化学键测试题及答案.doc

化学键测试题及答案一、单项选择题（木大题共6小题，每小题4分，井24分）1.（2013届晋中四校联考）下列观点你认为正确的是（）A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。

【答案】C2.下列说法正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键：②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物•-定是离子化合物；⑨氯化钠和HC1溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨【答案】A3.（2013届深圳市高三第一次调研）儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A.离子半径：W<XB.气态氢化物的稳定性：Z>WC.化合物\22中既含有离子键又含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg, Y为P, Z为N,W为O。

Mg2+与O2_的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径:W>X, A项错误；非金属性：0>N,故稳定性：H2O>NH3, B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N〉P,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4,D项正确。

【答案】D4.（2011•新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1 : 1的化合物有很多种C.素Y的単质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】先根据题意，推断出W是Li, X是C, Y是Al, Z是S。

A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、（3出8等多种原子比为1 : 1的化合物；C项，A1与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。

【答案】A5.某分子的球棍模型如图所示。

已知分子屮所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是（）Q表示x朌子O衰似子A.X原子可能为第IVA族元素B.Y原子一定为第V11A族元素C.该分子中，既含极性键，乂含非极性键D.从阅球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】从模型可知，X形成三键，X为VA族，Y形成一键，Y为V1IA 族。

【答案】A6.（2010•海南高考）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2"与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX【解析】由题意知X为H, Y为O, Z为Na。

【答案】B二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）7.（2013届江西省四市高三联考）下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11 等C.离子化合物中可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4CI、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如A1C13。

【答案】BC8.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

己知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E 单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）A.A的离子结构示意阁为B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为（:a2+[ :參參C.D的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A 的氧化物有两性，应为A12O3, B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。

A项，02_的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为[:] _Ca2+ [ ； Cl；] ' ；C项应为最高• • ••价氧化物的水化物的酸性；B的氧化物为A12O3,为离子化合物，只含离子键，【答案】BC三、非选择题（本大题共4小题，共64分）9.（20分）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）_________________________________ X、Z两种元素的元素符号为：X 、Z _______________________________ 。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_______ ，它的共价键属于________ （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________ ；含冇极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________ 。

（3）__________________________________________________ 由X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是（写化学式）________________________ ,该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热吋反应的离子方程式为：X与W形成的化合物与水反应时，水作__________ （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：__________________ oII【答案】(l)H <) (2)H； N ； H极性• •參參參參參參參參Na+ [ :():(): ]2_Na+ H : () : () : II參參參參參參參參(3)NH4N03 Nil: + ()H- ==NH s T + H20 氣化剂(4)Na- Na -------►Na* [i 0：] 2~Na*10.(12分)在不列变化屮：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤02溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________ ；仅离子键被破坏的是_______ ;仅共价键被破坏的是_________ ；离子键被破坏，共价键也被破坏的是_______ 。

【解析】离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态(固、液、气)的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。

有化学反应发生的，一定有化学键的破坏。

【答案】①⑤②③④⑥11.(16分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。

X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻iLZ、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m二______ ，该保湿剂的化学式为_________ o(2)Z、W元素的名称为_______ 、_________ 。

(3)下列说法正确的是________。

A.乂丫2和WZ2都为离子化合物B.乂¥2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_______ 。

A. XY2的电子式：x2*r • Y* y • I2-B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z1=2Y 一+ZID.用电子式表示乂¥2的形成过程为：:Y：+-X-+lY：—[:Y：]-X^[:Y：]-【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为©)}} J ,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为一1价，又因Y—与Ca24■的电子层结构相同可知Y为Cl。

(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。

Z与Y相邻则Z是S, W是C。

(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于C1,则H2S的稳定性比HC1弱，C错。

Ca2+、C「具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。

(4)XY2为CaCl2,其电子式为[:]_Ca2+[； d； ]_, H2S的水溶液为弱酸，应写• ■ • •成分子式，即C12+H2S=2H++2C「+ S U A、C 错。

【答案】(1)20 CaCl2 (2)硫碳(3)B (4)BD12.(16分)(2013届浙江省嘉兴市高三测试)A〜F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：(1)元素在周期表中的位置是________ 。

1 CD2分子中化学键的类型是________ ，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是______________________________ 。

(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式：________________________________ 。

(4)B与E形成的化合物的电子式是________ 。

【解析】由题中信息可知，A为Fe, B为Mg，C为C, D为O, E为S, F为Al。

(2)CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。