第二节氨铵盐2精品PPT课件

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课件2：5.2.2 氨和铵盐

2．铵盐的化学性质（1）受热易分解
（2）与碱溶液反应 3．NH4+的检验
NNNNNNNNNHHHHHHHHH444444CH＋CH＋444CH＋＋＋lClC＋==lC=O=OO=OO=△O=△3=H3△=H==3=H====－==－==△－=N==△N==△N====H=====△H=H=△==△=3N=33N=↑N==↑↑=H=＋NHH＋＋NN33H3H↑HHH↑H↑＋3C＋＋3C3↑C↑l↑H＋lH＋lH＋22OH2OHOH2＋2＋O2＋OOCCCOOO22↑↑2↑
未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，
则证明含NH4+。
当堂检测
1．下列叙述正确的是（） A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮【答案】D
2．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期末）下列有关氨水和氯水的说法正确的是（） A．含有的微粒种类相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性和挥发性【答案】B
5．（2020·阿克苏市高一期末）已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A
B
C
D
【答案】C
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4.氨气的还原性
①催化氧化： ②被CuO氧化：
42424NNNNNHHHHH33333＋＋＋＋＋55353OOOCC2uu22===催OO催催===△ 化===△ △ 化化=======剂剂剂△ △=======444==NNN33OOOCC＋uu＋＋＋＋666HHHNN22222OOO＋＋33HH22OO 222NNNHHH333＋＋＋333CCCull22O========△=NN=22=＋＋3C66uHH＋CCllN2＋3H2O

氨、铵盐ppt2 通用

催化剂高温、高压 △ 2NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
装置：固+固-加热装置收集：向下排空气法检验：A. B.
与制
O2
相同
湿润的红色石蕊试纸
蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口
此外还可用向生石灰中加入浓氨水的方法制取氨气。
典型例题
例题
小结：
铵态氮肥应如何保存？
（2）与碱反应
固体与固体反应需加热，如实验室制氨气。溶液中反应的离子方程式为： NH4 ＋
+
OH－====
△
NH3↑+ H2O
或 NH4+ ＋ OH－==== NH3·H2O
问题铵盐在作肥料时应注意什么事项？
三．氨的制法 N2 + 3H2 （1）工业制法：（2）实验室制法原理：
高二化学必修章
节氨铵盐
导入
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？ 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？
检测：
1、氨气是——色，有——性气味气体。密度比空气——，液氨汽化时——大量热，利用这一性质常用液氨作——。
2、检验氨气是否充满试管的方法是————，观察到的现象是———间构型：

氨和铵盐ppt课件

弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是，反应的化学方程式是。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是，反应的离子方程式是。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合：。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合：。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

氨、铵盐 PPT课件2 通用

通过今天的学习我们要解决以下几个问题：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法 2、了解铵盐的性质．
3、掌握铵离子的检验方法
一、氨
• １、氨的物理性质
•氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，
标况下密度0.771g/L，比空气轻。易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常作致冷剂。
２、氨分子结构电子式：结构式：
a
4、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的
液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： A、a为HCl气体，b为H2O B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
（４）、氨气的用途
1、制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的
重要原料； 2、制合成纤维、塑料、染料等的重要原料； 3、作致冷根离子构成的化合物特殊——不含金属元素的离子化合物。
2、物理性质：易溶于水，晶体
3、化学性质（1）铵盐受热分解反应 △ 氯化铵： NH4Cl ==== NH3↑+ HCl↑ △ 碳酸铵：(NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+H2O △ 碳酸氢铵： NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+H2O 问题
高二化学必修第一章
第二节
氨
铵盐
甘南州合作藏族中学：段小花
导入
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……

氨和铵盐-高中化学必修二课件

实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满；b.烧瓶干燥； c.装置气密性好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应【实验探究】氨能否直接与酸反应生成铵盐？实验操作：将盛有氨气的集气瓶倒扣在盛有氯化氢气体的集气瓶上，观察现象。实验现象：大量白烟生成。实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ；离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。思考与讨论：如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？

氨和铵盐课件

硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法，如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生产，提高土壤肥力和作物产量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药物的重要原料，涉及多个行业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的重要原料，例如抗生素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独特的刺激性。它用于肥料、化学品和制冷剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料的清洗和去除氧化层的酸性溶液。

5.2.2 氨和铵盐-课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
环节一：设计实验探究氨气实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验探究氨气氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品探究铵盐氨气的化学性质
环节二：展示样品探究铵盐认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品探究铵盐氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
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D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
环节三：整合知识练习提升习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性

【课件】氨和铵盐课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发喷泉。
引发喷泉的方式：形成内外压强差
1、减小内压法 2、增大外压法
增大外压法
课堂练习
如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（ C）
A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液
（2）化学性质 ①与水反应
一水合氨，是一种弱碱，只有一小部分发生电离。
NH3 + H2O
NH3·H2O
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体注：
能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝
a. 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；
b. 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
②与酸反应
NH3 ＋ HCl = NH4Cl 现象：有大量白烟产生
烟是一种固体小颗粒原因：NH3 与 HCl 相遇迅速反应生成 NH4Cl 固体小颗粒思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 ?

人教版高二化学教学课件氨铵盐02

第二节
氨
铵盐
一、氨（NH3）
1.氨的物理性质
(1)无色、有刺激性气味的气体 (2)在标准状况下，密度小于空气 (3)易液化，液氨常用作制冷剂 (4)对人有刺激作用，接触要小心
氨水跟水的密度比，哪个大？
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（1）氨分子的结构氨分子结构模型 H 共用电子对 H •× • H× H N •N • 根据氨分子结构，能推断 ×• 出氨分子是极性分子还是 H 孤对电子对 H 非极性分子吗？三角锥形极性分子如何判定分子的极性？电子云分布均匀非极性分子电子云分布不均匀极性分子
△
NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl NH4Cl △ NH4 HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑
铵盐受热分解规律：①生成氨气和对应的酸 ②酸的沸点低会挥发 ③酸不稳定继续分解 ④硝酸铵受热不产生氨气
二、铵盐
（一）铵盐的化学性质
2.铵盐与碱的反应
（NH4）2SO4 + 2NaOH
课堂练习：
3．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3－的浓度为（） B A.
b－2c a
B.
2b－4c a
C.
2b－c a
D.
b－4c a
标准状况下气体溶解度
极易溶：HCl（1∶ 500） NH3（1∶ 700）易溶：SO2（1∶ 40）能溶：CO2（1∶ 2） Cl2（1∶ 2） H2S（1∶ 2.6）
二、铵盐
你知道什么叫铵盐吗？

高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐24页PPT

1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。，常是愿意去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有久久不会退去的余香。
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮回里有你。

铵盐PPT课件

（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。

第二节第二课时氨和铵盐课件高一下学期化学人教版必修第二册

变蓝纸
,则说明已经集满。
喷泉实验
观察实验，思考回答以下问题：
1.喷泉形成的基本原理是什么？烧瓶内气压与大气压存在一定的压强差，外界大气压大于烧
瓶内气压，大气压将水压入烧瓶内。 2.喷泉实验成功的关键是什么？ 3.哪些气体能形成喷（泉1）？装置气密性好；（2）氨气和装置要干燥
（1）极易溶于水的气体
可知n(NOSO4H)=0.004 mol× =0.01 mol,所以样品的纯度为
氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
;
碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
。
自学检测
2.NH4+的检验
NH4+
无色气体
试纸变蓝
名称俗名
硫酸铵硫铵
氯化铵氯铵
碳酸氢铵碳铵
硝酸铵碳酰二胺
( C )。
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
习题巩固
2.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确
的是( A )。
选项
实验现象
A
浓盐酸附近产生白烟
B
浓硫酸附近无明显现象
将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,
(1)材料性能与关键结构单元
(4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失
去的电子数为__________。
+ 解析：(1)题中“恒压密闭容器”所隐含的信息是随着反应的进行，容器体积会发生改变。506 K，M点时生成的CH3OH为 0.25 mol，根据“三段式”法计算得：

氨、铵盐 PPT课件1 人教版

•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨汽化时吸热
易溶于水跟水反应碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思考氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等）反应才有白烟生成（此为检验氨气方法之一）
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作……
第二节氨铵盐
一、氨
1. 氨的结构

人教版高中化学必修二课件氨铵盐

*。注本浓身意H受12：S热O铵要4、盐分不无解能水。用CNaHC4NlO2、3或P(2NOH45)均2C与O3。N因H3为反它应们
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
一、氨NH3：
3、氨的化学性质： (1)与水反应：zx```x``k NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH*氨涉水及中氨存水在浓哪度些时粒，子氨？水的溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
氮族元素 zxx``k
氨铵盐
第一课时
一、氨NH3：
写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质：无色刺激性气味的气体。喷—泉极实易验溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱碱。易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热 —致冷剂。
*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。
一、氨NH3：
2、“氨ห้องสมุดไป่ตู้的碱实制验弱室碱制”：法：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O 问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题5：如何干燥氨气？用碱石灰、干燥管
(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3 、 H*与2S挥O4发反性应酸的如化H学X方、程H式NO。3在空气中相遇形成白烟是NH3的检验方法之一。 *NH3检验之二—湿润的红色石蕊试纸变蓝
一、氨NH3：
3、氨的化学性质：zx````x``k
问(3)题-3价21：氮通根的常据还最化原低合性价：非分金析属NH元3还素应被有氧的化性后质的？产a.在物纯是氧什中么燃？烧：4NH3+3O2==2N2+6H2O b.催化氧化： 4NH3+5O2==Pt4NO+6H2O *将已烧知红在的一铂定丝条接件近下锥NH形3能瓶被中C浓l2氨氧水化的，表写面出，会可看能到的铂化丝学持反续应红方热程、式并。有少量白烟产生的现烟当象的N。有H3铂关足丝反量持应时续方：红程28NN热式HH的。33++原33CC因ll22==是NN，22++写66HN出HC产l4C生l 白