天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号1

天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）

一.综合考核(共50题)

1.

下列各组分子中，化学键均有极性，单分子偶极矩均为零的是()。

A.

B.

C.

D.

参考答案：D

2.

在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。

A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面

B.HCN，直线型分子

C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面

D.NCl₃，原子不在同一平面

参考答案：C

3.

按照鲍林轨道近似能级图，下列选项的各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。

A.3d，4s，4p，5s

B.6s，4f，5d，6p

C.4f，5d，6s，6p

D.7s，7p，5f，6d

参考答案：B

4.

配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。

A.d²sp³

B.dsp²

C.sp³d²

D.dsp³

参考答案：C

5.

当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。()

A.正确

B.错误

参考答案：A

6.

对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()。

A.电动势Eθ越大，反应速率越快

B.活化能越小，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快

D.△Gθ越负，反应速率越快

参考答案：B

7.

ZnS，CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。()

A.正确

B.错误

参考答案：B

8.

C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。()

A.正确

B.错误

参考答案：B

9.

下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()

A.2.8

B.2.2

C.1.5

D.1.9

参考答案：C

10.

分子间力的本质是()。

A.化学键

B.电性作用

C.磁性作用

D.原子轨道重叠

参考答案：B

11.

下列说法正确的是()。

A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道

B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的

C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键

D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形参考答案：A

12.

下列各组量子数中，不合理的一组是()。

A.3，0，0，1/2

B.3，2，3，1/2

C.2，1，0，-1/2

D.4，2，0，1/2

参考答案：B

13.

按离子极化力及变形性由小到大的次序排列正确的是()。

A.

B.

C.

D.

参考答案：A

14.

下列各说法正确的是()。

A.质量作用定律适用于任何化学反应

B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关

C.反应活化能越大，反应速率也越大

D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应

参考答案：B

15.

关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。

A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)

B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形

C.前者"胖些"，后者"瘦些"

D.前者值小，后者值大

参考答案：D

16.

1s²2s²2p⁶3s³各违背了什么原理?()

A.违背了泡利不相容原理

B.能量最低原理

C.洪德规则

参考答案：A

17.

已知反应式，达到平衡时，下列因素可使平衡逆向移动的是()。

A.T一定、V一定、压入氖气

B.T一定、V变小

C.V一定、p一定、T降低

D.p一定、T一定、压入氖气

参考答案：D

18.

判断下列各过程中，那个的△U最大?()

A.体系放出了60KJ热，并对环境做了40KJ功

B.体系吸收了60KJ热，环境对体系做了40KJ功

C.体系吸收了40KJ热，并对环境做了60KJ功

D.体系放出了40KJ热，环境对体系做了60KJ功

参考答案：B

19.

已知条件有，那么0.1mol/L的H₂S溶液中，其各物质浓度大小次序正确的是()。

A.

B.

C.

D.

参考答案：D

20.

下列水溶液中(各相关物质浓度均为0.1mol/L)，pH值最小的是()。

A.HOAc-HCl混合溶液

B.HOAc-NaOAc混合溶液

C.NH₄Cl水溶液

D.pH=1的水溶液

参考答案：A