初三化学二氧化碳学案
6.3二氧化碳和一氧化碳学案---九年级化学人教版上册
课题3 二氧化碳和一氧化碳一．二氧化碳（1）色、味的气体，密度比空气，溶于水，高压低温条件下可得固态的二氧化碳，即。
拓展：二氧化碳在水中的溶解量随压强的增大而，汽水就是在加压条件下溶解了较多的二氧化碳。
（1）二氧化碳燃烧，也不燃烧。
（2）二氧化碳供给呼吸，进入深井、菜窖前要做灯火实验。
（3）二氧化碳与水反应生成，化学方程式为。
拓展：碳酸的性质1）碳酸能使紫色石蕊溶液变。
2）碳酸不稳定，易分解，分解反应的化学方程式为。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水，反应的化学方程为。
该反应可用于检验二氧化碳。
（5）二氧化碳能与灼热的碳反应，反应的化学方程为。
该反应属于（填“吸热”或放热）反应。
（6）二氧化碳能参与光合作用。
（1）灭火，利用的性质：1）密度比空气；2）燃烧，也不燃烧。
（2）干冰用于人工降雨、作制冷剂：利用干冰升华。
（3）作气体肥料：利用CO2可以参与光合作用。
（4）制作碳酸型饮料：利用二氧化碳溶于水，并与反应生成。
（1）二氧化碳的过多排放会引起的加剧。
（2）二氧化碳含量升高的原因：、。
（3）改善措施：、。
例1.如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2，下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）A.根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B.用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C.用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D.向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2例2.如图是某微型实验的装置图。
（1）b中反应的化学方程式为。
（2）烧杯中的实验现象为。
（3）微型实验装置的优点是。
（写一点）例3.某同学设计了如图所示的一组实验。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，分别按图的顺序进行实验。
回答下列问题：（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ.纸花变红；Ⅱ．；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ．。
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了。
（3）该同学进行四组对比实验的目的是。
初中九年级化学上册《二氧化碳和一氧化碳》设计学案
二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1．了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2．关注温室效应并注意环保的有关知识。
3．通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。
【重点难点】1．二氧化碳的性质。
2．二氧化碳与水、石灰水的反应。
学习内容一二氧化碳的性质【学习指导】阅读课本第117－119页的有关内容，完成下列填空。
1．二氧化碳的物理性质(1)观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳无色无味。
(2)学生演示实验6－3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛从下往上依次熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明了二氧化碳的密度比空气大。
(3)学生演示实验6－4，看到的现象是塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。
在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。
2．二氧化碳的化学性质(1)石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。
(2)学生做演示实验，取两支试管A、B，分别加入石蕊溶液，在B 试管中通入CO2(A作对照)，观察现象。
现象：A试管无变化，B试管中的石蕊溶液变红色。
提出问题：什么物质使石蕊溶液变色了呢？猜想：①CO2，②水；③CO2和水反应的生成物。
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花。
向第一朵纸花上喷稀醋酸。
现象：纸花变红色。
结论：紫色石蕊试液遇酸变红色。
为后面的探究做准备。
Ⅰ.向第二朵纸花喷水现象：纸花不变色。
结论：水不能使纸花变色。
Ⅱ.把第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中现象：纸花不变色。
结论：CO2不能使纸花变色。
Ⅲ.把第四朵纸花喷水后放入盛满CO2的集气瓶中现象：纸花变红色。
结论：CO2和水反应生成了酸。
3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
该反应的化学方程式：C O2＋H2O===H2CO3。
4．对变红的石蕊试液加热，看到的现象：红色石蕊试液又变成了紫色。
原因是碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出。
该反应的化学方程式为：H2CO3CO2↑＋H2O。
二氧化碳学案一
结论：。
实验学案
活动探究一：验证二氧化碳的性质
实验内容பைடு நூலகம்
实验方案
实验现象
1、验证二氧化碳的溶解性
2、验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
活动探究二：是什么物质使紫色石蕊试液变红？
提供的仪器和药品：
水稀醋酸
猜想
实验步骤
实验现象
水使小花变红
二氧化碳使小花变红
水和二氧化碳反应的生成物使小花变红
温馨提示：1、石蕊是一种色素，遇酸会变成红色。
2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第1课时二氧化碳(导学案)
课题2 二氧化碳和一氧化碳本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。
在介绍二氧化碳时，联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。
其中二氧化碳与水、石灰水的反应是本课题教学难点。
关于一氧化碳，教材主要介绍了它的可燃性、毒性和还原性。
本课题注意紧密联系生活实际。
例如，教材介绍了干冰用于人工增雨的奥秘，以讨论的形式提出“煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？”等一些实际问题。
另外，本课题还注意培养学生关注社会和人类生存环境的情感态度，教材中的“调查与研究”要求学生通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，充分认识学习化学的重要价值。
第1课时二氧化碳课题二氧化碳课型新授课素养目标1.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活4.通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，学会科学探究的方法，培养学生的科学素养。
5.培养学生能灵活地应用CO2性质的有关知识解决实际问题的能力。
6.了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。
强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重点通过二氧化碳的探究实验，认识二氧化碳的性质，并对探究的结果进行总结，学会应用。
教学难点培养学生对实验的观察能力和分析能力。
教具准备仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。
药品：稀盐酸，石蕊溶液，稀醋酸，石灰水，水，大理石。
其他：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投影或多媒体电脑平台。
备课笔记课前预习1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固体二氧化碳叫干冰。
2.二氧化碳的化学性质：（1）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；（2）与水反应CO2+H2O H2CO3；（3）与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。
《二氧化碳》 导学案
《二氧化碳》导学案一、学习目标1、了解二氧化碳的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握二氧化碳的化学性质，如不可燃、不助燃、能与水反应、能与碱溶液反应等。
3、理解二氧化碳的用途及其对环境和人类生活的影响。
4、学会实验室制取二氧化碳的方法，包括药品选择、实验装置、收集方法和检验方法。
二、知识梳理（一）二氧化碳的物理性质1、通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
2、二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的 15 倍。
3、二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
（二）二氧化碳的化学性质1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将点燃的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解。
化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑3、二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用来检验二氧化碳。
（三）二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用于灭火。
2、人工降雨固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而实现人工降雨。
3、气体肥料植物进行光合作用需要二氧化碳，因此在温室中可适量增加二氧化碳的含量，以提高农作物的产量。
4、化工原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、尿素等化工产品。
（四）二氧化碳对环境的影响1、温室效应大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
2、产生温室效应的气体除二氧化碳外，甲烷、臭氧、氟氯代烷（氟利昂）等也是导致温室效应的气体。
3、温室效应的危害（1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市。
初中化学二氧化碳教案
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初中化学二氧化碳教案
初中化学二氧化碳教案
教学内容：二氧化碳
教学目标：了解二氧化碳的性质、制备方法及主要应用
教学重点：二氧化碳的制备方法和性质
教学难点：二氧化碳的实验操作
教具准备：干冰、苏打粉、氢氧化钠、碳酸氢铵
教学过程：
一、导入(5分钟)
1. 教师出示一个装有二氧化碳的气囊，让学生观察气囊内的气体颜色和状态，引出二氧化碳这个化学物质。
2. 让学生谈谈平常生活中接触过哪些含有二氧化碳的物质，如汽水、发酵食品等。
二、讲解(15分钟)
1. 介绍二氧化碳的制备方法：（1）苏打粉与醋反应；（2）碳酸氢铵热分解；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应。
2. 讲解二氧化碳的性质：无色、无味、比空气重等。
三、实验操作(20分钟)
1. 实验一：用苏打粉和醋制备二氧化碳。
2. 实验二：用碳酸氢铵热分解得到二氧化碳。
3. 实验三：用氢氧化钠和碳酸钠反应制备二氧化碳。
四、总结(5分钟)
让学生总结二氧化碳的制备方法和性质，并讨论二氧化碳的主要应用领域。
五、作业布置(5分钟)
布置作业：写一份关于二氧化碳的小结，包括制备方法、性质和应用等内容。
六、板书设计
主题：二氧化碳
制备方法：苏打粉与醋反应、碳酸氢铵热分解、氢氧化钠与二氧化碳反应
性质：无色、无味、比空气重
应用：饮料制造、灭火等
七、教学反思
通过本节课的教学，学生可以初步了解二氧化碳的一些基本知识，培养了实验操作的能力和实践能力，同时也提高了学生的动手能力和动脑能力。
在以后的实验中，教师应该注重培养学生的实践操作能力，加强实验的设计和探究。
人教版初中化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳 《二氧化碳》教案
人教版初中化学九年级上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳》教案一、教学目标1.了解二氧化碳的性质、来源和用途。
2.了解一氧化碳的性质、来源和危害。
3.能够区分二氧化碳和一氧化碳的特点。
4.培养学生的观察和实验能力，并培养他们对环境保护的意识。
二、教学重点和难点教学重点：1.掌握二氧化碳的性质、来源和用途。
2.理解一氧化碳的性质、来源和危害。
教学难点：1.区分二氧化碳和一氧化碳的特点。
2.培养学生的实践动手能力和观察分析能力。
三、教学准备1.教学课件。
2.实验器材和化学品：电饼铛、石灰水、酸性高锰酸钾溶液等。
四、教学过程Step 1: 导入新课1.引入二氧化碳的概念：请学生回忆一下，其中一个实验中是通过酸和碳酸钠反应产生的气体，这种气体叫什么名字？（引导学生回忆“二氧化碳”）2.引导学生探讨酸和碳酸盐的关系：通过让学生回答问题，“酸和碳酸盐之间的关系是怎样的？”“通过酸和碳酸盐反应，我们能得到什么？”3.引出一氧化碳：提问“我们在生活中还了解到哪些与碳有关的气体？”Step 2: 二氧化碳的性质、来源和用途1.学习二氧化碳的性质：使用教学课件，向学生展示二氧化碳的性质，包括颜色、气味、密度等。
并引导学生发现二氧化碳的一些特点，比如它是无色、无味、密度较大的气体。
2.讨论二氧化碳的来源：引导学生思考并回答问题，“二氧化碳在哪些环境中会产生？”并让学生自己思考和回答。
3.了解二氧化碳的用途：通过教学课件或图片等，向学生展示二氧化碳的一些常见用途，比如用作植物的养分、饮料中的气泡等。
Step 3: 一氧化碳的性质、来源和危害1.学习一氧化碳的性质：使用教学课件，向学生展示一氧化碳的性质，比如它是无色、无味、密度较大的气体。
2.讨论一氧化碳的来源：引导学生思考并回答问题，“一氧化碳在哪些环境中会产生？”并让学生自己思考和回答。
3.了解一氧化碳的危害：通过教学课件或图片等，向学生展示一氧化碳的危害，比如中毒的危害、对人体的影响等。
九年级化学二氧化碳性质的探究教案
教案：九年级化学二氧化碳性质的探究一、教学目标1.理解二氧化碳的化学性质。
2.了解二氧化碳在自然界中的分布和作用。
3.掌握二氧化碳的制取和性质的实验方法。
4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、教学重点1.二氧化碳的制取和性质。
2.二氧化碳在自然界中的分布和作用。
三、教学难点1.二氧化碳的制取方法。
2.二氧化碳的化学性质的实验探究方法。
四、教学准备试剂和实验器材：石灰石、盛装盐酸的小瓶、导管、滤纸等。
五、教学过程步骤一：导入（10分钟）1.回顾一氧化碳的性质并与二氧化碳进行比较。
2.让学生思考并讨论二氧化碳在自然界中的分布和作用。
步骤二：二氧化碳的制取（15分钟）1.将石灰石碾碎并用盐酸反应，收集产生的气体。
2.使用滤纸验证气体的性质。
步骤三：二氧化碳的化学性质实验（30分钟）1.实验1：将二氧化碳通入石灰水中，并观察现象。
2.实验2：将二氧化碳通入酸性胭脂水中，观察现象。
3.实验3：将二氧化碳通入苏打水中，观察现象。
4.学生进行观察并记录实验现象。
步骤四：归纳总结（20分钟）1.让学生回顾三个实验并总结二氧化碳在不同溶液中的反应。
2.引导学生思考为什么二氧化碳能产生这样的变化。
3.总结二氧化碳的化学性质。
步骤五：拓展延伸（15分钟）1.引导学生思考二氧化碳在生活中的应用和环境问题。
2.介绍二氧化碳在温室效应、大气污染等方面的作用。
3.讨论如何减少二氧化碳排放和保护环境。
六、板书设计二氧化碳的性质1.制取方法：石灰石与盐酸反应。
2.化学性质实验：与石灰水、酸性胭脂水、苏打水的反应。
3.自然界中的分布和作用：温室效应、大气污染等。
七、教学反思本节课通过实验的方式让学生亲自进行观察与探究，激发了学生的学习兴趣和动手能力。
但是，由于实验时间和设备的限制，只能进行一些简单的实验，对于二氧化碳的性质并没有进行深入的讨论。
同时，在引导学生思考二氧化碳在生活中的应用和环境问题时，需要适当增加案例分析，使学生更加深刻地理解二氧化碳对环境的影响和保护环境的重要性。
化学二氧化碳的性质教案
化学二氧化碳的性质教案•相关推荐关于化学二氧化碳的性质教案（精选10篇）作为一位无私奉献的人民教师，时常需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编整理的化学教案二氧化碳的性质教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学二氧化碳的性质教案篇1教学目标目标联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;通过演示实验，了解二氧化碳的性质和用途;通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的性质;联系生活实际，了解石灰石的用途。
目标通过实验认识物质性质的;提高实验探究能力。
情感目标培养从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议知识讲解指导1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。
但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。
今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。
一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。
九年级化学上册 2.2 奇妙的二氧化碳学案
奇妙的二氧化碳学习目标：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2.学习二氧化碳的实验制法；3.认识化合反应和分解反应的特点；4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。
5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。
学习重点：认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。
从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。
课堂学习：提问：二氧化碳在空气中的含量是？如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？师生交流：相互讨论。
归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。
教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？学生讨论共同归纳：学生发言，补充、板书。
提问：1、产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？设问引入：二氧化碳对人有毒吗？阅读：表2—5交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？留问：如何检测二氧化碳含量是否过高呢？我们下节课交流。
第二课时：二氧化碳的性质直接引入：这节课，我们来学习二氧化碳的性质提问：通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？问题汇总提问：同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？拟备实验：1、简易天平测量法。
2、气球法（注意比较）。
3、倾倒法。
探究2：如何知道二氧化碳溶于水？拟备实验：1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡。
2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。
探究3：二氧化碳与石灰水的反应。
拟备实验：如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。
探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？拟备实验：用液态二氧化碳灭火器制干冰。
初中co2教案
初中co2教案教学目标：1. 了解二氧化碳的化学性质、物理性质及用途。
2. 掌握二氧化碳的实验室制法及注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的化学性质和物理性质。
2. 二氧化碳的实验室制法及注意事项。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制法及注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、石灰水、集气瓶等。
2. 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们生活中常见的气体有哪些？2. 学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3. 教师总结：今天我们要学习的就是二氧化碳这种气体。
二、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 实验室制法1.1 学生分组讨论：如何制取二氧化碳？1.2 教师演示：实验室制取二氧化碳的步骤和注意事项。
1.3 学生动手操作：根据教师的演示，自己尝试制取二氧化碳。
2. 实验现象2.1 学生观察：二氧化碳的产生过程中有哪些现象？2.2 学生回答：固体大理石或石灰石消失，澄清石灰水变浑浊。
3. 化学反应方程式3.1 学生写出二氧化碳的化学反应方程式。
3.2 教师点评并讲解方程式。
三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 学生观察：二氧化碳的物理性质有哪些？1.1 学生回答：无色无味气体，密度比空气大。
2. 实验验证2.1 学生动手操作：用集气瓶收集二氧化碳，观察其密度。
2.2 学生观察：二氧化碳是否溶于水？四、二氧化碳的用途（10分钟）1. 学生思考：二氧化碳有哪些用途？1.1 学生回答：灭火、化工原料、植物光合作用等。
2. 教师总结：二氧化碳在工业、农业和生活中有广泛的应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 学生总结：本节课学习了二氧化碳的化学性质、物理性质和用途。
2. 教师点评：鼓励学生积极参与实验，提高实验操作能力。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生了解了二氧化碳的化学性质、物理性质和用途。
在实验过程中，学生动手操作，观察实验现象，培养了实验操作能力和科学思维。
九年级化学学案-第六单元课题2 二氧化碳制取的研究2
一、探究实验室制取CO2的原理1.药品选择（1）大理石粉和稀盐酸：由于○1反应太快，不便收集；（2）大理石粉和稀硫酸：接触面积大，反应太快不便收集；（3）石灰石和浓盐酸：由于浓盐酸○2太强，易使二氧化碳中混入太多杂质；（4）石灰石和稀硫酸：现象：刚开始产生大量气泡，随即反应停止，原因：反应生成微溶性的硫酸钙覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻隔○3，使反应停止（CaCO3+H2SO4 === CaSO4+H2O+ CO2↑）。
（5）大理石和稀盐酸：反应速率○4，但制得CO2中会混入少量○5。
（6）碳酸钠和稀硫酸：反应太快，但制得气体○6，需设法控制反应速率。
选择○7和○8，也可以利用稀硫酸和纯碱制取但要使用__ ○9来控制反应速率。
2.反应原理CaCO3 + 2HCl == CaCl2 +H2O+CO2↑二、实验室制取气体装置的确定些气体还常用如下图的收集方法：图甲装置常用来收集一些有毒气体，目的是对排出气体作无污染处理，当然也可以收集如H2、O2、CO2等气体，使用时密度大于空气的气体从左管进入瓶中，反之从右管进入。
图乙装置收集气体时从短管进气，长管出水，把水排入量筒中可同时完成测定所收气体体积的实验。
三、制取CO2的实验装置请说出下列各图中，哪些是CO2发生装置？哪些是收集装置？，图2、3、5、6、7、8有什么优点？。
1. 2.3.4.9.四、制取CO2的操作步骤和检验方法1.步骤：○1连接仪器○2检查装置的○17性○3加药品；先加○18，再加○19○4收集气体○5验满○6拆除装置；2.检验原理：通入澄清石灰水中看石灰水是否变○20，若石灰水变浑浊，证明该气体是CO2；3.验满方法：用○21伸到○22，若木条熄灭，证明已满（依据○23，○24）。
[当堂目标检测]1.实验室制取CO2时需用到的仪器是（）（1A.铁架台、单孔塞、长颈漏斗、导管、集气瓶B.大试管、导管、集气瓶、玻璃片、水槽C.集气瓶、导管、玻璃片、酒精灯、单孔塞D.集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管2.（08乐山）小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
九年级化学《二氧化碳》教案1沪教版
教案：九年级化学《二氧化碳》一、教学目标：1.了解二氧化碳的基本性质和常见的制备、实验室制取的方法。
2.了解二氧化碳的化学性质和应用。
3.掌握二氧化碳与氢氧化钙反应的原理和相关实验。
二、教学重点和难点：1.二氧化碳的制备方法和性质。
2.二氧化碳与氢氧化钙反应的原理和实验操作。
三、教学准备：1.教学用具：投影仪、实验室用具及药品。
2.教学材料：教科书《化学导学与训练》第二册第七章《二氧化碳》。
四、教学过程：Step 1 导入（5分钟）通过一个小实验引出二氧化碳这一主题，利用燃烧蜡烛产生的气体灭火展示二氧化碳的灭火作用，并简单介绍二氧化碳的原理。
Step 2 新课讲解（30分钟）1.引导学生思考：我们身体每天都在呼吸，每一次呼气都会产生什么气体？2.学生回答后，进行讲解：每一次呼气我们产生的气体就是二氧化碳，它是由我们的身体代谢产生的废气。
3.讲解二氧化碳的制备方法和性质，重点介绍碳酸氢钠和碳酸铵的热分解反应制备二氧化碳的方法，并引导学生从反应物到产物的变化，认识二氧化碳的性质。
4.通过实际操作展示实验室制取二氧化碳的方法，引导学生观察和记录实验现象，并让学生总结实验结果。
Step 3 拓展应用（20分钟）1.让学生分组准备关于二氧化碳的应用报告，包括二氧化碳的灭火作用、工业上的应用、生活中的应用等。
2.学生进行小组讨论，并准备相关材料和图片。
3.学生上台进行应用报告的展示。
Step 4 实验（30分钟）1.实验目的：观察二氧化碳与氢氧化钙反应的现象和结果，理解二氧化碳的性质。
2.实验步骤：a.在试管中倒入适量的氢氧化钙溶液。
b.用吸管将适量的二氧化碳气体吹入试管中。
c.观察实验现象，记录发生的变化。
d.根据实验结果，让学生进行思考，给出反应方程式。
3.学生进行实验操作，记录实验过程和观察结果。
Step 5 小结（10分钟）1.回顾本节课的内容，思考二氧化碳的制备方法和性质以及与氢氧化钙反应的实验现象和结果。
初中化学二氧化碳的性质教案(通用4篇)
初中化学二氧化碳的性质教案(通用4篇)第1篇:初中化学二氧化碳的性质教案《二氧化碳的性质》导学案通渭县马营初级中学赵旭梅〔一〕趣味问答引入新知【导入】视频“西游记嫦娥片段〞引入现在我们就来更深入地了解一下奇妙的二氧化碳。
【课题】二氧化碳的性质〔二〕动脑动手实验探究〖提问〗1、研究物质的性质从几方面入手？2、研究物理性质从几方面入手？首先研究二氧化碳的物理性质：〖展示〗一瓶二氧化碳气体，观察其色，态，味〖演示1〗⑴向一瓶二氧化碳气体中参加适量的水，迅速盖瓶盖，瓶子变扁〔说明瓶内有较多的二氧化碳气体，通常状况下，1体积溶1体积二氧化碳气体〕〖演示2〗蜡烛熄灭〖课件〗实验烛熄灭ａ〕蜡烛熄灭——二氧化碳一般不可燃，也不助燃。
ｂ〕熄灭顺序〔下面先灭，上面后灭〕——二氧化碳密度大于空气的密度二氧化碳密度大于空气〕〖板书〗〖课件〗一、物理性质：无色无味气体能溶于水密度大于空气的密度二氧化碳固体俗称“干冰〞，其含义“外形似冰，融化无水〞，干冰在101KPa，-78.5℃升华。
〖板书〗干冰易升华现在来进一步探讨二氧化碳的化学性质在久未开启的菜窖、干涸的深井登出一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
⑵二氧化碳和水反响：介绍一种酸碱指示剂——紫色石蕊试液。
石蕊是一种植物的色素，它遇酸变成红色。
〖演示5〗取用石蕊试液染过的滤纸，分别滴上少量醋酸、水，二氧化碳水溶液，观察颜色变化。
水+石蕊→紫醋酸+石蕊→红〔说明溶液显酸性〕碳酸+石蕊→红〔说明溶液显酸性〕〖板书〗CO2+H2O=H2CO3c〕在酒精灯上分加热滴有石蕊试液的碳酸溶液，观察颜色变化。
滴有石蕊试液的碳酸溶液→紫〔由红变紫〕〔说明溶液不显酸性〕〖板书〗H2CO3=H2O+CO2↑⑶二氧化碳与石灰水反响〖提问〗①如何验证反响中有二氧化碳生成？②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？〖学生实验2〗向澄清石灰水中吹入二氧化碳〖课件〗二氧化碳与石灰水反响〖课件〗一、物理性质：无色气体能溶于水密度大于空气的密度二、化学性质：二氧化碳一般不可燃，也不助燃。
二氧化碳化学教案设计
二氧化碳化学教案设计一、教学目标1.让学生理解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3.培养学生实验操作和团队合作能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.教学难点：二氧化碳的化学性质及其反应机理。
三、教学准备1.实验器材：二氧化碳气体发生器、澄清石灰水、酚酞试液、烧杯、玻璃棒等。
2.教学课件：二氧化碳的物理性质和化学性质介绍。
四、教学过程1.导入以生活中的实例引入，如碳酸饮料、干冰等，让学生初步了解二氧化碳。
2.二氧化碳的物理性质讲解二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。
学生通过实验观察二氧化碳的物理性质，如二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
3.二氧化碳的化学性质讲解二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应碳酸盐等。
学生分组实验，观察二氧化碳与水、碱的反应现象。
4.实验一：二氧化碳与水反应学生分组进行实验，将二氧化碳气体通过澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化。
分析实验结果，得出二氧化碳与水反应碳酸的结论。
5.实验二：二氧化碳与碱反应学生分组进行实验，将二氧化碳气体通过酚酞试液，观察酚酞试液的变化。
分析实验结果，得出二氧化碳与碱反应碳酸盐的结论。
6.二氧化碳的应用讲解二氧化碳在生活中的应用，如灭火器、碳酸饮料等。
学生举例说明二氧化碳在实际生活中的应用。
学生反思学习过程中的收获和不足，提出改进措施。
8.作业布置让学生结合所学内容，思考二氧化碳的其他应用，下节课分享。
五、教学反思1.本节课通过导入生活中的实例，激发学生的学习兴趣，让学生更好地理解二氧化碳的性质。
2.实验环节让学生亲自动手，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.学生在分组实验中，积极探讨，提高了团队合作能力。
5.作业布置环节，让学生结合所学内容，拓展思维，提高创新能力。
六、教学评价1.学生对二氧化碳的物理性质和化学性质的理解程度。
2.学生实验操作能力和观察能力。
九年级化学教案 奇妙的二氧化碳9篇
九年级化学教案奇妙的二氧化碳9篇奇妙的二氧化碳 1学习目标：知识目标：认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；情感目标：激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。
学习重点：认识二氧化碳的主要物理和化学性质学习难点：运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工学习方法：实验探究、交流讨论。
教学方法：指导探究、主持讨论。
教学设计：教师活动学生活动预测与对策[创设情景]（故事导入）一人带着一条狗走进一个山洞，走着走着，狗突然倒在地上，原来狗已经死了。
……导致狗死亡的原因是什么？[教师讲解]（小结并提出学习任务）几位同学猜得很对，是由于山洞的下层充满二氧化碳气体所致。
你们还知道其他有关二氧化碳气体产生和消耗的途径吗？把你知道的归纳一下，填写在学案上。
[问题导入]你知道二氧化碳有哪些用途吗？引入二氧化碳的奇妙变化（液态二氧化碳，固态二氧化碳—干冰）[播放录像] 光合作用，温室效应、二氧化碳灭火器、“干冰”的用途。
[创设问题]你知道打开汽水瓶或啤酒瓶时冒出的气体是什么吗？如何验证？通过此实验，你还能得出二氧化碳具有哪些性质？[演示实验]在一个装满二氧化碳的集气瓶中，注入少量水，迅速塞上单孔橡皮塞（连有导管、橡皮管和弹簧夹）并把导管另一端放入盛水的烧杯，打开弹簧夹。
[问题情景]我们同学每天都喝饮料，你对瓶子上的说明有哪些发现或有哪些疑问吗？[提供信息]紫色石蕊试液遇到酸性物质会变红，可用来检验二氧化碳和水是否会生成碳酸。
[布置任务]自己设计实验方案，探究二氧化碳和水是否会生成碳酸。
[布置任务]按照课本p43图2-21设计一个实验，观察实验现象，并推测二氧化碳还有哪些性质。
[演示实验]把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中。
初中化学二氧化碳的教案5篇
初中化学二氧化碳的教案5篇初中化学二氧化碳的教案5篇在这个课堂上，我们会尽力确保每个人都可以得到充分的学习机会和支持。
下面是小编为大家整理的初中化学二氧化碳的教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学二氧化碳的教案（篇1）教学目标：通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。
学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
重点和难点：重点：设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
难点：科学探究思想与方法的初步形成。
实验准备：大理石稀盐酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液紫色石蕊试液酚酞试液试管滴管矿泉水瓶集气瓶锥形瓶各类导管烧杯单孔橡皮管 U型管铁架台气球鸡蛋红墨水教学过程：复习：碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2 、NaOH与CO2反应的化学方程式。
板书：（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O演示：将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教师提问：利用反应现象的不同，可以解决哪类问题？学生回答：鉴别Ca(OH)2与NaOH。
引言：CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。
板书：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？提示：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。
根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。
学生讨论：学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。
人教版九年级化学 二氧化碳和一氧化碳精品学案
课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时二氧化碳一、学习目标：1、记住二氧化碳的物理性质、化学性质，知道二氧化碳的主要用途。
2、了解并关注温室效应。
二、情景导入：（课件演示动画）有人牵着一条狗走进意大利的“死狗洞”，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人却晕倒了。
这是为什么呢？学完今天的这节课，了解了二氧化碳的性质，你就解开谜团了！新|课|标| 第|一| 网三、知识准备：（个人思考，组内交流）1、将集满二氧化碳的集气瓶正放在桌子上，可得出二氧化碳的哪些性质？2、根据生活经验和已学知识你知道二氧化碳还有哪些性质和用途？四、学习研讨：[交流学习]分组实验，观察记录并分析实验现象：[实验6—3]检验二氧化碳是否收集满时，木条应放的位置？______________。
[实验6—4]现象。
分析。
[实验6—5]现象。
分析。
[思考交流]新-课- 标-第-一-网1、二氧化碳的物理性质：颜色，状态，气味，密度比空气，溶解性2、二氧化碳只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？[交流学习]分组实验，观察并分析实验现象[实验6---6]（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）现象，，，。
分析：1、在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2、干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满二氧化碳的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？w W w .x K b 1.c o M[自学思考]自学课本第115页找出二氧化碳有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
[自主学习]自学课本115--117页，完成以下问题：1、进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，为什么要做灯火实验？怎样检验？2二氧化碳在生活和生产中具有哪些广泛用途？各利用了它的哪些性质？五、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？六、精讲点拨：【例题】家里的热水壶用一段时间后常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3）,除去这层水垢可以利用的方法是（）A.用刀刮法B.加入适量硫酸溶液浸泡，然后用水冲洗C.加热D.加入适量稀盐酸溶液浸泡，然后用水冲洗【点拨】水垢的主要成分是CaCO3，不溶于水，附在水壶内壁，用水冲不去，但可以与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和可溶于水的CaCl2，然后再用水冲洗就除去了。
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第2章我们身边的物质第三节奇妙的二氧化碳一、自然界中的二氧化碳------二氧化碳在自然界中的循环产生二氧化碳的主要途径：矿物燃料的燃烧；人类、动植物的呼吸；动植物尸体在微生物作用下发生分解，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳。
二、二氧化碳与人体健康二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。
（在地窖，山洞或者干涸的深井底部要做灯火实验）三、二氧化碳的奇妙变化1、二氧化碳的物理性质A、在通常情况下，二氧化碳是一种无色、几乎无味的气体。
CO2 加压降温后变成无色的二氧化碳，继续降温可编程雪花状固体B、二氧化碳的密度比空气密度大，（可以用向下排空法收集气体）（1.977g/L）C、二氧化碳能溶于水，加压会溶解得更多。
（不能用排水法收集气体）1L水大约能溶解1L二氧化碳气体D、固体二氧化碳叫“干冰”固态的二氧化碳（干冰）在-78.5摄氏度直接升华2、二氧化碳的化学性质A、二氧化碳不可燃，也不支持一般可燃物的燃烧（可以用来灭火）两只蜡烛的实验实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭实验结论：1 二氧化碳的密度比空气的密度大；2二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧B、二氧化碳与水反应生成碳酸反应文字表达式：二氧化碳 + 水→碳酸CO2 H2O H2CO3碳酸受热：碳酸→二氧化碳 + 水H2CO3 CO2 H2O石蕊是一种有机物，其水溶液呈紫色。
当它遇到酸性溶液时，颜色由紫色变为红色；当它遇到碱性溶液时，颜色由紫色变为蓝色。
实验室里常用石蕊试剂来判断溶液的酸碱性。
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应（此反应常用于检验二氧化碳的存在）反应文字表达式：氢氧化钙 + 二氧化碳→碳酸钙 + 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应四、二氧化碳的制备（固液常温型）如过氧化氢制氧气1、实验室制备二氧化碳的方法A、反应原理（文字表达式）碳酸钙 + 稀盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳不用浓盐酸的原因（因为浓盐酸易挥发）不用稀硫酸的原因（生成的硫酸钙微溶于水，使之与稀硫酸脱离接触，使反应不能继续进行）B、收集的方法向上排空法（密度大于空气）不能用排水法（能溶于水）C、操作步骤 1、检查装置气密性。
2、将块状石或石灰石放入瓶中。
3、塞上塞子。
4、由长颈漏斗中加入酸液。
5、收集气体D、检验二氧化碳的方法把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，就证明该气体是二氧化碳E、验满二氧化碳的方法把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满。
2、工业制备二氧化碳的方法高温煅烧石灰石（文字表达式）高温碳酸钙氧化钙 + 二氧化碳课堂练习1、常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴入几滴水，则反应变得很剧烈，则水的作用是（）A、氧化剂B、反应物C、催化剂D、还原剂2、小宇同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。
点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
他认为可能导致失败的原因主要有三种： A. 铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行； B. 点燃火柴后立即将它伸入瓶，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧； C. 火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。
瓶氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。
根据以上假设，请你对他的失败原因做出相应改进：A：； B：；C：。
3、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简单的方法是（）A、带火星的木条B、澄清石灰水C、燃着的木条D、紫色石蕊试液1 C2 A：用砂纸把铁锈打磨掉； B：等火柴燃烧掉一大部分后再伸入集气瓶；C：将铁丝和火柴慢慢由上到下伸至集气瓶下部．3 C第七课时奇妙的二氧化碳（1）【课前预习】1、我们知道，没有氧气，人类无法生存。
如果没有二氧化碳呢？为什么？2、你已经知道的二氧化碳的性质有哪些？【课堂练习】3、二氧化碳是一种密度比空气，色的气体。
固体的二氧化碳叫，它可以直接，同时大量的热，能用于、。
4、大气中二氧化碳的产生途径有（）①燃料燃烧②光合作用③动植物呼吸④微生物分解作用A、①②③B、①③④C、②③④D、①②④5、能用于灭火的物质是（）A、氧气B、氢气C、空气D、二氧化碳6、下列反应中属于分解反应的是（）A、铁+硫酸—→硫酸亚铁+氢气B、铝+氧气—→氧化铝C、高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化碳+氧气D、二氧化碳+氢氧化钙—→碳酸钙+水7、下列反应中属于化合反应的是（）A、氧化钙+水—→氢氧化钙B、碳酸氢铵—→氨气+水+二氧化碳C、氢氧化钠+盐酸—→氯化钠+水D、铁+硫酸铜—→硫酸亚铁+铜8、下列反应属于氧化反应的是（）A、碳酸钙—→氧化钙+二氧化碳B、二氧化硫+水—→硫酸C、氯化钠+硝酸银—→氯化银+硝酸钠D、酒精+氧气—→二氧化碳+水9、蒸馏水中滴入紫色石蕊试液，现象是，再通入二氧化碳，现象是，说明，反应的文字表达式为。
然后，加热，观察到的现象是，说明碳酸不稳定，反应文字表达式为。
【课后测试】一、选择题10、下列物质属于纯净物的是（）A、干冰B、石蕊溶液C、汽水D、石灰水11、实验桌上有两瓶气体，一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，下列方法不能用于区别这两瓶气体的是（）A、用带火星的木条分别放入气体中B、将澄清的石灰水分别倒入气体中C、将紫色石蕊溶液分别倒入气体中D、闻一闻两瓶气体的气味12、下列说法错误的是（）A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊C、二氧化碳有毒，所以不能供人呼吸D、植物光合作用需要二氧化碳13、二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，下列说法错误的是（）A、越来越多煤、石油、天然气等物质的燃烧使二氧化碳增加B、人口增长太快，森林被大量砍伐，导致自然界消耗二氧化碳能力降低C、碳酸氢铵分解增加了二氧化碳D、工业发展排放的二氧化碳等温室气体增加二、填空题10、如图：向大烧杯中倒入二氧化碳气体，观察到的现象为说明二氧化碳：①。
②。
三、简答题15、猜想可口可乐中的气体是什么气体？请设计实验，证明你的猜想。
16、澄清的石灰水放置空气中，表面会形成一层白膜，这是为什么？写出这一变化的文字表达式。
第八课时奇妙的二氧化碳（2）【课前预习】1、收集氧气可以用什么方法？应根据气体的哪些性质考虑气体的收集方法？2、如果用固体加热生成气体，实验装置用什么？如果用固体和液体反应制取气体，实验装置又用什么？请画出这两个装置图。
【课堂练习】3、实验室制二氧化碳所用的药品是和。
反应的文字表达式为。
4、收集二氧化碳用法，因为。
要检验二氧化碳是否收满用。
5、有下列制取二氧化碳的实验步骤：①向大试管中倒入稀盐酸。
②检查装置的气密性。
③向大试管中加入石灰石。
④检验二氧化碳是否收满。
⑤将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上。
⑥收集二氧化碳。
正确的实验顺序为。
6、下列反应能在实验室制取二氧化碳的是（）A、石和稀硫酸反应B、石和稀盐酸反应C、木炭在氧气中燃烧D、蜡在氧气中燃烧7、收集氧气和二氧化碳都能用的方法是（）A、向上排气法B、向下排气法C、排水法D、向上排气法和排水法。
8、用干冰灭火，有关说确的是（）A、可降低可燃物的着火点B、可先与空气反应C、可保证可燃物受潮D、可降温和隔绝空气【课后测试】一、选择题9、下列说确的是（）A、二氧化碳易溶于水，所以不能用排水法收集。
B、使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳C、二氧化碳能向液体那样从一个容器倒入另一个容器D、干冰可以直接变成气体，说明不存在液态的二氧化碳10、制取二氧化碳不需用到的仪器是（）A、大试管B、集气瓶C、水槽D、导管二、简答题11、下面是某同学设计的制取并收集二氧化碳的装置。
⑴写出仪器名称a b c⑵指出装置中的错误：①②③⑶将装置中的错误改正后，如要用它制取二氧化碳，应如何检查装置的气密性？12、蜡、煤、纸、木材等燃烧，都能生成二氧化碳，请设计一个实验，证明酒精灯中的酒精燃烧后也生成二氧化碳。
13、⑴双氧水制氧气的装置能否制二氧化碳？选择制取某气体的装置要考虑哪些问题？⑵实验室里的硫化氢（H2S）气体，一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得，制取硫化氢的装置可选用（下图的编号）硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，可用法收集。
⑶实验室里的甲烷（CH4）气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，制取甲烷的装置可选用（上图的编号）甲烷难溶于水，密度比空气小，可用法和法收集。
14、某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。
由此推断：X是。
Y是。
Z是。
写出四个化学变化的表达式。
，，。