离子方程式习题带答案
高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析
高考化学复习 离子反应 离子方程式1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( )3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。
答案：A2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤D ．只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
答案：C3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu23＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋，故D错误。
离子反应练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。
离子方程式习题带答案
1 . 下 列 离 子 方 程 式 错 误 的 是 （ ）A .钠和水的反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 20H 一 + H 2 匸 B .铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H += 3Fe 3+ + 3H 2f C .锌和硫酸铜反应:Zn + Cu 2+= Zn 2++ Cu D .澄清石灰水中加入碳酸钠溶液 ：Ca 2+ + CO 32「= CaCO s J2.下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（） A .氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B .氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C .碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D .氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾 3.加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A .硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A .碳酸钙与盐酸反应 CO 32一+2H +=CO 2 f +H0B .硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42一=BaSO 4jC .氧化钙和水反应CaO+H 2O=Ca 2++2OH —D .铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）A .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ AgB .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca （OH ）2 + 2H += Ca 2++ 2H 2OC .氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH + H += H 2OD .碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3 + 2H += Ca 2+ +出0 + CO 26. 下列离子方程式的书写正确的是 （）A .铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2?B .碳酸氢钙溶液中加入盐酸： Ca （HCO 3）2+ 2HCI===CaCI 2+ 2H 2O + 2CO 2 f C. CO 2通入澄清石灰水中： CO 2+ Ca 2+ + 2OH 一===CaCO 3j+ H 2O D.NaHCO 3溶液中加入盐酸： HCO 3一 +『===H 2CO 37•某溶液中可能含有 SO 4「、CO 3「、C 「。
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)
高一化学离子方程式书写及判断练习题一、多选题1.离子方程式2Ca 2+ + 3-3HCO + 3OH – → 2CaCO 3↓ + 2-3CO + 3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应2、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －＝H 2O C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 23.下列反应的离子书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H -=-2AIO +H 2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 4.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液:H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ B.NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C.过量CO 2通入BaCl 2溶液反应:CO 2+H 2O+Ba 2+=BaCO 3↓+2H +D.用NaOH 吸收少量的H 2S:H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: 3HCO OH --+232CO H O -+ B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: 22SO ClO OH --++242SO Cl H O --++ C.硫化钡加入稀硫酸: 2BaS H ++22H S Ba +↑+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: 232Al O OH -+222AlO H O -+6.在复盐()442NH Fe SO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A. 22242FeSO Ba OH +-+-+++()42BaSO Fe OH ↓+↓B. 32244224NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()43232?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+ C. 32242336FeSO Ba OH +-+-+++ ()4332BaSO Fe OH ↓+↓D. 322443336NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()432333?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铁溶于盐酸中26Fe H++223Fe H ++↑B.澄清石灰水跟稀盐酸反应H OH+-+2H OC.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应3HCO OH--+223H O CO -+D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液224BaSO +-+4BaSO ↓8、下列离子方程式不正确的是A.Cl 2与稀NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+ H 2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH - + H 2O = AlO 2-+ H 2↑ D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓9、下列反应能用离子方程式:CO 3 2 - + 2H +="==" CO 2 ↑ + H 2O 表示的是A.Na 2CO 3 + 2HCl="=" 2NaCl+ CO 2 ↑ + H 2OB.CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑C.K 2CO 3 + H 2SO 4 ="=" K 2SO 4 + CO 2 ↑ + H 2OD.BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 ↑ + H 2O10.下列各组离子反应可用H ++OH -=H 2O 表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠 11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl 2通人氯化亚铁溶液:Fe 2+ +Cl 2 Fe 3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl 2 + H 2O2H ++Cl - +ClO-C.AlCl 3溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 3NH 3 • H 2OAl(OH)3 ↓ +3NH 4+D.Cl 2通入烧碱溶液中:Cl 2 + 2OH - Cl -+ ClO -+H 2O 二、不定项选择题12.下列离子方程式正确的有( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 224SO Ba-++4BaSO ↓B.稀硫酸滴在锌片上: 2Zn H ++22Zn H ++↑C. 3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应: 232CO H-++22H O CO +↑D.氢氧化铜与稀盐酸混合: OH H -++2H O13、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al +2OH -= 2AlO 2-+ H 2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe 3+= 3Fe 2+C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓ D.FeCl 2溶液中加入氯水:Cl 2 +2 Fe14、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca 2+ +2HCO 3-+2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CO 32-+CO 2+H 2O→2HCO 3-D.Fe 2+、NaI 混合溶液中加入足量氯水:2I -15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铜跟浓3HNO 反应: 342Cu H NO +-++ 22222Cu NO H O ++↑+ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: 33Al OH +-+ 222AlO H O -+C.向水通入中2NO :223NO H O + 322?H NO NO +-++ D.4NH Cl 溶液和3AgNO 溶液混合: 4 NH Cl Ag ++ 4 AgCl NH +↓+三、填空题16.下图是无机物A 到M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
离子反应练习题含答案1
【解析】
【分析】
【详解】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH- CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
根据上述实验，以下说法正确的是（）
高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)及解析
高中化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高中化学离子反应习题(含答案)
精心整理离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列离子方程式书写正确的是【】A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列离子方程式中正确的是【】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。
高一化学离子方程式离子共存练习题886(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列反应能用H ++OH -=H 2O 表示其反应实质的是( ) A.氢氧化铁与稀盐酸反应 B.氨水与稀硫酸反应 C.烧碱溶液与稀硝酸反应 D.石灰乳与稀盐酸反应2.关于离子方程式Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH -可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有2-3COB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag +C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有2-4SOD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba 2+4.某溶液中含有较多的Cl -、2-3CO 、OH -等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO 3溶液;④滴加Ba(NO 3)2溶液 A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①5.加入稀HCl 后,溶液中下列离子数目减少的是( )A ．3HCO - B ．Al 3+C ．24SO -D ．Mg 2+6.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：23CO -+2H += CO 2↑+H 2O C ．碳酸银溶于稀硝酸：Ag 2CO 3+2H +=2Ag ++CO 2↑+H 2OD ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋= Cu 2＋＋Ag7.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K +、MnO 4-、Cl - 、SO 42-B.Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl- C.Na +、SO 42-、Al 3+、Cl-D.Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式正确的是( )A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H + =H 2OC ．碳酸钡与盐酸：23CO -+2H + = H 2O+CO 2↑D ．Cu(OH)2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2=Cu 2++2H 2O 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在CuO 中:CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:22+44SO +Ba =BaSO -↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O=3H ++Fe(OH)3(胶体) 10.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应: 2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应: H ++OH -=H 2O C.氧化铜与盐酸反应: O 2-+2H +=H 2OD.硫酸与氨水混合: H ++NH 3•H 2O=+4NH +H 2O 11.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．234Na OH HCO SO +---、、、B ．23Cl Ba NO K -+-+、、、 C ．3243Al SO HCO I +---、、、 D ．+234OH NO NH Fe --+、、、12.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、23CO -、OH -6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K +、OH -、23CO -B.Cu 2+、H +、Cl -C.K +、H +、Cl -D.23CO -、OH -、Cl -13.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、3NO -C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有24SO -D.H ＋＋OH －=H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质二、填空题14.某同学用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
离子方程式习题带答案
1.下列离子方程式错误的是A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓2．下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾3．加入氢氧化钾溶液之后,溶液中下列离子数目明显减少的是A．硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子4.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca2+ +2OH—D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑6.下列离子方程式的书写正确的是A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CaHCO32＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO37.某溶液中可能含有SO错误!、CO错误!、Cl－;为了检验其中是否含有SO错误!,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A.H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO38.下列反应的离子方程式,书写错误的是A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ CuOH2↓ D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+= AgCl↓9．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑10．正确书写离子方程式时,应使等号两边A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等11．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来,可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是;A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+12.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．BaNO32＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO313.下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+ CaOH2溶液C．Na2CO3溶液+CaOH2澄清液D．Na投入NaCl溶液中14.离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O可表示的反应是A.石灰石和盐酸反应制取CO2B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2OD.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O15.下列各组物质水溶液,可以用来直接制取NaOH的是A. BaOH2和NaNO3B. CaOH2和NaClC. CaOH2和Na2CO3D. KOH和Na2SO416.填出除去下列杂质中的试剂,操作及离子方程式：物质选用的试剂离子方程式KCl溶液K2SO4NaCl溶液MgSO4KCl固K2CO3BaSO4BaCO317.写出下列反应的离子方程式;1澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝H2O2氢氧化铜溶于盐酸：CuOH2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O3SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝SO32-+H2O4向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O5碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑18.判断下列离子方程式是否正确对不正确的指明原因;A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl-= AgCl↓C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O。
(化学)高考化学离子反应练习题及答案
（化学）高考化学离子反应练习题及答案一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。
离子方程式习题简单教师版
2013年龙文教育学校月考卷离子方程式一、选择题1．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．Na放入水中：Na+2H2O = Na++OH－+2H2↑C．Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．CaCO3中加入盐酸：Ca2++CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】C【解析】A项中漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-；B项中原子个数两边不守恒；D 项中CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-。
2．已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+C．铝与硝酸铜反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+D．FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】在判断离子方程式的正误时，看离子方程式是否反映了化学反应的实质；看物质化学式的拆分是否正确；三看离子方程式是否符合“三个守恒”。
A中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
B中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
C中电荷不守恒，电子丢失不守恒。
应为：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+。
D正确。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+【答案】A【解析】4．离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应B．氢氧化钡和硫酸的反应C．可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应D．硫酸和钡盐只生成BaSO4沉淀的反应【答案】C【解析】Ba2+来自于可溶性的钡盐溶液，SO42-来自于可溶性硫酸盐溶液。
离子方程式练习题
离子方程式练习题离子方程式是化学中表示化学反应中所涉及的离子的方式。
它以离子的形式呈现出反应物和生成物之间的化学变化。
通过练习离子方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和离子间的相互作用。
下面是一些离子方程式练习题，帮助读者加深对离子方程式的理解：练习题1：铁与硫的反应问题描述：当金属铁与硫磺直接反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：金属铁（Fe）与硫磺（S）直接反应会生成硫化铁（FeS）。
反应的离子方程式如下：Fe + S → FeS练习题2：铜与硝酸的反应问题描述：当铜与硝酸反应时，会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：铜（Cu）与硝酸（HNO3）反应会生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2）和水（H2O）。
反应的离子方程式如下：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O练习题3：氯化钠与硫酸银的反应问题描述：氯化钠与硫酸银反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：氯化钠（NaCl）与硫酸银（Ag2SO4）反应会生成氯化银（AgCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
反应的离子方程式如下：2AgNO3 + N a2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3练习题4：氯化铜与氢氧化钠的反应问题描述：氯化铜与氢氧化钠反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：氯化铜（CuCl2）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和氯化钠（NaCl）。
反应的离子方程式如下：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl练习题5：硫酸铁与氨水的反应问题描述：硫酸铁与氨水反应会生成什么产物？请写出反应的平衡离子方程式。
解答：硫酸铁（FeSO4）与氨水（NH3）反应会生成氨合物（[Fe(NH3)6]SO4）。
反应的离子方程式如下：FeSO4 + 6NH3 → [Fe(NH3)6]SO4这些练习题帮助读者熟悉了离子方程式的表示和化学反应之间的关系。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1.下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。
NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】B2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】C3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】C4.下列离子方程式的书写正确的是()A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-===CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
离子方程式练习题含答案
离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是 （ ）A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2OB ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18O 2C ．硫氢化钠水解 HS -+H2O H 2S ↑+OH -D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H +B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓C ．醋酸铵溶于水：CH3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ）A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3-C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4-B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OB. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －.C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1-C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O二：书写下列离子方程式：（1）Cl 2通入NaOH 溶液中： ；（2）CuSO 4溶液与K 2S 溶液混合： ； （3）Al 2O 3与NaOH 溶液： ； （4）Fe 3O 4溶于硝酸： ；（5）Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2： ； （6）小苏打与醋酸反应： ； （7）3mL0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L 的H 3PO 4：；（8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢： ；（9）CuSO 4中通H 2S ： ；(10) 向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加B a(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I ：_____________________________________________________; II ：_________________________________________________;答案二：222.Cu 2＋＋S 2－=CuS ↓3. Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O4.Fe 3O 4＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO 2 ↑＋5H 2O 或：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－=9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O5..SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O=H 2SiO 3 ↓＋2HCO 3－6.CH 3COOH ＋HCO 3－=CH 3COO －＋CO 2 ↑＋H 2O7.OH －＋H 3PO 4=H 2PO 4－＋H 2O8.2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2=2Fe 3＋＋2H 2O9.Cu 2＋＋H 2S=CuS ↓＋2H ＋ 10.ⅰ.2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO 4 ↓＋2H 2Oⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是a.mgcl2晶体b.nacl溶液c.液态hcld.熔融的koh2.以下观点中恰当的就是a.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和cl-b.硫酸钡容易溶水，但硫酸钡属强电解质c.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可以则表示为na2so4===2na++s6++4o2-3.若溶液中由水电离产生的coh-=1×10-13mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c.k+、na+、cl-、co2-3d.k+、i-、no-3、cl-4.以下离子方程式书写恰当的就是a.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：so2-4+ba2+===baso4↓b.氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中灌入过量的二氧化碳：d.氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2++cl2===fe3++2cl-5.存有一无色溶液，可能将所含k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。
为确认其成分，展开如下实验：1挑部分溶液，加入适量na2o2液态，产生无色无味的气体并分解成白色结晶，再重新加入足量的naoh溶液后白色结晶部分熔化;2另挑部分溶液，提硝酸酸化的bano32溶液，存有白色结晶产生。
则此溶液中确实存有的离子就是a.k+、hco-3、mno-4b.al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.下列描述正确的是a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属酸、碱、盐和氧化物b.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可以通过溶液导电能力的大小推论高低电解质d.在nahso4溶液中存在的离子有：na+、h+、hso-4、oh-7.以下离子方程式中，就可以则表示一个化学反应的就是①fe+cu2+===fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4===baso4↓+2h2o③cl2+h2o===h++cl-+hclo ④co2-3+2h+===co2↑+h2o⑤ag++cl-===agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b.与al能产生氢气的溶液：k+、so2-4、co2-3、nh+4c.并使酚酞试液变白的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d.水电离的h+浓度为1×10-12mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br-9.在所含co2-3且能够并使酚酞试液变白的无色溶液中，能够大量并存的离子组与a.na+、so2-3、so2-4、k+b.na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-本题包括3个小题，每小题6分，共18分10.以下离子在选定溶液中一定能够大量并存的就是a.加入al能放出h2的溶液中：fe2+、al3+、no-3、cl-、s2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c.由水电离的ch+=10-12mol/l的溶液中：cl-、hco-3、no-3、nh+4、f-d.重新加入mg能够释出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下列离子方程式正确的是a.向naalo2溶液中灌入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2fe3++cu===cu2++2fe2+c.用小苏打化疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od.fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h++no-3===9fe3++no↑+14h2o12.以下离子方程式恰当的就是a.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so2-4+ba2+===baso4↓b.将大理石资金投入至足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc.将cl2通入ki溶液中：2i-+cl2===2cl-+i2d.碳酸钠溶液显出碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-本题包括4个小题，共46分13.9分后1将nahso4溶液几滴加进滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变成无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
离子反应练习题及答案
离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。
7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。
8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。
9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。
10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。
三、简答题11. 请简述离子反应的特点。
12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。
四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。
如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。
离子方程式
离子方程式一、常见易错离子方程式（判断下列离子方程式正误）1、铁与盐酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2↑2、铜与盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑3、镁与硝酸反应：Mg + 2H+= Mg2++H2↑4、Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++ OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O二、定量离子方程式的书写方法：1、将少量Na2CO3溶液滴入过量盐酸中 :___________________________________2、将少量盐酸滴入过量Na2CO3溶液中 :___________________________________3、将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中 :________________________________________4、将少量NaAlO2溶液滴入盐酸中:_________________________________________5、将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中:_____________________________6、将少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中:______________________________________7、将少量氨水滴入过量AgNO3溶液中:_______________________________________8、将过量氨水滴入AgNO3溶液中 :___________________________________________9、少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________10、过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________11、CO2通入过量的NaOH溶液中:___________________________________________12、过量CO2通入NaOH溶液中:_________________________________________13、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：14、若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：3、AlO2+H＋H2O==A l(O H)3↓4、AlO2+ 4H==Al+2H2O5、4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O6、3OH－+Al3+==A l(O H)37、Ag++ NH3·H2O = AgOH↓8、Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O9、OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 10、2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－11、CO2＋2OH==CO3＋H2O 12、CO2+OH==HCO313、2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl14、Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、练习题1. 下列反应不能用．．．CO32-＋2H+H2O＋CO2↑来表示的是（）A．Na2CO3+HCl B．BaCO3+HCl C．K2CO3+HNO3D．Na2CO3+H2SO42. 下列离子方程式中不正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H+4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）A ．22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．222Cu H S CuS H +++=↓+C ．2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．222222Na H O Na OH H +-+=++↑5. 下列离子方程式，正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+ + Cl 2==Fe 3+ + 2Cl -B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O ==AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OC. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO 2 + OH - ==CO 32-+ H 2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O6. 下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是（） A NaAlO 2溶液和盐酸 B 碳酸氢纳溶液和澄清石灰水C 苯酚钠溶液和CO 2D AgNO 3溶液和氨水7. 下列离子方程式中不正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．用Pt 电极电解MgCl 2溶液2Cl -+2H 2O 电解 2OH -+H 2↑+Cl 2↑C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OD ．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O8. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、少量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2OB 、NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O→－OH ＋HCO 3－D 、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －9. 下列反应中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓来表示的是（ ）A ．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B ．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反D ．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
高一化学离子反应习题以及答案
1、下歹0电离方程式错误的是（）D B a( OH) 2 =====Ba2+ +2OH2、离子方程式C 矿+ 2H + = H 2O + CQf 中的C 矿代表的物质可以是（A CaCOB 、NaHCOC 、NaCOD 、BaCO3、下歹0化学方程式中，不能用离子方程式 Ba"+SO 2 ====BaSOi A. Ba(NO) 2+HSO==BaSO 。
+2HNO B . BaCl 2+NaSO==BaSO 。
+2NaCl C. BaCORSO==BaSO 。
+HO+C2tD. BaCl 2+HSO==BaSCM +2HCl4. ------------------------------------------------------ 下歹0各组离子反应可用 Hf + OH HO 表小的是（A 、氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H + ====H 2。
A NaHCQ ====Na* +H + +CQ 2B NaHSO 4 ====Na* +H + +SQ 2C MgCl 2 ====M&+ +2Cl A.氢氧化彻和硫酸 B.D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、 下歹0离子方程式，书写正确的是（A 、 盐酸与碳酸彻反应 COB 、 硫酸铜溶液中滴加氢氧化彻溶液 BaC 、 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag□铁与稀盐酸反应2Fe+6H氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠32-+2l4==COf +HO2++2OH+CiT+SQ 2==BaSOj +Cu(OH) J++Cu==Ct i +AgJ+==2FeT+3H fB、碳酸氢钠溶丁盐酸：HCO + H += H 2。
+ CQ fC、硫酸氢钠溶液与NaO船液混合：HSO + OH = H 2。
+ SO42口石灰石溶丁硝酸：CGT + 2H + = H 20 + CQ f7. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 向硝酸银溶液中加盐酸Ag* + C「——AgClJB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HC。
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1.下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+＋3H2↑
C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓
2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸
B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸
C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸
D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾
3．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B. 镁离子 C. 钡离子 D. 碳酸根离子
4.下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca2+ +2OH—
D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
6.下列离子方程式的书写正确的是()
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋===H2CO3
7.某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()
A.H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3
8.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )
A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+= AgCl↓
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑
10．正确书写离子方程式时，应使等号两边( )
A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等
11．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。
A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+
12.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是（）A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 13.下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是（）
A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+ Ca(OH）2溶液
C．Na2CO3溶液+Ca(OH）2澄清液D．Na投入NaCl溶液中
14.离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O可表示的反应是
A.石灰石和盐酸反应制取CO2
B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
D.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
15.下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是
A. Ba(OH)2和NaNO3
B. Ca(OH)2和NaCl
C. Ca(OH)2和Na2CO3
D. KOH和Na2SO4
16.填出除去下列杂质中的试剂，操作及离子方程式：
物质选用的试剂离子方程式KCl溶液(K2SO4)
NaCl溶液(MgSO4)
KCl(固)(K2CO3)
BaSO4(BaCO3)
17.写出下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝H2O
（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O
（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝SO32-+H2O
（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
18.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-
B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl-= AgCl↓
C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O。