSO4↓
+2HCl
Cu2+
滴入氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓
+2NaCl
Fe3+
滴入氢氧化
钠溶液
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH
2、常见可燃物燃烧的主要现象
①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
3、常见气体的检验方法及现象
⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是。
3、（2009年）.下列各物质中，能鉴别NaOH、Ca(OH)2、HCl三种溶液的是（ ）
A、无色酚酞溶液B、NaCl溶液 C、Na2CO3溶液D、紫色石蕊溶液
4、（2009年）.小华在厨房里发现一瓶无色液体（标签已破损）。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小华是利用白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出判断的。（2）（3）略。
棉织品
燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠
毛织品
燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠
化纤
燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③化肥的鉴别——a.看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。b.加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
例5、在A、B、C三支试管中，分别盛有Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，下表是有关实验的记录。
实 验 步 骤
A 试管
B 试管
C 试管
（1）分别加足量水，振荡
无色溶液
蓝色溶液
无色溶液中有白↓
（2）向水溶液中加BaCl2
无色溶液
白色沉淀
原白色沉淀↓不变
（3）向(2)中加稀HNO3
4、常见离子的检验方法及现象
物质
检验试
剂、方法
反应现象
结论或化学方程式
酸(H+)
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成红色
加入锌粒
产生大量气泡,气体能燃烧
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
2H2+O2
2H2O
碱
(OH-)
无色酚酞试液
无色酚酞试液变成红色
铵盐
(N )
加入熟石灰,研磨
有刺激性气味的气体产生
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有；
②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈性；
③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有；
④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有；
(2)溶液的颜色
①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色