2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析ppt课件
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题6(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941 Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10 Ca40.08 Sc44.96 Ti47.88 V50.94 Cr52.00 Mn54.94 Fe55.85 Co58.93 Ni58.69 Cu63.55 Zn65.39 Ga69.72 Ge72.61 As74.92 Se78.96 Br79.90 Kr83.80Rb 85.47 Sr87.62 Y88.91 Zr91.22 Nb92.91 Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9 Ba137.3 La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223] Ra[226] Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。
最新-2018年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题参考答案001 精品
2018年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、共20分⒈C ⒉A ⒊B ⒋A ⒌D ⒍B ⒎A ⒏B ⒐A ⒑C 二、共30分三、共24分26. (6分)①5S 2O+14OH -＝4S 2-+3S 2O 42-+7H2O (2分)②S 2O+4OH -＝S 2-+ SO 32-+2H 2O (2分) 注：①、②次序可以交换。
③10S 2O+34OH -＝9S 2-+3S 2O 42-+ 5SO 32-+17H 2O (2分)27. (18分) ①IO 3-+5I -+6H +＝3I 2+3H 2O (2分) ②IO 4-+7I -+8H +＝4I 2+4H 2O (2分)③IO 4-+I -+ H 2O ＝IO 3-+I 2+2OH - (2分) ④I 2+2S 2O 32-=2I -+ S 4O 62- (2分)⑤(2分) ⑥AsO 33-+I2+2OH - =AsO 43-+ 2I -+H 2O (2分)⑦正四面体(2分)⑧0.00333mol(2分) ⑨0.01000 mol(2分)四、共19分28. (15分)①缺 (1分) ②B 2H 6+3O 2=3B 2O 3+3H 2O (2分) ③硼烷的热分解产物有毒 (1分) ④硼烷在空气中易着火爆炸 (1分)。
⑤5 B 2H 6+2Na[BH 4]= Na 2[B 12H 12]+13H 2↑(2分) ⑥26e(1分) ⑦+5/6(1分) ⑧B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑨B 2H 6、Na[BH 4] (1分) ⑩[(NH 3)2BH 2]+ (1分) BH 4- (1分) B 2H 6+2NH 3=[(NH 3)2BH 2] [BH 4] (2分) 29. (4分) ①立方面心(1分) ②正四面体空隙(1分)③50% (1分) ④ZnS 型(1分)五、共22分30. (4分) ①CH 3HCH 3HHH（CH 3HCH 3H H H） (2分)②顺-1,2-二甲基环丙烷，或（1R,2S ）-1,2-二甲基环丙烷 (2分)31. (6分)①OCH3CONH ClCHHO CH2+②OCH3CONH ClCHCl CH2+③OCONH2CHCl CH2（每空各2分）32. （12分）（每空各2分）①CH3CH3C C②CH3CH3CH2CO③CH3CH3CH2CO④CH3CH3CH2CNOH⑤CH3CH2COOH(Na)+CHX3⑥CH3CH3CH2CNOH六、共13分。
2018全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试题7(word附含答案解析)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（07）（时间：3小时满分：100分）第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等（类别）。
4．表面活性剂是能降低的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－－SO3Na，主要用于。
5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是。
列举蜡的一种用途。
6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有与______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。
（填数字）8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。
它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。
第二题（7分）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为。
2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是。
3．黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？第三题（7分）等物质的量的醇A与“HQ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
2018年中国化学奥林匹克(初赛)试题解析
A. Ge B. GeS2 C. GeS
D. GeO2
G. GeHPO3 H. Ge(OH)2
选 CE
解析：C 和 E 中有共轭双键存在，由于共轭 π 键的反应活性较高，且易受到紫外辐射使得电子 跃迁至 π*轨道，所以 C 和 E 都是不耐臭氧，不耐紫外光的。
2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的 是：
F 聚乙烯
Hale Waihona Puke G 聚丙烯氰H 反式聚异戊二烯
I 聚异丁烯
选 H、I
解析：对于高中基础高分子化学常识的考察
第 3 题（12 分）
为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国 际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A 即为其中一种。
将含元素 A 的硫化物矿在 N2 气氛中 800oC 处理，分解产物中有 A 的硫化物 B；随后升温 至 825oC 并向体系中同入氨气，得到红色化合物 C，C 溶于发烟硝酸得到白色沉淀 D。经过滤 洗涤，D 在 600oC 与 CoCl2 反应，产物冷却后得到液体 E，E 遇水生成 D，在 E 的 6 mol·L-1 盐 酸溶液中通入 H2S 得到沉淀 B；将 D 溶于 NaOH 溶液，用硝酸调节 H+浓度至约 0.3 mol·L-1，
2018年第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案
2018年第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析 第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比。
1-1 氮化硅可用作 LED 的基质材料，它可通过等离子法用 SiH 4 与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生， 固体为 Cu 2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3 在 50o C 水溶液中，单质碲与过量 NaBH 4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na 2B 4O 5(OH)4·8H 2O] 1-4 天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以 Mg 2SiO 4 和 Fe 2SiO 4 表示，反应后变成蛇纹石[Mg 3Si 2O 5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1 195K ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成 P 4O 18，画出 P 4O 18 分子的结构示意图。
2-2 CH 2SF 4 是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH 2SF 4 的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco 。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备 EPDM 的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分） 2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是： F 聚乙烯 G 聚丙烯氰 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯 第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。
初中化学竞赛试题和答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题说明：1.本试卷共8页;满分100分..<附加题供选用2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题本题包括15个小题;每小题2分;共30分..每小题有1个或2个选项符合题意..若有两个答案的错1个不得分;1．联合国决定2018年为“国际化学年”;以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨..下列提法不符合．．．其宗旨的是 < A ．化学是一门创造新物质的科学;是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识;宣传化学贡献;提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献;鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣;激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 >A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料;燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃;不会发生爆炸D ．与煤炭相比;天然气燃烧产生的废气中;SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅CH 3>3SiCl 是一种生产有机硅化合物的原料;遇明火或氧化剂会引起爆炸;在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢;与水接触可产生雾状盐酸..则下列说法错误．．的是 < A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火;应使用二氧化碳、干粉灭火剂;并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想;某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 < A ．HBr B ．CaO C ．H 2 D. Hg5．新型纳M 材料MFe 2O x 3＜x ＜4>中M 表示+2价的金属元素;在反应中化合价不发生变化..常温下;MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S;流程如下：则下列判断正确的是 < A ．MFe 2O x 是还原剂 B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＜yD ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18的某元素X;其原子的电子层数为n ;最外层电子数为2n +1;原子核内质子数为2n 2-1..下列有关X 的说法错误．．的是 <A ．X 能形成化学式为XOH>3的物质B ．X 可能形成化学式为KXO 3的物质C ．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 的物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄;最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯<如右图..石墨烯作为电导体;它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体;它比目前任何其他材料的导热效果都好..下列关于石墨烯的说法正确的是 < A ．石墨烯是一种新型的纳M 化合物B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样;是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应8．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 >A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色;若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94;则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 >A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9410．如右图所示的甲、乙两个装置中;胶头滴管中吸入某种液体;平底烧瓶中充入或放入>另一种物质;挤压胶头滴管加入液体;一段时间后两装置中的气球都明显胀大忽略液体体积对气球体积的影响>..则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 < 11．右图所示装置有洗气、储气等用途..在医院给病人输氧气时;也利用了类似的装置;并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水..以下说法不正确．．．的是 > A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气的速度D ．该装置可用来调节输出氧气的速度12．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃;碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体..常温常压时;烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％;则混入的烃可能是 >A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 6 D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱;这种碱的相对分子质量在300～400之间;实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％;且O 含量为H 的4倍;其余为N;则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 >A ．42 B ．43 C ．44 D ．4514．已知t ℃时;盐M<不含结晶水;相对分子质量为126的溶解度为S 克..在一定量的M 的水溶液中加入a g M 后;恰好为t ℃时的饱和溶液..若用M·7H 2O 代替M;欲使原溶液在t ℃时恰好饱和;则需加入M·7H 2O 的质量<克为 < 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO 2 B 双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2 C Na 2CO 3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和SO 2 D H 2O 和NH 3 硝酸银溶液和HCl15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中;理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 >二、填空题<本题包括10个小题;共40分16．<6分水是生命之源;与生活生产关系密切..保护水环境、珍爱水资源;是每个公民应尽的责任和义务..<1为了防止水的污染;下列做法有利于保护水资源的是 <填编号..①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放..天然水中含有许多杂质;自来水生产过程中;常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质;同时还必须进行消毒..ClO 2是一种新型的自来水消毒剂;工业上用Cl 2 与NaClO 2制取ClO 2..请配平下列化学方程式： □ Cl 2 + □ NaClO 2 == 2 NaCl + □ClO 2<2在化学实验和科学研究中;水也是一种常用的试剂..水分子在特定条件下容易得到一个H ＋;形成水合氢离子<H 3O ＋..下列对上述过程的描述不合理．．．的是 <填序号.. A ．氧元素发生了改变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现;在一定的实验条件下;给水施加一个弱电场;在常温、常压下;水可以结成冰;称为“热冰”..“热冰”有许多实用价值;如开发新药、用于纳M 打印机等;还可能用来 <填写序号 A ．代替干冰 B ．防止冰川熔化 C ．在室温下制作冰雕 D ．建室温溜冰场<3医药上可用石膏来固定骨折部位..石膏有熟石膏CaSO 4·21H 2O;一种白色粉末>和生石膏CaSO 4·2H 2O;一种坚硬的固体>两种;固定骨折的石膏是 填化学式>..固定时发生反应的化学方程式 ..17．<3分CO 与PdCl 2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加;用此来检测CO 对环境的污染情况;此反应的化学方程式为： ;反应中CO 具有 性..18．<4分某金属A 的氯化物溶液200g;溶质质量分数为5.55%..向其中加入AgNO 3溶液至不再产生沉淀为止;过滤干燥得沉淀的质量为28.7g..该金属的相对原子质量为__________..可确定A 为______元素;其氯化物的化学式为_____________..19．<5分氧化铜黑色>、氧化亚铜<红色都可用作玻璃或瓷器着色剂;在高温下4 CuO2 Cu 2O + O 2↑..用木炭还原CuO 除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑的反应外;还可发生其他反应;请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 .. Cu 2O 在酸性溶液中不稳定;可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和Cu..简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu 2O ： ..20溶质 CaSO 4 2H 2O CaCO 3 BaSO 4溶解度 g / 100gH 2O 0.201 0.0065 0.00017为确认CaCO 3溶解度小于CaSO 4 2H 2O;做以下实验：CaSO 4 2H 2O<固和Na 2CO 3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀..取少量滤液用HCl 溶液酸化后再加BaCl 2得BaSO 4沉淀;溶液中SO 24可能源于：① ；② ..取少量经水洗涤的沉淀;和盐酸反应逸出的气体能使澄清CaOH>2变混浊;发生了上述两得分 评卷人个可能中的哪个反应;写出该反应的化学方程式： .. 21．<3分已知KNO3、CuNO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 CuNO3>2 加热2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成..取适量该固体充分加热;得到一定量的气体;将这些气体通入水中;结果全部被吸收;没有剩余;回答：<1若该固体是纯净物;指出是哪种盐;为什么.. <2该固体不可能是混合物;为什么.. 22．<6分钨是熔点最高的金属;是重要的战略物资;广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面..钨在自然界主要以钨<+6价酸盐的形式存在..有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿..黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐;化学式常写成FeWO4、MnWO4..黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法<如下图;已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定..其中A、B、C都是钨的化合物..<1写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨;应该用H2作还原剂;写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：..<2目前;冶炼拉制钨丝的金属钨;都用组成为非整比的钨氧化物为原料;这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨..试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 ..23．<4分潜水员下潜10m;所受压强约为2×105Pa<p大气压＋p水柱压;下潜20m;约为3×105Pa..已知某温度时;He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL..又知;压强不很大时;气体溶解于水的体积几为定值..如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时;在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL..<1为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体<设气体在血液中溶解体积和水中的相近 ..<2为什么潜水员上浮速度不能快..24．<4分分别用<20℃饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得FeOH>3沉淀：Fe3++3OH-== FeOH>3↓实验中发现;FeOH>3完全沉淀时;所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液;为什么<20℃时;NaOH、KOH溶解度分别为109克;112克..三、实验题本题包括4个小题;共20分>液中;使其充分反应后过滤;得到固体和蓝色滤液;并对滤液的组成进行探究..<1锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 ..<2同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想;其中有两种猜想可能成立;这两种猜想是：①溶质为；②溶质为 ..<3请你设计两种实验方案来验证以上猜想..方案实验操作实验现象结论方案一猜想①成立方案二猜想②成立26．<6分亚硝酸钠是实验室常用的试剂;实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2..N2的化学性质十分稳定;但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3..下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去：<1C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________..<2反应时N2和H2的最佳质量比是__________..如果按此比例进行反应;反应时;D中导管口是否会逸出气泡 <已知NH3极易溶于水;说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________..<3B中浓硫酸的作用是 ..<4用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________.. 27．<9分某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数..<1实验前;先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻;其目的是：；<2实验操作步骤有：检查气密性;将药品和水装入各仪器中;连接好装置后;再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤;洗涤;干燥;称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后;记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性..上述再进行的操作的顺序是 <填序号；记录C的液面位置时;除视线平视外;还应；<3B中发生反应的化学方程式为；<4若实验用锌铜合金的质量为a g;与酸充分反应后;测得氢气体积为V L;为求出合金中锌、铜的质量分数;还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度<5若实验用锌铜合金的质量为a g;与酸充分反应后;B中剩余固体的质量为b g;则锌的质量分数为；<6实验过程中;若未洗涤过滤所得的不溶物;则测得锌的质量分数将 <填“偏大”“偏小”或“不受影响”..四、计算题本题包括2个小题;共10分>得分评卷人28．<4分金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B;反应的化学方程式为2A＋B加热A2B ..某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验;充分反应时;所用A和B的质量a和b各不相同;但总质量相等;都是8.0 g..有关实验数据记录如下..试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g 1.0g 5.0g乙 4.0g 4.0g 5.0g丙a g b g 3.0g29．<6分自然界存在着一种白云石的矿石;其化学式是x CaCO3·y MgCO3..<其中x、y为最小正整数比..以它为原料;可制取耐火材料等..<1称取2.76g白云石;加热到质量不再变化;冷却到室温;再称量固体质量为1.44 g..试通过计算写出白云石的化学式..<2若再称取2.76 g白云石;研碎后与过量炭粉混合;放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后;测得白云石分解率为a <设白云石CaCO 3、MgCO 3同比分解;生成V L 一氧化碳<密度为：1.25 g / L..<已知CaO + 3 C CaC 2 + CO ；2 MgO + 5 C Mg 2C 3 + 2 CO ①试计算V 为多少L <用a 代数式表示..②请在右图中画出V 和a 的关系图..附加题<10分：社会实践活动中;课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算; 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息..下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g<假设只含Fe 和C;在氧气流中充分反应;将产生的气体通入足量的澄清石灰水中;得到3 g 白色沉淀..<1计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比..<2再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g 质量分数相同的硫酸中;充分反应后;测得的实验数据如下表所示：<标准状况下;2 g H 2的体积为22.4L实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508生成气体的体积<标准状况/ L 1.12 2.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中H 2SO 4的质量分数..<3若在实验Ⅱ中继续加入m g 钢样粉末;计算反应结束后剩余的固体质量为多少 <用含m 的代数式表示2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第二十一届天原杯>复赛试题参考答案一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C D C AC AC B A 题号9 10 11 12 13 14 15答案 D BC AD B A C C 二、填空题：<其他合理答案同样给分16．<6分<1②④<1分； 1 Cl 2 + 2 NaClO 2−→− 2 NaCl + 2 ClO 2 <1分<2AD<1分； CD<1分<3 CaSO 4·21H 2O<1分； 2 CaSO 4·21H 2O + 3 H 2O −→− 2 CaSO 4·2H 2O<1分 17．<3分CO + PdCl 2 + H 2O == 2 HCl + Pd ↓+ CO 2<2分； 还原<1分..18．<4分相对原子质量为40<1分；A 为钙元素<1分；化学式为CaCl 2..<2分19．<5分4 CuO + C 2 Cu 2O + CO 2↑ CuO + C Cu + CO ↑ 2 CuO + C Cu 2O + CO ↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分 取少量还原得到的红色物质;滴加稀硫酸<1分；溶液变蓝说明有Cu 2O;不变蓝说明没有Cu 2O<1分..20．<5分① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子<1分；② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子.. <2分CaSO 4 + Na 2CO 3 == CaCO 3 + Na 2SO 4<2分21．<3分<1CuNO 3>2；分解所得NO 2、O 2系数之比为4 : 1;通入水中发生反应：4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O == 4 HNO 3;全部吸收..<2分<2没有这种组成..由<1可知;只有当NO 2、O 2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收;若为混合物;则不可能出现4 : 1的情况<1分..22．<6分<1 Na2WO4<1分； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl<2分;WO3 + 3 H 2 W + 3 H2O<1分<21 : 4<2分23．<4分He的溶解体积小于N2<2分上浮;气压下降;原先溶于血液中的气体将逸出;快速上浮;气压下降快;逸出气体多而堵塞血管<2分24．<4分NaOH相对分子质量<40是KOH<57的约70 %<1分；溶解度NaOH却是KOH的约97 %<1分等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多;所以用量少..<2分三、实验题：25．<5分<1Zn + 2AgNO3=== Zn NO3>2 +2Ag <1分<2①硝酸锌和硝酸铜<1分②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分<3<每个方案1分实验操作实验现象结论方案一：取少量滤液于试管中;在滤液中插入一根铜丝或铜片>如果铜丝表面无变化或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想①成立或证明猜想②成立方案二：取少量滤液于试管中;滴加几滴稀盐酸或其他氯化物溶液> 如果滤液无明显变化或如果有白色沉淀生成证明猜想①成立或证明猜想②成立26．<6分<13 H2 + N2 催化剂、加热2 NH3<2分；<214 : 3<1分；因为是“部分化合”;仍会有未反应的H2和N2逸出<1分<3干燥<1分<4向D中滴入无色酚酞溶液;酚酞变红..<1分27．<9分<1除去合金表面的氧化膜<1分<2⑤①④③②<2分；使D和C的液面相平<1分<3Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑<1分<4D<1分<5a－b>/a×100% <2分<6偏小<1分四、计算题：28．<4分3∶7<2分或37∶3<2分29. <6分<1<2分CaCO3·MgCO3<2①<2分∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6CO V CO> == 6×28×2.76a / 184×1.25 == 2.02a②<2分附加题：<10分<1<3分700 : 9<2<3分24.5%<3<2分当m＞1.418 g; 剩余固体质量为：m―1.328> g<2分当m≤1.418 g;剩余固体质量为：5.672 + m>×9/709 g申明：所有资料为本人收集整理;仅限个人学习使用;勿做商业用途..。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
全国化学竞赛初赛试题答案与解析精品PPT课件
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
含Ge的 硫化物矿
N2 800℃
GeS2
NH3 825℃
GeS
发烟 硝酸
GeO2
COCl2 600℃
GeCl4
H+ H2S
水解
Na2GeO3
(NH4)2MoO4 H+
H4 [Ge(Mo12O40)]
CH3CH2N+H2—R+X— OH—
亲核试剂
CH3CH2NH—R+H2O
R—X键能小越易断裂，易形成正离子
亲核取代
亲核试剂：阴离子或含孤电子对
Lu—+R—L
R—Lu+L—
【解析】A.碳正离子或自由基的稳定性（自由基上的单电 子及碳正离子的电荷略去）：
CH3 （ ）3C＞（ ）2C＞ —C＞CH2=CH—CH2＞
Ge H3PO3 高温 H3PO2 碱性 GeHPO3
GeO 失水 H3 [P(Mo12O40)] 十二钼磷酸
Ge(OH)2
旋转120°重复， 三次转轴:360°/3
c
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
20XX.XX.XX
2018年全国化学竞赛初赛试题 答案与解析
,a click to unlimited possibilities
汇报人：
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 考 试 概 述 03 试 题 分 析 04 答 案 解 析 05 备 考 建 议 06 总 结 与 展 望
对未来考试的展望
试题难度与考点分析 竞赛发展趋势预测 备考策略与建议 未来考试展望与期待
YOUR LOGO
THANK YOU
汇报人：儿
01
添加章节标题
02
考试概述
考试背景
全国化学竞赛初赛的 背景和意义
考试范围和内容
考试形式和时间
考试难度和要求
考试目的
选拔优秀学生 促进化学教学 培养创新精神和实践能力 推动化学学科发展
考试内容
考试科目：化学
考试时间： 2018年
考试形式：初赛
考试内容：涉及 高中化学知识
03
试题分析
试题结构
易出错
05
备考建议
备考策略
制定详细的学习 计划
注重基础知识的 巩固和扩展
练习历年真题， 熟悉考试形式和 题型
注重实验操作和 实验技能的培养
备考重点
掌握基础知识： 确保对化学基础 知识有深入的理 解和掌握
练习解题技巧： 熟悉各种化学题 型的解题方法和 技巧
注重实验操作： 提高实验操作技 能，熟悉实验流 程和注意事项
模拟考试训练： 参加模拟考试， 提高解题速度和 应试能力
备考技巧
制定复习计划：根据 考试内容和时间安排， 制定详细的复习计划， 确保每个知识点都得 到充分的复习。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
提高解题速度，通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题4(word含答案)
高中化学比赛初赛模拟试卷（04）（时间：3 小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14H1.008 相对原子质量He 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]Fr [223]Ra[226]Ac －LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7 分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的所有反响方程式。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
2018初中化学竞赛试题和答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛2. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn :65 Ag:1083. 考试时间：2小时1 •联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献 为宗旨。
下列提法不符合 其宗旨的是 < ）A •化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B .普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C •让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化 学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D •推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2 .关于天然气的下列叙述中不正确..的是（ >A .天然气和沼气的主要成分都是甲烷B .液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C .天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D .与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3 .三甲基一氯硅［（CH 3>3SiCI ］是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆 炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐 酸。
则下列说法错误的是 < ）A .保存三甲基一氯硅时应密封防水B .扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C .三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于7D .三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备< ）A . HBrB . CaOC . H2 D. Hg5 .新型纳M 材料MFe z O x （3v x v 4>中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变 化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CH3—C=CH2
CH3
聚异丁烯(PIB):典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可
从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很
低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系
中硫化。
聚异丁烯的甲基支链，使其具有韧性和高弹性。
可以用异丁烯和少量戊二烯或异戊二烯共聚，制得以异丁
烯为主体的聚异丁烯。
6
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率
10分
31
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
第 10 题 ： 有 机 反 应 机 理 、 产 物 的 确 定 10分
有机化学分值有33分（2017年占36分）。
试题难易度是竞赛以来较易的试题，区分度很好（鉴别 学习能力和化学程度）。希望以后命题能保持这样的难 易度！
1
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。 2
S原子sp3d杂化， 变形三角双锥
3
【解析】 2-3-1
4
2-3-2
塑料或纤维 合成纤维
杜仲胶
5
聚异丁烯： CH3
单体： CH3
[C—CH2]n
21
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
CH3CH2N+H2—R+X— OH—
亲核试剂
CH3CH2NH—R+H2O
R—X键能小越易断裂，易形成正离子
亲核取代
亲核试剂：阴离子或含孤电子对
Lu—+R—L
R—Lu+L—
22
【解析】A.碳正离子或自由基的稳定性（自由基上的单电 子及碳正离子的电荷略去）：
32
谢谢
33
CH3 （ ）3C＞（ ）2C＞ —C＞CH2=CH—CH2＞
CH3
CH3
CH2CH3
CH3CH2—C＞(CH3)3C＞(CH3)2CH＞CH3CH2＞CH3
CH3
(吸电子能力越大即越稳定)
B．碳（负）离子的稳定性
（ ）3C—，烷基负离子：—CH3＞1°＞2°＞3° 23
24
休克尔规则π电子数：4n+2
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
7
含Ge的 硫化物矿
N2 800℃
GeS2
NH3 825℃
GeS
发烟 硝酸
GeO2
COCl2 600℃
GeCl4
H+ H2S
水解
Na2GeO3
(NH4)2MoO4 H+
H4 [Ge(Mo12O40)]
Ge H3PO3 高温 H3PO2 碱性 GeHPO3
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
30
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
t=5.06×108年
16
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
17
不妥！未化合或未反应
18
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
15
第二种情况： 176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知： 0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
ekt =1.009449，kt=0.0094 将k=1.865×10—11年—1代入得：
醇进攻碳 正离子
2个—F被2 个—OH取代 后失水
失去F—形成 碳正离子
再失去
F—
形成碳正离子
25
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
26
27
28
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
29
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
GeO 失水 H3 [P(Mo12O40)] 十二钼磷酸
Ge(OH)2 8
9
10
旋转120°重复， 三次转轴:360°/3
c
体心立方
β≠90°
a β b
单斜
11
此处题目有误：176Lu/177Hf
12
17716Lu
17762Hf +—01e
一级反应的半衰期：ln1/2=—kt1/2 t1/2=—(ln1/2)/k=0.6931/k
13
5-1-2
【解析】
设各种分子共100个。
35Cl 35Cl
35Cl
37Cl
85Rb
72
72 × 3
87Rb
28
28 × 3
85Rb35Cl︰(85Rb37Cl+87Rb35Cl)︰87Rb37Cl
120
122
14
5-2-3
(a)176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 (原子守恒：176Lu衰变的数目=生成176Hf的数目) 由c=c0e—kt知： 176Lu=176Lu0e—kt即176Lu0=176Luekt代入上式 有： (b1)176Luekt—176Lu=176Hf—176Hf0 176Lu(ekt—1)=176Hf— 176Hf0 或(b2)176Hf=176Hf0+176Lu(ekt—1) 两边除以177Hf 得： (c)176Hf/177Hf=176Hf0/177Hf—176Lu(ekt—1)/177Hf
19
20
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键